专题03 阿伏加德罗常数的陷阱（重难点专练）化学鲁科版必修第一册

**基本信息** 聚焦阿伏伽德罗常数计算的常见陷阱，通过分级题型构建从概念辨析到综合应用的逻辑训练体系，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念|3题|判断NA定义、摩尔质量等基础概念|从NA核心概念出发，建立物质的量与微观粒子数关系| |物质组成|3题|胶体粒子数、混合气体原子数等计算|结合物质微观构成，深化对物质多样性的认识| |化学性质|3题|氧化还原反应电子转移计算|通过反应本质分析，体现结构决定性质的化学观念| |综合应用|16题|溶液浓度、反应原理综合题|整合物质的量计算体系，培养科学思维与证据推理能力| |真题演练|2题|高考情境题|对接高考命题趋势，强化严谨求实的科学态度|

专题03 阿伏伽德罗常数的陷阱 类型一 阿伏伽德罗常数 1．C 2．C 3．D 类型二 阿伏伽德罗常数与物质组成 4．C 5．A 6．B 类型三 阿伏伽德罗与物质性质的关系 7．B 8．C 9．B 1．C 2．A 3．D 4．D 5．C 6．C 7．C 8．B 9．B 10．A 11．D 12．A 13．B 14．(1) (2) (3) 15．(1) NA(6.02×1023) 10NA(6.02×1024) (2) 5∶6 5∶6 (3)2 mol/L (4)1.5NA(9.03×1023) 16．【答案】(1)1.204×1024 (2)162.5g/mol (3)3:4 (4)由分析可知，溶液中一定含有、、、Cl-。c()=0.05mol/L，c()=0.05mol/L，c()=0.3mol/L，c(Cl-)≥0.1mol/L。 1．B 2．B 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 阿伏伽德罗常数的陷阱 类型一 阿伏伽德罗常数 1．（25-26高一上·湖北武汉·期中）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温常压下，32 gCH4含有的原子数为10NA B．3 molNH3的质量为51 g C．H2O的摩尔质量为18 D．6 g氢气含有的原子数为6NA 2．（18-19高一上·吉林长春·期中）下列关于阿伏伽德罗常数的说法中正确的是 A．标准状况下，11.2L水中含有0.5 NA个水分子 B．常温常压下，2.24L NO2 和 CO2的混合气体中所含有的氧原子数为0.2 NA C．常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体所含有的原子数为0.1NA D．常温常压下，2L 0.5 mol/L K2SO4溶液中阳离子数为NA 3．（23-24高一上·陕西西安·期中）下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数 D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-1 类型二 阿伏伽德罗常数与物质组成 4．（25-26高一上·河北保定·期中）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol FeCl3完全反应生成Fe(OH)3胶体的粒子数等于0.1 B．100g质量分数为46 %的乙醇(C2H5OH)溶液，含有的O原子数目为 C．钢铁厂尾气中CO与N2的混合气体2.8 g，所含原子数为0.2 D．12.25g KClO3 发生反应KClO3+6HCl(浓)=KCl +3Cl2↑+3H2O时，转移电子数为0.6 5．（25-26高一上·四川遂宁·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.3gNa与O2反应得到Na2O与Na2O2的混合物，转移电子数为0.1NA B．2.67gAlCl3完全转化为Al(OH)3胶体，生成的Al(OH)3胶粒个数为0.02NA C．标准状况下，11.2LCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.5NA D．6.0gNaHSO4在熔融状态下电离出的阴阳离子总数为0.15NA 6．（25-26高一上·天津·期中）下列有关说法中正确的是 A．标准状况下，中含有约个氧原子 B．常温常压下，与混合气体中所含有的原子数为 C．与混合气体的物质的量为1.5 mol D．与中阴阳离子数目比均为 类型三 阿伏伽德罗与物质性质的关系 7．（25-26高一上·陕西西安·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与足量充分反应，转移的电子数为 B．1 mol氯气与足量铁反应时得到的电子数为 C．在标准状况下，所含的氧原子数目为 D．中含有的氧离子数目为 8．（25-26高一上·陕西渭南·期中）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，22.4LCl2中所含分子数目为 B．常温常压下，16gCH4中所含原子数目为 C．1 mol Mg转化为Mg2+时失去的电子数目为 D．标准状况下，22.4LH2O中含有的氧原子数目为 9．（24-25高一上·福建莆田·期中）设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．常温常压下，所含质子数为 B．溶液中含有数目为 C．标准状况下，中所含分子数目大于 D．由和组成的混合物中含离子的总数为 1．（25-26高一上·河南南阳·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA B．1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为NA C．NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl-，则混合物中质子数为28NA D．5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L-1 HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA 2．（25-26高一上·广东佛山·期中）“碳氯法”制的原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．40g MgO中含有的数为 B．该反应中1mol C反应转移电子数为 C．2L 溶液中含数为 D．11.2L 与CO混合气体所含原子总数为 3．（24-25高一上·浙江宁波·期中）下列叙述中正确的是 A．中一定含有 B．中含有的离子总数为 C．溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 D．同温同压下，和所含原子个数比为 4．（24-25高一上·宁夏·期中）下列说法正确的是 A．标准状况下，的体积约是 B．所占的体积约是 C．标准状况下，任何气体所含有的原子数都为 D．标准状况下，个气体分子所占的体积约是 5．（24-25高一上·北京·期中）下列各物质中，所含分子数最多的是 A．1克氢气 B．1.204×1024个氮气分子 C．4℃时54毫升水 D．标况下11.2L氨气 6．（24-25高一上·天津滨海新区·期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．22gCO2含有的氧原子数为0.5NA B．同温同压下，体积相同的气体所含原子数相同 C．常温常压下， 14gN2含有的分子数为0.5NA D．1mol OH-含有的电子数为NA 7．（24-25高一上·天津·期中）关于Na2O2，下列说法不正确的是 A．Na2O2中O元素的化合价为-1 B．Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2 C．Na2O2是碱性氧化物 D．Na2O2与水反应生成1molO2时，转移2个电子 8．（24-25高一上·湖南衡阳·期中）下列叙述正确的是 A．在常温下体积约为 B．常温常压下，气体中含分子数为 C．等质量的氧气和臭氧，所含电子数不相等 D．溶解于水中，所得溶液溶质质量分数为 9．（24-25高一上·山东青岛·期中）下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L ②0.5mol H2所占体积为11.2L ③标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L ④常温常压下，28g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥ 10．（24-25高一上·江苏无锡·期中）侯氏制碱法的第一步反应为，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．84g NaHCO3固体中含有的Na+数目为NA B．1molNH4Cl中含有的氢原子数为NA C．44g CO2含有的分子数为3NA D．的摩尔质量是60g 11．（24-25高一上·陕西渭南·期中）设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．2g中含有的原子数为 B．2L溶液中含有的数为 C．在常温常压下，11.2L氯气中含有的分子数为 D．在常温常压下，1mol含有的原子数为 12．（24-25高一上·北京·期中）下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法不正确的是 A．71 g Cl2所含的原子数目为NA B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA C．1 mol CH4含有的CH4分子数目为NA D．0.5NA个氢气分子的物质的量是0.5 mol 13．（24-25高一上·北京·期中）下列叙述正确的是 A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 B．阿伏加德罗常数可以近似表示为 C．的摩尔质量为 D．原子、质子、分子、杯子都可以用物质的量来描述 14．（24-25高一上·云南昆明·期中）化学计算以“物质的量”为中心。 (1)请根据所学知识填写下表中①~⑤序号的空格。(气体处于标准状况)。 物质 分子数目N(个) 物质的量 质量 气体体积 不填 ①_________ 不填 不填 ②_________ 13.6 ③_________ ④_________ ⑤_________ 4.8 6.72 (2)含的固体中所含的的物质的量是_________。 (3)已知的条件下，的体积为，则该条件下的气体摩尔体积为_________。 15．（25-26高一上·山东菏泽·期中）请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。 (1)1 mol H2O含有___________个水分子，含有___________个电子。 (2)5 mol CO2与6 mol SO2的分子数之比是___________，分子中原子总数之比是___________。 (3)将56gKOH配成500mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为___________。 (4)在标准状况下，33.6LCO2含有的分子数为___________。 16．（23-24高一上·江苏连云港·期中）物质的量是联系宏观和微观的桥梁： (1)0.2molOH-中具有的电子数约为___________。 (2)32.5g某金属氯化物MCl3中含0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为___________。 (3)同温同压下，等体积的NH3和C2H4气体的氢原子个数之比为___________。 (4)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验： ①200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。 ②向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.344L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。通过计算判断出溶液中一定含有的离子及离子的物质的量浓度。(按步骤得分)___________。 1．（2026·贵州·高考真题）法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数目为 B．反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C．溶液中，数目为 D．25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 2．（2026·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．和混合气体中含有的原子数为 B．与足量反应完全，失去的电子数为 C．标准状况下，中含有极性共价键的数目为 D．在的水溶液中，的数目为 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 阿伏伽德罗常数的陷阱 类型一 阿伏伽德罗常数 1．（25-26高一上·湖北武汉·期中）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温常压下，32 gCH4含有的原子数为10NA B．3 molNH3的质量为51 g C．H2O的摩尔质量为18 D．6 g氢气含有的原子数为6NA 【答案】C 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，每个分子含5个原子，故总原子数为，A正确； B．的摩尔质量为，的质量为，B正确； C．摩尔质量的单位为，的摩尔质量应为，该选项未标注单位，表述错误，C错误； D．的摩尔质量为，的物质的量为，每个分子含2个H原子，故总原子数为，D正确； 故选C。 2．（18-19高一上·吉林长春·期中）下列关于阿伏伽德罗常数的说法中正确的是 A．标准状况下，11.2L水中含有0.5 NA个水分子 B．常温常压下，2.24L NO2 和 CO2的混合气体中所含有的氧原子数为0.2 NA C．常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体所含有的原子数为0.1NA D．常温常压下，2L 0.5 mol/L K2SO4溶液中阳离子数为NA 【答案】C 【分析】标准状况下水是液体；常温常压下，2.24L气体的物质的量不是0.1mol；1.6gO2和O3的混合气体氧元素的质量为1.6g，氧原子的物质的量为：1.6g÷16g/mol=0.1mol； K2SO4溶液中阳离子有K+、H+。 【详解】标准状况下水是液体，11.2L水的物质的量不是0.5mol，故A错误；常温常压下，2.24LNO2 和 CO2的混合气体的物质的量不是0.1mol，所含有的氧原子数不是0.2 NA，故B错误；1.6gO2和O3的混合气体氧元素的质量为1.6g，氧原子的物质的量为：1.6g÷16g/mol=0.1mol，所含有的原子数为0.1NA，故C正确；K2SO4溶液中阳离子有K+，2L 0.5 mol/L K2SO4溶液中K+数为2NA，故D错误。 3．（23-24高一上·陕西西安·期中）下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数 D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-1 【答案】D 【详解】A．阿伏加德罗常数的单位为，不是无单位的纯数，A错误； B．只是阿伏加德罗常数的近似数值，且缺少单位，B错误； C．1 mol任何粒子的粒子数是无单位的个数，仅在数值上等于阿伏加德罗常数的数值，而阿伏加德罗常数是带单位的物理量，二者概念不同，C错误； D．阿伏加德罗常数的近似值为，表述及单位正确，D正确； 故答案选D。 类型二 阿伏伽德罗常数与物质组成 4．（25-26高一上·河北保定·期中）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol FeCl3完全反应生成Fe(OH)3胶体的粒子数等于0.1 B．100g质量分数为46 %的乙醇(C2H5OH)溶液，含有的O原子数目为 C．钢铁厂尾气中CO与N2的混合气体2.8 g，所含原子数为0.2 D．12.25g KClO3 发生反应KClO3+6HCl(浓)=KCl +3Cl2↑+3H2O时，转移电子数为0.6 【答案】C 【详解】A．胶体粒子是多个的聚集体，故0.1 mol完全水解生成的胶体粒子数小于0.1，A错误； B．100 g质量分数46%的乙醇溶液中，乙醇质量为46 g，物质的量为，含1 mol原子；溶剂水的质量为54 g，物质的量为，含3 mol 原子，总原子数为4，B错误； C．和的摩尔质量均为28，2.8g混合气体总物质的量为，且二者均为双原子分子，故所含原子数为0.2，C正确； D．的摩尔质量为122.5，12.25g 的物质的量为，反应中中元素从+5价降低为0价，1mol 反应转移5mol电子，故0.1mol 反应转移电子数为0.5，D错误； 故选C。 5．（25-26高一上·四川遂宁·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.3gNa与O2反应得到Na2O与Na2O2的混合物，转移电子数为0.1NA B．2.67gAlCl3完全转化为Al(OH)3胶体，生成的Al(OH)3胶粒个数为0.02NA C．标准状况下，11.2LCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.5NA D．6.0gNaHSO4在熔融状态下电离出的阴阳离子总数为0.15NA 【答案】A 【详解】A．2.3 g 的物质的量为0.1 mol，与反应无论生成还是，元素均变为+1价，每个原子失去1个电子，转移电子数为，A正确； B．2.67 g 的物质的量为0.02 mol，胶粒是多个分子的聚集体，因此胶粒个数远小于，B错误； C．标准状况下11.2 L 的物质的量为0.5 mol，与水的反应为可逆反应，不能完全进行，实际转移电子数小于，C错误； D．6.0 g 的物质的量为0.05 mol，熔融状态下电离为和，阴阳离子总数为，不等于，D错误； 故选A。 6．（25-26高一上·天津·期中）下列有关说法中正确的是 A．标准状况下，中含有约个氧原子 B．常温常压下，与混合气体中所含有的原子数为 C．与混合气体的物质的量为1.5 mol D．与中阴阳离子数目比均为 【答案】B 【详解】A．标准状况下的物质的量为，所含氧原子物质的量为，数目约为，A错误； B．和均由氧原子构成，质量不随温度压强改变，32g混合气体中氧原子总质量为32g，氧原子物质的量为，所含原子数为，B正确； C．与的混合气体总物质的量就是，无法得到总物质的量为的结论，C错误； D．的阴离子为，的阴离子为，二者阳离子均为，阴阳离子数目比均为，D错误； 故答案选B。 类型三 阿伏伽德罗与物质性质的关系 7．（25-26高一上·陕西西安·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与足量充分反应，转移的电子数为 B．1 mol氯气与足量铁反应时得到的电子数为 C．在标准状况下，所含的氧原子数目为 D．中含有的氧离子数目为 【答案】B 【详解】A．与反应为歧化反应，1mol 参与反应仅转移1mol电子，转移电子数为，A错误； B．与足量铁反应时元素从0价降为-1价，1mol 完全反应得到2mol电子，得到的电子数为，B正确； C．标准状况下为非气态，无法用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氧原子数为，C错误； D．电离出和，不存在氧离子，氧离子数目为0，D错误； 故选B。 8．（25-26高一上·陕西渭南·期中）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，22.4LCl2中所含分子数目为 B．常温常压下，16gCH4中所含原子数目为 C．1 mol Mg转化为Mg2+时失去的电子数目为 D．标准状况下，22.4LH2O中含有的氧原子数目为 【答案】C 【详解】A．常温常压下气体摩尔体积不是，的物质的量不是，所含分子数目不为，A错误； B．的物质的量为，1个分子含5个原子，故所含原子数目为，B错误； C．1个原子转化为时失去2个电子，反应失去电子的物质的量为，数目为，C正确； D．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氧原子数目，D错误； 答案选C。 9．（24-25高一上·福建莆田·期中）设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．常温常压下，所含质子数为 B．溶液中含有数目为 C．标准状况下，中所含分子数目大于 D．由和组成的混合物中含离子的总数为 【答案】B 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，1个含11个质子，故所含质子数为，A正确； B．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的数目，B错误； C．标准状况下为液体，液体分子间距远小于气体，的物质的量大于，故所含分子数目大于，C正确； D．和的摩尔质量均为，混合物的物质的量为，二者均由2个阳离子和1个阴离子构成，故含离子总数为，D正确； 故选B。 1．（25-26高一上·河南南阳·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA B．1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为NA C．NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl-，则混合物中质子数为28NA D．5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L-1 HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA 【答案】C 【详解】A．1.7 g H2O2的物质的量为0.05 mol，含有氧原子数为0.1NA，A错误； B．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，1 mol NaHCO3完全分解得到0.5 mol CO2，即得到的CO2分子数目为0.5NA，B错误； C．NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl-，则混合物为1 mol，1 mol NaCl、1 mol NH4Cl中的质子数均为28NA，故1 mol二者的混合物含有的质子数也为28NA，C正确； D．5.6 g铁粉的物质的量为0.1 mol，0.1 L 1 mol·L-1 HCl溶液中HCl的物质的量为0.1 mol，根据Fe+2HCl= FeCl2+H2↑可知，盐酸不足，生成氢气的物质的量为0.05 mol，分子数目为0.05NA，D错误。 故选C。 2．（25-26高一上·广东佛山·期中）“碳氯法”制的原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．40g MgO中含有的数为 B．该反应中1mol C反应转移电子数为 C．2L 溶液中含数为 D．11.2L 与CO混合气体所含原子总数为 【答案】A 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，含有的数目为，A正确； B．该反应中元素化合价从0价升高到中的+2价，反应失去电子，转移电子数为，B错误； C．溶液中的物质的量为，含的物质的量为，数目为，C错误； D．未指明气体处于标准状况下，无法计算混合气体的物质的量，无法确定原子总数，D错误； 故选A。 3．（24-25高一上·浙江宁波·期中）下列叙述中正确的是 A．中一定含有 B．中含有的离子总数为 C．溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 D．同温同压下，和所含原子个数比为 【答案】D 【详解】A．未指明标准状况，无法确定的物质的量，无法计算所含原子的物质的量，A错误； B．的物质的量为，由和构成，含离子总物质的量为，总数为，B错误； C．的物质的量为，溶解在水中后，溶液体积不等于，故溶质物质的量浓度不为，C错误； D．同温同压下，气体体积之比等于分子数之比，故与的分子数之比为，1个含4个原子，1个含2个原子，故原子个数比为，D正确； 故答案选D。 4．（24-25高一上·宁夏·期中）下列说法正确的是 A．标准状况下，的体积约是 B．所占的体积约是 C．标准状况下，任何气体所含有的原子数都为 D．标准状况下，个气体分子所占的体积约是 【答案】D 【详解】A．标准状况下，为固体，气体摩尔体积仅适用于气态物质，的体积远小于，A错误； B．未指明所处的温度和压强，无法确定的体积，B错误； C．标准状况下任何气体的物质的量为，所含分子数为，但气体分子可能为单原子、双原子或多原子，原子数不一定为，C错误； D．个气体分子的物质的量约为，标准状况下体积约为，D正确； 故答案为D。 5．（24-25高一上·北京·期中）下列各物质中，所含分子数最多的是 A．1克氢气 B．1.204×1024个氮气分子 C．4℃时54毫升水 D．标况下11.2L氨气 【答案】C 【详解】A．1g 的物质的量，物质的量较小，对应分子数较少，A不符合题意； B．个的物质的量，分子数少于C选项，B不符合题意； C．4℃时水的密度为，54 mL水质量为54 g，物质的量，物质的量最大，对应分子数最多，C符合题意； D．标况下的物质的量，分子数较少，D不符合题意； 故选C。 6．（24-25高一上·天津滨海新区·期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．22gCO2含有的氧原子数为0.5NA B．同温同压下，体积相同的气体所含原子数相同 C．常温常压下， 14gN2含有的分子数为0.5NA D．1mol OH-含有的电子数为NA 【答案】C 【详解】A．的物质的量为，1个分子含2个氧原子，因此氧原子物质的量为，对应氧原子数为，A错误； B．同温同压下，体积相同的气体物质的量相同，所含分子数相同，但气体分子可能为单原子、双原子或多原子，原子数不一定相同，B错误； C．的摩尔质量为，的物质的量为，含有的分子数为，该计算与温度压强无关，C正确； D．1个含有的电子数为（氧8个、氢1个，外加阴离子带的1个负电荷表明得到1个电子），含有的电子数为，D错误； 故选C。 7．（24-25高一上·天津·期中）关于Na2O2，下列说法不正确的是 A．Na2O2中O元素的化合价为-1 B．Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2 C．Na2O2是碱性氧化物 D．Na2O2与水反应生成1molO2时，转移2个电子 【答案】C 【详解】A．中元素为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可计算得元素化合价为-1，A正确，不符合题意； B．由和过氧根离子构成，阴、阳离子个数比为1:2，B正确，不符合题意； C．碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还有生成，不属于碱性氧化物，C错误，符合题意； D．与水反应时元素发生歧化反应，生成1mol 时，有2mol 从-1价升高到0价，转移电子数为，D正确，不符合题意； 故答案为C。 8．（24-25高一上·湖南衡阳·期中）下列叙述正确的是 A．在常温下体积约为 B．常温常压下，气体中含分子数为 C．等质量的氧气和臭氧，所含电子数不相等 D．溶解于水中，所得溶液溶质质量分数为 【答案】B 【详解】A．常温下水为液体，不能用气体摩尔体积计算其体积，A错误； B．的物质的量为，所含分子数为，由质量计算物质的量不受温度压强影响，B正确； C．氧气和臭氧均由氧原子构成，等质量的二者所含氧原子物质的量相等，每个氧原子含8个电子，故所含电子数相等，C错误； D．水的质量为，溶解后溶液总质量为，溶质质量分数为，不是，D错误； 故选B。 9．（24-25高一上·山东青岛·期中）下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L ②0.5mol H2所占体积为11.2L ③标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L ④常温常压下，28g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥ 【答案】B 【详解】①中1mol分子未指明为气体，标准状况下体积不一定为，①错误； ②H2未指明在标准状况下，体积不一定为，②错误； ③中标准状况下为非气态，1mol体积远小于，③错误； ④中与的摩尔质量均为，且均为双原子分子，28g混合气体总物质的量为1mol，所含原子数为，④正确； ⑤中气体摩尔体积受温度压强影响，仅标准状况下气体摩尔体积约为，⑤错误； ⑥中标准状况下，体积相同的气体物质的量相同，分子数相同，⑥正确； 正确的是④⑥，故选B。 10．（24-25高一上·江苏无锡·期中）侯氏制碱法的第一步反应为，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．84g NaHCO3固体中含有的Na+数目为NA B．1molNH4Cl中含有的氢原子数为NA C．44g CO2含有的分子数为3NA D．的摩尔质量是60g 【答案】A 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，固体中含的物质的量为，数目为，A正确； B．个中含有个氢原子，故中含有的氢原子数为，B错误； C．的摩尔质量为，的物质的量为，含有的分子数为，C错误； D．摩尔质量的单位为，的摩尔质量是，选项单位错误，D错误； 故答案为A。 11．（24-25高一上·陕西渭南·期中）设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．2g中含有的原子数为 B．2L溶液中含有的数为 C．在常温常压下，11.2L氯气中含有的分子数为 D．在常温常压下，1mol含有的原子数为 【答案】D 【详解】A．的物质的量为，含有的原子物质的量为，原子数为，A错误； B．溶液中，的物质的量为，数目为，B错误； C．常温常压下气体摩尔体积不为，无法通过体积直接计算氯气的物质的量，且氯气物质的量小于，分子数不可能为，C错误； D．含有原子和原子，总原子物质的量为，原子数为，原子数目与温度压强无关，D正确； 故选D。 12．（24-25高一上·北京·期中）下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法不正确的是 A．71 g Cl2所含的原子数目为NA B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA C．1 mol CH4含有的CH4分子数目为NA D．0.5NA个氢气分子的物质的量是0.5 mol 【答案】A 【详解】A．的物质的量为，1个分子含2个原子，故所含原子数目为，A错误； B．1个分子含3个原子，0.5 mol 含原子的物质的量为，原子数目为，B正确； C．根据，1 mol 含有的分子数目为，C正确； D．根据，个氢气分子的物质的量为，D正确； 故选A。 13．（24-25高一上·北京·期中）下列叙述正确的是 A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 B．阿伏加德罗常数可以近似表示为 C．的摩尔质量为 D．原子、质子、分子、杯子都可以用物质的量来描述 【答案】B 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不属于物理量，衡量微观粒子多少的物理量为物质的量，A错误； B．阿伏加德罗常数的标准近似值为，B正确； C．摩尔质量的单位为，的摩尔质量应为，C错误； D．物质的量仅用于描述原子、质子、分子等微观粒子，杯子属于宏观物质，不能用物质的量描述，D错误； 故选B。 14．（24-25高一上·云南昆明·期中）化学计算以“物质的量”为中心。 (1)请根据所学知识填写下表中①~⑤序号的空格。(气体处于标准状况)。 物质 分子数目N(个) 物质的量 质量 气体体积 不填 ①_________ 不填 不填 ②_________ 13.6 ③_________ ④_________ ⑤_________ 4.8 6.72 (2)含的固体中所含的的物质的量是_________。 (3)已知的条件下，的体积为，则该条件下的气体摩尔体积为_________。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）的物质的量，摩尔质量，故。摩尔质量，故。标况下，故体积。标况下物质的量，分子数。 （2）中与的物质的量之比为，故。 （3）气体摩尔体积公式为，代入数据得。 15．（25-26高一上·山东菏泽·期中）请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。 (1)1 mol H2O含有___________个水分子，含有___________个电子。 (2)5 mol CO2与6 mol SO2的分子数之比是___________，分子中原子总数之比是___________。 (3)将56gKOH配成500mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为___________。 (4)在标准状况下，33.6LCO2含有的分子数为___________。 【答案】(1) NA(6.02×1023) 10NA(6.02×1024) (2) 5∶6 5∶6 (3)2 mol/L (4)1.5NA(9.03×1023) 【详解】（1）根据微粒数与物质的量的关系，1 mol任何微粒的数目为，因此1mol 含个水分子；1个分子共含10个电子（2个原子各含1个电子，1个原子含8个电子），因此1mol 含个电子。 （2）分子数之比等于物质的量之比，因此与的分子数之比为；每个和分子都含有3个原子，因此原子总数之比等于分子数之比，也为。 （3）的摩尔质量为，56g 的物质的量，溶液体积，根据物质的量浓度公式，计算得。 （4）标准状况下气体摩尔体积，33.6L 的物质的量，结合，得分子数为。 16．（23-24高一上·江苏连云港·期中）物质的量是联系宏观和微观的桥梁： (1)0.2molOH-中具有的电子数约为___________。 (2)32.5g某金属氯化物MCl3中含0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为___________。 (3)同温同压下，等体积的NH3和C2H4气体的氢原子个数之比为___________。 (4)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验： ①200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。 ②向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.344L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。通过计算判断出溶液中一定含有的离子及离子的物质的量浓度。(按步骤得分)___________。 【答案】(1)1.204×1024 (2)162.5g/mol (3)3:4 (4)由分析可知，溶液中一定含有、、、Cl-。c()=0.05mol/L，c()=0.05mol/L，c()=0.3mol/L，c(Cl-)≥0.1mol/L。 【分析】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验： ①200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。则溶液中一定含有、，2.33g沉淀为BaSO4，溶于盐酸的部分沉淀为BaCO3，质量为4.30g-2.33g=1.97g。 ②向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.344L，此气体为NH3，则溶液中一定含有。依据电荷守恒，再确定溶液中是否含有Cl-、K+、Na+。 【详解】（1）1个OH-中含有10个电子，则0.2molOH-中具有的电子数约为0.2mol×10×6.02×1023 mol-1 =1.204×1024。 （2）32.5g某金属氯化物MCl3中含0.6molCl-，则MCl3的物质的量为0.2mol，该氯化物的摩尔质量为=162.5g/mol。 （3）同温同压下，等体积的NH3和C2H4气体的物质的量相同，设都为1mol，则氢原子个数之比为3:4。 （4）n(BaSO4)==0.01mol，n(BaCO3)==0.01mol，则n()=0.01mol，n()=0.01mol，n()==0.06mol，依据电荷守恒，溶液中一定含有Cl-，可能含有Na+、K+中的一种或两种。 c()==0.05mol/L，c()==0.05mol/L，c()==0.3mol/L，c(Cl-)≥c()×1- c()×2- c()×2=0.3mol/L-0.05mol/L×2-0.05mol/L×2=0.1mol/L。 【点睛】进行溶液中离子推断时，常使用电荷守恒、离子共存等隐含信息。 1．（2026·贵州·高考真题）法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数目为 B．反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C．溶液中，数目为 D．25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 【答案】B 【详解】A．的摩尔质量为，物质的量为，1个分子中含10个质子，故中含有的质子数为，A错误； B．反应②中元素从价升高到价，每生成1 mol As失去电子，数目为，B正确； C．是强电解质，在水中完全电离，溶液中的物质的量为，数目为，C错误； D．、为常温常压，气体摩尔体积大于，物质的量小于，原子数目小于，D错误； 故选B。 2．（2026·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．和混合气体中含有的原子数为 B．与足量反应完全，失去的电子数为 C．标准状况下，中含有极性共价键的数目为 D．在的水溶液中，的数目为 【答案】B 【详解】A．和最简式均为，23g混合气体对应最简式的物质的量为，含有的N原子数为，A错误； B．Na与反应时Na元素化合价从0升高到+1，1mol Na完全反应失去1mol电子，即失去电子数为，B正确； C．标准状况下物质的量为1mol，1个分子含有4个极性共价键：3个C-H键、1个C-Cl键，故极性共价键数目为，C错误； D．苯酚根离子为弱酸根，在水溶液中会发生水解，故2L 0.5mol/L苯酚钠溶液中苯酚根离子的数目小于，D错误； 故答案选B。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $