第十单元 常见的酸、碱、盐 综合评价(二)-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）安徽专版

的水，滴人紫色石蕊溶液，若溶液变红，则证明有植物油隔离时，二氧化碳会进入水中；若无现象，则证明有植物油 隔离时，二氧化碳不会进入水中（合理即可） 17.解：(1)4.4(2)设摩擦剂中CaCO3质量为x,恰好完全反应生成CaCl2质量为y。 CaCO+2HCI-CaCl2+H2 O+CO2 100 111 44 x y 4.4g 100=x111=y 444.4g44=4.4gx=10gy=11.1g 11.1g 反应后所得溶液的溶质质量分数是10g十105.4g-4.4gX100%=10%。 答：反应后所得溶液的溶质质量分数是10%。 第十单元综合评价（一） 1.D2.B3.D4.A5.D6.A7.A8.C9.B10.D11.C12.C13.(1)部分稻田土壤的pH低于 5.5(2)H2SO,+Ca(OH)2CaSO4+2H20(3)成立(4)当土壤的pH约为6.5时，油菜的产量最高，以 pH约为6.5为分界点，当pH变大或变小时，油菜的产量都减小14.(1)溶液由红色变为无色2HC1+ Ca(OH)2-CaCl2+2H2O(2)不能稀硫酸中有水，氢氧化钠固体溶于水时也是放热的(3)试管①内固体 逐渐消失、溶液变为蓝色，试管②无明显现象15.(1)碱(2)过滤(3)增大反应物接触面积，使反应更快更 充分SO2+2NaOH一Na2SO3+H2O(4)氢氧化钙[或Ca(OH)2]16.(1)变小(2)①2②Fe2O3+ 6HNO3一2F(NO3)3+3H2O(3)紫色石蕊溶液先变红，说明紫色石蕊溶液没有变质(4)稀硝酸中溶液变 Na Na) 红，浓硝酸中溶液先变红后褪色(5)① NO NO) ②>③离子浓度降低 H,0 H,O) 17.解：(1)设对每亩土壤施用222kg熟石灰，所中和硝酸的质量为x。 Ca(OH)2+2HNOs -Ca(NO3)2+2H2O 74 126 222kg x 74-222kg 126 x=378 kg 答：对每亩土壤施用222kg熟石灰，所中和硝酸的质量为378kg。(2)水稻 第十单元综合评价（二） 1.B2.D3.C4.B5.C6.A7.B8.C9.B10.D11.B12.D13.(1)溶液由无色变成红色，再由 红色变为无色(2)Ba(OH)2+MgCl2一Mg(OH)2↓+BaCl2(3)硫酸钡NaCl、HCl、MgCl2 14.(1)Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O(2)吸收空气中的二氧化碳吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防 止进入装置D中(3)偏大偏大15.(1)相同条件下，NH3的溶解度比CO2大，且NH3溶于水所得溶液呈碱 性，有利于更好地吸收CO,(2)漏斗(3)2NaHC0,△NaCO,十CO,个十H,0分解反应(4)CO2 16.(1)酚酞(2)2HC1+Na2CO3—2NaC1+H2O+CO2↑(3)NaOH、Na2CO3(4)CaC2(合理即可)产生 蓝色沉淀(5)用干燥、洁净的玻璃棒蘸取Ba(OH)2溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，读出pH (6)D 第15页（共16页） 17.解：(1)作钾肥（2)设生成氢氧化钾的质量为x。 K2COs+CaO+H2O-CaCOs+2KOH 138 112 13.8g x 138_13.8gx=11.2g 112x 答：生成氢氧化钾的质量为11.2g。 第十一单元综合评价 1.D2.C3.C4.A5.B6.C7.B8.B9.B10.C11.A12.A13.(1)①c②吸附(2)2 (3)①合成材料②元素14.(1)分液漏斗(2)BE(3)m(4)CH,十20，点燃C0,+2H,0(5)a 15.(1)B(2)搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅(3)增大反应物接触面积，加快反应速率(4)CH,OCH3十 30,点燃2C0,+3H,0(5)用作钾肥16.(1)碱(2)Ca(OH)2+Na,C0,一CaC0,↓+2Na0H[或Ca0十 HzO一Ca(OH)2](3)【作出猜想】Na2 CO3【实验探究】BaCl2(或CaCl2,合理即可)【交流讨论】Naz CO溶 液也显碱性(4)碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠，无气泡产生（合理即可）(5)取少量滤液于试管中，通人 二氧化碳(6)少量食用（合理即可） 17.解：(1)0.5(2)①③ (3)10%的稀盐酸36.5g中HC1的质量为36.5g×10%=3.65g,设8片钙片中碳酸钙的质量为x。 CaCOs+2HCI-CaCl2+H2 O+CO2 100 73 C 3.65g 100_x 73-3.65g x=5g 每片钙片中含有碳酸钙的质量为号-0,625g。 答：此钙片的碳酸钙含量和标签相同。 中考模拟训练 1.C2.A3.C4.A5.B6.C7.D8.C9.A10.A11.B12.C13.(1)碱(2)产生气泡 (3)Na2 SO,+BaCl2=BaSO+2NaCl (4)14.(1)CaCOa+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 (2)B (3)装置漏气（合理即可）(4)二氧化碳的密度比空气的大，不能燃烧，也不支持燃烧(5)喷水的一半纸花变红 色15.(1)Si02(2)将高岭土粉碎（合理即可）(3)生成物是水，无杂质生成，无污染(4)2A1(OH)。△ A12O3+3H2O分解反应16.(1)①盐酸有气泡产生②不适合(2)A1(OH)3+3HC1—A1CL3+3H2O (3)碳酸氢钠会与胃酸反应生成二氧化碳气体，食品级铁粉会与胃酸反应生成氢气，会造成腹胀(4)3KOH (合理即可)(5)BC 17.解：(1)设完全反应后产生氧气的质量为x。 2(2Na,C0·3H,0,)M04Na,C0,+30,+十6H,0 628 96 15.7g 628_15.7g 96 x=2.4g 答：完全反应后可制得氧气的质量为2.4g。 (2)夏季温度高，反应速率快，水位线设置较高（加水较多）可降低反应物浓度，避免反应速率过快。冬季温度低， 反应速率慢，水位线设置较低（加水较少）可提高反应物浓度，加快反应速率 第16页（共16页）第十单元综合评价（二） 三 [范围：第十单元课题3] 注意事项： 荣 1.本卷共两大题17小题，满分40分，考试时间45分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16K一39Cu一64Ba一137 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1.下列化肥中，属于复合肥料的是 A.NHNO B.KNO C.Ca(H2 PO)2 D.KCI 2.类推是学习化学的重要方法之一。下列类推正确的是 A.氯化钠是由离子构成的，则氯化氢也是由离子构成的 B.农田需要施肥，施用化肥越多，农作物增产越多 C.硫酸钠溶液呈中性，则碳酸钠溶液也呈中性 D.除铁锈时铁制品不能长时间浸泡在酸中，则除铝表面氧化膜时铝制品也不能长时间浸泡在 站 酸中 3.(2025·蚌埠三模)某品牌加碘食盐标签上的部分信息如图所示。依据信息判断，下列说法中不 正确的是 ( A.此品牌的加碘食盐属于混合物 加碘食盐配料：NaCl、KIOg B.NaCl是由Na+和Cl-构成的盐类物质 含碘量：10mg C.500g这种食盐中含KI03的质量为10mg 净含量：500g D.炒菜时，最好在菜熟后再放人加碘食盐调味 食用注意：勿长时间加热 阅读下列材料，完成4~5小题。 保存：防潮、放阴凉处 盐在日常生活中使用广泛，不同的盐由不同的金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成，因此 有不同的性质，而性质决定用途。 4.硫酸铜是一种常见的盐。下列有关硫酸铜的说法不正确的是 A.溶液呈蓝色 B.可用铜和稀硫酸反应制得 C.可用于制铜 D.可与氢氧化钠溶液反应产生沉淀 5.下列关于盐的用途的说法不正确的是 A.氯化钠可用于配制生理盐水 B.碳酸钙可用作补钙剂 C.碳酸钠是重要的建筑材料 D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多症 线 6.下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存且形成无色溶液的是 A.NaNO3、HCl、Na2SO4 B.NaNO3、NaCl、CuSO4 C.NaCl、Na2SO4、Na2COg D.NaOH、BaCl2、Na2SO4 7.不用任何外加试剂，就可以将①KCl、②NaOH、③CuSO4、④MgSO4四种溶液依次鉴别出来，则 其鉴别顺序为 A.①④②③ B.③②④① C.④③①② D.②④③① 到 8.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是 Cuo CaCO. Na,CO, Cuso,- Cu Cao- -Ca(OH), Na,SO,- -NaOH ① ② ③ A.①② B.②③ C.①②③ D.①③ 第1页（共4页） 9.如图是硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，由此得 出的结论错误的是 A.该反应属于复分解反应 Na) NO B.反应后溶液中存在的粒子只有NO3和Na+ NO Ag NO Na C.该反应的实质是Ag+和CI-结合生成AgCl Ag NO D.硝酸银溶液与氯化钾溶液反应的实质与该反应相同 10.已知常温下氯化钠、氯化钡的水溶液呈中性。向含有盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴滴人过量的 X,溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能是下列物质中的( )↑pH A.NaOH溶液 B.H2O C.AgNO3溶液 滴入X的量 D.Na2CO3溶液 11.下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验盐酸与烧碱恰好完全反应 取少量反应后溶液，加人酚酞溶液，观察 B 鉴别CaCO3、FeSO4、NH4NO3三种固体 取样，分别加水溶解，观察 C 分离Cu和AgNO3固体混合物 取样，加足量水溶解，过滤 D 除去NaCl溶液中的CuSO, 取样，加人过量Ba(OH)2溶液，过滤 12.(2025·合肥段考)向一定量含HC1和CuSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉 淀的质量与所加Ba(OH)2溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法错误的是 ) A.在O~a段产生BaSO4沉淀 ↑沉淀的质量/g d B.a~b段发生中和反应 C.x=33.1 23.3 a D.d点时，溶液中溶质只有Ba(OH)2 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 氢氧化钡溶液的质量/g 13.(5分)某化学实验小组在验证酸、碱、盐的化学性质时，做了如图所示的实验： 酚酞溶液过量稀硫酸 过量稀盐酸 Ba(OHD),溶液 NaOH 目溶液 Na,CO. 溶液 9 实验 实验二 实验三 (1)实验一观察到 证明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应。 (2)实验三发生反应的化学方程式为 (3)将上述实验后三支试管中所有的物质倒入一个烧杯中，充分混合后过滤，得到白色固体A 和无色溶液B,向溶液B中滴加少量Ba(OH)2溶液，无现象，综上所述，固体A的成分是 溶液B中除酚酞外，一定还含有的溶质是 第2页（共4页） 14.(6分)食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市面上出售 的食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置： 稀盐酸 空气 足量 Ba(OH) 习碱石灰 溶液 NaOH溶液食用碱浓硫酸 B C D 查阅资料：碱石灰可以吸收气体中的水蒸气及二氧化碳。 设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定 食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下列问题： (1)装置D中发生反应的化学方程式为 (2)装置A的作用是 ,装置E的作用是 (3)若撤除装置A,直接通入空气会导致实验结果 ;若撤除装置C,对实验结果的影响是 。（均选填“偏大”“偏小”或“不变”) 15.（6分)(2025·阜阳三模)我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪 元。侯氏制碱法的简化工艺流程如图所示。已知：氨气极易溶于水，在常温常压下，1体积水约 能溶解700体积氨气。 H,0 NaHCO,加热 NH CO 晶体 C0, 粗盐除杂 饱和aCI溶液操作 纯碱 溶解 一系列 母液操作 NH.CI 晶体 (1)该流程中，需要向饱和NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2,原因是 (2)实验室进行操作1时，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (3)写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式： ,该反应属 于 (填基本反应类型)。 (4)该流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 16.(6分)某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应”，做了以下探究： 稀盐酸 稀盐酸 Ba(OHD,溶液 Ba(OH). Na.CO. Na.CO. 溶液 粉末 目溶液 ① ② ③ 【初步探究】 (1)同学们一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。 (2)试管②中反应的化学方程式为 第3页（共4页） 【继续探究】兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：NaOH; 猜想二：(3) 猜想三：Ba(OH)2、NaOH。 【设计实验】(4)验证你的猜想是否正确。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取试管③中少量滤液于另一试管中，加入足量 溶液 产生白色沉淀 猜想二 步骤二：将步骤一中所得溶液静置一段时间，向上层清液中滴加适量CuSO 正确 溶液 【实验结论】通过以上实验，同学们得出复分解反应发生的条件是要有沉淀或有气体或有水 生成。 注意：若答对下列小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 【反思拓展】 (5)测定Ba(OH)2溶液的pH的方法是 (6)下列物质中，一般不能与其它物质发生复分解反应的是 A.HCI B.NaOH C.Na2 CO D.KNO 17.(5分)(2025·阜阳一模)《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有K2C03)的水溶液中加 入生石灰(CaO),该反应的化学方程式为K2CO3十CaO十H2 O-CaCO3￥+2KOH,利用生 成的KOH具有去污性来清洗丝帛。 (1)写出草木灰的一种用途： (2)若有13.8gK2CO3参与反应，求生成的氢氧化钾的质量。（写出计算过程） 第4页（共4页）