重庆市国维外国语学校2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

重庆市国维外国语学校 2025年秋高一（上)期末化学试题 试时间：75分钟： 总分：100分：命题人：高一化学组 相对原子质量：0：16 注意事项： 1.答题前填好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将正确答案填写在答题卡上 第I卷（共42分） 一、单选题（每个选择题3分，共42分） 1.人类对金属材料的使用已有悠久的历史，下列物品的主要材质不属于合金的是 A.龙虎纹青铜尊 B.铝合金硬币 C.青花瓷瓶 D.鎏金舞马衔杯银壶 2.下列生产、生活中的事例不涉及氧化还原反应的是 A.燃料的燃烧 B.钢铁的锈蚀 C.干冰用于人工降雨 D.食物的腐败 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A.用电子式表示NaCI的形成过程：Na×:→Na[C B.A1+的结构示意图： C.H,0的电子式为r[o]H D.质量数为31的磷原子：P 4.下列生活中的物质及其有效成分的化学式、用途的对应关系中，正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 小苏打 食醋 食盐 双氧水 有效成分化学式 NaHCO3 H2CO3 AlCl3 Na2O2 用途 做发酵粉 做汽水 做调味品 医用消毒 5.下列溶液中的CI浓度与50mL1molL'Alcl,溶液中CI浓度相等的是 A.150mL1mol.LNaC1溶液 B.75mL1mol.L1MgCl2溶液 C.150mL3mol.L1KC1溶液 D.50mL3mol.L1CaCl2溶液 6.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.16gO2和O,的混合气体中含氧原子数日为NAB.1mol/LNa,CO,溶液中含有Na+数目为2Na C.常温常压下，22.4L0,中含有2N4个氧原子 D.标准状况下，22.4L水含有NA个水分子 试卷第 7.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A.配制一定物质的B.比较碳酸钠和碳酸氢钠的热 C.测定新制氯水的pH D.制备Fe(OH),胶体 量浓度的KCI溶液 稳定性 碳酸氢钠 蘸有氯水 碳酸钠 的玻璃棒 FeCl. 饱和溶液 夕蒸馏水 pH试纸 液面离刻度 NaOH溶液 线约1cm 灰 8.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其反应原理为NaH+H,O=NaOH+H,个。下列说法正确的是 A.NaOH是氧化产物 B.该反应属于置换反应 C.该条件下氧化性：H,O>H, D.若该反应中有2mol电子转移，则生成1molH, 9.配制250mL2moL的稀盐酸，需要12.5mol/L的浓盐酸的体积为 A.20 mL B.40 mL C.60mL D.80 mL 10.下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A.N2→NH B.HO2→O2 C.CaC03→C02D.Fe→Fe2+ 11.常温下，下列无色溶液中各组离子能大量共存的是 A.K+、Na+、SO、Cl B.Na、Cu2+、Cl、NO, C.Na、Ca2+、OH、CO号 D.H、NH4、I、CIO 12.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A1,O,+OH=「A1(OH),+H,0 B.FeCl,溶液腐蚀铜板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe C.盐酸除水垢（主要成分为CaCO):Co+2H=H,0+C0,个 D.小苏打治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多：HCO?+H=CO,个+H,O 13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的核内质子数为8，Y原子最外层只有 1个电子，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述错误的是 A.Z的非金属性比X的弱 B.X、Y可形成含有共价键的离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D.原子半径的大小顺序：(Y)>r(Z>rW)>(X) 14.根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含C B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含C0? 取少量浓硫酸，加入水中，插入温度计，温度上升 浓硫酸溶于水放热 D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含S0 页，共2页 第IⅡ卷（共58分） 二、解答题 15.(1~2空每空1分，其余每空2分，共14分)针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合 物，完成以下问题。 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIA 周期 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ (1)最活泼的金属元素是 (填元素符号)，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是 (填化学式)。 (2)⑥在元素周期表中的位置是 ⑤和⑨两种元素组成的化合物的电子式为 (3)③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (4)①、⑧两元素形成的简单氢化物中稳定性最强的是 (5)写出元素⑨的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 (⑥)能够比较元素⑧与⑨的非金属性强弱的依据是 (填序号)。 a.氢化物酸性：⑧弱于⑨ b.⑨单质能与⑧氢化物反应得到⑧单质 c.单质与H,反应：⑨比⑧容易 d.含氧酸的酸性：⑨强于⑧ 16.(1~2空每空1分，其余每空2分，共14分)某工厂的工业废水中含有大量的FS04和CuS04,为 了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FsO4和金属Cu。请根据以下流程图，回 答相关问题： Cu ②试剂B 固体A ①铁粉 操作山 工业废水： FeSO,溶液 含FeSO,和CuSO: 操作川 操作1 FeSO.7H2O FeSO.溶液 (1)操作I和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是 该操作需要用到的玻璃仪器除烧杯、 玻璃棒外，还有 (2)为了将CuS04完全转化，步骤①加入的铁粉应 (填“过量”或“少量)，其对应的离子方程式 为 (3)固体A的成分是 (4)步骤②加入试剂B的稀溶液，B的化学式为 ，该物质在该反应中作 剂（选填“氧化” 或“还原)。 (⑤)另取1~2 nLFeSO4溶液于试管中，滴加几滴氯水，该反应的离子方程式为 试卷第2 17.(每空2分，共16分)无水氯化铭(CC13)可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和 催化剂。实验室可用如下装置制备无水CCl,: 浓盐酸 MnO, 焦炭、CrO 碱石灰 ☑ 管式炉 PdCl, 溶液 B D G 已知：无水CCL,易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。 请回答下列问题： (1)装置A中反应的化学方程式为 (2)装置B和装置C中盛装的试剂依次为 和 (3)实验开始时先点燃A处酒精灯的目的是 (4)装置D中制CCl的反应可以分为2步： 第1步：C0,+3C2Cr+3C0个，第2步： (写化学反应方程式)。 (5)装置D、E之间用粗导管而不用细导管的目的为 0 (6)装置E中水槽盛放的液体为 (填“热水”或冰水) (7)装置F的作用为 18.(除1~4空每空1分，其余每空2分，共14分)现有A~G七种中学常见物质，它们之间能发生如 下反应（图中部分反应物、产物及反应条件未标出）。 气体甲 黄绿色气体乙 水 ② 气体丙 物质E 金属A 金属C (焰色为黄色) ① ③金属B ④ 物质D 物质G 黄绿色气体乙「 物质F ⑤ ⑥ 红褐色沉淀 请根据以上信息回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A 分 (2)借助KSCN溶液检验物质G中金属阳离子实验操作、现象及结论是是 (3)写出反应③和⑤的离子方程式： (4)将物质F少许，置于试管中，并加入NOH溶液，其现象为先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后 变为 色，沉淀颜色变化过程中发生的化学方程式为 ,共2项 《2025-2026学年度高中化学期末考试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 C D A C B 题号 11 12 13 14 答案 A 0 15.(1) K HCIO (2)第三周期第ⅢA族 [:C1]Mg2+[:C1:] (3)S2->F>Na*>Mg2+ (4)H2S (5)C12+2NaOH-NaCH+NaCIO+H2O (6)bc 16.(1)过滤 漏斗 (2)过量 Fe Cu2+=Fe2++Cu (3)铁和铜 (4)HS04 氧化 (5)2Fe2+CL,=2Fe++2C1 17.①Mn0,+4HC1脓)MnCl,+CL,↑+2H,0 (2) 饱和食盐水 浓硫酸 (3)排除装置内空气或氧气，防止CC1被氧化、潮解 ④2Gr+3C1,e20CL, (⑤)防止堵塞 (6)冰水 (7)吸收多余Cl2并防止装置G中水蒸气进入装置E,引起无水CCL,潮解 18.(1)NaA1 Fe CI, (2)取一定体积的F溶液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变为红色，则含有Fe3+ (3) 2A1+20H+6H,O=2[Al(OH),T+3H, 2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1 (4) 先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，一段时间后变为红褐色沉淀。 4Fe(OH,+O,+2H,O=4Fe(OHD); 答案第1页，共1页