2026—2027学年高三化学上学期开学选科自我评测卷化学（一）（黑吉辽蒙15+4题型用）

**基本信息** 高三化学开学评估卷聚焦一轮复习核心模块，以新能源材料、工业流程等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，实现基础巩固与能力提升的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学用语（题2）、离子反应（题3）、氧化还原（题4）、实验操作（题6）|结合AR芯片材料（题1）、东风-5C推进剂（题5）等科技情境，考查物质分类与计量| |非选择题|4题/55分|离子推断（16题）、性质探究（17题Cu₂O与酸反应）、工业流程（18题钼制备）、电离水解（19题氨水测定）|通过对比实验（题17）、流程分析（题18），强化科学思维与探究能力，呼应高考命题趋势|

愿万物规律不曾为难你 盼微观奥秘皆能拥抱你 2026——2027学年高三化学上学期开学阶段性评估卷（一） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 本卷导航，为你而设： 1．锚定坐标，精准定位：本卷考查范围聚焦于物质及其变化、化学计量及应用、元素及其化合物三大核心模块，紧扣一轮复习基石，不偏不倚。 2．萃取精华，合成底气：请像对待一次严谨的化学实验般对待这份试卷。过滤掉内心的浮躁与焦虑，萃取知识精华，用专注与汗水发生奇妙的反应。 3．正视风浪，沉淀自我：演算总有波折，错题皆是积淀。考后进行复盘，将错题转化为你的专属“导航路标”。每一次纠错，都是在为未来的考场蓄力。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 La 139 一、选择题：本题共15个小题，共45分，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．新能源材料作为全球科技革命与产业变革的核心驱动力。下列说法错误的是 A．生物可降解塑料如聚乳酸替代传统石油基塑料，在包装、医疗等领域广泛应用 B．高端光学设备、新能源电池的核心部件透明陶瓷是新型无机非金属材料 C．AR/XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为二氧化硅 D．机器人伺服电机使用的稀土永磁材料中，稀土元素钕()位于周期表中第六周期 【答案】C 【解析】A．聚乳酸为生物可降解高分子材料，可替代传统石油基塑料在包装、医疗等领域广泛应用，A正确；B．透明陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于高端光学设备、新能源电池核心部件，B正确；C．芯片的主要成分为单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，C错误；D．前五周期总元素数为54，属于55~86号元素区间，位于周期表第六周期，D正确；故选 C。 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．N2的电子式： B．SO的VSEPR模型： C．甲醇的球棍模型： D．Fe2+的离子结构示意图： 【答案】D 【详解】 A．N2中两个N原子间形成三键，电子式，A正确； B．SO的中心原子价层电子对数为，VSEPR模型：，B正确； C．甲醇分子中的原子半径，C>O>H，球棍模型：，C正确； D．铁是第26号元素，Fe2+的离子结构示意图：，D错误； 故选D。 3．下列解释事实的离子方程式不正确的是 A．向NaOH溶液中通入过量SO2： B．金属钠和水的反应： C．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊： D．向Ba(OH)2溶液加入少量NaHSO4溶液： 【答案】C 【详解】A．SO2过量时与OH⁻反应生成，方程式正确，A正确； B．钠与水反应生成NaOH和H2，离子方程式书写正确，B正确； C．澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠，应该生成碳酸钙、碳酸钠和水，其离子反应方程式为：，C错误； D．少量NaHSO4与Ba(OH)2反应时，与中和，与生成沉淀，方程式正确，D正确； 故选C。 4．关于反应，下列说法不正确的是 A．ClO2为还原产物 B．Cl2、ClO2都可用于自来水消毒 C．氧化剂与还原剂之比为1：2 D．每生成1 mol Cl2转移2 mol e- 【答案】C 【解析】A．NaClO3中Cl为+5价，反应后生成ClO2中Cl为+4价，化合价降低被还原，因此ClO2为还原产物，A正确； B．Cl2和ClO2都具有强氧化性，可使蛋白质变性，都能用于自来水消毒，B正确； C．该反应中氧化剂为2 mol NaClO3，4 mol HCl中仅2 mol HCl的Cl化合价升高作还原剂，剩余2 mol HCl体现酸性，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，不是1：2，C错误； D．每生成1 mol Cl2，有2 mol HCl中的Cl从-1价升高为0价，共失去2 mol e-，反应转移电子为2 mol，D正确； 故选C。 5．东风-5C彰显国家力量，其采用双组元液体推进剂发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数为10 B．含有的键为11 C．反应生成时，转移的电子数为16 D．标准状况下，可转化为的数目为2 【答案】B 【解析】A．的摩尔质量为，的物质的量为，1个分子含10个质子，因此中含有的质子数为，A错误； B．中所有共价键均为单键，单键均为键，数出该分子共含有11个键，因此含有的键为，B正确； C．根据反应化合价变化，生成时总转移电子为，物质的量为，因此生成时转移电子数为，C错误； D．转化为存在可逆平衡，反应不能进行完全，且标准状况下为液态，物质的量不是，最终的数目小于，D错误； 故答案选B。 6.实验室进行铁钉腐蚀实验。下列实验操作对应的装置不正确的是 A．配制溶液 B．铁钉除油污 C．铁钉除锈 D．铁钉吸氧腐蚀 【答案】A 【解析】A．配制溶液，不能在容量瓶中直接溶解碳酸钠固体，故A错误； B．碳酸钠水解使溶液呈碱性，加热促进碳酸钠水解，溶液碱性增强，可用热的碳酸钠溶液除铁钉表面的油污，故B正确； C．盐酸与氧化铁反应，可以用稀盐酸除铁钉表面的铁锈，故C正确； D．铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀，试管内压强减小，红墨水会吸入导管，故D正确； 选A。 7.对于多反应的复杂体系，考虑化学反应的先后顺序有利于问题的顺利解决。下列化学反应的顺序判断错误的是 A．与、共同反应时，可以认为先与反应，再与反应 B．向含有等物质的量的、的溶液中滴加溶液时，先与反应 C．向含有、的溶液中通入，反应的先后顺序为、 D．向含有等物质的量的、的溶液中通入，反应的先后顺序为、、 【答案】C 【详解】A．与、共同反应时，若是先与水反应，则产物为NaOH，而NaOH可以与酸性氧化物二氧化碳反应产生碳酸钠，因此，先与反应，再与反应，A项正确； B．向含有等物质的量的、的溶液中滴加溶液，先后反应顺序和与氢氧根结合能力有关，结合后的物质越难电离，则结合能力越强，铝盐能与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，因此先与反应，再与反应，B项正确； C．由于酸性：，酸性越弱则对H+的结合能力越强，因此向含有、的溶液中通入，反应的先后顺序为、，C项错误； D．根据还原性强弱，还原性越强则越先被氧化，因此向含有等物质的量的、的溶液中通入，反应的先后顺序为、、，D项正确； 故答案选C。 8．下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A 溶液 产生白色沉淀 B 溶液 产生白色沉淀 C NaOH溶液 加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D 氨水 先产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀溶解 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】检验时，仅加入溶液无法排除等离子的干扰，应先加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，A错误；检验时，加入溶液无法排除、等离子的干扰，应先加稀盐酸酸化，再加溶液检验，B错误；检验时，加入溶液加热，产生的为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，操作、现象均正确，C正确；不溶于弱碱氨水，向含的溶液中滴加氨水，只会产生白色沉淀，沉淀不会溶解，D错误；故选C。 9．部分含S或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述正确的是 A．d与a反应的产物中，铁元素呈＋3价 B．g常用作涂料中的红色颜料 C．含2 mol i的溶液最多吸收1 mol b D．常用d容器盛装c的浓溶液，因为d和c的浓溶液不反应 【答案】B 【解析】a：S单质（0价，单质）；b：（+4价，氧化物）；c：（+6价，酸） ；d：Fe单质（0价，单质）；g：​（+3价，氧化物）；i：​（+3价，硝酸盐）。   结合上述分析可知，d为Fe，a为S，反应的产物为FeS，其中铁元素呈＋2价（S氧化性弱，只能将Fe氧化为+2价），A错误；g为，为红棕色固体，常用作涂料中的红色颜料，B正确；i为​，通入（b）时，发生反应，故2mol​最多吸收10mol ​，不是1mol，C错误；常温下用Fe容器盛装浓硫酸，是因为Fe遇浓硫酸发生钝化（生成致密氧化膜，属于化学反应），不是不反应，D错误；故选B。 10．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 用溴水吸收尾气中的 、、 B 稀硝酸和铜制备NO 、、NO C 氯酸钾和浓盐酸制 、、 D 酸性溶液与KI反应制 、、 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．溴水吸收时发生反应，溶液呈强酸性，会与反应生成和，无法大量共存，A错误； B．稀硝酸和铜反应生成和NO，、、NO之间不发生反应，可以大量共存，B正确； C．氯酸钾和浓盐酸制时，酸性条件下与发生归中反应生成，二者不能大量共存，C错误； D．酸性条件下与发生反应，二者不能大量共存，D错误； 故选B。 11.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A．X可为N2，Y可为NO2 B．X可为硫，Z可与溶液反应生成白色沉淀 C．X可为Al，工业上由电解Z的熔融态制备 D．X可为铁，若Z为FeCl3，则加入足量铜可实现反应①的转化 【答案】B 【解析】A．和一步反应只能生成，无法直接得到，不能满足直接转化，A错误； B．若X为硫单质：，Z中含+4价硫，在溶液中，酸性条件下会将+4价硫氧化为​，生成白色​沉淀，转化和推理均成立，B正确； C．为，氧化物是，是铝盐，工业上是电解熔融制备，不是电解熔融，C错误； D．若为，为，足量铜和反应只能生成和，无法得到单质，不能实现反应①的转化，D错误； 故选B。 12．小组同学探究和物质的反应，实验如下。下列分析不正确的是 装置 序号 物质 实验现象 ① 溶液（调） 铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含] ② 溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 ③ 溶液（调pH=1） 无明显变化 A．①中产生了，推测原因：时直接将还原为 B．②中铜粉溶解，推测原因： C．若向③中加入固体，推测铜粉会溶解 D．①②③现象的差异与物质氧化性（或还原性）的强弱有关 【答案】A 【详解】A．实验③中，浓度、pH与实验①相同，无时铜粉不反应、无明显现象，说明pH=1时不能直接将还原为，分析错误，A符合题意； B．具有强氧化性，与反应的离子方程式为，分析正确，B不符合题意； C．由实验①现象可推断向③中加入固体后，酸性条件下会将氧化为，生成的可以氧化铜粉，铜粉会溶解，分析正确，C不符合题意； D．①中有和酸性条件下的，②中只有，③中只有酸性，不同体系中物质氧化性（或还原性）强弱不同，导致反应现象不同，分析正确，D不符合题意； 故答案选A。 13．我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(主要成分ZnS，还含有SiO2和少量FeS，CdS、PbS等杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示: 下列说法错误的是(　　) A.“溶浸”操作中，滤渣1的成分只有SiO2 B.“氧化除杂”操作中，通入氧气的作用是氧化Fe2＋，加入ZnO的目的是调节溶液的pH C.“还原除杂”操作中，可用锌粉除去溶液中的Cd2＋，其离子方程式为Zn＋Cd2＋===Zn2＋＋Cd D.“电解”操作中，电解硫酸锌溶液制备单质锌，沉积锌后的电解液可返回“溶浸”操作中继续使用 【答案】A 【解析】A.闪锌矿主要含有ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质，焙烧过程中发生的反应有2ZnS＋3O22ZnO＋2SO2、4FeS＋7O22Fe2O3＋4SO2、2PbS＋3O22PbO＋2SO2、2CdS＋3O22CdO＋2SO2，所以焙烧过程中生成的气体是SO2，然后加入稀硫酸酸浸，ZnO、Fe2O3、 PbO、CdO和稀硫酸反应生成Fe2＋、Zn2＋、Fe3＋、PbSO4、 Cd2＋，所以滤渣1为未反应的SiO2和生成的PbSO4；A错误。 B.氧化除杂时，通入氧气，使Fe2＋转化为Fe3＋，加入ZnO调节溶液的pH值，将Fe3＋转化为Fe (OH)3而除去Fe3＋，滤渣2为生成的Fe(OH)3；然后向溶液中加入Zn，Zn和Cd2＋发生氧化还原生成Cd，然后过滤得到滤液，滤渣3为Cd，将滤液电解得到Zn；B.通入氧气使Fe2＋转化为Fe3＋，加入ZnO调节溶液的pH值，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去Fe3＋，B正确； C.“还原除杂”时加入Zn，Zn和Cd2＋发生氧化还原生成Cd，离子方程式为Zn＋Cd2＋===Zn2＋＋Cd，C正确；D.电解硫酸锌的离子方程式为2Zn2＋＋2H2O2Zn＋O2↑＋4H＋，电解后溶液中的硫酸和ZnSO4，可返回溶浸工序循环使用，D正确。 故答案选A 14．某无色溶液X的阴离子可能是ClO-、HS-、、、Cl-、中的一种或几种且浓度均为0.1 mol·L-1，为测定其组成进行如下实验。下列推断合理的是 实验 操作 现象或结论 ① 取少量X溶液，用pH试纸测定pH 常温下溶液的pH>7 ② 取少量X溶液，滴加稀硫酸 产生气体和沉淀 A．阴离子可能含HS-、和 B．阴离子可能含ClO-、和HS- C．阳离子可能含Fe2+、Mg2+、Na+ D．阴离子一定不含ClO-、Cl-和 【答案】A 【分析】由实验①可知，用pH试纸测定溶液，说明溶液呈碱性，由实验②现象产生气体和沉淀，可知，沉淀为S，则存在含硫的阴离子，气体可能为二氧化碳、硫化氢、二氧化硫或硝酸根在稀硫酸存在下被还原生成的NO； 【解析】A．和均为碱性阴离子（水解呈碱性），可使pH > 7，滴加稀硫酸时，可能发生反应：，碳酸氢根和稀硫酸反应能产生二氧化碳：，且、、在碱性条件下可共存，A符合题意； B．为强氧化性微粒，为强还原性微粒，两者在溶液中会发生氧化还原反应，不能稳定共存，B不符合题意； C．溶液无色，但溶液呈浅绿色，不符合无色条件。和在碱性条件下会产生沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．若溶液中只阴离子含，其水解显碱性，满足实验①；滴加稀硫酸发生反应 ：，产生气体和沉淀，满足实验②。因此可能存在，“一定不含 ”的说法错误，同时与发生氧化还原反应不能共存，而Cl⁻的存在与否不能仅凭题干现象断定，D不符合题意； 故选A。 15.将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a．设计实验探究溶液a显黄色的原因。 实验1：取少量溶液a，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。另取少量溶液a，滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 实验2：取一定量Fe(NO3)3固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。 实验3：按如图装置进行实验。 序号 实验装置 X 实验现象 ① 浓硝酸 无色溶液变为黄色 ② 稀酸化的0.1mol/L Fe(NO3)3溶液 无色溶液变为黄色 ③ 稀酸化的0.3mol/L 溶液 无色溶液未变黄色 下列分析不正确的是 A．实验1说明溶液a中有Fe3+ B．实验1中产生红棕色气体说明SCN-被浓硝酸氧化为 C．实验2说明Fe3+本身的颜色不是造成溶液a显黄色的原因 D．综合以上实验，溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、Fe3+有关 【答案】B 【详解】A．实验1中，取少量溶液a，滴入几滴溶液，溶液变红，这是铁离子特征检验现象，说明溶液a中含有；另取少量溶液a，滴入溶液，产生红褐色沉淀，进一步确认溶液a中含有，A正确； B．实验1中，红色褪去并产生红棕色气体，是因为浓硝酸将氧化，浓硝酸被还原为红棕色气体，因此产生红棕色气体不能说明被浓硝酸氧化为，B错误； C．实验2中，固体溶于水后溶液为黄色，这是由于水解产生显示黄色，加硝酸酸化后，铁离子水解受到抑制，减少，颜色消失溶液变为无色，说明溶液a显黄色并非本身的颜色导致的，C正确； D．实验3中，实验①和实验②中无色溶液变为黄色溶液，实验③中无色溶液未变黄色，说明溶于浓硝酸或在稀硝酸酸化下与共同作用时溶液显黄色，因此说明溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、有关，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.（12分）Ⅰ.某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验： ①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红；②向第二份溶液中加入过量溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出；③向第三份溶液中先加入溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。 已知：可与水作用，产生较多的，使溶液呈碱性；溶于稀硝酸。 （1）根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______，不能确定是否存在的离子是_______。 （2）请分别写出检验溶液中存在、的实验操作：_______，_______。 Ⅱ.次磷酸()是一种精细的磷化工产品，它是一元弱酸，具有较强的还原性，可将溶液中的还原为银单质，从而用于化学镀银。的工业制法是将白磷与溶液反应生成气体和，后者再与反应生成。 （3）写出白磷()与溶液反应的化学方程式：_______。反应中每消耗，转移的电子数为_______。 （4）写出与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_______。 （5）工业上利用进行化学镀银的反应中，当氧化剂与还原剂物质的量之比为4:1时，则氧化产物中元素的化合价为_______。 【答案】（1），（1分） ，（1分） （1分） （2）用洁净的铂丝（或无锈铁丝）蘸取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，说明溶液中存在，否则不存在 取少量原溶液于试管中，加入过量溶液，静置后过滤，取上层清液，滴加稀硝酸酸化的，若产生白色沉淀，说明溶液中存在，否则不存在（2分） （3） （2分） （或）（1分） （4）（2分） （5）+5（2分） 【解析】（1） ①无色溶液排除黄色的；酚酞变红说明溶液呈碱性，与生成沉淀、与生成沉淀，故两者一定不存在。 ②加生成白色沉淀，加盐酸部分溶解，说明沉淀为和，故原溶液一定存在和。 ③加生成白色沉淀，加稀硝酸完全溶解（不溶于稀硝酸），故原溶液一定不存在。 ④电荷守恒：溶液必须有阳离子，剩余阳离子只有，故一定存在；水解即可使溶液呈碱性，无法确定原溶液是否存在大量，故不能确定。 （2）检验：用洁净的铂丝（或无锈铁丝）蘸取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，说明溶液中存在，否则不存在。 检验：取少量原溶液于试管中，加入过量溶液，静置后过滤，取上层清液，滴加稀硝酸酸化的，若产生白色沉淀，说明溶液中存在，否则不存在。 （、会干扰检验，需先加除去）。 （3）该反应为歧化反应，中为0价，1/4的变为中-3价（得3e⁻），3/4的变为中+1价（共失3e⁻），共转移电子。反应方程式为： 。 （4）是一元弱酸，与足量反应的离子方程式：（弱酸不拆，一元酸仅一个电离，故按反应） （5）氧化剂化合价从+1→0，共得电子，故（还原剂）失电子；中P为+1价，失4e⁻后化合价为：+1+4=+5。 17．（14分）某小组对的性质进行研究。 已知：CuCl是不溶于水的白色固体，[CuCl2]-无色，[CuCl4]2-黄色。 （1）预测的性质 ①从氧化还原角度分析： 。 ②从物质分类角度分析：属于金属氧化物，可能和酸反应。 …… （2）探究和酸的反应 实验 加入的试剂 现象 1 固体缓慢溶解，一段时间后有无色气泡产生，溶液逐渐变蓝，液面上方出现红棕色气体 2 溶液逐渐变蓝，试管底部有红色固体 3 固体先逐渐变成灰白色，继续加酸，固体全部溶解，得到无色溶液，较长时间保持无色 4 固体迅速溶解，得到黄色溶液 ①用化学方程式解释实验1液面上方出现红棕色气体的原因 。 ②写出实验2中反应的离子方程式 。 ③用平衡移动原理解释实验3中灰白色固体溶解的原因 。 ④查阅资料：可以将盐酸溶液中的氧化为，写出反应的离子方程式 。对比实验3和4，分析实验3中未被氧化的原因： 假设1：较低， 。 假设2：较低，的还原性较弱。 补充实验证实假设1和假设2均成立。 序号 实验 加入试剂 现象 Ⅰ a 溶液变黄 Ⅱ b 溶液变黄 a是 。b是 。 （3）检验 实验室久置的呈暗黑色，设计实验证实未完全变质 （填实验操作和现象）。 【答案】（1）中铜元素是+1价，既有氧化性又有还原性（2分） （2）① （1分） ② （2分） ③和生成降低，CuCl的溶解平衡正向移动（2分） ④ （2分） 氧化性较弱 （1分） 较浓硫酸 （1分） NaCl固体 （1分） （3）取少量暗黑色固体于试管中，加入过量的稀硫酸，充分反应后，溶液中有红色固体剩余；或取少量暗黑色固体于试管中，加入过量的稀硝酸，有气泡产生，液面上方出现红棕色（2分） 【分析】本实验的目的是探究Cu2O的性质，从氧化还原角度分析预测Cu2O既有氧化性又有还原性，接下来探究Cu2O与酸的反应，与反应时，Cu2O被氧化为硝酸铜，同时生成NO；与反应时，是歧化反应，生成硫酸铜和单质铜；与反应时，先生成CuCl固体，后固体溶解；与反应时，得到黄色溶液，应该得到[CuCl4]2-，接下来通过补充实验探究生成[CuCl4]2-的原因； 【解析】（1）①Cu2O中铜元素是+1价，从氧化还原角度分析预测Cu2O既有氧化性又有还原性； （2）①根据题意可知，实验1液面上方出现红棕色气体的原因是2NO+O2═2NO2； ②根据题意可知，实验2中反应的离子方程式为：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O； ③用平衡移动原理解释实验3中灰白色固体溶解的原因是CuCl(s)⇌Cu+(aq)+Cl-(aq)，Cu+和Cl-生成[CuCl2]-；c(Cu+)降低，CuCl的溶解平衡正向移动； ④查阅资料：O2可以将盐酸溶液中的[CuCl2]-氧化为[CuCl4]2-，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为：4[CuCl2]-+O2+4H++8Cl-=4[CuCl4]2-+2H2O，对比实验3和4，分析实验3中[CuCl2]-未被氧化的原因： 假设1：c(H+)较低，O2氧化性较弱， 假设2：c(Cl-)较低，[CuCl2]-的还原性较弱， 根据题意可知，反应3得到的溶液含有[CuCl2]-，溶液是无色的，若变黄，即[CuCl2]-转化为[CuCl4]2-，结合假设1、2，所以试剂a可是较浓硫酸，直接把[CuCl2]-氧化为[CuCl4]2-，试剂b可以是NaCl固体，实现反应：4[CuCl2]-+O2+4H++8Cl-=4[CuCl4]2-+2H2O； （3）实验室久置的Cu2O呈暗黑色，设计实验证实Cu2O未完全变质，方案为：取少量暗黑色固体于试管中，加入过量的稀硫酸，充分反应后，溶液中有红色固体剩余；或取少量暗黑色固体于试管中，加入过量的稀硝酸，有气泡产生，液面上方出现红棕色。 18．（14分）钼(Mo)在钢铁、化工等领域得到了广泛的应用。一种以镍钼矿(主要成分为NiS、、)为原料，制备仲钼酸铵[]、焦亚硫酸钠()的工艺流程如图所示： 已知：①Mo在周期表中与同族相邻，能溶于强碱，不溶于酸和碱，难溶于水。 ②常温下，的电离平衡常数，。 ③“蒸发结晶”时发生反应：。 回答下列问题： （1）基态Mo原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）“焙烧”过程中采用多层逆流(空气从炉底进入，固体粉末从炉顶投入)投料法，该操作的优点是___________，“焙烧”生成的含Mo氧化物有、，“浸出”时参与反应的离子方程式为___________。 （3）“反应Ⅱ”的产物为___________，加入纯碱粉末，并再次充入“气体X”的目的是___________。 （4）“滤渣”的成分为___________。 （5）“离子交换”选用阴离子交换树脂，其工作原理：(其中代表阴离子)。“调pH”时，pH不能过高或过低，原因为___________，“解吸”时加入的试剂A为___________(填溶质化学式)。 （6）钼酸铅()难溶于水，其，在溶液中，加入溶液，使恰好沉淀完全，即，则___________(用含的代数式表示，忽略混合时溶液体积的变化)。 【答案】（1）（1分） （2）提高反应速率和原料利用率（2分） （2分） （3）Na2SO3和NaHCO3（1分） 得到高浓度的NaHSO3​ 溶液，以便后续浓缩结晶得到 Na2S2O5（2分） （4）MgSiO3（1分） （5）pH过高，溶液中大量 OH- 会与竞争阴离子交换树脂的吸附位点，降低吸附效率；pH过低， 会与 H+ 结合生成 H2MoO4沉淀，无法进行离子交换（2分）（1分） （6）0.1+2×105a（2分） 【分析】镍钼矿的主要成分为NiS、MoS2和SiO2，经过破碎球磨后，在空气中进行焙烧，NiS转化为NiO，MoS2转化为MoO2、MoO3和SO2，SiO2不反应，气体X为SO2，剩余的固体为NiO、MoO2、MoO3和SiO2；浸出过程中加入NaOH和O3， MoO3​ 溶于强碱生成Na2MoO4，MoO2​ 在 O3的氧化作用下也能溶于强碱生成 Na2MoO4，NiO 不溶于碱，作为浸渣分离，SiO2 溶于碱生成Na2SiO3，此时溶液的主要成分为 Na2MoO4、Na2SiO3；除杂加入饱和MgCl2溶液，除去溶液中的Na2SiO3，滤渣为MgSiO3；通过调节溶液的pH，使被阴离子交换树脂吸附；用（试剂A）解吸得到 (NH4)2MoO4溶液，经蒸发结晶得到 (NH4)6Mo7O24；而气体X( SO2)与饱和的Na2​CO3溶液反应生成NaHSO3和 CO2，通过加入Na2CO3调节pH和再次加入SO2得到高浓度的NaHSO3，浓缩结晶生成Na2S2O5，以此解答； 【解析】（1）Mo的原子序数为42，价电子式为4d55s1，因此价电子轨道表示式为； （2）多层逆流可以使固体和气体充分接触，提高反应速率和原料利用率，也利于热量的充分利用；浸出时加入 NaOH 和O3 ，已知 MoO2不溶于酸和碱，但在 O3存在的条件下被氧化为可溶性的。 Mo从+4价提升至+6 价，O3 被还原为 O2−（结合水生成OH- ），因此离子方程式为； （3）由于H2​SO3​的Ka1​ 较大，酸性强于碳酸，因此反应Ⅰ主要生成的NaHSO3​ 和 CO2，在反应Ⅱ时加入纯碱，调节pH至7-8，此时 NaHSO3与 Na2CO3反应生成 Na2SO3和NaHCO3；再次通入SO2进行反应Ⅲ，是为了将 Na2SO3 和 NaHCO3转化为高浓度的NaHSO3​ 溶液，以便后续浓缩结晶得到 Na2S2O5； （4）由分析可知，滤渣为MgSiO3； （5）离子交换的过程是通过交换树脂吸附阴离子进行，如果pH过高，溶液中大量 OH- 会与竞争阴离子交换树脂的吸附位点，降低吸附效率；pH过低 会与 H+ 结合生成 H2MoO4沉淀，无法进行离子交换；解吸过程是将吸附在树脂上的释放出来，并最终制备 (NH4)6Mo7O24，为了引入NH4+，试剂A应为； （6）混合前Li2 MoO4中的物质的量为0.1 L×0.1mol/L=0.01 mol，Pb(NO3)2中Pb2+的物质的量为0.1 L×b mol/L=0. 1b mol，混合后溶液总体积为200 ml；因为恰好完全沉淀，即，溶液中剩余的=0.2 L×1×10-5 mol/L=2×10-6 mol，反应消耗的=0.01 mol-2×10-6 mol≈0.01 mol，根据反应可知，反应消耗的==0.01 mol；而平衡时溶液的= mol/L，溶液中剩余的=0.2 L×a×105 mol/L=2a×104 mol；加入的=反应消耗的+溶液中剩余的，因此0.1b=0.01+2×104a，即b=0.1+2×105a。 19.（15分）氮及其化合物在生产生活中用途广泛。 (1)实验室用如图装置制备NH3，化学方程式为___________。将制得的NH3通入蒸馏水配制一定浓度的氨水。 (2)测定常温下上述氨水的浓度c和Kb．实验如下：取50.00mL氨水，用0.1000mol/LH2SO4溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化曲线如图。 ①上述操作用到的仪器有___________(填选项)。 A．       B．        C．        D． ②c=___________mol/L，的Kb=___________(列出算式，水的电离可忽略)。 ③a点溶液的离子浓度由大到小的顺序为___________。 ④鉴于氨水的挥发性可能对测定结果造成影响，有同学提出可通过测定0.1000mol/L (NH4)2SO4溶液来间接求算的Kb值。简述该方案___________(包括所用仪器及数据处理思路)。 (3)探究温度对(NH4)2SO4溶液水解平衡的影响。 ①【实验探究】按下表进行实验，记录现象。 实验编号 1 2 试样及操作 →数分钟后取出试管，观察颜色；冷却至室温，观察颜色。 实验现象 升温，溶液___________，恢复室温后溶液变回紫色 溶液颜色为紫色 ②【实验结论】的水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动。 ③【提出质疑】升温会使石蕊电离平衡“”和水的电离平衡“”正向移动，使c(H+)增大，从而影响溶液显色。 ④【优化实验】设计对照实验3可知，石蕊和水的电离平衡对本实验无造成干扰。 实验3：取2mL___________溶液和1滴石蕊溶液于试管中，将试管置于60℃水浴锅，数分钟后取出试管恢复至室温，颜色变化为“升温，溶液由紫色变为蓝色，恢复室温后再次变为紫色”。 【答案】(1)（2分） (2) AC （2分） 0.1000 （2分） 或（2分） （2分） 常温下，用pH计测量 溶液的pH，计算；求得的水解平衡常数，再利用公式求出的（2分） (3) 变红 （1分） pH=5.0的稀硫酸 （2分） 【解析】实验室采用固体铵盐（氯化铵）和强碱（氢氧化钙）共热，通过复分解反应制取氨气，用向下排空气法收集，管口塞棉花减少氨气扩散。用标准硫酸滴定待测氨水，根据滴定终点消耗硫酸的量计算氨水浓度；半中和点时溶液中根据表达式可简化得到，直接由pH计算得到；也可通过测定(NH4)2SO4溶液的pH，利用水解常数和的关系间接计算，避开氨水挥发带来的误差。 （1）实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热制氨气： 。 （2）①本实验为酸碱滴定实验：硫酸是酸，盛放在酸式滴定管（图A）中，氨水盛放在锥形瓶（图C）中，容量瓶（B）、冷凝管（D）不需要。 ②滴定终点消耗硫酸体积为，，n，氨水体积为，故。 当滴入硫酸时，一半氨水被中和，溶液中，根据，溶液，，，故。 ③a点为滴定终点，溶质为，水解显酸性，虽水解，但仍大于，故： 。 ④常温下，用pH计测量 溶液的pH，计算，溶液中c()≈0.2000mol/L，求得的水解平衡常数，再利用公式求出的。 （3）①水解吸热，升温水解平衡正向移动，增大，酸性增强，石蕊遇酸变红，故现象为：升温溶液变为红色，冷却后恢复紫色。 ④为排除石蕊电离和水的电离的影响，需要配制和原实验初始相同、不含的酸性溶液做对照，故填：pH=5.0的稀硫酸。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $愿万物规律不曾为难你 盼微观奥秘皆能拥抱你 2026——2027学年高三化学上学期开学阶段性评估卷（一） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 本卷导航，为你而设： 1．锚定坐标，精准定位：本卷考查范围聚焦于物质及其变化、化学计量及应用、元素及其化合物三大核心模块，紧扣一轮复习基石，不偏不倚。 2．萃取精华，合成底气：请像对待一次严谨的化学实验般对待这份试卷。过滤掉内心的浮躁与焦虑，萃取知识精华，用专注与汗水发生奇妙的反应。 3．正视风浪，沉淀自我：演算总有波折，错题皆是积淀。考后进行复盘，将错题转化为你的专属“导航路标”。每一次纠错，都是在为未来的考场蓄力。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 La 139 一、选择题：本题共15个小题，共45分，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．新能源材料作为全球科技革命与产业变革的核心驱动力。下列说法错误的是 A．生物可降解塑料如聚乳酸替代传统石油基塑料，在包装、医疗等领域广泛应用 B．高端光学设备、新能源电池的核心部件透明陶瓷是新型无机非金属材料 C．AR/XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为二氧化硅 D．机器人伺服电机使用的稀土永磁材料中，稀土元素钕()位于周期表中第六周期 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．N2的电子式： B．SO的VSEPR模型： C．甲醇的球棍模型： D．Fe2+的离子结构示意图： 3．下列解释事实的离子方程式不正确的是 A．向NaOH溶液中通入过量SO2： B．金属钠和水的反应： C．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊： D．向Ba(OH)2溶液加入少量NaHSO4溶液： 4．关于反应，下列说法不正确的是 A．ClO2为还原产物 B．Cl2、ClO2都可用于自来水消毒 C．氧化剂与还原剂之比为1：2 D．每生成1 mol Cl2转移2 mol e- 5．东风-5C彰显国家力量，其采用双组元液体推进剂发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数为10 B．含有的键为11 C．反应生成时，转移的电子数为16 D．标准状况下，可转化为的数目为2 6.实验室进行铁钉腐蚀实验。下列实验操作对应的装置不正确的是 A．配制溶液 B．铁钉除油污 C．铁钉除锈 D．铁钉吸氧腐蚀 7.对于多反应的复杂体系，考虑化学反应的先后顺序有利于问题的顺利解决。下列化学反应的顺序判断错误的是 A．与、共同反应时，可以认为先与反应，再与反应 B．向含有等物质的量的、的溶液中滴加溶液时，先与反应 C．向含有、的溶液中通入，反应的先后顺序为、 D．向含有等物质的量的、的溶液中通入，反应的先后顺序为、、 8．下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A 溶液 产生白色沉淀 B 溶液 产生白色沉淀 C NaOH溶液 加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D 氨水 先产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀溶解 A．A B．B C．C D．D 9．部分含S或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述正确的是 A．d与a反应的产物中，铁元素呈＋3价 B．g常用作涂料中的红色颜料 C．含2 mol i的溶液最多吸收1 mol b D．常用d容器盛装c的浓溶液，因为d和c的浓溶液不反应 10．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 用溴水吸收尾气中的 、、 B 稀硝酸和铜制备NO 、、NO C 氯酸钾和浓盐酸制 、、 D 酸性溶液与KI反应制 、、 A．A B．B C．C D．D 11.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A．X可为N2，Y可为NO2 B．X可为硫，Z可与溶液反应生成白色沉淀 C．X可为Al，工业上由电解Z的熔融态制备 D．X可为铁，若Z为FeCl3，则加入足量铜可实现反应①的转化 12．小组同学探究和物质的反应，实验如下。下列分析不正确的是 装置 序号 物质 实验现象 ① 溶液（调） 铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含] ② 溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 ③ 溶液（调pH=1） 无明显变化 A．①中产生了，推测原因：时直接将还原为 B．②中铜粉溶解，推测原因： C．若向③中加入固体，推测铜粉会溶解 D．①②③现象的差异与物质氧化性（或还原性）的强弱有关 13．我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(主要成分ZnS，还含有SiO2和少量FeS，CdS、PbS等杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示: 下列说法错误的是(　　) A.“溶浸”操作中，滤渣1的成分只有SiO2 B.“氧化除杂”操作中，通入氧气的作用是氧化Fe2＋，加入ZnO的目的是调节溶液的pH C.“还原除杂”操作中，可用锌粉除去溶液中的Cd2＋，其离子方程式为Zn＋Cd2＋===Zn2＋＋Cd D.“电解”操作中，电解硫酸锌溶液制备单质锌，沉积锌后的电解液可返回“溶浸”操作中继续使用 14．某无色溶液X的阴离子可能是ClO-、HS-、、、Cl-、中的一种或几种且浓度均为0.1 mol·L-1，为测定其组成进行如下实验。下列推断合理的是 实验 操作 现象或结论 ① 取少量X溶液，用pH试纸测定pH 常温下溶液的pH>7 ② 取少量X溶液，滴加稀硫酸 产生气体和沉淀 A．阴离子可能含HS-、和 B．阴离子可能含ClO-、和HS- C．阳离子可能含Fe2+、Mg2+、Na+ D．阴离子一定不含ClO-、Cl-和 15.将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a．设计实验探究溶液a显黄色的原因。 实验1：取少量溶液a，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。另取少量溶液a，滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 实验2：取一定量Fe(NO3)3固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。 实验3：按如图装置进行实验。 序号 实验装置 X 实验现象 ① 浓硝酸 无色溶液变为黄色 ② 稀酸化的0.1mol/L Fe(NO3)3溶液 无色溶液变为黄色 ③ 稀酸化的0.3mol/L 溶液 无色溶液未变黄色 下列分析不正确的是 A．实验1说明溶液a中有Fe3+ B．实验1中产生红棕色气体说明SCN-被浓硝酸氧化为 C．实验2说明Fe3+本身的颜色不是造成溶液a显黄色的原因 D．综合以上实验，溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、Fe3+有关 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.（12分）Ⅰ.某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验： ①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红；②向第二份溶液中加入过量溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出；③向第三份溶液中先加入溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。 已知：可与水作用，产生较多的，使溶液呈碱性；溶于稀硝酸。 （1）根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______，不能确定是否存在的离子是_______。 （2）请分别写出检验溶液中存在、的实验操作：_______，_______。 Ⅱ.次磷酸()是一种精细的磷化工产品，它是一元弱酸，具有较强的还原性，可将溶液中的还原为银单质，从而用于化学镀银。的工业制法是将白磷与溶液反应生成气体和，后者再与反应生成。 （3）写出白磷()与溶液反应的化学方程式：_______。反应中每消耗，转移的电子数为_______。 （4）写出与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_______。 （5）工业上利用进行化学镀银的反应中，当氧化剂与还原剂物质的量之比为4:1时，则氧化产物中元素的化合价为_______。 17．（14分）某小组对的性质进行研究。 已知：CuCl是不溶于水的白色固体，[CuCl2]-无色，[CuCl4]2-黄色。 （1）预测的性质 ①从氧化还原角度分析： 。 ②从物质分类角度分析：属于金属氧化物，可能和酸反应。 …… （2）探究和酸的反应 实验 加入的试剂 现象 1 固体缓慢溶解，一段时间后有无色气泡产生，溶液逐渐变蓝，液面上方出现红棕色气体 2 溶液逐渐变蓝，试管底部有红色固体 3 固体先逐渐变成灰白色，继续加酸，固体全部溶解，得到无色溶液，较长时间保持无色 4 固体迅速溶解，得到黄色溶液 ①用化学方程式解释实验1液面上方出现红棕色气体的原因 。 ②写出实验2中反应的离子方程式 。 ③用平衡移动原理解释实验3中灰白色固体溶解的原因 。 ④查阅资料：可以将盐酸溶液中的氧化为，写出反应的离子方程式 。对比实验3和4，分析实验3中未被氧化的原因： 假设1：较低， 。 假设2：较低，的还原性较弱。 补充实验证实假设1和假设2均成立。 序号 实验 加入试剂 现象 Ⅰ a 溶液变黄 Ⅱ b 溶液变黄 a是 。b是 。 （3）检验 实验室久置的呈暗黑色，设计实验证实未完全变质 （填实验操作和现象）。 18．（14分）钼(Mo)在钢铁、化工等领域得到了广泛的应用。一种以镍钼矿(主要成分为NiS、、)为原料，制备仲钼酸铵[]、焦亚硫酸钠()的工艺流程如图所示： 已知：①Mo在周期表中与同族相邻，能溶于强碱，不溶于酸和碱，难溶于水。 ②常温下，的电离平衡常数，。 ③“蒸发结晶”时发生反应：。 回答下列问题： （1）基态Mo原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）“焙烧”过程中采用多层逆流(空气从炉底进入，固体粉末从炉顶投入)投料法，该操作的优点是___________，“焙烧”生成的含Mo氧化物有、，“浸出”时参与反应的离子方程式为___________。 （3）“反应Ⅱ”的产物为___________，加入纯碱粉末，并再次充入“气体X”的目的是___________。 （4）“滤渣”的成分为___________。 （5）“离子交换”选用阴离子交换树脂，其工作原理：(其中代表阴离子)。“调pH”时，pH不能过高或过低，原因为___________，“解吸”时加入的试剂A为___________(填溶质化学式)。 （6）钼酸铅()难溶于水，其，在溶液中，加入溶液，使恰好沉淀完全，即，则___________(用含的代数式表示，忽略混合时溶液体积的变化)。 19.（15分）氮及其化合物在生产生活中用途广泛。 (1)实验室用如图装置制备NH3，化学方程式为___________。将制得的NH3通入蒸馏水配制一定浓度的氨水。 (2)测定常温下上述氨水的浓度c和Kb．实验如下：取50.00mL氨水，用0.1000mol/LH2SO4溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化曲线如图。 ①上述操作用到的仪器有___________(填选项)。 A．       B．        C．        D． ②c=___________mol/L，的Kb=___________(列出算式，水的电离可忽略)。 ③a点溶液的离子浓度由大到小的顺序为___________。 ④鉴于氨水的挥发性可能对测定结果造成影响，有同学提出可通过测定0.1000mol/L (NH4)2SO4溶液来间接求算的Kb值。简述该方案___________(包括所用仪器及数据处理思路)。 (3)探究温度对(NH4)2SO4溶液水解平衡的影响。 ①【实验探究】按下表进行实验，记录现象。 实验编号 1 2 试样及操作 →数分钟后取出试管，观察颜色；冷却至室温，观察颜色。 实验现象 升温，溶液___________，恢复室温后溶液变回紫色 溶液颜色为紫色 ②【实验结论】的水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动。 ③【提出质疑】升温会使石蕊电离平衡“”和水的电离平衡“”正向移动，使c(H+)增大，从而影响溶液显色。 ④【优化实验】设计对照实验3可知，石蕊和水的电离平衡对本实验无造成干扰。 实验3：取2mL___________溶液和1滴石蕊溶液于试管中，将试管置于60℃水浴锅，数分钟后取出试管恢复至室温，颜色变化为“升温，溶液由紫色变为蓝色，恢复室温后再次变为紫色”。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $愿万物规律不曾为难你 盼微观奥秘皆能拥抱你 2026——2027学年高三化学上学期开学阶段性评估卷（一） 参考答案及评分标准 一、选择题：本题共15个小题，共45分，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D C C B A C C B B B A A A B 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（12分） 【答案】（1），（1分） ，（1分） （1分） （2）用洁净的铂丝（或无锈铁丝）蘸取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，说明溶液中存在，否则不存在 取少量原溶液于试管中，加入过量溶液，静置后过滤，取上层清液，滴加稀硝酸酸化的，若产生白色沉淀，说明溶液中存在，否则不存在（2分） （3） （2分） （或）（1分） （4）（2分） （5）+5（2分） 17．（14分） 【答案】（1）中铜元素是+1价，既有氧化性又有还原性（2分） （2）① （1分） ② （2分） ③和生成降低，CuCl的溶解平衡正向移动（2分） ④ （2分） 氧化性较弱 （1分） 较浓硫酸 （1分） NaCl固体 （1分） （3）取少量暗黑色固体于试管中，加入过量的稀硫酸，充分反应后，溶液中有红色固体剩余；或取少量暗黑色固体于试管中，加入过量的稀硝酸，有气泡产生，液面上方出现红棕色（2分） 18．（14分） 【答案】（1）（1分） （2）提高反应速率和原料利用率（2分） （2分） （3）Na2SO3和NaHCO3（1分） 得到高浓度的NaHSO3​ 溶液，以便后续浓缩结晶得到 Na2S2O5（2分） （4）MgSiO3（1分） （5）pH过高，溶液中大量 OH- 会与竞争阴离子交换树脂的吸附位点，降低吸附效率；pH过低， 会与 H+ 结合生成 H2MoO4沉淀，无法进行离子交换（2分）（1分） （6）0.1+2×105a（2分） 19．（15分） 【答案】(1)（2分） (2) AC （2分） 0.1000 （2分） 或（2分） （2分） 常温下，用pH计测量 溶液的pH，计算；求得的水解平衡常数，再利用公式求出的（2分） (3) 变红 （1分） pH=5.0的稀硫酸 （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $