专题2 阶段强化(2) 化学实验基础 物质的分离、提纯与检验-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书Word（苏教版）

本讲义聚焦“化学实验基础”与“物质的分离、提纯与检验”核心知识点，梳理从实验安全规范（如危险品标签识别、操作注意事项）到物质检验方法（焰色反应、离子检验），再到分离提纯技术（过滤、分液、蒸馏、萃取），最终到实验方案设计与评价的完整学习支架。 该资料特色在于结合生活实际案例（如抗酸药反应、薰衣草精油提取）培养科学态度与责任，通过实验方案设计（如H₂O₂浓度对分解速率影响）和误差分析发展科学思维，以多操作联用实验（过滤-萃取-蒸馏提取精油）落实科学探究与实践。课中辅助教师演示讲解，课后帮助学生巩固实验技能，查漏补缺。

阶段强化(二)　化学实验基础　物质的分离、提纯与检验 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) (1－12题，每小题2分，共24分) 1.硫化氢是无色、有刺激性气味、有毒、易燃的气体。储运硫化氢的储运瓶上应贴有的标签是(　　) A.①② B.①③ C.②③ D.③④ 答案：D 解析：硫化氢是无色、有刺激性气味、有毒、易燃的气体，储运硫化氢的储运瓶上应贴有毒气体和易燃气体标签。 2.下列有关实验安全说法正确的是(　　) A.装运浓硫酸的车应贴的图标是 B.闻气体的气味时，面部应远离容器，用手用力在集气瓶口扇动 C.一些有机溶剂(如乙醚等)容易被引燃，需要时可用酒精灯直接加热，但不能用酒精喷灯直接加热 D.实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液不得回收使用，应倒入下水道 答案：A 解析：浓硫酸具有腐蚀性，A正确；在闻气体的气味时，要用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，B错误；一些有机溶剂(如乙醚等)容易被引燃，不能用酒精灯直接加热，如需加热，可以采用水浴等间接加热的方法，C错误；有毒药品剩余的废液不能倒入下水道中，会造成地下水或土壤的污染，应放入指定的容器中存放，D错误。 3.下列说法正确的是(　　) A.做焰色反应实验用的铂丝，应用硫酸洗净后再使用 B.可以用焰色反应来区分氯化钠溶液和氯化钾溶液 C.可用红外光谱仪确定物质中含有哪些金属元素 D.只用水不能鉴别汽油、乙醇、四氯化碳(不溶于水，密度比水大)三种液体 答案：B 解析：每次焰色反应实验后，应用盐酸把铂丝洗净，故A项错误；钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，可以区分，故B项正确；可用原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些金属元素，故C项错误；汽油不溶于水且密度小于水，加水后，汽油层在上，水层在下；CCl4不溶于水且密度比水大，加水后，四氯化碳层在下，水层在上；乙醇与水互溶，不分层，可以区别，故D项错误。 4.(2024·河北安国月考)明代宋应星所著《天工开物》一书蕴含着丰富的化学史料。下列包含过滤操作的是(　　) A.取入缸中浸三个时辰，漉入釜中煎炼 B.其底铺薪，发火煅红 C.倾入盆中，经宿结成白雪 D.炉甘石烟洪飞损 答案：A 5.下列有关物质性质和变化的探究的说法错误的是(　　) A.化学实验是探究物质性质和变化的主要方法 B.确定要研究的化学问题之后，提出假设，假设是有化学原理作为依据的，不是凭空臆测 C.将CO2通入水中，滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明CO2的水溶液显酸性 D.铝是金属，只能与酸反应，不能与NaOH溶液反应 答案：D 解析：化学研究的基本方法有观察、实验、分类、比较等方法，化学实验是探究物质性质和变化的主要方法，故A正确；确定要研究的化学问题之后，提出假设，假设是有化学原理作为依据的，不是凭空臆测，故B正确；将CO2通入水中，滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明CO2的水溶液显酸性，故C正确；铝是金属，能与酸反应生成盐和氢气，也能与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，故D错误。 6.(2024·江苏连云港段考)下列实验方案中，设计正确的是(　　) A.用蒸馏的方法分离汽油和水的混合物 B.用焰色反应鉴别KCl和K2SO4溶液 C.取某溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有S D.其他条件相同时，分别向等体积的不同浓度的H2O2溶液中加入等量MnO2，探究浓度对H2O2分解快慢的影响 答案：D 解析：汽油和水不互溶、分层，应该用分液的方法分离，A错误；KCl和K2SO4溶液中都含有钾离子，焰色反应均为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，无法通过焰色反应鉴别两者，B错误；某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不消失，生成的沉淀可能为AgCl，溶液中不一定有硫酸根离子，C错误；其他条件相同，分别向等体积不同浓度的过氧化氢溶液中加入等量MnO2，只有过氧化氢的浓度不同，可探究浓度对过氧化氢分解速率的影响，D正确。 7.(2024·江苏木渎高中段考)下列实验方法或操作正确的是(　　) A.用装置甲稀释浓硫酸 B.用装置乙灼烧海藻(如海带) C.用装置丙制取少量蒸馏水 D.用装置丁检验样品中的钾元素 答案：C 解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入水中，并不断搅拌，A不正确；灼烧海藻(如海带)时，应将海藻放在坩埚中，不能放在蒸发皿中灼烧，B不正确；用装置丙制取少量蒸馏水时，温度计水银球位于支管口处，冷却水下进上出，蒸馏烧瓶内加入碎瓷片或沸石，C正确；用装置丁检验样品中的钾元素，没有透过蓝色钴玻璃观察焰色，D不正确。 8.(2024·保定唐县一中期中)下列物质的除杂方法设计不合理的是(　　) 选项 物质 杂质 除杂方法 A 乙醇 水 加入生石灰后蒸馏 B 碘 水 用乙醇萃取分液后，蒸馏 C NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发结晶 D 铜粉 铁粉 用磁铁石吸附铁粉 答案：B 解析：生石灰与水反应，然后蒸馏可以收集乙醇，A正确；水与乙醇互溶，乙醇不能用作碘水中碘的萃取剂，B错误；氯化钠溶于水，过滤后除去泥沙，再对溶液蒸发结晶可得氯化钠晶体，C正确；铁粉有被磁铁吸引的性质，铜粉无此性质，可以利用磁铁石分离铜粉和铁粉，D正确。 9.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是(　　) 答案：B 解析：二氧化碳的密度大于空气，应用向上排空气法收集，即长管进气；氢气属于可燃性气体，点燃前应先验纯；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢加入水中，边加边搅拌。 10.下列四个试管中，发生如下反应：CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑，为探究外界条件对反应快慢的影响错误的是(　　) 试管 CaCO3的状态 盐酸的浓度 温度 ① 块状 1 mol·L－1 20 ℃ ② 粉末状 1 mol·L－1 20 ℃ ③ 块状 2 mol·L－1 40 ℃ ④ 粉末状 2 mol·L－1 20 ℃ A.①②可探究固体表面积对反应快慢的影响 B.①③可探究温度对反应快慢的影响 C.②④可探究盐酸浓度对反应快慢的影响 D.上述实验设计无法确定温度对反应快慢的影响 答案：B 解析：①②中只有固体的状态不同，故可探究固体表面积对反应快慢的影响，A正确；①③中浓度和温度都不同，故无法探究温度对反应快慢的影响，B错误；②④中只有盐酸浓度不同，可探究盐酸浓度对反应快慢的影响，C正确；上述实验设计中，没有任何两组数据中只有温度不同，故无法确定温度对反应快慢的影响，D正确。 11.(2024·江苏邗江中学段考)根据下列实验操作和现象所得到的结论不合理的是(　　) 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中可能含有 S B 将未打磨的薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态物质流动，但没熔融下滴 氧化铝熔点高于金属铝 C 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 D 用铂丝蘸取某溶液，放在无色火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 答案：D 解析：向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，此沉淀可能为AgCl或BaSO4，则原溶液中可能含Ag＋或S，若原溶液呈碱性，盐酸不足量，此沉淀还可能为BaSO3，若溶液中同时含有S、N，此沉淀也可能为BaSO4，则该溶液中可能含有S，A合理；将未打磨的薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态物质流动，但没熔融下滴，铝片内部为铝，外部为氧化铝，表明内部铝熔化而外部氧化铝没有熔化，则氧化铝熔点高于金属铝，B合理；向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，表明I2从水溶液中转移到CCl4中，从而说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，C合理；用铂丝蘸取某溶液，放在无色火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，表明此溶液中一定含有钠元素，但不一定是钠盐，D不合理。 12.(2024·保定唐县一中月考)通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。下列说法正确的是(　　) A.实验过程②加入BaCl2的作用是除去粗盐中的Na2SO4 B.该实验过程中涉及使用玻璃棒的步骤有2步 C.⑥过程中加HCl的目的是除去溶液中多余的NaOH D.在蒸发过程中，需要将溶液蒸干以确保精盐固体中无水残留 答案：A 解析：粗盐溶解，然后过滤泥沙，滤液加入过量BaCl2溶液除去硫酸根离子，加入过量NaOH溶液除去镁离子，加入过量碳酸钠溶液除去过量的钡离子和钙离子，过滤得到含有NaCl、NaOH和Na2CO3的滤液，加入HCl将NaOH、Na2CO3都转化为NaCl，最后蒸发、结晶、烘干得到精盐。过程②加入BaCl2的作用是除去粗盐中的Na2SO4，故A正确；该实验过程中涉及使用玻璃棒的步骤有3步，即第①步是溶解，用玻璃棒搅拌，第⑤步是过滤，用玻璃棒引流，第⑦步蒸发结晶时需用玻璃棒搅拌，故B错误；⑥过程中加HCl的目的是除去溶液中多余的NaOH和Na2CO3，故C错误；在蒸发过程中，当析出大量固体时应停止加热，用余热蒸干，故D错误。 13.(12分)(2024·南京外国语学校段考)人体胃液中含有胃酸(0.2％～0.4％的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等，②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。 (1)NaHCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式：　　　　　　　。 (2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。 (3)MgO作抗酸药时发生反应的离子方程式：　　　　　　　。 (4)Al(OH)3作抗酸药时发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。 (5)CuCl也可用作杀菌剂。向CuCl2溶液中加入Na2SO3溶液、NaCl溶液，搅拌下充分反应，过滤，洗涤，干燥得到CuCl。已知： S＋2H＋H2O＋SO2↑。 ①得到CuCl沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 ②相同条件下，CuCl沉淀率随的变化如图所示。在实际生产中常选择为2.5的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)HC＋H＋CO2↑＋H2O (2)CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O (3)MgO＋2H＋Mg2＋＋H2O (4)Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O (5)①2Cu2＋＋S＋2Cl－＋H2O2CuCl↓＋S＋2H＋　②此时亚硫酸钠加快还原Cu2＋的反应速率已经使得氯化亚铜的沉淀率较高，且反应后溶液显酸性，如果继续增加亚硫酸钠量，则会导致S与H＋结合生成SO2 解析：(1)NaHCO3和胃酸中的盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，离子方程式为HC＋H＋CO2↑＋H2O；(2)CaCO3和胃酸中的盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2，离子方程式为CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O；(3)MgO和胃酸中的盐酸反应生成MgCl2和H2O，离子方程式为MgO＋2H＋Mg2＋＋H2O；(4)Al(OH)3和胃酸中的盐酸反应生成AlCl3和H2O，离子方程式为Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O；(5)①得到CuCl沉淀的反应为铜离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应得到硫酸根离子和亚铜离子，亚铜离子和氯离子生成氯化亚铜沉淀，离子方程式为2Cu2＋＋S＋2Cl－＋H2O2CuCl↓＋S＋2H＋；②在实际生产中常选择为2.5的原因是：此时亚硫酸钠加快还原Cu2＋的反应速率已经使得氯化亚铜的沉淀率较高，且反应后溶液显酸性，如果继续增加亚硫酸钠量，则会导致S与H＋结合生成SO2。 14.(12分)某实验小组利用如图装置，设计实验探究CO2的性质(NaHCO3与CO2不反应)。 (1)写出A中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。 C中的实验现象是　　　　　　　； D中的实验现象是　　　　　　　。 (2)B中NaHCO3溶液的作用是　　　　　　　　；若去掉B装置，对探究CO2的性质的影响是　　。 (3)反应开始一段时间后，用燃着的木条，靠近右端的导管口，发生的现象是　　 　　 　　　　　　　。 答案：(1)CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O　溶液变浅红色　澄清石灰水变浑浊 (2)除去CO2中的HCl　无法检验CO2能否使石蕊溶液变红色　(3)木条熄灭 解析：根据装置图，A中盐酸与大理石反应生成CO2，反应放热，也会使HCl气体挥发，所以B中NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl，若去掉B装置，HCl气体进入C，C中石蕊溶液会变红，无法检验CO2能否使石蕊溶液变红色。 15.(12分)(2024·保定唐县一中月考)薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。“DIY”兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 【查阅资料】薰衣草精油成分复杂，沸点范围100 ℃ ～ 220 ℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8 ℃)等溶剂中的溶解度。 【设计方案】小组讨论后提出如下提取方案。 【方案实施】按预先设计的方案进行实验。 (1)步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后　　(填写相应操作对应装置图的字母)。 (2)步骤②：在薰衣草水中加入适量CCl4进行　　(填写相应操作对应装置图的字母)；油状液体在　　层(填“上”或“下”)。 (3)步骤③：将分离出的CCl4层进行　　(填写相应操作名称)。收集温度在　　 ℃的馏分(该馏分可循环使用)。 (4)装置C中冷却水的方向是从　　口进(填“b”或“c”)。 (5)利用上述实验装置进行实验，操作正确或能达到实验目的的是　　(填字母)。 A.蒸发操作，加热至(大量)固体出现时，应停止加热，利用余热蒸干 B.碘在酒精中的溶解度较大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C.蒸馏海水，可在锥形瓶中收集到高浓度的氯化钠溶液 D.过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒滤液 答案：(1)D　(2)B　下　(3)蒸馏　76.8　(4)c　(5)AD 解析：(1)步骤①在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使其充分溶解后过滤，分离滤渣与滤液，即选D；(2)步骤②在薰衣草水中加入适量CCl4进行萃取分液，即选B；四氯化碳的密度大于水的密度，所以溶有精油的CCl4层在下；(3)精油与四氯化碳互溶，但沸点不同，可知步骤③将CCl4层进行蒸馏，将沸点低的先蒸馏出来，即先蒸馏出CCl4，故应控制温度76.8 ℃，蒸馏出的CCl4可以循环利用；(4)冷凝管内的水采用逆流方式，所以冷却水的方向是c进b出，(5)蒸发时，残留少许液体，停止加热，利用余热蒸干，故A正确；酒精与水混溶，不分层，则不能利用酒精作萃取剂把碘水中的碘萃取出来，应选择苯或四氯化碳，故B错误；蒸馏海水时，氯化钠不能被蒸馏出，锥形瓶内得到的液体是蒸馏水，烧瓶中得到高浓度的氯化钠溶液，故C错误；过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液，防止液体溅出，玻璃棒起引流的作用，防止液体溅出，故D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $