专题01 物质的分类及计量（寒假复习讲义）高一化学苏教版

专题01 物质的分类及计量 考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢 重点专攻：知识点和关键点梳理，查漏补缺 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 提升专练：真题感知+提升专练，全面突破 一、物质及其反应的分类 1．物质的分类 （1）概念：物质的分类是指按照物质种类、等级或性质分别归类。通过比较事物间的相似性，把某些具有共同点或相似特征的事物归为一类，通常可根据事物的外部特征或事物的本质特征来进行分类。 （2）分类标准（方法） ①根据物质的物理性质分类 i.根据物质存在的状态：分为气态物质、液态物质、固态物质。 ii.根据物质的导电性：分为导体、半导体、绝缘体。 iii.根据物质在水中的溶解性：分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。 ②根据物质的组成和性质特点分类——树状分类 【温馨提示】①只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，红磷和白磷。 ②结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。 ③同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O和D2O。 （3）氧化物的分类 类别 概念 举例 碱性氧化物 与酸反应只生成一种盐和水的氧化物 Na2O、CaO、CuO 酸性氧化物 与碱反应只生成一种盐和水的氧化物 SO2、SO3、CO2、 两性氧化物 既能与酸反应又能与碱反应，且都只生成一种盐和水的氧化物 Al2O3 不成盐氧化物 既不能与酸反应又不能与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物 CO、NO ①按组成元素：金属氧化物（如Na2O、CaO、Fe2O3等）和非金属氧化物（如NO、CO2、SO3等）。 ②按物质性质：酸性氧化物（能与碱反应生成盐和水的氧化物如CO2、SO2等）和碱性氧化物（能与酸反应生成盐和水的氧化物如Na2O、CaO等）。 【温馨提示】①碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如 Mn2O7为酸性氧化物。Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成了O2，不属于碱性氧化物。 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、H2O等；酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7。 ③与水反应生成酸的氧化物也不一定是酸性氧化物(如NO2)，CO、NO等不能与碱反应生成盐，属于不成盐氧化物。 （4）酸、碱、盐的分类 ①酸的分类 i.根据组成：分为无氧酸（不含氧元素的酸，如HCl等）和含氧酸（含氧酸，如H2SO4、HNO3等）。 ii.根据在水溶液中电离出的H+个数：分为一元酸（如HCl、HNO3）、二元酸（如H2SO4、H2CO3）和三元酸（如H3PO4）。 iii.根据酸性强弱：分为强酸（如HCl、H2SO4）和弱酸（如H2CO3）。 ②碱的分类 i.根据溶解性：分为可溶性碱（如NaOH、KOH和Ba(OH)2）、难溶性碱或难溶性氢氧化物（如Cu(OH)2、Fe(OH)3）和微溶性碱（如Ca(OH)2）。 ii.根据碱性强弱：分为强碱【如KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2】和弱碱【如NH3·H2O、Cu(OH)2等】。 ③盐的分类 i.根据性质：分为正盐（如NaCl、Na2SO4等）、酸式盐（如NaHCO3、NaHSO4、NaHS等）和碱式盐【如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3等】。 ii.根据溶解性：分为可溶性盐（如NH4Cl、K2CO3、NaNO3、CuSO4等）和不溶性盐（如CaCO3、BaSO4、AgCl等） iii.根据组成元素：分为钠盐（如NaCl、NaNO3）、钾盐（如K2CO3、K2SO4等）、硫酸盐（如K2SO4、MgSO4等）、碳酸盐（如K2CO3、MgCO3等）。 2．物质的转化 （1）转化类型 ①单质及其化合物的转化 如： ②酸、碱、盐的转化： ③无机化合物与有机化合物的转化 i.无机化合物转化为有机化合物。如：1828年，德国化学家维勒用氰酸铵(NH4CNO)合成了尿素[CO(NH2)2]，打破了无机物与有机物之间不可转化的观念，揭开了人工合成有机化合物的序幕。 ii.有机化合物转化为无机化合物。如：甲烷燃烧生成CO2和H2O；葡萄糖(C6H12O6)在动物体内经缓慢氧化转化为CO2和H2O等。 （2）转化条件 ①酸、碱和盐在溶液中的复分解反应：通常有沉淀析出、气体放出或有水等物质生成。如： 稀硫酸与NaOH溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 有水生成 稀盐酸与Na2CO3溶液：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O 有气体生成 BaCl2溶液与Na2SO4溶液：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 有沉淀生成 NaOH溶液与CuSO4溶液：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 有沉淀生成 ②金属活动顺序表的应用：金属活动顺序表氢前面的金属与稀盐酸或（稀硫酸）发生置换反应生成盐和氢气。如：一般情况下，金属活动顺序表中前面的金属能将后面金属从它们的盐溶液中置换出来。 Fe置换Cu的化学方程式：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 锌粒与稀硫酸反应的化学方程式：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ ③部分酸性氧化物能与水反应，一定条件下与碱和碱性氧化物反应。如： CO2+H2O===H2CO3 CO2+Na2O===Na2CO3 CO2+NaOH===Na2CO3+H2O ④部分碱性氧化物能与水反应，一定条件下与酸和酸性氧化物反应。如： CaO与水反应：CaO+H2O===Ca(OH)2 CaO与CO2反应：CaO+CO2===CaCO3 Fe2O3与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【温馨提示】①酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，如SiO2不溶于水；碱性氧化物不一定能与水反应生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物，但它不能与水反应。 ②单质到盐的转化 部分金属单质碱性氧化物碱盐； 部分非金属单质酸性氧化物酸盐。 ③物质之间的转化需要一定的条件，如高温、光照、点燃等。 3．化学反应的分类 （1）四种基本化学反应类型 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类多少，将化学反应分为四种基本类型。 化学反应 反应类型 实例(请各举一例) A＋B===AB 化合反应 CaO+H2O===Ca(OH)2 AB===A＋B 分解反应 2H2O22H2O+O2↑ AB＋C===A＋CB 置换反应 Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu AB＋CD===AD＋CB 复分解反应 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl （2）氧化还原反应和非氧化还原反应 ①分类标准：根据反应前后元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 ②定义：凡元素化合价发生变化的化学反应称为氧化还原反应。反之，为非氧化还原反应。 （3）氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 【温馨提示】①四种基本反应类型的分类方法主要是从形式上划分的，不能反映出反应的本质，也不能包括所有的化学反应，如3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2等反应不属于四种基本反应类型中的任何一种。 ②有单质参加或生成的反应，不一定室氧化还原反应。如O2与O3的转化等不是氧化还原反应。 二、物质的化学计量 1．物质的量（n） （1）概念：国际单位制中的基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集体，单位：摩尔（mol）。 （2）对象：粒子集体可以是原子、分子、离子、质子、中子、电子或原子团等微观粒子。 （3）单位：摩尔（mol）—1 mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012 kg 12C中所含的原子数相同，约为6.02×1023。 ①定义：摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。 ②关系：大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等时，所含粒子的数目都约为6.02×1023 。 【温馨提示】物质的量具有“四化” 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些微粒的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如米 具体化 必须指明具体微粒的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧” 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1 mol NaCl、0.5 mol H2SO4 2．阿伏伽德罗常数 （1）定义：0.012 kg 12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，用NA表示，NA近似为6.02×1023 mol－1，是个物理量。 （2）意义：1mol任何粒子的粒子数与阿伏伽德罗常数数值相等。1摩尔粒子集合体所含的粒子数与 0.012kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。 【温馨提示】①构成物质的原子、分子和离子非常微小，用数宏观物体的方式数微观粒子极其困难，也没有意义。因此科学家引入了“物质的量”这一基本物理量。 ②物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 ③在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1 mol H2表示1摩尔氢分子，而1 mol氢的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观微粒名称。 ④物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。 3．摩尔质量（M） （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 （2）单位：g/mol 或 g﹒mol－1 （3）1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等。 （4）N、NA、n 、m、M数学表达式：。 【温馨提示】摩尔质量——“四性” ①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 ②近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。 ③确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 ④混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1 mol该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。 4．气体摩尔体积（Vm） （1）定义：单位物质的量的任何气体在相同条件下占有相同的体积。这个体积称为气体摩尔体积。 （2）单位: L·mol－1或L/mol （3）表达式：气体摩尔体积＝，即Vm＝。 （4）影响物质体积大小的因素 ①粒子的数目和粒子的大小决定固体或液体的体积，粒子的数目和粒子间的距离决定气体的体积。 ②气态物质中微粒间的距离与外界温度、压强有关。因此，当温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。 （5）标准状况（0℃，101kpa）下，气体摩尔体积约为 22.4 L·mol－1，常温常压下，Vm≈24.5 L·mol－1。 （6）气体摩尔体积的相关计算 ①气体的物质的量n＝ ②气体的密度ρ＝＝＝ ③气体的分子数N＝n·NA＝·NA ④气体的质量m＝n·M＝·M 【温馨提示】①气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。 ②气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强，只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲不适用。这里所指的“气体”，可以是纯净物，也可是混合物。 ③使用22.4 L·mol－1时应该注意一是条件必须是标准状况(0 ℃，101 kPa)；二是物质必须是气体，可以是单一气体也可以是混合气体。 5．阿伏加德罗定律 （1）阿伏加德罗定律 ①依据：在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离都可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。 ②内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 ③适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 （2）阿伏加德罗定律的推论 推论 公式 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比 ＝ 同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比 ＝ 同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比 ＝ 【温馨提示】定律中包含四同(同温、同压、同体积、同物质的量)，只要其中有任意三个相同，则必有第四个相同，即“三同定一同”；若只有两个相同，则另外两个必定成比例，即“二同定比例”。 三、物质的分散系 1．常见的分散系 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 较多分子集合体或大分子 大量分子集合体(固体小颗粒或小液滴) 分散质粒子直径 d<1 nm 1 nm<d<100 nm d>100 nm 外部特征 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 鉴别方法 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层 实例 碘酒、蔗糖溶液、盐酸、酒精溶液 豆浆、云、雾、烟、淀粉溶液、蛋白质溶液 泥浆、油水混合物、氢氧化铜的悬浊液 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 大量分子聚集体或大分子 大量粒子聚集体 分散质粒子直径 小于1 nm 介于1～100 nm 大于100 nm 外部特征 均一、透明、稳定 较均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定，久置沉淀(或分层) 能否透过滤纸 能 能 不能 鉴别方法 胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别 2．分散系的分类依据 按照分散质粒子直径的大小分类 3．胶体 （1）性质 ①丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为丁达尔现象。这是由于胶体粒子对光线散射形成的，生活中常见的丁达尔现象。 ②吸附性：胶体具有极强的吸附性，可用于净水。生活中常用明矾［KAl(SO4)2.12H2O］作净水剂。明矾溶解于水后，能产生的Al (OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。 （2）氢氧化铁胶体的制备 ①实验操作：在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。 ②反应原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 （3）应用 ①常见胶体：常见的胶体有：烟、云雾、硅胶、烟水晶、有色玻璃、蛋白质溶液（牛奶、鸡蛋清、豆浆）、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、墨水等。 ②应用：铁盐和铝盐用作净水剂；在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子，能改善材料的机械性能和光学性质；医学上利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病；广泛用于冶金工业中的选矿、石油原油的脱水、有机高分子材料的制造。 【温馨提示】①胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小(1～100 nm)。 ②区分胶体和溶液两种分散系的最简便的方法是利用丁达尔效应。 ③胶粒不是胶体，是分散质，一般是大量难溶物(分子)的聚集体或高分子(淀粉、蛋白质)。 ④胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷，但淀粉胶体的胶体粒子不带电荷。 4．电解质溶液 （1）电解质和非电解质 电解质 非电解质 概念 水溶液或熔融状态下能导电的化合物 水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物 关键词 “或、化合物” “和、化合物” 满足条件 导电 不导电 实质 自身电离出离子 自身不能电离出离子 注意 用“自身”能否电离可确定是否为电解质 物质类别 酸、碱、盐、水、金属氧化物 非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物 （2）酸、碱、盐的电离 ①酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物是酸。如： HCl==H++Cl-，CH3COOHCH3COO-+H+。 ②碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物是酸。如： NaOH==Na++OH-，Cu(OH)2Cu2++2OH-。 ③盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和_酸根阴离子的化合物是盐。如： Na2CO3==2Na++CO，NaCl==Na++Cl-。 （3）电离方程式 ①强酸、强碱、大部分盐等电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“==”。 ②弱酸、弱碱等电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“”。例如： CH3COOHCH3COO-+H+，NH3·H2ONH+OH-。 ③多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式。例如：H2CO3H++ HCO，HCOH++ CO。 ④多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“”。例如：Cu(OH)2Cu2++2OH- ⑤弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程。例如： NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++ HCO，HCOH++ CO。 【温馨提示】有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同。例如： 熔融时，KHSO4==K++H SO；水溶液中：KHSO4==K++H++ SO。 （4）电解质溶液的导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。同一温度下，强电解质溶液(a)，弱电解质溶液(b)，金属导体(c)，三者的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 【温馨提示】①能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。 ②溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。 ③电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。 强化点一 氧化物的分类 1．酸性氧化物与非金属氧化物的关系 ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，金属氧化物也可能是酸性氧化物。如金属氧化物Mn2O7是HMnO4的酸酐，属于酸性氧化物。 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO既不能与酸反应，又不能与碱反应，既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物。 2．金属氧化物与碱性氧化物的关系 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不全是碱性氧化物。如Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性氧化物。 强化点二 物质转化的条件 1．氧化物转化的特殊性 酸性氧化物不一定能与水反应生成酸。如SiO2不溶于水；碱性氧化物不一定能与水反应生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物，但它不能与水反应。 2．单质到盐的转化 部分金属单质碱性氧化物碱盐；如金属Na、Ca等。 部分非金属单质酸性氧化物酸盐。如非金属C、S等。 强化点三 氧化还原反应的判断方法 化学反应前后有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，反之，称为非氧化还原反应。判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是看该反应中各元素的化合价有没有发生变化。 强化点四 以“物质的量”为中心的计算的思维流程 强化点五 电解质与非电解质的区别 1．电解质和非电解质的概念 ①电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，常见的酸、碱、盐大都是电解质。 ②非电解质：无论在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，都不能导电的化合物。蔗糖、酒精、葡萄糖、油脂等有机化合物大多是非电解质。 2．电解质导电的条件 ①溶于水或熔融状态，两个条件具备一个即可。电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。电离是电解质导电的前提条件。 ②电解质本身不一定能导电。如NaCl晶体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、Fe、Cu、NaCl溶液。 ③化合物在水溶液中能导电，但不一定是电解质。如SO2、SO3、NH3、P2O5等是非电解质。 真题感知 1．（2023·江苏徐州第七中学高一期中）《汉书·苏武传》有如下记载：“竹帛所载，丹青所画”。其中竹帛是指竹简和白绢，丹青中的丹指丹砂(主要成分为HgS)，青指一种青色矿物颜料，即石青［主要成分为2CuCO3•Cu(OH)2］。下列相关说法正确的是 A．石青在高温下分解生成CuO、CO2和H2O B．2CuCO3•Cu(OH)2属于碱 C．石青是纯净物 D．竹与帛的主要成分均是蛋白 2．（2023·江苏常州第三中学等十校高一期中联考）下列物质是按照纯净物、化合物、电解质、非电解质的顺序依次排列的是 A．盐酸、天然气、醋酸、干冰 B．冰水共存物、㫜矾、氯化钾、乙醇 C．四氯化碳、浓硫酸、硫酸钡、氧气 D．白酒、苛性钠、氨水、三氧化硫 3．（2022·江苏扬州中学高一期中）下列物质分类的正确组合是（ ） 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Cu2(OH)2CO3 H2SO4 CaCO3 MgO CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH HNO3 CaCl2 CuO NO D Ca(OH)2 H2SO3 NaHCO3 CaO SO3 4．（2024·江苏常州奔牛高级中学高一期中）歌曲《青花瓷》，唱到“窗外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”既是铜锈，它的化学成分是 Cu2(OH)2CO3 ( 碱式碳酸铜 )。 铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．Cu2(OH)2CO3 是混合物，所以为非电解质 B．该反应中氧、碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应 C．该反应中 Cu 得电子，O2 失电子，所以是氧化还原反应 D．该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素 5．（2022·江苏常州第三中学期中）第26届国际计量大会(GeneralConferenceonWeightsandMeasures，CGPM)通过了修改摩尔定义等一系列调整的提案，修改变化已于2019年5月20日正式生效。新的“摩尔”定义是：1摩尔包括个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为。下列有关“摩尔”的说法中，正确的是（ ） A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是联系物质的宏观数量与微观粒子数量的基本物理量 C．摩尔是国际单位制7个基本单位之一 D．国际上新定义：1摩尔是的所包含的碳原子数 6．（2022·江苏淮安高一期中）下列叙述正确的是（ ） A．1mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的相对分子质量为16 C．11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L 7．（2023·江苏常州第一中学期中）4℃时，100mL水中溶解了33.6L(STP)HCl气体，所得盐酸密度为1.18g·mL﹣1。下列有关说法不正确的是（ ） A．该盐酸的物质的量浓度为15mol·L﹣1 B．该盐酸溶质的质量分数为35.4% C．该温度下HCl的溶解度可能大于336(气体溶解度以体积比计算) D．相同条件下，一定量水中溶解HCl气体越多，所得盐酸密度越大 8．（2024·江苏南通海安高级中学高一期中）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下22.4LNe和NH3的混合气体中含电子总数为10NA B．常温常压下，48g O2和O3的混合气体含有的氧原子数大于1.5NA小于3NA C．39g Na2O2晶体中含阴阳离子数目为2NA D．71gCl2与铁完全反应生成FeCl3时，反应转移的电子数为3NA 9．（2024·江苏徐州铜山高一期中）下列自然现象属于丁达尔效应的是（ ） A．电闪雷鸣 B．冬季雾凇 C．光照树林 D．雨后彩虹 10．（2022·江苏苏州高一期中）酸、碱、盐、氧化物与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系不正确的是（ ） A．CO具有还原性，可用于冶炼铁 B．(明矾)溶于水后形成胶体，可用于净水 C．具有吸水性，可用于制作干燥剂 D．易潮解，可用于氯气的尾气吸收 11．（2023·江苏扬州中学高一期中）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中不正确的是（ ） A．金刚石属于非金属单质 B．制造过程中元素种类发生了改变 C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应 12．（2023高一上·江苏徐州·期末）下列说法不正确的是（ ） A．和是氧元素的同素异形体 B．干燥的固体不导电，所以不是电解质 C．是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水 D．在水溶液中的电离方程式为 13．（2023高一上·江苏盐城·盐城第一中学校期末）用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．标准状况下，11.2LN2和O2中含有的分子总数等于0.5NA B．1molCl2参加化学反应，转移的电子数一定为2NA C．7．8gNa2O2晶体中阴、阳离子总数为0.3NA D．标准状况下，16gCH4中含有的原子总数为5NA 14．（2022·江苏徐州第七中学高一期中）物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。 （1）现有下列物质： ①石墨；②氢氧化钠固体；③稀硫酸；④熔融氯化钾；⑤氨气；⑥蔗糖。 其中能导电的有 ；属于电解质的有 ；属于非电解质的有 (均填写序号)。 （2）已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。H3PO2属于酸 (填序号)。 a.一元酸        b.二元酸       c.三元酸      d.强酸      e.弱酸 （3）SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂(NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式： 。 （4） 个H2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。 （5）38g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.8molCl-，则A的摩尔质量为 。 （6）在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比为 。 提升专练 1．分类是学习和研究化学的重要方法，下列物质的分类合理的是（ ） A．苛性钠、熟石灰、纯碱均属于碱 B．CO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物 C．氢硫酸、磷酸均属于含氧酸 D．NH4Cl、NH4NO3、CO(NH2)2均属于铵盐 2．下列关于物质分类的组合正确的是（ ） 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Ca(OH)2 硫酸 NaHCO3 Mn2O7 干冰 B 烧碱 盐酸 氯化钠 氧化钠 一氧化碳 C 石灰水 冰醋酸(CH3COOH) 胆矾(CuSO4·5H2O) 氧化钠 二氧化硫 D NaOH HNO3 碳酸钙 氧化铁 SO3 3．已知在一定条件下发生反应：甲＋乙―→丙＋丁，下列判断正确的是（ ） A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应 C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应 D．丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐 4．有关物质的体积的说法不正确的是（ ） A．固体和液体的体积主要是由物质的微粒数目和微粒的大小决定的 B．气体的体积与温度和压强有关 C．当温度和压强一定时，任何具有相同微粒数的物质都具有相同的体积 D．当温度和压强一定时，1mol气体的体积大致相等 5．下列叙述正确的是（ ） A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等 B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等 C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） ①标准状态下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含原子数为NA ②2摩尔氯含有2NA个氯分子 ③同温同压下，O2和Cl2的密度之比为32：71 ④常温下，7.8g固体Na2O2中，含有阴阳离子总数为0.4NA ⑤1molFe与足量Cl2充分反应，转移的电子数3 NA A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．②③⑤ D．①③④ 7．下列关于Fe2(SO4)3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液的叙述中，正确的是（ ） A．Fe(OH)3浊液中的粒子不能透过半透膜，Fe(OH)3胶体中的粒子可以 B．可以用丁达尔效应区分Fe2(SO4)3溶液和Fe(OH)3胶体 C．可以用过滤方法除去Fe(OH)3胶体中的Fe2(SO4)3 D．将饱和Fe2(SO4)3溶液滴入NaOH浓溶液中，加热煮沸可以制得Fe(OH)3胶体 8．下列说法正确的是（ ） A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 B．氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质 9．某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气泡产生 以下结论不正确的是（ ） A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4 C．Ⅲ中的化学方程式为2HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑ D．Ⅲ中发生的反应是氧化还原反应 10．如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以发生反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是（ ） 选项 甲 乙 丙 丁 A Fe CuCl2 Zn HCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO C CuO D H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl 11．在同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（ ） A．A与B两种气体的相对分子质量之比为a∶b B．在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为b∶a C．同质量的A、B两种气体的分子数之比为b∶a D．相同条件下，同体积A气体与B气体的质量之比为 a∶b 12．钠元素在自然界分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中电解熔融氯化钠，首次获得了金属钠，为深入探究钠的性质提供了可能。钠和含钠的化合物(如NaCl、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等)在生产生活中被广泛应用。例如高压钠灯可用于道路和广场照明，还可以用Na来制取钛(Ti)、镐(Zr)、铌(Nb)等稀有金属等。图a~c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y为石墨电极)微观示意图。 下列分析不正确的是（ ） A．NaCl是电解质 B．图a表示NaCl固体，不导电 C．图b说明通电后发生了电离：NaCl=Na++Cl- D．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 13．已知二氧化碳、二氧化硫等都能与碱反应只生成相应的盐和水，这些氧化物为酸性氧化物；氧化铜、氧化铁等都能与酸反应只生成盐和水，这些氧化物为碱性氧化物；而氧化铝既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，因此氧化铝为两性氧化物。 （1）现有①七氧化二锰、②二氧化硅、③氧化钠、④氧化钙、⑤氧化锌5种氧化物。其中七氧化二锰、二氧化硅、氧化锌可与碱反应生成盐和水；氧化钠、氧化钙、氧化锌可与酸反应生成盐和水。 这5种氧化物中：属于酸性氧化物的是________(填序号，下同)；属于碱性氧化物的是________；属于两性氧化物的是________。 （2）请写出下列反应的化学方程式： ①二氧化硫和氧化钙：___________________________________； ②二氧化硫和足量氢氧化钠溶液：_________________________________； ③氧化钠和稀盐酸：_____________________________________。 （3）下列说法正确的是________(填字母)。 A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物 C．碱性氧化物都是金属氧化物 D．酸性氧化物都是非金属氧化物 14．（1）0.5 mol (NH4)2S的质量为 g。 （2）标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L，该气体的物质的量为 mol，RO2的相对分子质量为 。 （3）与0.2 mol H2含有相同电子数的氦气分子的物质的量为 。 （4）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75 g·L－1，该混合气体的平均摩尔质量为 ，该气体与氢气的相对密度为 ，NH3的体积分数为 。 （5）同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比为 。 15．Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。 （1）Fe2O3固体(红棕色)属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的化学方程式：__________________________________________。 （2）用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的化学方程式：______________________________________________。 （4）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至出现________色，即可制得Fe(OH)3胶体。 （4）另取一小烧杯，也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到____烧杯的液体中产生丁达尔效应。 16．导电性实验可以作为研究电解质电离的本质及反应原理的有效方法。 （1）在图1所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是__________(填序号)。 ①氯化钠晶体　②蔗糖晶体　③酒精　④氯化钠溶液　⑤稀盐酸 （2）在电解质溶液的导电性实验装置(如图2所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是______(填字母)。 A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 （3）已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。根据图3所示装置，则下列四个图中______(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示通入CO2的量，y轴表示导电能力)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 物质的分类及计量 考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢 重点专攻：知识点和关键点梳理，查漏补缺 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 提升专练：真题感知+提升专练，全面突破 一、物质及其反应的分类 1．物质的分类 （1）概念：物质的分类是指按照物质种类、等级或性质分别归类。通过比较事物间的相似性，把某些具有共同点或相似特征的事物归为一类，通常可根据事物的外部特征或事物的本质特征来进行分类。 （2）分类标准（方法） ①根据物质的物理性质分类 i.根据物质存在的状态：分为气态物质、液态物质、固态物质。 ii.根据物质的导电性：分为导体、半导体、绝缘体。 iii.根据物质在水中的溶解性：分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。 ②根据物质的组成和性质特点分类——树状分类 【温馨提示】①只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，红磷和白磷。 ②结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。 ③同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O和D2O。 （3）氧化物的分类 类别 概念 举例 碱性氧化物 与酸反应只生成一种盐和水的氧化物 Na2O、CaO、CuO 酸性氧化物 与碱反应只生成一种盐和水的氧化物 SO2、SO3、CO2、 两性氧化物 既能与酸反应又能与碱反应，且都只生成一种盐和水的氧化物 Al2O3 不成盐氧化物 既不能与酸反应又不能与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物 CO、NO ①按组成元素：金属氧化物（如Na2O、CaO、Fe2O3等）和非金属氧化物（如NO、CO2、SO3等）。 ②按物质性质：酸性氧化物（能与碱反应生成盐和水的氧化物如CO2、SO2等）和碱性氧化物（能与酸反应生成盐和水的氧化物如Na2O、CaO等）。 【温馨提示】①碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如 Mn2O7为酸性氧化物。Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成了O2，不属于碱性氧化物。 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、H2O等；酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7。 ③与水反应生成酸的氧化物也不一定是酸性氧化物(如NO2)，CO、NO等不能与碱反应生成盐，属于不成盐氧化物。 （4）酸、碱、盐的分类 ①酸的分类 i.根据组成：分为无氧酸（不含氧元素的酸，如HCl等）和含氧酸（含氧酸，如H2SO4、HNO3等）。 ii.根据在水溶液中电离出的H+个数：分为一元酸（如HCl、HNO3）、二元酸（如H2SO4、H2CO3）和三元酸（如H3PO4）。 iii.根据酸性强弱：分为强酸（如HCl、H2SO4）和弱酸（如H2CO3）。 ②碱的分类 i.根据溶解性：分为可溶性碱（如NaOH、KOH和Ba(OH)2）、难溶性碱或难溶性氢氧化物（如Cu(OH)2、Fe(OH)3）和微溶性碱（如Ca(OH)2）。 ii.根据碱性强弱：分为强碱【如KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2】和弱碱【如NH3·H2O、Cu(OH)2等】。 ③盐的分类 i.根据性质：分为正盐（如NaCl、Na2SO4等）、酸式盐（如NaHCO3、NaHSO4、NaHS等）和碱式盐【如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3等】。 ii.根据溶解性：分为可溶性盐（如NH4Cl、K2CO3、NaNO3、CuSO4等）和不溶性盐（如CaCO3、BaSO4、AgCl等） iii.根据组成元素：分为钠盐（如NaCl、NaNO3）、钾盐（如K2CO3、K2SO4等）、硫酸盐（如K2SO4、MgSO4等）、碳酸盐（如K2CO3、MgCO3等）。 2．物质的转化 （1）转化类型 ①单质及其化合物的转化 如： ②酸、碱、盐的转化： ③无机化合物与有机化合物的转化 i.无机化合物转化为有机化合物。如：1828年，德国化学家维勒用氰酸铵(NH4CNO)合成了尿素[CO(NH2)2]，打破了无机物与有机物之间不可转化的观念，揭开了人工合成有机化合物的序幕。 ii.有机化合物转化为无机化合物。如：甲烷燃烧生成CO2和H2O；葡萄糖(C6H12O6)在动物体内经缓慢氧化转化为CO2和H2O等。 （2）转化条件 ①酸、碱和盐在溶液中的复分解反应：通常有沉淀析出、气体放出或有水等物质生成。如： 稀硫酸与NaOH溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 有水生成 稀盐酸与Na2CO3溶液：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O 有气体生成 BaCl2溶液与Na2SO4溶液：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 有沉淀生成 NaOH溶液与CuSO4溶液：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 有沉淀生成 ②金属活动顺序表的应用：金属活动顺序表氢前面的金属与稀盐酸或（稀硫酸）发生置换反应生成盐和氢气。如：一般情况下，金属活动顺序表中前面的金属能将后面金属从它们的盐溶液中置换出来。 Fe置换Cu的化学方程式：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 锌粒与稀硫酸反应的化学方程式：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ ③部分酸性氧化物能与水反应，一定条件下与碱和碱性氧化物反应。如： CO2+H2O===H2CO3 CO2+Na2O===Na2CO3 CO2+NaOH===Na2CO3+H2O ④部分碱性氧化物能与水反应，一定条件下与酸和酸性氧化物反应。如： CaO与水反应：CaO+H2O===Ca(OH)2 CaO与CO2反应：CaO+CO2===CaCO3 Fe2O3与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【温馨提示】①酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，如SiO2不溶于水；碱性氧化物不一定能与水反应生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物，但它不能与水反应。 ②单质到盐的转化 部分金属单质碱性氧化物碱盐； 部分非金属单质酸性氧化物酸盐。 ③物质之间的转化需要一定的条件，如高温、光照、点燃等。 3．化学反应的分类 （1）四种基本化学反应类型 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类多少，将化学反应分为四种基本类型。 化学反应 反应类型 实例(请各举一例) A＋B===AB 化合反应 CaO+H2O===Ca(OH)2 AB===A＋B 分解反应 2H2O22H2O+O2↑ AB＋C===A＋CB 置换反应 Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu AB＋CD===AD＋CB 复分解反应 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl （2）氧化还原反应和非氧化还原反应 ①分类标准：根据反应前后元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 ②定义：凡元素化合价发生变化的化学反应称为氧化还原反应。反之，为非氧化还原反应。 （3）氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 【温馨提示】①四种基本反应类型的分类方法主要是从形式上划分的，不能反映出反应的本质，也不能包括所有的化学反应，如3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2等反应不属于四种基本反应类型中的任何一种。 ②有单质参加或生成的反应，不一定室氧化还原反应。如O2与O3的转化等不是氧化还原反应。 二、物质的化学计量 1．物质的量（n） （1）概念：国际单位制中的基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集体，单位：摩尔（mol）。 （2）对象：粒子集体可以是原子、分子、离子、质子、中子、电子或原子团等微观粒子。 （3）单位：摩尔（mol）—1 mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012 kg 12C中所含的原子数相同，约为6.02×1023。 ①定义：摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。 ②关系：大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等时，所含粒子的数目都约为6.02×1023 。 【温馨提示】物质的量具有“四化” 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些微粒的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如米 具体化 必须指明具体微粒的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧” 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1 mol NaCl、0.5 mol H2SO4 2．阿伏伽德罗常数 （1）定义：0.012 kg 12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，用NA表示，NA近似为6.02×1023 mol－1，是个物理量。 （2）意义：1mol任何粒子的粒子数与阿伏伽德罗常数数值相等。1摩尔粒子集合体所含的粒子数与 0.012kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。 【温馨提示】①构成物质的原子、分子和离子非常微小，用数宏观物体的方式数微观粒子极其困难，也没有意义。因此科学家引入了“物质的量”这一基本物理量。 ②物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 ③在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1 mol H2表示1摩尔氢分子，而1 mol氢的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观微粒名称。 ④物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。 3．摩尔质量（M） （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 （2）单位：g/mol 或 g﹒mol－1 （3）1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等。 （4）N、NA、n 、m、M数学表达式：。 【温馨提示】摩尔质量——“四性” ①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 ②近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。 ③确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 ④混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1 mol该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。 4．气体摩尔体积（Vm） （1）定义：单位物质的量的任何气体在相同条件下占有相同的体积。这个体积称为气体摩尔体积。 （2）单位: L·mol－1或L/mol （3）表达式：气体摩尔体积＝，即Vm＝。 （4）影响物质体积大小的因素 ①粒子的数目和粒子的大小决定固体或液体的体积，粒子的数目和粒子间的距离决定气体的体积。 ②气态物质中微粒间的距离与外界温度、压强有关。因此，当温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。 （5）标准状况（0℃，101kpa）下，气体摩尔体积约为 22.4 L·mol－1，常温常压下，Vm≈24.5 L·mol－1。 （6）气体摩尔体积的相关计算 ①气体的物质的量n＝ ②气体的密度ρ＝＝＝ ③气体的分子数N＝n·NA＝·NA ④气体的质量m＝n·M＝·M 【温馨提示】①气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。 ②气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强，只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲不适用。这里所指的“气体”，可以是纯净物，也可是混合物。 ③使用22.4 L·mol－1时应该注意一是条件必须是标准状况(0 ℃，101 kPa)；二是物质必须是气体，可以是单一气体也可以是混合气体。 5．阿伏加德罗定律 （1）阿伏加德罗定律 ①依据：在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离都可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。 ②内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 ③适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 （2）阿伏加德罗定律的推论 推论 公式 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比 ＝ 同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比 ＝ 同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比 ＝ 【温馨提示】定律中包含四同(同温、同压、同体积、同物质的量)，只要其中有任意三个相同，则必有第四个相同，即“三同定一同”；若只有两个相同，则另外两个必定成比例，即“二同定比例”。 三、物质的分散系 1．常见的分散系 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 较多分子集合体或大分子 大量分子集合体(固体小颗粒或小液滴) 分散质粒子直径 d<1 nm 1 nm<d<100 nm d>100 nm 外部特征 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 鉴别方法 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层 实例 碘酒、蔗糖溶液、盐酸、酒精溶液 豆浆、云、雾、烟、淀粉溶液、蛋白质溶液 泥浆、油水混合物、氢氧化铜的悬浊液 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 大量分子聚集体或大分子 大量粒子聚集体 分散质粒子直径 小于1 nm 介于1～100 nm 大于100 nm 外部特征 均一、透明、稳定 较均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定，久置沉淀(或分层) 能否透过滤纸 能 能 不能 鉴别方法 胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别 2．分散系的分类依据 按照分散质粒子直径的大小分类 3．胶体 （1）性质 ①丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为丁达尔现象。这是由于胶体粒子对光线散射形成的，生活中常见的丁达尔现象。 ②吸附性：胶体具有极强的吸附性，可用于净水。生活中常用明矾［KAl(SO4)2.12H2O］作净水剂。明矾溶解于水后，能产生的Al (OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。 （2）氢氧化铁胶体的制备 ①实验操作：在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。 ②反应原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 （3）应用 ①常见胶体：常见的胶体有：烟、云雾、硅胶、烟水晶、有色玻璃、蛋白质溶液（牛奶、鸡蛋清、豆浆）、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、墨水等。 ②应用：铁盐和铝盐用作净水剂；在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子，能改善材料的机械性能和光学性质；医学上利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病；广泛用于冶金工业中的选矿、石油原油的脱水、有机高分子材料的制造。 【温馨提示】①胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小(1～100 nm)。 ②区分胶体和溶液两种分散系的最简便的方法是利用丁达尔效应。 ③胶粒不是胶体，是分散质，一般是大量难溶物(分子)的聚集体或高分子(淀粉、蛋白质)。 ④胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷，但淀粉胶体的胶体粒子不带电荷。 4．电解质溶液 （1）电解质和非电解质 电解质 非电解质 概念 水溶液或熔融状态下能导电的化合物 水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物 关键词 “或、化合物” “和、化合物” 满足条件 导电 不导电 实质 自身电离出离子 自身不能电离出离子 注意 用“自身”能否电离可确定是否为电解质 物质类别 酸、碱、盐、水、金属氧化物 非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物 （2）酸、碱、盐的电离 ①酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物是酸。如： HCl==H++Cl-，CH3COOHCH3COO-+H+。 ②碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物是酸。如： NaOH==Na++OH-，Cu(OH)2Cu2++2OH-。 ③盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和_酸根阴离子的化合物是盐。如： Na2CO3==2Na++CO，NaCl==Na++Cl-。 （3）电离方程式 ①强酸、强碱、大部分盐等电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“==”。 ②弱酸、弱碱等电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“”。例如： CH3COOHCH3COO-+H+，NH3·H2ONH+OH-。 ③多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式。例如：H2CO3H++ HCO，HCOH++ CO。 ④多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“”。例如：Cu(OH)2Cu2++2OH- ⑤弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程。例如： NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++ HCO，HCOH++ CO。 【温馨提示】有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同。例如： 熔融时，KHSO4==K++H SO；水溶液中：KHSO4==K++H++ SO。 （4）电解质溶液的导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。同一温度下，强电解质溶液(a)，弱电解质溶液(b)，金属导体(c)，三者的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 【温馨提示】①能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。 ②溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。 ③电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。 强化点一 氧化物的分类 1．酸性氧化物与非金属氧化物的关系 ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，金属氧化物也可能是酸性氧化物。如金属氧化物Mn2O7是HMnO4的酸酐，属于酸性氧化物。 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO既不能与酸反应，又不能与碱反应，既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物。 2．金属氧化物与碱性氧化物的关系 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不全是碱性氧化物。如Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性氧化物。 强化点二 物质转化的条件 1．氧化物转化的特殊性 酸性氧化物不一定能与水反应生成酸。如SiO2不溶于水；碱性氧化物不一定能与水反应生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物，但它不能与水反应。 2．单质到盐的转化 部分金属单质碱性氧化物碱盐；如金属Na、Ca等。 部分非金属单质酸性氧化物酸盐。如非金属C、S等。 强化点三 氧化还原反应的判断方法 化学反应前后有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，反之，称为非氧化还原反应。判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是看该反应中各元素的化合价有没有发生变化。 强化点四 以“物质的量”为中心的计算的思维流程 强化点五 电解质与非电解质的区别 1．电解质和非电解质的概念 ①电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，常见的酸、碱、盐大都是电解质。 ②非电解质：无论在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，都不能导电的化合物。蔗糖、酒精、葡萄糖、油脂等有机化合物大多是非电解质。 2．电解质导电的条件 ①溶于水或熔融状态，两个条件具备一个即可。电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。电离是电解质导电的前提条件。 ②电解质本身不一定能导电。如NaCl晶体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、Fe、Cu、NaCl溶液。 ③化合物在水溶液中能导电，但不一定是电解质。如SO2、SO3、NH3、P2O5等是非电解质。 真题感知 1．（2023·江苏徐州第七中学高一期中）《汉书·苏武传》有如下记载：“竹帛所载，丹青所画”。其中竹帛是指竹简和白绢，丹青中的丹指丹砂(主要成分为HgS)，青指一种青色矿物颜料，即石青［主要成分为2CuCO3•Cu(OH)2］。下列相关说法正确的是 A．石青在高温下分解生成CuO、CO2和H2O B．2CuCO3•Cu(OH)2属于碱 C．石青是纯净物 D．竹与帛的主要成分均是蛋白 【答案】A 【解析】石青的主要成分为2CuCO3•Cu(OH)2受热分解成氧化铜、二氧化碳和水，A正确；2CuCO3•Cu(OH)2属于碱式盐，B错误；石青的主要成分为2CuCO3•Cu(OH)2可知其中含有其他成分，属于混合物，C错误；竹是指竹简主要成分为纤维素，D错误。 2．（2023·江苏常州第三中学等十校高一期中联考）下列物质是按照纯净物、化合物、电解质、非电解质的顺序依次排列的是 A．盐酸、天然气、醋酸、干冰 B．冰水共存物、㫜矾、氯化钾、乙醇 C．四氯化碳、浓硫酸、硫酸钡、氧气 D．白酒、苛性钠、氨水、三氧化硫 【答案】B 【解析】盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；天然气的主要成分是甲烷，也是混合物；A错误；冰水混合物是纯净物；胆矾是CuSO4·5H2O，属于化合物；氯化钾在水溶液中和熔融状态下都能够电离出自由移动的离子而导电，氯化钾是电解质；乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B正确；浓硫酸为溶液属于混合物；氧气是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；白酒是乙醇的水溶液，属于混合物；氨水是氨气的水溶液，是混合物，因此氨水不是电解质；D错误。 3．（2022·江苏扬州中学高一期中）下列物质分类的正确组合是（ ） 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Cu2(OH)2CO3 H2SO4 CaCO3 MgO CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH HNO3 CaCl2 CuO NO D Ca(OH)2 H2SO3 NaHCO3 CaO SO3 【答案】D 【解析】Cu2(OH)2CO3属于盐类，A错误；CO不属于酸性氧化物，故B错误；NO不属于酸性氧化物，C错误；Ca(OH)2属于碱、H2SO3属于酸、NaHCO3属于盐、CaO属于碱性氧化物、SO3属于酸性氧化物，分类正确，D正确。 4．（2024·江苏常州奔牛高级中学高一期中）歌曲《青花瓷》，唱到“窗外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”既是铜锈，它的化学成分是 Cu2(OH)2CO3 ( 碱式碳酸铜 )。 铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．Cu2(OH)2CO3 是混合物，所以为非电解质 B．该反应中氧、碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应 C．该反应中 Cu 得电子，O2 失电子，所以是氧化还原反应 D．该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素 【答案】D 【解析】Cu2(OH)2CO3 是纯净物，A错误；该反应中氧、铜元素化合价发生变化，B错误；该反应中 Cu 价态升高，失电子，O2 得电子，C错误； 该反应铜和氧元素的化合价发生改变，是氧化还原反应，D正确。 5．（2022·江苏常州第三中学期中）第26届国际计量大会(GeneralConferenceonWeightsandMeasures，CGPM)通过了修改摩尔定义等一系列调整的提案，修改变化已于2019年5月20日正式生效。新的“摩尔”定义是：1摩尔包括个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为。下列有关“摩尔”的说法中，正确的是（ ） A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是联系物质的宏观数量与微观粒子数量的基本物理量 C．摩尔是国际单位制7个基本单位之一 D．国际上新定义：1摩尔是的所包含的碳原子数 【答案】C 【解析】摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量单位，A错误；摩尔是个单位，B错误；摩尔是个单位，是国际单位制7个基本单位之一，C正确；国际上新定义：1摩尔包括个基本单元，数值上是的所包含的碳原子数，D错误。 6．（2022·江苏淮安高一期中）下列叙述正确的是（ ） A．1mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的相对分子质量为16 C．11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L 【答案】B 【解析】质量的单位为g，1mol H2O的质量为18g，A错误；CH4的相对分子质量为16，B正确；没有指明是否是标况，无法利用标况下的气体摩尔体积进行计算，C错误；标准状况下，1mol气体的体积均为22.4L，不是任何物质，D错误。 7．（2023·江苏常州第一中学期中）4℃时，100mL水中溶解了33.6L(STP)HCl气体，所得盐酸密度为1.18g·mL﹣1。下列有关说法不正确的是（ ） A．该盐酸的物质的量浓度为15mol·L﹣1 B．该盐酸溶质的质量分数为35.4% C．该温度下HCl的溶解度可能大于336(气体溶解度以体积比计算) D．相同条件下，一定量水中溶解HCl气体越多，所得盐酸密度越大 【答案】A 【解析】标准状况下33.6LHCl的物质的量为：33.6L/22.4L/mol=1.5mol，m(HCl)=1.5mol×36.5g/mol=54.75g；所得盐酸密度为1.18g·mL﹣1，故所得盐酸的体积为=131mL。该盐酸的物质的量浓度为1.5mol/0.131L=11.45mol·L﹣1，A不正确；该盐酸溶质的质量分数为35.4%，B正确；常温下HCl的溶解度是1：500，气体溶解度随温度降低而增大，故该温度下HCl的溶解度可能大于336(气体溶解度以体积比计算)，C正确；盐酸密度大于水，相同条件下，一定量水中溶解HCl气体越多，所得盐酸密度越大，D正确。 8．（2024·江苏南通海安高级中学高一期中）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下22.4LNe和NH3的混合气体中含电子总数为10NA B．常温常压下，48g O2和O3的混合气体含有的氧原子数大于1.5NA小于3NA C．39g Na2O2晶体中含阴阳离子数目为2NA D．71gCl2与铁完全反应生成FeCl3时，反应转移的电子数为3NA 【答案】A 【解析】标准状况下22.4LNe和NH3的混合气体的物质的量为1mol，Ne和NH3都含有10个电子，故含电子总数为10NA，A正确；氧气和臭氧均由氧原子构成，则48g混合物中含有的氧原子的物质的量为n=48g/16g/mol=3mol ，氧原子数为3NA ，B错误；39g Na2O2的物质的量为0.5mol，阴阳离子数目为1.5NA，C错误；71gCl2(物质的量为1mol)与铁完全反应生成FeCl3时，氯元素的化合价由0价变成-1价，反应转移的电子数为2NA，D错误。 9．（2024·江苏徐州铜山高一期中）下列自然现象属于丁达尔效应的是（ ） A．电闪雷鸣 B．冬季雾凇 C．光照树林 D．雨后彩虹 【答案】C 【解析】电闪雷鸣是自然现象，是由空间气体的核外电子被电场激发后形成等离子导电状态，同时也伴随了光辐射和热效应的产生，与胶体的丁达尔效应没有关系，A不符合；雾凇，其实也是霜的一种，是由冰晶在温度低于冰点以下的物体上形成的白色不透明粒状结构沉积物。其形成过程是：当过冷水雾（温度低于零度）碰撞到同样低于冻结温度的物体时，便会形成雾凇，与胶体的丁达尔效应没有关系，B不符合；空气属于胶体，光照树林属于胶体的丁达尔效应，C符合；彩虹是自然界的一种光学现象，在太阳光照射到空气中的小水滴，经过光的折射和反射，就会在天空中形成拱形彩色环而这就是彩虹，与胶体的丁达尔效应没有关系，D不符合。 10．（2022·江苏苏州高一期中）酸、碱、盐、氧化物与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系不正确的是（ ） A．CO具有还原性，可用于冶炼铁 B．(明矾)溶于水后形成胶体，可用于净水 C．具有吸水性，可用于制作干燥剂 D．易潮解，可用于氯气的尾气吸收 【答案】D 【解析】CO具有还原性，可用于冶炼铁，A正确；明矾溶于水后形成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质沉淀达到净水目的，B正确；CaO具有吸水性，可用于制作干燥剂，C正确；氢氧化钠可以和氯气反应用于氯气的尾气吸收，和易潮解无关，D错误。 11．（2023·江苏扬州中学高一期中）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中不正确的是（ ） A．金刚石属于非金属单质 B．制造过程中元素种类发生了改变 C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应 【答案】B 【解析】金刚石主要成分为碳，属于非金属单质，A正确；根据质量守恒定律可知，制造金刚石过程中元素种类没有改变，B错误；CCl4是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，C正确；Na和CCl4反应生成金刚石和NaCl，为置换反应，D正确。 12．（2023高一上·江苏徐州·期末）下列说法不正确的是（ ） A．和是氧元素的同素异形体 B．干燥的固体不导电，所以不是电解质 C．是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水 D．在水溶液中的电离方程式为 【答案】B 【解析】氧气和臭氧是由氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，A正确；硝酸钾固体中不存在自由移动的离子，不能导电，但溶于水或在熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质，B错误；氧化钙是能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物，C正确；溶于水的氢氧化钙在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为Ca(OH)2==Ca2++2OH-，D正确。 13．（2023高一上·江苏盐城·盐城第一中学校期末）用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．标准状况下，11.2LN2和O2中含有的分子总数等于0.5NA B．1molCl2参加化学反应，转移的电子数一定为2NA C．7．8gNa2O2晶体中阴、阳离子总数为0.3NA D．标准状况下，16gCH4中含有的原子总数为5NA 【答案】B 【解析】11.2LN2和O2物质的量为0.5mol，含有的分子总数等于0.5NA，A正确；1molCl2与NaOH发生歧化反应，转移的电子数一定为1NA，B错误；7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，含有0.2molNa+和，离子总数为0.3NA，C正确；16gCH4物质的量为1mol，含有的原子总数为5NA，D正确。 14．（2022·江苏徐州第七中学高一期中）物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。 （1）现有下列物质： ①石墨；②氢氧化钠固体；③稀硫酸；④熔融氯化钾；⑤氨气；⑥蔗糖。 其中能导电的有 ；属于电解质的有 ；属于非电解质的有 (均填写序号)。 （2）已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。H3PO2属于酸 (填序号)。 a.一元酸        b.二元酸       c.三元酸      d.强酸      e.弱酸 （3）SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂(NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式： 。 （4） 个H2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。 （5）38g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.8molCl-，则A的摩尔质量为 。 （6）在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比为 。 【答案】（1）①③④ ②④ ⑤⑥ （2）ae （3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （4）1.806×1024 （5）24 g/mol （6）1:2 【解析】（1）①石墨是非金属单质，可以导电，既不是电解质也不是非电解质；②氢氧化钠固体，属于强碱是电解质，但固体没有发生电离，不能导电；③稀硫酸是溶液，存在自由移动离子可以导电，但混合物既不是电解质也不是非电解质；④熔融氯化钾，属于盐是电解质，且发生电离，可以导电；⑤氨气是不能电离且不能导电，属于非电解质；⑥蔗糖属于有机分子，不能电离属于非电解质。（2）H3PO2与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2说明其分子中只有一个氢能电离成氢离子与NaOH反应，其为一元酸；H3PO2水溶液中存在H3PO2分子，说明其为弱电解质，为弱酸。（3）SO2是一种酸性氧化物，可与NaOH反应生成Na2SO3，反应方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。（4）1.5molCO2中含有的氧原子3mol，lmolH2O中含1molO，故3molH2O所含O原子与1.5molCO2中含有的氧原子相等，3molH2O分子个数为：3×6.02×1023=18.06×1024个。（5）ACl2中含有0.8molCl-，由组成可知ACl2的物质的量为0.4mol，结合质量为38g，可得ACl2的摩尔质量为95g/mol，则A的摩尔质量为95g/mol-71g/mol=24g/mol。（6）相同状况下，相同质量的SO2与O2的体积比等于物质的量之比，结合n=m/M可知等质量的SO2与O2的体积比为1:2。 提升专练 1．分类是学习和研究化学的重要方法，下列物质的分类合理的是（ ） A．苛性钠、熟石灰、纯碱均属于碱 B．CO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物 C．氢硫酸、磷酸均属于含氧酸 D．NH4Cl、NH4NO3、CO(NH2)2均属于铵盐 【答案】B 【解析】苛性钠、熟石灰属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，A项错误；CO2、SO2、SO3均能与氢氧化钠反应生成相应的盐和水，所以CO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物，B项正确；氢硫酸属于无氧酸，C项错误；CO(NH2)2属于有机物，分子中不含有NH，所以不属于铵盐，D项错误。 2．下列关于物质分类的组合正确的是（ ） 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Ca(OH)2 硫酸 NaHCO3 Mn2O7 干冰 B 烧碱 盐酸 氯化钠 氧化钠 一氧化碳 C 石灰水 冰醋酸(CH3COOH) 胆矾(CuSO4·5H2O) 氧化钠 二氧化硫 D NaOH HNO3 碳酸钙 氧化铁 SO3 【答案】D 【解析】Mn2O7为酸性氧化物，A项错误；盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物，一氧化碳是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B项错误；石灰水是氢氧化钙与水的混合物，而碱为纯净物，C项错误。 3．已知在一定条件下发生反应：甲＋乙―→丙＋丁，下列判断正确的是（ ） A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应 C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应 D．丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐 【答案】D 【解析】甲、乙、丙、丁有可能含有同一种元素，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，反应物和生成物中均含有氧元素，A错误；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，有盐和水生成，但不是复分解反应，B、C错误；丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质，如Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2；甲也可能为氧化物，如CuO＋2HNO3===H2O＋Cu(NO3)2；甲也可能为碱，如Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O；甲也可能为盐，如2AgNO3＋Cu===2Ag＋Cu(NO3)2，D正确。 4．有关物质的体积的说法不正确的是（ ） A．固体和液体的体积主要是由物质的微粒数目和微粒的大小决定的 B．气体的体积与温度和压强有关 C．当温度和压强一定时，任何具有相同微粒数的物质都具有相同的体积 D．当温度和压强一定时，1mol气体的体积大致相等 【答案】C 【解析】温度和压强一定时，任何具有相同微粒数的气体具有相同的体积，故C选项错误。 5．下列叙述正确的是（ ） A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等 B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等 C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等 【答案】B 【解析】只有气体物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等。具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数。因温度、压强不能确定，故1 L CO和1 L O2的物质的量大小也不能确定，即二者的质量大小无法比较。 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） ①标准状态下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含原子数为NA ②2摩尔氯含有2NA个氯分子 ③同温同压下，O2和Cl2的密度之比为32：71 ④常温下，7.8g固体Na2O2中，含有阴阳离子总数为0.4NA ⑤1molFe与足量Cl2充分反应，转移的电子数3 NA A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．②③⑤ D．①③④ 【答案】B 【解析】标况下11.2L氧气和氮气的混合物的物质的量为0.5mol，氧气和氮气均为双原子分子，所以11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含原子数为NA，①正确；2摩尔氯指代不明，若为2摩尔氯原子，则为NA个氯分子，②错误；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，O2和Cl2的密度之比为32：71，③正确；7.8g固体Na2O2的物质的量为0.1mol，过氧化钠由钠离子和过氧根构成，所以含有阴阳离子总数为0.3NA，④错误；1molFe与足量Cl2充分反应，Fe全部转化为Fe3+，转移的电子数3NA，⑤正确；综上所述答案为B。 7．下列关于Fe2(SO4)3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液的叙述中，正确的是（ ） A．Fe(OH)3浊液中的粒子不能透过半透膜，Fe(OH)3胶体中的粒子可以 B．可以用丁达尔效应区分Fe2(SO4)3溶液和Fe(OH)3胶体 C．可以用过滤方法除去Fe(OH)3胶体中的Fe2(SO4)3 D．将饱和Fe2(SO4)3溶液滴入NaOH浓溶液中，加热煮沸可以制得Fe(OH)3胶体 【答案】B 【解析】Fe(OH)3浊液、Fe(OH)3胶体中的粒子均不能透过半透膜，A错误；丁达尔效应为胶体的特有性质，可以用丁达尔效应区分Fe2(SO4)3溶液和Fe(OH)3胶体，B正确；Fe2(SO4)3溶液和Fe(OH)3胶体的分散质均能透过滤纸，不可以用过滤方法除去Fe(OH)3胶体中的Fe2(SO4)3，C错误；将饱和Fe2(SO4)3溶液滴入NaOH浓溶液中，制得Fe(OH)3沉淀，不能得到胶体，D错误。 8．下列说法正确的是（ ） A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 B．氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质 【答案】D 【解析】A.铜、石墨都是单质，而电解质是化合物，错误；B.氨气、二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，它们在水溶液中与水发生反应，分别生成了NH3·H2O和H2CO3，NH3·H2O和H2CO3在水中能电离产生自由移动的离子，因此能导电，因此NH3、CO2是非电解质，NH3·H2O和H2CO3是电解质，错误；D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下都不能导电，而且属于化合物，因此是非电解质，正确。故选D。 9．某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气泡产生 以下结论不正确的是（ ） A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4 C．Ⅲ中的化学方程式为2HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑ D．Ⅲ中发生的反应是氧化还原反应 【答案】A 【解析】Ⅰ中氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，A项错误；Ⅱ中氯化钡与硫酸铜反应生成白色沉淀为BaSO4，B项正确；Ⅲ中锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为2HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑，C项正确；Ⅲ中锌元素、氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D项正确。 10．如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以发生反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是（ ） 选项 甲 乙 丙 丁 A Fe CuCl2 Zn HCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO C CuO D H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl 【答案】A 【解析】A中反应依次为甲和乙：Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu；乙和丙：Zn＋CuCl2===Cu＋ZnCl2；丙和丁：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；丁和甲：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；丁―→乙：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，A符合题意；B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之间均不能发生反应，丁也不能转化为乙，故B不符合题意；C中乙和丙、甲和丁之间不能发生反应，丁―→乙：CuO＋CCu＋CO↑，故C不符合题意；D中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能发生反应，丁也不能转化为乙，故D不符合题意。 11．在同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（ ） A．A与B两种气体的相对分子质量之比为a∶b B．在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为b∶a C．同质量的A、B两种气体的分子数之比为b∶a D．相同条件下，同体积A气体与B气体的质量之比为 a∶b 【答案】B 【解析】a g气体A与b g气体B的分子数相同，即物质的量相等，在同温同压的条件下，体积相等。A项，由n(A)＝，n(B)＝，n(A)＝n(B)可得M(A)∶M(B)＝a∶b；B项，ρ(A)＝，ρ(B)＝，ρ(A)∶ρ(B )＝M(A)∶M(B)＝a∶b；C项，同质量的气体A的分子数N(A)＝·NA，气体B的分子数N(B)＝·NA，N(A)∶N(B)＝M(B)∶M(A)＝b∶a；D项，同温同压同体积的A、B气体的物质的量相同，则m(A)＝n·M(A)，m(B)＝n·M(B)，m(A)∶m(B)＝M(A)∶M(B)＝a∶b。 12．钠元素在自然界分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中电解熔融氯化钠，首次获得了金属钠，为深入探究钠的性质提供了可能。钠和含钠的化合物(如NaCl、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等)在生产生活中被广泛应用。例如高压钠灯可用于道路和广场照明，还可以用Na来制取钛(Ti)、镐(Zr)、铌(Nb)等稀有金属等。图a~c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y为石墨电极)微观示意图。 下列分析不正确的是（ ） A．NaCl是电解质 B．图a表示NaCl固体，不导电 C．图b说明通电后发生了电离：NaCl=Na++Cl- D．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 【答案】C 【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，NaCl在水溶液中或熔融状态下能够电离产生自由移动的离子，能导电，且NaCl属于化合物，所以NaCl是电解质，A项正确；图a中没有自由移动的离子，表示的是NaCl固体，因为没有自由移动的阴阳离子，所以不导电，B项正确；图b表示电解熔融的氯化钠，发生反应：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，C项错误；观察图c可知，通电后阴阳离子在水溶液中定向移动，即图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，D项正确。 13．已知二氧化碳、二氧化硫等都能与碱反应只生成相应的盐和水，这些氧化物为酸性氧化物；氧化铜、氧化铁等都能与酸反应只生成盐和水，这些氧化物为碱性氧化物；而氧化铝既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，因此氧化铝为两性氧化物。 （1）现有①七氧化二锰、②二氧化硅、③氧化钠、④氧化钙、⑤氧化锌5种氧化物。其中七氧化二锰、二氧化硅、氧化锌可与碱反应生成盐和水；氧化钠、氧化钙、氧化锌可与酸反应生成盐和水。 这5种氧化物中：属于酸性氧化物的是________(填序号，下同)；属于碱性氧化物的是________；属于两性氧化物的是________。 （2）请写出下列反应的化学方程式： ①二氧化硫和氧化钙：___________________________________； ②二氧化硫和足量氢氧化钠溶液：_________________________________； ③氧化钠和稀盐酸：_____________________________________。 （3）下列说法正确的是________(填字母)。 A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物 C．碱性氧化物都是金属氧化物 D．酸性氧化物都是非金属氧化物 【答案】（1）①②　③④　⑤ （2）①SO2＋CaO===CaSO3 ②SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O ③Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O （3）C 【解析】(3)金属氧化物也可能是酸性氧化物，如七氧化二锰，也可能是两性氧化物，如氧化铝和氧化锌；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳；酸性氧化物可能是非金属氧化物，也可能是金属氧化物。 14．（1）0.5 mol (NH4)2S的质量为 g。 （2）标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L，该气体的物质的量为 mol，RO2的相对分子质量为 。 （3）与0.2 mol H2含有相同电子数的氦气分子的物质的量为 。 （4）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75 g·L－1，该混合气体的平均摩尔质量为 ，该气体与氢气的相对密度为 ，NH3的体积分数为 。 （5）同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比为 。 【答案】（1）34　 （2）0.025　64　 （3）0.2 mol 　 （4）16.8 g·mol－1　8.4　80%　 （5）1∶1 【解析】（1）0.5 mol (NH4)2S的质量为0.5 mol×68 g·mol－1＝34 g。 （2）标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L，该气体的物质的量为＝0.025 mol，所以RO2的摩尔质量为＝64 g·mol－1，相对分子质量为64。 （3）0.2 mol H2含有0.4 mol电子，1分子He含有2个电子，则与0.2 mol H2含有相同电子数的氦气分子的物质的量为＝0.2 mol。 （4）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75 g·L－1，则该混合气体的平均摩尔质量为0.75 g·L－1×22.4 L·mol－1＝16.8 g·mol－1；相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比，则该气体与氢气的相对密度为＝8.4；设混合气体中NH3和CH4的物质的量分别为x mol、y mol，则＝16.8，解得x∶y＝4∶1，所以NH3的体积分数为80%。 （5）根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比为1∶1。 15．Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。 （1）Fe2O3固体(红棕色)属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的化学方程式：__________________________________________。 （2）用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的化学方程式：______________________________________________。 （4）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至出现________色，即可制得Fe(OH)3胶体。 （4）另取一小烧杯，也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到____烧杯的液体中产生丁达尔效应。 【答案】（1）纯净物　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　 （2）FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓　 （3）红褐　 （4）乙 【解析】（1）Fe2O3固体(红棕色)只含一种物质，属于纯净物；氧化铁属于碱性氧化物，和酸反应生成铁盐和水，化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。 （2）氯化铁和NaOH发生复分解反应，生成红褐色氢氧化铁沉淀，同时生成NaCl，化学方程式为FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓。 （3）将蒸馏水加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，得到氢氧化铁胶体。 （4）甲烧杯中液体为溶液、乙烧杯中液体为胶体，所以乙烧杯中的液体产生丁达尔效应。 16．导电性实验可以作为研究电解质电离的本质及反应原理的有效方法。 （1）在图1所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是__________(填序号)。 ①氯化钠晶体　②蔗糖晶体　③酒精　④氯化钠溶液　⑤稀盐酸 （2）在电解质溶液的导电性实验装置(如图2所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是______(填字母)。 A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 （3）已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。根据图3所示装置，则下列四个图中______(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示通入CO2的量，y轴表示导电能力)。 【答案】（1）④⑤　 （2）D　 （3）D 【解析】（1）能够导电的物质是氯化钠溶液和稀盐酸，选④⑤。 （2）向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮说明溶液的导电能力由强变弱，再由弱变强。向硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成BaSO4沉淀，溶液中离子浓度减小，两者恰好反应时，离子浓度最小，后继续加入氢氧化钡溶液，溶液中离子浓度又增大。 （3）向Ca(OH)2溶液中逐渐通入CO2，发生的反应为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，由于CaCO3难溶于水，使得溶液中的离子浓度变小，溶液的导电能力由强变弱；继续通入CO2发生的反应为CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，使溶液中的离子浓度增大，溶液的导电能力由弱变强，整个过程中灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$