专题1 物质的分类及计量（复习讲义）化学苏教版必修第一册

该高中化学单元复习讲义以“物质的分类及计量”为核心，通过知识框架图、对比表格系统梳理物质分类、转化、化学反应类型等要点，突出氧化还原反应、物质的量等重难点，清晰呈现知识内在逻辑与联系。 讲义亮点在于“易错提醒+要点速测”的分层设计，如通过氧化物分类误区辨析培养科学思维，结合气体摩尔体积计算题强化证据推理能力。配套难点精练和考点例题，助力学生自主巩固，教师可实施精准教学提升复习效率。

专题1 物质的分类及计量 复习要点 1.根据物质的组成分类；根据物质的性质分类；正确理解物质的分类标准 2.酸、碱、盐的性质；无机物与有机物的转化；单质到盐的转化链；物质转化的应用——物质制备方法的选择 3.四种基本反应类型的判断；氧化还原反应的判断；氧化还原反应与四种基本反应的关系 4.认识溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别；胶体和溶液的鉴别；丁达尔效应；胶体的性质及其应用；胶体的制备 5.正确理解物质的量、摩尔质量的含义；阿伏加德罗常数的正误判断 6.物质体积大小的影响因素；标准状况下气体摩尔体积的正误判断 7.阿伏加德罗定律及推论 复习重难点 重点：物质间的转化关系；胶体的性质应用；离子反应的应用；氧化还原反应的应用；物质的量、摩尔质量的含义；阿伏加德罗常数；气体摩尔体积；阿伏加德罗定律及推论 难点：离子反应的应用；物质的量；阿伏加德罗常数；气体摩尔体积；阿伏加德罗定律及推论；氧化还原反应 要点 物质的分类 1．正确理解“一定”“不一定”，规避概念失分点 （1）碱性氧化物 是金属氧化物，但金属氧化物 是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物)。 （2）酸性氧化物 是非金属氧化物(如Mn2O7是酸性氧化物)；非金属氧化物也 是酸性氧化物(如CO、NO都不是酸性氧化物)。 （3）酸性氧化物、碱性氧化物 都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3都不与水反应)。 （4）胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物。 （5）与水反应生成酸的氧化物 是酸性氧化物(如NO2不是酸性氧化物)；与水反应生成碱的氧化物 是碱性氧化物(如Na2O2不是碱性氧化物)。 （6）确定某酸是几元酸，不能依据分子中 的个数，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。 2．辨析物质分类判断中的“三大误区” （1）混合物、纯净物判断误区 (1)某物质可能由一种元素的 混合而成。如O2、O3组成的混合气体就是混合物。 (2)误认为结晶水合物一定是混合物。如CuSO4·5H2O属于 。 （2）氧化物判断误区 ①误认为酸性氧化物一定是 氧化物。如Mn2O7是金属氧化物但属于 氧化物，而且非金属氧化物也 属于酸性氧化物，如 等。 ②误认为金属氧化物 是碱性氧化物。如Al2O3属于 氧化物，Na2O2属于 。 ③误认为氧化物不是酸性氧化物，就一定是 氧化物。如Al2O3为两性氧化物， 为不成盐氧化物。 ④误认为与水反应生成酸的氧化物 是酸性氧化物(如NO2)，与水反应生成碱的氧化物 是碱性氧化物(如Na2O2)。 ⑤误认为既能与酸反应又能与碱反应的氧化物 是两性氧化物。如SiO2是酸性氧化物，但能与HF、NaOH反应。 要点速测易错提醒 （1）对于同一种物质，分类的标准不同，所属的物质类别也不同。如NaHSO4既属于盐、钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等。因此在分类时必须明确分类的依据。 （2）并不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物；并不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO等就不是酸性氧化物。 （3）分类时注意物质的真实组成，不要被俗名迷惑，如盐酸是HCl的水溶液，是混合物；纯碱是Na2CO3，属于盐；结晶水合物，如CuSO4·5H2O，是纯净物。 1．对下列物质分类全部正确的是 ①纯碱②食盐水③石灰水④烧碱⑤液态氧⑥ A．碱—①④ B．纯净物—③④⑤ C．盐—①⑥ D．混合物—②⑤ 2．表中对于相关物质的分类全部正确的是 编号 纯净物 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 电解质 非电解质 A 溶液 氯水 NaCl B 胆矾 冰水混合物 HCl C 蒸馏水 淀粉溶液 FeO 纯醋酸 葡萄糖 D 液氯 盐酸 NO KCl A．A B．B C．C D．D 要点 物质的转化 1．物理变化和化学变化的“五解”和“九化” 物理变化 化学变化 五解 潮解 分解、裂解、水解、电解 九化 熔化、汽化、液化、酸化 氧化、水化、钝化、炭化、催化、 2．物质变化中的几个误区 (1)化学变化过程中一定伴有 变化，但物理变化过程中一定不发生 变化。 (2)误认为“钝化”就是不发生化学反应，其实“钝化”过程是一种 变化过程。 (3)有单质参加或生成的反应 是氧化还原反应。如3O22O3。 (4)误认为同素异形体之间的转化为 变化，如石墨转化为金刚石、O2转化为O3均为 变化，并且为有单质参加或生成的化学反应，但 氧化还原反应。 3．常考易错的几个物质的转化 (1)结晶水合物失去结晶水的过程属于 变化。 (2)浓硫酸的吸水性属于 性质，脱水性属于 性质。 (3)煤的干馏、煤的气化以及煤的液化都属于 变化，石油的分馏属于 变化，石油的裂化和裂解都属于 变化。 (4)同素异形体之间的转化属于 变化。 4．核变化 核变化 定义 原子核发生变化，即质子数或中子数发生变化 概念 一个原子核分裂成几个原子核的变化。 核反应方程式： U+n→Ba+Kr+3n 概念 由较轻的原子核变化为较重的原子核的变化 核反应方程式 H+H→He+n 判断下列变化是否是核变化 同位素之间的转化 如C→C 是 不同元素之间的转化 U→Pb 是 同种元素的原子和离子之间的转化 Na→Na+ 否 特别提醒 物质间转化的5个常见易错点 （1）S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 （2）Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 （3）NH3催化氧化不能直接生成NO2。 （4）Fe与Cl2反应不能直接生成FeCl2。 （5）Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能直接生成Fe3＋。 要点速测 3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．溶液 B． C． D． 4．有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是 A．反应②一定没有盐参加反应 B．物质X是一种常见的酸性氧化物 C．图中的所有反应均属于复分解反应 D．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，恢复温度后所得溶液中溶质质量分数一定增大 要点 化学反应的分类 1．氧化还原反应的化合价变化 2．氧化还原反应的特征：反应前后元素化合价 3．氧化还原反应的本质： 4．常见的氧化剂和还原剂 氧化剂 非金属 氧化性酸 高价盐 氧化物 O2 Cl2 Br2 HNO3 浓H2SO4 Fe3＋ MnO4－/H＋ ClO－ MnO2 Na2O2 H2O2 还原产物 O2－ O22－ Cl－ Br－ NO NO2 SO2 Fe2＋ Mn2＋ Cl－ Mn2＋ O2－ H2O 还原剂 金属 低价阴离子 阳离子 非金属 氧化物 Na Al Fe Cu S2－ Br－ I－ SO32－ Fe2＋ C H2 CO SO2 氧化产物 Na＋ Al3＋ Fe2＋ Fe3＋ Cu2＋ S Br2 I2 SO42－ Fe3＋ CO CO2 H＋ CO2 SO3 H2SO4 5．氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 分解反应 是氧化还原反应，其中有 的分解反应一定是氧化还原反应。如： 2KClO32KCl＋3O2↑ 化合反应 是氧化还原反应，其中有 的化合反应一定是氧化还原反应。如： 2H2＋O22H2O 置换反应 是氧化还原反应。如：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 复分解反应 是氧化还原反应。如：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 特别提醒 1．四种基本反应类型不能包括所有的化学反应，如反应3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2不属于四种基本反应类型中的任何一种。 2．判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是看该反应中各元素的化合价有没有发生变化。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示： 3．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如O2与O3的转化由于反应前后没有元素化合价变化，所以该反应不是氧化还原反应。 4．同素异形体之间的相互转化、CuSO4·5H2O的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水等属于化学变化。金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析等属于物理变化。爆炸有的是化学变化引起的，有的是物理变化引起的。 要点速测 5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 6．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解 要点 物质的量、摩尔质量 物质的量 摩尔质量 对象 标准 符号 单位 涵义 表达式 符号 单位 微观粒子 阿伏加德罗常数个粒子集体 n mol 单位物质的量的物质所具有的质量 M＝ M g·mol－1 特别提醒 1．物质的量具有“四化” 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些微粒的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如米 具体化 必须指明具体微粒的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧” 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1 mol NaCl、0.5 mol H2SO4 要点速测 7．下列有关物质的量的概念，叙述正确的是 A．物质的量是表示物质质量的物理量 B．摩尔是物质的量的单位 C．1mol任何物质都约含有6.021023个微粒 D．水的摩尔质量为18g 8．下列说法正确的是 A．H2SO4的摩尔质量是98 g B．18 g水中含有1 mol H2和1 mol O C．O2的摩尔质量(单位是g·mol-1)在数值上等于其相对分子质量 D．1 mol一氧化碳的质量为28 g·mol-1 要点 气体摩尔体积 公式与单位 Vm＝ 单位：L·mol－1 标准状况下的气体摩尔体积四个要点 1 条件： 状况 ②物质状态： ③物质的量：1 mol ④数值：体积约为 L 非标准状况下 气体摩尔体积一般不是22.4 L·mol－1，但也可能是22.4 L·mol－1 特别提醒 1．气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。 2．气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强，只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲不适用。这里所指的“气体”，可以是纯净物，也可是混合物。 3．气体摩尔体积与阿伏加德罗常数 （1）使用“Vm=22.4 L·mol-1”计算的两个前提条件：①标准状况；②气体。 若题中出现物质的体积，先考虑该物质是不是气体，若为气体，再考虑是不是标准状况，只有同时满足上述两个条件，才能进行相关计算。在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L，分子数为NA，即Vm=22.4 L·mol-1。非气体不适用。 （2）熟记常考的标准状况下的非气态物质：H2O、H2O2、NO2、HF、SO3、Br2等。 ①常温常压下，气体体积不能通过 22.4 L·mol-1转化计算； ②常温常压下，1 mol CO2质量为44 g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关)。 4．n＝，只适用于气态物质(单一或者混合气体)，对于固态物质(如碳、三氧化硫等)或液态物质(如水、酒精等)均不适用。 5．气体体积与气体摩尔体积是两个不同的概念，使用时要避免混淆。如标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L，O2的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1。 要点速测 9．如图所示，同温同压下，分别用HCl气体和四种混合气体吹出5个体积相等的气球，A、B、C、D四个气球中，与HCl气球中所含原子数一定相等的是 A． B． C． D． 10．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，对其含义表述正确的是 A．1 mol N2的体积约为22.4 L B．标准状况下，56g Fe的体积约为22.4 L C．标准状况下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L D．影响气体体积的主要因素是分子本身的大小 要点 阿伏伽德罗定律及推论 1．阿伏加德罗定律：在相同的 　和 　下，相同体积的任何气体都含有 　。 即：⇒N1＝N2 “三同”(T、p、V)→“一同”(N)→(n) 2．阿伏加德罗定律的推论 描述 关系 三正比 同温同压下，气体的 比等于它们的物质的量之比 ＝ 同温同体积下，气体的 比等于它们的物质的量之比 ＝ 同温同压下，气体的 比等于它们的摩尔质量之比 ＝＝D (相对密度) 二反比 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的 成反比 ＝ 同温同体积时，相同质量的任何气体的 与它们的摩尔质量成反比 ＝ 一连比 同温同压下，同体积的任何气体的 比等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的密度之比 ＝＝＝D 特别提醒/易错提醒/教材延伸 1．定律中包含四同(同温、同压、同体积、同物质的量)，只要其中有任意三个相同，则必有第四个相同，即“三同定一同”；若只有两个相同，则另外两个必定成比例，即“二同定比例”。 要点速测 11．下列说法正确的是 A．等质量的甲烷和氧气的原子数之比为5：1 B．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比为2：1 C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1 D．同温同压下，等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2 12．一定温度和压强下，用质量相等的CH4、O2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法不正确的是 A．气球甲中装的是O2 B．气球甲和气球乙中气体的密度之比为2:1 C．气球甲和气球乙中原子数之比为1:5 D．气球甲和气球乙中分子数之比为1:1 要点 分散系的分类 1.常见分散系的树状分类法 指出图中序号所示的分类依据：①分散质粒子的 大小；②分散剂的 不同；③分散质的 不同。 2.分散系的分类及其依据 （1）按照分散质粒子的直径 分类 3．胶体的制备、性质及应用 （1）氢氧化铁胶体的制备 ①实验操作 在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至 ，向沸水中逐滴加入5～6滴 溶液，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。 2 反应的化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 ③注意：a.不能用玻璃棒 。b.不能过度 ，加热至液体呈红褐色，停止加热。 （2）胶体的性质 ① 效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为丁达尔现象。这是由于胶体粒子对光线散射形成的。 ② 性：胶体具有极强的吸附性，可用于净水。生活中常用明矾［KAl(SO4)2.12H2O］作净水剂。明矾溶解于水后，能产生的Al (OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。 （3）常见的胶体及应用 ①常见胶体：常见的胶体有：烟、云雾、硅胶、烟水晶、有色玻璃、蛋白质溶液（牛奶、鸡蛋清、豆浆）、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、墨水等。 ②应用： a．卤水点豆腐：在热豆浆中加入卤水(电解质溶液)，使豆浆发生聚沉，聚沉的同时带出大量的水，形成凝胶，即为豆腐。 b．明矾净水：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后，与水发生反应生成Al(OH)3(胶体)，Al(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，达到净水效果 c．“三角洲”的形成：河流中的水在流动过程中与土壤等物质接触，溶有大量杂质而形成胶体，入海时与海水接触，海水中的电解质使胶体发生聚沉，长年累月在河流入海口形成三角洲。 d．静电除尘：冶金厂的大量烟尘分散在空气中形成胶体，可用高压电除去，这是利用了气溶胶的电泳性质。广泛用于冶金工业中的选矿、石油原油的脱水、有机高分子材料的制造。 特别提醒 1．区分胶体和溶液的方法 区分胶体和溶液 根据分散质微粒直径的大小 分散质微粒直径在1~100 nm之间的分散系为胶体，小于1 nm的分散系为溶液。 根据有无丁达尔效应 胶体粒子对光有散射作用，因而胶体具有丁达尔效应；溶液中的阴阳离子对光的散射作用极其微弱，因而溶液无丁达尔效应。 不能用来区分胶体和溶液 是否均一、透明 因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。 是否能通过滤纸 因为胶体和溶液的分散质粒子均能通过滤纸。 要点速测 13．分别将6滴饱和溶液滴入下列试剂中：①稀盐酸溶液；②沸水中并加热至红褐色；③溶液。下列有关相应分散系的说法中不正确的是 A．分散质粒子直径：①<②<③ B．分散系稳定性最差的是：③ C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来 D．向三种分散系中均加入酸化的溶液后，只有①中会产生白色沉淀 14．唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”描述了古代淘金的场景。下列说法错误的是 A．雾是一种常见的气溶胶 B．雾中分散质的粒子直径大于100nm C．阳光透过雾会产生丁达尔效应 D．金从“沙中浪底来”伴随着物理变化 要点 电解质的电离 1．电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 相同点 均为 物 不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不能导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下 能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身 发生电离 在水溶液里或熔融状态下的存在形式 离子(或离子和分子) 分子 2．电离 (1)概念：电解质 或 时，形成自由移动的 的过程，叫做电离。 (2)表示方法——电离方程式 电解质的电离可以用电离方程式表示，实例(写出下列电解质的电离方程式)： ①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO； ②KNO3：KNO3===K＋＋NO； ③Ca(OH)2：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。 3．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)HCl：HCl===H＋＋Cl－； H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO； 酸是电离时生成的阳离子 的化合物。 (2)NaOH：NaOH===Na＋＋OH－； Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－； 碱是电离时生成的阴离子 的化合物。 (3)Na2CO3：Na2CO3===2Na＋＋CO； NH4Cl：NH4Cl===NH＋Cl－。 盐是电离时能生成金属阳离子(或NH)和 的化合物。 4．电离方程式的书写方法 (1)强酸、强碱、大部分盐书写时用“===”连接，如HCl===H＋＋Cl－、NaCl===Na＋＋Cl－。 (2)酸式盐的电离方程式 ①强酸的酸式盐在水溶液中 电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4(熔融)=== 。 ②弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成 阴离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO。 5．电离方程式的书写遵循原则 (1)符合 事实。 (2)质量守恒：“===”两边原子种类、数目、质量 。 (3)电荷守恒：即电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。电解质溶液呈电 。 6．电解质溶液导电能力的影响因素 (1)电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动单位体积内的离子数目及离子所带电荷多少有关，单位体积内的离子数目越 ，离子所带电荷越 ，导电能力越强。 (2)判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了 的离子，还要看电离产生的单位体积内的离子数目的 ，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的单位体积内的离子数目很小，故认为其水溶液不导电。 要点速测 15．下列叙述正确的是 A．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 B．AgCl难溶于水，所以AgCl不是电解质 C．CO2的水溶液能导电，但CO2不是电解质 D．KNO3溶于水，在通电条件下才能发生电离 16．下列电离方程式正确的是 A．在熔融状态电离： B．在水溶液中电离： C．在水溶液中电离： D．在水溶液中电离： 难点 三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子 直径大小 <1 nm 1～100 nm >100 nm >100 nm 分散质粒 子结构 分子、离子 少量分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的液体小液滴 特点 均一、透明 多数均一、透明，较稳定 不均一、不透明，久置沉淀 不均一、不透明，久置分层 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 不能 能否透过 半透膜 能 不能 不能 不能 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体、淀粉溶液 泥水、石灰乳 牛奶 难点精练 1．气溶胶是悬浮在空气中的包含病毒的超小颗粒，新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是 A．向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用 B．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 C．气溶胶胶体粒子半径大小为1-100 D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入溶液，产生红褐色的胶体 2．下列叙述正确的是 A．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体 B．分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：溶液>胶体>浊液 C．胶体中加入电解质会发生聚沉现象，证明胶体带电 D．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的分散质微粒，均可透过滤纸 难点 物质的分类“4个标准” (1)混合物与纯净物 是否由同种物质组成。 (2)酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物 是否与酸、碱反应生成盐和水。 (3)电解质与非电解质 水溶液或熔融状态下能否导电的化合物。 (4)溶液、浊液与胶体 分散质粒子直径的大小。 难点精练 3．分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，正确的是 A．化合物：、 B．和互为同位素 C．同素异形体：、金刚石 D．混合物：漂白粉、冰水混合物 4．分类是科学研究的重要方法，通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质，下列物质分类正确的组合是 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 盐 A 空气 盐酸 氧化镁 氯化钠 B 蔗糖溶液 蒸馏水 一氧化碳 硫酸钙 C 氢氧化铁胶体 胆矾 二氧化碳 碳酸钙 D 澄清石灰水 水银 氧化铝 氯化铜 A．A B．B C．C D．D 难点 物理变化与化学变化判断两方法 方法一： 从宏观上判断 有新物质生成是化学变化，反之为物理变化 方法二： 从微观上判断 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化 难点精练 5．电视节目《中国诗词大会》显示了中国传统文化的博大精深，下列诗词中只涉及物理变化的是 A．丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．忽如一夜春风来，千树万树梨花开 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 6．我国地大物博，资源丰富。下列资源转化过程属于化学变化的是 A．石油分馏 B．盐湖晒盐 C．核裂变 D．煤制甲醇 难点 辨析氧化还原反应基本概念常出现的“6个误区” 误区1：某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。如Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－反应中溴元素被氧化。 误区2：在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。如H2＋CuOCu＋H2O反应中H2是还原剂。 误区3：在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应中，氮元素既被氧化又被还原。 误区4：物质氧化性、还原性的相对强弱取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于一个原子得失电子数目的多少。 误区5：具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。 误区6：在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。 难点精练 7．下列关于氧化还原反应的说法不正确的是 A．氧化还原反应的实质是电子的转移 B．含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 C．一定存在元素化合价的变化 D．一种元素被氧化定有另一种元素被还原 8．氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．中的钠元素被氧化 C．NaH是氧化剂 D．中的氢元素被还原 难点 求算气体摩尔质量的五种常用方法 （1）根据标准状况下气体的密度(ρ)：M＝ρ×22.4 L·mol－1。 （2）根据气体的相对密度： D＝。 （3）根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。 （4）根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝。 （5）♦对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算： M＝×a%＋×b%＋×c%＋…，其中a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 难点精练 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A．所含的原子数目为 B．含有的原子数目为 C．含有的分子数目为 D．个氯气分子的物质的量是 10．同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是 A． B． C． D． 难点 物质的量、阿伏加德罗常数、物质的质量及粒子数之间的相关计算 计算关系式(公式) 主要应用 注意事项 n= 在n、N和NA中，已知任意两项求第三项 ①NA有单位：mol−1 ②求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023 mol−1 M= ①在M、n和m中，已知任意两项求第三项 ②先求M，后求Mr M的单位取g·mol−1，m的单位取g ①在m、M、NA和N中已知任意三项求第四项 ②以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题 与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类 难点精练 11．下列说法中，正确的是 A．的摩尔质量为35.5 g/mol B．约含有个原子 C．相同质量的和具有相同的分子数 D．任意温度和压强下，的质量为17 g 12．在标准状况下①6.72 L CH4  ②个HCl分子  ③13.6 g H2S  ④0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是 A．体积：②＞③＞①＞④ B．密度：②＞③＞④＞① C．物质的量：②＞③＞①＞④ D．氢原子个数：①＞④＞③＞② 难点 识破“阿伏加德罗常数”常见陷阱 1．忽视气体摩尔体积的适用条件：考查气体时经常给定非标准状况下，如25 ℃、1.01×105 Pa气体体积，让考生用22.4 L·mol－1进行换算，误入陷阱。 2．忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下呈非气态的物质来迷惑考生，如H2O、HF、CCl4、SO3、苯、己烷、CS2、乙醇、单质硫、石墨等。 3．不能正确理解物质的组成和微观结构：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。NO2和N2O4的最简式相同，根据质量计算它们的混合物中元素的原子个数时，可将最简式看作是混合物的分子式来计算。Na2O2由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－，苯中不含碳碳单键和碳碳双键等，1 mol苯中含6 mol介于C—C和C===C键之间的特殊键和6 mol C—H键。 4．错记特殊物质中的化学键数目：如白磷(31 g白磷含1.5 mol P—P键)、金刚石(12 g金刚石含2 mol C—C键)、晶体SiO2(60 g二氧化硅晶体含4 mol Si—O键)等。 5．混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na2O2与H2O、CO2的反应(1 mol Na2O2反应转移1 mol电子)；Cl2与H2O、NaOH的反应(1 mol Cl2反应转移1 mol电子)；Cu与硫的反应(1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子)等。 6．忽视特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。 7．忽视电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3＋、Al3＋、CO、CH3COO－等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3＋、Al3＋、CO等因发生水解而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。 8．忽视胶体粒子的组成：如1 mol Fe3＋形成Fe(OH)3胶体时，由于Fe(OH)3胶粒是小分子聚集体，胶粒数目小于NA。 9．忽视可逆反应不能进行到底：如2NO2N2O4、2SO2＋O22SO3、合成氨反应等。 10．不仔细审题：如只给出物质的量浓度即要求计算微粒数目，考生往往按1 L溶液进行计算，从而落入圈套。 难点精练 13．若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后生成的SO3分子数为2 NA B．32 g Cu与足量硫黄加热后反应，转移的电子数为NA C．标准状况下，22.4 L乙烯和乙烷的混合物中含有的碳原子数目为2 NA D．常温下，3.0 g C2H6中含有的共用电子对的数目为0.6 NA 14．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．常温常压下，的体积约是22.4 L C．在标准状况下的体积约为22.4 L D．标准状况下，和的混合气体中所含分子数为 难点 判断电解质的方法 难点精练 15．下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是 A．铝 B．氯化钠 C．硫酸 D．酒精 16．关于电解质，下列说法正确的是 A．二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质 B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质 D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 考点 考查物质的组成的判断 ▌例1 下列说法正确的是 A．冰水混合物是纯净物 B．含有氧元素，所以属于氧化物 C．只含一种元素的物质一定是单质 D．属于酸 ▌迁移练1-1 下列各组物质分类全部正确的是解题要点 从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物 ①纯净物：有固定的组成和结构；有固定的熔沸点；保持一种物质的性质 ②混合物：无固定的组成和结构；无固定的熔沸点；保持原有物质各自的性质 选项 纯净物 碱性氧化物 碱 电解质 A 碱石灰 纯碱 蔗糖 B 胆矾 烧碱 C 冰水混合物 小苏打 石墨 D 液氯 A．A B．B C．C D．D ▌迁移练1-2 随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是 A．SO2、CO2、Mn2O7都是酸性氧化物 B．磁铁矿、盐酸、绿矾、KAl(SO4)2·12H2O都是混合物 C．Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 考点 物质变化的性质及其应用 ▌例2 科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是 A．冬奥场馆使用制冷剂制冰 B．火炬“飞扬”中的燃料燃烧 C．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉 D．开幕式燃放的烟花 A．A B．B C．C D．D ▌迁移练2-1 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是解题要点 判断物质变化的基本思路 A．炒菜的锅未洗净出现锈斑 B．利用铁矿石冶炼铁 C．使用加酶洗衣粉去除汗渍 D．打磨磁石制作指南针 ▌迁移练2-2 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及化学变化的是 A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．明月松间照，清泉石上流 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 考点 化学反应类型的判断 ▌例3 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变 C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应 ▌迁移练3-1 下列关于物质之间的转化及化学反应，说法正确的是解题要点 各反应类型间的关系 A．凡是生成盐和水的反应都属于中和反应 B．酸性氧化物与碱反应属于化合反应 C．反应：属于复分解反应 D．反应：属于置换反应 ▌迁移练3-2 下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 考点 分散系及其分类 ▌例4 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①胶体②水③蔗糖溶液④NaCl溶液⑤云、雾 A．②④⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．①③④ ▌迁移练4-1 2023年诺贝尔化学奖颁发给“发现和合成量子点”的三位科学家。如图是一种TiO2复合氧化铁量子点，该量子点的粒径范围为40~60nm，可用于高效率降解有机污染物。下列说法中正确的是解题要点 1．利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，而不是丁达尔效应。 2．胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷，但整个分散系仍呈电中性。 3.Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶粒数目远小于铁原子的数目。 4.胶粒有很大的比表面积，吸附能力很强。 5.胶体中的分散质微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用过滤的方法分离胶体和浊液，用渗析的方法分离胶体和溶液。 6.书写Fe(OH)3胶体制备化学方程式的四个易错点。 ①用“===”而不用“”； ②Fe(OH)3分子式后注明胶体而不使用“↓”符号； ③反应条件是“△”； ④HCl后不能标“↑”符号。 A．当光束通过含有该量子点的空气时，可以产生一条光亮的通路 B．科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 C．可以用滤纸分离该量子点和食盐水的混合物 D．向热的氢氧化钠溶液中逐滴滴加饱和氯化铁溶液可得到与该量子点分散到水中相同的分散系 ▌迁移练4-2 《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。这里的“烟”指颗粒直径在5~10nm之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是 A．墨汁属于胶体 B．墨汁具有丁达尔效应，这一现象是墨汁和溶液的本质区别 C．墨汁属于混合物 D．墨汁的分散质粒子直径大于稀盐酸的分散质粒子直径 考点 物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数 ▌例5 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A．所含的原子数目为 B．含有的原子数目为 C．含有的分子数目为 D．个氯气分子的物质的量是 ▌迁移练5-1 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是解题要点 （1）粒子数目比较的一般思路 （2）使用摩尔质量时应注意的问题 ①将摩尔质量与质量的单位混淆。②误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。 A．中阴离子所含电子总数为 B．甲烷分子所含氢原子数为 C．碳酸氢钠固体中含有个 D．水中含有个电子 ▌迁移练5-2 下列关于阿伏加德罗常数（）的说法错误的是 A．1 mol 含有的水分子数目为 B．0.5 mol 含有的原子数目为 C．64 g 所含的分子数目为 D．个氯气分子的物质的量是0.5 mol 考点 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及推论 ▌例6 下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是 A．标准状况下，1molH2O的体积是22.4L B．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4L/mol，其他条件下一定不是该值 C．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4L D．22gCO2的物质的量是0.5mol， 其体积为11.2L ▌迁移练6-1 下列说法正确的是解题要点 1．解答关于气体摩尔体积正误判断的思路如下： 2．应用气体摩尔体积的“四大误区” （1）22.4 L·mol－1的使用“条件”一般是指标准状况(即0 ℃、101 kPa)，而不是指常温、常压。 （2）使用对象必须是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体的而又容易认为是气体的物质有SO3、乙醇、水、己烷、CCl4、HF等。 （3）22.4 L气体在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，其物质的量可能是1 mol，也可能不是1 mol。 （4）如果给出的是物质的质量，则其物质的量或所含粒子数与物质所处条件无关，如常温常压下32 g O2的原子数目是2NA。注意不要形成惯性思维，看到“常温常压”就排除选项。 A．标准状况下，的体积约是 B．所占的体积约是 C．标准状况下，任何气体所含有的原子数都为 D．标准状况下，个气体分子所占的体积约是 ▌迁移练6-2 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。时，向I中充入，Ⅱ中充入，下列说法正确的是 A．活塞不再移动时，I、Ⅱ两部分体积比为 B．活塞不再移动时，I、Ⅱ两部分密度比为 C．当活塞固定在气缸中间时，I、Ⅱ两部分原子数比为 D．当活塞固定在气缸中间时，I、Ⅱ两部分压强比为 考点 有关物质的量的计算 ▌例6 关于同温同压下等体积的和CO，下列叙述：①质量相等，②原子个数相等，③所含分子数相等，④所含碳原子数相等，其中正确的是 A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．③ ▌迁移练6-1 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是解题要点 A．个与所占体积不可能相同 B．和的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为 C．与的混合气体含原子数一定为 D．标准状况下，个分子所占的体积约为22.4 L ▌迁移练6-2 食品包装袋内填充和，可以延长食品的保质期，还可以防止食品被挤压。同温同压下同质量的和，下列表述正确的是 A．原子数目比为 B．电子数目比为 C．密度比为 D．体积比为 考点 电解质与非电解质 ▌例6 关于电解质的相关叙述，下列说法正确的是 A．弱酸、弱碱、难溶性的盐、水均为弱电解质 B．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 C．能导电的物质不一定是电解质，但电解质在熔融状态下均可以导电 D．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 ▌迁移练6-1 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 名称 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 纯净水 漂白粉 氧化铝 硫 C 胆矾 碱石灰 铁 碳酸钙 D 液氯 合金 氯化铜 蔗糖 A．A B．B C．C D．D ▌迁移练6-2 下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是 A．氯化钠熔化导电 B．金属铝导电 C．硫酸溶液导电 D．熔融状态的氢氧化钾导电 考点 电离方程式 ▌例6 下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． ▌迁移练6-1 下列电离方程式书写正确的是 A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3= Na+ + H+ + B．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2= Ba2+ + OH⁻ C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na+ + D．Mg(OH)2的电离方程式：Mg(OH)2⇌Mg2++2OH⁻ ▌迁移练6-2 下列电离方程式中，正确的是 A． B． C． D．熔融状态下， 基础达标 1．（24-25高一上·湖北孝感·阶段检测）生活中的很多现象都蕴藏着化学知识。下列生活中的现象发生了化学变化的是 A．切割玻璃 B．冰雪融化 C．用黏土烧制陶瓷 D．橙子榨汁 2．（24-25高一上·安徽亳州·阶段检测）关于物质的转化过程：、、，下列说法不正确的是 A．都能通过化合反应实现 B．都能通过与单质反应实现 C．变化前后都有元素化合价发生改变 D．都能通过置换反应实现 3．（25-26高一上·安徽马鞍山·阶段检测）科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的最薄的材料石墨烯。石墨烯作为电导体，它和铂有着一样出色的导电性；作为热导体，它比目前任何其他材料的导热效果都好。下列关于石墨烯的说法正确的是 A．石墨烯是一种新型的纳米化合物 B．石墨烯与C60互为同素异形体 C．石墨制取石墨烯是物理变化 D．石墨制取石墨烯的过程是化合反应 4．（25-26高一上·陕西西安·期中）下列叙述正确的是 A．14g N2含有的分子数约为3.01×1023 B．64g SO2含有的氧原子数约为6.02×1023 C．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数约为6.02×1023 D．1mol Na+含有的电子数目为11 5．（25-26高一上·陕西渭南·期中）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含0.1mol BaCl2的溶液中Cl-数为0.1NA B．2.8g CO和N2混合气体中含有的原子总数为0.1NA C．18g H2O中含有的质子数为10NA D．常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA 6．（25-26高一上·宁夏银川·阶段检测）雷暴哮喘通常发生在花粉季，雷暴来临前的冷空气气流可以把花粉或霉菌颗粒带入云层，云层中的水分和闪电使花粉颗粒爆裂，释放出颗粒更小的微粒，降雨将被雷电“打碎”的花粉颗粒重新带回地面形成气溶胶，引起过敏、哮喘等呼吸道疾病。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是 A．气溶胶的分散剂是气体 B．根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种 C．气溶胶分散质粒子直径在1~100nm之间 D．气溶胶不能透过滤纸 7．（25-26高一上·广东肇庆·阶段检测）在化学学习研究中经常用到分类方法，下列说法正确的是 A．固体不导电，所以不是电解质 B．胶体是纯净物 C．根据其性质分类，为酸性氧化物，为碱性氧化物 D．和在加热条件下反应，是氧化还原反应，也是置换反应 8．（24-25高一上·广东河源·阶段检测）在熔融状态下和水溶液中的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A．属于电解质 B．在水溶液中发生了电离 C．熔融能导电 D．固体中离子可自由移动 9．（24-25高一上·湖北省直辖县级单位·期中）ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列关于该反应的说法正确的是 A．该反应中氯元素的化合价降低，KClO3发生氧化反应 B．该反应中H2SO4是氧化剂 C．该反应中碳原子失去电子，H2C2O4被氧化 D．该反应中CO2是还原产物 10．（25-26高一上·广西玉林·期中）工业副产物HCl可用Deacon催化法制成Cl2，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法错误的是 A．①为化合反应，③为分解反应 B．反应④中，CuCl2既是氧化剂，又是还原剂 C．⑤中反应的CuCl和O2个数比为2：1 D．总反应为4HCl+O2=2H2O+2Cl2 能力进阶 11．（24-25高一上·湖北十堰·阶段检测）二氧化碳的捕集和资源利用是碳中和领域研究热点。图1为二氧化碳的微观转化过程，图2是甲醇再利用的阶段，下列说法正确的是 A．生成的甲醇的碳、氢、氧元素质量比是1：4：1 B．2个阶段涉及到的反应类型有化合反应，分解反应和置换反应 C．根据阶段2中反应微观示意图，推测分子中氢原子数目：甲醇＜甲醛 D．为使阶段2持续反应，理论上b需要补充的H2O2与a中生成的H2O2的分子个数比1：1 12．（25-26高一上·天津南开·阶段检测）下列叙述中正确的个数是 ①标准状况下，个分子所占体积约是22.4L； ②1mol中含有2mol氢和1mol氧； ③标准状况下，1g和14g的体积相同； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同； ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比； ⑦2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 13．（25-26高一上·陕西榆林·阶段检测）臭氧主要存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如图所示。下列相关表述错误的是 A．等质量的和的物质的量之比为 B．个分子中含3mol氧原子 C．标准状况下，16g的体积为11.2L D．0.5mol与16g中所含原子总数相等 14．（25-26高一上·天津·阶段检测）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，溶液中Ba2+逐渐减少 B．B处溶液的导电能力约为0，说明硫酸钡不是电解质 C．BC段溶液的导电能力不断增大，溶液酸性不断增强 D．a时刻该分散系为悬浊液 15．Ⅰ．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： (1)是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于溶液的化学方程式：___________。 (2)现有：①固体  ②稀硫酸  ③氨气  ④熔融  ⑤蔗糖  ⑥铜；其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 (3)写出在水溶液中的电离方程式：___________。 Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁： (4)某金属氯化物中含，则金属M的相对原子质量为___________。 (5)标准状况下，与的气体含相同H原子数的的体积为___________。 (6)由两气体组成的混合气体，标准状况下，体积为。则的物质的量之比为___________。 16．（24-25高一上·广东佛山·阶段检测）回答下列问题。 (1)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和的离子个数比为________。 A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2 (2)现有下列4组物质： A．CaO、MgO、CO2、CuO　　　　　　　B．H、Cl2、N、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn　　　　　　　　　　D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ①填写下列空白 组别 A组 B组 C组 D组 分类标准 碱性氧化物 __________ 金属单质 __________ 不属于该类别的物质 __________ Cu __________ H2O ②若①表中的4种物质相互反应可生成一种新物质——碱式碳酸铜【化学式为Cu2(OH)2CO3】，请写出该反应的化学方程式_____________________。 (3)针对以下A~D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空： A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl B．Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O C．H2O2→H2O+O2↑ D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O ①H2O2仅体现氧化性的反应是__________(填序号，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是__________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是______________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是__________。 ②请将D反应配平，并用单线桥标出D反应中电子转移的方向和数目：______________。 □H2O2+□Cr2(SO4)3+□KOH→□K2CrO4+□K2SO4+□H2O 反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题1 物质的分类及计量 复习要点 1.根据物质的组成分类；根据物质的性质分类；正确理解物质的分类标准 2.酸、碱、盐的性质；无机物与有机物的转化；单质到盐的转化链；物质转化的应用——物质制备方法的选择 3.四种基本反应类型的判断；氧化还原反应的判断；氧化还原反应与四种基本反应的关系 4.认识溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别；胶体和溶液的鉴别；丁达尔效应；胶体的性质及其应用；胶体的制备 5.正确理解物质的量、摩尔质量的含义；阿伏加德罗常数的正误判断 6.物质体积大小的影响因素；标准状况下气体摩尔体积的正误判断 7.阿伏加德罗定律及推论 复习重难点 重点：物质间的转化关系；胶体的性质应用；离子反应的应用；氧化还原反应的应用；物质的量、摩尔质量的含义；阿伏加德罗常数；气体摩尔体积；阿伏加德罗定律及推论 难点：离子反应的应用；物质的量；阿伏加德罗常数；气体摩尔体积；阿伏加德罗定律及推论；氧化还原反应 要点 物质的分类 1．正确理解“一定”“不一定”，规避概念失分点 （1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物)。 （2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7是酸性氧化物)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO都不是酸性氧化物)。 （3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3都不与水反应)。 （4）胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物。 （5）与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2不是酸性氧化物)；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2不是碱性氧化物)。 （6）确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。 2．辨析物质分类判断中的“三大误区” （1）混合物、纯净物判断误区 (1)某物质可能由一种元素的不同单质混合而成。如O2、O3组成的混合气体就是混合物。 (2)误认为结晶水合物一定是混合物。如CuSO4·5H2O属于纯净物。 （2）氧化物判断误区 ①误认为酸性氧化物一定是非金属氧化物。如Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物，而且非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO等。 ②误认为金属氧化物一定是碱性氧化物。如Al2O3属于两性氧化物，Na2O2属于过氧化物。 ③误认为氧化物不是酸性氧化物，就一定是碱性氧化物。如Al2O3为两性氧化物，NO、CO为不成盐氧化物。 ④误认为与水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物(如NO2)，与水反应生成碱的氧化物一定是碱性氧化物(如Na2O2)。 ⑤误认为既能与酸反应又能与碱反应的氧化物一定是两性氧化物。如SiO2是酸性氧化物，但能与HF、NaOH反应。 要点速测易错提醒 （1）对于同一种物质，分类的标准不同，所属的物质类别也不同。如NaHSO4既属于盐、钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等。因此在分类时必须明确分类的依据。 （2）并不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物；并不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO等就不是酸性氧化物。 （3）分类时注意物质的真实组成，不要被俗名迷惑，如盐酸是HCl的水溶液，是混合物；纯碱是Na2CO3，属于盐；结晶水合物，如CuSO4·5H2O，是纯净物。 1．对下列物质分类全部正确的是 ①纯碱②食盐水③石灰水④烧碱⑤液态氧⑥ A．碱—①④ B．纯净物—③④⑤ C．盐—①⑥ D．混合物—②⑤ 【答案】C 【解析】A．①纯碱的化学式为，属于盐，不属于碱，A错误； B．③石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，不属于纯净物，B错误； C．①和⑥均由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，C正确； D．⑤液态氧是液态的单质，属于纯净物，不属于混合物，D错误； 故选C。 2．表中对于相关物质的分类全部正确的是 编号 纯净物 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 电解质 非电解质 A 溶液 氯水 NaCl B 胆矾 冰水混合物 HCl C 蒸馏水 淀粉溶液 FeO 纯醋酸 葡萄糖 D 液氯 盐酸 NO KCl A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．溶液是混合物；与酸反应时，除生成盐和水外还产生，不符合“碱性氧化物只生成盐和水”的定义，是过氧化物；是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．冰水混合物仅含一种物质，属于纯净物；在水溶液中能电离出自由移动的离子导电，属于电解质，B错误； C．蒸馏水是纯净物，淀粉溶液是混合物，是酸性氧化物，FeO是碱性氧化物，纯醋酸在水溶液中能导电，是电解质，葡萄糖是非电解质，C正确； D．NO既不能与酸反应、也不能与碱反应生成盐和水，属于“不成盐氧化物”；能微弱电离出和，属于电解质，D错误； 故选C。 要点 物质的转化 1．物理变化和化学变化的“五解”和“九化” 物理变化 化学变化 五解 潮解 分解、裂解、水解、电解 九化 熔化、汽化、液化、酸化 氧化、水化、钝化、炭化、催化、 2．物质变化中的几个误区 (1)化学变化过程中一定伴有物理变化，但物理变化过程中一定不发生化学变化。 (2)误认为“钝化”就是不发生化学反应，其实“钝化”过程是一种化学变化过程。 (3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如3O22O3。 (4)误认为同素异形体之间的转化为物理变化，如石墨转化为金刚石、O2转化为O3均为化学变化，并且为有单质参加或生成的化学反应，但不是氧化还原反应。 3．常考易错的几个物质的转化 (1)结晶水合物失去结晶水的过程属于化学变化。 (2)浓硫酸的吸水性属于物理性质，脱水性属于化学性质。 (3)煤的干馏、煤的气化以及煤的液化都属于化学变化，石油的分馏属于物理变化，石油的裂化和裂解都属于化学变化。 (4)同素异形体之间的转化属于化学变化。 4．核变化 核变化 定义 原子核发生变化，即质子数或中子数发生变化 核裂变 概念 一个原子核分裂成几个原子核的变化。 核反应方程式： U+n→Ba+Kr+3n 核聚变 概念 由较轻的原子核变化为较重的原子核的变化 核反应方程式 H+H→He+n 判断下列变化是否是核变化 同位素之间的转化 如C→C 是 不同元素之间的转化 U→Pb 是 同种元素的原子和离子之间的转化 Na→Na+ 否 特别提醒 物质间转化的5个常见易错点 （1）S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 （2）Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 （3）NH3催化氧化不能直接生成NO2。 （4）Fe与Cl2反应不能直接生成FeCl2。 （5）Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能直接生成Fe3＋。 要点速测 3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．溶液 B． C． D． 【答案】C 【解析】A.CaCl2溶液中的氯化钙不能和二氧化碳反应，A错误； B.Na与O2在加热条件下生成Na2O2，不能制得Na2O，B错误； C.碳酸钠遇少量稀盐酸转化为碳酸氢钠，继续加入稀盐酸，碳酸氢钠转化为二氧化碳挥发，C正确； D.浓盐酸与MnO2在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，常温下不反应，D错误； 故本题答案选C。 4．有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是 A．反应②一定没有盐参加反应 B．物质X是一种常见的酸性氧化物 C．图中的所有反应均属于复分解反应 D．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，恢复温度后所得溶液中溶质质量分数一定增大 【答案】B 【解析】A．反应②为转化为的反应，可通过与等可溶性碳酸盐反应实现，有盐参与反应，A错误； B．根据转化关系推断X为，能与碱、碱性氧化物反应生成盐，是常见的酸性氧化物，B正确； C．图中存在如的化合反应、的分解反应，并非所有反应都属于复分解反应，C错误； D．若原溶液为饱和溶液，加入恢复原温度后，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，并非一定增大，D错误； 故选B。 要点 化学反应的分类 1．氧化还原反应的化合价变化 2．氧化还原反应的特征：反应前后元素化合价有升有降 3．氧化还原反应的本质：电子转移(得失或偏移) 4．常见的氧化剂和还原剂 氧化剂 非金属 氧化性酸 高价盐 氧化物 O2 Cl2 Br2 HNO3 浓H2SO4 Fe3＋ MnO4－/H＋ ClO－ MnO2 Na2O2 H2O2 还原产物 O2－ O22－ Cl－ Br－ NO NO2 SO2 Fe2＋ Mn2＋ Cl－ Mn2＋ O2－ H2O 还原剂 金属 低价阴离子 阳离子 非金属 氧化物 Na Al Fe Cu S2－ Br－ I－ SO32－ Fe2＋ C H2 CO SO2 氧化产物 Na＋ Al3＋ Fe2＋ Fe3＋ Cu2＋ S Br2 I2 SO42－ Fe3＋ CO CO2 H＋ CO2 SO3 H2SO4 5．氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 分解反应 部分是氧化还原反应，其中有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。如： 2KClO32KCl＋3O2↑ 化合反应 部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。如： 2H2＋O22H2O 置换反应 一定是氧化还原反应。如：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 复分解反应 一定不是氧化还原反应。如：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 特别提醒 1．四种基本反应类型不能包括所有的化学反应，如反应3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2不属于四种基本反应类型中的任何一种。 2．判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是看该反应中各元素的化合价有没有发生变化。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示： 3．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如O2与O3的转化由于反应前后没有元素化合价变化，所以该反应不是氧化还原反应。 4．同素异形体之间的相互转化、CuSO4·5H2O的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水等属于化学变化。金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析等属于物理变化。爆炸有的是化学变化引起的，有的是物理变化引起的。 要点速测 5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．属于置换反应，所有置换反应均属于氧化还原反应，不属于阴影部分，A错误； B．属于分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，不属于阴影部分，B错误； C．属于化合反应，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，为化合反应与氧化还原反应的交集，不属于阴影部分，C错误； D．存在、元素化合价变化，属于氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，符合阴影部分要求，D正确； 故选D。 6．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解 【答案】D 【解析】第一步，碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；第二步，二氧化碳与水反应生成碳酸，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；第三步，碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，两种化合物互相交换成分，属于复分解反应；第四步，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，一种物质生成两种物质，属于分解反应。因此四步反应类型依次为置换、化合、复分解、分解。 故选D。 要点 物质的量、摩尔质量 物质的量 摩尔质量 对象 标准 符号 单位 涵义 表达式 符号 单位 微观粒子 阿伏加德罗常数个粒子集体 n mol 单位物质的量的物质所具有的质量 M＝ M g·mol－1 特别提醒 1．物质的量具有“四化” 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些微粒的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如米 具体化 必须指明具体微粒的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧” 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1 mol NaCl、0.5 mol H2SO4 要点速测 7．下列有关物质的量的概念，叙述正确的是 A．物质的量是表示物质质量的物理量 B．摩尔是物质的量的单位 C．1mol任何物质都约含有6.021023个微粒 D．水的摩尔质量为18g 【答案】B 【解析】A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，与质量是两类不同的物理量，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，符号为，B正确； C．该表述未指明微粒的具体种类，物质可由分子、原子、离子等不同微粒构成，需明确对应构成物质的具体微粒，该表述不严谨，C错误； D．摩尔质量的单位为，水的摩尔质量为，是水的质量，D错误； 故选B。 8．下列说法正确的是 A．H2SO4的摩尔质量是98 g B．18 g水中含有1 mol H2和1 mol O C．O2的摩尔质量(单位是g·mol-1)在数值上等于其相对分子质量 D．1 mol一氧化碳的质量为28 g·mol-1 【答案】C 【解析】A．摩尔质量的单位是g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，A错误； B．18 g水的物质的量为1 mol，水由水分子构成，不含分子，1 mol 中含有2 mol H原子和1 mol O原子，B错误； C．摩尔质量以g/mol为单位，相对分子质量无单位，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，C正确； D．质量的单位是g，1 mol CO的质量为28 g，D错误； 故选C。 要点 气体摩尔体积 公式与单位 Vm＝ 单位：L·mol－1 标准状况下的气体摩尔体积四个要点 ①条件：标准状况 ②物质状态：气体 ③物质的量：1 mol ④数值：体积约为22.4 L 非标准状况下 气体摩尔体积一般不是22.4 L·mol－1，但也可能是22.4 L·mol－1 特别提醒 1．气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。 2．气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强，只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲不适用。这里所指的“气体”，可以是纯净物，也可是混合物。 3．气体摩尔体积与阿伏加德罗常数 （1）使用“Vm=22.4 L·mol-1”计算的两个前提条件：①标准状况；②气体。 若题中出现物质的体积，先考虑该物质是不是气体，若为气体，再考虑是不是标准状况，只有同时满足上述两个条件，才能进行相关计算。在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L，分子数为NA，即Vm=22.4 L·mol-1。非气体不适用。 （2）熟记常考的标准状况下的非气态物质：H2O、H2O2、NO2、HF、SO3、Br2等。 ①常温常压下，气体体积不能通过 22.4 L·mol-1转化计算； ②常温常压下，1 mol CO2质量为44 g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关)。 4．n＝，只适用于气态物质(单一或者混合气体)，对于固态物质(如碳、三氧化硫等)或液态物质(如水、酒精等)均不适用。 5．气体体积与气体摩尔体积是两个不同的概念，使用时要避免混淆。如标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L，O2的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1。 要点速测 9．如图所示，同温同压下，分别用HCl气体和四种混合气体吹出5个体积相等的气球，A、B、C、D四个气球中，与HCl气球中所含原子数一定相等的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．是双原子分子，是四原子分子，二者混合的平均原子数介于2~4之间，不一定等于2，A错误； B．是单原子分子，是三原子分子，只有二者物质的量之比为1:1时平均原子数才为2，比例不确定的情况下不一定符合要求，B错误； C．和均为双原子分子，无论以何种比例混合，平均每个分子的原子数一定为2，与等物质的量的所含原子数相等，C正确； D．是双原子分子，是三原子分子，二者混合的平均原子数介于2~3之间，不一定等于2，D错误； 故选C。 10．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，对其含义表述正确的是 A．1 mol N2的体积约为22.4 L B．标准状况下，56g Fe的体积约为22.4 L C．标准状况下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L D．影响气体体积的主要因素是分子本身的大小 【答案】C 【解析】A．未指明处于标准状况下，无法确定的体积，A错误； B．标准状况下为固体，气体摩尔体积不适用于固体，（即）的体积远小于，B错误； C．标准状况下气体摩尔体积约为，含义就是标准状况下任何气体的体积约为，C正确； D．气体分子间平均距离远大于分子本身直径，影响气体体积的主要因素是分子数目和分子间平均距离，不是分子本身的大小，D错误； 故选C。 要点 阿伏伽德罗定律及推论 1．阿伏加德罗定律：在相同的 温度　和 压强　下，相同体积的任何气体都含有 相同数目的分子　。 即：⇒N1＝N2 “三同”(T、p、V)→“一同”(N)→(n) 2．阿伏加德罗定律的推论 描述 关系 三正比 同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比 ＝ 同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比 ＝ 同温同压下，气体的密度比等于它们的摩尔质量之比 ＝＝D (相对密度) 二反比 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比 ＝ 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比 ＝ 一连比 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的密度之比 ＝＝＝D 特别提醒/易错提醒/教材延伸 1．定律中包含四同(同温、同压、同体积、同物质的量)，只要其中有任意三个相同，则必有第四个相同，即“三同定一同”；若只有两个相同，则另外两个必定成比例，即“二同定比例”。 要点速测 11．下列说法正确的是 A．等质量的甲烷和氧气的原子数之比为5：1 B．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比为2：1 C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1 D．同温同压下，等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2 【答案】A 【解析】A．等质量的甲烷和氧气，物质的量之比，每个含5个原子，每个含2个原子，原子数之比为，A正确； B．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故，不是，B错误； C．等物质的量的甲烷和氧气，质量之比等于摩尔质量之比，为，不是，C错误； D．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等质量的甲烷和氧气物质的量之比为，故体积之比为，不是，D错误； 故选A。 12．一定温度和压强下，用质量相等的CH4、O2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法不正确的是 A．气球甲中装的是O2 B．气球甲和气球乙中气体的密度之比为2:1 C．气球甲和气球乙中原子数之比为1:5 D．气球甲和气球乙中分子数之比为1:1 【答案】D 【解析】A．同温同压下，等质量的气体体积与摩尔质量成反比，的摩尔质量（）大于的摩尔质量（），故体积更小，甲气球体积小，因此甲中装的是，A正确； B．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故甲（）和乙（）的密度之比为，B正确； C．等质量的和的物质的量之比为，分子数之比等于物质的量之比为，每个分子含2个原子，每个分子含5个原子，故原子数之比为，C正确； D．分子数之比等于物质的量之比，为，不是，D错误； 故选D。 要点 分散系的分类 1.常见分散系的树状分类法 指出图中序号所示的分类依据：①分散质粒子的直径大小；②分散剂的状态不同；③分散质的状态不同。 2.分散系的分类及其依据 （1）按照分散质粒子的直径大小分类 3．胶体的制备、性质及应用 （1）氢氧化铁胶体的制备 ①实验操作 在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。 ②反应的化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 ③注意：a.不能用玻璃棒搅拌。b.不能过度加热，加热至液体呈红褐色，停止加热。 （2）胶体的性质 ①丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为丁达尔现象。这是由于胶体粒子对光线散射形成的。 ②吸附性：胶体具有极强的吸附性，可用于净水。生活中常用明矾［KAl(SO4)2.12H2O］作净水剂。明矾溶解于水后，能产生的Al (OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。 （3）常见的胶体及应用 ①常见胶体：常见的胶体有：烟、云雾、硅胶、烟水晶、有色玻璃、蛋白质溶液（牛奶、鸡蛋清、豆浆）、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、墨水等。 ②应用： a．卤水点豆腐：在热豆浆中加入卤水(电解质溶液)，使豆浆发生聚沉，聚沉的同时带出大量的水，形成凝胶，即为豆腐。 b．明矾净水：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后，与水发生反应生成Al(OH)3(胶体)，Al(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，达到净水效果 c．“三角洲”的形成：河流中的水在流动过程中与土壤等物质接触，溶有大量杂质而形成胶体，入海时与海水接触，海水中的电解质使胶体发生聚沉，长年累月在河流入海口形成三角洲。 d．静电除尘：冶金厂的大量烟尘分散在空气中形成胶体，可用高压电除去，这是利用了气溶胶的电泳性质。广泛用于冶金工业中的选矿、石油原油的脱水、有机高分子材料的制造。 特别提醒 1．区分胶体和溶液的方法 区分胶体和溶液 根据分散质微粒直径的大小 分散质微粒直径在1~100 nm之间的分散系为胶体，小于1 nm的分散系为溶液。 根据有无丁达尔效应 胶体粒子对光有散射作用，因而胶体具有丁达尔效应；溶液中的阴阳离子对光的散射作用极其微弱，因而溶液无丁达尔效应。 不能用来区分胶体和溶液 是否均一、透明 因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。 是否能通过滤纸 因为胶体和溶液的分散质粒子均能通过滤纸。 要点速测 13．分别将6滴饱和溶液滴入下列试剂中：①稀盐酸溶液；②沸水中并加热至红褐色；③溶液。下列有关相应分散系的说法中不正确的是 A．分散质粒子直径：①<②<③ B．分散系稳定性最差的是：③ C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来 D．向三种分散系中均加入酸化的溶液后，只有①中会产生白色沉淀 【答案】D 【解析】A．①形成溶液，②形成胶体，③形成悬浊液，分散质粒子直径规律为溶液<胶体<浊液，故①＜②＜③，A正确； B．溶液稳定性最强，胶体为介稳体系，悬浊液稳定性最差，因此分散系稳定性最差的是③，B正确； C．①为棕黄色透明溶液，②为红褐色透明胶体，③为含有红褐色沉淀的悬浊液，仅凭外观即可区分三者，C正确； D．三种分散系中均含有，加入酸化的溶液后，都会生成白色沉淀，并非只有①中产生沉淀，D错误； 故选D。 14．唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”描述了古代淘金的场景。下列说法错误的是 A．雾是一种常见的气溶胶 B．雾中分散质的粒子直径大于100nm C．阳光透过雾会产生丁达尔效应 D．金从“沙中浪底来”伴随着物理变化 【答案】B 【解析】A．雾的分散剂为空气，分散质为小液滴，属于气溶胶，A正确； B．雾属于胶体，胶体分散质粒子直径范围为，而非大于，B错误； C．雾属于胶体，胶体可产生丁达尔效应，故阳光透过雾会出现丁达尔效应，C正确； D．金化学性质稳定，以单质形式存在于自然界，淘金过程仅为金与沙的物理分离，无新物质生成，仅伴随物理变化，D正确； 故选B。 要点 电解质的电离 1．电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不能导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离 在水溶液里或熔融状态下的存在形式 离子(或离子和分子) 分子 2．电离 (1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程，叫做电离。 (2)表示方法——电离方程式 电解质的电离可以用电离方程式表示，实例(写出下列电解质的电离方程式)： ①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO； ②KNO3：KNO3===K＋＋NO； ③Ca(OH)2：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。 3．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)HCl：HCl===H＋＋Cl－； H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO； 酸是电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。 (2)NaOH：NaOH===Na＋＋OH－； Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－； 碱是电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。 (3)Na2CO3：Na2CO3===2Na＋＋CO； NH4Cl：NH4Cl===NH＋Cl－。 盐是电离时能生成金属阳离子(或NH)和酸根阴离子的化合物。 4．电离方程式的书写方法 (1)强酸、强碱、大部分盐书写时用“===”连接，如HCl===H＋＋Cl－、NaCl===Na＋＋Cl－。 (2)酸式盐的电离方程式 ①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO。 ②弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成酸式酸根阴离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO。 5．电离方程式的书写遵循原则 (1)符合客观事实。 (2)质量守恒：“===”两边原子种类、数目、质量不变。 (3)电荷守恒：即电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。电解质溶液呈电中性。 6．电解质溶液导电能力的影响因素 (1)电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动单位体积内的离子数目及离子所带电荷多少有关，单位体积内的离子数目越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。 (2)判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子，还要看电离产生的单位体积内的离子数目的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的单位体积内的离子数目很小，故认为其水溶液不导电。 要点速测 15．下列叙述正确的是 A．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 B．AgCl难溶于水，所以AgCl不是电解质 C．CO2的水溶液能导电，但CO2不是电解质 D．KNO3溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】A．固体中离子不能自由移动因此不导电，但在熔融状态或水溶液中可电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，故A错误； B．虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下也可导电，AgCl属于电解质，故B错误； C．的水溶液能导电是因为与水反应生成的电离出自由移动的离子，自身不能发生电离，因此不是电解质，故C正确； D．溶于水时，在水分子的作用下即可发生电离，电离不需要通电，故D错误； 选C。 16．下列电离方程式正确的是 A．在熔融状态电离： B．在水溶液中电离： C．在水溶液中电离： D．在水溶液中电离： 【答案】B 【解析】A．熔融状态下仅断裂离子键，只能电离出和，无法电离出，A错误； B．属于弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式用可逆号，产物为和，B正确； C．在水溶液中会先与水反应生成，不存在的电离过程，C错误； D．是强电解质，在水溶液中第一步完全电离为和，且为弱酸的酸式酸根，不能完全电离拆分为和，D错误； 故答案选B。 难点 三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子 直径大小 <1 nm 1～100 nm >100 nm >100 nm 分散质粒 子结构 分子、离子 少量分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的液体小液滴 特点 均一、透明 多数均一、透明，较稳定 不均一、不透明，久置沉淀 不均一、不透明，久置分层 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 不能 能否透过 半透膜 能 不能 不能 不能 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体、淀粉溶液 泥水、石灰乳 牛奶 难点精练 1．气溶胶是悬浮在空气中的包含病毒的超小颗粒，新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是 A．向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用 B．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 C．气溶胶胶体粒子半径大小为1-100 D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入溶液，产生红褐色的胶体 【答案】B 【解析】A．胶体仅具有吸附水中悬浮杂质的净水作用，不具备杀菌消毒的功效，A错误； B．雾属于气溶胶，是胶体的一种，胶体具有丁达尔效应，因此在阳光下可观察到该现象，B正确； C．胶体分散质粒子的直径范围为，对应半径为，选项描述不符合胶体粒子的大小定义，C错误； D．饱和溶液与溶液发生复分解反应，直接生成红褐色沉淀，无法得到胶体，D错误； 故选B。 2．下列叙述正确的是 A．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体 B．分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：溶液>胶体>浊液 C．胶体中加入电解质会发生聚沉现象，证明胶体带电 D．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的分散质微粒，均可透过滤纸 【答案】D 【解析】A．向氢氧化钠溶液中滴加饱和溶液会直接反应生成沉淀，无法制备胶体，制备胶体应向沸水中滴加饱和溶液并煮沸至液体呈红褐色，A错误； B．分散系中分散质粒子直径：浊液粒子直径>100 ，胶体粒子直径为1~100 ，溶液粒子直径<1 ，故顺序为浊液>胶体>溶液，B错误； C．胶体本身呈电中性，聚沉是因为胶体的分散质粒子带电，加入电解质后电荷被中和发生聚沉，不能证明胶体带电，C错误； D．滤纸的孔隙较大，胶体的分散质粒子和溶液中的离子直径均小于滤纸孔隙，均可透过滤纸，D正确； 故选D。 难点 物质的分类“4个标准” (1)混合物与纯净物 是否由同种物质组成。 (2)酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物 是否与酸、碱反应生成盐和水。 (3)电解质与非电解质 水溶液或熔融状态下能否导电的化合物。 (4)溶液、浊液与胶体 分散质粒子直径的大小。 难点精练 3．分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，正确的是 A．化合物：、 B．和互为同位素 C．同素异形体：、金刚石 D．混合物：漂白粉、冰水混合物 【答案】C 【解析】A．是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，是由氢元素的两种同位素构成的单质，不属于化合物，A错误； B．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，和的质子数分别为6和7，属于不同元素，不互为同位素，B错误； C．和金刚石是碳元素组成的结构不同的两种单质，二者互为同素异形体，C正确； D．漂白粉的主要成分为和，属于混合物，冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，D错误； 故选C。 4．分类是科学研究的重要方法，通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质，下列物质分类正确的组合是 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 盐 A 空气 盐酸 氧化镁 氯化钠 B 蔗糖溶液 蒸馏水 一氧化碳 硫酸钙 C 氢氧化铁胶体 胆矾 二氧化碳 碳酸钙 D 澄清石灰水 水银 氧化铝 氯化铜 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是纯净物；氧化镁属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．一氧化碳不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．氢氧化铁胶体是分散系，属于混合物；胆矾（）是结晶水合物，属于纯净物；二氧化碳能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；碳酸钙由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，分类均正确，C正确； D．氧化铝既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，不属于酸性氧化物，D错误； 故选C。 难点 物理变化与化学变化判断两方法 方法一： 从宏观上判断 有新物质生成是化学变化，反之为物理变化 方法二： 从微观上判断 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化 难点精练 5．电视节目《中国诗词大会》显示了中国传统文化的博大精深，下列诗词中只涉及物理变化的是 A．丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．忽如一夜春风来，千树万树梨花开 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】C 【解析】A．该过程中分解生成和，之后和又化合生成，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．蜡烛燃烧生成和等新物质，属于化学变化，B不符合题意； C．该诗句描述的是降雪场景，水由气态变为固态的雪，仅物质状态发生改变，无新物质生成，只涉及物理变化，C符合题意； D．烈火焚烧过程中高温分解生成和，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选C。 6．我国地大物博，资源丰富。下列资源转化过程属于化学变化的是 A．石油分馏 B．盐湖晒盐 C．核裂变 D．煤制甲醇 【答案】D 【解析】A．石油分馏是利用各组分沸点差异分离混合物的过程，无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．盐湖晒盐是蒸发溶剂析出氯化钠晶体的过程，无新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．核裂变是原子核发生改变的核反应，化学变化过程中原子核不发生变化，不属于化学变化，C不符合题意； D．煤制甲醇过程中有新物质甲醇生成，属于化学变化，D符合题意； 故选D。 难点 辨析氧化还原反应基本概念常出现的“6个误区” 误区1：某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。如Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－反应中溴元素被氧化。 误区2：在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。如H2＋CuOCu＋H2O反应中H2是还原剂。 误区3：在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应中，氮元素既被氧化又被还原。 误区4：物质氧化性、还原性的相对强弱取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于一个原子得失电子数目的多少。 误区5：具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。 误区6：在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。 难点精练 7．下列关于氧化还原反应的说法不正确的是 A．氧化还原反应的实质是电子的转移 B．含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 C．一定存在元素化合价的变化 D．一种元素被氧化定有另一种元素被还原 【答案】D 【解析】A．氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，即电子的转移，A正确； B．含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如中为价最高价，但磷酸无强氧化性，B正确； C．氧化还原反应的特征是反应前后存在元素化合价的升降，故一定存在元素化合价的变化，C正确； D．存在歧化反应（如的分解反应），反应中同一种元素既被氧化又被还原，故一种元素被氧化不一定有另一种元素被还原，D错误； 故选D。 8．氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．中的钠元素被氧化 C．NaH是氧化剂 D．中的氢元素被还原 【答案】D 【解析】A．置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物和均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误； B．中钠元素为+1价，反应后生成的中钠元素仍为+1价，化合价没有发生变化，钠元素未被氧化，B错误； C．中氢元素为-1价，反应后生成中0价的氢，化合价升高，失电子被氧化，是还原剂，C错误； D．中氢元素为+1价，反应后生成中0价的氢，化合价降低，得电子被还原，D正确； 故选D。 难点 求算气体摩尔质量的五种常用方法 （1）根据标准状况下气体的密度(ρ)：M＝ρ×22.4 L·mol－1。 （2）根据气体的相对密度： D＝。 （3）根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。 （4）根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝。 （5）♦对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算： M＝×a%＋×b%＋×c%＋…，其中a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 难点精练 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A．所含的原子数目为 B．含有的原子数目为 C．含有的分子数目为 D．个氯气分子的物质的量是 【答案】A 【解析】A．的摩尔质量为，的物质的量为，每个分子含2个原子，故原子总物质的量为，数目为，A错误； B．每个分子含3个原子，含有的原子总物质的量为，数目为，B正确； C．分子数，含有的分子数目为，C正确； D．物质的量，个氯气分子的物质的量为，D正确； 故选A。 10．同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比；四种气体质量相等，气体体积与摩尔质量成反比。氢气、甲烷、氧气、二氧化硫的摩尔质量依次为2 g/mol、16 g/mol、32 g/mol、64 g/mol，因此体积由大到小依次为氢气、甲烷、氧气、二氧化硫。 【解析】图中四个气球的体积由小到大依次为A、B、C、D，结合分析所得体积顺序，A、B、C、D内气体依次为二氧化硫、氧气、甲烷、氢气，所以甲烷对应C。 故选C。 难点 物质的量、阿伏加德罗常数、物质的质量及粒子数之间的相关计算 计算关系式(公式) 主要应用 注意事项 n= 在n、N和NA中，已知任意两项求第三项 ①NA有单位：mol−1 ②求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023 mol−1 M= ①在M、n和m中，已知任意两项求第三项 ②先求M，后求Mr M的单位取g·mol−1，m的单位取g ①在m、M、NA和N中已知任意三项求第四项 ②以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题 与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类 难点精练 11．下列说法中，正确的是 A．的摩尔质量为35.5 g/mol B．约含有个原子 C．相同质量的和具有相同的分子数 D．任意温度和压强下，的质量为17 g 【答案】B 【解析】A．的摩尔质量为，选项给出的数值错误，A错误； B．的物质的量为，含氢原子物质的量为，约含有个氢原子，B正确； C．和的摩尔质量分别为、，相同质量时二者物质的量不同，由分子数可知，分子数不同，C错误； D．只有标准状况下气体摩尔体积约为，任意温度和压强下的物质的量不一定为，质量不一定为，D错误； 故选B。 12．在标准状况下①6.72 L CH4  ②个HCl分子  ③13.6 g H2S  ④0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是 A．体积：②＞③＞①＞④ B．密度：②＞③＞④＞① C．物质的量：②＞③＞①＞④ D．氢原子个数：①＞④＞③＞② 【答案】D 【分析】首先计算四种气体的物质的量及相关物理量：①标况下的物质的量；②个分子的物质的量；③的物质的量；④。 【解析】A．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，物质的量大小为，故体积顺序为②＞③＞①＞④，A正确； B．同温同压下，气体密度，密度与摩尔质量成正比，四种气体摩尔质量：，故密度顺序为②＞③＞④＞①，B正确； C．由计算结果可知，物质的量大小为，即②＞③＞①＞④，C正确； D．四种气体含氢原子的物质的量分别为：①、②、③、④，氢原子个数顺序为①＞③＞④＞②，D错误； 故选D。 难点 识破“阿伏加德罗常数”常见陷阱 1．忽视气体摩尔体积的适用条件：考查气体时经常给定非标准状况下，如25 ℃、1.01×105 Pa气体体积，让考生用22.4 L·mol－1进行换算，误入陷阱。 2．忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下呈非气态的物质来迷惑考生，如H2O、HF、CCl4、SO3、苯、己烷、CS2、乙醇、单质硫、石墨等。 3．不能正确理解物质的组成和微观结构：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。NO2和N2O4的最简式相同，根据质量计算它们的混合物中元素的原子个数时，可将最简式看作是混合物的分子式来计算。Na2O2由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－，苯中不含碳碳单键和碳碳双键等，1 mol苯中含6 mol介于C—C和C===C键之间的特殊键和6 mol C—H键。 4．错记特殊物质中的化学键数目：如白磷(31 g白磷含1.5 mol P—P键)、金刚石(12 g金刚石含2 mol C—C键)、晶体SiO2(60 g二氧化硅晶体含4 mol Si—O键)等。 5．混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na2O2与H2O、CO2的反应(1 mol Na2O2反应转移1 mol电子)；Cl2与H2O、NaOH的反应(1 mol Cl2反应转移1 mol电子)；Cu与硫的反应(1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子)等。 6．忽视特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。 7．忽视电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3＋、Al3＋、CO、CH3COO－等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3＋、Al3＋、CO等因发生水解而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。 8．忽视胶体粒子的组成：如1 mol Fe3＋形成Fe(OH)3胶体时，由于Fe(OH)3胶粒是小分子聚集体，胶粒数目小于NA。 9．忽视可逆反应不能进行到底：如2NO2N2O4、2SO2＋O22SO3、合成氨反应等。 10．不仔细审题：如只给出物质的量浓度即要求计算微粒数目，考生往往按1 L溶液进行计算，从而落入圈套。 难点精练 13．若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后生成的SO3分子数为2 NA B．32 g Cu与足量硫黄加热后反应，转移的电子数为NA C．标准状况下，22.4 L乙烯和乙烷的混合物中含有的碳原子数目为2 NA D．常温下，3.0 g C2H6中含有的共用电子对的数目为0.6 NA 【答案】C 【解析】A．与生成的反应为可逆反应，无法进行完全，生成的分子数小于，A错误； B．的物质的量为，与加热反应生成，元素显价，转移电子数为，B错误； C．标准状况下混合气体总物质的量为，乙烯（）和乙烷（）的每个分子均含2个碳原子，故含有的碳原子数目为，C正确； D．的物质的量为，1个分子含7对共用电子对（1个键、6个键），故共用电子对数目为，D错误； 故选C。 14．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．常温常压下，的体积约是22.4 L C．在标准状况下的体积约为22.4 L D．标准状况下，和的混合气体中所含分子数为 【答案】C 【解析】A．氦气由氦原子构成，含有阿伏加德罗常数个氦原子即为1 mol氦气，在标准状况下体积约为22.4 L，不是11.2 L，A错误； B．水的摩尔质量为18 g/mol，故18 g水的物质的量为1 mol，但水在常温常压下是液体，不能用气体摩尔体积换算为22.4 L，B错误； C．氧气的摩尔质量为32 g/mol，故32 g氧气的物质的量为1 mol；氧气在标准状况下为气体，其体积约为22.4 L，C正确； D．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，故11.2 L混合气体的总物质的量为0.5 mol，其分子数为阿伏加德罗常数的一半，不是阿伏加德罗常数，D错误； 故选C。 难点 判断电解质的方法 难点精练 15．下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是 A．铝 B．氯化钠 C．硫酸 D．酒精 【答案】A 【解析】A．铝是金属单质，存在自由移动的电子可以导电；电解质的定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质既不属于电解质也不属于非电解质，A符合题意； B．氯化钠是离子化合物，属于电解质，固态氯化钠中无自由移动的离子，不能导电，B不符合题意； C．硫酸属于电解质，纯硫酸中无自由移动的离子，不能导电，C不符合题意； D．酒精在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质，D不符合题意； 故选A。 16．关于电解质，下列说法正确的是 A．二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质 B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质 D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 【答案】B 【解析】A．溶于水导电是因为与水反应生成，电离出自由移动离子导电，自身不能电离，属于非电解质，A错误； B．电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，本质是在一定条件下能电离出自由移动的离子，因此判断某化合物是否为电解质要看其在一定条件下能否电离，B正确； C．电解质除酸、碱、盐外，还包括大多数金属氧化物、水等化合物，C错误； D．是离子化合物，熔融状态下能电离导电，是共价化合物，熔融状态下以分子形式存在，不能电离，不导电，D错误； 故选B。 考点 考查物质的组成的判断 ▌例1 下列说法正确的是 A．冰水混合物是纯净物 B．含有氧元素，所以属于氧化物 C．只含一种元素的物质一定是单质 D．属于酸 【答案】A 【解析】A．冰水混合物是的不同状态混合，仅含一种物质，属于纯净物，A正确； B．氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含、、、四种元素，不属于氧化物，B错误； C．只含一种元素的物质可能为混合物，如和的混合体系，不一定是单质，C错误； D．酸在水溶液中电离出的阳离子全部为，电离出的阳离子还有，属于盐而非酸，D错误； 故选A。 ▌迁移练1-1 下列各组物质分类全部正确的是解题要点 从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物 ①纯净物：有固定的组成和结构；有固定的熔沸点；保持一种物质的性质 ②混合物：无固定的组成和结构；无固定的熔沸点；保持原有物质各自的性质 选项 纯净物 碱性氧化物 碱 电解质 A 碱石灰 纯碱 蔗糖 B 胆矾 烧碱 C 冰水混合物 小苏打 石墨 D 液氯 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．碱石灰是和的混合物，不属于纯净物；与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物；纯碱为，属于盐不属于碱；蔗糖是非电解质，A错误； B．胆矾是，属于纯净物；与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；烧碱是，属于碱；在熔融状态下能导电，属于电解质，B正确； C．冰水混合物均为，属于纯净物；是酸性氧化物，不属于碱性氧化物；小苏打为，属于盐不属于碱；石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．液氯是液态，属于纯净物；是两性氧化物，不属于碱性氧化物；属于碱；自身不能电离，属于非电解质，D错误； 故答案选B。 ▌迁移练1-2 随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是 A．SO2、CO2、Mn2O7都是酸性氧化物 B．磁铁矿、盐酸、绿矾、KAl(SO4)2·12H2O都是混合物 C．Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 【答案】A 【解析】A．、、与碱反应均只生成对应价态的盐和水，都属于酸性氧化物，A正确； B．磁铁矿、盐酸是混合物，绿矾（）、均为有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，B错误； C．与酸反应除生成盐和水外还生成，属于过氧化物，不是碱性氧化物；既能与酸反应又能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，仅是碱性氧化物，C错误； D．烧碱（）、熟石灰（）属于碱，纯碱为，属于盐，不属于碱，D错误； 故选A。 考点 物质变化的性质及其应用 ▌例2 科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是 A．冬奥场馆使用制冷剂制冰 B．火炬“飞扬”中的燃料燃烧 C．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉 D．开幕式燃放的烟花 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．使用制冷剂制冰的过程中，仅水的状态由液态变为固态，无新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，A符合题意； B．火炬中的燃料燃烧时有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．由碲和镉合成碲化镉时有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D．开幕式燃放烟花的过程涉及燃烧反应，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选A。 ▌迁移练2-1 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是解题要点 判断物质变化的基本思路 A．炒菜的锅未洗净出现锈斑 B．利用铁矿石冶炼铁 C．使用加酶洗衣粉去除汗渍 D．打磨磁石制作指南针 【答案】D 【解析】A．炒菜的锅未洗净出现锈斑，是铁与空气中的氧气、水发生反应生成铁锈（主要成分为），有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．利用铁矿石冶炼铁，是将铁的化合态转化为铁单质，有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．使用加酶洗衣粉去除汗渍，是酶催化汗渍中的蛋白质等有机物发生水解反应，有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．打磨磁石制作指南针，只是磁石的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，D正确； 故选D。 ▌迁移练2-2 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及化学变化的是 A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．明月松间照，清泉石上流 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】C 【解析】A．野火燃烧过程中可燃物发生氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．蜡炬燃烧生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化，B不符合题意； C．诗句描述的是月光照射、清泉流动的自然现象，无新物质生成，不涉及化学变化，C符合题意； D．爆竹爆炸过程中火药发生剧烈化学反应，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选C。 考点 化学反应类型的判断 ▌例3 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变 C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应 【答案】A 【解析】A．金刚石是碳元素组成的非金属单质，不属于金属单质，A错误； B．化学反应遵循元素守恒规律，制造过程中元素种类不会发生改变，B正确； C．是由碳、氯两种不同元素组成的纯净物，属于化合物，C正确； D．该反应为，符合单质与化合物反应生成新单质和新化合物的特征，属于置换反应，D正确； 故选A。 ▌迁移练3-1 下列关于物质之间的转化及化学反应，说法正确的是解题要点 各反应类型间的关系 A．凡是生成盐和水的反应都属于中和反应 B．酸性氧化物与碱反应属于化合反应 C．反应：属于复分解反应 D．反应：属于置换反应 【答案】C 【解析】A．中和反应定义为酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如酸性氧化物与碱、金属氧化物与酸的反应也可生成盐和水，A错误； B．酸性氧化物与碱反应生成盐和水两种产物，化合反应要求多种反应物生成一种产物，因此该反应不属于化合反应，B错误； C．该反应中和互相交换成分，生成沉淀和，符合复分解反应的特征，C正确； D．置换反应要求反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物，该反应反应物和均为化合物，不属于置换反应，D错误； 故选C。 ▌迁移练3-2 下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．该反应中没有元素化合价变化，所以不属于氧化还原反应，A错误； B．该反应属于置换反应，不属于化合反应，B错误； C．该反应由三种物质生成一种物质，所以属于化合反应，且元素化合价由价变为价、O元素化合价由0价变为价，所以也属于氧化还原反应，C正确； D．该反应中有元素化合价变化，所以属于氧化还原反应，但不属于化合反应，D错误； 故答案选C。 考点 分散系及其分类 ▌例4 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①胶体②水③蔗糖溶液④NaCl溶液⑤云、雾 A．②④⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．①③④ 【答案】B 【解析】丁达尔效应是胶体特有的性质，只有胶体才能发生丁达尔效应，溶液和纯净物不会产生该现象，①胶体属于胶体，能出现丁达尔效应；②水是纯净物，③蔗糖溶液、④溶液都属于溶液，这三者均不会出现丁达尔效应；⑤云、雾属于气溶胶，可以出现丁达尔效应，因此不会出现丁达尔效应的是②③④，故选 B。 ▌迁移练4-1 2023年诺贝尔化学奖颁发给“发现和合成量子点”的三位科学家。如图是一种TiO2复合氧化铁量子点，该量子点的粒径范围为40~60nm，可用于高效率降解有机污染物。下列说法中正确的是解题要点 1．利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，而不是丁达尔效应。 2．胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷，但整个分散系仍呈电中性。 3.Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶粒数目远小于铁原子的数目。 4.胶粒有很大的比表面积，吸附能力很强。 5.胶体中的分散质微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用过滤的方法分离胶体和浊液，用渗析的方法分离胶体和溶液。 6.书写Fe(OH)3胶体制备化学方程式的四个易错点。 ①用“===”而不用“”； ②Fe(OH)3分子式后注明胶体而不使用“↓”符号； ③反应条件是“△”； ④HCl后不能标“↑”符号。 A．当光束通过含有该量子点的空气时，可以产生一条光亮的通路 B．科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 C．可以用滤纸分离该量子点和食盐水的混合物 D．向热的氢氧化钠溶液中逐滴滴加饱和氯化铁溶液可得到与该量子点分散到水中相同的分散系 【答案】A 【解析】A．该量子点的粒径范围为40~60nm，分散在空气中形成胶体，胶体具有丁达尔效应，当光束通过该分散系时可产生光亮的通路，A正确； B．胶体是分散质粒子直径在1~100nm的分散系，属于混合物，直径为4.5nm的硫化镉是纯净物，不属于胶体，B错误； C．胶体粒子和溶液中的溶质均可以透过滤纸，无法用滤纸分离该量子点和食盐水的混合物，C错误； D．向热的氢氧化钠溶液中逐滴滴加饱和氯化铁溶液，会反应生成氢氧化铁沉淀，得到悬浊液而非胶体，D错误； 故选A。 ▌迁移练4-2 《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。这里的“烟”指颗粒直径在5~10nm之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是 A．墨汁属于胶体 B．墨汁具有丁达尔效应，这一现象是墨汁和溶液的本质区别 C．墨汁属于混合物 D．墨汁的分散质粒子直径大于稀盐酸的分散质粒子直径 【答案】B 【解析】A．墨汁的分散质炭黑颗粒直径在5~10 nm，处于胶体分散质直径1~100 nm范围内，属于胶体，A正确； B．丁达尔效应是胶体区别于溶液的特征现象，但是胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，B错误； C．墨汁由分散质炭黑、分散剂水等多种物质组成，属于混合物，C正确； D．墨汁为胶体，分散质粒子直径为1~100 nm，稀盐酸为溶液，分散质粒子直径小于1 nm，故墨汁的分散质粒子直径更大，D正确； 故选B。 考点 物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数 ▌例5 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A．所含的原子数目为 B．含有的原子数目为 C．含有的分子数目为 D．个氯气分子的物质的量是 【答案】A 【解析】A．的摩尔质量为，的物质的量为，每个分子含2个原子，故原子总物质的量为，数目为，A错误； B．每个分子含3个原子，含有的原子总物质的量为，数目为，B正确； C．分子数，含有的分子数目为，C正确； D．物质的量，个氯气分子的物质的量为，D正确； 故选A。 ▌迁移练5-1 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是解题要点 （1）粒子数目比较的一般思路 （2）使用摩尔质量时应注意的问题 ①将摩尔质量与质量的单位混淆。②误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。 A．中阴离子所含电子总数为 B．甲烷分子所含氢原子数为 C．碳酸氢钠固体中含有个 D．水中含有个电子 【答案】B 【解析】A．中阴离子为，1个含有18个电子，故1mol阴离子所含电子总数为，A错误； B．甲烷分子式为，1mol甲烷分子含有4mol氢原子，即氢原子数为，B正确； C．碳酸氢钠固体由和构成，不存在，C错误； D．9g水的物质的量为，1个分子含10个电子，故9g水含有的电子数为，D错误； 故选B。 ▌迁移练5-2 下列关于阿伏加德罗常数（）的说法错误的是 A．1 mol 含有的水分子数目为 B．0.5 mol 含有的原子数目为 C．64 g 所含的分子数目为 D．个氯气分子的物质的量是0.5 mol 【答案】C 【解析】A．根据阿伏加德罗常数的定义，1 mol 含有的水分子数目为，A正确； B．1个分子含有3个原子，0.5 mol 含有的原子物质的量为，数目为，B正确； C．64 g 的物质的量为：，所含分子数目为，C错误； D．个氯气分子的物质的量是：，D正确； 故选C。 考点 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及推论 ▌例6 下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是 A．标准状况下，1molH2O的体积是22.4L B．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4L/mol，其他条件下一定不是该值 C．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4L D．22gCO2的物质的量是0.5mol， 其体积为11.2L 【答案】C 【解析】A．标准状况下，为非气态，不能使用气体摩尔体积进行计算，因此无法确定的体积，A错误； B．根据，气体摩尔体积的数值由温度和压强共同决定，非标准状况下也可能得到的气体摩尔体积，B错误； C．气体摩尔体积的定义就是单位物质的量的气体所占的体积，标准状况下，任何气体（包括互不反应的混合气体）的体积都约为，C正确； D．，未说明处于标准状况下，不能使用气体摩尔体积进行计算，无法确定的体积，D错误； 故选C。 ▌迁移练6-1 下列说法正确的是解题要点 1．解答关于气体摩尔体积正误判断的思路如下： 2．应用气体摩尔体积的“四大误区” （1）22.4 L·mol－1的使用“条件”一般是指标准状况(即0 ℃、101 kPa)，而不是指常温、常压。 （2）使用对象必须是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体的而又容易认为是气体的物质有SO3、乙醇、水、己烷、CCl4、HF等。 （3）22.4 L气体在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，其物质的量可能是1 mol，也可能不是1 mol。 （4）如果给出的是物质的质量，则其物质的量或所含粒子数与物质所处条件无关，如常温常压下32 g O2的原子数目是2NA。注意不要形成惯性思维，看到“常温常压”就排除选项。 A．标准状况下，的体积约是 B．所占的体积约是 C．标准状况下，任何气体所含有的原子数都为 D．标准状况下，个气体分子所占的体积约是 【答案】D 【解析】A．标准状况下，为固体，气体摩尔体积仅适用于气态物质，的体积远小于，A错误； B．未指明所处的温度和压强，无法确定的体积，B错误； C．标准状况下任何气体的物质的量为，所含分子数为，但气体分子可能为单原子、双原子或多原子，原子数不一定为，C错误； D．个气体分子的物质的量约为，标准状况下体积约为，D正确； 故答案为D。 ▌迁移练6-2 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。时，向I中充入，Ⅱ中充入，下列说法正确的是 A．活塞不再移动时，I、Ⅱ两部分体积比为 B．活塞不再移动时，I、Ⅱ两部分密度比为 C．当活塞固定在气缸中间时，I、Ⅱ两部分原子数比为 D．当活塞固定在气缸中间时，I、Ⅱ两部分压强比为 【答案】D 【分析】首先计算两种气体的物质的量：，，再逐个分析选项： 【解析】A．活塞不再移动时，两部分同温同压，气体体积比等于物质的量之比，为，A错误； B．同温同压下，由可知，密度比等于摩尔质量之比，为，B错误； C．I中原子总物质的量为，II中原子总物质的量为，原子数比为，C错误； D．活塞固定在中间时，两部分体积、温度均相同，由可知，压强比等于物质的量之比，为，D正确； 故选D。 考点 有关物质的量的计算 ▌例6 关于同温同压下等体积的和CO，下列叙述：①质量相等，②原子个数相等，③所含分子数相等，④所含碳原子数相等，其中正确的是 A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．③ 【答案】C 【解析】同温同压下等体积的和物质的量相等； ①和物质的量相等，二者摩尔质量分别为、，由可知质量不相等，①错误； ②每个含3个原子、每个含2个原子，等物质的量的二者原子总数不相等，②错误； ③根据阿伏伽德罗定律，同温同压下等体积的和所含分子数相等，③正确； ④每个和均含1个碳原子，同温同压下等体积的和所含分子数相等，分子数相等则所含碳原子数相等，④正确； 正确的是③④，因此选C。 ▌迁移练6-1 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是解题要点 A．个与所占体积不可能相同 B．和的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为 C．与的混合气体含原子数一定为 D．标准状况下，个分子所占的体积约为22.4 L 【答案】B 【解析】A．气体体积由温度、压强、物质的量共同决定，调整温度压强时，0.5 mol HCl和0.2 mol 的体积可能相同，A错误； B．和均只由S原子构成，6.4 g混合物中S原子物质的量为，所含硫原子数为，B正确； C．和的最简式均为，23 g混合气体中最简式的物质的量为，总原子数为，C错误； D．标准状况下，只有个气体分子所占体积约为22.4 L，固体、液体分子不符合，D错误； 故答案选B。 ▌迁移练6-2 食品包装袋内填充和，可以延长食品的保质期，还可以防止食品被挤压。同温同压下同质量的和，下列表述正确的是 A．原子数目比为 B．电子数目比为 C．密度比为 D．体积比为 【答案】B 【解析】A．同质量的和物质的量之比为，为双原子分子，为三原子分子，原子数目比为，A错误； B．1个分子含14个电子，1个分子含22个电子，电子数目比为，B正确； C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，密度比为，C错误； D．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，体积比为，D错误； 故选B。 考点 电解质与非电解质 ▌例6 关于电解质的相关叙述，下列说法正确的是 A．弱酸、弱碱、难溶性的盐、水均为弱电解质 B．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 C．能导电的物质不一定是电解质，但电解质在熔融状态下均可以导电 D．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 【答案】B 【解析】A．难溶性盐如等，虽然溶解度小，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，弱电解质仅包含弱酸、弱碱、水，不包含所有难溶性盐，A错误； B．非电解质的定义是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，蔗糖、酒精符合该定义，属于非电解质，B正确； C．能导电的物质可能是金属单质等，不一定是电解质，但共价化合物类电解质如在熔融状态下以分子形式存在，不能电离出自由移动的离子，无法导电，C错误； D．、的水溶液导电，是因为二者与水反应生成的、电离出自由移动的离子，、本身不能电离，属于非电解质，D错误； 故选B。 ▌迁移练6-1 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 名称 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 纯净水 漂白粉 氧化铝 硫 C 胆矾 碱石灰 铁 碳酸钙 D 液氯 合金 氯化铜 蔗糖 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，冰水混合物只含有一种物质，属于纯净物，A错误； B．纯净水含有可溶性矿物质等杂质，属于混合物，硫是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．铁是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，碳酸钙属于盐，是电解质，C错误； D．液氯是液态的，属于纯净物，合金是由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的混合物，氯化铜是盐，属于电解质，蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D正确； 故选D。 ▌迁移练6-2 下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是 A．氯化钠熔化导电 B．金属铝导电 C．硫酸溶液导电 D．熔融状态的氢氧化钾导电 【答案】B 【解析】A．氯化钠熔化时电离出自由移动的和，靠自由离子定向移动导电，属于离子导电； B．金属铝属于金属单质，靠内部自由电子的定向移动导电，属于电子导电； C．硫酸溶液中电离出自由移动的和，靠自由离子定向移动导电，属于离子导电； D．熔融状态的氢氧化钾电离出自由移动的和，靠自由离子定向移动导电，属于离子导电； 所以与其他三项导电原理不同的是B。 考点 电离方程式 ▌例6 下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．碳酸钠是强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸根离子，完整电离方程式为，A正确； B．氢氧化钙电离生成一个钙离子和两个氢氧根离子，原式误将氢氧根离子的化学计量数写成下标，正确的电离方程式为，B错误； C．氯化镁电离生成一个镁离子和两个氯离子，原式将镁离子的电荷写成“+2”，且误将氯离子的化学计量数写成下标，正确的电离方程式为，C错误； D．硝酸是强酸，完全电离生成氢离子和硝酸根离子，原式错误地拆分了硝酸根，正确的电离方程式为，D错误； 故选A。 ▌迁移练6-1 下列电离方程式书写正确的是 A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3= Na+ + H+ + B．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2= Ba2+ + OH⁻ C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na+ + D．Mg(OH)2的电离方程式：Mg(OH)2⇌Mg2++2OH⁻ 【答案】D 【解析】A．是弱酸的酸式盐，不能完全电离，不可拆分为和，正确电离方程式为，A错误； B．是二元强碱，完全电离生成1个和2个，正确电离方程式为，B错误； C．在水溶液中完全电离为和，正确电离方程式为，C错误； D．是弱碱，属于弱电解质，在水溶液中部分电离，使用可逆符号，电离生成1个和2个，的电离方程式为，D正确； 故选D。 ▌迁移练6-2 下列电离方程式中，正确的是 A． B． C． D．熔融状态下， 【答案】A 【解析】A．是强电解质，亚硫酸为弱酸，为弱酸的酸式酸根，电离时不能拆分，该电离方程式书写正确，A正确； B．中的是整体原子团，电离时不能拆分为和，正确电离方程式为，B错误； C．电离出的硝酸根为，带1个单位负电荷，正确电离方程式为，C错误； D．熔融状态下的共价键不发生断裂，仅电离出和，正确电离方程式为，只有水溶液中才会电离出和，D错误； 故选A。 基础达标 1．（24-25高一上·湖北孝感·阶段检测）生活中的很多现象都蕴藏着化学知识。下列生活中的现象发生了化学变化的是 A．切割玻璃 B．冰雪融化 C．用黏土烧制陶瓷 D．橙子榨汁 【答案】C 【解析】A．切割玻璃仅改变玻璃的外形，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．冰雪融化是水由固态变为液态的三态变化过程，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．黏土烧制陶瓷的过程中，黏土中的成分发生复杂的化学反应，有新的硅酸盐类物质生成，属于化学变化，C正确； D．橙子榨汁只是将汁液与橙子的固体组织分离，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选C。 2．（24-25高一上·安徽亳州·阶段检测）关于物质的转化过程：、、，下列说法不正确的是 A．都能通过化合反应实现 B．都能通过与单质反应实现 C．变化前后都有元素化合价发生改变 D．都能通过置换反应实现 【答案】D 【解析】A．与化合生成，与化合生成，与化合生成，均属于化合反应，A正确； B．三个转化都可以通过与单质的反应实现，B正确； C．三个转化中，相关元素的化合价都发生了变化：从0价变为+1价，在CO中从+2价变为+4价、单质C中从0价变为+4价，该说法正确，C正确； D．置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，CO转化为CO2的反应中，CO与单质O2 反应属于化合反应，CO与金属氧化物反应的反应物均为化合物，均不是置换反应，D错误； 故选D。 3．（25-26高一上·安徽马鞍山·阶段检测）科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的最薄的材料石墨烯。石墨烯作为电导体，它和铂有着一样出色的导电性；作为热导体，它比目前任何其他材料的导热效果都好。下列关于石墨烯的说法正确的是 A．石墨烯是一种新型的纳米化合物 B．石墨烯与C60互为同素异形体 C．石墨制取石墨烯是物理变化 D．石墨制取石墨烯的过程是化合反应 【答案】B 【解析】A．石墨烯仅由碳元素组成，属于单质，并非化合物，A错误； B．石墨烯与均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．石墨和石墨烯是结构不同的两种碳单质，二者转化过程存在化学键的变化，属于化学变化，不是物理变化，C错误； D．化合反应的特征是“多变一”，石墨制取石墨烯的反应物仅为石墨一种，不符合化合反应的定义，D错误； 故选B。 4．（25-26高一上·陕西西安·期中）下列叙述正确的是 A．14g N2含有的分子数约为3.01×1023 B．64g SO2含有的氧原子数约为6.02×1023 C．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数约为6.02×1023 D．1mol Na+含有的电子数目为11 【答案】A 【解析】A．的摩尔质量为，的物质的量为，含有的分子数约为，A正确； B．的摩尔质量为，的物质的量为，含有的氧原子物质的量为，数目约为，B错误； C．标准状况下不是气体，不能用计算其物质的量，C错误； D．个含有个电子，含有的电子数目为，D错误； 故选A。 5．（25-26高一上·陕西渭南·期中）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含0.1mol BaCl2的溶液中Cl-数为0.1NA B．2.8g CO和N2混合气体中含有的原子总数为0.1NA C．18g H2O中含有的质子数为10NA D．常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA 【答案】C 【解析】A．1mol 可电离出2mol ，含0.1mol 的溶液中物质的量为0.2mol，数目为，A错误； B．和的摩尔质量均为，且均为双原子分子，2.8g混合气体总物质的量为，含有的原子总数为，B错误； C．的摩尔质量为，18g 物质的量为，1个分子含10个质子，故1mol 含有的质子数为，C正确； D．标准状况下气体摩尔体积为，常温常压下气体摩尔体积大于，11.2L 的物质的量小于，含有的分子数小于，D错误； 故选C。 6．（25-26高一上·宁夏银川·阶段检测）雷暴哮喘通常发生在花粉季，雷暴来临前的冷空气气流可以把花粉或霉菌颗粒带入云层，云层中的水分和闪电使花粉颗粒爆裂，释放出颗粒更小的微粒，降雨将被雷电“打碎”的花粉颗粒重新带回地面形成气溶胶，引起过敏、哮喘等呼吸道疾病。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是 A．气溶胶的分散剂是气体 B．根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种 C．气溶胶分散质粒子直径在1~100nm之间 D．气溶胶不能透过滤纸 【答案】D 【解析】A．气溶胶的分散剂为气体，如云、雾均属于常见气溶胶，A正确； B．分散质、分散剂都有固、液、气三种状态，二者组合共可得到种分散系，B正确； C．胶体的本质特征是分散质粒子直径在 nm之间，气溶胶属于胶体，其分散质粒子直径符合该范围，C正确； D．胶体粒子可透过滤纸，不能透过半透膜，因此气溶胶可以透过滤纸，D错误； 故答案选D。 7．（25-26高一上·广东肇庆·阶段检测）在化学学习研究中经常用到分类方法，下列说法正确的是 A．固体不导电，所以不是电解质 B．胶体是纯净物 C．根据其性质分类，为酸性氧化物，为碱性氧化物 D．和在加热条件下反应，是氧化还原反应，也是置换反应 【答案】D 【解析】A．电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，固体中离子不能自由移动所以不导电，但其水溶液和熔融状态均能导电，属于电解质，A错误； B．胶体属于分散系，由分散质和分散剂组成，是混合物，B错误； C．能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；与酸反应除生成盐和水外还生成，不符合碱性氧化物定义，不属于碱性氧化物，C错误； D．反应中存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，同时符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，也属于置换反应，D正确； 故选D。 8．（24-25高一上·广东河源·阶段检测）在熔融状态下和水溶液中的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A．属于电解质 B．在水溶液中发生了电离 C．熔融能导电 D．固体中离子可自由移动 【答案】D 【解析】A．是化合物，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离产生自由移动的离子而能够导电，因此属于电解质，A正确； B．是离子化合物，在水溶液中，在水分子作用下能够发生电离产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子而能够导电，B正确； C．是离子化合物，在熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，C正确； D．是离子化合物，其构成微粒是、，但在固体中离子彼此束缚而不能自由移动，D错误； 故选D。 9．（24-25高一上·湖北省直辖县级单位·期中）ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列关于该反应的说法正确的是 A．该反应中氯元素的化合价降低，KClO3发生氧化反应 B．该反应中H2SO4是氧化剂 C．该反应中碳原子失去电子，H2C2O4被氧化 D．该反应中CO2是还原产物 【答案】C 【解析】A．中元素化合价从+5降低到中的+4，得电子发生还原反应，A错误； B．反应中中各元素化合价均未发生变化，仅提供酸性环境，不是氧化剂，B错误； C．中元素化合价从+3升高到中的+4价，碳原子失去电子，作为还原剂被氧化，C正确； D．是被氧化得到的产物，属于氧化产物，D错误； 故选C。 10．（25-26高一上·广西玉林·期中）工业副产物HCl可用Deacon催化法制成Cl2，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法错误的是 A．①为化合反应，③为分解反应 B．反应④中，CuCl2既是氧化剂，又是还原剂 C．⑤中反应的CuCl和O2个数比为2：1 D．总反应为4HCl+O2=2H2O+2Cl2 【答案】C 【解析】A．反应①为与反应生成，两种反应物生成一种，属于化合反应；反应③为分解生成和，一种反应物生成两种产物，属于分解反应，A正确； B．反应④为，中元素化合价从+2降低为+1，部分元素化合价从-1升高为0，故既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．反应⑤配平后为，参与反应的和个数比为4∶1，不是2∶1，C错误； D．将各分步反应加和消去中间产物，为催化剂，总反应为，D正确； 故选C。 能力进阶 11．（24-25高一上·湖北十堰·阶段检测）二氧化碳的捕集和资源利用是碳中和领域研究热点。图1为二氧化碳的微观转化过程，图2是甲醇再利用的阶段，下列说法正确的是 A．生成的甲醇的碳、氢、氧元素质量比是1：4：1 B．2个阶段涉及到的反应类型有化合反应，分解反应和置换反应 C．根据阶段2中反应微观示意图，推测分子中氢原子数目：甲醇＜甲醛 D．为使阶段2持续反应，理论上b需要补充的H2O2与a中生成的H2O2的分子个数比1：1 【答案】D 【解析】A．甲醇化学式为，碳、氢、氧元素质量比为，是原子个数比，A错误； B．图1反应为，不属于化合、置换反应；图2反应a为，也不属于化合、置换和分解反应，仅反应b属于分解反应，不存在化合和置换反应，B错误； C．结合图2所示物质的转化关系可知发生的反应a为甲醇和氧气反应生成甲醛和双氧水，反应中四种物质的化学计量数均为1，则甲醛的化学式为CH2O，每个甲醇分子含4个氢原子，每个甲醛分子含2个氢原子，氢原子数目：甲醇>甲醛，C错误； D．为使阶段2持续反应，反应a每消耗1个生成1个，反应b每生成1个需要2个，因此需要补充1个，补充的与a中生成的分子个数比为，D正确； 故答案选D。 12．（25-26高一上·天津南开·阶段检测）下列叙述中正确的个数是 ①标准状况下，个分子所占体积约是22.4L； ②1mol中含有2mol氢和1mol氧； ③标准状况下，1g和14g的体积相同； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同； ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比； ⑦2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】B 【解析】①  标准状况下气体摩尔体积仅适用于气体，题干未说明个分子对应物质为气态，无法用计算体积，错误； ② “2 mol氢”“1 mol氧”指代不明确，应表述为2 mol氢原子和1 mol氧原子，错误； ③ 的物质的量，的物质的量，二者均为气体，标准状况下物质的量相同则体积相同，正确； ④ 未说明两种物质均为气体，若为非气态，物质的量相同的情况下标准状况下体积不相等，错误； ⑤根据理想气体状态方程，同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，物质的量越大压强越大 ，正确； ⑥同温同压下气体摩尔体积为定值，气体密度，故密度与气体相对分子质量成正比，正确 ⑦ 摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量，与物质的量无关，水的摩尔质量恒为，错误； 符合题意的为③⑤⑥，故答案选B。 13．（25-26高一上·陕西榆林·阶段检测）臭氧主要存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如图所示。下列相关表述错误的是 A．等质量的和的物质的量之比为 B．个分子中含3mol氧原子 C．标准状况下，16g的体积为11.2L D．0.5mol与16g中所含原子总数相等 【答案】B 【解析】A．设和质量均为，则，，二者物质的量之比为，A正确； B．个的物质的量，含有的氧原子物质的量为，并非3 mol，B错误； C．的物质的量为，标准状况下体积为，C正确； D．所含原子总物质的量为，的物质的量为，所含原子总物质的量为，二者原子总数相等，D正确； 故本题答案选B。 14．（25-26高一上·天津·阶段检测）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，溶液中Ba2+逐渐减少 B．B处溶液的导电能力约为0，说明硫酸钡不是电解质 C．BC段溶液的导电能力不断增大，溶液酸性不断增强 D．a时刻该分散系为悬浊液 【答案】B 【解析】A．AB段发生反应，溶液中离子浓度逐渐降低，不断被消耗而减少，导电能力不断减弱，A正确； B．B处导电能力约为0，是因为难溶于水，溶液中自由移动离子浓度极低，但在熔融状态下可导电，属于电解质，B错误； C．BC段稀硫酸过量，随着稀硫酸的加入，溶液中、浓度逐渐升高，导电能力不断增大，浓度升高则酸性不断增强，C正确； D．a时刻和恰好完全反应，体系中存在大量难溶的固体颗粒，属于悬浊液，D正确； 故答案选B 15．Ⅰ．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： (1)是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于溶液的化学方程式：___________。 (2)现有：①固体  ②稀硫酸  ③氨气  ④熔融  ⑤蔗糖  ⑥铜；其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 (3)写出在水溶液中的电离方程式：___________。 Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁： (4)某金属氯化物中含，则金属M的相对原子质量为___________。 (5)标准状况下，与的气体含相同H原子数的的体积为___________。 (6)由两气体组成的混合气体，标准状况下，体积为。则的物质的量之比为___________。 【答案】(1)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (2) ②④⑥ ①④ (3)NaHCO3=Na++HCO (4)64 (5)11.2L (6)3∶1 【解析】（1）酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，溶于溶液的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O； （2）现有：①固体是碱，属于电解质，不导电；②稀硫酸，是混合物，不属于电解质，是电解质溶液，能导电；  ③氨气属于非电解质，不导电；④熔融是盐，属于电解质，能导电；  ⑤蔗糖属于非电解质，不导电；  ⑥铜是单质，不属于电解质，能导电；其中能导电的是②④⑥；属于电解质的是①④。故答案为：②④⑥；①④； （3）在水溶液中电离成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3=Na++HCO。故答案为：NaHCO3=Na++HCO； （4）某金属氯化物中含，MCl2的物质的量为0.3mol，则该氯化物的摩尔质量为=135g/mol，则金属M的相对原子质量为135-35.5×2=64。故答案为：64； （5）标准状况下，34g的H2S气体含H原子的物质的量为×2=2mol，则CH4的物质的量为0.5mol，CH4的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。故答案为：11.2L； （6）由CO、CO2两气体组成的混合气体12.8g，n(CO)×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=12.8g，标准状况下，体积为8.96L，则混合气体的物质的量为0.4mol，n(CO)+n(CO2)=0.4mol，解得n(CO)=0.3mol，n(CO2)=0.1mol，则CO、CO2的物质的量之比为0.3mol∶0.1mol=3∶1。故答案为：3∶1。 16．（24-25高一上·广东佛山·阶段检测）回答下列问题。 (1)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和的离子个数比为________。 A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2 (2)现有下列4组物质： A．CaO、MgO、CO2、CuO　　　　　　　B．H、Cl2、N、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn　　　　　　　　　　D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ①填写下列空白 组别 A组 B组 C组 D组 分类标准 碱性氧化物 __________ 金属单质 __________ 不属于该类别的物质 __________ Cu __________ H2O ②若①表中的4种物质相互反应可生成一种新物质——碱式碳酸铜【化学式为Cu2(OH)2CO3】，请写出该反应的化学方程式_____________________。 (3)针对以下A~D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空： A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl B．Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O C．H2O2→H2O+O2↑ D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O ①H2O2仅体现氧化性的反应是__________(填序号，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是__________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是______________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是__________。 ②请将D反应配平，并用单线桥标出D反应中电子转移的方向和数目：______________。 □H2O2+□Cr2(SO4)3+□KOH→□K2CrO4+□K2SO4+□H2O 反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________。 【答案】(1)A (2) 非金属单质 酸 CO2 O2 (3) D B C A H2O2 【解析】（1）溶液呈电中性，阳离子所带总正电荷等于阴离子所带总负电荷；设、、的个数分别为3、2、1，个数为，列式：，解得，故与个数比为2:4=1:2，故选A； （2）①A组中属于酸性氧化物，其余均为碱性氧化物，故不属于该类别的是；B组中Cu为金属单质，其余均为非金属单质，故分类标准为非金属单质；C组中属于非金属单质，其余均为金属单质，故不属于该类别的是；D组中为氧化物，其余均为酸，故分类标准为酸； ②铜、氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成碱式碳酸铜，根据元素守恒配平得反应方程式； （3）①A为复分解反应，各元素化合价无变化，既不作氧化剂也不作还原剂； B中中O元素全部从-1价升高为0价，仅体现还原性； C中的O元素部分升价、部分降价，既体现氧化性又体现还原性； D中的O元素全部从-1价降低为-2价，仅体现氧化性； 故答案依次为D、B、C、A； ②根据得失电子守恒：1 mol 中2个Cr从+3价升高到+6价，共失6 mol电子；1 mol 中2个O从-1价降低为-2价，共得2 mol电子，故系数为3，系数为1，再根据原子守恒配平其余物质系数，单线桥表示电子从失电子的Cr元素指向得电子的O元素，转移总数为6e⁻，；反应中得电子作氧化剂，Cr元素失电子被氧化。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $