2.3 物质的量 第2课时（培优分层作业）化学人教版必修第一册

**基本信息** 高中化学新授课同步练，聚焦气体摩尔体积，分层设计从基础概念到综合应用，适配新授课知识巩固与科学思维培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|气体摩尔体积概念、影响因素|选择题为主，直接考查标准状况条件、微粒间距离等基础考点| |中档|阿伏加德罗定律及简单计算|结合物质的量与气体体积换算，如同温同压下原子数与体积比关系题| |拔高|综合计算与实验探究|含气体摩尔体积测定实验题、高考真题重组题，培养科学探究与推理能力|

第三节　物质的量 第2课时 气体摩尔体积 1．（25-26高一上·广东深圳·期中）下列说法正确的是 A．摩尔质量的单位为 B．等物质的量的不同物质的质量一定不同 C．常温常压下，等体积的CO和Cl2的物质的量相同 D．当粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体粒子的大小 【答案】C 【详解】A．摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量，单位应为，选项给出的是错误单位，A错误； B．物质质量，等物质的量的不同物质若摩尔质量相同（如和摩尔质量均为），则质量相等，B错误； C．根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体物质的量相等，常温常压为同温同压条件，和均为气体，等体积时物质的量相同，C正确； D．气体粒子间平均距离远大于粒子本身直径，粒子数相同时，气体体积主要取决于粒子间平均距离，而非粒子大小，D错误； 故选C。 2．（25-26高一上·上海·期中）相同物质的量的固体或液体的体积并不相同，其主要原因是 A．微粒的大小不同 B．微粒的质量不同 C．微粒间的平均距离不同 D．微粒的性质不同 【答案】A 【详解】A．对于固体、液体，微粒间的距离远小于微粒本身的大小，相同物质的量时微粒数目相同，体积主要取决于微粒大小，不同固体或液体的微粒大小不同，因此体积不同，A正确； B．微粒质量不是决定物质体积的核心因素，与相同物质的量的固液体积不同无直接关联，B错误； C．微粒间平均距离是影响相同物质的量的气体体积的主要因素，固体、液体的微粒间距离很小，可忽略，不是其体积不同的主要原因，C错误； D．微粒性质是宏观表现，不是导致相同物质的量的固液体积不同的本质主要原因，D错误； 故选A。 3．（25-26高一上·重庆·期中）关于物质的量，下列说法正确的是 A．1 mol与1 mol中的分子数目不相等 B．非标准状况下，1 mol的体积一定不是22.4 L C．同温同压下，和的混合气体与等体积的所含分子数相等 D．1 mol任何粒子的质量，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 【答案】C 【详解】A．根据物质的量的定义和微粒数目，物质的量均为的和所含分子数目相等，A错误； B．气体体积由温度、压强、物质的量共同决定，非标准状况下调整温度和压强，的体积可能为，B错误； C．同温同压下，气体摩尔体积相同，等体积的气体物质的量相等，和的混合气体与等体积所含分子数相等，C正确； D．只有当粒子的质量以为单位时，其数值才与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，选项未指明质量单位，D错误； 答案选C。 4．在一定的温度和压强下，影响气体物质体积大小的决定因素是 A．微粒的数目 B．微粒的本身大小 C．微粒之间的距离 D．物质的状态 【答案】A 【详解】气体物质微粒之间的距离远大于微粒的本身大小，微粒的本身大小对气体体积几乎没有影响。影响气体物质体积大小的因素是微粒之间的距离、微粒的数目，在一定的温度和压强下，微粒之间的距离是定值，所以影响气体物质体积大小的决定因素是微粒的数目，选A。 5．（24-25高一上·宁夏·期中）下列说法正确的是 A．标准状况下，的体积约是 B．所占的体积约是 C．标准状况下，任何气体所含有的原子数都为 D．标准状况下，个气体分子所占的体积约是 【答案】D 【详解】A．标准状况下，为固体，气体摩尔体积仅适用于气态物质，的体积远小于，A错误； B．未指明所处的温度和压强，无法确定的体积，B错误； C．标准状况下任何气体的物质的量为，所含分子数为，但气体分子可能为单原子、双原子或多原子，原子数不一定为，C错误； D．个气体分子的物质的量约为，标准状况下体积约为，D正确； 故答案为D。 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7.8gNa2O2与足量的H2O反应，转移的电子数为 B．0.5molNa与0.2molCl2在加热时充分反应，生成NaCl的粒子数为 C．将0.71gCl2通入足量蒸馏水中，所得溶液中含有个 D．标准状况下，2.24LD2中含有个质子 【答案】A 【详解】A．7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，与足量的H2O反应，，过氧根离子发生歧化反应，转移的电子数为，A正确； B．0.5molNa与在加热时充分反应，因为少量，所以生成NaCl的粒子数为，B错误； C．通入足量蒸馏水中，只有一部分能与水反应，C错误； D．标准状况下，2.24L中含有个质子，D错误； 故答案选A。 7．（25-26高一上·新疆·期中）在同温同压下，A容器中的氧气(O2)和B容器中的甲烷(CH4)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 A．5: 2 B．2: 1 C．2: 5 D．3: 2 【答案】A 【详解】同温同压下，气体的相等，A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(CH4)所含的原子个数相同，由，可知，则，根据可知，，故答案选A． 8．（25-26高一上·广东惠州·期中）侯式制碱法制备NaHCO3的原理为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．18g H2O含有的分子数为NA B．常温常压下，11.2L NH3 含有的原子数为2NA C．1mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数为NA D．0.2mol NH4Cl中含有的离子总数为0.2NA 【答案】A 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，含有的分子数为，A正确； B．常温常压下气体摩尔体积大于，的物质的量小于，含有的原子数小于，B错误； C．受热分解的反应为，完全分解生成，分子数为，C错误； D．由和构成，中含有的离子总物质的量为，离子总数为，D错误； 故选A。 9．在体积相同的两个密闭容器中分别充入NO2、N2O4气体，不考虑二者之间的转化，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是 A．NO2比N2O4的质量小 B．两种气体的氮原子数相等 C．NO2比N2O4分子数少 D．N2O4比NO2压强大 【答案】B 【详解】A．已知两个容器体积V相同，气体密度ρ相等，根据质量公式，可知两种气体的质量完全相等，A错误； B．和的最简式均为，等质量的两种气体所含最简式的物质的量相等，因此含有的氮原子数相等，B正确； C．根据，质量相等时摩尔质量越小物质的量越大，的摩尔质量小于，故的物质的量更大，结合，可知的分子数更多，C错误； D．根据理想气体状态方程，温度、体积相同时，压强与物质的量成正比，的物质的量更大，故的压强更大，D错误； 故选B。 10．意大利化学家阿伏加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，他提出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子(阿伏加德罗定律)。同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 A．等质量的甲和乙的分子数之比为 B．同温同压下甲和乙的密度之比为 C．甲与乙的摩尔质量之比为 D．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 【答案】A 【详解】A．等质量的甲和乙，分子数之比等于物质的量之比，由，且，可知等质量的二者物质的量之比为，分子数之比为，不是，A错误； B．同温同压下，气体密度，为定值，密度之比等于摩尔质量之比，为，B正确； C．由题干条件，同温同压下体积比等于物质的量之比，即，解得，C正确； D．同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比，等质量的甲和乙物质的量之比为，故压强之比为，D正确； 故选A。 11．某小组利用如图装置测定常温常压下的气体摩尔体积。取0.112 g已去除氧化膜的铁片放入烧瓶中，调节量气管与水准管液面相平，再用注射器向烧瓶中注入10 mL硫酸溶液(过量)，充分反应后冷却至室温，再次调节量气管与水准管液面相平，测得量气管中前后读数差为58mL。 (1)该实验方法的原理是_______(用化学方程式表示)。实验过程中每次读数前都需要调节量气管与水准管液面相平，目的是_______。 (2)计算常温常压下的气体摩尔体积为_______。 (3)如果未冷却至室温就读数，则测量结果将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】(1) 调节内部气压等于外界大气压，减少实验误差 (2)24 (3)偏大 【分析】烧瓶中注入10 mL硫酸溶液，烧瓶内气体被此溶液排除10mL，生成的气体体积增加了10mL，解题时，生成氢气的体积应为量气管读数减去10。 【详解】（1）铁片与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为；读数前需要调节量气管与水准管液面相平，目的是调节内部气压等于外界大气压，减少实验误差。 （2）n(Fe)=0.002mol，则n(H2)=0.002mol，常温常压下的气体摩尔体积为=24L∙mol-1； （3）铁片与稀硫酸的反应为放热反应，如果未冷却至室温就读数，氢气的体积会偏大，则测量结果将偏大。 1．（25-26高一上·云南昆明·期中）同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述中，正确的是 ①等体积的氢气和氧气所含的分子数相等 ②氧分子间的平均距离大于氢分子间的平均距离 ③氢分子与氧分子半径几乎相同 ④氢分子和氧分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计 A．①②③ B．①④ C．①②④ D．②③ 【答案】B 【详解】①根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，等体积的任何气体所含分子数都相等，因此等体积氢气和氧气分子数相等，①正确； ②同温同压下气体分子间平均距离仅由温度、压强决定，故和分子间平均距离几乎相等，②错误； ③与的构成原子大小不同，分子半径不相同，③错误； ④气体分子间距离远大于分子本身直径，分子本身大小对气体体积的影响可忽略不计，④正确； 综上只有①④正确，故选B。 2．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的个数有 ①标准状况下，水中含有0.1个水分子 ②常温常压下与组成的混合气体中所含原子的个数为3 ③的摩尔质量为 ④的体积约为 ⑤标准状况下，由和组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为 ⑥标准情况下，空气的体积约为 ⑦常温常压下，氦气含有的原子数为 ⑧同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】B 【详解】①标准状况下水不是气态，不能用计算其物质的量，水的物质的量远大于，水分子数远大于，①错误； ②和的最简式均为，混合气体相当于 ，含原子总物质的量为，个数为，②正确； ③摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量无关，的摩尔质量为，③错误； ④未指明为标准状况， 的体积不一定为，④错误； ⑤标准状况下混合气体总物质的量为，和每个分子均含2个氮原子，故氮原子总物质的量为，⑤正确； ⑥标准状况下气体摩尔体积约为，任何气体（包括空气）体积约为，⑥正确； ⑦氦气为单原子分子，氦气含原子数为，与温度压强无关，⑦正确； ⑧根据，同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，物质的量越大压强越大，⑧正确。 符合题意的为①③④，故答案选B。 3．（25-26高一上·河南南阳·期中）一个密闭容器，中间有可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是 A．右边与左边分子数之比为1：4 B．右侧CO的质量为5.6 g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间保持温度不变，则应充入0.75 mol CO 【答案】B 【详解】A．左右两侧气体温度、压强相同，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4∶1，所以右侧气体的物质的量。气体的分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1∶4，A正确； B．右侧CO的质量为28 g·mol-1×0.25 mol=7 g，B错误； C．相同条件下气体密度之比等于气体摩尔质量之比，所以右侧气体CO密度是相同条件下氢气密度的 =14倍，C正确； D．相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入的CO的物质的量为1 mol-0.25 mol=0.75 mol，D正确； 故选B。 4．在标准状况下①6.72 L CH4  ②个HCl分子  ③13.6 g H2S  ④0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是 A．体积：②＞③＞①＞④ B．密度：②＞③＞④＞① C．物质的量：②＞③＞①＞④ D．氢原子个数：①＞④＞③＞② 【答案】D 【分析】首先计算四种气体的物质的量及相关物理量：①标况下的物质的量；②个分子的物质的量；③的物质的量；④。 【详解】A．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，物质的量大小为，故体积顺序为②＞③＞①＞④，A正确； B．同温同压下，气体密度，密度与摩尔质量成正比，四种气体摩尔质量：，故密度顺序为②＞③＞④＞①，B正确； C．由计算结果可知，物质的量大小为，即②＞③＞①＞④，C正确； D．四种气体含氢原子的物质的量分别为：①、②、③、④，氢原子个数顺序为①＞③＞④＞②，D错误； 故选D。 5．亚氯酸钠()是一种高效漂白剂，其制备方法如下： ① ② 下列说法错误的是 A．①中是还原产物，②中是氧化产物 B．由②可知，氧化性：> C．每生成，至少消耗(标准状况) D．生成时，②中转移电子的物质的量是 【答案】D 【详解】A．反应①中，中Cl元素的化合价由+5价降至+4价，是还原产物；反应②中，中O元素的化合价由-1价升至0价，是氧化产物，A正确； B．反应②中，是氧化剂，是还原剂，说明在反应②条件下，的氧化性强于，B正确； C．反应②制得需；根据反应①，每消耗生成，故至少需，标准状况下体积为，C正确； D．反应②中，中两个O原子的化合价均由-1价升至0价，生成时转移电子的物质的量为，D错误； 故选D。 6．（25-26高一上·湖北十堰·期中）将质量均为m g的O2、X和Y三种气体分别充入三个相同容积的密闭容器中，三者压强(P)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是 A．C2H4、CH4 B．CO2、SO2 C．Cl2、CO2 D．CH4、Cl2 【答案】B 【分析】根据理想气体状态方程，同质量、同体积、同温度时，气体压强与摩尔质量成反比。由图像可知同温下，因此摩尔质量满足，； 【详解】A．、，二者均小于，A错误； B．、，满足，符合的关系，B正确； C．、，，C错误； D．，小于，不符合的要求，D错误； 故选B。 7．I．用NA表示阿伏加德罗常数的值，按要求填空： (1)在标准状况下，①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3。 下列关系表达正确的是_______。 a．体积②>①>③>④　　　b．密度②>③>④>① c．质量②>①>③>④　　　d．氢原子个数①>③>④>② (2)8.4gN2与9.6gRx的分子数目之比为3：2，原子数目相同。则：9.6gRx的物质的量为_______mol。x值为_______，R的相对原子质量是_______。 II．同温同压下，100mLX2气体与50mLY2气体恰好完全反应，得到100mLZ气体。 (3)Z的化学式为_______。 III. (4)将2.3钠投入足量水中，完全反应。冷却到标准状况，得到_______L气体。 IV.在容积固定的密闭容器中，活塞可自由移动。在室温下，向A室充入一定量H2、O2的混合气体，向B室充入1mollN2，此时活塞的位置如图所示。 (5)A室混合气体的物质的量为_______mol。 (6)实验测得A室混合气体的质量为34g，则A室中H2的物质的量为_______。 【答案】(1)bd (2) 3.2 3 16 (3)X2Y或YX2 (4)1.12 (5)2 (6)1mol 【分析】 Ⅰ.（1）根据计算，相同条件下，气体的密度与摩尔质量成正比，结合分子的构成分析解答； （2）根据计算物质的量；根据N＝nNA计算分子数目之比；根据原子数目相同求出x的值，根据摩尔质量求出R的相对原子质量； Ⅱ.（3）同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中参加反应的不同气体的体积之比等于其计量数之比，再结合原子守恒确定生成物化学式； Ⅲ.Na通入水中，发生反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，根据计算Na的物质的量，根据方程式计算氢气的物质的量．根据V＝nVm计算氢气的体积； （4）同温同压下，气体的物质的量之比等于其气体之比； （5）依据M＝，设A中H2 和O2的物质的量分别为x、y依据混合气体总质量和总的物质的量计算。 【详解】（1） ①6.72L CH4物质的量为＝0.3mol， ②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol， ③13.6g H2S 的物质的量为＝0.4mol， ④0.2mol NH3． a．相同条件下，所以体积体积②＞③＞①＞④； b．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，所以密度②＞③＞④＞①； c．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol＝4.8g，②HCl为0.5mol×36.5g/mol＝18.25g，H2S 13.6g，④NH3为0.2mol×17g/mol＝3.4g，所以质量②＞③＞①＞④； d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4＝1.2mol②HCl为0.5mol③H2S为0.4mol×2＝0.8mol④NH3为0.2mol×3＝0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②， 故答案为：bd； （2）8.4gN2的物质的量为=0.3mol，根据N＝nNA分子数和物质的量成正比，已知8.4gN2与9.6gRx的分子数目之比为3：2，则9.8gRx的物质的量为0.2mol，Rx的摩尔质量M＝，又知两者的原子数目相同，则x=3，R的相对原子质量是48÷3＝16， 故答案为：0.2；3；16； （3） 同温同压下，气体摩尔体积相等，则X2、Y2和生成物的计量数之比＝100mL：50mL：100mL＝2：1：2，再结合原子守恒得方程式为2X2+Y2＝2X2Y或2YX2， 故答案为：X2Y或YX2； （4） Na的物质的量＝=0.1mol， 标况下，生成氢气的体积＝0.05mol×22.4L/mol＝1.12L， 故答案为：1.12； （5）A、B两室压强与温度相同，物质的量与体积成正比，则A室中气体物质的量为1mol×＝2mol， 故答案为：2； （6）混合气体的平均摩尔质量为，设H2和O2的物质的量分别为x、y，依据题意可知：x+y＝2，2x+32y=34，解得x＝y＝1mol， 故答案为：1mol。 1．（真题重组）设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A．（广东·高考真题）标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 B．（2021·海南·高考真题）中含有的电子数为1.3 C．（江苏·高考真题）1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA D．（2021·天津·高考真题）22.4L氢气中，H2分子的数目为NA 【答案】C 【详解】A．标准状况下，氨水是液体，A错误； B．1个的电子数为10，故中含有的电子数为1.0，B错误； C．氧气和臭氧都是氧原子形成的单质，则1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA，C正确； D．没有标准状态，不能计算H2分子的数目，D错误； 故选C。 2．（2024·浙江·高考真题）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A．X表示 B．可用替换 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【详解】A．由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A不正确； B．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，B不正确； C．该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确； D．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的气体，即生成0.5mol，反应转移的电子数为0.5×6=，D不正确； 综上所述，本题选C。 3．（海南·高考真题）下列叙述正确的是 A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 【答案】B 【详解】A、由PV=nRT可知：气体的体积在温度、压强一定时，体积与物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小，A错误； B、根据A中分析可知B正确； C、只有标况下气体摩尔体积才近似为22.4L/mol，C错误； D、不同的气体，若体积不等，但其物质的量可能相等，则它们所含的分子数可能相等，D错误； 答案选B。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节　物质的量 第2课时 气体摩尔体积 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C A D A A A B A 13.(1) 调节内部气压等于外界大气压，减少实验误差 (2)24 (3)偏大 题号 1 2 3 4 5 6 答案 B B B D D B 7.(1)bd (2) 3.2 3 16 (3)X2Y或YX2 (4)1.12 (5)2 (6)1mol 题号 1 2 3 答案 C C B 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节　物质的量 第2课时 气体摩尔体积 1．（25-26高一上·广东深圳·期中）下列说法正确的是 A．摩尔质量的单位为 B．等物质的量的不同物质的质量一定不同 C．常温常压下，等体积的CO和Cl2的物质的量相同 D．当粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体粒子的大小 2．（25-26高一上·上海·期中）相同物质的量的固体或液体的体积并不相同，其主要原因是 A．微粒的大小不同 B．微粒的质量不同 C．微粒间的平均距离不同 D．微粒的性质不同 3．（25-26高一上·重庆·期中）关于物质的量，下列说法正确的是 A．1 mol与1 mol中的分子数目不相等 B．非标准状况下，1 mol的体积一定不是22.4 L C．同温同压下，和的混合气体与等体积的所含分子数相等 D．1 mol任何粒子的质量，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 4．在一定的温度和压强下，影响气体物质体积大小的决定因素是 A．微粒的数目 B．微粒的本身大小 C．微粒之间的距离 D．物质的状态 5．（24-25高一上·宁夏·期中）下列说法正确的是 A．标准状况下，的体积约是 B．所占的体积约是 C．标准状况下，任何气体所含有的原子数都为 D．标准状况下，个气体分子所占的体积约是 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7.8gNa2O2与足量的H2O反应，转移的电子数为 B．0.5molNa与0.2molCl2在加热时充分反应，生成NaCl的粒子数为 C．将0.71gCl2通入足量蒸馏水中，所得溶液中含有个 D．标准状况下，2.24LD2中含有个质子 7．（25-26高一上·新疆·期中）在同温同压下，A容器中的氧气(O2)和B容器中的甲烷(CH4)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 A．5: 2 B．2: 1 C．2: 5 D．3: 2 8．（25-26高一上·广东惠州·期中）侯式制碱法制备NaHCO3的原理为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．18g H2O含有的分子数为NA B．常温常压下，11.2L NH3 含有的原子数为2NA C．1mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数为NA D．0.2mol NH4Cl中含有的离子总数为0.2NA 9．在体积相同的两个密闭容器中分别充入NO2、N2O4气体，不考虑二者之间的转化，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是 A．NO2比N2O4的质量小 B．两种气体的氮原子数相等 C．NO2比N2O4分子数少 D．N2O4比NO2压强大 10．意大利化学家阿伏加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，他提出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子(阿伏加德罗定律)。同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 A．等质量的甲和乙的分子数之比为 B．同温同压下甲和乙的密度之比为 C．甲与乙的摩尔质量之比为 D．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 11．某小组利用如图装置测定常温常压下的气体摩尔体积。取0.112 g已去除氧化膜的铁片放入烧瓶中，调节量气管与水准管液面相平，再用注射器向烧瓶中注入10 mL硫酸溶液(过量)，充分反应后冷却至室温，再次调节量气管与水准管液面相平，测得量气管中前后读数差为58mL。 (1)该实验方法的原理是_______(用化学方程式表示)。实验过程中每次读数前都需要调节量气管与水准管液面相平，目的是_______。 (2)计算常温常压下的气体摩尔体积为_______。 (3)如果未冷却至室温就读数，则测量结果将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 1．（25-26高一上·云南昆明·期中）同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述中，正确的是 ①等体积的氢气和氧气所含的分子数相等 ②氧分子间的平均距离大于氢分子间的平均距离 ③氢分子与氧分子半径几乎相同 ④氢分子和氧分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计 A．①②③ B．①④ C．①②④ D．②③ 2．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的个数有 ①标准状况下，水中含有0.1个水分子 ②常温常压下与组成的混合气体中所含原子的个数为3 ③的摩尔质量为 ④的体积约为 ⑤标准状况下，由和组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为 ⑥标准情况下，空气的体积约为 ⑦常温常压下，氦气含有的原子数为 ⑧同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 3．（25-26高一上·河南南阳·期中）一个密闭容器，中间有可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是 A．右边与左边分子数之比为1：4 B．右侧CO的质量为5.6 g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间保持温度不变，则应充入0.75 mol CO 4．在标准状况下①6.72 L CH4  ②个HCl分子  ③13.6 g H2S  ④0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是 A．体积：②＞③＞①＞④ B．密度：②＞③＞④＞① C．物质的量：②＞③＞①＞④ D．氢原子个数：①＞④＞③＞② 5．亚氯酸钠()是一种高效漂白剂，其制备方法如下： ① ② 下列说法错误的是 A．①中是还原产物，②中是氧化产物 B．由②可知，氧化性：> C．每生成，至少消耗(标准状况) D．生成时，②中转移电子的物质的量是 6．（25-26高一上·湖北十堰·期中）将质量均为m g的O2、X和Y三种气体分别充入三个相同容积的密闭容器中，三者压强(P)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是 A．C2H4、CH4 B．CO2、SO2 C．Cl2、CO2 D．CH4、Cl2 7．I．用NA表示阿伏加德罗常数的值，按要求填空： (1)在标准状况下，①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3。 下列关系表达正确的是_______。 a．体积②>①>③>④　　　b．密度②>③>④>① c．质量②>①>③>④　　　d．氢原子个数①>③>④>② (2)8.4gN2与9.6gRx的分子数目之比为3：2，原子数目相同。则：9.6gRx的物质的量为_______mol。x值为_______，R的相对原子质量是_______。 II．同温同压下，100mLX2气体与50mLY2气体恰好完全反应，得到100mLZ气体。 (3)Z的化学式为_______。 III. (4)将2.3钠投入足量水中，完全反应。冷却到标准状况，得到_______L气体。 IV.在容积固定的密闭容器中，活塞可自由移动。在室温下，向A室充入一定量H2、O2的混合气体，向B室充入1mollN2，此时活塞的位置如图所示。 (5)A室混合气体的物质的量为_______mol。 (6)实验测得A室混合气体的质量为34g，则A室中H2的物质的量为_______。 1．（真题重组）设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A．（广东·高考真题）标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 B．（2021·海南·高考真题）中含有的电子数为1.3 C．（江苏·高考真题）1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA D．（2021·天津·高考真题）22.4L氢气中，H2分子的数目为NA 2．（2024·浙江·高考真题）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A．X表示 B．可用替换 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 3．（海南·高考真题）下列叙述正确的是 A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $