专题01 过氧化钠与二氧化碳、水反应的问题（重难点专练）化学鲁科版必修第一册

**基本信息** 聚焦Na₂O₂与CO₂、H₂O反应的原理、实验及计算，以分类题型构建从基础反应到综合应用的知识逻辑链，渗透化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |过氧化钠与CO₂反应|3题|选择（反应原理/实验分析）、填空（方程式书写）|从反应本质（氧化还原）到实验验证（装置作用/现象分析）| |过氧化钠与H₂O反应|3题|选择（现象/电子转移）、实验探究（方案设计/结论推理）|从基础反应（产物检验）到性质探究（漂白性/放热）| |过氧化钠的计算|4题|选择（正误判断）、计算（浓度/电子转移/混合物）|结合反应规律（物质的量关系）解决定量问题，强化科学思维|

函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 专题01 Na202与CO2、H20反应的问题 题组A类型突破 类型一过氧化钠与二氧化碳的反应 1.C 2.C 3.2Na,02+2C02=2Na,C0+02 类型二过氧化钠与水的反应 1.C 2.CD 3.C 类型三过氧化钠的计算 1.C 2.D 3.0.5mol/L 4.(1)0.2N (2)2.24 (3) Na2CO3,0.2mol/L NaOH,0.4mol/L 题组B 能力进阶 1.A 2.C 3.C 4.(1)0.8(2)78% 5.(1)1mol (2)11.2L 6.(1) 圆底烧瓶 Na"[:O:O:]-Na" (2)气泡冒出，停止加热后导管内形成一段高于液面的稳定水柱 (3) HCI 浓硫酸 (4) 白 2Wa02+2C02=2Na,C0,+02t 112 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 题组C高考挑战 1.D 2.A 3.A 4.C 2/2 专题01 Na2O2与CO2、H2O反应的问题 类型一 过氧化钠与二氧化碳的反应 1．反应可用于呼吸面具供氧。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．分子中含有的原子的数目为NA B．产生时，消耗分子的数目一定为NA C．同温同压时，每吸收会产生 D．与反应时，一定生成 【答案】C 【详解】A．44g 的物质的量为，1个分子含3个原子，故原子数目为，A错误； B．未指明处于标准状况，无法用22.4L/mol计算其物质的量，无法确定消耗的分子数，B错误； C．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，由反应方程式知和的计量数之比为2:1，故每吸收22.4L 会产生11.2L ，C正确； D．若不足量，2mol 不能完全反应，生成的物质的量小于2mol，故不一定生成2mol ，D错误； 故选C。 2．实验小组利用下图装置验证与反应有生成，下列说法错误的是 A．装置b用来吸收HCl B．装置d中每消耗，转移 C．装置e中的碱石灰可替换成 D．将带火星的木条置于f出气管口处，木条复燃，可证明有生成 【答案】C 【详解】A．装置b中盛有饱和溶液，可与中混有的反应，达到除杂目的，A正确； B．装置d中反应为，中-1价的氧发生歧化反应，每消耗1mol 转移1mol ，B正确； C．装置e中碱石灰的作用是吸收未反应的，避免其干扰的检验，是酸性干燥剂，仅能吸水，无法吸收，不能替换碱石灰，C错误； D．具有助燃性，能使带火星的木条复燃，将带火星的木条置于f管口，木条复燃可证明有生成，D正确； 故选C。 3．过氧化钠与二氧化碳发生反应的化学方程式为________________________。 【答案】 【详解】该反应是过氧化钠的歧化反应，过氧化钠中氧为-1价，发生自身氧化还原：部分氧失电子，化合价升高为氧气中的0价；部分氧得电子，化合价降低为碳酸钠中碳酸根的-2价。根据得失电子守恒，每生成1mol 共失去2mol电子，对应有2mol -1价氧得到2mol电子变为-2价，因此的配平系数为2，再依据钠、碳、氧原子守恒配平其余物质系数，最终得到反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；由于反应物为气体，因此生成物不需要标注气体符号。 类型二 过氧化钠与水的反应 1．为探究Na2O2与H2O的反应，某学习小组将1～2 mL水滴入盛有1～2 g过氧化钠固体的试管中，下列有关说法不正确的是 A．该实验可以用带火星的木条来检验生成的气体是否为氧气 B．该实验可以直接用手轻轻触摸试管外壁来感受反应放热 C．1个Na2O2与H2O反应转移2个电子 D．该实验可以说明过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源 【答案】C 【详解】A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑，可以用带火星的木条来检验生成的气体，A正确； B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，同时该反应放热，可以直接用手轻轻触摸试管外壁来感受反应放热，B正确； C．Na2O2与H2O的反应中，氧原子的化合价由-1价变为0价和-2价，所以1个Na2O2与H2O反应转移1个电子，C错误； D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，说明过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源，D正确； 故选C。 2．学习小组探究与水反应。取粉末加入水中，充分反应得溶液(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 下列说法错误的是 A．由实验i、iii中现象可推知，中加发生反应： B．由实验ii、iii、iv可知，实验ii中溶液褪色与有关 C．由实验iv、v可知，实验iv中溶液褪色的原因是太小 D．向褪色后的实验ii溶液中，滴加少量的盐酸，溶液最终变成红色 【答案】CD 【详解】A．溶液A中加入二氧化锰放出氧气，可知A中含有H2O2，则中加发生反应，故A正确； B．由ii、iii、iv反应现象分析可知，iii中加入MnO2产生大量能使带火星木条复燃的气体，该气体为O2，说明iii中含有H2O2，ii中溶液红色褪去的主要原因是生成的过氧化氢具有漂白性，故B正确； C．由iv、v可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色，10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明iv中溶液红色褪去是因为c(OH-)较大，故C错误； D．实验ⅱ中溶液红色褪去的主要原因是生成的过氧化氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质，向ii中褪色后的溶液中滴加盐酸，溶液最终不会变成红色，故D错误； 选CD。 3．某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．⑤中的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢 【答案】C 【分析】反应为，同时生成的具有漂白性，据此分析。 【详解】A．②中的大量气泡为与水反应生成的，不是氢气，A不符合题意； B．③中溶液变红，说明反应生成了碱性物质，酚酞遇碱变红，并非酸性物质，B不符合题意； C．④中红色褪去，说明溶液中存在具有漂白性的，加入后，在催化下分解：，产生较多气泡，因此的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢，C符合题意； 故选C。 类型三 过氧化钠的计算 1．下列叙述中正确说法有几个 ①钠元素在自然界只以化合态形式存在 ②过氧化钠中阴阳离子个数比为 ③可用水来确定某粉末中是否含有 ④将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 ⑤分别与水及反应产生相同量的时，需要水和的质量相等 ⑥钠是一种活泼的金属，钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物中置换出来 ⑦和的混合气体在足量氧气中燃烧，将燃烧产物通过足量，增重的量为 A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】C 【详解】①钠性质极活泼，易与水、氧气反应，自然界中仅以化合态存在，①正确； ②过氧化钠中阳离子为，阴离子为，阴阳离子个数比为1:2，②错误； ③与水反应仅生成无气泡，与水反应生成和有气泡，可用水检验中是否混有，③正确； ④具有强氧化性，加入酚酞试液中溶液先变红后被漂白为无色，最终不是红色，④错误； ⑤生成等量时，消耗和的物质的量相等，但二者摩尔质量不同，质量不相等，⑤错误； ⑥钠是强还原剂，可在熔融状态下将锆、铌等金属从其熔融化合物中置换出来，⑥正确； ⑦、燃烧产物与反应的总效果相当于过氧化钠直接吸收和，故增重质量等于混合气体总质量5.4 g，⑦正确； 综上正确的叙述共4个，答案选C。 2．反应可应用于呼吸面具的供氧。下列说法正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．NaOH的电子式： C．完全反应转移2 mol电子 D．晶体中存在非极性共价键 【答案】D 【详解】A．氧原子质子数为8，中子数为10时质量数为8+10=18，正确表示应为，A错误； B．NaOH由和构成，中O与H以极性共价键结合，正确电子式为，B错误； C．该反应为的歧化反应，2 mol 完全反应转移2 mol电子，故1 mol 完全反应转移1 mol电子，C错误； D．晶体的过氧根离子中，两个相同的O原子之间形成非极性共价键，D正确； 故选D。 3．3.9 g Na2O2固体溶于水配成200 mL的溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度________。 【答案】0.5mol/L 【详解】n(Na2O2)==0.05 mol，Na2O2溶于水生成NaOH，则溶质NaOH的物质的量n(NaOH)=0.05 mol×2=0.1 mol，c(NaOH)==0.5 mol·L-1。 4．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。现有与呼出的和完全发生反应，求： (1)中含有______个阴离子。 (2)反应生成的的体积为______L(标准状况下)。 (3)用15.6克的吸收等物质的量的和，将生成物溶于水，配成的溶液，求该混合溶液中两种溶质的物质的量浓度分别为______；______(每格均填写溶质的化学式和其对应的物质的量浓度)。 【答案】(1) (2) (3) ， ， 【详解】（1）的摩尔质量为 ，的物质的量为 ， 中含有的阴离子为，每个中含有一个，因此中含有阴离子数目为； （2）过氧化钠与 、 反应均生成氧气，发生反应：，，由反应式可知，无论与或反应，每 均生成 ，的物质的量为 ，则生成的物质的量为 ，标准状况下，气体摩尔体积为 ，因此反应生成的的体积为 ； （3）从(1)中可知的物质的量为，题目中说吸收等物质的量的和，设其物质的量均为x mol，发生反应：，，由反应式可知，与x mol反应需消耗x mol，与x mol 反应需消耗x mol，因此消耗的总物质的量为2x=，解得x=，故与反应生成，与反应生成NaOH，溶液的体积为0.5 L，所以的浓度为：，NaOH的浓度为：。 1．将一定量的固体加入溶液中，下列说法正确的是 A．有气体生成，且气体成分唯一（不考虑水蒸气） B．充分反应后，溶液中的溶质不可能只有一种 C．涉及的化学反应均属于氧化还原反应 D．作供氧剂时，只发生氧化反应 【答案】A 【分析】加入溶液中，先与水反应：（氧化还原反应），生成的再与反应：（非氧化还原反应），逐一分析选项。 【详解】A．先与水反应生成，后续生成的与反应无气体生成，不考虑水蒸气时气体只有，成分唯一，A正确； B．当时，生成的恰好与完全反应生成，溶质只有一种，B错误； C．与反应生成和水，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，C错误； D．作供氧剂时，其中-1价的部分升为0价、部分降为-2价，既发生氧化反应又发生还原反应，D错误； 故选A。 2．下列关于过氧化钠(Na2O2)的叙述中，错误的是 A．是一种淡黄色固体 B．阴、阳离子个数比为1：2 C．与水反应生成可燃性气体 D．可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 【答案】C 【详解】A．过氧化钠常温下为淡黄色固体，A正确； B．由和构成，阴、阳离子个数比为，B正确； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气为助燃性气体，不具有可燃性，C错误； D．可与人体呼出的、反应生成氧气，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，D正确； 故答案选C。 3．下列关于过氧化钠说法不正确的是 A．1过氧化钠含有3离子 B．过氧化钠既含有离子键又含有共价键 C．过氧化钠与水反应时，水作还原剂 D．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】C 【详解】A．1mol过氧化钠含有2mol和1mol，总离子物质的量为3mol，A正确； B．与之间形成离子键，内部氧原子之间形成共价键，过氧化钠既含离子键又含共价键，B正确； C．过氧化钠与水反应的方程式为，反应中仅过氧化钠中氧元素化合价发生升降，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．过氧化钠可与、反应生成，可在呼吸面具中作为氧气的来源，D正确； 故选C。 4．过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为(无其它产生氧气的反应)，测得产生氧气的质量与时间关系如图所示： (1)充分反应后，产生氧气的质量为___________g。 (2)计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数________。(写出计算过程) 【答案】(1)0.8 (2)78% 【详解】（1）由图可知，横坐标为时间，纵坐标为氧气的质量，当反应结束后，氧气质量不再随时间变化，此时对应的纵坐标数值就是产生氧气的质量，即0.8g。 （2）设该供氧剂样品中过氧化钠的质量为x，则： ，x=3.9g，该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为。 5．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源，某呼吸面具中含 (1)计算该呼吸面具中的物质的量___________。 (2)计算该呼吸面具使用时完全消耗生的O2，在标准状况下的体积是___________。 【答案】(1)1mol (2)11.2L 【详解】（1）的物质的量； （2）该呼吸面具使用时发生的化学反应为：，，由反应式可知，即该呼吸面具使用时完全消耗产生0.5mol，在标准状况下的体积为。 6．是重要的供氧剂。如图所示装置(省略夹持部件)用于验证和的反应，所需由固体与稀盐酸反应制备。回答下列问题： (1)装置A的名称是________，的电子式：________。 (2)验证装置的气密性时，需用F替换装置中的E。若装置气密性良好，加热A装置，应观察到F中的导管口会有________________的现象。 (3)装置中的B与C用于除去气体中的杂质。饱和溶液的作用是吸收________(填化学式)气体；为了干燥气体，C中盛放的试剂是足量的________。 (4)实验过程中，D中部分固体由淡黄色变为________色。D中发生反应的化学方程式为________________。 【答案】(1) 圆底烧瓶 (2)气泡冒出，停止加热后导管内形成一段高于液面的稳定水柱 (3) HCl 浓硫酸 (4) 白 【分析】A装置中碳酸钙和盐酸反应生成，用饱和溶液除去中混有的HCl，C装置中盛有浓硫酸干燥，和在D装置中反应生成和，E装置收集生成的。据此分析。 【详解】（1）装置A的名称是圆底烧瓶；是离子化合物，由和过氧根离子构成，过氧根中两个O之间形成1对共用电子对，据此写出电子式。 （2）加热A时装置内气体受热膨胀，若气密性良好，气体从F导管口逸出形成气泡，停止加热后装置内压强降低，水会进入导管形成一段稳定水柱，证明气密性良好。 （3）不和饱和溶液反应，HCl和饱和溶液反应生成，饱和溶液的作用是吸收HCl气体；为了干燥气体，C中盛放的试剂是足量的浓硫酸。 （4）实验过程中，和在D装置中反应生成和，是白色晶体，D中部分固体由淡黄色变为白色， 反应方程式为。 1．（2026·浙江·高考真题）利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是 A．分离植物油和水 B．证明溶于水 C．证明与水反应生成 D．制备无水 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．植物油和水互不相溶，可利用分液漏斗进行分液操作分离，A正确； B．氨气极易溶于水，将氨气通入水中，会使试管内压强迅速减小，外界大气压将水压入试管，形成喷泉，且溶液可充满整个试管，B正确； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，C正确； D．MgCl2溶液中存在水解平衡：，加热蒸发时HCl挥发促使水解平衡正向移动，可以得到，最终灼烧得到的是MgO，而非无水MgCl2。若要制备无水MgCl2，需要在HCl氛围加热氯化镁溶液得到无水氯化镁，D错误； 故选D。 2．（2025·重庆·高考真题）下列有关离子反应错误的是 A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B．加入水中： C．通入水中： D．通入NaBr溶液中： 【答案】A 【详解】A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中时，HSO不能拆开写，先与OH-反应生成SO和水，生成的亚硫酸根再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，产物应该有水，A方程式错误； B．Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反应实际（生成NaOH和O2），B离子方程式正确； C．NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，与化学方程式3NO2+H2O=2HNO3 + NO一致，C方程式正确； D．Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化还原反应规律（Cl2氧化Br-为Br2），D方程式正确； 故选A。 3．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 【答案】A 【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 4．（2023·北京·高考真题）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误； B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误； C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确； D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误； 故选C。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 Na2O2与CO2、H2O反应的问题 类型一 过氧化钠与二氧化碳的反应 1．反应可用于呼吸面具供氧。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．分子中含有的原子的数目为NA B．产生时，消耗分子的数目一定为NA C．同温同压时，每吸收会产生 D．与反应时，一定生成 2．实验小组利用下图装置验证与反应有生成，下列说法错误的是 A．装置b用来吸收HCl B．装置d中每消耗，转移 C．装置e中的碱石灰可替换成 D．将带火星的木条置于f出气管口处，木条复燃，可证明有生成 3．过氧化钠与二氧化碳发生反应的化学方程式为________________________。 类型二 过氧化钠与水的反应 1．为探究Na2O2与H2O的反应，某学习小组将1～2 mL水滴入盛有1～2 g过氧化钠固体的试管中，下列有关说法不正确的是 A．该实验可以用带火星的木条来检验生成的气体是否为氧气 B．该实验可以直接用手轻轻触摸试管外壁来感受反应放热 C．1个Na2O2与H2O反应转移2个电子 D．该实验可以说明过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源 2．学习小组探究与水反应。取粉末加入水中，充分反应得溶液(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 下列说法错误的是 A．由实验i、iii中现象可推知，中加发生反应： B．由实验ii、iii、iv可知，实验ii中溶液褪色与有关 C．由实验iv、v可知，实验iv中溶液褪色的原因是太小 D．向褪色后的实验ii溶液中，滴加少量的盐酸，溶液最终变成红色 3．某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．⑤中的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢 类型三 过氧化钠的计算 1．下列叙述中正确说法有几个 ①钠元素在自然界只以化合态形式存在 ②过氧化钠中阴阳离子个数比为 ③可用水来确定某粉末中是否含有 ④将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 ⑤分别与水及反应产生相同量的时，需要水和的质量相等 ⑥钠是一种活泼的金属，钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物中置换出来 ⑦和的混合气体在足量氧气中燃烧，将燃烧产物通过足量，增重的量为 A．2 B．3 C．4 D．5 2．反应可应用于呼吸面具的供氧。下列说法正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．NaOH的电子式： C．完全反应转移2 mol电子 D．晶体中存在非极性共价键 3．3.9 g Na2O2固体溶于水配成200 mL的溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度________。 4．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。现有与呼出的和完全发生反应，求： (1)中含有______个阴离子。 (2)反应生成的的体积为______L(标准状况下)。 (3)用15.6克的吸收等物质的量的和，将生成物溶于水，配成的溶液，求该混合溶液中两种溶质的物质的量浓度分别为______；______(每格均填写溶质的化学式和其对应的物质的量浓度)。 1．将一定量的固体加入溶液中，下列说法正确的是 A．有气体生成，且气体成分唯一（不考虑水蒸气） B．充分反应后，溶液中的溶质不可能只有一种 C．涉及的化学反应均属于氧化还原反应 D．作供氧剂时，只发生氧化反应 2．下列关于过氧化钠(Na2O2)的叙述中，错误的是 A．是一种淡黄色固体 B．阴、阳离子个数比为1：2 C．与水反应生成可燃性气体 D．可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 3．下列关于过氧化钠说法不正确的是 A．1过氧化钠含有3离子 B．过氧化钠既含有离子键又含有共价键 C．过氧化钠与水反应时，水作还原剂 D．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 4．过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为(无其它产生氧气的反应)，测得产生氧气的质量与时间关系如图所示： (1)充分反应后，产生氧气的质量为___________g。 (2)计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数________。(写出计算过程) 5．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源，某呼吸面具中含 (1)计算该呼吸面具中的物质的量___________。 (2)计算该呼吸面具使用时完全消耗生的O2，在标准状况下的体积是___________。 6．是重要的供氧剂。如图所示装置(省略夹持部件)用于验证和的反应，所需由固体与稀盐酸反应制备。回答下列问题： (1)装置A的名称是________，的电子式：________。 (2)验证装置的气密性时，需用F替换装置中的E。若装置气密性良好，加热A装置，应观察到F中的导管口会有________________的现象。 (3)装置中的B与C用于除去气体中的杂质。饱和溶液的作用是吸收________(填化学式)气体；为了干燥气体，C中盛放的试剂是足量的________。 (4)实验过程中，D中部分固体由淡黄色变为________色。D中发生反应的化学方程式为________________。 1．（2026·浙江·高考真题）利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是 A．分离植物油和水 B．证明溶于水 C．证明与水反应生成 D．制备无水 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·重庆·高考真题）下列有关离子反应错误的是 A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B．加入水中： C．通入水中： D．通入NaBr溶液中： 3．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 4．（2023·北京·高考真题）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $