第十单元常见的酸、碱、盐复习题--2025-2026学年九年级化学人教版下册

**基本信息** 聚焦初中化学第十单元酸碱盐复习，融合生活情境、社会热点与数字化实验，全面覆盖核心知识点，适配单元复习巩固与能力提升需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|9题|酸碱性质（题1）、中和反应实验分析（题2）、物质鉴别（题3、5）|融入数字化实验（题2 pH变化曲线）、生活情境（题4白纸写字、题8自制指示剂）| |填空题|5题|物质推断（题10、11）、粗盐提纯（题12）、成分探究（题13）、社会热点（题14核污染水）|结合物质转化关系图（题10、11）、实验流程分析（题12、14），体现科学思维与探究| |实验题|1题|碱的通性验证（题15）|通过对比实验归纳碱的化学性质，强化科学探究与实践| |计算题|1题|酸碱盐反应图像计算（题16）|结合沉淀质量与反应进程，考查定量分析能力|

第十单元常见的酸碱盐复习题 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．下列关于酸碱盐的说法错误的是 A．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白雾出现 B．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分会发生变化 C．用湿润的pH试纸测量盐酸的pH值，数值偏大 D．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 2．某校化学兴趣小组的同学借助数字传感器对氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行研究。如图甲所示，匀速滴加X溶液至烧杯中的另一种溶液中，并用磁力搅拌器不断搅拌，实验测定结果如图乙、丙所示。下列说法正确的是 A．X溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．0~40s溶液的酸性不断增强 C．实验进行到60s时溶液中的溶质为NaCl、NaOH D．可以用硝酸银溶液验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应 3．实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液。下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是 A．紫色石蕊溶液 B．镁条 C．氧化铜 D．二氧化碳 4．阿颖在2016元旦晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“圆梦2016”几个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“圆梦2016”四字。阿颖先后所用的无色液体可能是 A．石蕊试液、稀盐酸 B．酚酞试液、“雪碧”饮料 C．纯碱溶液、酚酞试液 D．石蕊溶液、纯碱溶液 5．鉴别是利用物质的性质不同，采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质的方法不正确的是 A．用观察瓶口是否有白雾的方法鉴别浓盐酸和浓硫酸 B．用水鉴别、、、四种固体 C．用鉴别、两种溶液 D．用锌条鉴别稀盐酸和稀硫酸两种溶液 6．盐酸、硫酸属于常见的酸，下列有关叙述正确的是 A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾 B．浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D．稀盐酸、稀硫酸都常用于实验室制取二氧化碳气体 7．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别铁粉和碳粉 观察颜色 B 检验CO2中混有HCl气体 通入紫色石蕊试液，观察现象 C 分离氯化钙和碳酸钙的固体混合物 溶解，过滤，洗涤，烘干 D 除去FeSO4溶液中混有的CuSO4 加入足量铁粉，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 8．小科同学利用黄色的花汁自制酸碱指示剂，该花汁滴入酸性溶液中会变为红色，滴入碱性溶液中会变为绿色。将该花汁滴入以下哪种液体中，会变为绿色 A．柠檬汁 B．雪碧 C．食盐水 D．肥皂水 9．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验某气体是否为氢气 用燃着的木条，观察气体是否能被引燃 B 鉴别和两种溶液 取样，滴加酚酞溶液，观察现象 C 除去溶液中的 向溶液中加入过量，过滤 D 分离粉和粉的混合物 先加足量稀硫酸溶解，再过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 10．A、B、C、D、E均为初中化学常见物质。A是由三种元素组成的化合物；C俗称火碱；D是大理石的主要成分；E是一种氧化物且常用作固体干燥剂。它们的相互转化关系如图所示（“→”上方为条件或反应物；部分生成物已略去）。 试回答下列问题： (1)写出物质E的化学式：______； (2)D转化为E的基本反应类型为______； (3)E转化为B的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应； (4)写出的化学方程式：______。 11．弘扬红旗渠精神，走强国富民之路。20世纪60年代，河南林县（今林州市）人民在太行山上修成了“人工天河”红旗渠。他们就地取材，利用石灰石烧制生石灰，A～D是生石灰烧制和使用过程中涉及的部分物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），其中D是澄清石灰水的主要成分。    (1)C的化学式为_________；反应②所属的基本反应类型为__________。 (2)反应③的化学方程式为_____；B在生产或生活中的一种用途为________。 12．现将粗盐（含有少量泥沙的氯化钠）采用下面流程进行提纯，如图所示，并用提纯得到的氯化钠配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液。 (1)进行操作X时，用玻璃棒搅拌，作用是_______。 (2)操作Y的名称是_____。 (3)配制氯化钠溶液，用量筒量取一定量水时，俯视刻度，其他操作无误。则配制的氯化钠溶液溶质的质量分数比16%_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 13．有一包白色粉末，可能含有、、、、中的一种或几种，某同学为了探究其成分，进行实验如下图。 参考资料：微溶于水，易溶于稀硝酸 请回答： (1)根据步骤Ⅰ、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ可知，白色粉末一定不含______（写化学式）； (2)写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式______； (3)由实验现象综合判断，无色溶液A溶质的组成中存在______种可能的组合。 14．日本于2023年8月24日启动福岛核污染水排海，将对海洋生态系统产生危害。我国是海洋大国，保护海洋资源，人人有责。同时，要合理利用海洋资源，加快建设海洋强国。 任务一：探究海洋污染的影响 (1)核污染水含氚等放射性元素。氚对人体的危害可能会诱发胃肠道损伤甚至致癌。氚的原子核由1个质子和2个中子构成，原子核外有______个电子。符号“”表示原子核含1个质子和0个中子，“”表示原子核含1个质子和1个中子，推测氚的符号可表示为______。 任务二：海洋资源的利用和保护 为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸钠、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂溶液、溶液、溶液和盐酸，实验中所加试剂均过量，设计了如下实验流程： (2)加入试剂②后，发生反应的方程式是______。（任写一个） (3)加入盐酸的作用是______。 (4)若实验室无氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，可用一种试剂______（填化学式）替代。 三、实验题 15．实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳出碱的通性（如图所示，连线表示相互反应）。 (1)图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是________。 (2)图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，写出反应的化学方程式________。 (3)写出上述图2发生中和反应的化学方程式________。 (4)归纳通性的图中A所表示的物质类别是________。 (5)不同碱具有相似性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是________。 四、计算题 16．向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示：    (1)图中A点所示溶液的溶质是_____(填化学式)。 (2)求氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《第十单元常见的酸碱盐复习题 2025-2026学年人教版（2024）九年级化学下册》参考答案 1．D 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl在瓶口遇到空气中的水蒸气，变成小液滴，故有白雾出现，该选项说法正确； B、氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，其成分发生改变，该选项说法正确； C、湿润的pH试纸上有水分，会导致盐酸的浓度降低，酸性减弱，pH值增大，该选项说法正确； D、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸反应或非金属氧化物与碱反应也生成盐和水，不属于中和反应，该选项说法错误。 故选：D。 2．C 【详解】A、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，溶液X是氢氧化钠，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法不正确； B、0～40s时，溶液的pH增大，溶液的酸性不断减弱，故选项说法不正确； C、60s时，溶液的pH大于7，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为NaCl、NaOH，故选项说法正确； D、不能用硝酸银溶液验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应，是因为反应生成的氯化钠也能与硝酸银反应生成白色沉淀，故选项说法不正确。 故选C。 3．D 【详解】A、紫色石蕊溶液遇稀盐酸变红，遇氢氧化钠溶液变蓝，可鉴别； B、镁条与稀盐酸反应产生气泡，与氢氧化钠溶液不反应，可鉴别； C、氧化铜与稀盐酸反应溶液变蓝，与氢氧化钠溶液不反应，可鉴别； D、二氧化碳与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应但无现象，不可鉴别。 故选D。 4．C 【详解】从题目信息可知是两种无色物质混合后呈现红色，石蕊溶液为紫色，故A项和D项错误；“雪碧”饮料呈现酸性，遇酚酞不会变色。故选C。 5．D 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，浓硫酸不具有挥发性，瓶口不会出现白雾，故可用观察瓶口是否有白雾的方法鉴别浓盐酸和浓硫酸，不符合题意； B、氯化钠溶于水形成无色溶液，且温度变化不大，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，现象不同，可以用水鉴别这四种固体，不符合题意； C、二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，无明显现象，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，产生白色沉淀，现象不同，可以用二氧化碳鉴别氢氧化钾和氢氧化钙溶液，不符合题意； D、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，均产生气泡，现象相同，无法用锌条鉴别稀盐酸和稀硫酸两种溶液，符合题意。 故选D。 6．B 【详解】A、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，敞口放置时无明显现象；浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故A错误； B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水使得硫酸浓度降低；而浓盐酸具有挥发性，敞口放置时溶质氯化氢挥发出去使得溶液浓度降低，故B正确； C、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故C错误； D、硫酸与碳酸钙生成的硫酸钙微溶于水，会包裹在大理石或者石灰石表面，隔绝硫酸与碳酸钙的接触，阻碍反应继续进行，所以稀硫酸不能用于实验室制二氧化碳气体，故D错误； 故答案为B； 7．D 【详解】A、铁粉、碳粉均为黑色，通过观察颜色的方法不能鉴别铁粉和碳粉，不能达到实验目的，不符合题意； B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，也能使紫色石蕊溶液变红，则通入紫色石蕊试液，观察现象，不能检验中混有HCl气体，不能达到实验目的，不符合题意； C、氯化钙易溶于水，碳酸钙不溶于水，则通过溶解、过滤、洗涤、烘干能分离得到碳酸钙固体，不能得到氯化钙固体，不能达到实验目的，不符合题意； D、加入足量铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，充分反应后过滤，能除去溶液中混有的，且不会引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，符合题意。 故选：D。 8．D 【详解】用黄色的花汁自制酸碱指示剂，该花汁滴入酸性溶液中会变为红色，滴入碱性溶液中会变为绿色。将该花汁滴入某液体中，会变为绿色，说明该液体为碱性，pH>7，选项中只有肥皂水显碱性。 故选：D。 9．C 【详解】A.氢气具有可燃性，用燃着的木条检验气体时，如果气体能被点燃，该气体可能是氢气，也可能是其他可燃气体，如一氧化碳、甲烷等，故A错误； B.氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，因此加酚酞溶液无法鉴别这两种溶液，故B错误； C.向含有盐酸的氯化钙溶液中加入过量的碳酸钙，盐酸会与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤后可除去过量的碳酸钙，达到除去盐酸的目的，符合除杂原则，故C正确； D.铜不与稀硫酸反应，而锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此不可以通过加入足量稀硫酸溶解后过滤、洗涤、干燥的方法分离铜粉和锌粉的混合物，故D错误。 故选：C。 10．(1)CaO (2)分解反应 (3)放热 (4)Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH 【分析】C俗称火碱，C为氢氧化钠；D 是大理石的主要成分，D是碳酸钙；D（碳酸钙）高温条件下生成E；碳酸钙高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，E 是一种氧化物且常用作固体干燥剂，则E为氧化钙，E与H2O转化为B，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则B为氢氧化钙；A与B（氢氧化钙）能转化为C（氢氧化钠）和D（碳酸钙），A是由三种元素组成的化合物，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则A为碳酸钠，代入验证，推理正确。 【详解】（1）物质E是氧化钙，化学式：CaO； （2）D转化为E发生的反应是碳酸钙高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应； （3）E转化为B的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应； （4）A+B→C+D发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式：Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH。 11．(1) CaO 化合反应 (2) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 作气体肥料/人工降雨等合理即可 【分析】D是澄清石灰水的主要成分，则D为氢氧化钙，A～D是生石灰烧制和使用过程中涉及的部分物质，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则A为碳酸钙，C为氧化钙，B为二氧化碳。 【详解】（1）由分析可知，C的化学式为CaO； 反应②为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 （2）反应③为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； B为二氧化碳，光合作用需要二氧化碳，则可作气体肥料，固体二氧化碳升华吸热，可用于人工降雨等。 12．(1)加速溶解 (2)过滤 (3)偏大 【详解】（1） 操作X为溶解，则进行操作X时，用玻璃棒搅拌，作用是加速溶解； （2） 操作Y是从粗盐溶液中得到泥沙和氯化钠溶液，所以是过滤； （3） 配制氯化钠溶液，用量筒量取一定量水时，俯视刻度，实际量取水的体积偏小，即水的质量偏小，根据，则配制的氯化钠溶液溶质的质量分数比16%偏大。 13．(1)、NaCl (2) (3)五/5 【分析】将白色粉末加足量的水，得到无色溶液和白色沉淀，铜离子形成的溶液和沉淀呈蓝色，所以原白色粉末中不含硫酸铜；氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明白色粉末中一定含有氢氧化钡，含有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种；向白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中同时含有硫酸钡和碳酸钡两种，其中碳酸钡能溶于盐酸，与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；氯化钠能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的沉淀氯化银，所以向无色溶液A中加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀，说明无色溶液A中不含氯化钠。由此得出白色粉末一定不含硫酸铜、氯化钠，一定含有氢氧化钡、碳酸钠和硫酸钠。 【详解】（1）根据步骤Ⅰ、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ可知，白色粉末一定不含、NaCl； （2）步骤Ⅲ发生反应为碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，方程式为：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑； （3）由分析可知白色粉末为氢氧化钡、碳酸钠和硫酸钠的混合物，加足量的水，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以溶液A中一定含有氢氧化钠。 若恰好完全反应，溶质为：氢氧化钠； 若氢氧化钡过量，溶质为：氢氧化钠和氢氧化钡； 若氢氧化钡少量，碳酸钠过量，溶质为：氢氧化钠、碳酸钠； 若氢氧化钡少量，硫酸钠过量，溶质为：氢氧化钠、硫酸钠； 若氢氧化钡少量，碳酸钠和硫酸钠均过量，溶质为：氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠； 故无色溶液A溶质的组成中存在五种可能的组合。 14．(1) 1/一 (2)/ (3)除去OH-、 (4)Ba(OH)2 【详解】（1）原子的质子数等于核外电子数，氚的原子核由1个质子和2个中子构成，则原子核外有1个电子。 符号“”表示原子核含1个质子和0个中子，“”表示原子核含1个质子和1个中子，说明符号左上角的数字表示质子数与中子数之和，而氚的原子核由1个质子和2个中子构成，则氚的符号可表示为：。 （2）在粗盐提纯过程中，过量的BaCl2溶液需要用Na2CO3溶液除去，所以需要先加入BaCl2溶液再加入Na2CO3溶液，则试剂②是Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2以及过量的BaCl2，CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaCl，化学方程式为：，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀、NaCl，化学方程式为：。 （3）加入稀盐酸前，滤液C中的溶质有NaCl、NaOH、Na2CO3，其中含有的OH-、是杂质，盐酸可以与OH-反应生成水，可以与反应生成二氧化碳、水，从而将它们除去，所以加入盐酸的作用是：除去OH-、。 （4）粗盐中的杂质有硫酸钠、氯化钙和氯化镁，要除去的离子是硫酸根离子、钙离子、镁离子，加入氢氧化钠溶液是利用氢氧根离子除去镁离子，氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，加入氯化钡溶液是利用钡离子除去硫酸根离子，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，从而将镁离子、硫酸根离子除去。若实验室无氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，可用的一种试剂是氢氧化钡溶液，故填：Ba(OH)2。 15．(1)无色酚酞试液 (2)2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl (3)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (4)非金属氧化物 (5)二者在溶液中解离出的阳离子不同，氢氧化钙溶液中含有钙离子，氢氧化钠溶液中含有钠离子 【详解】（1）无色酚酞试液遇碱性溶液变红，图2中澄清石灰水、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液均显碱性，能使无色酚酞试液变红，所以试管中原来盛有的物质是无色酚酞试液。 （2）氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl。 （3）中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，图2中澄清石灰水的主要成分氢氧化钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙和水，属于中和反应，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。 （4）碱的通性有与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐反应，所以归纳通性的图中A所表示的物质类别是非金属氧化物。 （5）氢氧化钙溶液中含有钙离子和氢氧根离子，氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，氢氧化钙能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，原因是二者在溶液中解离出的阳离子不同，氢氧化钙溶液中含有钙离子，氢氧化钠溶液中含有钠离子。 16．(1)Na2SO4 (2)解：设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x   x=10% 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10% 【详解】（1）向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，故此时溶液中的溶质是：Na2SO4； （2）见答案。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $