2.3物质的量浓度和溶液配制 同步练习2--2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 本练习围绕物质的量浓度核心知识点，通过基础计算、综合应用、实验探究三层设计，构建从单一概念到复杂问题解决的巩固路径，适配新授课分层教学需求，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|物质的量浓度概念、离子浓度计算|单选题1-8题，直接应用公式，强化化学计量观念| |进阶层|溶液稀释、阿伏加德罗常数综合计算|单选题9-15题，结合气体摩尔体积等跨知识点，提升科学推理能力| |提高层|溶液配制实验操作与误差分析|解答题21-22题，模拟真实实验情境，培养科学探究与实践能力|

2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册 2.3物质的量浓度习题练习 一、单选题 1．下列溶液与20 mL 1 mol·L-1 硝酸钠溶液中的物质的量浓度相等的是 A．10 mL 1 mol·L-1 硝酸镁溶液 B．5 mL 0.8 mol·L-1 硝酸铝溶液 C．10 mL 2 mol·L-1 硝酸银溶液 D．10 mL 0.5 mol·L-1 硝酸铜溶液 2．下列溶液中溶质的物质的量浓度不是的是 A．将固体溶于水配成溶液 B．固体溶解在水中配成溶液 C．将的浓盐酸加水稀释成溶液 D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于1 L水得到的溶液 3．在溶液中含有，下列说法中，错误的是 A．该溶液中的物质的量浓度是 B．该溶液中的物质的量浓度是 C．配制100 mL该溶液需要称取 D．量取50 mL该溶液，该50 mL溶液中的物质的量浓度是 4．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．CH4的摩尔质量是16 g/mol B．32 g O2中含有的电子数目为32 NA C．1 mol/L FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA D．常温常压下，22.4 L CO2的物质的量为1 mol 5．已知物质的量计算公式有：①；②；③；④。下列叙述正确的是 A．①式中，是阿伏加德罗常数，没有单位 B．②式中，M是指摩尔质量，其单位是g C．③式中，是气体摩尔体积，为 D．④式中，V是指溶液的体积，单位是L 6．下列说法中正确的是 A．1L水中溶解了，该溶液的物质的量浓度为 B．溶液与溶液中的相等 C．配制的溶液，需2.5g胆矾 D．中和的溶液，需为4g 7．下列说法正确的是 A．将溶于水中， B．从的碳酸钠溶液中取出后，剩余溶液的物质的量浓度为 C．溶液中， D．溶液中含有，则溶液中 8．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．11.2LCO和11.2LO2混合气体充入密闭容器，所含分子数等于NA B．25 ℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA C．40g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na＋数为0.1NA D．0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的数目为0.2NA 下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。 饮用矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月 主要离子成份：钾离子(K+)：1.0~27.3mg/L 镁离子(Mg2+)：0.1~4.8mg/L 氯离子(Cl-)：10~27.3mg/L    硫酸根离子()0.4~19.2mg/L 10．下列说法正确的是 A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B．任何饮用水中氯离子(Cl-)的浓度均在10～27.3 mg/L之间 C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为2×10-4 mol/L D．一瓶该品牌饮用矿物质水中的物质的量不超过1×10-5 mol 11．该溶液中还可能存在的离子是 A．OH- B．Ag+ C．Na+ D．Ca2+ 12．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸化学纯(CP)(500 ml) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为 B．配制的稀硫酸需取该硫酸 C．该硫酸与等体积水混合后质量分数变为49% D．取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的1/5 13．物质的量浓度相同的、、三种溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中之比为 A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3 14．在一定温度下，某氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm−3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L−1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg。下列叙述错误的是 A．该溶液中氢氧化钠的质量数值(m)为 B．溶液的密度数值(d)为 C．溶液中溶质的物质的量浓度数值(c)为25dw D．溶液中溶质的质量分数(w)为 15．某实验需用溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法不正确的是 A．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ B．用托盘天平和小烧杯称取3.6g氢氧化钠固体 C．NaOH在烧杯中完全溶解后，应冷却后转移到容量瓶中 D．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏高 16．配制250mL0.1mol/L稀硝酸，配制时步骤如下：用10mL量筒量取11.8mol/L浓硝酸2.1mL，将其注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀，将已恢复至室温的硝酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中，用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，继续往容量瓶中小心地注入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切，将容量瓶盖紧，再轻轻摇动容量瓶。上述步骤中存在的错误有 A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 17．溶液中含，取该溶液稀释到2 V mL，稀释后溶液中的物质的量浓度是 A． B． C． D． 18．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋的浓度为0.1mol·L－1，加入等体积0.3mol·L－1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，则混合溶液中Na +的浓度是 A．0.60mol·L－1 B．0.20mol·L－1 C．0.10mol·L－1 D．0.30mol·L－1 二、填空题 19．认识化学概念及学会用相关物理量表达化学概念是学习化学计算的重要基础。回答下列问题： (1)______含有个分子；标准状况下，与______的体积相等。 (2)的摩尔质量为______；溶液中______。 (3)在同温同压下，质量均为44g的CO和，其体积之比为______；某气体在标准状况下的密度为，则该气体的摩尔质量为______。 (4)84消毒液的有效成分为NaClO，某种84消毒液的包装说明如下图所示。 ①该消毒液中NaClO的物质的量浓度约为______(保留2位有效数字)。 ②将该消毒液与水按1：240的体积比稀释，用于织物消毒。稀释过程中需要用的仪器有玻璃棒、胶头滴管、______(从下图中选择，写出名称)。 20．按要求填空 (1)标准状况下，和的混合气体中所含氢原子数为_______(设为阿伏加德罗常数的值)。 (2)标准状况下有①；②；③；④个四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是(填序号，下同)_______；所含原子数由小到大的顺序是_______。 (3)有溶液，若取此溶液加水稀释至后溶液含有，则原溶液中的物质的量浓度为_______。 (4)中，核外电子总数比质子总数多个，则R的摩尔质量为_______。 (5)市售浓硝酸()的质量分数约为，则溶液的物质的量浓度为_______；向1L浓硝酸中加入水使其物质的量浓度变为之前的一半，则_______1(选填“>”、“=”或“<”)。 (6)一定温度下，向体积比为11:7的容器X和Y中分别充入等质量的气体A和，此时X和Y内部的压强比为7:4，则A可能是_______。 三、解答题 21．已知硫代硫酸钠易溶于水，具有强还原性。某实验室欲配制溶液，并测定胆矾样品中的纯度。回答下列问题。 (1)配制该溶液需要固体的质量是_______g。 (2)配制过程中不需要使用下列仪器中的_______(填字母)，其中还缺少的玻璃仪器是_______。 (3)配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是_______。 (4)下图是某同学用固体配制该溶液的过程示意图。 配制的正确操作顺序为_______(填序号)。 (5)若实验遇到下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是_______(填字母)。 A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B．转移溶液至容量瓶的过程中有少量溶液溅出 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后发现凹液面低于容量瓶的刻度线，再加水至与刻度线相切 (6)测定胆矾样品中的纯度：准确称取0.500 g胆矾样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀硫酸酸化，再滴加的溶液，其与生成的恰好完全反应时，消耗溶液19.20 mL。上述过程中发生下列反应：，。则胆矾样品中的纯度为_______%。 22．实验室需要配制480 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液。回答下列问题： (1)配制溶液前，需要称量___________g Na2CO3·10H2O。 (2)配制溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________； (3)将图中的实验步骤A～F按实验过程次序排列___________； (4)若出现以下情况，会使所配溶液的浓度偏低的是___________(填标号)。 a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 b．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，迅速用胶头滴管吸出超过的一部分 c．定容时俯视容量瓶上的刻度线 d．用托盘天平称量时药品和砝码放反了位置 e．未冷却到室温就转移到容量瓶并定容 (5)取所配溶液100 mL，稀释至250 mL，稀释后的溶液中Na+的浓度为___________。 (6)下列溶液中，与100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+物质的量浓度相同的是___________； a．200 mL 0.05mol/L Na2CO3溶液                    b．200 mL 0.1 mol/L NaCl溶液 c．300 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液                    d．100 mL 0.2 mol/L NaOH溶液 (7)市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量Na2CO3，使口感发涩，写出向“苏打水”中通入足量CO2除去Na2CO3以改善口感的方法：___________(用离子方程式表示)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册 2.3物质的量浓度和溶液配制习题练习》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D A D C D A B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C B B D B C A D 1．D 【分析】20 mL 1 mol·L-1 硝酸钠溶液中的物质的量浓度1 mol·L-1； 【详解】A．10 mL 1 mol·L-1 硝酸镁溶液中的物质的量浓度为1 mol·L-1×2＝2 mol·L-1，A不符合题意； B．5 mL 0.8 mol·L-1 硝酸铝溶液中的物质的量浓度为0.8 mol·L-1×3＝2.4 mol·L-1，B不符合题意； C．10 mL 2 mol·L-1 硝酸银溶液中的物质的量浓度为2 mol·L-1×1＝2 mol·L-1，C不符合题意； D．10 mL 0.5 mol·L-1 硝酸铜溶液中的物质的量浓度为0.5 mol·L-1×2＝1 mol·L-1，D符合题意； 故选D。 2．D 【详解】A．58.5 g NaCl的物质的量为，配成1L溶液，浓度为，A不符合题意； B．10 g NaOH的物质的量为，配成250 mL（0.25 L）溶液，浓度为，B不符合题意； C．稀释前溶质的物质的量为，稀释后溶液体积为1 L，浓度为，C不符合题意； D．22.4 L HCl（标准状况）的物质的量为，但溶于1 L水后溶液体积不等于1 L，实际浓度不等于，D符合题意； 故答案选D。 3．D 【详解】A．根据物质的量浓度公式，，溶液体积，计算得，A正确； B．1个可电离出2个，因此，B正确； C．100 mL该溶液中，摩尔质量为，对应质量为，C正确； D．溶液具有均一性，取出的部分溶液浓度与原溶液浓度一致，仍为，D选项的说法是错误的，D错误； 故答案选D。 4．A 【详解】A．因为的相对分子质量为12（C）+ 4×1（H）= 16，的摩尔质量是16 g/mol，A正确； B．的物质的量为，含16 mol电子，电子数为，B错误； C．未指明溶液体积，无法计算的具体数目，C错误； D．标况下，22.4 L的物质的量是1 mol，常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，所以22.4 L的物质的量不是1 mol，D错误； 故答案选A。 5．D 【详解】A．①式中，是阿伏加德罗常数，其单位为，并非没有单位， A错误； B．②式中，M是摩尔质量，其单位为，不是， B错误； C．③式中，是气体摩尔体积，在标准状况下约为，但选项中给出的单位为浓度单位，与气体摩尔体积单位不符， C错误； D．④式中，中的指溶液的体积，单位通常为， D正确； 故答案选D。 6．C 【详解】A．58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol/L，体积1 L是指溶液的体积，不是溶剂水的体积，A错误； B．氯酸钾溶液中不存在氯离子，B错误； C．硫酸铜的物质的量=0.1 L×0.1 mol/L=0.01 mol，需要胆矾的质量=0.01 mol×250 g/mol=2.5 g，C正确； D．中和的溶液需0.2 mol NaOH，质量为8 g，D错误； 故选C。 7．D 【详解】A．将40 g NaOH溶于1 L水中，溶液的体积不等于1 L，无法计算溶液的物质的量浓度，A错误； B．溶液的浓度具有均一性，取出部分后剩余溶液浓度仍为1mol/L，B错误； C．未明确溶液体积，无法确定Na+的物质的量，C错误； D．28.4g Na2SO4为=0.2mol，Na+的物质的量为0.2mol×2=0.4 mol，溶液体积0.1 L，c(Na+)==4.0 mol/L，D正确； 故答案为：D。 8．A 【详解】A．KCl完全电离后Cl-浓度为3 mol/L，与AlCl3中Cl-浓度3 mol/L相等，A正确； B．CaCl2完全电离后Cl-浓度为0.5 mol/L×2=1 mol/L，与AlCl3中Cl-浓度3 mol/L不相等，B错误； C．NaCl完全电离后Cl-浓度为1 mol/L，与AlCl3中Cl-浓度3 mol/L不相等，C错误； D．AlCl3完全电离后Cl-浓度为2 mol/L×3=6 mol/L，与AlCl3中Cl-浓度3 mol/L不相等，D错误； 故答案选A。 9．B 【详解】A．没有标况，不确定混合气体的物质的量，故A错误； B．25 ℃，1.01×105Pa，64 g SO2物质的量为1mol，则含有的原子3mol，原子数为3NA，故B正确； C．应该是配成1L溶液，40 g NaOH溶解在1 L水中，不确定得到溶液的体积，无法计算100 mL溶液中含Na＋数，故C错误； D．没有明确溶液的体积，无法具体计算含Cl-的数目，故D错误； 故选B。 10．C 11．C 【解析】10．A．标签上给出的离子的物理量是单位体积内离子的质量而不是物质的量浓度，A错误； B．该品牌饮用矿物质水中氯离子的含量为：10～27.3mg/L，不能说明其它饮用水中氯离子的含量均在10～27.3mg/L之间，B错误； C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为4.8mg/L ，转换成浓度为:(4.8×10-3)/24mol/L=2×10-4mol/L，C正确； D．硫酸根离子()：0.4～19.2mg/L，1瓶该品牌饮用矿泉水的体积为500mL，硫酸根离子的质量最大值为19.2mg/L×0.5L=9.6mg，故n()的最大值为0.0096g/96g·mol-1=1×10-4mol，D错误； 故选C。 11．A．OH-与Mg2+不能大量共存，A错误； B．Ag+与Cl-不能大量共存，B错误； C．Na+与该饮用水中所含离子不反应，可以大量存在，C正确； D．Ca2+与硫酸根离子不能大量共存，D错误； 故选C。 12．B 【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为=18.4 mol/L，而非9.2 mol/L，A错误； B．根据稀释前后溶质物质的量不变可知，配制的稀硫酸需取该硫酸，B正确； C．因为该硫酸的密度大于水的密度，即该硫酸与等体积水混合后总质量小于该硫酸质量的2倍，而溶质质量不变，根据质量分数=，则该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49%，C错误； D．溶液具有均一性，则取该硫酸100 mL，其浓度与原来的相同，D错误； 故选B。 13．B 【详解】设三种盐的物质的量浓度均为c，中，中，中，三者浓度比为1:2:3，故选B。 14．D 【详解】A．利用，该溶液中氢氧化钠的质量为m=VmL×10-3L/mL×cmol/L×40g/mol=4.0cv×10-3g或者为g，故A说法正确； B．溶液的质量为g，根据溶液密度的定义，则该溶液的密度为g/mL，故B说法正确； C．利用c=，代入数值，该溶液的物质的量浓度为c(NaOH)=25dwmol/L，故C说法正确； D．利用c=，代入数值，该溶液的质量分数为，故D说法错误； 答案为D。 15．B 【详解】A．操作顺序为③（称量，NaOH 固体要用烧杯称量，因易潮解）、②（溶解，在烧杯中加水溶解）、④（转移，冷却后转入容量瓶）、⑥（洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次，洗涤液转入容量瓶）、①（定容，用胶头滴管加水至刻度线）、⑤（摇匀），顺序是 ③→②→④→⑥→①→⑤，A正确； B．称取质量：应称0.1L× 40g/mol=4.0 g，不是 3.6 g（因为用 100 mL 容量瓶配 0.1 L 溶液），B错误； 4.0 g，不是 3.6 g（因为用 100 mL 容量瓶配 0.1 L 溶液），B错误； C．氢氧化钠溶解时放热，冷却到室温再转移是正确的，C正确； D．俯视时液面实际低于刻度线，加水偏少，体积偏小，浓度偏高，D正确； 故答案选B。 16．C 【详解】错误1（稀释顺序错误）：步骤中先注入浓硝酸后加蒸馏水，正确操作为将浓硝酸缓慢加入水中，避免硝酸溶于水放热，导致液体飞溅； 错误2（定容操作错误）：定容时直接注入蒸馏水至刻度线，易导致超刻度，正确操作为在接近刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加直至溶液的凹液面与刻度线相切； 错误3（摇匀方式错误）：如果只轻轻摇动溶液，则混合不充分，正确操作为盖紧容量瓶后倒转摇匀数次，以确保均匀； 故总错误数为3处，答案选C。 17．A 【详解】Al3+摩尔质量为27 g/mol，故，由化学式Al2(SO4)3，2 mol Al3+对应3 mol ，故，取出溶液中物质的量：取（原体积V mL的），故取出，稀释后浓度：稀释至，浓度，综上，A正确。 18．D 【详解】假设溶液体积均为1L，Ba2+离子物质的量为1L×0.3mol/L=0.3mol，混合溶液中加入BaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀，则：n()=n(Ba2+)=0.3mol，1L溶液中c()=0.3mol/L，又溶液不显电性，则有3c(Al3+)+c(Na+)=2c()，故0.1mol/L×3+c(Na+)=0.3mol/L×2，解得c(Na+)=0.3mol/L。 故选：D。 19．(1) 67.5 88 (2) 78 1：2 (3) 11：7 42 (4) 4.0 烧杯、量筒 【详解】（1）含有个分子的质量为；标准状况下相等物质的量的不同气体的体积相等，因此与的体积相等，的质量为。 （2）的摩尔质量为；在溶液中可完全电离出1个和2个，。 （3）同温同压下，；某气体在标准状况下的密度为，则其摩尔质量为。 （4）①根据公式，可得：； ②稀释需用烧杯（盛装溶液）和量筒（量取液体），无需容量瓶和圆底烧瓶。 20．(1)或 (2) ③＜①＜②＜④ ③＜④＜②＜① (3) (4) (5) > (6)或其他摩尔质量相同的气体 【详解】（1），混合气体中所含氢原子数为（）。 （2）标准状况下有①的体积为、原子数为；②的体积为、原子数为；③的体积为、原子数为；④个（）的体积为、原子数为，故气体所占体积由小到大的顺序是③＜①＜②＜④；所含原子数由小到大的顺序是③＜④＜②＜①。 （3）稀释前后粒子的物质的量不变，则溶液中：、，。 （4）核外电子总数比质子总数多个，即中的电荷的物质的量为1mol，则，解得。 （5）根据溶质物质的量浓度与质量分数的换算关系：；稀释前后物质的量不变，则，V=2，因为混合前后体积会压缩，所以加入水的体积V>1。 （6），，则，A可能是或其他摩尔质量相同的气体。 21．(1)7.9 (2) AB 量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管 (3)除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化 (4)①④③⑤②⑥ (5)BD (6)96 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【详解】（1）配制溶液，应选用500 mL容量瓶配制该溶液，则的质量为。 （2）配制过程中需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，不需要题图中的A圆底烧瓶、B分液漏斗仪器，题图中缺少的玻璃仪器有量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管。 （3）硫代硫酸钠具有强还原性，容易被空气中氧气氧化，使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化； （4）将称好的固体放入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，将溶液转移至容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，将洗涤液也转移至容量瓶中，轻摇容量瓶，向容量瓶中加水至液面距离刻度线1~2 cm时改用胶头滴管定容，当凹液面与刻度线相切时盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。故正确的操作顺序为①④③⑤②⑥。 （5）A．容量瓶内含有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，A不符合题意； B．转移溶液至容量瓶的过程中有少量溶液溅出，会使溶质的量减少，导致所配溶液浓度偏低，B符合题意； C．定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，C不符合题意； D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，凹液面低于刻度线，再加水至与刻度线相切，则溶液体积增大，导致所配溶液浓度偏低，D符合题意。 故选BD； （6）根据反应的化学方程式可得关系式：，则的物质的量为，样品的纯度为。 22．(1)14.3 (2)500mL容量瓶、胶头滴管 (3)CBDFAE (4)bde (5) (6)cd (7) 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【详解】（1）配制480 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，需要使用500 mL的容量瓶，需要称量0.5 L×0.1 mol·L-1×286 g/mol=14.3 g Na2CO3·10H2O。 （2）由配制步骤，配制480 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管； （3）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；故顺序为CBDFAE； （4）a．容量瓶内原来存有少量的水，浓度没有影响，不符合题意； b．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出，导致溶质损失，浓度偏小，符合题意； c．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，不符合题意； d．，需要称量14.3g Na2CO3·10H2O，用托盘天平称量时使用了游码，药品和砝码放反了位置，导致称量药品质量偏小，使得得到溶液浓度偏小，符合题意； e．Na2CO3·10H2O溶于水吸热，溶液温度降低，若未恢复至室温就定容，则恢复至室温后溶液体积偏大，导致溶液浓度偏低，符合题意； 故选bde； （5）取所配溶液100 mL，稀释至250 mL，稀释后的溶液中Na+的浓度为； （6）100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+物质的量浓度为0.1mol/L×2= 0.2mol/L； a．200 mL 0.05mol/L Na2CO3溶液中的Na+物质的量浓度为0.05mol/L×2= 0.10mol/L；                     b．200 mL 0.1 mol/L NaCl溶液的Na+物质的量浓度为0.1mol/L×1= 0.1mol/L； c．300 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液的Na+物质的量浓度为0.1mol/L×2= 0.2mol/L；                    d．100 mL 0.2 mol/L NaOH溶液的Na+物质的量浓度为0.2mol/L×1= 0.2mol/L； 故选cd； （7）二氧化碳和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $