2026-2027学年高三上学期开学自编练习卷（辽宁省沈阳市适用）

**基本信息** 高三化学开学评估卷聚焦一轮复习核心模块，结合科技情境与工业流程，通过实验探究与综合应用考查化学观念、科学思维及科学探究能力，适配开学复习诊断需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与生活（如“天舟七号”芯片材料）、氧化还原（如ClO₂制备）、实验操作（如晶体制备）等|以科技前沿情境命题，注重基础概念辨析| |非选择题|4题/55分|工业流程（镍废料制备NiO）、实验探究（Cu₂O与酸反应）、定量分析（Na₂SO₃含量测定）等|综合真实问题解决，如18题通过多组实验对比考查科学探究，贴合高考命题趋势|

愿万物规律不曾为难你 盼微观奥秘皆能拥抱你 2026——2027学年高三化学上学期开学阶段性评估卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，共45分，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D B D D C B B C A D C D B C 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．【答案】(1) Fe3+、Ba2+、Al3+（2分）；废水为无色溶液，故不存在黄色的Fe3+；溶液中含SO42-，故不存在Ba2+；溶液呈弱碱性且加过量NaOH反应过程中始终无沉淀生成，故不存在Al3+。（2分） (2)H2PO2-、SO42-、NO3- （2分） (3)是（1分）；n(NH4+)=0.224/22.4 mol·L-1=0.01mol，浓度为0.1mol·L-1，仅提供0.1mol·L-1正电荷；已确定的阴离子浓度均不低于0.1mol·L-1,负电荷总浓度不低于0.1+0.1+0.2=0.40.1mol·L-1，根据电荷守恒，必须有其他阳离子补充正电荷，剩余阳离子只有Na+，故Na+一定存在。（3分） (4)H3PO4 （2分） (5)ac （2分） (6) 2 P4  + 3 Ba(OH)2  + 6 H2O =3 Ba(H2PO2)2 + 2 PH3↑ （2分） 17．（12分） (1)（1分） 3（1分） (2)（2分） (3)（1分） （1分） (4)（2分） 取最后一次洗涤液少许于试管，滴加1~2滴盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，证明晶体已洗净（2分） (5)（2分） 18．（13分） 【答案】(1)中铜元素是+1价，既有氧化性又有还原性（1分） (2)（2分） （2分） 和生成降低，CuCl的溶解平衡正向移动 （2分） 氧化性较弱（1分） 较浓硫酸（1分） NaCl固体（1分） （2分） (3)取少量暗黑色固体于试管中，加入过量的稀硫酸，充分反应后，溶液中有红色固体剩余；或取少量暗黑色固体于试管中，加入过量的稀硝酸，有气泡产生，液面上方出现红棕色（1分） 19．（14分） 【答案】（1） （2分） A（1分） （2） 淀粉溶液（1分） 或（2分） （3） 浓度 （1分） 18.0 （2分） 温度升高，促进水的电离引起Kw增大的影响大于对的水解促进的影响 （2分） 不成立（1分） 将实验ⅳ的溶液降温至20℃，并测定pH值A5，若A5＜A2，则证明被氧化为（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $愿万物规律不曾为难你 盼微观奥秘皆能拥抱你 2026——2027学年高三化学上学期开学阶段性评估卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 本卷导航，为你而设： 1．锚定坐标，精准定位：本卷考查范围聚焦于物质及其变化、化学计量及应用、元素及其化合物三大核心模块，紧扣一轮复习基石，不偏不倚。 2．萃取精华，合成底气：请像对待一次严谨的化学实验般对待这份试卷。过滤掉内心的浮躁与焦虑，萃取知识精华，用专注与汗水发生奇妙的反应。 3．正视风浪，沉淀自我：演算总有波折，错题皆是积淀。考后进行复盘，将错题转化为你的专属“导航路标”。每一次纠错，都是在为未来的考场蓄力。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 La 139 一、选择题：本题共15个小题，共45分，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．“天舟七号”货运飞船的芯片基础材料是 B．“石墨烯热疗”对寒湿凝滞型患者治疗效果明显，石墨烯是一种新型有机高分子聚合物 C．新型锂电池正极材料为，属于盐类 D．“奋斗者”号潜水器使用了先进的钛合金，合金的熔点一定高于组分金属 2．下列化学用语表述错误的是 A．的电子式为 B．石膏的化学式： C．在熔融状态下的电离方程式： D．溶液中的水合离子： 3．下列实验现象描述及离子方程式均正确的是 现象 离子方程式 A 软锰矿与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体 B Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合出现浑浊 C 饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2无明显现象 D 向FeCl3溶液中通入H2S气体有沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 4．二氧化氯(ClO2)是一种高效水处理剂，其制备原理： 5NaClO2＋4HCl(浓) === 5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O，下列说法不正确的是( ) A．HCl既不是还原剂，也不是氧化剂 B．NaClO2中氯元素呈价 C．ClO2为氧化产物 D．若5molNaClO2参与反应，则转移20 mol电子 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28 g 分子中含有的σ键数目为 B．标准状况下，22.4 L HCl气体中数目为 C．的溶液中OH-数目为 D．2.3 g钠与足量氯气反应，电子转移的数目为 6.下列实验的对应操作中不合理的是 A．制备晶体 B．检验是否沉淀完全 液面距刻线约  1 cm C．从模拟侯氏制碱法获得后的母液中获取晶体 D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 A．A B．B C．C D．D 7.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 A．加入溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝 C．加入溶液没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝 8．下列实验的操作、现象与结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某无色溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液 开始无明显现象，后产生白色沉淀 该无色溶液中含有 B 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴入少量新制氯水 开始无明显现象，后溶液变为红色 该溶液中一定含有 C 将某无色气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该无色气体中一定含有 D 向淀粉溶液中先加入稀硫酸，加热，冷却后，加入几滴碘水 溶液变蓝 淀粉未发生水解 9．元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、含氮物质的类别与硫元素、氮元素化合价的对应关系如图所示。下列有关图中所示物质的叙述正确的是 A．i、j属于酸性氧化物 B．可用e的浓溶液吸收a、g，且反应原理相同 C．实验室中，k的浓溶液储存在棕色细口试剂瓶中 D．c、d均可溶于水，且水溶液均能导电，故c、d均为电解质 10．某化工厂对废水进行分类处理。在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液：、、、 B．使酚酞变红的溶液：、、、 C．加铝粉放出大量氢气的溶液中：、、、 D．在稀盐酸中：、、、 11.几种无机物存在如图所示的转化关系。已知：X、Y涉及的元素都是短周期元素。 下列叙述错误的是 A．通常情况下，X的化学性质稳定 B．Y溶液贮存在棕色试剂瓶并放在阴凉处 C．加热S会生成N、T、Z D．M可用于自来水的杀菌消毒 12．工业盐酸呈亮黄色，已证明这是配合物的颜色。据此某同学设计以下实验： 实验Ⅰ   实验Ⅱ   已知：呈浅紫色(稀溶液呈无色)，不与形成配离子。 根据以上实验现象，下列结论不正确的是 A．高浓度的能极大程度地抑制的水解 B．配合物在高浓度的条件下能稳定存在 C．实验Ⅱ中存在反应   D．向工业盐酸中滴加几滴，溶液由黄色变为红色，则与配位能力： 13．NaClO2是重要的含氯消毒剂。一种制备NaClO2的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是 已知：i．NaClO2饱和溶液结晶时，温度低于38℃析出；38℃~60℃，析出NaClO2； ii．60℃以上NaClO2易分解。 A．“滤渣”的主要成分为CaCO3 B．流程中两处盐酸的作用不同 C．操作a：减压蒸发(控制温度为55℃)，将溶液冷却至38℃，趁热过滤 D．理论上，该流程中=2：1 14．在空气中灼烧得到的过程中，固体残留率(剩余固体质量与初始固体质量的比值)如图所示，下列说法正确的是 A．灼烧时会有、CO生成 B．b→c的反应生成了 C．a→b的反应为非氧化还原反应 D．整个反应中氧元素全部被氧化 15.某小组利用如下方案对茶叶中四种微量金属元素铁、铝、钙、镁进行定量测定： 步骤Ⅰ：称取一定质量茶叶，粉碎、灰化后进行充分酸浸，过滤、洗涤； 步骤Ⅱ：往滤液(含Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Mn2+等)中滴加NH3·H2O使Fe3+、Al3+完全沉淀，过滤、洗涤，滤液配制成一定体积的待测液； 步骤Ⅲ：准确移取25.00 mL待测液，加入5 mL25%三乙醇胺水溶液，再加入指示剂，用EDTA标准溶液测定Ca2+、Mg2+总含量； 步骤Ⅳ：取步骤Ⅱ的沉淀经一系列操作后分别测定铁、铝元素含量。 已知：EDTA与Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Mn2+均能按1：1形成配合物。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ的灰化操作需要用到酒精灯、三脚架、泥三角、蒸发皿等 B．步骤Ⅱ中为使Fe3+、Al3+完全沉淀，需加入过量NH3·H2O C．由步骤Ⅲ可知，Mn2+与三乙醇胺的配位能力大于EDTA D．步骤Ⅳ中一系列操作包括：酸溶、定容至100 mL、取样用EDTA滴定 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.（16分）Ⅰ.某化学研究小组对某化工园区排放的无色废水进行成分检测，已知该废水可能含有以下离子中的若干种（各离子浓度均不低于0.1 mol·L −1）： 阳离子：Na+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+ 阴离子：H2PO2-（次磷酸根）、SO42-、CO32-、Cl-、NO3- 查阅资料： H2PO2-具有强还原性，酸性条件下可被NO3-氧化。 实验操作与现象： 1）. 取100 mL废水样品，观察为无色澄清溶液，用pH计测得溶液pH=8.2； 2）. 向步骤 Ⅰ 的溶液中逐滴加入过量稀盐酸，产生无色气体，该气体遇空气迅速变为红棕色；充分反应后继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀； 3）. 另取100 mL废水样品，加入足量浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，标准状况下体积为224 mL；反应过程中始终无沉淀生成； 4). 向步骤 3) 所得溶液中加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。 请回答下列问题： (1) 该废水中一定不存在的阳离子是______，判断依据是______。 (2) 该废水中一定存在的阴离子有______； (3) 综合上述实验，判断Na+是否存在______（填 “是”“否” 或 “无法确定”），并通过计算说明理由：______。 Ⅱ.次磷酸()是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题： H3PO2及 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 (4)利用进行化学镀银反应中，氧化剂()与还原剂()的物质的量之比为4：1，则氧化产物为___________(填化学式)。 (5)从分类来看，属于___________。 a．正盐        b．酸式盐        c．钠盐        d．氧化物 (6)的工业制法是：将白磷()与溶液反应生成气体和，后者再与反应。配平白磷与溶液反应的化学方程式________。 _____________________________________________________。 17．（12分）镍的氧化物()是重要的无机功能材料，广泛应用于电池、陶瓷、催化剂等领域。以镍废料(主要含、、、、等金属)为原料制备的工艺流程如图。 已知：，，。 回答下列问题： (1)基态原子的价层电子排布图为_______；上述涉及的金属元素占据元素周期表中的_______(填数字)个区。 (2)若溶解铜的混酸中，当 _______时溶解铜的质量最大。 (3)从环保角度分析，试剂a宜选择_______(填化学式)；已知黄钠铁矾的组成为，则m、n的关系式为_______。 (4)“沉镍”时发生反应的离子方程式为_______；为除去草酸镍晶体表面的等离子，需进行洗涤，检验晶体已洗净的操作及现象是_______。 (5) 固体的热失重曲线图如图。将气体产物通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊且气体产物能全部被吸收。则 内固体发生的主要反应的化学方程式为_______。 18．（13分）某小组对的性质进行研究。 已知：CuCl是不溶于水的白色固体，[CuCl2]-无色，[CuCl4]2-黄色。 (1)预测的性质 ①从氧化还原角度分析：______。 ②从物质分类角度分析：属于金属氧化物，可能和酸反应。 …… (2)探究和酸的反应 实验 加入的试剂 现象 1 固体缓慢溶解，一段时间后有无色气泡产生，溶液逐渐变蓝，液面上方出现红棕色气体 2 溶液逐渐变蓝，试管底部有红色固体 3 固体先逐渐变成灰白色，继续加酸，固体全部溶解，得到无色溶液，较长时间保持无色 4 固体迅速溶解，得到黄色溶液 ①用化学方程式解释实验1液面上方出现红棕色气体的原因______。 ②写出实验2中反应的离子方程式______。 ③用平衡移动原理解释实验3中灰白色固体溶解的原因______。 ④查阅资料：可以将盐酸溶液中的氧化为，写出反应的离子方程式______。对比实验3和4，分析实验3中未被氧化的原因： 假设1：较低，______。 假设2：较低，的还原性较弱。 补充实验证实假设1和假设2均成立。 序号 实验 加入试剂 现象 Ⅰ a 溶液变黄 Ⅱ b 溶液变黄 a是______。b是______。 (3)检验 实验室久置的呈暗黑色，设计实验证实未完全变质______（填实验操作和现象）。 19．（14分）Na2SO3广泛应用于纺织印染工艺、造纸工业以及食品工业等。 （1）实验室可用Na2CO3溶液吸收制备Na2SO3。 ①第一步生成NaHSO3，该反应的化学方程式为___________。 ②第二步往NaHSO3溶液中加入___________反应可制得较纯净的Na2SO3。 [已知：；；] A．NaOH      B．Na2CO3       C．NaHCO3      D．KOH （2）某小组用碘量法测定样品Na2SO3含量： ①称取a g样品，置于盛有过量碘标准溶液的碘量瓶中。加入盐酸酸化后密封置于暗处充分反应。 ②加入___________指示剂，用标准溶液滴定剩余的碘，发生反应为：，记下消耗Na2S2O3标准液V mL。 ③空白实验：在相同条件下进行空白实验(不加样品)，记下消耗Na2S2O3标准液。 ④数据处理：样品中的Na2SO3的质量分数为___________(列出算式)。 （3）某小组设计如下实验探究不同条件对水解程度的影响(忽略水的挥发对实验的影响)。 序号 温度/℃ pH ⅰ 20.0 0 20 A1 ⅱ 2.0 18.0 20 A2 ⅲ 2.0 a 40 A3 ⅳ 2.0 18.0 60 A4 ①对比实验ⅰ、ⅱ，可探究___________对水解程度的影响。 ②对比实验ⅱ、ⅲ、ⅳ，可探究温度对水解程度的影响，则a=___________。 知识回顾：盐类水解为吸热反应。 提出猜想：温度越高，水解程度越大，pH增大。 数据分析：实验结果A4＞A2＞A3，其原因是___________，可知猜想___________(填“成立”或“不成立”)。 老师指导：除了以上原因外，部分被氧化为，也可使溶液pH降低。 实验求证：小组同学在不使用其他试剂的情况下，设计方案验证了老师的猜想，该方案为___________(包含操作和数据分析思路)。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $愿万物规律不曾为难你 盼微观奥秘皆能拥抱你 2026——2027学年高三化学上学期开学阶段性评估卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 本卷导航，为你而设： 1．锚定坐标，精准定位：本卷考查范围聚焦于物质及其变化、化学计量及应用、元素及其化合物三大核心模块，紧扣一轮复习基石，不偏不倚。 2．萃取精华，合成底气：请像对待一次严谨的化学实验般对待这份试卷。过滤掉内心的浮躁与焦虑，萃取知识精华，用专注与汗水发生奇妙的反应。 3．正视风浪，沉淀自我：演算总有波折，错题皆是积淀。考后进行复盘，将错题转化为你的专属“导航路标”。每一次纠错，都是在为未来的考场蓄力。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 La 139 一、选择题：本题共15个小题，共45分，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．“天舟七号”货运飞船的芯片基础材料是 B．“石墨烯热疗”对寒湿凝滞型患者治疗效果明显，石墨烯是一种新型有机高分子聚合物 C．新型锂电池正极材料为，属于盐类 D．“奋斗者”号潜水器使用了先进的钛合金，合金的熔点一定高于组分金属 【答案】C 【解析】A．芯片的基础材料是晶体Si，而不是，A错误； B．石墨烯是一种新型无机非金属材料，不属于有机材料，B错误； C．由酸根离子和金属阳离子构成，属于盐类，C正确； D．合金的熔点一般低于各组分金属，D错误； 故选C。 2．下列化学用语表述错误的是 A．的电子式为 B．石膏的化学式： C．在熔融状态下的电离方程式： D．溶液中的水合离子： 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】化学式与化合价、电子式、电离方程式 【详解】A．是离子化合物，由和构成，电子式书写正确，A正确； B．石膏的化学式为，B正确； C．在熔融状态下，不电离，电离方程式为，C正确； D．在溶液中，带正电，会吸引水分子的负电端（氧原子一端）；带负电，会吸引水分子的正电端（氢原子一端）。而图中粒子的水合方式不符合这一规律，D错误； 故答案选D。 3．下列实验现象描述及离子方程式均正确的是 现象 离子方程式 A 软锰矿与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体 B Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合出现浑浊 C 饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2无明显现象 D 向FeCl3溶液中通入H2S气体有沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】HCl应拆分为H⁺和Cl⁻，正确离子方程式为，故A错误；Na2S2O3与稀H2SO4反应可生成硫沉淀和SO2气体，现象“浑浊”正确，离子方程式，符合反应事实，故B正确；饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出NaHCO3晶体，现象应为“有沉淀生成”，而非“无明显现象”，正确离子方程式为：，故C错误；FeCl3与H2S可发生氧化还原反应生成硫沉淀和，现象正确，但FeS在酸性条件下()会溶解，正确的离子方程式应为，故D错误； 故选B。 4．二氧化氯(ClO2)是一种高效水处理剂，其制备原理： 5NaClO2＋4HCl(浓) === 5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O，下列说法不正确的是( ) A．HCl既不是还原剂，也不是氧化剂 B．NaClO2中氯元素呈价 C．ClO2为氧化产物 D．若5molNaClO2参与反应，则转移20 mol电子 【答案】D 【解析】A项，HCl中氯元素化合价为-1，反应后生成的NaCl中氯元素仍为-1，化合价没有变化，因此HCl既不是还原剂也不是氧化剂，A正确； B项，NaClO2中Na为+1价，O为-2价，设Cl化合价为x，根据化合物化合价代数和为0，，解得，即氯元素呈+3价，B正确； C项，ClO2中Cl为+4价，由NaClO2中+3价的Cl化合价升高得到，发生氧化反应，因此ClO2为氧化产物，C正确； D项，5molNaClO2参与反应时，其中4mol Cl化合价从+3升高到+4，1mol Cl化合价从+3降低到-1，共转移电子的物质的量为，不是20mol，D错误； 故选D。 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28 g 分子中含有的σ键数目为 B．标准状况下，22.4 L HCl气体中数目为 C．的溶液中OH-数目为 D．2.3 g钠与足量氯气反应，电子转移的数目为 【答案】D 【详解】A．28 g的物质的量为=1mol，CH2=CH2中含有碳碳双键，含有5个σ键，则28 g分子中含有的σ键数目为，故A错误； B．HCl气体在无水时不能电离，没有H+，故B错误； C．未说明溶液体积，无法计算的溶液中OH-的数目，故C错误； D．2.3 g钠与足量氯气反应，Na元素由0价上升到+1价，2.3 g钠的物质的量为=0.1mol，共转移电子0.1mol，数目为，故D正确； 故选D。 6.下列实验的对应操作中不合理的是 A．制备晶体 B．检验是否沉淀完全 液面距刻线约  1 cm C．从模拟侯氏制碱法获得后的母液中获取晶体 D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．加入乙醇，降低溶剂的极性，硫酸四氨合铜溶解度减小，会析出硫酸四氨合铜晶体，操作合理，A不符合题意； B．向上层清液中加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明已经沉淀完全，操作合理，B不符合题意； C．侯氏制碱法获得后的母液中获取晶体的方法为通入氨气并加入氯化钠晶体，降温，促使析出，而不是蒸发结晶，若蒸发结晶会水解，最后得不到晶体，操作不合理，C符合题意； D．配制一定物质的量浓度的溶液定容阶段，当液面在刻度线以下约1-2cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，视线与凹液面最低处相平，操作合理，D不符合题意； 故选C。 7.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 A．加入溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝 C．加入溶液没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝 【答案】B 【详解】淀粉溶液是一种胶体，胶体是不能透过半透膜的，如果半透膜完好无损，则烧杯中液体中不可能含有淀粉，如果半透膜破损，则淀粉也会存在于烧杯中，故可用碘水来检验淀粉的存在（是否变蓝色）来判断半透膜是否完好；半透膜无论是否损坏硫酸钠都能透过，在烧杯中加氯化钡都会产生沉淀； 故选B。 8．下列实验的操作、现象与结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某无色溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液 开始无明显现象，后产生白色沉淀 该无色溶液中含有 B 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴入少量新制氯水 开始无明显现象，后溶液变为红色 该溶液中一定含有 C 将某无色气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该无色气体中一定含有 D 向淀粉溶液中先加入稀硫酸，加热，冷却后，加入几滴碘水 溶液变蓝 淀粉未发生水解 【答案】B 【解析】A．滴加稀硝酸无现象说明不含亚硝酸根离子、碳酸根离子等，再加氯化钡溶液生成白色沉淀，可能为硫酸钡或氯化银，则溶液X中含硫酸根离子或阴离子，故A错误； B．先滴加KSCN溶液，无明显现象，溶液中不含Fe3+，再滴入少量新制氯水，溶液变为血红色，说明产生了Fe3+，该溶液中一定含有Fe2+，故B正确； C．某少量气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，反应产生了难溶性的物质，该固体可能是CaCO3，也可能是CaSO3，则气体可能是CO2，也可能是SO2，因此不能证明该气体一定是CO2，故C错误； D．淀粉部分发生水解也会使得溶液变蓝色，故D错误； 故答案选B。 9．元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、含氮物质的类别与硫元素、氮元素化合价的对应关系如图所示。下列有关图中所示物质的叙述正确的是 A．i、j属于酸性氧化物 B．可用e的浓溶液吸收a、g，且反应原理相同 C．实验室中，k的浓溶液储存在棕色细口试剂瓶中 D．c、d均可溶于水，且水溶液均能导电，故c、d均为电解质 【答案】C 【分析】结合N、S的价态及物质类型可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为SO3、e为H2SO4、f为硫酸盐或硫酸氢盐、g为NH3、h为N2、i为NO、j为NO2或N2O4、k为HNO3，f为铵盐。 【详解】A．根据分析，i为NO，j为NO2或N2O4，无法与碱反应生成不变价的盐和水，均不属于酸性氧化物，A错误； B．浓硫酸吸收NH3，体现了浓硫酸的酸性，吸收H2S，体现了浓硫酸的强氧化性，B错误； C．k为HNO3，见光易分解，因此储存在棕色细口试剂瓶中，C正确； D．c为SO2，d为SO3，二者溶于水均生成酸，酸电离产生离子，离子定向移动导电，SO2、SO3自身不发生电离、不属于电解质，D错误； 故选C。 10．某化工厂对废水进行分类处理。在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液：、、、 B．使酚酞变红的溶液：、、、 C．加铝粉放出大量氢气的溶液中：、、、 D．在稀盐酸中：、、、 【答案】A 【解析】A.澄清透明不要求溶液无色，、、、之间不发生反应，可大量共存，A正确； B.使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，会与生成氢氧化铜沉淀，会与反应生成和水，不能大量共存，B错误； C.加铝粉放出大量氢气的溶液可能为酸性也可能为碱性，若为酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，同时会氧化碘离子，因此不是一定能大量共存，C错误； D.稀盐酸中含大量氢离子，与氢离子反应生成二氧化硫气体，与生成的可氧化，生成的还会与生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 11.几种无机物存在如图所示的转化关系。已知：X、Y涉及的元素都是短周期元素。 下列叙述错误的是 A．通常情况下，X的化学性质稳定 B．Y溶液贮存在棕色试剂瓶并放在阴凉处 C．加热S会生成N、T、Z D．M可用于自来水的杀菌消毒 【答案】D 【解析】由氧化物T与白色粉末R生成蓝色晶体M，可推知R为无水，M为，T为；氧化物W为红棕色气体，推知为，与反应生成无色气体Q（NO）；氧化物Z与澄清石灰水反应生成白色固体N，推知Z为，N为，N与、反应生成澄清溶液S，S为；黑色单质X与浓溶液Y加热反应生成上述物质，推知X为C，Y为浓硝酸，反应为，据此分析。X为碳，通常情况下碳的化学性质稳定，不活泼，A正确；Y为浓硝酸，浓硝酸见光易分解，需贮存在棕色试剂瓶并放在阴凉处，B正确；S为，加热时发生分解反应：，生成N（）、T（）、Z（），C正确；M为，铜离子为重金属离子，能使蛋白质变性，但铜离子有毒，不可用于自来水的杀菌消毒，D错误； 故选D。 12．工业盐酸呈亮黄色，已证明这是配合物的颜色。据此某同学设计以下实验： 实验Ⅰ   实验Ⅱ   已知：呈浅紫色(稀溶液呈无色)，不与形成配离子。 根据以上实验现象，下列结论不正确的是 A．高浓度的能极大程度地抑制的水解 B．配合物在高浓度的条件下能稳定存在 C．实验Ⅱ中存在反应   D．向工业盐酸中滴加几滴，溶液由黄色变为红色，则与配位能力： 【答案】C 【解析】A．的水解产物呈橙黄色，根据实验Ⅰ现象，向的水溶液中加入浓硝酸，溶液从橙黄色变为无色，水解产物转化为。根据实验Ⅱ现象，向溶液中加入浓盐酸，溶液从橙黄色变为黄色，水解产物转化为，说明高浓度的能抑制的水解，A正确； B．由题干信息可知，工业盐酸的亮黄色源自，说明在高浓度的条件下，能稳定存在，B正确； C．根据实验Ⅱ现象，含有浓盐酸的溶液被加热后黄色加深，冷却后黄色变浅，说明的反应平衡在高温下向正反应方向进行，正反应吸热，，C错误； D．向工业盐酸中滴加KSCN，溶液变红，配合物转化为，说明的配合能力强于，D正确； 故答案选C。 13．NaClO2是重要的含氯消毒剂。一种制备NaClO2的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是 已知：i．NaClO2饱和溶液结晶时，温度低于38℃析出；38℃~60℃，析出NaClO2； ii．60℃以上NaClO2易分解。 A．“滤渣”的主要成分为CaCO3 B．流程中两处盐酸的作用不同 C．操作a：减压蒸发(控制温度为55℃)，将溶液冷却至38℃，趁热过滤 D．理论上，该流程中=2：1 【答案】D 【详解】A．粗食盐水含杂质，加入过量含的试剂X，将转化为滤渣除去，A正确； B．第一处使用的盐酸是为了除去滤液中过量的并调节pH，第二处使用盐酸是提供，与发生归中反应生成气体，作用不同，B正确； C．根据信息，38℃60℃析出，高于60℃易分解，低于38℃析出。因此，为得到晶体，应在55℃（38℃60℃之间）蒸发浓缩，然后降温结晶，为防止析出，应趁热过滤，控制温度不低于38℃，C正确； D. 流程中制备的反应为。后续用将还原为，反应为。根据两个反应的化学计量数关系可知，每生成1 mol ，同时生成2 mol ，而2 mol 反应生成1 mol ，故理论上，D项错误。 故选D。 14．在空气中灼烧得到的过程中，固体残留率(剩余固体质量与初始固体质量的比值)如图所示，下列说法正确的是 A．灼烧时会有、CO生成 B．b→c的反应生成了 C．a→b的反应为非氧化还原反应 D．整个反应中氧元素全部被氧化 【答案】B 【分析】设初始物质的量为，摩尔质量M=55+12+3×16=115 g/mol，结合各点固体残留率计算产物组成，a点：固体质量=115 g×75.65%≈87 g，其中Mn质量为55 g，则O质量为87−55=32 g，n(O)=2 mol，产物为（Mn为+4价）；b点：固体质量=115 g×68.70%≈79 g，则O质量为79−55=24 g，n(O)=1.5 mol，产物为（Mn为+3价）；c点：固体质量=115 g×61.74%≈71 g，则O质量为71−55=16 g，n(O)=1 mol，产物为MnO（Mn为+2价），据此分析。 【解析】A．在空气中（氧气充足）灼烧，碳元素全部转化为逸出，不会生成CO，A错误； B．b→c是高温分解为MnO，反应为，确实生成，B正确； C．a→b中从+4价降为+3价，有化合价变化，属于氧化还原反应，C错误； D．第一步反应中，空气中O从0价降为−2价，被还原，因此氧元素不是全部被氧化，D错误； 故选B。 15.某小组利用如下方案对茶叶中四种微量金属元素铁、铝、钙、镁进行定量测定： 步骤Ⅰ：称取一定质量茶叶，粉碎、灰化后进行充分酸浸，过滤、洗涤； 步骤Ⅱ：往滤液(含Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Mn2+等)中滴加NH3·H2O使Fe3+、Al3+完全沉淀，过滤、洗涤，滤液配制成一定体积的待测液； 步骤Ⅲ：准确移取25.00 mL待测液，加入5 mL25%三乙醇胺水溶液，再加入指示剂，用EDTA标准溶液测定Ca2+、Mg2+总含量； 步骤Ⅳ：取步骤Ⅱ的沉淀经一系列操作后分别测定铁、铝元素含量。 已知：EDTA与Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Mn2+均能按1：1形成配合物。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ的灰化操作需要用到酒精灯、三脚架、泥三角、蒸发皿等 B．步骤Ⅱ中为使Fe3+、Al3+完全沉淀，需加入过量NH3·H2O C．由步骤Ⅲ可知，Mn2+与三乙醇胺的配位能力大于EDTA D．步骤Ⅳ中一系列操作包括：酸溶、定容至100 mL、取样用EDTA滴定 【答案】C 【解析】A项，灰化是灼烧固体样品的操作，需使用坩埚、酒精灯、三脚架、泥三角，蒸发皿用于蒸发溶液，灼烧固体不需要，A错误； B项，步骤Ⅱ的目的是仅让Fe3+、Al3+沉淀，Ca2+、Mg2+留在滤液中。若加入过量氨水，溶液pH过高，Mg2+也会生成氢氧化物沉淀进入滤渣，导致后续测定结果不准确，因此不能加过量氨水，B错误； C项，待测液中含Mn2+，Mn2+也能和EDTA配位，会干扰Ca2+、Mg2+的测定。加入三乙醇胺的作用是掩蔽Mn2+，说明Mn2+与三乙醇胺形成的配合物更稳定，即Mn2+与三乙醇胺的配位能力大于EDTA，因此Mn2+不会与EDTA结合，不干扰测定，C正确； D项，步骤Ⅳ需要分别测定铁、铝的含量，EDTA与Fe3+、Al3+都能1：1配位，仅酸溶、定容、滴定只能得到二者总含量，无法分开测定，因此该系列操作不满足要求，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.（16分）Ⅰ.某化学研究小组对某化工园区排放的无色废水进行成分检测，已知该废水可能含有以下离子中的若干种（各离子浓度均不低于0.1 mol·L −1）： 阳离子：Na+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+ 阴离子：H2PO2-（次磷酸根）、SO42-、CO32-、Cl-、NO3- 查阅资料： H2PO2-具有强还原性，酸性条件下可被NO3-氧化。 实验操作与现象： 1）. 取100 mL废水样品，观察为无色澄清溶液，用pH计测得溶液pH=8.2； 2）. 向步骤 Ⅰ 的溶液中逐滴加入过量稀盐酸，产生无色气体，该气体遇空气迅速变为红棕色；充分反应后继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀； 3）. 另取100 mL废水样品，加入足量浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，标准状况下体积为224 mL；反应过程中始终无沉淀生成； 4). 向步骤 3) 所得溶液中加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。 请回答下列问题： (1) 该废水中一定不存在的阳离子是______，判断依据是______。 (2) 该废水中一定存在的阴离子有______； (3) 综合上述实验，判断Na+是否存在______（填 “是”“否” 或 “无法确定”），并通过计算说明理由：______。 Ⅱ.次磷酸()是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题： H3PO2及 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 (4)利用进行化学镀银反应中，氧化剂()与还原剂()的物质的量之比为4：1，则氧化产物为___________(填化学式)。 (5)从分类来看，属于___________。 a．正盐        b．酸式盐        c．钠盐        d．氧化物 (6)的工业制法是：将白磷()与溶液反应生成气体和，后者再与反应。配平白磷与溶液反应的化学方程式________。 _______________________________________________________。 【答案】(1) Fe3+、Ba2+、Al3+（2分）；废水为无色溶液，故不存在黄色的Fe3+；溶液中含SO42-，故不存在Ba2+；溶液呈弱碱性且加过量NaOH反应过程中始终无沉淀生成，故不存在Al3+。（2分） (2)H2PO2-、SO42-、NO3- （2分） (3)是（1分）；n(NH4+)=0.224/22.4 mol·L-1=0.01mol，浓度为0.1mol·L-1，仅提供0.1mol·L-1正电荷；已确定的阴离子浓度均不低于0.1mol·L-1,负电荷总浓度不低于0.1+0.1+0.2=0.4mol·L-1，根据电荷守恒，必须有其他阳离子补充正电荷，剩余阳离子只有Na+，故Na+一定存在。（3分） (4)H3PO4 （2分） (5)ac （2分） (6) 2 P4  + 3 Ba(OH)2  + 6 H2O =3 Ba(H2PO2)2 + 2 PH3↑ （2分） 【解析】(1) 该废水中一定不存在的阳离子是Fe3+、Ba2+、Al3+，判断依据是:废水为无色溶液，故不存在黄色的Fe3+；溶液中含SO42-，故不存在Ba2+；溶液呈弱碱性且加过量NaOH反应过程中始终无沉淀生成，故不存在Al3+。 (2) 该废水中一定存在的阴离子有:H2PO2-、SO42-、NO3- 因为：步骤2）加入过量稀盐酸，产生无色气体，该气体遇空气迅速变为红棕色；证明H2PO2- 酸性条件下还原NO3- 。充分反应后继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；证明有SO42-。步骤4）无法证明原溶液中Cl-存在，因为步骤2）引入了Cl-。 （3）见答案。 （4）利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂(Ag+)与还原剂(H3PO2)的物质的量之比为4∶1，根据电子守恒，其反应为，其中氧化产物为H3PO4； （5）只能电离出一个氢离子，为正盐也是钠盐，故填ac； （6）该反应为歧化反应，中为0价，1/4的变为中-3价（得3e⁻），3/4的变为中+1价（共失3e⁻），Ba(H2PO2)2：PH3系数比为3:1。 根据电子得失守恒配平该反应为2P4 +3Ba(OH)2 + 6H2O =3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ 17．（12分）镍的氧化物()是重要的无机功能材料，广泛应用于电池、陶瓷、催化剂等领域。以镍废料(主要含、、、、等金属)为原料制备的工艺流程如图。 已知：，，。 回答下列问题： (1)基态原子的价层电子排布图为_______；上述涉及的金属元素占据元素周期表中的_______(填数字)个区。 (2)若溶解铜的混酸中，当 _______时溶解铜的质量最大。 (3)从环保角度分析，试剂a宜选择_______(填化学式)；已知黄钠铁矾的组成为，则m、n的关系式为_______。 (4)“沉镍”时发生反应的离子方程式为_______；为除去草酸镍晶体表面的等离子，需进行洗涤，检验晶体已洗净的操作及现象是_______。 (5) 固体的热失重曲线图如图。将气体产物通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊且气体产物能全部被吸收。则 内固体发生的主要反应的化学方程式为_______。 【答案】（12分，除标注外每空2分） (1)（1分） 3（1分） (2) (3)（1分） （1分） (4) 取最后一次洗涤液少许于试管，滴加1~2滴盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，证明晶体已洗净 (5) 【解析】以含Ni、Zn、Mg、Fe、Cu的镍废料为原料，加入稀硫酸与硝酸混合酸酸溶，金属全部转化为金属阳离子进入溶液；加入环保氧化剂试剂a氧化，加入纯碱生成黄钠铁矾除去铁元素；向滤液通入 调pH，在强酸性条件下沉淀、生成CuS、ZnS滤渣；滤液加NaF沉淀除去镁；剩余含的滤液加入草酸沉镍，析出 晶体，晶体经洗涤、灼烧热分解得到镍的氧化物； （1）Fe为26号元素，价层电子排布式为，则价层电子排布图为；涉及的金属Ni、Zn、Mg、Fe、Cu，Mg属于s区，Fe、Ni属于d区，Cu、Zn属于ds区，共3个区； （2）反应离子方程式为，反应中仅作氧化剂，提供部分，2份提供2份，则剩下6份源自，即； （3）环保氧化剂，还原产物无污染，选；黄钠铁矾化学式，整体电中性得 ，即 ； （4）沉镍过程中与草酸反应生成二水合草酸镍沉淀，离子方程式；检验晶体已洗净即检验固体表面无存在，操作及现象为：取最后一次洗涤液少许于试管，滴加1~2滴盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，证明晶体已洗净； （5）设 为1 mol（摩尔质量183 g/mol），200 ℃时固体残留率80.27%，得对应固体质量约147 g，为的摩尔质量，说明300~400 ℃区间分解的反应物是无水草酸镍；400 ℃固体残留率为40.98%，剩余固体质量约75 g，对应摩尔质量75 g/mol的，则固体分解产物为氧化镍；分解产生的气体能使澄清石灰水变浑浊且可被完全吸收，说明气体只有，则300~400 ℃的分解反应为。 18．（13分）某小组对的性质进行研究。 已知：CuCl是不溶于水的白色固体，[CuCl2]-无色，[CuCl4]2-黄色。 (1)预测的性质 ①从氧化还原角度分析：______。 ②从物质分类角度分析：属于金属氧化物，可能和酸反应。 …… (2)探究和酸的反应 实验 加入的试剂 现象 1 固体缓慢溶解，一段时间后有无色气泡产生，溶液逐渐变蓝，液面上方出现红棕色气体 2 溶液逐渐变蓝，试管底部有红色固体 3 固体先逐渐变成灰白色，继续加酸，固体全部溶解，得到无色溶液，较长时间保持无色 4 固体迅速溶解，得到黄色溶液 ①用化学方程式解释实验1液面上方出现红棕色气体的原因______。 ②写出实验2中反应的离子方程式______。 ③用平衡移动原理解释实验3中灰白色固体溶解的原因______。 ④查阅资料：可以将盐酸溶液中的氧化为，写出反应的离子方程式______。对比实验3和4，分析实验3中未被氧化的原因： 假设1：较低，______。 假设2：较低，的还原性较弱。 补充实验证实假设1和假设2均成立。 序号 实验 加入试剂 现象 Ⅰ a 溶液变黄 Ⅱ b 溶液变黄 a是______。b是______。 (3)检验 实验室久置的呈暗黑色，设计实验证实未完全变质______（填实验操作和现象）。 【答案】(1)中铜元素是+1价，既有氧化性又有还原性（1分） (2)（2分） （2分） 和生成降低，CuCl的溶解平衡正向移动 （2分） 氧化性较弱（1分） 较浓硫酸（1分） NaCl固体（1分） （2分） (3)取少量暗黑色固体于试管中，加入过量的稀硫酸，充分反应后，溶液中有红色固体剩余；或取少量暗黑色固体于试管中，加入过量的稀硝酸，有气泡产生，液面上方出现红棕色（1分） 【详解】（1）①Cu2O中铜元素是+1价，从氧化还原角度分析预测Cu2O既有氧化性又有还原性； （2）①根据题意可知，实验1液面上方出现红棕色气体的原因是2NO+O2═2NO2； ②根据题意可知，实验2中反应的离子方程式为：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O； ③用平衡移动原理解释实验3中灰白色固体溶解的原因是CuCl(s)⇌Cu+(aq)+Cl-(aq)，Cu+和Cl-生成[CuCl2]-；c(Cu+)降低，CuCl的溶解平衡正向移动； ④查阅资料：O2可以将盐酸溶液中的[CuCl2]-氧化为[CuCl4]2-，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为：4[CuCl2]-+O2+4H++8Cl-=4[CuCl4]2-+2H2O，对比实验3和4，分析实验3中[CuCl2]-未被氧化的原因： 假设1：c(H+)较低，O2氧化性较弱， 假设2：c(Cl-)较低，[CuCl2]-的还原性较弱， 根据题意可知，反应3得到的溶液含有[CuCl2]-，溶液是无色的，若变黄，即[CuCl2]-转化为[CuCl4]2-，结合假设1、2，所以试剂a可是较浓硫酸，直接把[CuCl2]-氧化为[CuCl4]2-，试剂b可以是NaCl固体，实现反应：4[CuCl2]-+O2+4H++8Cl-=4[CuCl4]2-+2H2O； （3）实验室久置的Cu2O呈暗黑色，设计实验证实Cu2O未完全变质，方案为：取少量暗黑色固体于试管中，加入过量的稀硫酸，充分反应后，溶液中有红色固体剩余；或取少量暗黑色固体于试管中，加入过量的稀硝酸，有气泡产生，液面上方出现红棕色。 19．（14分）Na2SO3广泛应用于纺织印染工艺、造纸工业以及食品工业等。 （1）实验室可用Na2CO3溶液吸收制备Na2SO3。 ①第一步生成NaHSO3，该反应的化学方程式为___________。 ②第二步往NaHSO3溶液中加入___________反应可制得较纯净的Na2SO3。 [已知：；；] A．NaOH      B．Na2CO3       C．NaHCO3      D．KOH （2）某小组用碘量法测定样品Na2SO3含量： ①称取a g样品，置于盛有过量碘标准溶液的碘量瓶中。加入盐酸酸化后密封置于暗处充分反应。 ②加入___________指示剂，用标准溶液滴定剩余的碘，发生反应为：，记下消耗Na2S2O3标准液V mL。 ③空白实验：在相同条件下进行空白实验(不加样品)，记下消耗Na2S2O3标准液。 ④数据处理：样品中的Na2SO3的质量分数为___________(列出算式)。 （3）某小组设计如下实验探究不同条件对水解程度的影响(忽略水的挥发对实验的影响)。 序号 温度/℃ pH ⅰ 20.0 0 20 A1 ⅱ 2.0 18.0 20 A2 ⅲ 2.0 a 40 A3 ⅳ 2.0 18.0 60 A4 ①对比实验ⅰ、ⅱ，可探究___________对水解程度的影响。 ②对比实验ⅱ、ⅲ、ⅳ，可探究温度对水解程度的影响，则a=___________。 知识回顾：盐类水解为吸热反应。 提出猜想：温度越高，水解程度越大，pH增大。 数据分析：实验结果A4＞A2＞A3，其原因是___________，可知猜想___________(填“成立”或“不成立”)。 老师指导：除了以上原因外，部分被氧化为，也可使溶液pH降低。 实验求证：小组同学在不使用其他试剂的情况下，设计方案验证了老师的猜想，该方案为___________(包含操作和数据分析思路)。 【答案】（1） （2分） A（1分） （2） 淀粉溶液（1分） 或（2分） （3） 浓度 （1分） 18.0 （2分） 温度升高，促进水的电离引起Kw增大的影响大于对的水解促进的影响 （2分） 不成立（1分） 将实验ⅳ的溶液降温至20℃，并测定pH值A5，若A5＜A2，则证明被氧化为（2分） 【解析】（1）SO2过量时，与Na2CO3反应生成酸式盐NaHSO3，同时放出CO2，反应的化学方程式为； 要将NaHSO3转化为Na2SO3，由电离常数可知，酸性强弱为H2SO3>H2CO3>>； A．NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，反应能发生，且不引入杂质，A符合题意； B．NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3，反应能发生，但会引入新的杂质NaHCO3，B不符合题意； C．的酸性弱于H2CO3，二者不反应，C不符合题意； D．反应会引入K+杂质，无法得到纯净的Na2SO3，D不符合题意； 故答案选A； （2）碘量法滴定中，常用淀粉溶液作指示剂，淀粉遇碘会变蓝色，当用Na2S2O3滴定至终点时，I2被完全消耗，蓝色褪去，现象明显易观察；空白实验消耗的Na2S2O3的物质的量n0=c·V0×10-3 mol，样品实验消耗的Na2S2O3的物质的量n=c·V×10-3 mol，因此与I2反应消耗的Na2S2O3的物质的量为=n-n0=c(V0-V)×10-3 mol，Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，根据反应关系可得物质的量关系n(Na2SO3)=n(I2)=n(Na2S2O3)反应=c(V0-V)×10-3 mol，m(Na2SO3)=n·M=c(V0-V)×10-3×126 g，质量分数为； （3）实验ⅰ和实验ⅱ的温度相同，但Na2SO3的初始浓度不同，因此探究的是Na2SO3的浓度对水解程度的影响；对比实验ⅱ、ⅲ、ⅳ探究温度的影响，需要控制其他条件相同，即溶液总体积相同，实验ⅱ中总体积为2.0 mL+18.0 mL=20.0 mL，因此实验ⅲ中a=18.0；盐类水解是吸热反应，温度升高，的水解程度增大，溶液碱性增强。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $