第十单元常见的酸、碱、盐复习卷-2025～2026学年九年级化学人教版下册

第十单元《常见的酸、碱、盐》复习卷 一、选择题： 1．一些物质的pH 范围如下所示，其中呈酸性的是 A．厨房油污清洗剂(12~13) B．柠檬汁(2~3) C．鸡蛋清(7~8) D．84 消毒液(11~12) 2．氢氧化锂是生产锂电池的重要战略材料，其化学性质与氢氧化钠相似。其原因是水溶液中都含有 A． B． C． D． 3．对比是学习化学的重要方法，下列关于浓硫酸和浓盐酸的比较中错误的是 A．浓盐酸和浓硫酸都是无色液体 B．浓硫酸稀释时要把浓硫酸倒入到水中 C．稀释浓硫酸时，会放出大量的热 D．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可观察到有白烟 4．下列是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊溶液变红的是 A． B． C． D． 5．游泳池中常加入微量硫酸铜，用来抑制藻类的生长。硫酸铜属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 6．下列有关食盐的说法正确的是 A．食盐是纯净物 B．加碘食盐中碘是指碘单质 C．NaCl是由和构成的 D．食盐是调味品可大量食用 7．下列物质的用途叙述不正确的是 A．小苏打是烘焙面包、糕点所用的发酵粉的主要成分 B．碳酸钙可用作人体补钙剂 C．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 D．氯化钠是生活中的调味品，还可以用来除去厨房的油污 8．下列物质俗名、化学式一致的是 A．氢氧化钠、纯碱、NaOH B．氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2 C．碳酸钠、火碱、Na2CO3 D．碳酸氢钠、苏打、NaHCO3 9．化学上经常利用压强变化来进行实验。下列装置气密性良好，下列说法错误的是 A．关闭弹簧夹，甲中液体进入乙，因为甲中反应放热并产生气体 B．向试管加入适量氧化钙固体，U形管中液面a低于b C．滴加稀盐酸后，气球变大，且一段时间后恢复为原状 D．澄清石灰水变浑浊，最终U形管左侧液面上升 10．下列应用不是利用中和反应原理的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C．用稀盐酸除去铁锈 D．被蚊虫叮咬（分泌蚁酸）后涂肥皂水止痒 11．证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是 A．酸雨显酸性，则显酸性的雨水一定是酸雨。 B．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液。 C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应。 D．镁条能与稀盐酸反应生成气体，则所有的金属都能与稀盐酸反应生成气体。 12．如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b(溶液体积的变化忽略不计)，下列说法不正确的是 A．该过程中溶液温度先升高再恢复至室温 B．A点溶液中的离子有Na+、OH-、Cl- C．A→B段变化，溶液中的离子数目不断减少 D．C点的离子数目大于A点 二、非选择题： 13．铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造示意图如下，分析并回答问题。 (1)充电——铅蓄电池充电时是将电能转化为______。 (2)放电——铅蓄电池放电过程反应的化学方程式为。 ①X的化学式为______。 ②铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断______（填“减小”或“增大”）。 (3)处理废液——铅蓄电池生产过程中产生的污水中含有H2SO4。写出熟石灰中和污水中的硫酸的化学方程式为__________________。 14．下图1是小明同学绘制的“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶。 (1)氢氧化钠俗称火碱、烧碱、_____，具有较强的腐蚀性。 (2)图1中甲表示的物质类别是______。 (3)图2中的烧杯A和烧杯B中分别盛有NaOH溶液和Ba(OH)2溶液，向其中分别加入CuCl2溶液，出现的相同实验现象是_____，从微观角度分析现象相同的原因是两溶液中都含有_____。(填化学符号)。 (4)为了验证二氧化碳与氢氧化钠发生反应，小明同学又设计了图甲所示的实验：向左右两个试管中同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液。一段时间后，U型管中液面出现_____现象，可证明二氧化碳与氢氧化钠会发生反应，写出此反应的化学方程式_____。 15．以黄铁矿（主要成分为FeS2，含有少量SiO2等杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如图： 已知：SiO2等杂质难溶于水和酸，FeCl3·6H2O受热易分解。 (1)将黄铁矿粉碎的目的是______。 (2)流程中加入稀盐酸后发生反应的化学方程式为______。 (3)操作Ⅰ的名称是______，该操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 (4)焙烧产生的SO2可用于工业制备硫酸，制备过程中产生的废气中含有SO2，废水中含有硫酸，废水可用______（填物质名称）中和后排放。 16．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象。为直观证明二者确实反应，化学兴趣小组设计了以下实验探究。 【实验探究】 (1)如图1所示，当观察到______时，可证明发生反应。 【数字化实验】利用上图2装置测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH变化，测定结果如图3所示。 (2)综合图像分析，图2烧杯中的溶液是______。 (3)分析图3，当pH______时，说明反应发生。 (4)B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是B______（填“<”、“>”或“=”）C． 【得出结论】有些化学反应发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。 【继续实验】 (5)如图4所示。将盛有氢氧化钠固体的玻璃药匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升。小组讨论后认为该现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是____________。 【实验改进】 (6)小组同学利用温度传感器测定了稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的时间一温度曲线如图5所示。由曲线图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并______（填“放出”或“吸收”）热量；44秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是____________。 17．现有铜和氧化铜的固体混合物10 g，置于烧杯中，加入98 g稀硫酸恰好完全反应，测得剩余固体的质量与反应时间的关系如图所示。 求： (1)原固体混合物中铜的质量为___________。 (2)所加稀硫酸的溶质质量分数(写出计算步骤)。 参考答案 一、选择题： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D D D C D B C C 题号 11 12 答案 B C 二、非选择题： 13．(1)化学能；(2) H2O；增大；(3) 。 14．(1)苛性钠；(2)盐；(3)有蓝色沉淀产生；； (4)左低右高；。 15．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ；(2) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ； (3)过滤；漏斗；(4)氢氧化钙或熟石灰。 16．(1)滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变为无色；(2)稀氢氧化钠溶液；(3)；(4)=； (5)氢氧化钠固体溶于水放热，也能使U形管中右侧红墨水液面上升； (6)放出；氢氧化钠和稀盐酸已经反应完全，装置在散热。 17．(1)2 g ； (2)解：混合物中氧化铜的质量： 设：98g稀硫酸中溶质的质量为。 x=9.8g 稀硫酸的溶质质量分数= 答：所加稀硫酸的溶质质量分数为10%。 学科网（北京）股份有限公司 $