专题05 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（重难点专练）化学鲁科版必修第一册

**基本信息** 聚焦溶液配制全流程，按仪器规范-实验步骤-误差分析-综合应用模块分层设题，强化操作细节与误差逻辑的科学探究。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |仪器及使用规范|5题|容量瓶检漏、洗涤等操作判断|从仪器基础到规范使用，构建实验操作化学观念| |实验步骤|5题|步骤排序与操作正误分析|按配制流程递进，培养科学思维的有序性| |误差分析|5题|误差原因对浓度影响判断|基于c=n/V原理推导，强化科学探究的证据推理| |综合考察|5题|操作-计算-误差综合题|整合全流程知识，提升科学实践的综合应用能力|

专题05一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 类型一 溶液的配制仪器及使用规范 1．（24-25高一下·湖南湘潭·期末）在配制0.1 mol/L的NaOH溶液过程中，下列说法不正确的是 A．实验前要检验容量瓶是否漏水 B．转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中 C．定容时，俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液溶质的物质的量浓度偏小 D．用托盘天平称量固体药品时，砝码生锈，会使所配溶液溶质的物质的量浓度偏大 2．（25-26高一上·江西·期末）配制溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法错误的是 A．正确的操作顺序是③①②⑤⑥④⑦ B．容量瓶使用前要检验是否漏水 C．应称量固体的质量为5.3g D．操作⑦后发现溶液液面低于刻度线，应补加蒸馏水 3．（25-26高一上·广东江门·期末）某实验需用溶液，配制该溶液的几个实验关键操作示意图如下。下列说法正确的是 A．图1称量固体 B．图2操作中固体在烧杯完全溶解后立即转移到容量瓶中 C．图3操作中玻璃棒的作用是引流 D．图4操作中若仰视刻度线，则所配制的溶液浓度偏高 4．（24-25高一上·福建福州·期末）某同学欲配制100 mL 0.400 NaOH溶液。配制过程中的操作示意图正确的是 A．称量 B．溶解 C．定容 D．摇匀 A．A B．B C．C D．D 5．（24-25高一上·四川绵阳·期末）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制的消毒液。下列说法正确的是 A．如图所示的仪器在配制溶液时均需要使用 B．将称量好的固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶中 C．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏低 D．需要称量固体的质量为 类型二 配制溶液实验步骤 6．（25-26高一上·河北石家庄·期末）我国“天宫空间站”菜园种植出的新鲜蔬菜为航天员丰富了食谱，“太空菜园”蔬菜种植需要特定浓度的植物营养液。下列有关溶液配制的分析正确的是 A．准确称量溶质后，配制溶液操作(见上图)的先后顺序是③④②①⑤ B．将1 mol营养液母盐(NaCl)溶于1 L水中，得到溶液的浓度恰好是1mol∙L-1 C．为提升营养液品质，需配制400 mL 0.1mol∙L-1FeSO4溶液，用烧杯在托盘天平上称取7.6 g FeSO4·7H2O，加蒸馏水溶解 D．配制0.5mol∙L-1 KCl补钾液定容时仰视，所得溶液的物质的量浓度偏小 7．（25-26高一上·浙江台州·期末）配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，具体流程如下图所示，下列操作中不正确的有 A．1步 B．2步 C．3步 D．4步 8．（25-26高一上·新疆阿克苏·期末）某同学配制溶液的部分过程示意图如图所示。下列说法正确的是 A．步骤1中，用托盘天平称取NaCl固体 B．步骤2中，容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥后才能用于配制溶液 C．步骤3中，若定容时俯视容量瓶刻度线，会使配制溶液的物质的量浓度偏高 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 9．（25-26高一上·辽宁葫芦岛·期末）实验室用氢氧化钠固体配制100 mL 1.0 mol/L NaOH溶液的部分过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A．用托盘天平称取4.0 g固体，加蒸馏水溶解 B．氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，冷却至室温转移入容量瓶 C．步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面低于刻度线，再加水至刻度线 10．（25-26高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末）某小组同学需用450 mL物质的量浓度为1.0 mol·L-1的NaOH溶液完成实验，现用NaOH固体配制该溶液(部分装置如图)。下列说法正确的是 A．需用托盘天平称量NaOH固体质量为18.0 g B．操作①⑤有明显错误 C．操作③前，容量瓶必须保持干燥 D．操作⑥后，液面低于刻度线，需再加水至刻度线 类型三 误差分析 11．（25-26高一上·云南大理·期末）用的浓硫酸配制的硫酸溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是 ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 ②转移时，有液体溅出 ③摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶 ⑤配溶液前，容量瓶中有少量水 ⑥从量筒中倒出量取的浓硫酸后洗涤量筒内壁并把洗涤液转入容量瓶中 A．①③⑥ B．①④⑥ C．②③⑤ D．②④⑥ 12．（24-25高一上·陕西榆林·期末）配制一定物质的量浓度的溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因可能是 A．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶未干燥 B．称量时已经潮解 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后发现液面低于刻度线，再次定容 13．（24-25高一上·河南南阳·期末）实验室需配制的溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 A．用电子天平称取 B．容量瓶底部残留蒸馏水未烘干就使用 C．转移溶液时玻璃棒末端紧靠容量瓶的刻度线之上 D．定容时，眼睛俯视容量瓶的刻度线 14．（23-24高一下·江西宜春·开学考试）实验室配制的溶液，下列说法错误的是 A．称量时，若将固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小 B．将固体置于烧杯中溶解，冷却至室温后转移到容量瓶中 C．定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏小 D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 15．（23-24高一上·云南昭通·期末）配制220 mL1.0 mol/L的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会使所配溶液浓度偏低的是 A．定容时俯视读数 B．固体溶解后未经冷却立即转入容量瓶 C．称取氢氧化钠固体8.8 g D．容量瓶洗净后未干燥 类型四 溶液配制综合考察 16．（25-26高一上·江西上饶·期末）下图是配制溶液的过程示意图，下列说法正确的是 A．操作1前用托盘天平和滤纸称取1.6 g胆矾固体 B．操作2中，容量瓶使用前需用蒸馏水洗净并烘干 C．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 D．若操作6中仰视，所配溶液浓度偏低 17．（24-25高一上·甘肃酒泉·期末）下列关于溶液配制，说法正确的是 A．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C．配制一定浓度的溶液，若称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，配好的溶液浓度偏低 D．配制完成后，在容量瓶上贴好标签，保存配好的溶液 18．（23-24高一上·陕西榆林·期末）实验室欲用固体配制的溶液，下列说法正确的是 A．配制的正确顺序为①④⑤③②⑥ B．②中定容时，若仰视刻度线会导致溶液浓度偏高 C．可以用容量瓶贮存配制好的溶液 D．要完成实验需称取固体 19．（23-24高一上·辽宁鞍山·期末）配制的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．实验中需用的仪器有天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D．用托盘天平称量固体的质量为 20．（23-24高一上·吉林长春·期末）配制的溶液，下列说法或操作正确的是 A．假如操作①准确称量混有的固体，其他操作均正确，配好后的溶液中偏低 B．如图②在容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线 C．按图③所示观察定容，将导致所配溶液浓度偏低 D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 1．（25-26高一上·上海·期中）下列关于容量瓶的说法不正确的是 A．容量瓶使用前需检查是否漏水 B．容量瓶上需标有浓度、温度、容量和刻度线 C．溶液转移至容量瓶时，需冷却至室温 D．浓溶液稀释或固体溶解不可直接在容量瓶中进行 2．（25-26高一上·山东泰安·期中）下列关于容量瓶说法错误的是 A．容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 B．容量瓶上标有温度(一般为20℃)、容积和刻度线 C．在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 D．容量瓶使用完毕，应洗净、烘干 3．（25-26高一上·福建三明·期中）实验室要配制溶液，下列说法正确的是 A．称取无水，加入容量瓶中溶解，定容 B．需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C．定容时俯视容量瓶刻度线，浓度偏高 D．取所配溶液，所取溶液中浓度为 4．（24-25高一上·云南保山·期中）用胆矾()配制450mL 溶液，下列做法中正确的是 A．可选用450mL容量瓶 B．配制该溶液需称取12.5g胆矾 C．转移溶液前须将容量瓶烘干 D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线 5．（25-26高一上·湖北十堰·期中）配制250 mL稀硫酸，步骤如下：用50 mL量筒量取浓硫酸2.1 mL，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入约30 mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动混匀，立即沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中，每次用约30 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，继续往容量瓶中小心地注入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切，将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀，将所配溶液倒入指定的试剂瓶中。上述步骤中存在的错误有几处？ A．2处 B．3处 C．4处 D．5处 6．（24-25高一上·陕西榆林·阶段检测）配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液，部分实验操作如图。下列说法错误的是 A．实验中需要用电子天平称量5.85 g NaCl固体 B．①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌 C．图中实验操作步骤的顺序为④②①③ D．③中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加 7．（25-26高一上·浙江杭州·期末）下列关于配制一定物质的量浓度的溶液实验说法正确的是 A．容量瓶必须烘干后才能用于溶液配制 B．配制的溶液，应称取12.5 g胆矾() C．配制的溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时俯视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 8．（25-26高一上·安徽蚌埠·期末）配制480 mL 1.00 mol·L-1的NaCl 溶液，下列说法正确的是 A．上述实验操作的顺序为④①②③ B．容量瓶需要用蒸馏水洗涤，烘干后才可用 C．实验中应用④称量29.25gNaCl固体 D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaCl溶液浓度偏高 9．（25-26高一上·福建厦门·期末）用如图浓硫酸配制稀硫酸，下列说法正确的是 A．若需要配制的稀硫酸，通过计算后，用10 mL量筒量取9.2 mL浓硫酸 B．将0.1 mol的溶于1 L水中可以得到的硫酸溶液 C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 D．移液后用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液一并转移入容量瓶中 10．（25-26高一上·河北衡水·期末）下列配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤中，操作错误的是 A．溶解 B．转移 C．洗涤 D．定容 A．A B．B C．C D．D 11.（24-25高一上·上海·期末）“84”消毒液的包装说明如下，某小组同学进行了如下实验，回答下列问题： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【浓度】 注意：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 （1）．用“84消毒液”原液配制480mL的NaClO溶液，需要取用________mL“84消毒液”原液。 （2）．在量取“84消毒液”原液后，进行了下列操作 ①等烧杯内液体的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度线相切。 ③在盛“84消毒液”原液的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是_______。 A．①③④② B．③①④② C．①③②④ D．③①②④ （3）．下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是_______。 A．取用的“84消毒液”原液是久置的 B．量取“84消毒液”原液时，俯视读数 C．定容操作时，俯视刻度线 D．定容后摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 12.（24-25高一上·上海·期末）回答下列问题。 （1）．欲用密度、的质量分数为的浓盐酸配制稀盐酸，需量取的浓盐酸______，应选用的容量瓶的规格为____________。 配制溶液时，配制时正确的操作顺序是、、、、、。 a.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶。 b.用量筒量取所需体积的浓盐酸，注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，搅拌，使其混合均匀。 c.将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中。 d.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 e.改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切。 f.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线处。 若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？请选择。 A．偏高    B．偏低    C．无影响 （2）．定容后发现没有进行操作：_________。 （3）．加蒸馏水时不慎超过刻度线，又吸出少许，使凹液面与刻度线相切：_________。 （4）．定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线：_________。 （5）．向容量瓶中转移溶液时(操作)不慎将少量溶液洒在容量瓶外面：_________。 （6）．操作中的溶液注入容量瓶前如果没有恢复至室温：_________。 （7）．欲配制的溶液溶液，需称取胆矾______。(、) 13．（25-26高一上·浙江杭州·期末）化学实验小组成员欲测定某品牌化肥【主要成分为（尿素）】中的氮含量，实验涉及如下步骤（实验过程中，不考虑杂质的反应）： ①准确称取化肥固体样品溶于水，定容至； ②用稀硫酸吸收； ③向反应液中加入过量浓NaOH溶液，加热蒸馏； ④用溶液中和过量的稀硫酸，重复3次，平均消耗氢氧化钠溶液的体积为； ⑤取化肥水溶液于烧杯中，在硫酸铜、硫酸钾的存在下，与浓硫酸共热，使氮元素完全转化为硫酸铵。 (1)“步骤①”需要使用到的下列仪器是________（写仪器名称）。 (2)正确的操作顺序为：①→________→②→________。（填序号） (3)“步骤③”中发生反应的离子方程式为________。 (4)计算该化肥中氮的质量分数为________%（含V代数式表示，要求化简）。 (5)某同学其他操作均正确，仅“步骤①”定容时仰视容量瓶上的刻度线，会导致最终测得化肥中的氮含量________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 14．（25-26高一上·山西运城·期末）是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大，遇酸放出，某探究小组制备所需装置如图所示(夹持装置略)： 已知：①。 ②气体极易溶于水，但不与水反应，可与碱溶液反应；纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。 回答下列问题： (1)完成该实验需要的NaOH溶液， ①该同学应用托盘天平称取NaOH固体___________g。 ②配制该溶液需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒外，还需要___________。 ③定容时仰视刻度线，则所配制的溶液的浓度会___________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。 (2)装置连接顺序为___________(按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅用一次)。 (3)装置④中发生反应的化学方程式为___________。 (4)②中NaOH溶液的作用是___________；打开K通入足量空气的目的是___________。 (5)作消毒剂后转化为，则其消毒效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是的___________倍。 15．（25-26高一上·陕西西安·期末）某大学研究团队利用科学技术改良新疆盐碱湖，更好养殖三文鱼等海产品，助力新疆发展。实验室中为测定湖水所含物质，需要950 mL0.1 mol/L的Na2CO3溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： (1)图a中仪器的名称为胶头滴管和___________。 (2)用托盘天平称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)，应该称取的样品质量是___________g。 (3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___________。 A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后再配制溶液 C．用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多出的溶液 D．可将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解 (4)上述操作的先后顺序是：___________。 c→b→d→_______→_______→e (5)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ①缺少操作d：___________。 ②定容时，俯视凹液面会使结果：___________。 (6)简述定容的具体实验操作：___________。 1．（2026·山东·高考真题）准确称取1.0600gNa2CO3基准物质配制0.0500mol·L-1Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是 A．①②③ B．①②⑤⑥ C．①③④⑥ D．④⑤⑥ 2．（2026·陕晋青宁卷·高考真题）某实验团队对某有机合成实验中产生的浓磷酸废液进行加热回流处理(使有机杂质形成不溶物)，回收磷酸、测定其含量并制备磷酸二氢钾，部分装置如图(夹持装置等略)。 下列说法正确的是 A．Ⅰ中，X为球形冷凝管，从a口通入冷凝水 B．Ⅱ中，定容后，摇匀，再次补加蒸馏水至容量瓶刻度线 C．Ⅱ中，若未用标准溶液润洗滴定管，则Ⅲ中所需K2CO3的计算值偏小 D．Ⅲ中，在搅拌下，将K2CO3固体分批缓慢加入磷酸溶液m中 3．（2025·山东·高考真题）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 类型一 溶液的配制仪器及使用规范 1．C 2．D 3．C 4．A 5．D 类型二 配制溶液实验步骤 6．D 7．B 8．C 9．D 10．B 类型三 误差分析 11．B 12．C 13．C 14．D 15．C 类型四 溶液配制综合考察 16．D 17．C 18．D 19．B 20．A 1．B 2．D 3．C 4．B 5．C 6．C 7．B 8．D 9．D 10．D 11.（1）．7.5 （2）．B （3）．C 12.（1）． 4.2 500 mL （2）．偏低 （3）．偏低 （4）．偏高 （5）．偏低 （6）．偏高 （7）．250 13．(1)容量瓶(2) ⑤③ ④ (3)、 (4) (5)偏小 14．(1) 80.0 g 500 mL容量瓶 偏低 (2)f a b e d c(a与b可交换) (3) (4) 吸收，防止污染环境 稀释，防止爆炸 (5)2.5 15．(1)1000mL容量瓶 (2)28.6 (3)A (4)f→a (5) 偏小 偏大 (6)将溶液转移至容量瓶后，加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm，改用胶头滴管滴加，平视刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切 1．B 2．D 3．B 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 类型一 溶液的配制仪器及使用规范 1．（24-25高一下·湖南湘潭·期末）在配制0.1 mol/L的NaOH溶液过程中，下列说法不正确的是 A．实验前要检验容量瓶是否漏水 B．转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中 C．定容时，俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液溶质的物质的量浓度偏小 D．用托盘天平称量固体药品时，砝码生锈，会使所配溶液溶质的物质的量浓度偏大 【答案】C 【详解】A．容量瓶带有活塞，配制溶液前需检验是否漏水，操作规范，A正确； B．转移溶液后，烧杯和玻璃棒上附着有溶质，洗涤2~3次并将洗涤液注入容量瓶，可保证溶质全部转移，避免所配浓度偏低，操作正确，B正确； C．定容时俯视刻度线，会导致实际加水量低于刻度线，溶液体积偏小，根据，所配溶液浓度偏大，而非偏小，C错误； D．砝码生锈后称量得到的NaOH固体质量偏大，溶质物质的量偏大，根据，所配溶液浓度偏大，D正确； 故选C。 2．（25-26高一上·江西·期末）配制溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法错误的是 A．正确的操作顺序是③①②⑤⑥④⑦ B．容量瓶使用前要检验是否漏水 C．应称量固体的质量为5.3g D．操作⑦后发现溶液液面低于刻度线，应补加蒸馏水 【答案】D 【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀。对应图中操作顺序为③→①→②→⑤→⑥→④→⑦，顺序正确，A正确； B．容量瓶在使用前必须检查是否漏水，这是实验基本操作要求，B正确； C．计算所需固体质量：，C正确； D．操作⑦（摇匀）后，少量溶液会附着在容量瓶颈部，导致液面低于刻度线，这是正常现象，不应补加蒸馏水，否则会使溶液浓度偏低，D错误； 故答案选D。 3．（25-26高一上·广东江门·期末）某实验需用溶液，配制该溶液的几个实验关键操作示意图如下。下列说法正确的是 A．图1称量固体 B．图2操作中固体在烧杯完全溶解后立即转移到容量瓶中 C．图3操作中玻璃棒的作用是引流 D．图4操作中若仰视刻度线，则所配制的溶液浓度偏高 【答案】C 【详解】A．托盘天平称量时应遵循“左物右码”，若图1中砝码与药品位置放反，会导致称量质量偏小，A错误； B．Na2CO3固体溶解后需冷却至室温再转移到容量瓶，碳酸钠在烧杯完全溶解后立即转移到容量瓶中，导致溶液体积偏小，浓度偏高，B错误； C．图3为转移溶液至容量瓶，玻璃棒的作用是引流，防止溶液洒出，C正确； D．定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，则浓度偏低，D错误； 故选C。 4．（24-25高一上·福建福州·期末）某同学欲配制100 mL 0.400 NaOH溶液。配制过程中的操作示意图正确的是 A．称量 B．溶解 C．定容 D．摇匀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氢氧化钠具有潮解性和腐蚀性，则称量氢氧化钠时，应放在烧杯中称量，A错误； B．氢氧化钠固体溶解应在烧杯中进行，不能用容量瓶溶解，B错误； C．定容时，视线应与刻度线平视，C错误； D．摇匀时，需盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，D正确； 故选D。 5．（24-25高一上·四川绵阳·期末）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制的消毒液。下列说法正确的是 A．如图所示的仪器在配制溶液时均需要使用 B．将称量好的固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶中 C．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏低 D．需要称量固体的质量为 【答案】D 【分析】实验室没有480mL容量瓶，配制480mL4mol/L次氯酸钠溶液时应选用500mL容量瓶配制；由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。 【详解】A．由分析可知，配制500mL4mol/L次氯酸钠溶液时不需要用到圆底烧瓶和分液漏斗，故A错误； B．将称量好的次氯酸钠固体在烧杯中溶解，冷却至室温后，再转入容量瓶中，否则会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故B错误； C．定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故C错误； D．配制500mL 4mol/L次氯酸钠溶液需要称量次氯酸钠固体的质量为4mol/L×0.5L×74.5g/mol=149.0g，故D正确； 故选D。 类型二 配制溶液实验步骤 6．（25-26高一上·河北石家庄·期末）我国“天宫空间站”菜园种植出的新鲜蔬菜为航天员丰富了食谱，“太空菜园”蔬菜种植需要特定浓度的植物营养液。下列有关溶液配制的分析正确的是 A．准确称量溶质后，配制溶液操作(见上图)的先后顺序是③④②①⑤ B．将1 mol营养液母盐(NaCl)溶于1 L水中，得到溶液的浓度恰好是1mol∙L-1 C．为提升营养液品质，需配制400 mL 0.1mol∙L-1FeSO4溶液，用烧杯在托盘天平上称取7.6 g FeSO4·7H2O，加蒸馏水溶解 D．配制0.5mol∙L-1 KCl补钾液定容时仰视，所得溶液的物质的量浓度偏小 【答案】D 【详解】A．由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，准确称量溶质后，配制溶液操作的先后顺序是③②④①⑤，A错误； B．将1 mol氯化钠溶于1 L水中，所得溶液的体积不等于1 L，故该溶液的浓度不等于，B错误； C．实验室没有400 mL容量瓶，所以配制400 mL0.1 mol/L的硫酸亚铁溶液时，应选用500 mL容量瓶，则用烧杯在托盘天平上称取七水硫酸亚铁的质量为：0.1 mol/L×0.5 L×278g/mol=13.9g，C错误； D．配制0.5 mol/L氯化钾补钾液定容时仰视会使溶液体积偏大，导致所得溶液的物质的量浓度偏小，D正确； 故选D。 7．（25-26高一上·浙江台州·期末）配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，具体流程如下图所示，下列操作中不正确的有 A．1步 B．2步 C．3步 D．4步 【答案】B 【详解】配制一定物质的量浓度溶液的正确步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等。分析图示操作可知：步骤1为称量，操作正确；步骤2为在容量瓶中直接溶解固体，操作错误，应在烧杯中溶解；步骤3为移液、摇匀，正确的移液操作后应洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，使粘在烧杯内壁及玻璃棒上的溶质都转移至容量瓶中，使配制溶液浓度准确，减少实验误差。图示缺少洗涤步骤，操作错误；步骤4为定容，平视凹液面最低处与刻度线相切，操作正确。综上所述可知：不正确的操作有2步，故选B。 8．（25-26高一上·新疆阿克苏·期末）某同学配制溶液的部分过程示意图如图所示。下列说法正确的是 A．步骤1中，用托盘天平称取NaCl固体 B．步骤2中，容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥后才能用于配制溶液 C．步骤3中，若定容时俯视容量瓶刻度线，会使配制溶液的物质的量浓度偏高 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 【答案】C 【详解】A．溶液中，但托盘天平精确度是0.1 g，则不能用托盘天平称量5.85 g NaCl固体，A错误； B．步骤2中容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥后再配制溶液，因为后续还要加蒸馏水定容，残留的蒸馏水对溶液浓度无影响，B错误； C．步骤3中若定容时俯视容量瓶刻度线，会使溶液的凹液面低于刻度线，即所加蒸馏水偏少，会使配制溶液的浓度偏高，C正确； D．步骤4摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线，是因为有部分溶液附着在刻度线以上的容量瓶内壁上，属于正常现象，若再滴加少量蒸馏水至刻度线，会使溶液体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低，D错误； 故选C。 9．（25-26高一上·辽宁葫芦岛·期末）实验室用氢氧化钠固体配制100 mL 1.0 mol/L NaOH溶液的部分过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A．用托盘天平称取4.0 g固体，加蒸馏水溶解 B．氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，冷却至室温转移入容量瓶 C．步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】D 【详解】A．实验室用氢氧化钠固体配制100 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，需要氢氧化钠固体的质量为，用托盘天平称取4.0 g固体，加蒸馏水溶解，A正确； B．氢氧化钠固体溶于水会放出热量，溶液温度高于室温，应该冷却至室温后再转移到容量瓶，B正确； C．定容时，当液面距容量瓶刻度线1~2 cm时，需改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切，C正确； D．摇匀后容量瓶内液面下降是正常现象，不可再加水至刻度线，D错误； 故答案选D。 10．（25-26高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末）某小组同学需用450 mL物质的量浓度为1.0 mol·L-1的NaOH溶液完成实验，现用NaOH固体配制该溶液(部分装置如图)。下列说法正确的是 A．需用托盘天平称量NaOH固体质量为18.0 g B．操作①⑤有明显错误 C．操作③前，容量瓶必须保持干燥 D．操作⑥后，液面低于刻度线，需再加水至刻度线 【答案】B 【分析】实验室没有450 mL规格的容量瓶，应该选择500 mL的容量瓶。实验室配制一定物质的量浓度步骤是：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶。 【详解】A．需用500 mL容量瓶，故需要NaOH的质量为，A项错误； B．NaOH为腐蚀品，应放在小烧杯中称量；定容时，视线应平视刻度线，故操作①⑤明显错误，B项正确； C．容量瓶在使用过程中需要多次加蒸馏水，因此移液前是否干燥对实验结果无影响，不需要保持干燥，C项错误； D．摇匀后，部分溶液会附着在容量瓶刻度线以上，这会导致液面低于刻度线，但不需再加水补足，若加水会使配制的溶液浓度偏低，D项错误； 故选B。 类型三 误差分析 11．（25-26高一上·云南大理·期末）用的浓硫酸配制的硫酸溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是 ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 ②转移时，有液体溅出 ③摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶 ⑤配溶液前，容量瓶中有少量水 ⑥从量筒中倒出量取的浓硫酸后洗涤量筒内壁并把洗涤液转入容量瓶中 A．①③⑥ B．①④⑥ C．②③⑤ D．②④⑥ 【答案】B 【详解】①仰视刻度线会导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，根据，所配溶液浓度偏大； ②液体溅出会导致溶质损失，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小； ③摇匀后液面低于刻度线是正常现象，补加蒸馏水会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小； ④俯视容量瓶刻度线会导致溶液体积偏小，根据，所配溶液浓度偏大； ⑤容量瓶中少量水对溶质的物质的量和溶液体积均无影响，所配溶液浓度无影响； ⑥量筒量取液体时，倒出的体积即为量取体积，洗涤量筒并转移洗涤液会导致溶质偏多，所配溶液浓度偏大； 根据分析可知，导致所配溶液浓度偏大的操作是①④⑥。故答案选B。 12．（24-25高一上·陕西榆林·期末）配制一定物质的量浓度的溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因可能是 A．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶未干燥 B．称量时已经潮解 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后发现液面低于刻度线，再次定容 【答案】C 【详解】A．容量瓶未干燥对溶液的浓度无影响，A错误； B．称量时已经潮解，称量的固体质量偏低，得到的溶液的浓度偏低，B错误； C．定容时俯视容量瓶刻度线，实际的液体体积偏小，得到的溶液的浓度偏高，C正确； D．摇匀后发现液面低于刻度线，再次定容，溶剂偏多，得到的溶液的浓度偏低，D错误； 故选C。 13．（24-25高一上·河南南阳·期末）实验室需配制的溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 A．用电子天平称取 B．容量瓶底部残留蒸馏水未烘干就使用 C．转移溶液时玻璃棒末端紧靠容量瓶的刻度线之上 D．定容时，眼睛俯视容量瓶的刻度线 【答案】C 【详解】A．由题意可知，配制500mL0.5mol/L碳酸钠溶液用电子天平称取Na2CO3·H2O的质量为0.5mol/L×0.5L×124g/mol=31.00g，则用电子天平称取31.00g Na2CO3·H2O配制500mL0.5mol/L碳酸钠溶液对所配溶液浓度无影响，故A不符合题意； B．容量瓶底部残留蒸馏水未烘干就使用对溶质的物质的量及溶液体积无影响，对所配溶液浓度无影响，故B不符合题意； C．转移溶液时玻璃棒末端紧靠容量瓶的刻度线之上会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，故C符合题意； D．定容时，眼睛俯视容量瓶的刻度线会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故D不符合题意； 故选C。 14．（23-24高一下·江西宜春·开学考试）实验室配制的溶液，下列说法错误的是 A．称量时，若将固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小 B．将固体置于烧杯中溶解，冷却至室温后转移到容量瓶中 C．定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏小 D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 【答案】D 【详解】A．A. 配制的Na2CO3溶液，需要碳酸钠的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，质量为106g/mol×0.1mol=10.6g，称量时需要用游码，若砝码与药品颠倒，称量出的碳酸钠质量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A正确； B．溶解Na2CO3固体选用烧杯，且充分冷却后转移到容量瓶中，该说法合理，故B正确； C．定容时仰视刻度线，会导致溶液的体积偏大，使所配溶液浓度偏小，故C正确； D．定容摇匀后部分溶液在刻度线上方，所以液面低于刻度线，为正常现象，若再滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D错误； 故选D。 15．（23-24高一上·云南昭通·期末）配制220 mL1.0 mol/L的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会使所配溶液浓度偏低的是 A．定容时俯视读数 B．固体溶解后未经冷却立即转入容量瓶 C．称取氢氧化钠固体8.8 g D．容量瓶洗净后未干燥 【答案】C 【详解】A．配制220 mL1.0 mol/L氢氧化钠溶液，应该选择使用250 mL的容量瓶，若定容时俯视读数，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则根据c=可知：配制溶液的浓度偏高，A不符合题意； B．NaOH固体溶解时会放出热量，导致溶液温度升高。若固体溶解后未经冷却立即转入容量瓶，进行溶液配制，待溶液恢复至室温时，液面低于刻度线，导致溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则根据c=可知：会使配制溶液的浓度偏高，B不符合题意； C．配制220 mL1.0 mol/L氢氧化钠溶液，由于实验室没有规格是220 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”，则应该选择使用250 mL的容量瓶，需溶质NaOH的物质的量是n(NaOH)=1.0 mol/L×0.25 L=0.25 mol，其质量是m(NaOH)=0.25 mol×40 g/mol=10.0 g。若称取氢氧化钠固体8.8 g，则溶质的物质的量就会偏少，由于溶液体积不变，则根据根据c=可知：配制溶液的浓度偏低，C符合题意； D．若容量瓶洗净后未干燥，由于配制溶液需要向其中加入水，最后进行定容操作，因此对配制溶液的浓度无影响，D不符合题意； 故合理选项是C。 类型四 溶液配制综合考察 16．（25-26高一上·江西上饶·期末）下图是配制溶液的过程示意图，下列说法正确的是 A．操作1前用托盘天平和滤纸称取1.6 g胆矾固体 B．操作2中，容量瓶使用前需用蒸馏水洗净并烘干 C．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 D．若操作6中仰视，所配溶液浓度偏低 【答案】D 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【详解】A．配制溶液，用托盘天平和滤纸称取胆矾固体，A错误； B．容量瓶使用前需用蒸馏水洗净无需烘干，后期还需定容操作，B错误； C．为使溶液充分混合，要轻轻摇动容量瓶，虚线框内的操作方法为，而非定容之后的摇匀操作，C错误； D．仰视使得溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D正确； 故选D。 17．（24-25高一上·甘肃酒泉·期末）下列关于溶液配制，说法正确的是 A．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C．配制一定浓度的溶液，若称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，配好的溶液浓度偏低 D．配制完成后，在容量瓶上贴好标签，保存配好的溶液 【答案】C 【详解】A．摇匀后液面低于刻度线是正常现象，若加水使溶液浓度降低，A错误； B．浓硫酸稀释后需冷却至室温再转移，否则体积膨胀导致浓度偏高，B错误； C．KOH摩尔质量大于NaOH，等质量时KOH物质的量更少，导致最终溶液浓度偏低，C正确； D．容量瓶不可长期保存溶液，应转移至试剂瓶，D错误； 故选C。 18．（23-24高一上·陕西榆林·期末）实验室欲用固体配制的溶液，下列说法正确的是 A．配制的正确顺序为①④⑤③②⑥ B．②中定容时，若仰视刻度线会导致溶液浓度偏高 C．可以用容量瓶贮存配制好的溶液 D．要完成实验需称取固体 【答案】D 【详解】A．配制的正确顺序为：①④③②⑥⑤，A错误； B．定容时，若仰视刻度线会导致溶液浓度，体积变大，浓度降低，B错误； C．容量瓶不能用于贮存溶液，应转移到试剂瓶后贴标签储存，C错误； D．配制的溶液，需要溶液溶液，需称取固体的质量为，D正确； 故选D。 19．（23-24高一上·辽宁鞍山·期末）配制的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．实验中需用的仪器有天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D．用托盘天平称量固体的质量为 【答案】B 【详解】A．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B正确； C．配制NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，C错误； D．托盘天平称量精确度为0.1g，称取NaCl的质量为0.5L×1mol/L×58.5g/mol=29.3g，D错误； 故选B。 20．（23-24高一上·吉林长春·期末）配制的溶液，下列说法或操作正确的是 A．假如操作①准确称量混有的固体，其他操作均正确，配好后的溶液中偏低 B．如图②在容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线 C．按图③所示观察定容，将导致所配溶液浓度偏低 D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】A 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【详解】A．配制的溶液，需的，称量混有的固体，由于钾的摩尔质量大于钠，导致氯离子的物质的量减小，氯离子浓度减小，A正确； B．溶解NaCl固体应该在烧杯中进行，不能使用容量瓶溶解，B错误； C．俯视使得溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，C错误； D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切，导致溶液体积增大，浓度偏小，D错误； 故选A。 1．（25-26高一上·上海·期中）下列关于容量瓶的说法不正确的是 A．容量瓶使用前需检查是否漏水 B．容量瓶上需标有浓度、温度、容量和刻度线 C．溶液转移至容量瓶时，需冷却至室温 D．浓溶液稀释或固体溶解不可直接在容量瓶中进行 【答案】B 【详解】A．容量瓶带有玻璃塞，为避免配制溶液过程中漏液，使用前需检查是否漏水，A正确； B．容量瓶上标注的是温度、容量、刻度线，并不标注浓度，可用于配制对应体积下任意物质的量浓度的溶液，B错误； C．若转移时溶液温度高于室温，待冷却后溶液体积会偏小，导致所配溶液浓度偏高，因此溶液转移至容量瓶时需冷却至室温，C正确； D．容量瓶为精密定容仪器，浓溶液稀释或固体溶解通常伴随热量变化，会使容量瓶容积发生偏差，因此不可直接在容量瓶中进行稀释或溶解操作，D正确； 故答案选B。 2．（25-26高一上·山东泰安·期中）下列关于容量瓶说法错误的是 A．容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 B．容量瓶上标有温度(一般为20℃)、容积和刻度线 C．在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 D．容量瓶使用完毕，应洗净、烘干 【答案】D 【详解】A．容量瓶的标准外观为细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口为了保证密封，配有磨口玻璃塞或塑料塞，A正确； B．容量瓶上标有温度、容积和刻度线三类标识，B正确； C．容量瓶属于精密量器，使用前需要检查是否完好，再向瓶中加入适量的水，塞紧瓶塞后倒置观察瓶口处是否漏水，避免配制溶液时漏液产生误差，C正确； D．容量瓶使用完毕只需洗净即可，烘干会因热胀冷缩改变容量瓶的精准容积，影响后续配制溶液的精度，D错误； 故答案为D。 3．（25-26高一上·福建三明·期中）实验室要配制溶液，下列说法正确的是 A．称取无水，加入容量瓶中溶解，定容 B．需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C．定容时俯视容量瓶刻度线，浓度偏高 D．取所配溶液，所取溶液中浓度为 【答案】C 【详解】A．容量瓶为定容仪器，不能用于固体溶解，冷却后再转移至容量瓶，A错误； B．配制该溶液的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有容量瓶，B错误； C．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据，溶质物质的量不变，溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高，C正确； D．原溶液中浓度为，则浓度为，溶液具有均一性，取出的溶液中浓度仍为，D错误； 故选C。 4．（24-25高一上·云南保山·期中）用胆矾()配制450mL 溶液，下列做法中正确的是 A．可选用450mL容量瓶 B．配制该溶液需称取12.5g胆矾 C．转移溶液前须将容量瓶烘干 D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线 【答案】B 【详解】A．实验室没有450 mL规格的容量瓶，应选用500 mL容量瓶，A错误； B．需按照500 mL计算溶质用量，，则需胆矾质量，B正确； C．容量瓶中残留蒸馏水不影响溶质物质的量和最终溶液体积，无需烘干，C错误； D．定容摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在刻度线上方内壁，补加水会导致溶液体积偏大、浓度偏低，D错误； 答案选B。 5．（25-26高一上·湖北十堰·期中）配制250 mL稀硫酸，步骤如下：用50 mL量筒量取浓硫酸2.1 mL，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入约30 mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动混匀，立即沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中，每次用约30 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，继续往容量瓶中小心地注入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切，将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀，将所配溶液倒入指定的试剂瓶中。上述步骤中存在的错误有几处？ A．2处 B．3处 C．4处 D．5处 【答案】C 【详解】题干操作共存在4处错误：①量筒选择错误，量取2.1 mL液体应选用精度更高的10 mL量筒，50 mL量筒量取误差过大；②稀释操作错误，浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入蒸馏水中，题中向浓硫酸中加水易造成液体飞溅；③转移时机错误，浓硫酸稀释放大量热，未冷却至室温就转移会导致容量瓶受热膨胀，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；④定容操作错误，加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm时应改用胶头滴管滴加，直接加水易超过刻度，导致浓度偏低，C正确。 6．（24-25高一上·陕西榆林·阶段检测）配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液，部分实验操作如图。下列说法错误的是 A．实验中需要用电子天平称量5.85 g NaCl固体 B．①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌 C．图中实验操作步骤的顺序为④②①③ D．③中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加 【答案】C 【详解】A．配制的溶液需要用电子天平称量固体的质量为，A正确； B．转移过程中玻璃棒的作用是引流，溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，B正确； C．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，C错误； D．定容过程中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线时，为避免加入水过量，应改用胶头滴管滴加，D正确； 故选C。 7．（25-26高一上·浙江杭州·期末）下列关于配制一定物质的量浓度的溶液实验说法正确的是 A．容量瓶必须烘干后才能用于溶液配制 B．配制的溶液，应称取12.5 g胆矾() C．配制的溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时俯视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 【答案】B 【详解】A．配制溶液时，容量瓶中残留的蒸馏水不会改变溶质的物质的量，也不影响最终溶液的体积，不需要烘干即可使用，A错误； B．实验室没有规格的容量瓶，需要配制该溶液，所需胆矾的质量为，B正确； C．托盘天平的精确度为，无法称量得到固体，C错误； D．量取浓盐酸时俯视量筒的刻度线，会导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，最终所配溶液浓度偏低，D错误； 故选B。 8．（25-26高一上·安徽蚌埠·期末）配制480 mL 1.00 mol·L-1的NaCl 溶液，下列说法正确的是 A．上述实验操作的顺序为④①②③ B．容量瓶需要用蒸馏水洗涤，烘干后才可用 C．实验中应用④称量29.25gNaCl固体 D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaCl溶液浓度偏高 【答案】D 【详解】A．配制480 mL1.00 mol/L的NaCl溶液，配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，故上述实验操作的顺序为：④②①③，A错误； B．容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，容量瓶需要用蒸馏水洗涤，不必烘干就可用，B错误； C．配制480 mL溶液应选用500 mL容量瓶，所需NaCl的质量为 。图中托盘天平的精确度为0.1 g，故应称量29.3 g，C错误； D．③操作时，若俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的NaCl溶液浓度偏高，D正确； 故选D。 9．（25-26高一上·福建厦门·期末）用如图浓硫酸配制稀硫酸，下列说法正确的是 A．若需要配制的稀硫酸，通过计算后，用10 mL量筒量取9.2 mL浓硫酸 B．将0.1 mol的溶于1 L水中可以得到的硫酸溶液 C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 D．移液后用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液一并转移入容量瓶中 【答案】D 【分析】图示浓硫酸的物质的量浓度c=。 【详解】A．若需要配制的稀硫酸，根据稀释前后硫酸的物质的量不变，需要浓硫酸的体积为，用10 mL量筒量取5.4 mL浓硫酸，故A错误； B．将0.1 mol的溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1L，所以所得硫酸的浓度不是，故B错误； C．容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干就能用于溶液的配制，故C错误； D．为保证溶质完全移入容量瓶，移液后用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液一并转移入容量瓶中，故D正确； 选D。 10．（25-26高一上·河北衡水·期末）下列配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤中，操作错误的是 A．溶解 B．转移 C．洗涤 D．定容 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速溶解，A正确； B．转移溶液时需用玻璃棒引流，防止溶液洒出，B正确； C．洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液转移至容量瓶以确保溶质全部转移，C正确； D．定容时，当液面离刻度线1-2cm时应改用胶头滴管滴加，图示中液面已接近刻度线(约0.5cm)却未使用胶头滴管，直接倾倒易导致溶液体积超过刻度线，D错误； 故选D。 11.（24-25高一上·上海·期末）“84”消毒液的包装说明如下，某小组同学进行了如下实验，回答下列问题： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【浓度】 注意：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 （1）．用“84消毒液”原液配制480mL的NaClO溶液，需要取用________mL“84消毒液”原液。 （2）．在量取“84消毒液”原液后，进行了下列操作 ①等烧杯内液体的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度线相切。 ③在盛“84消毒液”原液的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是_______。 A．①③④② B．③①④② C．①③②④ D．③①②④ （3）．下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是_______。 A．取用的“84消毒液”原液是久置的 B．量取“84消毒液”原液时，俯视读数 C．定容操作时，俯视刻度线 D．定容后摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】（1）．7.5 （2）．B （3）．C 【详解】（1）．根据稀释前后溶液中溶质的物质的量保持不变，即，，解得，则需要取用7.5 mL“84消毒液”原液； （2）．在量取“84消毒液”原液后，在盛“84消毒液”原液的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀，等烧杯内液体的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶，往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度线相切，则操作的正确顺序为③①④②，故选B； （3）．A．取用的84消毒液是久置的，则NaClO发生变质导致浓度降低，从而使得所配制的溶液浓度偏低，A不符合题意； B．量取84消毒液原液时，俯视读数，导致量取的原液体积偏小，所配制溶液的浓度偏低，B不符合题意； C．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所配制溶液的浓度偏高，C符合题意； D．定容摇匀后，液面低于刻度线为正常现象，再加入水，溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低，D不符合题意； 故选C。 12.（24-25高一上·上海·期末）回答下列问题。 （1）．欲用密度、的质量分数为的浓盐酸配制稀盐酸，需量取的浓盐酸______，应选用的容量瓶的规格为____________。 配制溶液时，配制时正确的操作顺序是、、、、、。 a.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶。 b.用量筒量取所需体积的浓盐酸，注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，搅拌，使其混合均匀。 c.将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中。 d.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 e.改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切。 f.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线处。 若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？请选择。 A．偏高    B．偏低    C．无影响 （2）．定容后发现没有进行操作：_________。 （3）．加蒸馏水时不慎超过刻度线，又吸出少许，使凹液面与刻度线相切：_________。 （4）．定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线：_________。 （5）．向容量瓶中转移溶液时(操作)不慎将少量溶液洒在容量瓶外面：_________。 （6）．操作中的溶液注入容量瓶前如果没有恢复至室温：_________。 （7）．欲配制的溶液溶液，需称取胆矾______。(、) 【答案】（1）． 4.2 500 mL （2）．偏低 （3）．偏低 （4）．偏高 （5）．偏低 （6）．偏高 （7）．250 【详解】（1）．实验室没有480 mL容量瓶，则实验室480 mL0.1 mol/L盐酸应选用的容量瓶的规格为500 mL；设密度为1.18 g/mL36.5%的浓盐酸的体积为1 L，则浓盐酸的浓度为：c==11.8 mol/L；由稀释定律可知，配制500 mL0.1 mol/L盐酸需量取浓盐酸的体积为：V=≈4.2 mL； （2）．定容后发现没有进行操作a会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度偏低； （3）．加蒸馏水时不慎超过刻度线，又吸出少许，使凹液面与刻度线相切会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度偏低； （4）．定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线会使溶液的体积偏小，导致所配溶液的浓度偏高； （5）．向容量瓶中转移溶液时(操作c)不慎将少量溶液洒在容量瓶外面会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度偏低； （6）．操作中的溶液注入容量瓶前如果没有恢复至室温会使溶液的体积偏小，导致所配溶液的浓度偏高； （7）．实验室没有800 mL容量瓶，则实验室800 mL1.000 mol/L硫酸铜溶液应选用的容量瓶的规格为1000 mL，则需称取胆矾的质量为：1.000 mol/L×1 L×250 g/mol=250 g。 13．（25-26高一上·浙江杭州·期末）化学实验小组成员欲测定某品牌化肥【主要成分为（尿素）】中的氮含量，实验涉及如下步骤（实验过程中，不考虑杂质的反应）： ①准确称取化肥固体样品溶于水，定容至； ②用稀硫酸吸收； ③向反应液中加入过量浓NaOH溶液，加热蒸馏； ④用溶液中和过量的稀硫酸，重复3次，平均消耗氢氧化钠溶液的体积为； ⑤取化肥水溶液于烧杯中，在硫酸铜、硫酸钾的存在下，与浓硫酸共热，使氮元素完全转化为硫酸铵。 (1)“步骤①”需要使用到的下列仪器是________（写仪器名称）。 (2)正确的操作顺序为：①→________→②→________。（填序号） (3)“步骤③”中发生反应的离子方程式为________。 (4)计算该化肥中氮的质量分数为________%（含V代数式表示，要求化简）。 (5)某同学其他操作均正确，仅“步骤①”定容时仰视容量瓶上的刻度线，会导致最终测得化肥中的氮含量________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】(1)容量瓶 (2) ⑤③ ④ (3)、 (4) (5)偏小 【分析】该实验通过将化肥中氮元素转化为铵盐，再经蒸馏、吸收、滴定等操作测定氮含量。涉及的原理为尿素与硫酸反应、铵盐与碱反应、酸碱中和反应等。 【详解】（1）步骤①是配制一定物质的量浓度的样品溶液，定容需要容量瓶，对应图中第三个仪器。 （2）测定原理是先配制样品溶液，再取样将氮转化为硫酸铵，然后加碱蒸馏出被稀硫酸吸收，最后滴定过量硫酸，故顺序为①→⑤→③→②→④。 （3）步骤③是铵根离子与浓氢氧化钠共热生成氨气的反应，；由于溶液含有硫酸，还会发生反应：。 （4）总，滴定过量硫酸消耗，根据，与反应的，故（对应样品溶液），总，氮的质量分数。 （5）定容时仰视刻度线，会导致配制的溶液体积偏大，样品浓度偏小，取溶液时实际含氮量偏少，滴定消耗体积偏大，根据，最终测得氮含量偏小。 14．（25-26高一上·山西运城·期末）是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大，遇酸放出，某探究小组制备所需装置如图所示(夹持装置略)： 已知：①。 ②气体极易溶于水，但不与水反应，可与碱溶液反应；纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。 回答下列问题： (1)完成该实验需要的NaOH溶液， ①该同学应用托盘天平称取NaOH固体___________g。 ②配制该溶液需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒外，还需要___________。 ③定容时仰视刻度线，则所配制的溶液的浓度会___________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。 (2)装置连接顺序为___________(按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅用一次)。 (3)装置④中发生反应的化学方程式为___________。 (4)②中NaOH溶液的作用是___________；打开K通入足量空气的目的是___________。 (5)作消毒剂后转化为，则其消毒效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是的___________倍。 【答案】(1) 80.0 g 500 mL容量瓶 偏低 (2)f a b e d c(a与b可交换) (3) (4) 吸收，防止污染环境 稀释，防止爆炸 (5)2.5 【分析】在装置④内，NaClO3与Na2SO3的混合液中滴加浓H2SO4，发生反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓) = 2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，生成的ClO2随空气排出进入①装置；①装置的进、出气导管都很短，表明此装置为防倒吸装置，混合气进入③中，发生反应2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，ClO2的熔点低，遇热水、见光易分解，所以应使用冰水浴，以降低气体的温度；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低，则需控制气体的流速不能过慢，但过快又会导致反应不充分，吸收效率低；ClO2气体会污染大气，装置②进行尾气处理。 【详解】（1）①配制480 mLNaOH溶液需要500mL规格的容量瓶，需n(NaOH)=cV=4 mol/L×0.5L=2mol，所需NaOH固体的质量为m= nM=2mol×40g/mol=80.0g； ②配制该溶液需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒外，还需要500 mL容量瓶； ③定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，则所配制的溶液的浓度会偏低； （2）由分析可知，装置④制取ClO2，通入空气将稀释ClO2，并将ClO2排入装置①（为安全瓶，防倒吸），装置③制取NaClO2，装置②进行尾气处理，装置连接顺序为fabedc(a与b可交换)。 （3）装置④中发生反应氯酸钠和亚硫酸钠、浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化氯，同时生成硫酸钠和水，化学方程式2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓) = 2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。 （4）已知ClO2可与碱溶液反应，②中NaOH溶液的作用是吸收ClO2，防止污染环境；纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全，则通入足量空气的目的是：稀释ClO2，防止爆炸。 （5）1molCl2转化为2molCl-（0价到-1价），可以获得2mol电子，1molClO2转化为1molCl-（+4价到-1价），可以获得5mol电子；ClO2消毒的效率是Cl2的=2.5倍。 15．（25-26高一上·陕西西安·期末）某大学研究团队利用科学技术改良新疆盐碱湖，更好养殖三文鱼等海产品，助力新疆发展。实验室中为测定湖水所含物质，需要950 mL0.1 mol/L的Na2CO3溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： (1)图a中仪器的名称为胶头滴管和___________。 (2)用托盘天平称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)，应该称取的样品质量是___________g。 (3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___________。 A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后再配制溶液 C．用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多出的溶液 D．可将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解 (4)上述操作的先后顺序是：___________。 c→b→d→_______→_______→e (5)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ①缺少操作d：___________。 ②定容时，俯视凹液面会使结果：___________。 (6)简述定容的具体实验操作：___________。 【答案】(1)1000mL容量瓶 (2)28.6 (3)A (4)f→a (5) 偏小 偏大 (6)将溶液转移至容量瓶后，加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm，改用胶头滴管滴加，平视刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切 【详解】（1）配制950 mL0.1 mol/L的Na2CO3溶液，应该选用1000mL容量瓶配制溶液（实验室没有950 mL容量瓶）， 故图a中的仪器为胶头滴管、1000mL容量瓶； （2）选用1000mL容量瓶进行配制溶液，称取碳酸钠晶体的质量为； （3）A．容量瓶需要颠倒摇匀，所以使用容量瓶前检验是否漏水，A正确； B．容量瓶用蒸馏水洗净，由于后续需要加入蒸馏水，因此不需干燥后再配制溶液，B错误； C．用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，应该重新配制，C错误； D．氢氧化钠应该放在烧杯中溶解，D错误； 故答案选A； （4）配制950mL0.1mol/L的Na2CO3溶液的步骤为计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，故上述操作顺序为c→b→d→f→a→e； （5）①缺少洗涤操作，溶质损失，所配溶液的浓度偏小； ②定容时，俯视凹液面，溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏大； （6）将溶液转移至容量瓶后，加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm，改用胶头滴管滴加，平视刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切。 1．（2026·山东·高考真题）准确称取1.0600gNa2CO3基准物质配制0.0500mol·L-1Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是 A．①②③ B．①②⑤⑥ C．①③④⑥ D．④⑤⑥ 【答案】B 【详解】摩尔质量，，因此需配制溶液体积为，因此需选用200 mL容量瓶（②），不能用500 mL容量瓶（④）。定容时需用到胶头滴管（①），溶解操作、移液操作需用到玻璃棒（⑥），因需称量1.0600 g，普通电子天平（③）精度不足，无法称取1.0600 g，需用到电子分析天平（⑤），因此确定必需仪器为①②⑤⑥，故选B。 2．（2026·陕晋青宁卷·高考真题）某实验团队对某有机合成实验中产生的浓磷酸废液进行加热回流处理(使有机杂质形成不溶物)，回收磷酸、测定其含量并制备磷酸二氢钾，部分装置如图(夹持装置等略)。 下列说法正确的是 A．Ⅰ中，X为球形冷凝管，从a口通入冷凝水 B．Ⅱ中，定容后，摇匀，再次补加蒸馏水至容量瓶刻度线 C．Ⅱ中，若未用标准溶液润洗滴定管，则Ⅲ中所需K2CO3的计算值偏小 D．Ⅲ中，在搅拌下，将K2CO3固体分批缓慢加入磷酸溶液m中 【答案】D 【详解】A．Ⅰ中，X为球形冷凝管，球形冷凝管的冷凝水应下进上出，即从b口通入、a口流出，A错误； B．定容摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在容量瓶塞、颈部的正常现象，补加蒸馏水会导致溶液浓度偏低，B错误； C．未用标准NaOH溶液润洗滴定管，会使标准液被残留的水稀释，滴定相同量磷酸时消耗NaOH溶液体积偏大，计算得到的磷酸物质的量偏大，所需的计算值偏大，C错误； D．将固体分批缓慢加入磷酸溶液并搅拌，防止生成甚至杂质；将分批缓慢加入磷酸溶液中，可保证磷酸过量，得到纯净的目标产物，D正确； 故选D。 3．（2025·山东·高考真题）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞) 【答案】B 【详解】A．溶解1.6g NaOH需要在烧杯中进行，故A需要； B．1.6gNaOH的物质的量为，，本实验要求精度不高，1.6g氢氧化钠溶解在400mL蒸馏水中即可配制浓度约为的溶液，不需要容量瓶，故选B； C．据B项分析可知，配制时需量筒量取400mL蒸馏水，故不选C； D．NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要细口试剂瓶(具橡胶塞)，故不选D； 故选B。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 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