辽宁省普通高中2026-2027学年度高三化学上学期期初检测练习卷（2）

**基本信息** 辽宁省高三化学期初检测卷聚焦必修一与选择性必修二、三核心内容，以文物、科研成果等真实情境为载体，融合物质结构、有机合成及实验探究，强化化学观念与科学思维考查，适配开学初基础巩固与能力衔接需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|天然高分子材料、化学用语、晶体结构、离子共存、有机反应类型|结合贵州蜡染文物考材料分类，以环形碳分子合成情境考同位素与晶体类型| |非选择题|4/55|冠醚制备、晶胞计算、茶多酚性质、有机合成路线|16题融合超分子与晶胞密度计算，19题以玛巴洛沙韦中间体合成考官能团转化与同分异构，体现科学探究与实践|

辽宁省普通高中2026-2027学年度上学期期初检测卷（2） 高三化学 考试范围：必修一第一章，选择性必修二（以第三章为主），选择性必修三 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1．历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。下列贵州出土的文物中主要由天然高分子材料制成的是 文物图示 选项 A．青陶罐 B．带盖铜托杯 C．鹭鸟纹蜡染百褶裙 D．九凤三龙嵌宝石金冠 【答案】C 【知识点】 常用合成高分子材料的化学成分、金属材料的应用 【详解】A．青陶罐属于无机非金属材料，A不符合题意； B．带盖铜托杯成分为铜合金，属于金属材料，B不符合题意； C．鹭鸟纹蜡染百褶裙是由棉麻制成的，属于天然高分子材料，C符合题意； D．九凤三龙嵌宝石金冠是明代时期金器文物，主要为金属材料，D不符合题意； 故选C。 2．下列化学用语表述错误的是 A．溶液中的水合离子： B．异丙基的结构简式： C．乙醇的空间填充模型： D．连四硫酸根（结构为）中的化合价为和0价 【答案】A 【知识点】利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、有机物结构的表示方法 【详解】 A．Na+离子半径比Cl-小，水分子电荷情况如图，Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为：、，故A错误； B．异丙基即丙烷去掉中间碳原子上一个氢原子后剩余的部分，结构简式为，故B正确； C．乙醇的结构简式为C2H5OH，空间填充模型：，故C正确； D．连四硫酸根中的中间两个S为0价，硫原子的电负性小于氧原子，所以两者成键S会显正价，两边的S为+5价，故D正确； 答案选A。 3．我国科研人员以全卤化蒽(图a)为原料，在一定条件下首次成功合成了由14个碳原子组成的累积烯烃型环形碳分子(图b)。环形有望发展成为新型半导体材料。下列说法不正确的是 A．的空间结构为平面形 B．环形与石墨互为同位素 C．与环形均属于分子晶体 D．该合成过程中会有极性共价键的断裂 【答案】B 【知识点】利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、晶体类型判断 【详解】A．苯环是平面结构，与苯环相连的原子也在一个平面上，故C14Cl10的空间结构为平面形，故A正确； B．环形C14与石墨是同种元素组成的不同单质，是同素异形体，故B错误； C．C14Cl10与环形C14均只存在分子间作用力，是分子晶体，故C正确； D．该合成过程发生消去反应，C-Cl键发生断裂，该合成过程中会有极性共价键的断裂，故D正确； 故选：B。 4．某学习小组利用图1实验装置在恒温环境下探究CH4与Cl2的反应，组装好装置并在暗处添加好试剂后关闭止水夹K，待活塞不再移动时，打开白炽灯，实验过程中1室的压强变化如图2所示。下列说法错误的是 A．未打开白炽灯时，1室和2室气体分子总数相同 B．甲烷与Cl2的系列反应中一定存在放热反应 C．260s时挤入饱和食盐水，饱和食盐水溶解了CH2Cl2、CHCl3和CCl4从而导致2室压强急剧减小 D．实验过程中，2室黄绿色逐渐变浅，容器内壁有油状液滴产生 【答案】C 【知识点】甲烷取代反应实验探究、吸热反应和放热反应 【详解】A．未打开白炽灯时，1室和2室气体总体积、压强和温度相同，因此气体分子总数相同，故A正确； B．甲烷与氯气的系列反应中生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl3为液态，气体分子总数减小，但是约100s之前压强增大，说明温度升高，一定存在放热反应，故B正确； C．CH2Cl2、CHCl3、CCl4不溶于饱和食盐水，挤入饱和食盐水，溶解了HCI，导致2室压强急剧减小，故C错误； D．实验过程中，甲烷与氯气的系列反应中生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl3为液态，2室黄绿色逐渐变浅，容器内壁有油状液滴产生，故D正确； 选C。 5．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．0.1mol/L的NH4SCN溶液中：Fe3+、Mg2+、、 B．0.1mol/L的H2SO4溶液中：Na+、K+、ClO-、 C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、 D．含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、、 【答案】C 【知识点】限定条件下的离子共存、Fe3+的检验 【详解】A．NH4SCN溶液中SCN⁻与Fe3+形成络合物，不能大量共存，A不符合题意； B．H2SO4溶液中H+与ClO⁻生成弱酸HClO，且酸性下[Al(OH)4]⁻转化为Al3+，B不符合题意； C．碱性溶液中Na⁺、K⁺、、均不反应，能共存，C符合题意； D．酸性条件下Fe2+与发生氧化还原反应，不能共存，D不符合题意； 故选C。 6．硝基苯是一种重要的化工原料。用苯和混酸(浓硝酸与浓硫酸的混合物)制备、提纯硝基苯的流程如图所示。 下列说法错误的是 A．加入的目的是除去残留的酸 B．无水的作用是吸收残留的水分 C．“操作1”“操作2”“操作3”均为分液 D．“操作5”为蒸馏，先蒸馏出的物质为硝基苯 【答案】D 【知识点】苯的硝化实验探究、萃取和分液 【分析】苯与混酸（浓硝酸+浓硫酸）加热发生硝化反应得到含硝基苯的混合液，加冰水冷却后，依次经分液得到粗产品，粗产品再用NaOH溶液中和除去残留酸、蒸馏水洗涤除去可溶性杂质，每次洗涤后都通过分液分离有机层，得到的粗产品用无水硫酸钠干燥除水，过滤后再蒸馏，最终得到纯净的硝基苯。 【详解】A．反应后粗产品中残留未反应的硝酸、硫酸，加入NaOH可以中和这些酸性杂质，A正确； B．无水是中性干燥剂，作用是吸收粗产品中残留的水分，干燥硝基苯，B正确； C．硝基苯不溶于水，操作1分离有机粗产品与水层、操作2分离加NaOH后的有机层和水层、操作3分离水洗后的有机层和水层，三步均为分液操作，C正确； D．粗产品4中混有未反应完的苯，苯的沸点（约）远低于硝基苯的沸点（约），蒸馏时沸点更低的苯先被蒸出，D错误； 故选D。 7．南佛罗里达大学一课题组发现一类特殊的非环状主体(G)，其结构如图所示。当G应用于修饰电极表面时，表现出极高的锂离子选择性。下列叙述错误的是 A．G所含元素中氧的第一电离能最大 B．G分子中不含手性碳原子 C．G中氧与存在配位键 D．G难溶于水且在碱性条件下易水解 【答案】A 【知识点】常见官能团名称、组成及结构、多官能团有机物的结构与性质、配位键、电离能的概念及变化规律 【详解】A． G所含元素C、H、O、N、Li中氮的第一电离能最大，故A错误； B． 连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，G分子中不含手性碳原子，故B正确； C． G中氧提供孤电子对，提供空轨道，氧与存在配位键，故C正确； D． G难溶于水且在碱性条件下易水解生成LiOH，故D正确； 故选A。 8．人造海绵的主要成分是聚氨酯，合成方法如图，下列说法不正确的是 +nHOCH2CH2OH→ A．M的分子式为C15H10N2O2 B．聚氨酯和蛋白质分子的某些化学性质相似 C．聚氨酯在一定条件下能发生水解反应 D．合成聚氨酯的反应属于缩聚反应 【答案】D 【知识点】酯的水解、缩聚物的单体、链节及聚合度的确定 【详解】A．根据M的结构简式，其分子式为C15H10N2O2，A正确； B．聚氨酯和蛋白质分子中均含有酰胺基，则某些化学性质相似，如水解，B正确； C．聚氨酯中含有酯基和酰胺基，在一定条件下能发生水解反应，C正确； D．合成聚氨酯的反应中，M中的碳氮双键与乙二醇中羟基的H原子、O原子发生加成反应，属于加成聚合反应，D错误； 故选D。 9．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。某种超分子结构如图所示(虚线表示氢键)。下列有关说法正确的是 A．该超分子中的键角小于的键角 B．该超分子中存在配位键、氢键等化学键 C．超分子具有分子识别的特征 D．该超分子中S和C原子均具有孤电子对 【答案】C 【知识点】利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、化学键 、氢键对物质性质的影响 【详解】A．-CH3的碳原子为sp3杂化，无孤电子对，-NH2的氮原子为sp3杂化有1对孤电子对，孤电子与成键电子对之间的排斥力>成键电子对之间的排斥力，-CH3的键角∠HCH大于-NH2的键角∠HNH，故A项错误； B．该分子中无配位键，氢键是较强的分子间作用力，不是化学键，故B项错误； C．根据题干信息，超分子具有分子识别的特征，故C项正确； D．该超分子中C原子没有孤电子对，故D项错误； 故答案选C。 10．是一种铜基配合物，其配阴离子与具有相似的空间结构，为阿伏伽德罗常数的值，下列关于该配合物的说法正确的是 A．的配位原子为N，配位数为4 B．空间结构为平面正方形 C．红外光谱可测得键长 D．1 mol该铜基配合物含有的共价键数目为 【答案】B 【知识点】利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、键能、键长、键角、配位键、配合物的结构与性质 【详解】A．中作为配体时，电负性更小的更易给出孤电子对，配位原子为而非，A错误； B．题干说明该配阴离子与空间结构相似，而的空间结构为平面正方形，故空间结构也为平面正方形，B正确； C．红外光谱可用于测定化学键或官能团的种类，无法测得键长，键长可通过X射线衍射测定，C错误； D．1mol该配合物中，每个内含3个共价键，4个共12mol共价键，另外还有4mol配位键属于共价键，故共价键总数为，D错误； 答案选B。 11．我国科学家用生物基原料合成可降解高分子的合成路线如下。 已知： 下列说法不正确的是 A．的结构简式为 B．有3种处于不同化学环境的氢原子 C．反应①中和的化学计量比是1∶4 D．若和完全水解，可得到相同产物 【答案】A 【知识点】常见官能团名称、组成及结构、特殊酯水解、多官能团有机物的结构与性质、核磁共振氢谱 【分析】 X与Y发生已知反应生成Z，由X得分子式为C5H8O3，结合Y和Z得结构式，可推知X为：，羰基和羧基可分别发生已知缩合反应、酯化反应，反应的方程为：，Z再发生聚合反应生成P，据此回答。 【详解】 A．根据已知反应，由X的分子式为C5H8O3，结合Y和Z的结构式，可推知X为：，A错误； B．Y的结构为，三个-CH2OH完全等价，共有甲基氢、亚甲基氢、羟基氢3种不同化学环境的氢原子，B正确； C．由反应方程为：可知，故Z和H2O化学计量比为1:4，C正确； D．Z含酯键、缩酮键，完全水解得到X、Y；P为Z开环聚合得到的高分子，完全水解后断裂酯键、缩酮键，产物同样为X和Y，产物种类相同，D正确； 故选A。 12．化学与生产、生活密切相关。下列叙述完全正确的是 A．天然油脂经氢化处理可制成人造奶油，因其口感细腻常被添加进食品。但它相较于天然油脂稳定性差、易变质，长期食用易引发健康问题 B．DNA 复制过程：首先亲代 DNA 双链间互补碱基对的共价键断裂，解开双螺旋成为两条单链，其次，再以单链为模板进行复制，最终形成两个与亲代 DNA 完全相同的子代 DNA 分子 C．向饱和BaCl2溶液中滴加鸡蛋清，溶液变浑浊，再继续加入蒸馏水，浑浊又变澄清，可见，蛋白质的盐析是可逆的 D．天然橡胶主要成分是聚异戊二烯，属于线型高分子，通过二硫键(—S—S—)把线型结构变成网状结构，在这个过程中破坏了π键并且形成了新的键 【答案】D 【知识点】蛋白质的盐析、 常用合成高分子材料的化学成分、油脂在碱性条件下水解、共价键的形成及主要类型 【详解】A．不饱和程度较高的液态油，通过催化加氢可提高饱和程度，转变成半固态的脂肪，这个过程称为油脂的氢化，由此制得的油脂叫人造脂肪，人造奶油是其中的一种，因植物油中的不饱和双键减少，氢化后的人造奶油稳定性更强、更不易变质，但因其有反式脂肪酸的结构对人体健康不利，A错误； B．DNA复制过程：首先亲代 DNA双链间互补碱基对的氢键断裂，而不是断开共价键，解开双螺旋成为两条单链，B错误； C．BaCl2属于重金属盐，使蛋白质变性，属于不可逆的变化，因此再继续加入蒸馏水蛋白质不会溶解，C错误； D．聚异戊二烯属于加聚反应，形成线型高分子，二硫键(—S—S—)与聚异戊二烯的不饱和C形成S-C σ键，破坏了C=C的π键，把线型结构变成网状结构，D正确； 故答案选D。 13．东南大学某课题组合成了一种新型具有平面分子结构的醌类聚合物，可作为有机锌离子电池的正极材料。下列叙述正确的是 已知：作该反应的催化剂，升华温度为178℃，的熔点为801℃。 A．吩嗪和是的链节 B．为了提高反应速率，可将反应温度由150℃升至160℃ C．上述反应中，断裂了键和键，也形成了键和键 D．吩嗪和完全合成时，生成水 【答案】B 【知识点】物质结构中化学键数目的计算、配位键、温度对化学反应速率的影响 【详解】A．由图可知，吩嗪和PMDA发生缩聚反应生成了PPPA，吩嗪和PMDA是单体，A错误； B．升高温度，可加快反应速率，但是温度要低于AlCl3的升华温度，B正确； C．上述反应中，吩嗪和PMDA中的键并没有断裂，C错误； D．1个吩嗪和1个PMDA反应时，可形成2个水分子，故nmol吩嗪和nmolPMDA完全合成PPPA时，生成2nmol水，D错误； 故选B。 14．化合物是合成某抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下图所示，下列说法正确的是 A．与溴水充分反应最多消耗 B．反应中的可以用代替 C．可用溶液检验中是否含有 D．一定条件下，能与甲醛发生缩聚反应 【答案】D 【知识点】含酚羟基化合物反应的相关计算、多官能团有机物的结构与性质、含有酚羟基的物质性质的推断、酚类的显色反应、含酯基有机物水解消耗NaOH的量的计算 【分析】M分子中含有酚羟基，在碱（）作用下与对甲基苯甲酰氯发生取代反应生成N，N在酸性条件下先发生酯的水解反应，再发生分子内的环化缩合生成Q。 【详解】A．M分子中含2个酚羟基，溴水与酚发生邻对位氢的取代反应，M的苯环上共有3个可被取代的邻对位氢原子，因此1 mol M最多消耗3 mol Br2，A错误； B．M→N的反应本质是酚羟基与酰氯的取代反应，反应生成HCl，K2CO3的作用是中和反应生成的HCl，促进反应进行；是弱酸，无法中和生成的HCl，不能代替，B错误； C．N和Q分子中都含有酚羟基，都能与​发生显色反应，因此无法用检验N中是否混有Q，C错误； D．Q分子中含有酚羟基，且酚羟基的邻位存在未取代的氢原子，符合酚与甲醛发生缩聚反应的条件，一定条件下可以与甲醛发生缩聚反应，D正确； 故选D。 15．普鲁士黄、普鲁士蓝和普鲁士白在光照下可发生如下转化，下列说法中错误的是 A．普鲁士黄晶体中阳离子配位数为6 B．普鲁士黄→普鲁士蓝→普鲁士白为得电子过程 C．表示Fe3+ D．普鲁士蓝化学式为KFe[Fe(CN)6] 【答案】C 【知识点】晶胞的有关计算、离子配位数、氧化反应、还原反应的判断 【分析】 普鲁士黄→普鲁士蓝→普鲁士白过程中，(白球)位置和数目不变，晶胞内部逐渐填入，小灰球逐渐被小黑球代替，根据晶胞整体电荷为0知，铁元素的化合价在此过程中降低，那么小灰球表示，小黑球表示，以此分析解答。 【详解】A．由普鲁士黄晶胞示意图可知，距离一个(小灰球)最近的(白球)有6个，故阳离子的配位数为6，A项正确； B．普鲁士黄→普鲁士蓝→普鲁士白为得电子过程，转化中铁元素的价态：→、→，铁元素的化合价降低，是得电子的过程，B项正确； C．普鲁士黄→普鲁士蓝→普鲁士白过程中，(白球)位置和数目不变，晶胞内部逐渐填入，小灰球逐渐被小黑球代替，根据晶胞整体电荷为0知，铁元素的化合价降低，那么小灰球表示，小黑球表示，C项错误； D．根据均摊法，图中的普鲁士蓝晶胞中，处于棱上、面上、内部，共个，(小灰球)处于棱上和体心，共个，(小黑球)处于顶点和面心，共个，处于内部，有4个，故普鲁士蓝的化学式为，D项正确； 故答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16．（12分，除特殊标注外，每空1分）15-冠醚-5为无色透明黏稠液体，对钠离子选择络合力强，是一种高效相转移催化剂、络合剂。可按以下路线制备15-冠醚-5(部分反应条件及试剂已简化)： (1)15-冠醚-5 的分子式为___________。 (2)下列说法正确的是___________(填标号)。（2分） A．15-冠醚-5 是超分子 B．超分子具有自组装特征 C．利用上述流程的原理，改用KOH 可以制备18-冠醚-6() (3)SOCl2用于制造酰氯化合物及农药、医药、染料等的生产。SOCl2有强烈刺激性气味，遇水水解成两种酸，其含氧酸产物中中心原子的杂化方式：___________，（2分）该含氧酸的阴离子的空间结构为___________。（2分） (4)已知氯化钠的晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm，设 为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)。 ①距离 Cl⁻最近且等距的Cl⁻有___________个。 ②2号原子的坐标为___________。 ③Na⁺位于由Cl⁻围成的___________(填“正四面体”“正六面体”或“正八面体”)空隙中。 ④晶体密度为___________g·cm⁻³。（2分） 【答案】(1)C10H20O5 (2)BC (3) sp3 三角锥形 (4) 12 正八面体 【知识点】晶胞的有关计算、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、超分子、配位键 【详解】（1）由15-冠醚-5 的结构简式可知，其分子式为； （2）A．15-冠醚-5 不是超分子，而是大环化合物(分子)。超分子是由多个分子通过非共价键作用形成的组装体，A错误； B．超分子的核心特征是通过分子相互作用(如配位键、氢键、范德华力等)自发组装形成有序结构，B正确； C．改用KOH时，由于半径大于，能匹配更大空腔，原理是通过调整反应物比例和阳离子模板效应实现，故能制备18-冠醚-6，C正确； 故选BC； （3）SOCl2有强烈刺激性气味，遇水水解成两种酸，水解方程式：，含氧酸是，中心原子S的价层电子对数是，中心原子的杂化方式为，阴离子为，中心原子S的价层电子对数是，有1对孤对电子，空间结构为三角锥形； （4）①将晶胞平移，以为坐标原点，距离 Cl⁻最近且等距的Cl⁻位于面心，共有个； ②根据1号原子和3号原子的坐标可知，2号原子的坐标为； ③以棱心的为研究对象，其周围的共有6个，分别位于上下、前后、左右，围成了正八面体； ④根据晶胞的结构图，晶胞中含有的个数为=4，个数为=4，即含有4个NaCl，晶体的密度==。 17．（15分，除特殊标注外，每空2分）茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，具有“三抗”—抗癌、抗衰、抗氧化的功效，儿茶素类化合物占茶多酚总量的60%-80%。(为了表示分子的立体结构，“”表示位于纸平面前方、指向观察者的化学键：“”表示位于纸平面后方、远离观察者的化学键，这种表示方法叫做楔形式。) (1)表儿茶素可能具有的化学性质___________和⑤。(填编号) ①水解反应    ②氧化反应    ③加成反应    ④消去反应    ⑤酯化反应 (2)可用___________试剂检验儿茶素和表儿茶素中具有抗氧化的官能团。（1分） (3)检验儿茶素中含有哪些基团，合适的方法为___________。（1分） A．质谱 B．核磁共振氢谱 C．红外光谱 D．X射线衍射谱 (4)下列说法正确的是___________。 A．含有羟基的化合物一定属于醇类或酚类 B．代表醇类的官能团是与链烃基相连的羟基 C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有完全相同的化学性质 D．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类 (5)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是___________。 选项 目的 分离方法 原理 A 分离苯与苯酚 加浓溴水过滤 三溴苯酚难溶于水 B 分离丙三醇和乙醇 分液 丙三醇与乙醇的密度不同 C 除去固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 A．A B．B C．C D．D (6)已知酸性强弱顺序为，下列化学方程式书写正确的是___________。 A． B． C． D． 乙二醇又称甘醇，是常用的一种有机溶剂、汽油抗冻剂。 (7)关于乙二醇性质预测正确的是___________。 A．乙二醇与水能够以任意比例互溶 B．标准状况下，22.4 L乙二醇与足量钠反应可以生成1 mol C．向紫色的酸性高锰酸钾溶液中加入乙二醇溶液，可观察到紫色溶液褪色 D．乙二醇与丙三醇互为同系物 (8)以乙醇为原料合成乙二醇，反应类型依次为___________。（1分） A．取代反应、取代反应 B．消去反应、加成反应、取代反应 C．消去反应、取代反应、加成反应 D．取代反应、消去反应、加成反应 (9)乙二醇可以在铜催化下被氧气氧化，写出反应方程式___________。 【答案】(1)②③④⑤ (2)浓溴水或氯化铁溶液 (3)C (4)B (5)D (6)D (7)AC (8)B (9) 【知识点】常见官能团名称、组成及结构 【详解】（1）由表儿茶素的结构简式可知，表儿茶素含有酚羟基，可以发生氧化反应，含有醇羟基，可以发生消去、酯化、氧化反应，含有苯环，可以发生加成反应； 故选②③④⑤。 （2）儿茶素和表儿茶素因含有酚羟基而具有抗氧化性，酚羟基与浓溴水生成白色沉淀，也可以与氯化铁溶液混合显紫色，因此可以用浓溴水或氯化铁溶液检验儿茶素和表儿茶素具有抗氧化的官能团。 （3）A．质谱主要用于测定有机物的相对分子质量，不能检验所含基团，A不可选； B．核磁共振氢谱主要用于测定有机物中氢原子的种类和数目，不能检验所含基团，B不可选； C．红外光谱可以确定有机物分子中含有的化学键或官能团，能检验儿茶素中含有的基团，C可选； D．X射线衍射谱主要用于研究晶体结构等，不能检验所含基团，D不可选； 故选C。 （4）A．含有羟基的有机物除了醇类和酚类外，也可能是糖类、羧酸等，A错误； B．代表醇类的官能团是与链烃基相连的羟基，B正确； C．酚类和醇类都含有羟基，但酚类的羟基直接与苯环相连，则酚类和醇类化学性质不完全相同，例如酚类具有酸性，醇类无酸性，C错误； D．苯环如果通过链烃基与羟基相连，则是醇类，例如苯甲醇，D错误； 故选B。 （5）A．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚易溶于苯，无法分离，A错误； B．乙醇和丙三醇互溶，不能直接分液，B错误； C．用重结晶的方法除去固体中混杂的，是利用氯化钠的溶解度受温度影响小，而不是因为其溶解度大，C错误； D．丁醇与乙醚互溶、且沸点相差较大，蒸馏即可实现分离，D正确； 故选D。 （6）已知酸性强弱顺序为，根据较强酸制取较弱酸原理分析： A．制取，不符合较强酸制取较弱酸的规律，A错误； B．会与碳酸钠会发生反应，不能共存，故B错误； C．制取，不符合较强酸制取较弱酸的规律，C错误； D．制取符合较强酸制取较弱酸的规律，D正确； 故选D。 （7）A．乙二醇含两个羟基，与水形成氢键，二者能以任意比例互溶，A正确； B．标准状况下乙二醇为液态，无法用标况下的气体摩尔体积计算，B错误； C．乙二醇具有还原性，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾紫色褪去，C正确； D．同系物是指结构相似，即官能团类型和数目相同，分子组成上相差一个或者若干个“”原子团的有机物，乙二醇和丙三醇官能团数目不同，组成上相差的是一个“”，故二者不是同系物，D错误； 故选AC。 （8）以乙醇为原料合成乙二醇的过程为：乙醇→乙烯(消去反应)→1,2-二溴乙烷(加成反应)→乙二醇(水解取代反应)； 故选B。 （9）乙醇在铜催化下被氧气氧化得到乙醛，则乙二醇在铜催化下被氧气氧化得到乙二醛:。 18．（13分，除特殊标注外，每空2分）因其固有的电催化活性和丰富的化学相组成成为理想的电解水催化剂。 (1)基态的价电子轨道表示式是______，（1分）位于周期表的______区。（1分） (2)元素的价电子排布式是，写出的电子式______。（1分） (3)的一种晶体为立方黄铁矿型结构，边长为，晶胞结构如图所示。 ①该晶体中每个周围与它最近且相等距离的有______个。 ②的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为______(写出表达式即可)。 (4)MOF衍生的制备 步骤Ⅰ：将含的盐溶液[]和1，3，5-苯三羧酸()溶解在乙二醇中，并放入反应釜内加热得到中空的前驱体。 步骤Ⅱ：进一步在惰性气氛下高温煅烧硒化，制得中空微球状的。 ①中空的前驱体中与1，3，5-苯三羧酸根(结构如图所示)之间形成配位键，理由是______。 ②在碱性条件下，2-甲基咪唑(结构如图所示)优于制备前驱体，已知：2-甲基咪唑因结构中咪唑环存在大键而使分子中所有碳、氮原子共平面，由此可知分子中原子的杂化方式为______。 ③在酸性条件下，2-甲基咪唑的优势将会大大降低，原因可能是______。 【答案】(1) d (2) (3) 12 (4) 提供空轨道，1，3，5-苯三羧酸根中的提供孤电子对，形成配位键 酸性条件下，与原子配位，减少了与原子配位 【知识点】晶胞的有关计算、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、配位键、电子排布式 【详解】（1） 的原子序数为27，基态原子电子排布式为，失去最外层2个电子形成后，价电子为，价电子轨道表示式为；价电子排布满足，属于d区元素； （2） 的价电子排布为，离子中两个Se原子共享一对电子形成共价单键，每个Se原子再分配6个价电子形成3对孤对电子，使每个Se原子都满足8电子稳定结构，因此的电子式为； （3）①立方黄铁矿型结构中，以一个顶点上的为中心，距离最近的分布在与该顶点相连的12个面的面心上，故配位数为12； ②晶胞中位于顶点和面心，数目为，位于棱心和体心，数目为，因此一个晶胞中共4个，晶胞密度； （4）①配位键的形成条件是一方提供空轨道，另一方提供孤电子对。作为过渡金属离子，价层存在空轨道；（1,3,5-苯三羧酸根）中的原子（羧基氧）含有孤电子对，二者可形成配位键； ②由题可知，咪唑环存在大键且所有C、N原子共平面，说明环上的N原子采取杂化，剩余的p轨道参与形成大键； ③2-甲基咪唑中的N原子含有孤电子对，在酸性条件下，会优先与N原子的孤电子对结合，减少了N原子向提供孤电子对的机会，降低了与形成配位键的能力，因此优势降低。 19．（15分，除特殊标注外，每空2分）玛巴洛沙韦是一种用于甲流、乙流的临床治疗特效药，H是合成玛巴洛沙韦的一种重要中间体，其合成路线如下： 已知：①为，为，在甲基磺酸的条件下溶液易脱去。 ② ③ (1)A分子中含氧官能团的名称有醚键、__________。 (2)D生成E的反应类型为__________。（1分） (3)下列说法正确的是__________。 A．D分子间存在氢键 B．E分子中碳原子存在和两种杂化 C．F分子中有手性碳原子 D．分子中含有大键 (4)G生成H的过程分为两步：第一步，G脱去生成；请写出第二步反应的化学方程式__________。 (5)中还生成另一种有机物，分子中有两个六元环。写出该分子的结构简式__________。 (6)的同分异构体中同时满足下列条件的有__________种（不考虑立体异构）。 ①含有醇羟基和氰基 ②苯环上仅有两个取代基 ③在酸性条件下水解生成两种产物，其中一种能与发生显色反应，另一种能发生银镜反应。 其中，核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶2∶2∶3的同分异构体的结构简式为__________。 (7)以乙醛和为原料可合成化合物的一种同系物，利用已知信息和流程路线中的相关信息，设计合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）__________。 【答案】(1)羧基和酮羰基 (2)取代反应 (3)AD (4) (5) (6) 12 (7) 【知识点】常见官能团名称、组成及结构、信息给予的有机合成、根据要求书写同分异构体、同分异构体的数目的确定 【分析】 化合物A与、在DMF、40℃条件下发生酯化反应，生成B，根据C的结构可推知B的结构为；B与在DMF、65℃条件下生成C；化合物D与、在THF、60℃条件下发生取代反应，生成E；E与在、60℃条件下发生取代反应，生成F和；C与F在DBU、THF、80℃条件下发生取代反应，生成G；G在、、80℃条件下发生取代反应脱除Boc保护基，再经反应生成目标产物H，据此分析。 【详解】（1）A分子中含氧官能团的名称有醚键、羧基和酮羰基； （2）D生成E的反应类型为取代反应； （3）A．D分子中含有羟基，可形成分子间存在氢键如，A符合题意； B．E分子中羰基碳和苯环上的碳原子采取sp2和饱和碳sp3两种杂化，无sp杂化，B不符合题意； C．F分子中不存在连有四个不同基团的碳原子，无手性碳原子，C不符合题意； D．H分子中含有苯环及羰基，存在大π键，D符合题意； 故选AD； （4） G生成H的过程分为两步，中间体在、80℃条件下发生分子内环化反应，化学方程式为：； （5） E→F中生成的含两个六元环的有机物X结构简式为：； （6） D的分子式为C10H9O3N，不饱和度为7，同分异构体满足条件：含醇羟基和氰基，苯环上仅有两个取代基，酸性水解产物之一能与显色（含酚羟基），另一能发生银镜反应（含甲酸酯基），可能为，苯环上两个取代基有邻、间、对3种位置，共种； 核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体结构简式为：； （7）在条件下，发生取代反应生成 ，和氢气在催化剂和加热条件下发生加成生成，生成的和在酸性条件下发生生成 ，和在THF、60℃条件下发生取代反应，生成，以乙醛和为原料合成目标化合物的路线为： 。 高三化学检测卷 第1页 共14页 ◎ 高三化学检测卷 第2页 共14页 高三化学检测卷 第1页 共14页 ◎ 高三化学检测卷 第2页 共14页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省普通高中2026-2027学年度上学期期初检测卷（2） 高三化学 考试范围：必修一第一章，选择性必修二（以第三章为主），选择性必修三 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1．历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。下列贵州出土的文物中主要由天然高分子材料制成的是 文物图示 选项 A．青陶罐 B．带盖铜托杯 C．鹭鸟纹蜡染百褶裙 D．九凤三龙嵌宝石金冠 2．下列化学用语表述错误的是 A．溶液中的水合离子： B．异丙基的结构简式： C．乙醇的空间填充模型： D．连四硫酸根（结构为）中的化合价为和0价 3．我国科研人员以全卤化蒽(图a)为原料，在一定条件下首次成功合成了由14个碳原子组成的累积烯烃型环形碳分子(图b)。环形有望发展成为新型半导体材料。下列说法不正确的是 A．的空间结构为平面形 B．环形与石墨互为同位素 C．与环形均属于分子晶体 D．该合成过程中会有极性共价键的断裂 4．某学习小组利用图1实验装置在恒温环境下探究CH4与Cl2的反应，组装好装置并在暗处添加好试剂后关闭止水夹K，待活塞不再移动时，打开白炽灯，实验过程中1室的压强变化如图2所示。下列说法错误的是 A．未打开白炽灯时，1室和2室气体分子总数相同 B．甲烷与Cl2的系列反应中一定存在放热反应 C．260s时挤入饱和食盐水，饱和食盐水溶解了CH2Cl2、CHCl3和CCl4从而导致2室压强急剧减小 D．实验过程中，2室黄绿色逐渐变浅，容器内壁有油状液滴产生 5．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．0.1mol/L的NH4SCN溶液中：Fe3+、Mg2+、、 B．0.1mol/L的H2SO4溶液中：Na+、K+、ClO-、 C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、 D．含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、、 6．硝基苯是一种重要的化工原料。用苯和混酸(浓硝酸与浓硫酸的混合物)制备、提纯硝基苯的流程如图所示。 下列说法错误的是 A．加入的目的是除去残留的酸 B．无水的作用是吸收残留的水分 C．“操作1”“操作2”“操作3”均为分液 D．“操作5”为蒸馏，先蒸馏出的物质为硝基苯 7．南佛罗里达大学一课题组发现一类特殊的非环状主体(G)，其结构如图所示。当G应用于修饰电极表面时，表现出极高的锂离子选择性。下列叙述错误的是 A．G所含元素中氧的第一电离能最大 B．G分子中不含手性碳原子 C．G中氧与存在配位键 D．G难溶于水且在碱性条件下易水解 8．人造海绵的主要成分是聚氨酯，合成方法如图，下列说法不正确的是 +nHOCH2CH2OH→ A．M的分子式为C15H10N2O2 B．聚氨酯和蛋白质分子的某些化学性质相似 C．聚氨酯在一定条件下能发生水解反应 D．合成聚氨酯的反应属于缩聚反应 9．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。某种超分子结构如图所示(虚线表示氢键)。下列有关说法正确的是 A．该超分子中的键角小于的键角 B．该超分子中存在配位键、氢键等化学键 C．超分子具有分子识别的特征 D．该超分子中S和C原子均具有孤电子对 10．是一种铜基配合物，其配阴离子与具有相似的空间结构，为阿伏伽德罗常数的值，下列关于该配合物的说法正确的是 A．的配位原子为N，配位数为4 B．空间结构为平面正方形 C．红外光谱可测得键长 D．1 mol该铜基配合物含有的共价键数目为 11．我国科学家用生物基原料合成可降解高分子的合成路线如下。 已知： 下列说法不正确的是 A．的结构简式为 B．有3种处于不同化学环境的氢原子 C．反应①中和的化学计量比是1∶4 D．若和完全水解，可得到相同产物 12．化学与生产、生活密切相关。下列叙述完全正确的是 A．天然油脂经氢化处理可制成人造奶油，因其口感细腻常被添加进食品。但它相较于天然油脂稳定性差、易变质，长期食用易引发健康问题 B．DNA 复制过程：首先亲代 DNA 双链间互补碱基对的共价键断裂，解开双螺旋成为两条单链，其次，再以单链为模板进行复制，最终形成两个与亲代 DNA 完全相同的子代 DNA 分子 C．向饱和BaCl2溶液中滴加鸡蛋清，溶液变浑浊，再继续加入蒸馏水，浑浊又变澄清，可见，蛋白质的盐析是可逆的 D．天然橡胶主要成分是聚异戊二烯，属于线型高分子，通过二硫键(—S—S—)把线型结构变成网状结构，在这个过程中破坏了π键并且形成了新的键 13．东南大学某课题组合成了一种新型具有平面分子结构的醌类聚合物，可作为有机锌离子电池的正极材料。下列叙述正确的是 已知：作该反应的催化剂，升华温度为178℃，的熔点为801℃。 A．吩嗪和是的链节 B．为了提高反应速率，可将反应温度由150℃升至160℃ C．上述反应中，断裂了键和键，也形成了键和键 D．吩嗪和完全合成时，生成水 14．化合物是合成某抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下图所示，下列说法正确的是 A．与溴水充分反应最多消耗 B．反应中的可以用代替 C．可用溶液检验中是否含有 D．一定条件下，能与甲醛发生缩聚反应 15．普鲁士黄、普鲁士蓝和普鲁士白在光照下可发生如下转化，下列说法中错误的是 A．普鲁士黄晶体中阳离子配位数为6 B．普鲁士黄→普鲁士蓝→普鲁士白为得电子过程 C．表示Fe3+ D．普鲁士蓝化学式为KFe[Fe(CN)6] 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16．（12分，除特殊标注外，每空1分）15-冠醚-5为无色透明黏稠液体，对钠离子选择络合力强，是一种高效相转移催化剂、络合剂。可按以下路线制备15-冠醚-5(部分反应条件及试剂已简化)： (1)15-冠醚-5 的分子式为___________。 (2)下列说法正确的是___________(填标号)。（2分） A．15-冠醚-5 是超分子 B．超分子具有自组装特征 C．利用上述流程的原理，改用KOH 可以制备18-冠醚-6() (3)SOCl2用于制造酰氯化合物及农药、医药、染料等的生产。SOCl2有强烈刺激性气味，遇水水解成两种酸，其含氧酸产物中中心原子的杂化方式：___________，（2分）该含氧酸的阴离子的空间结构为___________。（2分） (4)已知氯化钠的晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm，设 为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)。 ①距离 Cl⁻最近且等距的Cl⁻有___________个。 ②2号原子的坐标为___________。 ③Na⁺位于由Cl⁻围成的___________(填“正四面体”“正六面体”或“正八面体”)空隙中。 ④晶体密度为___________g·cm⁻³。（2分） 17．（15分，除特殊标注外，每空2分）茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，具有“三抗”—抗癌、抗衰、抗氧化的功效，儿茶素类化合物占茶多酚总量的60%-80%。(为了表示分子的立体结构，“”表示位于纸平面前方、指向观察者的化学键：“”表示位于纸平面后方、远离观察者的化学键，这种表示方法叫做楔形式。) (1)表儿茶素可能具有的化学性质___________和⑤。(填编号) ①水解反应    ②氧化反应    ③加成反应    ④消去反应    ⑤酯化反应 (2)可用___________试剂检验儿茶素和表儿茶素中具有抗氧化的官能团。（1分） (3)检验儿茶素中含有哪些基团，合适的方法为___________。（1分） A．质谱 B．核磁共振氢谱 C．红外光谱 D．X射线衍射谱 (4)下列说法正确的是___________。 A．含有羟基的化合物一定属于醇类或酚类 B．代表醇类的官能团是与链烃基相连的羟基 C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有完全相同的化学性质 D．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类 (5)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是___________。 选项 目的 分离方法 原理 A 分离苯与苯酚 加浓溴水过滤 三溴苯酚难溶于水 B 分离丙三醇和乙醇 分液 丙三醇与乙醇的密度不同 C 除去固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 (6)已知酸性强弱顺序为，下列化学方程式书写正确的是___________。 A． B． C． D． 乙二醇又称甘醇，是常用的一种有机溶剂、汽油抗冻剂。 (7)关于乙二醇性质预测正确的是___________。 A．乙二醇与水能够以任意比例互溶 B．标准状况下，22.4 L乙二醇与足量钠反应可以生成1 mol C．向紫色的酸性高锰酸钾溶液中加入乙二醇溶液，可观察到紫色溶液褪色 D．乙二醇与丙三醇互为同系物 (8)以乙醇为原料合成乙二醇，反应类型依次为___________。（1分） A．取代反应、取代反应 B．消去反应、加成反应、取代反应 C．消去反应、取代反应、加成反应 D．取代反应、消去反应、加成反应 (9)乙二醇可以在铜催化下被氧气氧化，写出反应方程式___________。 18．（13分，除特殊标注外，每空2分）因其固有的电催化活性和丰富的化学相组成成为理想的电解水催化剂。 (1)基态的价电子轨道表示式是______，（1分）位于周期表的______区。（1分） (2)元素的价电子排布式是，写出的电子式______。（1分） (3)的一种晶体为立方黄铁矿型结构，边长为，晶胞结构如图所示。 ①该晶体中每个周围与它最近且相等距离的有______个。 ②的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为______(写出表达式即可)。 (4)MOF衍生的制备 步骤Ⅰ：将含的盐溶液[]和1，3，5-苯三羧酸()溶解在乙二醇中，并放入反应釜内加热得到中空的前驱体。 步骤Ⅱ：进一步在惰性气氛下高温煅烧硒化，制得中空微球状的。 ①中空的前驱体中与1，3，5-苯三羧酸根(结构如图所示)之间形成配位键，理由是______。 ②在碱性条件下，2-甲基咪唑(结构如图所示)优于制备前驱体，已知：2-甲基咪唑因结构中咪唑环存在大键而使分子中所有碳、氮原子共平面，由此可知分子中原子的杂化方式为______。 ③在酸性条件下，2-甲基咪唑的优势将会大大降低，原因可能是______。 19．（15分，除特殊标注外，每空2分）玛巴洛沙韦是一种用于甲流、乙流的临床治疗特效药，H是合成玛巴洛沙韦的一种重要中间体，其合成路线如下： 已知：①为，为，在甲基磺酸的条件下溶液易脱去。 ②；③ (1)A分子中含氧官能团的名称有醚键、__________。 (2)D生成E的反应类型为__________。（1分） (3)下列说法正确的是__________。 A．D分子间存在氢键 B．E分子中碳原子存在和两种杂化 C．F分子中有手性碳原子 D．分子中含有大键 (4)G生成H的过程分为两步：第一步，G脱去生成；请写出第二步反应的化学方程式_______。 (5)中还生成另一种有机物，分子中有两个六元环。写出该分子的结构简式__________。 (6)的同分异构体中同时满足下列条件的有__________种（不考虑立体异构）。 ①含有醇羟基和氰基；②苯环上仅有两个取代基；③在酸性条件下水解生成两种产物，其中一种能与发生显色反应，另一种能发生银镜反应。其中，核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶2∶2∶3的同分异构体的结构简式为__________。 (7)以乙醛和为原料可合成化合物的一种同系物，利用已知信息和流程路线中的相关信息，设计合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）__________。 高三化学检测卷 第1页 共14页 ◎ 高三化学检测卷 第2页 共14页 高三化学检测卷 第1页 共14页 ◎ 高三化学检测卷 第2页 共14页 学科网（北京）股份有限公司 $