山西长治市第二中学校2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试题

null 2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题 【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟】 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 K-39 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项，请将正确答案填在选择题答题栏。） 1．中华诗词是传统文化瑰宝，其中亦蕴含许多科学智慧。《石灰吟》描述了石灰的制备和应用过程，下列诗句涉及到化合反应的是（ ） A．千锤万凿出深山 B．烈火焚烧若等闲 C．粉身碎骨浑不怕 D．要留清白在人间 2．原子结构的认知是一个不断深化的过程。以下关于原子结构模型发展史的叙述中，说法正确的是（ ） A．1803年，道尔顿提出原子论，认为原子是构成物质的基本粒子，是不可再分的实心球 B．1904年，卢瑟福提出“枣糕模型”，认为正电荷均匀分布在整个原子球体内 C．1913年，玻尔在行星模型的基础上，指出电子在原子核外空间并不是在固定轨道上做高速圆周运动 D．1926-1935年，薛定谔等人建立的电子云模型，指出电子在核外有确定的运动轨迹 3．碳材料的结构决定其性质。石墨烯可视为“无限延伸”的二维平面结构，C60富勒烯是“零维”的封闭球状分子。下列相关说法正确的是（ ） A．石墨与C60互为同位素 B．和是碳元素的两种同素异形体 C．富勒烯与金刚石具有完全相同的物理性质 D．石墨烯与富勒烯导电性能的显著差异，源于两者碳原子的排列方式不同 4．下列有关合金的说法错误的是（ ） A．铝制品经过钝化处理，能使其表面氧化膜增厚，从而提高抗腐蚀能力 B．钢硬度比纯铁大，熔点比纯铁低 C．储氢合金能吸收和释放，该过程是物理变化 D．硬铝密度小、强度高，常用于制造飞机外壳 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．的溶液中：、、、 B．透明溶液中：、、、 C．能溶解沉淀的溶液中：、、、 D．新制氯水中：、、、 6．实验室制备并验证其性质的装置及试剂正确的是（ ） A．制备 B．除去杂质 C．验证的氧化性 D．收集及尾气处理 7．下列说法正确的是（ ） ①在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料 ②H、D、T互为同位素，、是氧元素的同素异形体 ③合金只能由两种或两种以上金属组成，具有优良的物理、化学或机械性能 ④碱金属单质均能在空气中燃烧生成过氧化物 ⑤卤素单质的颜色随着核电荷数的增加而加深 ⑥焰色试验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替 A．①②③ B．②⑤⑥ C．④⑤⑥ D．②③⑤⑥ 8．肼（）是一种常用作处理金属氧化物的强还原剂和火箭高能燃料。用肼处理铁的氧化物的反应原理如下图所示。 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．还原性： B．处理，反应中转移电子数目为 C．该过程中与起催化作用，不直接参与氧化还原过程 D．反应后溶液的减小 9．X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q（略去部分参与反应的物质和反应条件）。已知和的组成元素相同。下列说法错误的是（ ） A．常用作油漆、涂料等的红色颜料 B．溶液加热煮沸后颜色会发生变化 C．反应需要在强酸性条件下进行 D．可以通过单质间化合反应制备 10．在众多的电化学储能技术中，锂离子电池虽在便携式电子设备和新能源汽车领域占据主导，但面临锂资源紧缺的挑战。作为重要替代技术，“宁德时代”已于2025年实现其钠离子电池品牌“钠新”的量产发布，并计划在2026年开启大规模应用。以下相关说法错误的是（ ） A．钠与钾都位于元素周期第ⅠA族，该主族都是碱金属元素，具有很多相似的化学性质 B．钠的金属性比锂强，更易失去电子变为+1价阳离子，碱金属阳离子从上到下氧化性依次减弱 C．碱金属元素在物理性质上同样存在递变规律，单质熔沸点从上到下依次降低 D．钠离子比锂离子半径更大、荷质比更低，其电池在快充性能、低温适应性方面可能比锂离子电池更具潜力 11．甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法错误的是（ ） 甲 乙 丙 丁 戊 A．原子半径：丁>戊>乙 B．非金属性：戊>丁>丙 C．甲的氢化物在水溶液中的溶解度一定很大 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 12叠氮化钠（）是一种剧毒、高爆炸性危险品。利用反应： 可对其进行处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．中含有的电子数目为 B．消耗，生成的体积为 C．处理，反应转移的电子数目为 D．处理，至少需要 13．下列选项描述与对应图像不符的是（ ） A．图①为向溶液中滴加溶液时，溶液导电能力的变化 B．图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中的变化 C．图③为FeBr2、FeI2混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，c代表的是 D．图④为分别向盛有等物质的量和溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化 14．取某铁铝铜合金，溶于足量的稀硝酸中，金属无剩余，收集到的气体是唯一还原产物。向溶液中加过量的氢氧化钠溶液，小心收集沉淀洗涤干净称重，加热分解至衡重，得固体质量为。则下列说法错误的是（ ） A．与铁铝铜合金反应的硝酸的物质的量是 B．参加反应的氢氧化钠不一定比参加反应的硝酸的物质的量多 C．合金中铁铝的物质的量之比为1∶2 D．收集到的气体在标准状况下为 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、填空题（共58分，请将正确答案填在填空题答题栏）。 15．自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题： （1）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc可由反应：得到。该元素的质子数为_______，与互为_______。 （2）如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。 请按要求回答下列问题： ①d、e、g常见单核离子的半径由大到小的为：_______________________（用化学符号表示，下同）。 ②考古学上利用b的一种核素测定文物年代，该核素的符号是_________。 ③g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性：___________强于_________。 （3）元素e的最高价氧化物对应水化物与i的单质能够制取漂白液，写出该反应的离子方程式_________________；漂白液在空气中放置一段时间后效果更佳，能够解释其原理的化学方程式为___________________。 （4）下列可作为比较和金属性强弱的依据是___________。 A．测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 D．比较两种元素在化合物中化合价的高低 （5）由上述元素中的b、c、e组成的某剧毒化合物ebc不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒溶液的方式处理以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________。 16．氯碱工业是用电解饱和食盐水制取、和，并以它们为原料生产相关一系列化工产品的工业。 （1）从海水中获取的粗盐（含、、等杂质）需要进行提纯。 ①NaCl溶液的焰色试验中，火焰呈_______色。 ②提纯时，粗盐提纯工艺中，加入试剂的顺序至关重要。在常见的“”顺序中，Na2CO3在BaCl2之后加入的目的是________________________________________________________。 ③结合下图，从微观角度描述固体熔融后导电的过程___________________________________。 （2）电解饱和食盐水的化学方程式为_____________________________________，工业生产中常在合成塔中使氢气在氯气中燃烧制取盐酸，纯净的氢气在氯气中燃烧的现象是_________________________。 （3）某实验小组用NaOH固体配制480 mL 1.5 mol/L NaOH溶液。 ①配制上述溶液需要用托盘天平称取NaOH固体的质量为_____________g。 ②下列操作可能使配制的溶液浓度偏大的是_____________（填序号）。 A．容量瓶没有干燥 B．溶解固体后，未冷却就转移至容量瓶并定容 C．定容时，俯视刻度线 （4）该实验小组利用上述实验中剩余的氢氧化钠溶液，通过如图所示装置测定某铁铝铜合金样品中铝的质量分数，已知样品的质量为，锥形瓶内发生反应的离子方程式为_________________________________________，下列有关说法正确的是_____________。 A．导管b的作用是平衡气压，以利于液体顺利流下 B．读取量气管液面刻度之前需使体系温度恢复至室温 C．试剂a用稀硫酸也可测定该样品中铝的质量分数 D．反应停止后读取量气管液面刻度之前，需要调节量气管和水准管的高度使两液面相平 17．LiFePO4是制备新能源汽车电池的重要原材料。以盐湖浓缩卤水（主要含Li+、Na+、Mg2+、Br-、Cl-等离子）为原料制备LiFePO4的工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）LiFePO4中Fe的化合价为________。 （2）“操作Ⅰ”名称为___________；“滤渣”的主要成分为____________________。（填化学式） （3）“沉锂”反应的离子方程式为_______________________________________________。 （4）“滤液”中含Br-，调节溶液显酸性后通Cl2，反应的离子方程式为_____________________________，再鼓入热空气，可从溶液中分离出，利用了的___________性。 （5）与碳粉、在高温下反应的化学方程式为______________________________________。（已知：尾气中和的物质的量之比为1∶1） （6）若浓缩卤水中，取卤水制备，生产过程中产生（标准状况下），则锂元素的利用率为___________。[利用率] 18．侯氏制碱法以、和为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的，加入饱和食盐水中，搅拌，使，溶解，静置，析出晶体； ③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 回答下列问题： （1）步骤①中配制饱和食盐水，右图仪器中需要使用的有____________________（填名称）。 （2）步骤②中需研细后加入，目的是______________________________________。 （3）在实验室使用代替和制备纯碱，优点是___________________________________。 （4）步骤③中将晶体减压过滤之前发生反应的离子方程式为_____________________________；滤液中的剩余副产物在实际生产生活中可以用于____________________。（至少一个） （5）已知常温下和的溶解度分别为和。向饱和溶液中持续通入气体会产生晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 a 将匀速通入置于烧杯中的饱和溶液，持续20 min，消耗600 mL 无明显现象 b 将饱和溶液注入充满的矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1~2 min，静置 矿泉水瓶变瘪，3 min后开始有白色晶体析出 （ⅰ）实验a无明显现象的原因是____________________________________________________________，实验b反应的化学方程式为_______________________________________________。 （ⅱ）析出的白色晶体可能同时含有和。称取晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水和溶液，溶液增重，则白色晶体中的质量分数为______________。 学科网（北京）股份有限公司 $