2026—-2027学年高三化学上学期开学选科自我评测卷（二）（黑吉辽蒙15+4题型用）

**基本信息** 聚焦高三一轮复习核心模块，以生产生活情境（如聚乳酸降解塑料、钛白废酸处理）和实验探究（如SO₂与K₂FeO₄反应）为载体，考查化学观念与科学探究能力，适配开学阶段基础巩固与能力检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与生活（1题）、化学用语（3题）、实验操作（6题）|结合STSE，如聚乳酸缓解白色污染（1题），考查基础概念辨析| |非选择题|4题/55分|元素化合物（16题）、工业流程（18题）、实验探究（19题）|注重综合应用，如废钒催化剂回收（18题）融合氧化还原与离子交换，S与KMnO₄反应探究（19题）设计多条件对比，体现科学思维与实践能力|

愿万物规律不曾为难你 盼微观奥秘皆能拥抱你 2026——2027学年高三化学上学期开学阶段性评估卷（二） 参考答案及评分标准 一、选择题：本题共15个小题，共45分，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D D D B A A D B C C A D C D 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分） 【答案】(1)、（2分，各1分） (2)3Fe2＋＋4H＋＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（2分） (3)6NO＋4NH35N2＋6H2O（2分） (4) BaSO4 （1分） 红褐色（1分） (5) BaCO3 （1分） Al(OH)3（1分） (6)Fe2＋、、H＋、（3分，各1分） 17．（14分） 【答案】（1）氯化铵（1分） （2）N（1分） （3）cd（2分） 4.000（1分） （2分） （4） （2分） 0.07 （2分） 0.30（2分） （5）生产化肥或制备炸药或制备农药等（1分） 18．（13分） 【答案】（1） （1分） （2） （1分） （3）（3分） （4）将钒的含氧酸根转化为，便于离子交换 （2分） （5）B （2分） （6）温度过高时，溶解度增大（或受热分解，浓度降低；或水解程度增大） （2分） （7）防止分解产生的氨气在高温下将五氧化二钒还原为低价钒氧化物，确保产物为五氧化二钒（2分） 19．（15分） 【答案】(1)H2S、Na2S、Na2SO3（任选两种）（2分，各1分） (2)（3分） (3)取5 mL 2×10-4 mol·L-1 KMnO4溶液于试管中，加入5 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液转变为与Ⅲ中相同的绿色，变色时间大于30s（2分） (4)①过量的S粉与过量的NaOH溶液发生反应，生成（2分）； ②溶液中若含，加酸也会析出S单质，产生乳白色沉淀（2分）； 加入盐酸产生乳白色浑浊，过滤后向溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀（2分）。 (5)溶液的酸碱性、反应物浓度、溶剂种类、反应物用量（答出任意两点即可）（2分，各1分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $愿万物规律不曾为难你 盼微观奥秘皆能拥抱你 2026——2027学年高三化学上学期开学阶段性评估卷（二） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 本卷导航，为你而设： 1．锚定坐标，精准定位：本卷考查范围聚焦于物质及其变化、化学计量及应用、元素及其化合物三大核心模块，紧扣一轮复习基石，不偏不倚。 2．萃取精华，合成底气：请像对待一次严谨的化学实验般对待这份试卷。过滤掉内心的浮躁与焦虑，萃取知识精华，用专注与汗水发生奇妙的反应。 3．正视风浪，沉淀自我：演算总有波折，错题皆是积淀。考后进行复盘，将错题转化为你的专属“导航路标”。每一次纠错，都是在为未来的考场蓄力。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 La 139 一、选择题：本题共15个小题，共45分，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产生活息息相关，下列叙述合理且正确的是 A．天然棉麻织物和蚕丝织物的主要化学成分均为天然纤维素 B．自来水厂常用明矾、高铁酸钾处理水质，二者均能起到杀菌消毒作用 C．聚乳酸可降解塑料替代一次性聚乙烯餐具，能缓解白色污染 D．碳酸氢钠和碳酸钠均可作食用碱，相同浓度溶液碱性： 2．通常不与酸反应，能与NaOH溶液反应生成NaClO和。下列说法正确的是 A．中子数为20的Cl原子可表示为 B．的结构式为 C．分子的空间填充模型为 D．为酸性氧化物 3．下列化学用语对事实的表述不正确的是 A．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨： B．用绿矾（）将酸性工业废水中的转化为； C．用除去工业废水中的 D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 4．高铜酸钠(NaCuO2)是黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，在中性或碱性环境下稳定。一种制备高铜酸钠的原理为2Cu+3NaClO+2NaOH=2NaCuO2+3NaCl+H2O。下列说法错误的是 A．NaCuO2中铜的化合价为+3价 B．1 mol ClO-参加反应转移2 mol电子 C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：3 D．氧化性：NaClO＜NaCuO2 5．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含分子数为 B. 超氧化钾与水发生歧化反应生成时转移的电子数为 C. 25℃时，溶液()中的数目为 D. 12 g石墨烯晶体(单层石墨)中含有的C-Cσ键的数目为 6.下图实验试剂、装置、操作及现象均正确的是 A．证明铁的吸氧腐蚀 B．滴入酚酞，比较碳酸钠和碳酸氢钠溶液碱性 C．制备 D．实验室制备 A．A B．B C．C D．D 7.纳米级Cu2O具有优良的催化性能。一种制备原理是：。将纳米级Cu2O分散在水中能形成胶体。下列叙述正确的是 A．丁达尔效应是分散质粒子对光线散射造成的 B．每转移电子，可制得Cu2O胶粒数约为 C．该胶体中分散剂粒子直径为 D．持续加热上述胶体能观察到砖红色溶液 8．下列实验操作及现象所对应的结论或解释正确的是 选项 实验操作及现象 结论或解释 A 将某铁的氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁的氧化物中含有二价铁 B 向Zn与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速率变快 硫酸铜具有催化作用 C 向CuSO4溶液中通入H2S气体，产生黑色沉淀 酸性：H2S>H2SO4 D 向盛有2mL0.1mol·L-1KCl溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 9．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A．X可为N2，Y可为NO2 B．X可为硫，Z可与溶液反应生成白色沉淀 C．X可为Al，工业上由电解Z的熔融态制备 D．X可为铁，若Z为FeCl3，则加入足量铜可实现反应①的转化 10．分析表中数据，下列叙述错误的是 弱酸 HCN 电离常数 () A．、、在溶液中可以大量共存 B．不能发生 C．向溶液中通入少量，发生的离子方程式为 D．、、的电离程度依次减弱 11.云雾中微液滴表面具有强活化能力，可将水分子解离成、电子等微粒。工业尾气中在微液滴表面发生的转化如图所示。下列说法正确的是 A．在水溶液中上述转化速率会更快 B．转化过程中，微液滴只体现催化作用 C．既被氧化又被还原 D．理论上转化消耗 12．按图装置进行实验。将注射器中的稀盐酸全部加入装有漂白粉的试管中，待实验结束后向反应装置中加入浓氨水，与多余的氯气反应。下列说法不正确的是 A．试管A中产生黄绿色气体，体现的氧化性 B．b处无现象，c处先变红后褪色，说明干燥的无漂白性 C．d处溶液红色褪去，可能原因是酚酞被氧化 D．浓氨水吸收多余的氯气，体现了的氧化性 13．钛白废酸(含、、、和高浓度)是钛白粉生产的高污染副产物，科研团队开发绿色工艺将其转化为电池级磷酸铁()，流程如下： 下列说法错误的是 A．“还原”时铁粉还有调节的作用 B．“除硫”时存在反应： C．“沉铁”时每氧化，消耗大于1 mol D．“操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 14．已知某100 mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如表所示： 离子 Na＋ H＋ Cl－ 浓度/(mol·L－1) 1.0 3.0 3.0 该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe3＋、Ba2＋、Mg2＋、SO42-。为了进一步确认，加入足量BaCl2溶液，生成23.3 g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。下列对原溶液说法错误的是(　　) A．肯定不存在Fe3＋、Ba2＋ B．Mg2＋的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 C．加入足量Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为2Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋2SO42-===Mg(OH)2↓＋2BaSO4↓ D．加入少量Na2CO3溶液，反应的离子方程式为CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O 15.为探究SO2与K2FeO4的反应产物，进行如下实验。向碱性K2FeO4溶液中通入SO2，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。将沉淀X洗净后，分别用足量且相同pH的盐酸、草酸(H2C2O4)溶液完全溶解。对所得溶解液，分别进行①~⑤实验(忽略空气的影响)，如下图所示。 已知：i．X中可能含有Fe3+、、、OH-。 ii．。 下列说法不正确的是 A．仅凭实验②，不能判断沉淀X中是否含有 B．实验③中蓝色褪去，是因为I2被还原的速率快于I-被Fe3+氧化的速率 C．使用草酸溶解X的目的是形成，以促进X的溶解 D．结合氧化还原反应规律与上述实验，推断滤液Y中一定含有 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.（13分）某强酸性稀溶液中可能存在中的若干种，现取适量该溶液进行如下实验： (1)由强酸性条件即可判断原溶液中一定不存在的离子有___________。 (2)写出生成气体A的离子方程式___________。 (3)写出气体A和气体B在催化剂、加热条件下反应生成无毒物质的化学方程式：___________。 (4)沉淀A的化学式是___________，沉淀B的颜色是___________。 (5)沉淀C中一定有___________(填化学式，下同)，可能有___________。 (6)通过以上分析知，原溶液中一定含有的离子有___________。 17．（14分）含氮物质在生产生活中应用广泛。 （1）实验室可用熟石灰与________（填物质名称）反应制备氨气。 （2）工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若有氯气泄漏则会产生白烟，同时还有一种无污染气体生成，该过程中________（填元素符号）被氧化。 （3）Cu可溶于溶液，某兴趣小组在实验室探究是否参与氧化Cu的反应。 ①配制400 mL EDTA（溶液中呈-4价）溶液，用滴定法测定浓度，反应机理：。 ⅰ.该过程用到的仪器有________（填标号）。 a．     b．     c．     d． ⅱ.测定浓度：移取10.00 mL待测液，加入指示剂，用溶液滴定至终点，重复实验三次，消耗EDTA溶液的体积分别为19.98 mL、26.00 mL，20.02 mL。则该溶液的物质的量浓度为________。 ②实验探究：取①中的溶液，稀释为不同浓度的溶液，并测定其pH，结果如表所示。 0.100 0.031 1.50 0.500 0.093 1.03 1.000 0.145 0.83 2.000 0.237 0.63 溶液呈酸性的原因是________（用离子方程式表示）。 （4）该兴趣小组继续探究，进行实验。 提出猜想：溶液中含少量，在酸性条件下具有氧化性，可影响与Cu的反应。 验证猜想：取溶液于试管中，向其中加入0.1 g铜粉并不断振荡；足够长时间后，观察发现棕黄色的溶液逐渐变为蓝绿色，说明Cu已被氧化；实验过程中未见有气泡产生，说明不存在反应：________（用离子方程式表示）。 实验小结：猜想不成立，不参与氧化Cu的反应。 教师指导：鉴于以上问题，因为气体在水中也存在一定的溶解度，故不适合用观察气泡的方式判断反应是否发生；另外，浓度也可能是一个干扰因素，因此需要重新优化实验设计。 优化设计：将3 g铜粉与100 mL不同浓度的溶液反应，利用硝酸根离子浓度传感器测定反应后溶液中浓度，以判断是否参与反应。测得数据结果如表所示： 实验组 不同反应时间段 2 min 6 min 10 min 15 min 20 min 25 min 组1 0.20 0.60 0.60 0.60 0.60 0.60 0.60 组2 0.30 0.90 0.90 0.90 0.90 0.90 0.90 组3 0.40 1.20 1.15 0.90 0.85 0.85 0.85 组4 0.50 1.30 1.00 0.85 0.78 0.45 0.40 组5 0.60 1.50 1.20 0.80 0.75 0.40 0.35 ⅰ.实验组5.在0~20 min内，以的浓度变化表示的反应速率为________。 ⅱ.综合上述实验可知，当至少低于________时，一定不影响与Cu的反应。 （5）硝酸在化工生产中有重要用途，写出其在生产或生活中的一种应用：________。 18．（13分）五氧化二钒（）具有强氧化性，是工业制硫酸的催化剂。利用废钒催化剂（含、、PbO、、、）回收的一种工艺路线如下： 已知： ①“酸浸”时转化为；转化为。 ②“离子交换”和“洗脱”可表示为（ROH为阴离子交换树脂）。 回答下列问题： （1）基态V的价层电子排布式为_______。 （2）“酸浸”产生的废渣1的主要成分是和_______（填化学式）。 （3）“氧化”的目的是将氧化为，氧化剂中变价元素被还原为最低价态，该反应的离子方程式为_______。 （4）“中和”的目的之一是中和酸，沉淀和；另一个目的是_______。 （5）“洗脱”时淋洗液采用_______（填字母）。 A.稀硫酸 B.KOH溶液 C.NaCl溶液 （6）“沉钒”时钒以的形式沉淀出来。沉钒率随温度的变化关系如图所示。80℃以后，沉钒率下降的可能原因是_______（答出一条即可）。 （7）“煅烧”时需在有氧条件下进行的原因是_______。 19.（15分）小组探究不同条件下S与KMnO4溶液的反应。 实验 序号 溶液 实验现象 Ⅰ 溶液 无明显变化 Ⅱ 溶液、6滴溶液 溶液褪色，液面上有大量硫粉剩余 Ⅲ 溶液、溶液 30 s后溶液变为绿色，液面上有大量硫粉剩余 已知：ⅰ.在酸性条件下还原产物为近乎无色的，中性条件下还原产物为MnO2，碱性条件下还原产物为绿色的； ⅱ.碱性溶液中，S可以发生歧化反应，生成与； ⅲ.能与S反应生成黄色的，与反应生成S和H2S； (1)KMnO4具有氧化性，一定条件能与S、SO2、___________(写两种)等含硫物质反应。 (2)Ⅱ中反应生成了，反应的离子方程式是___________。 (3)甲同学结合Ⅲ中现象得出结论：在碱性条件下可被S还原为。乙同学查阅资料知，也可被还原为。补充实验：___________(填实验操作和现象)，证实在碱性条件下主要被S还原为。 (4)改变溶剂，进一步实验，探究碱性条件下 S与KMnO4溶液反应后硫元素的存在形式。 序号 实验操作 实验现象 Ⅳ 将0.48 g硫粉与2 mL溶剂丙酮混合，加入溶液，再迅速加入溶液 溶液瞬间变绿，2 s后又变黄，试管底部存在少量硫粉 ①丙同学分析，Ⅳ反应后的溶液中一定存在，结合离子方程式说明其理由：硫粉过量，___________。 ②为检验Ⅳ中是否存在，取Ⅳ反应后的上层清液进行如下实验。 i．加入足量盐酸观察到产生乳白色浑浊，不能通过此现象证明溶液中含有，理由是___________。 ii．证明上层清液中存在的实验现象是___________。 (5)综上，影响S与KMnO4溶液反应的因素有___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $愿万物规律不曾为难你 盼微观奥秘皆能拥抱你 2026——2027学年高三化学上学期开学阶段性评估卷（二） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 本卷导航，为你而设： 1．锚定坐标，精准定位：本卷考查范围聚焦于物质及其变化、化学计量及应用、元素及其化合物三大核心模块，紧扣一轮复习基石，不偏不倚。 2．萃取精华，合成底气：请像对待一次严谨的化学实验般对待这份试卷。过滤掉内心的浮躁与焦虑，萃取知识精华，用专注与汗水发生奇妙的反应。 3．正视风浪，沉淀自我：演算总有波折，错题皆是积淀。考后进行复盘，将错题转化为你的专属“导航路标”。每一次纠错，都是在为未来的考场蓄力。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 La 139 一、选择题：本题共15个小题，共45分，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产生活息息相关，下列叙述合理且正确的是 A．天然棉麻织物和蚕丝织物的主要化学成分均为天然纤维素 B．自来水厂常用明矾、高铁酸钾处理水质，二者均能起到杀菌消毒作用 C．聚乳酸可降解塑料替代一次性聚乙烯餐具，能缓解白色污染 D．碳酸氢钠和碳酸钠均可作食用碱，相同浓度溶液碱性： 【答案】C 【解析】A．蚕丝的主要化学成分为蛋白质，并非天然纤维素，A错误；B．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质净水，但明矾没有强氧化性，无法起到杀菌消毒作用，只有高铁酸钾可杀菌消毒，B错误；C．聚乳酸属于可降解塑料，聚乙烯难以降解，用聚乳酸替代一次性聚乙烯餐具可减少难降解塑料的使用，能缓解白色污染，C正确；D．相同浓度下，的水解程度大于，故碱性，D错误；故选C。 2．通常不与酸反应，能与NaOH溶液反应生成NaClO和。下列说法正确的是 A．中子数为20的Cl原子可表示为 B．的结构式为 C．分子的空间填充模型为 D．为酸性氧化物 【答案】D 【解析】A．中子数为20的Cl原子可表示为，A错误； B．的结构式为，B错误； C．选项中是水的球棍模型，C错误； D．能与NaOH溶液反应生成NaClO（盐）和，是酸性氧化物，D正确； 答案选择D。 3．下列化学用语对事实的表述不正确的是 A．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨： B．用绿矾（）将酸性工业废水中的转化为； C．用除去工业废水中的 D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 【答案】D 【详解】A．铝热反应为高温下铝还原氧化铁得到铁单质，给出的化学方程式书写正确，该反应可用于焊接钢轨，A正确； B．Fe2+还原Cr2O，离子方程式为，B正确； C．为难溶物，硫离子和汞离子结合生成沉淀可除去工业废水中的，离子方程式书写正确，C正确； D．CaSO4转化为CaCO3，CaSO4是微溶物，不能拆，离子方程式应为，D错误； 故答案选D。 4．高铜酸钠(NaCuO2)是黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，在中性或碱性环境下稳定。一种制备高铜酸钠的原理为2Cu+3NaClO+2NaOH=2NaCuO2+3NaCl+H2O。下列说法错误的是 A．NaCuO2中铜的化合价为+3价 B．1 mol ClO-参加反应转移2 mol电子 C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：3 D．氧化性：NaClO＜NaCuO2 【答案】D 【解析】NaCuO2中Na元素的化合价为+1价、O元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，可知Cu元素的化合价为＋3价，A正确；1个ClO-参加反应转移电子个数=1×[+1-(-1) ]=2，所以1 mol ClO-参加反应转移2 mol电子，B正确；该反应中Cu元素化合价由反应前Cu单质的0价变为反应后NaCuO2中的+3价、Cl元素化合价由反应前NaClO中的＋1价变为反应后NaCl中的-1价，则Cu是还原剂、NaClO是氧化剂，NaCuO2是氧化产物、NaCl是还原产物，因此氧化产物和还原产物的物质的量的比为2：3，C正确；在该反应中，氧化剂是NaClO，还原剂是Cu，则氧化产物是NaCuO2，由于氧化还原反应中物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，所以物质的氧化性：NaClO＞NaCuO2，D错误；故选D。 5．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含分子数为 B. 超氧化钾与水发生歧化反应生成时转移的电子数为 C. 25℃时，溶液()中的数目为 D. 12 g石墨烯晶体(单层石墨)中含有的C-Cσ键的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积来计算分子数，A错误； B．超氧化钾中氧的化合价为，歧化反应方程式为：，生成时转移电子，故生成转移1 mol电子，电子数为，B正确； C．完全电离，但和均能水解，pH=7时只能说明和的水解程度几乎相同，但溶液中的因水解使浓度小于，则2 L溶液中数目小于，C错误； D．石墨烯中每个碳原子形成3个键，每个键被2个碳原子共享，则12 g石墨烯中含1 mol碳原子，有键数目为，D错误； 故答案为：B。 6.下图实验试剂、装置、操作及现象均正确的是 A．证明铁的吸氧腐蚀 B．滴入酚酞，比较碳酸钠和碳酸氢钠溶液碱性 C．制备 D．实验室制备 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】食盐水为中性电解质，铁丝网发生吸氧腐蚀，消耗试管内的氧气，使试管内压强减小，红墨水会沿导管上升，装置、操作、现象均正确。A正确，符合题意；相同浓度下，Na2CO3的水解程度远大于NaHCO3，因此Na2CO3溶液碱性更强，滴入酚酞后，Na2CO3溶液应呈更深的红色，NaHCO3溶液颜色更浅，图中现象完全相反，另外对比实验需保证溶液体积、滴加酚酞的量等条件完全一致，图中未体现控制变量。B错误； C．该装置用于收集时，导管不应伸入液面以下，否则会阻碍气体导出，图中收集装置错误。C错误；氨气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，导管应插入到试管底部，收集氨气的试管不能有活塞，D错误；故选A。 7.纳米级Cu2O具有优良的催化性能。一种制备原理是：。将纳米级Cu2O分散在水中能形成胶体。下列叙述正确的是 A．丁达尔效应是分散质粒子对光线散射造成的 B．每转移电子，可制得Cu2O胶粒数约为 C．该胶体中分散剂粒子直径为 D．持续加热上述胶体能观察到砖红色溶液 【答案】A 【解析】A．丁达尔效应是胶体中分散质粒子对可见光散射造成的，可用于区分溶液和胶体，A正确； B．每转移2mol电子可生成1mol Cu2O，但Cu2O胶粒是多个Cu2O的聚集体，因此生成的Cu2O胶粒数小于6.02×1023，B错误； C．胶体中直径在1~100nm之间的是分散质粒子，该胶体分散剂为水，其粒子直径小于1nm，C错误； D．持续加热胶体会发生聚沉，观察到的是砖红色沉淀而非砖红色溶液，D错误； 故选A。 8．下列实验操作及现象所对应的结论或解释正确的是 选项 实验操作及现象 结论或解释 A 将某铁的氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁的氧化物中含有二价铁 B 向Zn与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速率变快 硫酸铜具有催化作用 C 向CuSO4溶液中通入H2S气体，产生黑色沉淀 酸性：H2S>H2SO4 D 向盛有2mL0.1mol·L-1KCl溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸、亚铁离子均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，滴入KMnO4溶液紫色褪去，不能说明某铁的氧化物含有二价铁，故A错误； B．Zn置换出Cu，可构成原电池，加快生成氢气的速率，与催化作用无关，故B错误； C．向CuSO4溶液中通入H2S气体，产生黑色沉淀，说明具备复分解反应的条件，不能说明酸性：H2S>H2SO4，且H2S是弱酸，H2SO4是强酸，酸性：H2S<H2SO4，故C错误； D．AgNO3溶液不足，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明生成的AgCl可转化为更难溶的AgI，则，故D正确。 答案选D。 9．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A．X可为N2，Y可为NO2 B．X可为硫，Z可与溶液反应生成白色沉淀 C．X可为Al，工业上由电解Z的熔融态制备 D．X可为铁，若Z为FeCl3，则加入足量铜可实现反应①的转化 【答案】B 【解析】A．和一步反应只能生成，无法直接得到，不能满足直接转化，A错误； B．若X为硫单质：，Z中含+4价硫，在溶液中，酸性条件下会将+4价硫氧化为​，生成白色​沉淀，转化和推理均成立，B正确； C．为，氧化物是，是铝盐，工业上是电解熔融制备，不是电解熔融，C错误； D．若为，为，足量铜和反应只能生成和，无法得到单质，不能实现反应①的转化，D错误； 故选B。 10．分析表中数据，下列叙述错误的是 弱酸 HCN 电离常数 () A．、、在溶液中可以大量共存 B．不能发生 C．向溶液中通入少量，发生的离子方程式为 D．、、的电离程度依次减弱 【答案】C 【详解】A．由电离常数知酸性，则、、不发生反应，可大量共存，A正确； B．酸性，弱酸不能制强酸，不能发生，B正确； C．酸性，向溶液通少量，应生成，离子方程式为，，C错误； D．电离常数越大，电离程度越大，、、电离常数依次减小，电离程度依次减弱，D正确； 故选C。 11.云雾中微液滴表面具有强活化能力，可将水分子解离成、电子等微粒。工业尾气中在微液滴表面发生的转化如图所示。下列说法正确的是 A．在水溶液中上述转化速率会更快 B．转化过程中，微液滴只体现催化作用 C．既被氧化又被还原 D．理论上转化消耗 【答案】C 【分析】由图可知，水分子解离成、电子和氢离子，二氧化氮既能与反应生成硝酸，也能得到电子生成亚硝酸根离子，亚硝酸根离子与氢离子反应生成亚硝酸，则二氧化氮在微液滴表面发生的反应为二氧化氮与水反应生成硝酸和亚硝酸，反应的化学方程式为：2NO2+H2O=HNO3+HNO2。 【解析】A．题干信息“云雾中微液滴表面具有强活化能力”表明该转化在微液滴表面受到了催化，反应速率快。在普通水溶液中，缺少这种表面的活化（催化）作用，因此“上述转化”的速率会更慢，A错误； B．由分析可知，二氧化氮在微液滴表面转化过程中，微液滴中的水是反应的反应物，同时微液滴表面具有强活化能力，也体现了催化作用，B错误； C．由分析可知，反应时二氧化氮中氮元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，C正确； D．由分析可知，二氧化氮在微液滴表面发生的反应为：2NO2+H2O=HNO3+HNO2，由方程式可知，1 mol二氧化氮反应时，消耗水的物质的量为0.5 mol，D错误； 故选C。 12．按图装置进行实验。将注射器中的稀盐酸全部加入装有漂白粉的试管中，待实验结束后向反应装置中加入浓氨水，与多余的氯气反应。下列说法不正确的是 A．试管A中产生黄绿色气体，体现的氧化性 B．b处无现象，c处先变红后褪色，说明干燥的无漂白性 C．d处溶液红色褪去，可能原因是酚酞被氧化 D．浓氨水吸收多余的氯气，体现了的氧化性 【答案】A 【分析】漂白粉的主要成分为、，加入稀盐酸，发生的反应为：，生成氯气，经a无水氯化钙进行干燥，则b处干燥的蓝色石蕊试纸无现象；c处湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，d处氢氧化钠用来吸收多余的氯气，防止污染环境，据此分析作答。 【解析】A．由分析可知试管A中产生黄绿色的气体，反应为：，中氯元素化合价上升，体现了的还原性，故A错误； B．由分析可知干燥的蓝色石蕊试纸无现象，湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明干燥的无漂白性，故B正确； C．含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去，原因可能是与氢氧化钠反应，消耗了氢氧化钠，导致溶液碱性减弱；也可能是与反应生成的具有强氧化性，将酚酞氧化，破坏结构而使其褪色，故C正确； D．浓氨水吸收多余的氯气，发生氧化还原反应：，反应中氯元素化合价降低，体现了的氧化性，故D正确； 故选A。 13．钛白废酸(含、、、和高浓度)是钛白粉生产的高污染副产物，科研团队开发绿色工艺将其转化为电池级磷酸铁()，流程如下： 下列说法错误的是 A．“还原”时铁粉还有调节的作用 B．“除硫”时存在反应： C．“沉铁”时每氧化，消耗大于1 mol D．“操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】D 【分析】在“还原”步骤中，加入铁粉，能将溶液中的还原为，同时，铁粉会与钛白废酸中的发生反应，消耗，从而调节溶液的pH，析出、沉淀；“除硫”时，加入，生成沉淀，达到除硫目的，再向滤液中加入，将氧化为，最终转化为； 【详解】A．在“还原”步骤中，加入铁粉，能将溶液中的还原为，同时，铁粉会与钛白废酸中的发生反应，消耗，从而调节溶液的pH，促进、水解生成、沉淀析出，因此铁粉有调节pH的作用，A正确； B．“除硫”时，加入，电离出的与溶液中的反应生成沉淀，离子方程式，B正确； C．“沉铁"时，将氧化，自身被还以为水，每有2 mol被氧化为，失去电子，作氧化剂，O从-1价变为-2价，根据得失电子守恒，理论上需要消耗1mol ，但不稳定，在反应过程中会部分分解，因此实际消耗的物质的量大于，C正确； D．“沉铁”后生成沉淀，要获得纯净的，操作X应为过滤、洗涤、干燥即可，不需要蒸发浓缩、冷却结晶，D错误； 故答案选D。 14．已知某100 mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如表所示： 离子 Na＋ H＋ Cl－ 浓度/(mol·L－1) 1.0 3.0 3.0 该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe3＋、Ba2＋、Mg2＋、SO42-。为了进一步确认，加入足量BaCl2溶液，生成23.3 g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。下列对原溶液说法错误的是(　　) A．肯定不存在Fe3＋、Ba2＋ B．Mg2＋的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 C．加入足量Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为2Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋2SO42-===Mg(OH)2↓＋2BaSO4↓ D．加入少量Na2CO3溶液，反应的离子方程式为CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O 【答案】C 【解析】该溶液呈无色，说明不含Fe3＋，加入足量BaCl2溶液，生成23.3 g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，说明一定含有SO42-，一定不含Ba2＋，白色沉淀为硫酸钡，且物质的量为0.1 mol，故SO42-物质的量为0.1 mol，物质的量浓度为1.0 mol·L－1，又因为该溶液中含有Na＋、H＋、Cl－，浓度依次为1.0 mol·L－1、3.0 mol·L－1、3.0 mol·L－1，根据电荷守恒可知，一定含有Mg2＋，且物质的量浓度为0.5 mol·L－1。由于该溶液中含有H＋，因此加入Ba(OH)2溶液会生成H2O，故C错误。 15.为探究SO2与K2FeO4的反应产物，进行如下实验。向碱性K2FeO4溶液中通入SO2，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。将沉淀X洗净后，分别用足量且相同pH的盐酸、草酸(H2C2O4)溶液完全溶解。对所得溶解液，分别进行①~⑤实验(忽略空气的影响)，如下图所示。 已知：i．X中可能含有Fe3+、、、OH-。 ii．。 下列说法不正确的是 A．仅凭实验②，不能判断沉淀X中是否含有 B．实验③中蓝色褪去，是因为I2被还原的速率快于I-被Fe3+氧化的速率 C．使用草酸溶解X的目的是形成，以促进X的溶解 D．结合氧化还原反应规律与上述实验，推断滤液Y中一定含有 【答案】D 【详解】A．实验②中盐酸溶解液含，可将可能存在的氧化为，也能与反应生成白色沉淀，因此仅凭实验②不能判断沉淀X中是否含有，A正确； B．实验③中加入淀粉-溶液蓝色褪去，说明被还原的速率快，静置一段时间后溶液又变蓝，说明被氧化生成，整体蓝色褪去是因为被还原的速率快于被氧化的速率，B正确； C．草酸为弱酸，相同pH的草酸与盐酸相比，草酸电离出的浓度更低，加入草酸可与形成稳定的，降低浓度，促进沉淀X的溶解，C正确； D．实验⑤证明沉淀X用草酸溶解后产生的白色沉淀为，说明被氧化的产物不全是，部分S元素以形式存在于沉淀X中，无法推断滤液Y中一定含有，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.（13分）某强酸性稀溶液中可能存在中的若干种，现取适量该溶液进行如下实验： (1)由强酸性条件即可判断原溶液中一定不存在的离子有___________。 (2)写出生成气体A的离子方程式___________。 (3)写出气体A和气体B在催化剂、加热条件下反应生成无毒物质的化学方程式：___________。 (4)沉淀A的化学式是___________，沉淀B的颜色是___________。 (5)沉淀C中一定有___________(填化学式，下同)，可能有___________。 (6)通过以上分析知，原溶液中一定含有的离子有___________。 【答案】(1)、（2分，各1分） (2)3Fe2＋＋4H＋＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（2分） (3)6NO＋4NH35N2＋6H2O（2分） (4) BaSO4 （1分） 红褐色（1分） (5) BaCO3 （1分） Al(OH)3（1分） (6)Fe2＋、、H＋、（3分，各1分） 【分析】强酸性溶液中一定不存在CO、SiO。溶液中加入过量硝酸钡溶液有气体A生成，证明一定含有Fe2+，则原溶液中一定不存在NO，气体A为NO，同时有沉淀A生成，说明原溶液一定存在，一定不存在Ba2+，沉淀A为BaSO4。溶液A中加入过量氢氧化钠溶液、加热，有气体B生成，原溶液中含有，气体B为NH3，沉淀B为Fe (OH)3，由于溶液B中含有过量的硝酸钡、氢氧化钠，溶液B中通入少量二氧化碳，生成的沉淀一定含有BaCO3，可能含有沉淀Al (OH)3，综上分析，原溶液中一定有Fe2+、、H+、，一定没有Ba2+、CO、，不能确定是否含有Al3+、Cl﹣。 【详解】（1）由强酸性条件即可判断原溶液中一定不存在的离子有：CO、SiO，因为会生成二氧化碳气体、硅酸沉淀； （2）溶液中加入过量硝酸钡溶液有气体A生成，证明一定含有Fe2+，气体A为NO，生成气体A的离子方程式：3Fe2++4H++NO＝3Fe3++NO↑+2H2O； （3）由分析可知，气体A为NO，气体B为NH3，在催化剂、加热条件下反应生成无毒物质，即反应生成氮气与水，反应化学方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O； （4）根据分析，沉淀A的化学式是BaSO4，沉淀B为Fe (OH)3，颜色是红褐色； （5）由分析可知，沉淀C中一定有BaCO3，可能有Al (OH)3； （6）通过分析知，原溶液中一定含有的离子有Fe2+、、H+、。 17．（14分）含氮物质在生产生活中应用广泛。 （1）实验室可用熟石灰与________（填物质名称）反应制备氨气。 （2）工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若有氯气泄漏则会产生白烟，同时还有一种无污染气体生成，该过程中________（填元素符号）被氧化。 （3）Cu可溶于溶液，某兴趣小组在实验室探究是否参与氧化Cu的反应。 ①配制400 mL EDTA（溶液中呈-4价）溶液，用滴定法测定浓度，反应机理：。 ⅰ.该过程用到的仪器有________（填标号）。 a．     b．     c．     d． ⅱ.测定浓度：移取10.00 mL待测液，加入指示剂，用溶液滴定至终点，重复实验三次，消耗EDTA溶液的体积分别为19.98 mL、26.00 mL，20.02 mL。则该溶液的物质的量浓度为________。 ②实验探究：取①中的溶液，稀释为不同浓度的溶液，并测定其pH，结果如表所示。 0.100 0.031 1.50 0.500 0.093 1.03 1.000 0.145 0.83 2.000 0.237 0.63 溶液呈酸性的原因是________（用离子方程式表示）。 （4）该兴趣小组继续探究，进行实验。 提出猜想：溶液中含少量，在酸性条件下具有氧化性，可影响与Cu的反应。 验证猜想：取溶液于试管中，向其中加入0.1 g铜粉并不断振荡；足够长时间后，观察发现棕黄色的溶液逐渐变为蓝绿色，说明Cu已被氧化；实验过程中未见有气泡产生，说明不存在反应：________（用离子方程式表示）。 实验小结：猜想不成立，不参与氧化Cu的反应。 教师指导：鉴于以上问题，因为气体在水中也存在一定的溶解度，故不适合用观察气泡的方式判断反应是否发生；另外，浓度也可能是一个干扰因素，因此需要重新优化实验设计。 优化设计：将3 g铜粉与100 mL不同浓度的溶液反应，利用硝酸根离子浓度传感器测定反应后溶液中浓度，以判断是否参与反应。测得数据结果如表所示： 实验组 不同反应时间段 2 min 6 min 10 min 15 min 20 min 25 min 组1 0.20 0.60 0.60 0.60 0.60 0.60 0.60 组2 0.30 0.90 0.90 0.90 0.90 0.90 0.90 组3 0.40 1.20 1.15 0.90 0.85 0.85 0.85 组4 0.50 1.30 1.00 0.85 0.78 0.45 0.40 组5 0.60 1.50 1.20 0.80 0.75 0.40 0.35 ⅰ.实验组5.在0~20 min内，以的浓度变化表示的反应速率为________。 ⅱ.综合上述实验可知，当至少低于________时，一定不影响与Cu的反应。 （5）硝酸在化工生产中有重要用途，写出其在生产或生活中的一种应用：________。 【答案】（1）氯化铵（1分） （2）N（1分） （3）cd（2分） 4.000（1分） （2分） （4） （2分） 0.07 （2分） 0.30（2分） （5）生产化肥或制备炸药或制备农药等（1分） 【分析】本题围绕含氮物质展开多板块探究，先考查氨气制备、浓氨水检验氯气泄漏的氧化还原规律；再以为核心，先配制EDTA标准液、滴定测定浓度，结合不同浓度溶液pH数据写出水解方程式；接着设计实验探究酸性条件下是否氧化Cu，先通过无气泡现象排除与Cu的反应，再设置多组不同浓度对照实验，利用硝酸根浓度传感器监测反应前后浓度变化，计算反应速率并确定不干扰反应的硝酸铁临界浓度。 【解析】（1）实验室加热熟石灰与氯化铵固体混合物制备； （2）浓氨水遇生成白烟与无污染，中N为-3价，生成，化合价升高，因此N元素被氧化； （3）①ⅰ．配制400 mL溶液需选用500 mL容量瓶（d）、滴定操作使用酸式滴定管（c）、烧杯、漏斗无必要，因此选cd；ⅱ．三组消耗EDTA体积为19.98 mL、26.00 mL、20.02 mL，26.00 mL与其余数据偏差过大，为异常值舍弃；平均消耗体积；；反应，；待测液体积10.00 mL=0.01000 L，则； ②发生水解生成，离子方程式为； （4）ⅰ．酸性条件下氧化Cu会生成NO气体，无气泡说明该反应未发生，反应式为；起始，则，20 min时，； ⅱ．由表中数据可知，组1（）、组2（）全程浓度无变化，说明未参与氧化Cu；时浓度明显下降，发生反应。因此当至少低于时，一定不影响与Cu的反应； （5）硝酸用于生产氮肥、制备炸药、制造农药、金属酸洗等。 18．（13分）五氧化二钒（）具有强氧化性，是工业制硫酸的催化剂。利用废钒催化剂（含、、PbO、、、）回收的一种工艺路线如下： 已知： ①“酸浸”时转化为；转化为。 ②“离子交换”和“洗脱”可表示为（ROH为阴离子交换树脂）。 回答下列问题： （1）基态V的价层电子排布式为_______。 （2）“酸浸”产生的废渣1的主要成分是和_______（填化学式）。 （3）“氧化”的目的是将氧化为，氧化剂中变价元素被还原为最低价态，该反应的离子方程式为_______。 （4）“中和”的目的之一是中和酸，沉淀和；另一个目的是_______。 （5）“洗脱”时淋洗液采用_______（填字母）。 A.稀硫酸 B.KOH溶液 C.NaCl溶液 （6）“沉钒”时钒以的形式沉淀出来。沉钒率随温度的变化关系如图所示。80℃以后，沉钒率下降的可能原因是_______（答出一条即可）。 （7）“煅烧”时需在有氧条件下进行的原因是_______。 【答案】（1） （1分） （2） （1分） （3）（3分） （4）将钒的含氧酸根转化为，便于离子交换 （2分） （5）B （2分） （6）温度过高时，溶解度增大（或受热分解，浓度降低；或水解程度增大） （2分） （7）防止分解产生的氨气在高温下将五氧化二钒还原为低价钒氧化物，确保产物为五氧化二钒（2分） 【解析】 【分析】该工艺是从含、、、、、的废钒催化剂中回收：首先用“酸浸”，将可溶性金属氧化物转化为离子，不溶物形成废渣1；接着用“氧化”，将低价的氧化为；再用“中和”，沉淀和并将钒转化为便于离子交换的；随后用阴离子交换树脂“离子交换”吸附钒，再用淋洗液“洗脱”得到含钒溶液；之后加入、“沉钒”得到沉淀；最后“煅烧”沉淀得到。 【小问1详解】 V的原子序数为23，电子排布式为，价层电子排布式为：； 【小问2详解】 与反应生成难溶的，不溶于酸，因此废渣1为和，故答案为：； 【小问3详解】 氧化剂被还原为最低价，被氧化为，配平后的离子方程式为：； 【小问4详解】 中和后溶液呈碱性，钒的含氧酸根会聚合为，便于后续离子交换树脂吸附，因此另一目的是将钒的含氧酸根转化为，便于离子交换，故答案为：将钒的含氧酸根转化为，便于离子交换； 【小问5详解】 离子交换反应为，洗脱需要使平衡逆向移动，因此应加入溶液，提供，故答案选B； 【小问6详解】 温度过高时，的溶解度增大，或受热分解导致浓度降低，或发生水解，都会使沉淀率下降，故答案为：温度过高时，溶解度增大（或受热分解，浓度降低；或水解程度增大）； 【小问7详解】 煅烧时，若无氧，V元素可能被还原为低价态（如），通入氧气可防止分解产生的氨气在高温下将五氧化二钒还原为低价钒氧化物，确保产物为五氧化二钒确保V被氧化为+5价的，保证产物纯度，故答案为：防止分解产生的氨气在高温下将五氧化二钒还原为低价钒氧化物，确保产物为五氧化二钒。 19.（15分）小组探究不同条件下S与KMnO4溶液的反应。 实验 序号 溶液 实验现象 Ⅰ 溶液 无明显变化 Ⅱ 溶液、6滴溶液 溶液褪色，液面上有大量硫粉剩余 Ⅲ 溶液、溶液 30 s后溶液变为绿色，液面上有大量硫粉剩余 已知：ⅰ.在酸性条件下还原产物为近乎无色的，中性条件下还原产物为MnO2，碱性条件下还原产物为绿色的； ⅱ.碱性溶液中，S可以发生歧化反应，生成与； ⅲ.能与S反应生成黄色的，与反应生成S和H2S； (1)KMnO4具有氧化性，一定条件能与S、SO2、___________(写两种)等含硫物质反应。 (2)Ⅱ中反应生成了，反应的离子方程式是___________。 (3)甲同学结合Ⅲ中现象得出结论：在碱性条件下可被S还原为。乙同学查阅资料知，也可被还原为。补充实验：___________(填实验操作和现象)，证实在碱性条件下主要被S还原为。 (4)改变溶剂，进一步实验，探究碱性条件下 S与KMnO4溶液反应后硫元素的存在形式。 序号 实验操作 实验现象 Ⅳ 将0.48 g硫粉与2 mL溶剂丙酮混合，加入溶液，再迅速加入溶液 溶液瞬间变绿，2 s后又变黄，试管底部存在少量硫粉 ①丙同学分析，Ⅳ反应后的溶液中一定存在，结合离子方程式说明其理由：硫粉过量，___________。 ②为检验Ⅳ中是否存在，取Ⅳ反应后的上层清液进行如下实验。 i．加入足量盐酸观察到产生乳白色浑浊，不能通过此现象证明溶液中含有，理由是___________。 ii．证明上层清液中存在的实验现象是___________。 (5)综上，影响S与KMnO4溶液反应的因素有___________。 【答案】(1)H2S、Na2S、Na2SO3（任选两种）（2分，各1分） (2)（3分） (3)取5 mL 2×10-4 mol·L-1 KMnO4溶液于试管中，加入5 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液转变为与Ⅲ中相同的绿色，变色时间大于30s（2分） (4)①过量的S粉与过量的NaOH溶液发生反应，生成（2分）； ②溶液中若含，加酸也会析出S单质，产生乳白色沉淀（2分）； 加入盐酸产生乳白色浑浊，过滤后向溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀（2分）。 (5)溶液的酸碱性、反应物浓度、溶剂种类、反应物用量（答出任意两点即可）（2分，各1分） 【详解】（1）KMnO4具有强氧化性，在酸性、中性或碱性条件下均可氧化含硫还原性物质，除S和SO2外，还可与以下含硫物质反应（任选两种）：H2S（S为-2价，可被氧化至0或+6价）；Na2S（S为-2价，可被氧化）；Na2SO3（S为+4价，可被氧化至+6价）。 （2）实验Ⅱ在酸性条件下进行，被还原为Mn²⁺，S被氧化为，根据电子守恒和电荷守恒配平得离子方程式：。 （3）为排除OH⁻对还原的干扰，需设计对照实验，验证绿色产物主要由S还原产生：取5 mL 2×10-4 mol·L-1 KMnO4溶液于试管中，加入5 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液转变为与Ⅲ中相同的绿色，变色时间大于30s，说明在无S存在时OH⁻不能将还原为，从而证实实验Ⅲ中绿色主要源于S对的还原。 （4）①根据已知条件ii：碱性溶液中，S可以发生歧化反应，生成与，实验Ⅳ中硫粉过量，因此一定会发生歧化反应：； ②根据已知条件iii：能与S反应生成黄色的，与H+反应生成S和H2S，因此，若溶液中存在，加入盐酸也会发生反应：,生成的单质硫为乳白色浑浊，与和在酸性条件下归中生成S的现象相同，因此无法仅凭浑浊证明含； 检验的关键是：排除其他离子的干扰后，加入BaCl2溶液产生白色沉淀：加入足量盐酸，可除去、等还原性/干扰离子，同时使它们生成的S沉淀被过滤除去，过滤后，滤液中不再含有能与Ba2+生成沉淀的其他离子，因此，加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明滤液中存在，故完整现象为加入盐酸产生乳白色浑浊，过滤后，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 （5）综上，影响反应的因素包括：溶液的酸碱性（pH）：酸性条件下反应明显，中性无明显现象，碱性条件下产物不同；反应物的浓度：KMnO₄的浓度、NaOH的浓度会影响反应速率和产物；溶剂种类：实验Ⅳ加入丙酮后，反应现象与Ⅲ不同，说明溶剂会影响反应；反应物的用量：硫粉是否过量会影响歧化反应的发生和产物组成；最终答案为：溶液的酸碱性、反应物浓度、溶剂种类、反应物用量（答出任意两点即可）。 / 学科网（北京）股份有限公司 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