精品解析：浙江省名校协作体2025-2026学年高二上学期开学考试化学试题

浙江省名校协作体2025-2026学年高二上学期开学考试化学试题 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量： 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 1. 下列物质属于在熔融状态下能导电的电解质是 A. K2CO3 B. 液态硫(S8) C. SO3 D. HCOOH 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 生石膏的化学式： B. 的电子式： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 甲烷的球棍模型： 3. NaHCO3俗名小苏打，是生活中常见的物质，下列说法正确的是 A. NaHCO3固体溶于水，溶液温度升高 B. NaHCO3溶液呈碱性，可用于中和过量胃酸 C. NaHCO3的热稳定性强于苏打 D. 检验NaHCO3中钠离子：用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色 4. 化学是一门实验学科，下列有关实验操作说法正确的是 A. 硝酸、氯水均保存在棕色试剂瓶中 B. 金属钾着火，可以用湿抹布盖灭 C. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%硼酸 D. 为验证二氧化硫的漂白性，可将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象 5. 下列说法正确的是 A. 26Al和27Al是同一种核素 B. CH4与C3H8互为同系物 C. H2O、D2O互为同位素 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体 6. 养鱼爱好者常用海波(硫代硫酸钠：)处理自来水以去除消毒残留的氯气，反应原理为：，下列说法正确的是 A. 作氧化剂 B. 既是氧化产物，又是还原产物 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4 D. 反应中消耗转移4mol电子 7. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 向硅酸钠溶液中滴加醋酸： B. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水： C. 制作印刷电路板的原理： D. FeS与稀硝酸混合： 8. 羟基耳叶苔内酯是一种桉烷型倍半萜类化合物，近年来有研究表明该化合物对乳腺癌有特别的疗效，下列说法正确的是 A. 该分子中所有原子共面 B. 1mol该物质与足量的钠反应生成 C. 该物质既能使溴的溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 该物质含有4种官能团 9. 为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 含有的中子数为 B. 与于密闭容器中充分反应，所含分子总数小于 C. 所含的电子数为 D. 标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为 10. 2025年春晚给人的最大惊喜和意外莫过于宇树人形机器人表演的《秧BOT》，下列有关机器人材料说法正确的是 A. 自平衡陀螺仪使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料 B. 机器人的轮胎使用的是硫化橡胶，具有一定的弹性，但强度和韧性差，具有线型结构 C. 宇树机器人所采用芯片的主要成分是二氧化硅 D. 机器人穿着喜庆的红色棉祅，其中棉花的主要成分属于有机高分子 11. 实验室中模拟合成氨反应：，在2L体积不变的密闭容器中，初始均按与物质的量1：1投料，在不同条件下测得的物质的量随时间变化的三组实验数据如表所示： 实验序号 温度 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min 1 300 2.00 1.70 1.50 1.36 1.25 1.20 1.20 2 300 2.00 1.50 1.28 1.20 1.20 1.20 1.20 3 400 2.00 1.60 1.39 1.29 1.27 1.27 1.27 下列说法正确的是 A. 20min到30min内，实验2的反应速率小于实验1，一定是催化剂失效 B. 实验1中，10min时的化学反应速率为 C. 对比实验2和实验3，实验2可能使用了更高效的催化剂 D. 当的体积分数保持不变时，反应到达平衡 12. 下列说法正确的是 A. 图①操作可从溶液中提取晶体 B. 图②装置可用于实验室制取并收集 C. 图③装置可以除去乙烷中的乙烯 D. 图④装置用于铜与稀硝酸反应制备少量NO 13. 用于检测酒驾的酒精检测仪工作原理如下图所示，下列说法不正确的是 A. 该装置能够将化学能转化为电能 B. 该电池的负极反应式为： C. 电池工作时，当电路中通过4mol电子时，有通过质子交换膜从左向右迁移 D. 当呼气中有46g的乙醇被反应时，需要消耗标准状况下氧气22.4L 14. 电还原过程中，不同金属催化剂对中间产物的吸附能力不同，直接影响最终产物。下图为还原的反应路径示意图(部分中间体省路)，*表示吸附。下列说法不正确的是 A. 若催化剂对O的结合能力更强，则主要产物为HCOOH B. 若催化剂对CO吸附能力强且不易脱附，则主要产物为 C. 过程①放热过程 D. 理论上生成等物质的量的HCOOH和，转移的电子数相同 15. 下列实验操作、现象与结论的对应关系正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取干燥和湿润的大小和材质均相同的有色布条各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 湿润的有色布条褪色，干燥的有色布条不褪色 不具有漂白性 B 相同温度下，分别向两支试管中加入4mL浓度均为的溶液，再分别加入2mL和酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色时间不同 浓度越大，化学反应速率越快 C 取金属钠在氧气中燃烧所得的固体粉末，加入适量的蒸馏水 有无色无味的气体生成 固体粉末为 D 往试管中加入碳酸钠溶液，再加入足量的稀盐酸 有无色无味的气体生成 非金属性： A. A B. B C. C D. D 16. 固体M可能由和中的几种组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，进行如下实验： 已知：①所加试剂均过量；②气体A无色无味。下列说法正确的是 A. 气体A一定为 B. 由白色沉淀E可知，该固体M中一定含有 C. 固体C一定含有，可能含有 D. 该固体M中和Fe至少有一种 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分)。 17. X、Y、R、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，且各周期均有分布。Y的单质是空气的主要成分，R是地壳中含量最多的元素，W与R的最外层电子数相同，Z的周期序数和主族序数相同。请回答下列问题： （1）R在周期表中的位置是_______。 （2）X与Y可形成化合物Y2X4，写出该化合物的结构式_______。 （3）Y的最高价氧化物对应的水化物和Y的简单氢化物生成的化合物所含的化学键有______。 （4）工业上可用通过铝热反应冶炼Cr，写出该反应的化学方程式_______。 （5）下列有关说法不正确的是_______。 A. 简单氢化物沸点： B. 附着在试管壁上的单质W可用二硫化碳洗涤 C. 常温下，Z单质不与浓硫酸反应 D. 三种元素简单离子的半径： 18. 某工厂利用回收的废旧钢材制备。其流程如下： 已知：易溶于水，且相同条件下，溶解度小于和。 （1）请写出在水中的电离方程式_______。 （2）下列有关说法正确的是_______。 A. 第一步加入热的溶液的作用是洗去废旧钢材表面的油污 B. 从混合液中析出晶体的方式为蒸发结晶 C. 晶体洗涤操作：向漏斗中加入洗涤剂至没过沉淀，静置，待其自然流下，重复操作2-3次 D. 第三步滤液1和溶液混合时发生了复分解反应 （3）请设计实验检验产品中的阴离子_______。 （4）隔绝空气加热可生成红色固体和两种硫的氧化物，请写出反应的化学方程式_______。 （5）检测产品纯度：准确称取10.00g产品，溶解后配制成100mL溶液，准确量取25.00mL溶液，用的酸性溶液反应(假设、杂质均不参与反应)，记录恰好完全反应时消耗的溶液体积如下表所示，则该样品的纯度为_______(结果保留小数点后两位)。 实验编号 1 2 3 消耗溶液体积 20.02 20.01 19.97 19. 研究的转化具有重要的意义。 Ⅰ．在催化剂作用下二氧化碳可与氢气反应生成甲烷：。回答下列问题： （1）已知上述反应中的化学键键能如下： 化学键 a b c d 则该反应的_______。 （2）在绝热恒容的密闭容器中进行以上反应：，下列说法不能说明反应已达平衡的是_______。 A. 混合气体平均相对分子质量保持不变 B. 混合气体密度保持不变 C. D. 体系的温度保持不变 II．将1 molNO和1 molCO混合气体通入一固定体积的容器内，一定温度下发生反应：。反应一段时间后达平衡，测得反应后容器压强变为原来的，回答下列问题： （3）下列措施能提高反应速率的有_______。 A. 升高温度 B. 充入少量氦气 C. 起始充入2 molNO和1 molCO D. 使用高效的催化剂 （4）平衡时的体积分数为_______%。 III．我国科研人员研发了一种电池系统，可将NO尾气转化为，其工作原理如图所示(双极膜可将水解离成和，并实现其定向通过)。 （5）双极膜中水解离出的移向_______电极(填或)。 20. 乳酸亚铁晶体(CH3CH(OH)COO)2Fe·2H2O是一种很好的食品铁强化剂，可由乳酸钙与FeCl2反应制得，反应装置如下： 已知：潮湿的乳酸亚铁易被氧化 （1）仪器A的名称是_______。 （2）装置B的主要作用是_______。 （3）试写出制备乳酸亚铁晶体的化学方程式_______。 （4）部分实验操作过程如下，其正确操作顺序是：_______。 检查气密性加入试剂将三颈烧瓶置于水浴中_____________________ a．关闭K1，盖上分液漏斗上口玻璃塞 b．关闭K3，打开K2 c．关闭K2，打开K3 d．打开分液漏斗上口玻璃塞，打开K1 （5）下列说法不正确的是_______。 A. 本实验采用较大铁片而不是铁粉，主要原因是避免反应速率过快 B. 关闭K1、K2、K3，往分液漏斗中加水，打开K1和分液漏斗活塞，若刚开始水能滴下，一段时间之后不再下滴，则虚线框内装置气密性良好 C. 粗产品经洗涤后，再用小火烘干 D. 控制反应温度，有利于得到大颗粒沉淀，吸附杂质的量少 21. 以淀粉和油脂为原料，可制备许多香料工业的重要化学品，化合物M和N均属于酯类，M可用于配制腊肉类香精，N可用作香料固定剂，其合成路线及相关物质转化关系如下： 已知：反应⑤生成的物质的量之比为，与等物质的量的反应生成D。请回答下列问题： （1）化合物C所含官能团名称为_______；化合物F的结构简式为_______。 （2）下列说法不正确的是_______。 A. 反应①与反应③的反应类型相同 B. 淀粉、油脂都是高分子化合物，都能发生水解反应 C. 化合物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 等质量的葡萄糖和化合物C完全燃烧耗氧量相同 （3）写出反应③的化学方程式_______。 （4）甘油醛()是最简单的醛糖，有独特的甜味，在食品工业中用于增添食物和香精的香气。以的其中一种化合物为原料，合成甘油醛的流程如下，试补充完整(写出结构简式)： 化合物_______ （5）A的一种同系物和C的一种同系物反应得到分子式为的物质，请写出该物质所有可能的结构简式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省名校协作体2025-2026学年高二上学期开学考试化学试题 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量： 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 1. 下列物质属于在熔融状态下能导电的电解质是 A. K2CO3 B. 液态硫(S8) C. SO3 D. HCOOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．K2CO3是离子化合物，属于盐，在熔融状态下能够解离出自由移动的K+和而能导电，同时K2CO3也属于电解质，A正确； B．液态硫(S8)是单质，该物质由分子构成，不属于化合物，在熔融状态下不含自由移动的离子，因此不能导电，不属于电解质，B错误； C．SO3是由分子构成的共价化合物，在熔融时仍以分子形式存在，无自由移动的离子，因此不导电，不属于电解质，C错误； D．HCOOH是弱电解质，由分子构成，在熔融时仍以分子形式存在，不能解离出自由移动的离子而导电，D错误； 故合理选项是A。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 生石膏的化学式： B. 的电子式： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 甲烷的球棍模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石膏的化学式为，为熟石膏（半水硫酸钙），A错误； B．是共价化合物，电子式中不存在离子键和电荷，正确电子式为，B错误； C．NaCl溶液中，和会被水分子包围形成水合离子，水分子的氧端（负电）吸引阳离子，氢端（正电）吸引阴离子，该表示符合水合离子特征，C正确； D．甲烷的球棍模型需用“棍”表示共价键：，题目图片为比例模型（空间填充模型），D错误； 故选C。 3. NaHCO3俗名小苏打，是生活中常见的物质，下列说法正确的是 A. NaHCO3固体溶于水，溶液温度升高 B. NaHCO3溶液呈碱性，可用于中和过量胃酸 C. NaHCO3的热稳定性强于苏打 D. 检验NaHCO3中的钠离子：用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶解过程会吸收热量，导致物质溶解形成溶液时溶液的温度降低，A错误； B．碳酸氢钠属于强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，但碳酸氢钠溶液的碱性比较弱，对人不会产生强烈的刺激性。同时由于其能够和胃酸反应，而降低胃酸的浓度，因此可用于中和过量胃酸，B正确； C．碳酸氢钠不稳定，受热易分解；Na2CO3俗称苏打，Na2CO3稳定，受热不分解，故两种物质的热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠，C错误； D．玻璃棒中含有钠元素，不能用于进行焰色试验。检验NaHCO3中的钠离子正确的方法是用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取NaHCO3溶液，通过灼烧观察火焰颜色来检验，D错误； 故合理选项是B。 4. 化学是一门实验学科，下列有关实验操作说法正确的是 A. 硝酸、氯水均保存在棕色试剂瓶中 B. 金属钾着火，可以用湿抹布盖灭 C. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D. 为验证二氧化硫的漂白性，可将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸不稳定光照易分解；氯水中的含有的HClO也不稳定，光照也会发生分解反应导致物质变质，因此硝酸及新制氯水都需避光保存在棕色试剂瓶中，A正确； B．金属钾遇水剧烈反应生成H2，该反应非常剧烈，反应放出热量会使K甚至是反应产生的H2燃烧起来。因此当金属钾着火时，要用干燥沙土灭火，而不能使用带有水的物质，B错误； C．若不慎将酸沾到皮肤上，应涂3%~5%的NaHCO3溶液；若是不慎将碱溶液沾到皮肤上，涂上1%的硼酸来中和碱溶液，C错误； D．SO2能够使酸性高锰酸钾褪色是由于SO2的还原性，而不是其漂白性，D错误； 故合理选项是A。 5. 下列说法正确的是 A. 26Al和27Al是同一种核素 B. CH4与C3H8互为同系物 C. H2O、D2O互为同位素 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．26Al和27Al的质子数相同但中子数不同，因此它们是Al元素的两种不同核素，A错误； B．CH4和C3H8的结构相似，在分子式组成上相差两个CH2基团，因此它们互为同系物，B正确； C．同位素是同一元素的不同原子，H2O和D2O是H元素的同位素H、D原子分别与O原子形成的化合物分子，二者不是同位素，C错误； D．淀粉和纤维素分子都表示为(C6H10O5)n，但二者n值不同，分子式不同，因此它们不是同分异构体，D错误； 故合理选项是B。 6. 养鱼爱好者常用海波(硫代硫酸钠：)处理自来水以去除消毒残留的氯气，反应原理为：，下列说法正确的是 A. 作氧化剂 B. 既是氧化产物，又是还原产物 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4 D. 反应中消耗转移4mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫代硫酸钠（Na2S2O3）中的硫元素从+2价被氧化到+6价，说明它作还原剂，而非氧化剂，A错误； B．该反应中S元素由+2价上升到+6价，Cl元素由0价下降到-1价，NaHSO4是氧化产物，HCl是还原产物，B错误； C．由方程式可知，每1mol Na2S2O3生成2mol NaHSO4（氧化产物），同时4mol Cl2生成8mol HCl（还原产物），氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:8=1:4，C正确； D．该反应中S元素由+2价上升到+6价，则消耗 时转移的电子为，D错误； 故选C。 7. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 向硅酸钠溶液中滴加醋酸： B. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水： C. 制作印刷电路板的原理： D. FeS与稀硝酸混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，应写分子式，不能拆，离子方程式应为+2CH3COOH = H2SiO3↓+2CH3COO-，A错误； B．NH3·H2O是弱碱，与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀，当氨水过量时也不能溶解反应产生的Al(OH)3沉淀，离子方程式书写符合反应事实，遵循物质的拆分原则，B正确； C．制作印刷电路板的离子方程式应该为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C错误； D．稀硝酸具有强氧化性，会与FeS发生氧化还原反应，离子方程式为：FeS+4H++=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，D错误； 故合理选项是B。 8. 羟基耳叶苔内酯是一种桉烷型倍半萜类化合物，近年来有研究表明该化合物对乳腺癌有特别疗效，下列说法正确的是 A. 该分子中所有原子共面 B. 1mol该物质与足量的钠反应生成 C. 该物质既能使溴的溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 该物质含有4种官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子中存在多个饱和碳原子（如-CH3、-CH2-中的碳为sp3杂化，呈四面体结构），导致与之相连的原子不可能共面，A错误； B．钠与羟基（-OH）反应生成H2，2mol -OH生成1mol H2，该分子中仅含1个羟基，1mol该物质与足量钠反应生成0.5mol H2，B错误； C．该分子中含碳碳双键，可与溴的CCl4溶液发生加成反应使其褪色；碳碳双键及醇羟基（与羟基相连的碳上有H）均能被酸性高锰酸钾氧化，使其褪色，C正确； D．该物质含有的官能团为酯基（-COO-）、羟基（-OH）、碳碳双键（C=C），共3种，D错误； 故选C。 9. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的中子数为 B. 与于密闭容器中充分反应，所含分子总数小于 C. 所含的电子数为 D. 标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为36g/mol，物质的量为。每个18O原子中子数为18-8=10，每个18O2分子含20个中子，总中子数为0.05mol×20×=，A正确； B．H2与I2反应生成HI的化学方程式为H2 + I2 ⇌ 2HI，反应前后气体分子总数不变，无论反应是否完全，分子总数始终为0.4，B错误； C．OH－的电子数：氧原子（8e-）+氢原子（1e-）+额外1e-（因电荷-1）=10e-，1mol OH－含10个电子，C错误； D．标准状况下乙醇为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，D错误； 故选A。 10. 2025年春晚给人的最大惊喜和意外莫过于宇树人形机器人表演的《秧BOT》，下列有关机器人材料说法正确的是 A. 自平衡陀螺仪使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料 B. 机器人的轮胎使用的是硫化橡胶，具有一定的弹性，但强度和韧性差，具有线型结构 C. 宇树机器人所采用芯片的主要成分是二氧化硅 D. 机器人穿着喜庆的红色棉祅，其中棉花的主要成分属于有机高分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．压电陶瓷属于新型无机非金属材料，而传统无机非金属材料包括普通陶瓷、玻璃、水泥等，A错误； B．硫化橡胶通过橡胶分子之间发生交联反应，物质分子形成网状结构，从而使物质的强度和弹性显著提高，硫化橡胶是网状结构而不是线型结构，B错误； C．芯片的主要成分是高纯度晶体硅，而不是二氧化硅，C错误； D．棉花的主要成分是纤维素，纤维素属于天然有机高分子化合物，D正确； 故合理选项是D。 11. 实验室中模拟合成氨反应：，在2L体积不变的密闭容器中，初始均按与物质的量1：1投料，在不同条件下测得的物质的量随时间变化的三组实验数据如表所示： 实验序号 温度 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min 1 300 2.00 1.70 1.50 1.36 1.25 1.20 1.20 2 300 2.00 1.50 1.28 1.20 1.20 1.20 1.20 3 400 2.00 1.60 1.39 1.29 1.27 1.27 1.27 下列说法正确的是 A. 20min到30min内，实验2的反应速率小于实验1，一定是催化剂失效 B. 实验1中，10min时化学反应速率为 C. 对比实验2和实验3，实验2可能使用了更高效的催化剂 D. 当的体积分数保持不变时，反应到达平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验2在20-30min内反应速率小于实验1，但此时可能因反应接近平衡导致速率自然下降，而非催化剂失效，A错误； B．实验1前10min内H2减少0.30mol，平均速率为0.015mol/(L·min)，NH3的速率按化学计量比计算为0.01mol/(L·min)，但选项B描述为“10min时”的瞬时速率，而数据只能得出平均速率，B错误； C．实验2的温度低于实验3，但实验2反应的速率大于实验3，实验2可能使用了更高效的催化剂，C正确； D．根据已知条件列出“三段式”    的体积分数为是定值，当的体积分数保持不变时，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选C。 12. 下列说法正确的是 A. 图①操作可从溶液中提取晶体 B. 图②装置可用于实验室制取并收集 C. 图③装置可以除去乙烷中的乙烯 D. 图④装置用于铜与稀硝酸反应制备少量NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．图①为蒸发结晶装置，NH4Cl受热易分解为NH3和HCl气体，无法通过蒸发结晶提取NH4Cl晶体，应采用冷却结晶法，A错误； B．图②中MnO2与浓HCl反应制取Cl2需要加热条件，装置中未体现加热装置，B错误； C．图③中酸性KMnO4溶液会将乙烯氧化为CO2，乙烯与CO2的混合气体通过NaOH溶液，CO2与NaOH反应，将CO2除去，故该装置能用于除去乙烷中的乙烯，C正确； D．图④为固液不加热装置，铜与稀硝酸反应生成NO（无需加热），但NO在空气中会被氧化为NO2，不能用排空气法收集，D错误； 故选C。 13. 用于检测酒驾的酒精检测仪工作原理如下图所示，下列说法不正确的是 A. 该装置能够将化学能转化为电能 B. 该电池的负极反应式为： C. 电池工作时，当电路中通过4mol电子时，有通过质子交换膜从左向右迁移 D. 当呼气中有46g的乙醇被反应时，需要消耗标准状况下氧气22.4L 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为原电池，X电极产物为醋酸，Y电极上O的化合价由0→-2，化合价降低发生还原反应，则Y为正极，X为负极，据此分析解题。 【详解】A．据分析可知，该装置为原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确； B．根据装置图，X电极产物为醋酸（CH3COOH），而非CO2。乙醇（CH3CH2OH）中C平均化合价为-2，醋酸（CH3COOH）中C平均化合价为0，每个乙醇分子失去4个电子，正确负极反应式为CH3CH2OH + H2O - 4e- = CH3COOH + 4H+，B错误； C．电池工作时，H+从负极（左）向正极（右）迁移，迁移的H+物质的量与电路中转移电子数相等。当通过4mol电子时，有4mol H+迁移，C正确； D．46g乙醇为1mol，总反应为CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O，1mol乙醇消耗1mol O2，标准状况下体积为22.4L，D正确； 故选B。 14. 电还原过程中，不同金属催化剂对中间产物的吸附能力不同，直接影响最终产物。下图为还原的反应路径示意图(部分中间体省路)，*表示吸附。下列说法不正确的是 A. 若催化剂对O的结合能力更强，则主要产物为HCOOH B. 若催化剂对CO吸附能力强且不易脱附，则主要产物为 C. 过程①放热过程 D. 理论上生成等物质的量的HCOOH和，转移的电子数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．生成HCOOH的路径中关键中间体为*HCOO（含O），若催化剂对O结合能力强，会稳定*HCOO中间体，促进HCOOH生成，A正确； B．*CO是生成CO和CH4的分支点，若催化剂对CO吸附强且不易脱附，*CO会继续加氢还原生成CH4，B正确； C．过程①是*CO2结合H+形成*HCOO的质子化过程，化学键形成释放能量，为放热过程，C正确； D．CO2中C为+4价，HCOOH中C为+2价（生成1mol转移2e⁻），CH4中C为-4价（生成1mol转移8e⁻），等物质的量时转移电子数不同，D错误； 故选D。 15. 下列实验操作、现象与结论的对应关系正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取干燥和湿润的大小和材质均相同的有色布条各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 湿润的有色布条褪色，干燥的有色布条不褪色 不具有漂白性 B 相同温度下，分别向两支试管中加入4mL浓度均为的溶液，再分别加入2mL和酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色时间不同 浓度越大，化学反应速率越快 C 取金属钠在氧气中燃烧所得的固体粉末，加入适量的蒸馏水 有无色无味的气体生成 固体粉末为 D 往试管中加入碳酸钠溶液，再加入足量的稀盐酸 有无色无味的气体生成 非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．湿润布条褪色而干燥布条不褪色，说明Cl2本身无漂白性，其漂白作用需与水反应生成HClO，A正确； B．根据反应关系式：，可知两组实验中高锰酸钾均过量，溶液不会褪色，B错误； C．钠燃烧生成Na2O2，加水生成O2（无色无味），若钠没有完全反应，Na与水反应生成H2（同样无色无味），不能判断固体粉末为，C错误； D．盐酸酸性强于碳酸不能证明Cl的非金属性＞C，需比较最高价氧化物对应水化物的酸性判断非金属性，D错误； 故选A。 16. 固体M可能由和中的几种组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，进行如下实验： 已知：①所加试剂均过量；②气体A无色无味。下列说法正确的是 A. 气体A一定为 B. 由白色沉淀E可知，该固体M中一定含有 C. 固体C一定含有，可能含有 D. 该固体M中和Fe至少有一种 【答案】D 【解析】 【分析】M加盐酸有固体C，则M中可能有SiO2，也可能是因为固体中含有、、，加入盐酸，表现强氧化性，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而生成了沉淀；无色无味气体A可能是氢气或NO，溶液B加入NaOH溶液产生有色沉淀，则A中存在有Fe或Fe2O3，加入稀硝酸和硝酸银有白色沉淀，确定有氯离子，但氯离子可能来自于加入的盐酸。 【详解】A．气体A无色无味，可能为Fe与稀盐酸反应生成的H2，但需考虑是否有其他气体来源。若存在NaNO3，酸性条件下NO可能与Fe反应生成NO，故气体A可能是H2或NO，A错误； B．白色沉淀E为AgCl，因加入的稀盐酸过量，溶液B中一定含Cl⁻（来自盐酸），无法确定原固体是否含BaCl2，B错误； C．固体C为不溶于稀盐酸的物质。由分析可知，固体C可能是或，或者二者均存在，C错误； D．溶液B加NaOH生成有色沉淀D（Fe(OH)3），说明溶液B含Fe2+或Fe3+，则原固体中Fe（生成Fe2+）和Fe2O3（生成Fe3+）至少有一种，D正确； 故选D。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分)。 17. X、Y、R、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，且各周期均有分布。Y的单质是空气的主要成分，R是地壳中含量最多的元素，W与R的最外层电子数相同，Z的周期序数和主族序数相同。请回答下列问题： （1）R在周期表中的位置是_______。 （2）X与Y可形成化合物Y2X4，写出该化合物的结构式_______。 （3）Y的最高价氧化物对应的水化物和Y的简单氢化物生成的化合物所含的化学键有______。 （4）工业上可用通过铝热反应冶炼Cr，写出该反应的化学方程式_______。 （5）下列有关说法不正确的是_______。 A. 简单氢化物沸点： B. 附着在试管壁上的单质W可用二硫化碳洗涤 C. 常温下，Z单质不与浓硫酸反应 D. 三种元素简单离子的半径： 【答案】（1）第二周期，第ⅥA族 （2） （3）离子键、共价键(极性共价键) （4）Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3 （5）AC 【解析】 【分析】X、Y、R、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，且各周期均有分布。则X是H元素；Y的单质是空气的主要成分，则Y是N元素；R是地壳中含量最多的元素，则R是O元素；W与R的最外层电子数相同，则W是S元素，Z的周期序数和主族序数相同，则Z是Al元素，综上所述：X是H，Y是N，R是O，Z是Al，W是S元素。然后根据问题分析解答。 【小问1详解】 R是O元素，原子核外电子排布是2、6，根据原子结构与元素位置关系可知：O元素位于元素周期表第二周期第ⅥA族； 【小问2详解】 根据上述分析可知：X是H，Y是N，二者形成的Y2X4表示的物质是N2H4。在N2H4分子中，2个N原子形成N-N单键，N原子另外的2个成单电子分别与2个H原子形成2个N-H键，这样N2H4分子中N原子达到最外层8个电子的稳定结构，H原子达到原子核外2个电子的稳定结构，其结构式是  ； 【小问3详解】 根据上述分析可知Y是N元素，N的最高价氧化物对应的水化物HNO3与N元素的简单氢化物NH3反应生成的化合物是NH4NO3，该物质属于离子化合物，阴离子与阳离子之间以离子键结合；在阳离子和阴离子中都存在极性共价键，故NH4NO3中所含的化学键有离子键、极性共价键； 【小问4详解】 工业上用Cr2O3与Al发生铝热反应冶炼Cr，同时反应产生Al2O3，该反应的化学方程式为：Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3； 【小问5详解】 A．根据上述分析可知：Y是N，R是O，它们形成的简单氢化物分别是NH3、H2O，NH3、H2O都属于分子晶体，分子间以范德华力结合，且在两种物质分子之间都存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，使物质的熔沸点升高。由于氢键：NH3＜H2O，导致在常温下NH3是气体，H2O是液体，因此物质的沸点：NH3＜H2O，用字母表示简单氢化物沸点为：Y(NH3)＜R(H2O)，A错误； B．根据上述分析可知：W是S元素。S单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此附着在试管壁上的单质S可用二硫化碳洗涤，B正确； C．根据上述分析可知：Z是Al元素，在常温下，Al单质遇浓硫酸，Al会被浓硫酸氧化产生一层致密的氧化膜而阻止反应的进一步发生，即发生钝化现象，而不是Al与浓硫酸不能反应，C错误； D．根据上述分析可知：R是O，Z是Al，W是S元素。它们形成的简单离子分别是O2-、Al3+、S2-。O2-、Al3+核外只有两个电子层，S2-核外有三个电子层。离子核外电子层数越多，离子半径就越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：S2-＞O2-＞Al3+，用字母表示离子半径大小关系为：W(S2-)＞R(O2-)＞Z(Al3+)，D正确； 故合理选项是AC。 18. 某工厂利用回收的废旧钢材制备。其流程如下： 已知：易溶于水，且相同条件下，溶解度小于和。 （1）请写出在水中的电离方程式_______。 （2）下列有关说法正确的是_______。 A. 第一步加入热的溶液的作用是洗去废旧钢材表面的油污 B. 从混合液中析出晶体的方式为蒸发结晶 C. 晶体洗涤操作：向漏斗中加入洗涤剂至没过沉淀，静置，待其自然流下，重复操作2-3次 D. 第三步滤液1和溶液混合时发生了复分解反应 （3）请设计实验检验产品中的阴离子_______。 （4）隔绝空气加热可生成红色固体和两种硫的氧化物，请写出反应的化学方程式_______。 （5）检测产品纯度：准确称取10.00g产品，溶解后配制成100mL溶液，准确量取25.00mL溶液，用的酸性溶液反应(假设、杂质均不参与反应)，记录恰好完全反应时消耗的溶液体积如下表所示，则该样品的纯度为_______(结果保留小数点后两位)。 实验编号 1 2 3 消耗溶液体积 20.02 20.01 19.97 【答案】（1） （2）AC （3）取少量产品于试管中加水溶解，加入足量盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，如有白色沉淀生成，说明产物中存在 （4） （5）94.08 【解析】 【分析】加入热的溶液的作用是洗去废旧钢材表面的油污，滤渣为洁净钢材，钢材主要成分为Fe，故稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁（滤液1），滤渣1为不溶杂质，硫酸亚铁与硫酸铵反应生成，最后结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品，据此分析解题。 【小问1详解】 属于强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：； 【小问2详解】 A．据分析可知，第一步加入热的溶液的作用是洗去废旧钢材表面的油污，A正确； B．溶解度小于和，从混合液中析出晶体的方式为蒸发浓缩、冷却结晶，B错误； C．晶体洗涤的规范操作是 “向漏斗中加洗涤剂至没过沉淀，静置自然流下，重复2-3次”，C正确； D．与 、H2O发生化合反应生成，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 产品中的阴离子为，取少量产品于试管中加水溶解，加入足量盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，如有白色沉淀生成，说明产物中存在； 【小问4详解】 隔绝空气加热可生成红色固体（三氧化二铁）和两种硫的氧化物（二氧化硫、三氧化硫），反应方程式为：； 【小问5详解】 三次实验的平均消耗的体积为20.00mL，，25mL产品溶液中为：，故100mL产品溶液中为，，=n×M=×=9.408g，产品纯度为：。 19. 研究的转化具有重要的意义。 Ⅰ．在催化剂作用下二氧化碳可与氢气反应生成甲烷：。回答下列问题： （1）已知上述反应中的化学键键能如下： 化学键 a b c d 则该反应的_______。 （2）在绝热恒容的密闭容器中进行以上反应：，下列说法不能说明反应已达平衡的是_______。 A. 混合气体平均相对分子质量保持不变 B. 混合气体密度保持不变 C. D. 体系的温度保持不变 II．将1 molNO和1 molCO混合气体通入一固定体积容器内，一定温度下发生反应：。反应一段时间后达平衡，测得反应后容器压强变为原来的，回答下列问题： （3）下列措施能提高反应速率的有_______。 A. 升高温度 B. 充入少量氦气 C. 起始充入2 molNO和1 molCO D. 使用高效的催化剂 （4）平衡时的体积分数为_______%。 III．我国科研人员研发了一种电池系统，可将NO尾气转化为，其工作原理如图所示(双极膜可将水解离成和，并实现其定向通过)。 （5）双极膜中水解离出的移向_______电极(填或)。 【答案】（1） （2）BC （3）ACD （4）25 （5） 【解析】 【小问1详解】 由，可得2d+4a-4b-4c ； 【小问2详解】 可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、含量不变，由此衍生的其他：一些物理量不变即判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化，说明达到平衡； A．混合气体平均相对分子质量，随反应进行在发生变化，若混合气体平均相对分子质量不变时，即为平衡，A正确； B．混合气体密度，随反应进行没有发生变化，若混合气体密度保持不变，不能说明达到平衡，B错误； C．时，正逆反应不相等，即不为平衡状态，C错误； D．该反应体系为绝热恒容，温度会随着反应进行发生变化，若体系的温度保持不变时，即为平衡，D正确； 故答案选BC。 【小问3详解】 A．升高温度能加快反应速率，A正确； B．恒温恒容条件下，充入少量氦气，不会改变反应体系的浓度，即不会改变反应速率，B错误； C．恒温恒容条件下，起始充入2 molNO和1 molCO，增大了反应物的浓度，会加快反应速率，C正确； D．加入催化剂会加快反应速率，D正确； 故答案选ACD。 【小问4详解】 恒温恒容条件下，体系中物质的量之比等于体系中压强之比。反应达平衡时，测得反应后容器压强变为原来的，即反应后物质的量也变为原来的。设氮气变化的物质的量为x mol，根据物质的量列三段式： 可得：，解得x=0.4，平衡时N2的物质的量为0.4 mol，则平衡时的体积分数与N2的物质的量分数相等为：。 【小问5详解】 根据图像可知为负极，为正极。原电池中阳离子要移向正极，阴离子要移向负极，所以水解离出的移向。 20. 乳酸亚铁晶体(CH3CH(OH)COO)2Fe·2H2O是一种很好的食品铁强化剂，可由乳酸钙与FeCl2反应制得，反应装置如下： 已知：潮湿的乳酸亚铁易被氧化 （1）仪器A的名称是_______。 （2）装置B的主要作用是_______。 （3）试写出制备乳酸亚铁晶体的化学方程式_______。 （4）部分实验操作过程如下，其正确的操作顺序是：_______。 检查气密性加入试剂将三颈烧瓶置于水浴中_____________________ a．关闭K1，盖上分液漏斗上口玻璃塞 b．关闭K3，打开K2 c．关闭K2，打开K3 d．打开分液漏斗上口玻璃塞，打开K1 （5）下列说法不正确的是_______。 A. 本实验采用较大铁片而不是铁粉，主要原因是避免反应速率过快 B. 关闭K1、K2、K3，往分液漏斗中加水，打开K1和分液漏斗活塞，若刚开始水能滴下，一段时间之后不再下滴，则虚线框内装置气密性良好 C. 粗产品经洗涤后，再用小火烘干 D. 控制反应温度，有利于得到大颗粒沉淀，吸附杂质的量少 【答案】（1）分液漏斗 （2）防止空气中的氧气进入三颈烧瓶中(防止乳酸亚铁被氧化或防止空气进入三颈烧瓶中) （3）或 （4）cdb （5）AC 【解析】 【分析】亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行。甲装置中Fe与盐酸反应制备氯化亚铁。利用反应生成的氢气排尽装置中的空气。并利用生成的氢气使甲装置中气压增大。将甲装置中的FeCl2溶液压入三颈烧瓶中，使FeCl2溶液与乳酸钙反应生成乳酸亚铁晶体，经过滤得到乳酸亚铁晶体粗产品和CaCl2溶液，乳酸亚铁晶体粗产品用乙醇洗涤、低温真空干燥得到成品乳酸亚铁，CaCl2溶液进过浓缩得到副产物CaCl2。 【小问1详解】 根据装置图可知：仪器A名称为分液漏斗； 【小问2详解】 装置B中盛有水，其作用是防止空气中的氧气进入三颈烧瓶中(防止乳酸亚铁被氧化或防止空气进入三颈烧瓶中)； 【小问3详解】 在三颈烧瓶中FeCl2溶液与乳酸钙发生复分解反应产生乳酸亚铁晶体和氯化钙，该反应的化学方程式为：；也可以写为：； 【小问4详解】 亚铁离子易被空气中的氧气氧化，需先用氢气排出装置内的空气，因此需要先关闭K2，打开K3，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开K1，盐酸与铁反应生成氢气，排出空气，然后关闭K3，打开K2，产生的氢气使装置内压强增大，将氯化亚铁溶液压入三颈烧瓶中，然后关闭K1，盖上分液漏斗上口玻璃塞，开动搅拌器，使氯化亚铁溶液与乳酸钙反应生成乳酸亚铁，故合理顺序为cdb； 【小问5详解】 A．本实验采用较大铁片而不是铁粉的主要原因是防止铁粉堵塞导管，A错误； B．关闭K1、K2、K3，往分液漏斗中加水，打开K1和分液漏斗活塞，若刚开始水能滴下，说明分液漏斗中压强大于烧瓶中气体压强；一段时间之后不再下滴，说明随着水的加入，烧瓶中气体压强逐渐增大，当其中气体压强与上部液体及大气产生的压强相同时，液体就不能再滴下，因此可以证明虚线框内装置气密性良好，B正确； C．粗产品主要成分是乳酸亚铁晶体(CH3CH(OH)COO)2Fe·2H2O，(CH3CH(OH)COO)2Fe·2H2O是含有结晶水的盐，若经洗涤后，再用小火烘干，就会导致失去部分或全部结晶水，甚至是Fe2+被氧化变为Fe3+，而不能得到需要的物质，C错误； D．控制反应温度，有利于得到大颗粒沉淀，这样得到的晶体颗粒由于与溶液其他成分接触面积减小，因而吸附杂质的量少，D正确； 故合理选项是AC。 21. 以淀粉和油脂为原料，可制备许多香料工业的重要化学品，化合物M和N均属于酯类，M可用于配制腊肉类香精，N可用作香料固定剂，其合成路线及相关物质转化关系如下： 已知：反应⑤生成的物质的量之比为，与等物质的量的反应生成D。请回答下列问题： （1）化合物C所含官能团名称为_______；化合物F的结构简式为_______。 （2）下列说法不正确的是_______。 A. 反应①与反应③的反应类型相同 B. 淀粉、油脂都是高分子化合物，都能发生水解反应 C. 化合物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 等质量的葡萄糖和化合物C完全燃烧耗氧量相同 （3）写出反应③的化学方程式_______。 （4）甘油醛()是最简单的醛糖，有独特的甜味，在食品工业中用于增添食物和香精的香气。以的其中一种化合物为原料，合成甘油醛的流程如下，试补充完整(写出结构简式)： 化合物_______ （5）A的一种同系物和C的一种同系物反应得到分子式为的物质，请写出该物质所有可能的结构简式：_______。 【答案】（1） ①. 羧基 ②. （2）AB （3） （4） （5）、、 【解析】 【分析】淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖的分子式为，葡萄糖在酒化酶的作用下转化成A，则A为乙醇；乙醇催化氧化得到B，B氧化生成C，则B为乙醛，C为乙酸；C与F反应生成N，根据N、F的分子式可知，F为、N为或；油脂G水解生成D、E、F的物质的量之比为1∶2∶1，且E能够与等物质的量的氢气发生加成反应生成D，则D、E中含有的碳原子数相同，根据G 、F的分子式可知，D、E中含有的碳原子数为，G的不饱和度为＝4，除了含有3个酯基外，还含有1个碳碳双键，则D为硬脂酸()、E为油酸()；A与D反应生成M，则M为。 【小问1详解】 根据分析可知化合物C是乙酸，所含官能团名称为羧基；化合物F的结构简式为。 【小问2详解】 A. 反应①是乙醇的催化氧化，属于氧化反应，反应③是酸与醇的酯化反应，属于取代反应，故反应类型不相同，A错误； B. 淀粉、油脂都能发生水解反应，但油脂不属于高分子化合物，B错误； C. 化合物A为乙醇，醇可以使酸性高锰酸钾褪色，E为油酸，属于不饱和高级脂肪酸，碳链上有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D. 根据燃烧方程式，，设1 g葡萄糖燃烧则消耗氧气为，1 g乙酸完全燃烧消耗氧气为，耗氧量相同，D正确。 故选AB 【小问3详解】 反应③是与乙醇的酯化反应，化学方程式。 【小问4详解】 根据分析，N为或；结合甘油醛的结构，N应选择，N催化氧化为，然后在碱性下水解为。故中间为物为。 【小问5详解】 A(乙醇)的一种同系物和C(乙酸)的一种同系物反应得到分子式为的物质，该物质含有酯基，结合碳原子4个，可能是甲酸与丙醇形成的酯、，丙酸与甲醇形成的酯，故结构有、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $