精品解析：甘肃省市县重点高中教研协作联盟2026-2027学年高三上学期起点摸底考试 化学试卷

甘肃省市县重点高中教研协作联盟2026~2027学年高三起点摸底考试 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　K39　Mn55　Fe56　Ni59　Ga70 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 中华文明源远流长，很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就。下列文物的主要材质属于金属材料的是 A．绞胎陶三足碗 B．南朝带盖铜托杯 C．战国水晶杯 D．商玉琮 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．绞胎陶三足碗的主要材质为陶瓷，属于传统无机非金属材料，不属于金属材料，A错误； B．南朝带盖铜托杯的主要材质为铜，铜属于金属单质，属于金属材料，B正确； C．战国水晶杯的主要材质为水晶，主要成分为，属于无机非金属材料，不属于金属材料，C错误； D．商玉琮的主要材质为玉石，主要成分为硅酸盐类，属于无机非金属材料，不属于金属材料，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. HClO的结构式： B. 的结构示意图： C. 的空间填充模型： D. 的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中心原子为，正确结构式应为，A错误； B．的质子数为8，结构示意图原子核应标“+8”，题图中标注为+10，正确的示意图为，B错误； C．分子为V形结构，空间填充模型中原子应呈V形排列，题图为直线形，C错误； D．为强电解质，完全电离，电离方程式书写正确，D正确； 故选D。 3. 下列说法错误的是 A. 应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 B. 向饱和碳酸钠溶液中缓慢滴加稀盐酸，一开始未观察到有气泡产生 C. 将和按体积比通入品红溶液，能观察到品红溶液快速褪色 D. 实验安全图标提醒实验者实验中会用到明火，要正确使用火源 【答案】C 【解析】 【详解】A．KMnO4是强氧化剂，受热易分解，且易与可燃物、还原性物质反应，因此需远离热源、可燃物并与还原性物质分开存放，A正确； B．向饱和碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，初期盐酸少量时发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，无气泡产生，继续滴加盐酸至过量才生成CO2，B正确； C．Cl2和SO2按体积比1∶1通入品红溶液时，发生反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成的HCl和H2SO4无漂白性，品红溶液不褪色，C错误； D．题中图标为火焰图标，通常表示实验中涉及明火操作，需正确使用火源，D正确； 故答案选C。 4. 下列化学事实正确且符合因果关系的是 A. Na2O2为淡黄色，可用作航天供氧剂 B. NaHCO3受热易分解，可用作抗酸药物 C. NaClO具有氧化性，可用作消毒杀菌剂 D. Na的金属性大于K，高温下Na可用于冶炼K 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2能与H2O、CO2反应，生成O2，可用作航天供氧剂，与其颜色无关，A不符合题意； B．NaHCO3能与胃酸发生反应，可用作抗酸药物；与其受热易分解无关，B不符合题意； C．NaClO具有氧化性，可用作消毒杀菌剂，存在因果关系，C符合题意； D．Na的沸点高于K，高温下Na可用于冶炼K，而且Na的金属性小于K，D不符合题意； 答案选C。 5. 在密闭容器中存在化学平衡： 。下列叙述正确的是 A. 若恒容条件，升高温度，颜色变深 B. 若颜色加深，则平衡一定正向移动 C. 若颜色加深，则HI分解率一定增大 D. 若平衡移动，则一定会发生变化 【答案】A 【解析】 【详解】A：反应吸热（ΔH>0），升温使平衡正向移动，I2(g)浓度增加，颜色变深，A正确； B：颜色加深，可能是因为压缩体积，此时各物质浓度均增大，但平衡不移动；也可能是因为加入了I₂，此时平衡逆向移动，B错误； C：若逆向移动（如加入I2），HI分解率降低，C错误； D：ΔH是反应本身的特性，与平衡移动无关，D错误； 故选A。 6. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，基态X原子的核外成对电子数与未成对电子数之比为4∶3，基态Y原子的核外共有3对成对电子，Z是其所在周期第一电离能最大的金属元素，W是其所在周期电负性最大的元素。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的热稳定性： B. 电负性： C. Z的最高价氧化物对应的水化物为 D. 原子半径： 【答案】C 【解析】 【分析】基态X原子成对电子数与未成对电子数比为4:3，电子排布为，X为；基态Y原子有3对成对电子，原子序数大于，电子排布为，Y为；Z原子序数大于，为第三周期第一电离能最大的金属元素，第三周期金属第一电离能，Z为；W为第三周期电负性最大的元素，W为。 【详解】A．Y为，X为，非金属性，非金属性越强简单氢化物热稳定性越强，故稳定性，A正确； B．Y为，W为，电负性，，故电负性，B正确； C．Z为，最高价氧化物对应水化物为，C错误； D．Y为，Z为，电子层数越多原子半径越大，位于第二周期，位于第三周期，故原子半径，D正确； 故答案选C。 7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用溶液刻蚀铜板 B 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 C 使用对环境消毒 具有强氧化性 D 使用铁粉、活性炭、食盐制作暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe3+与Cu反应的还原产物应为Fe2+（反应式：2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+），而非Fe单质，故A错误； B．肥皂通过亲水基和疏水基乳化油污，故B正确； C．过氧乙酸的过氧基使其具有强氧化性，可消毒，故C正确； D．铁粉氧化反应放热是暖贴的核心原理，故D正确； 故选A。 8. 有机化合物M的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 属于苯的同系物 B. 分子中含有两种含氧官能团 C. 1 mol M最多与3 mol 发生加成反应 D. 苯环上的一溴代物有5种(不考虑立体异构) 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯的同系物组成元素只有C、H，M中含有氧元素，不符合要求，A错误； B．根据M的结构简式可知，其中含有酯基、醚键、羟基三种含氧官能团，B错误； C．M中只有苯环可与反应，1 mol苯环消耗3 mol ，C正确； D．该结构的苯环上有3种不同化学环境的H原子，即一溴代物有3种，D错误； 故选C。 9. 下列实验操作对应的装置（夹持仪器已省略）正确的是 A. 装置①比较和的热稳定性 B. 装置②固液分离 C. 装置③观察氯化钠的焰色 D. 装置④用于配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．比较和热稳定性的套管实验中，应将热稳定性更差的置于温度更低的内管、置于温度更高的外管，才能证明稳定性差异，装置试剂放置顺序错误，A错误； B．该过滤操作缺少玻璃棒引流，液体容易洒出，不符合固液分离的过滤操作规范，B错误； C．焰色试验需使用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测物，玻璃棒含钠元素，会干扰的焰色观察，C错误； D．配制一定物质的量浓度溶液转移溶液时，用玻璃棒引流且玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下的内壁，装置操作符合要求，D正确； 故选D。 10. 物质Ⅰ是一种检测人体细胞内浓度变化的荧光探针试剂，其检测机理如图所示。依据探针所显示的荧光变化确定的存在。下列说法正确的是 A. 物质Ⅰ中基态原子第一电离能最大的是O B. 物质Ⅱ中键角大于水中的键角 C. 物质Ⅰ中原子的杂化类型均为 D. 物质Ⅱ中与中的作用力为离子键 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质Ⅰ含C、H、N、O、Cl元素，同周期主族元素第一电离能整体增大，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，故第一电离能最大的是，A错误； B．水中原子有2对孤电子对，物质Ⅱ中的原子提供1对孤电子对与形成配位键，仅剩余1对孤电子对，孤电子对间的排斥力大于孤电子对与成键电子对的排斥力，故物质Ⅱ中键角大于水中键角，B正确； C．物质Ⅰ中连接两个乙基的原子形成3个键，含1对孤电子对，杂化类型为，并非均为杂化，C错误； D．物质Ⅱ中有空轨道，中有孤电子对，二者形成配位键，不是离子键，D错误； 故答案选B。 11. 下列由实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，待溶液冷却后，加入过量溶液，再加入几滴碘溶液，溶液未变蓝 淀粉完全水解 B 将生锈的铁钉放入足量稀硫酸中，反应一段时间后，再滴加KSCN溶液，溶液不变红 铁锈中不含三价铁 C 向溶液中通入气体，有白色沉淀生成 该沉淀为 D 向某盐溶液中加入浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入过量溶液后，会与发生反应被消耗，即使有淀粉剩余溶液也不会变蓝，无法证明淀粉完全水解，A错误； B．铁锈主要成分为，与稀硫酸反应生成，但足量铁钉中的会将还原为，滴加溶液不变红不能说明铁锈不含三价铁，B错误； C．溶于水生成，酸性条件下具有强氧化性，将氧化为，生成的沉淀为，C错误； D．铵根的检验方法为向溶液中加入浓溶液并加热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的，则证明溶液中含有，实验操作和结论均正确，D正确； 故选D。 12. 一种从工业电解精炼铜的阳极泥（含有、、、、等）中提取银的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “焙烧”过程中元素化合价升高 B. “分铜”过程中与稀硫酸发生复分解反应 C. “分金”步骤中需要控制盐酸的浓度和用量 D. “氨浸”步骤生成的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【分析】向阳极泥中通入空气焙烧，将Se元素（单质Se、、中的Se）氧化为分离出去，同时金属/金属硒化物转化为对应金属氧化物（如、银的氧化物/单质、单质）。加入稀硫酸，将焙烧生成的与酸反应溶解，以含废液的形式除去铜元素，剩余渣料保留Au、Ag组分。加入和盐酸，利用氯酸钠的氧化性在高氯离子环境下将Au氧化溶解，生成进入溶液，实现金与银的分离。向分金后的含银渣中加入氨水，银的化合物与氨水反应生成可溶性的二氨合银配离子进入溶液，实现银的浸出。向含的溶液中加入还原剂​，将配离子还原得到单质Ag，同时得到可循环返回氨浸工序的回收液。 【详解】A．焙烧过程中元素由单质的0价、和中的-2价转化为中的+4价，化合价升高，A正确； B．“分铜”过程中与稀硫酸反应生成和，属于复分解反应，B正确； C．“分金”步骤若盐酸浓度过高、用量过大，浓度过高会与形成可溶性配离子导致损失，因此需要控制盐酸的浓度和用量，C正确； D．氨浸时以等难溶化合物形式存在，并非游离的，离子方程式书写错误，正确的离子方程式为： ，D错误； 故选D。 13. 我国政府承诺力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，2060年前实现碳中和。研究小组通过人工光合作用，以和为原料制备草酸（）和的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电子经导线由电极流向电极 B. 该装置将太阳能转化为电能与化学能 C. 电极b发生的反应为 D. 外电路转移电子，理论上极区溶液质量减少 【答案】C 【解析】 【详解】A．电极a上失电子生成，为负极，电子由负极经导线流向正极b，A正确； B．该装置利用太阳能反应生成新物质，实现了太阳能向电能、化学能的转化，B正确； C．电极b为正极，得电子生成，反应式应为，选项给出的反应为失电子的氧化反应，不符合正极反应规律，C错误； D．外电路转移电子时，a极消耗（质量为），生成的和迁移到b极的总质量为，故a极区溶液质量减少，D正确； 故本题选C。 14. 为二元弱酸，常温下，向一定浓度溶液中加入，保持溶液体积和温度不变，测得溶液与[X为、、]变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线是随的变化 B. 常温下，的 C. 时， D. a点溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】常温下，向一定浓度二元弱酸溶液中加入固体时，由于两者发生反应、，随pH增大时，逐渐减小，逐渐增大，逐渐增大，逐渐减小，，随pH增大时，减小，逐渐增大，逐渐减小，故上升的曲线M表示随pH的变化；下降幅度大且与横坐标无交点的曲线N表示随pH的变化；下降幅度小且与横坐标有交点的曲线Q表示随pH的变化。 【详解】A．由分析知，曲线M是随pH的变化，曲线N表示随pH的变化，A错误； B．曲线c点，=0，pH=4.3，由知，；曲线a点，，pH=2.8，由知，，故，B错误； C．时，溶液电荷守恒为，此时即，代入得，溶液呈酸性，，因此，C错误； D．a点处。将电荷守恒中的替换为，移项后恰好得到，D正确； 故选D。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 三草酸合铁酸钾晶体{，翠绿色}是典型的配位化合物，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料（难溶于水）。回答下列问题： （1）查阅文献：的还原性大于的还原性，据此推测，溶液与溶液混合发生反应的离子方程式为___________________________________________（）。 （2）实验探究：向溶液中缓缓加入溶液，搅拌充分反应后，加入适量乙醇，过滤得到翠绿色晶体和翠绿色溶液，经检验翠绿色晶体为。 ①配制溶液时，应将一定量的固体溶解在一定量的___________（填“水”或“稀盐酸”）中。 ②取适量翠绿色溶液，滴加___________溶液（填化学式），未观察到____________________________（填实验现象），说明上述过程没有发生氧化还原反应。 ③上述溶液与溶液混合实际未发生氧化还原反应的原因是_______________________。 ④制备另一种方法为：与溶液按一定比例混合，则理论投料比_____________。 （3）某科研小组对制备的（）进行热重分析，根据获得的数据绘制的图像如下： 已知反应Ⅰ为，则绝对误差约为____________%（保留两位有效数字）；反应Ⅲ为分解生成等物质的量的四种化合物（其中两种固体物质为、），且反应Ⅲ剩余固体质量的绝对误差约为0，则反应Ⅲ的化学方程式为___________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 稀盐酸 ②. ；蓝色沉淀 ③. 与发生配位反应，生成稳定的配离子，大幅降低了游离的浓度，使的氧化性显著减弱，无法氧化​。  ④. （3） ①. 0.84 ②. 【解析】 【小问1详解】 题干说明​还原性强于，且指定产物为，则部分被氧化为，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为。 【小问2详解】 ①​是强酸弱碱盐，直接溶于水会发生水解生成沉淀，溶解在稀盐酸中可抑制的水解，避免出现浑浊。 ②若反应发生氧化还原反应，会生成，铁氰化钾溶液与反应会生成特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，无该现象则证明不存在，未发生氧化还原反应。 ③氧化还原反应的发生需要足够浓度的氧化剂，配位作用消耗游离后，的实际氧化性不足以和​发生氧化还原反应。 ④反应为，1 mol 需要结合3 mol ，同时3 mol 电离出的恰好中和1 mol 中的3 mol ，因此投料比为。 【小问3详解】 理论上失去3分子结晶水的质量分数为，理论剩余固体质量分数为；由图可知实际剩余固体质量分数为，绝对误差。已知分解生成等物质的量的4种化合物，其中两种固体为和，根据原子守恒，剩余的C、O元素恰好组成等物质的量的和，四种产物物质的量均为1，化学方程式为。 16. 以工厂废渣（含、、和等）为原料制备及某钴的氧化物（），工艺流程如图1所示： 已知：25℃时，，。 回答下列问题： （1）滤渣1、滤渣2的化学式分别是_____________、_____________（“浸取”所得的溶液中金属阳离子主要为、、、等）。 （2）“浸取”时被还原为的离子方程式为_______________________________。 （3）“除杂”时加入固体发生的反应为（已知：认为反应进行完全），结合计算解释能除去的原因：________________________________。 （4）萃取原理为（有机层）（有机层）（水层）。“反萃取”时加入的试剂X为____________（填化学式），得到的有机层导入_________（填操作单元名称）循环利用。 （5）由Mn、Ni、Ga形成的磁性形状记忆合金是一种新型功能材料，其晶胞结构如图2所示（Ni均位于面上）。该晶胞中Ni原子有_________个，该晶体的密度为___________（为阿伏加德罗常数的值）。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） 该反应的平衡常数 ，因为 ，反应进行完全，能有效除去 （4） ①. ②. 萃取分离 （5） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】向废渣中加入和​，废渣里的​、、​直接和硫酸反应溶解；强氧化性的​在酸性条件下被​还原为进入溶液。最终体系中不溶于酸的残留固相为滤渣1，浸出液的金属阳离子为、、、。加入​调节溶液pH，使水解生成沉淀脱离体系，该沉淀即为滤渣2，实现铁元素的分离。加入萃取剂，利用萃取反应，将转移至有机层，而、留在水相中，完成钴与锰、钙的初步分离。含、的水相中加入固体，发生沉淀转化反应，生成的为滤渣3，实现钙的去除；除杂后的含溶液经电解，在阳极发生的氧化反应得到目标产物。负载的有机层加入酸性试剂进行反萃取，使萃取平衡逆向移动，将重新转移至水相；反萃取后得到的有机层可返回萃取分离单元循环使用。水相中的经加入沉钴得到草酸钴，草酸钴在空气中灼烧被氧化，最终得到钴的氧化物。 【小问1详解】 “浸取”时加入 ，原料中的 与硫酸反应生成微溶的 ，因此滤渣1的主要成分为 ；“除铁”时加入 调节溶液pH， 与 发生双水解反应生成 沉淀，因此滤渣2的化学式为 。 【小问2详解】 “浸取”时， 作氧化剂被还原为 ， 作还原剂被氧化为 ，在酸性条件下反应，根据电子守恒和电荷守恒可得离子方程式为：。 【小问3详解】 反应 的平衡常数 。由于，说明该沉淀转化反应进行得非常完全，因此加入能有效除去溶液中的” 【小问4详解】 萃取原理为 ，“反萃取”的目的是使 转化为 进入水相，需增大 浓度使平衡逆向移动，故应加入酸；由于后续流程中得到的是 溶液，为了不引入新杂质，试剂X应为 。反萃取后有机层重新得到萃取剂 HR，可导入“萃取分离”操作单元循环利用。 【小问5详解】 根据晶胞结构图可知，Ni原子（灰色球）均位于前、后、左、右四个面的面上，每个面上有2个，共8个，属于该晶胞的Ni原子数为 个；同理，Mn原子（黑色球）位于8个顶点和体心，个数为 个；Ga原子（白色球）位于4条侧棱中心和上下底面中心，个数为 个。一个晶胞的质量 ；晶胞的体积 ；该晶体的密度 。 17. 燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的碳氧化物和氮氧化物，汽车加装的尾气转化器中主要反应为 。回答下列问题： （1）已知：反应i． ； 反应ii． ； 反应iii． 。 则反应的______。 （2）向某容器中充入一定量和发生反应 ，关于该反应体系的说法正确的是______(填字母)。 A. 其他条件不变时，加入催化剂，可以提高NO的平衡转化率 B. 恒温恒容条件下，达到平衡后，向体系中充入，平衡不移动 C. 恒温恒压条件下，当混合气体的密度恒定时，反应达到平衡状态 D. 恒温恒容条件下，等倍数地增大和的物质的量，和的平衡转化率均增大 （3）在容积为刚性容器中充入和，发生反应 ，不同催化剂条件下反应相同时间，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。 ①相同温度下(图示温度范围内)活化分子总数：催化剂甲______(填“>”“<”或“=”)催化剂乙。 ②催化剂乙条件下，b点时反应______(填“已”或“未”)达到平衡状态。 ③若点为平衡点，则350℃时，反应的平衡常数______。 （4）为探究压强对反应平衡移动的影响，在恒定温度下，向带活塞的某容器中充入和发生上述反应，保持活塞位置不变，然后在、时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测得容器内气体压强随时间的变化如图所示。 ①B点时，的转化率为______%。 ②段压强减小的原因是______。 【答案】（1）-746.5 （2）CD （3） ①. ②. 未 ③. 160 （4） ①. 12 ②. EF段压强增大，平衡正向移动，使FH段压强减小 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应可通过2×iii-i-ii，故。 【小问2详解】 A. 催化剂不改变平衡的移动，加入催化剂，不能提高NO的平衡转化率，A错误； B. 恒温恒容条件下，达到平衡后，向体系中充入，会消耗反应中的NO，使平衡逆向移动，B错误； C. ，反应中混合气体的密度会随着体积的变化而变化，故当混合气体的密度恒定时，反应达到平衡状态，C正确； D. 恒温恒容条件下，等倍数地增大和的物质的量，会使体系压强增大导致平衡正移，和的平衡转化率均增大，D正确； 故选CD。 【小问3详解】 ①通过不同催化剂条件下反应相同时间测得的NO转化率可知，催化剂甲的催化效果更好，单位时间产生的NO更多，活化分子总数比催化剂乙多，故相同温度下活化分子总数：催化剂甲>催化剂乙。 ②催化剂乙所处的温度下，催化剂甲的NO转化率更大，即该条件下，b点时反应未达到平衡状态。 ③若点为平衡点，则350℃时，NO的转化率为80％，列三段式： 反应的平衡常数。 【小问4详解】 ①设B点时，的转化率为x，则B点时，，、，根据PV=nRT可得：，解得x=12%。 ②段压强减小的原因是EF段压强增大，平衡正向移动，使FH段压强减小 18. 某药物中间体的一种合成路线如图(EtONa为乙醇钠)： 已知：代表乙基。 回答下列问题： （1）A中所含官能团的名称是______。 （2）A→B的反应类型是______，C的结构简式为______。 （3）写出的总反应方程式：______。 （4）在F的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有______种(立体异构除外)。 i．属于芳香族化合物； ii．能与溶液发生显色反应； iii．1 mol该有机物能与反应。 其中，核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为______(写一种即可)。 （5）以和为原料合成的路线为。 条件1为______，化合物b的结构简式为______。 【答案】（1）酯基、酮羰基 （2） ①. 取代反应 ②. （3） （4） ①. 6 ②. 、 (任写一种) （5） ①. 、加热 ②. 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，B发生水解反应然后酸化得到C，C和甲醇发生酯化反应生成D，结合D的结构简式和C的分子式知，C为，D发生反应生成E，E发生取代反应生成 F；据此分析。 【小问1详解】 A中所含官能团的名称是酮羰基()、酯基()； 【小问2详解】 A→B的反应类型是取代反应，C的结构简式为； 【小问3详解】 D→E的总反应方程式为 【小问4详解】 F的同分异构体同时具备下列条件(立体异构除外)： i．属于芳香族化合物，说明含有苯环，F的不饱和度是4，苯环的不饱和度是4，则符合条件的结构中除了苯环外不含其它的环或双键； ii．能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基； iii．1 mol该有机物能与2 mol 反应，根据氧原子个数知，含有两个酚羟基，另一个取代基为甲基，符合条件的同分异构体有、、、、、，共6种；其中，核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为、； 【小问5详解】 根据已知条件，其合成路线是，则条件1为NaOH的水溶液、加热；b的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 甘肃省市县重点高中教研协作联盟2026~2027学年高三起点摸底考试 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　K39　Mn55　Fe56　Ni59　Ga70 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 中华文明源远流长，很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就。下列文物的主要材质属于金属材料的是 A．绞胎陶三足碗 B．南朝带盖铜托杯 C．战国水晶杯 D．商玉琮 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语正确的是 A. HClO的结构式： B. 的结构示意图： C. 的空间填充模型： D. 的电离方程式： 3. 下列说法错误的是 A. 应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 B. 向饱和碳酸钠溶液中缓慢滴加稀盐酸，一开始未观察到有气泡产生 C. 将和按体积比通入品红溶液，能观察到品红溶液快速褪色 D. 实验安全图标提醒实验者实验中会用到明火，要正确使用火源 4. 下列化学事实正确且符合因果关系的是 A. Na2O2为淡黄色，可用作航天供氧剂 B. NaHCO3受热易分解，可用作抗酸药物 C. NaClO具有氧化性，可用作消毒杀菌剂 D. Na的金属性大于K，高温下Na可用于冶炼K 5. 在密闭容器中存在化学平衡： 。下列叙述正确的是 A. 若恒容条件，升高温度，颜色变深 B. 若颜色加深，则平衡一定正向移动 C. 若颜色加深，则HI分解率一定增大 D. 若平衡移动，则一定会发生变化 6. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，基态X原子的核外成对电子数与未成对电子数之比为4∶3，基态Y原子的核外共有3对成对电子，Z是其所在周期第一电离能最大的金属元素，W是其所在周期电负性最大的元素。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的热稳定性： B. 电负性： C. Z的最高价氧化物对应的水化物为 D. 原子半径： 7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用溶液刻蚀铜板 B 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 C 使用对环境消毒 具有强氧化性 D 使用铁粉、活性炭、食盐制作暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A. A B. B C. C D. D 8. 有机化合物M的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 属于苯的同系物 B. 分子中含有两种含氧官能团 C. 1 mol M最多与3 mol 发生加成反应 D. 苯环上的一溴代物有5种(不考虑立体异构) 9. 下列实验操作对应的装置（夹持仪器已省略）正确的是 A. 装置①比较和的热稳定性 B. 装置②固液分离 C. 装置③观察氯化钠的焰色 D. 装置④用于配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液 10. 物质Ⅰ是一种检测人体细胞内浓度变化的荧光探针试剂，其检测机理如图所示。依据探针所显示的荧光变化确定的存在。下列说法正确的是 A. 物质Ⅰ中基态原子第一电离能最大的是O B. 物质Ⅱ中键角大于水中的键角 C. 物质Ⅰ中原子的杂化类型均为 D. 物质Ⅱ中与中的作用力为离子键 11. 下列由实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，待溶液冷却后，加入过量溶液，再加入几滴碘溶液，溶液未变蓝 淀粉完全水解 B 将生锈的铁钉放入足量稀硫酸中，反应一段时间后，再滴加KSCN溶液，溶液不变红 铁锈中不含三价铁 C 向溶液中通入气体，有白色沉淀生成 该沉淀为 D 向某盐溶液中加入浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 12. 一种从工业电解精炼铜的阳极泥（含有、、、、等）中提取银的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “焙烧”过程中元素化合价升高 B. “分铜”过程中与稀硫酸发生复分解反应 C. “分金”步骤中需要控制盐酸的浓度和用量 D. “氨浸”步骤生成的离子方程式： 13. 我国政府承诺力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，2060年前实现碳中和。研究小组通过人工光合作用，以和为原料制备草酸（）和的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电子经导线由电极流向电极 B. 该装置将太阳能转化为电能与化学能 C. 电极b发生的反应为 D. 外电路转移电子，理论上极区溶液质量减少 14. 为二元弱酸，常温下，向一定浓度溶液中加入，保持溶液体积和温度不变，测得溶液与[X为、、]变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线是随的变化 B. 常温下，的 C. 时， D. a点溶液中： 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 三草酸合铁酸钾晶体{，翠绿色}是典型的配位化合物，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料（难溶于水）。回答下列问题： （1）查阅文献：的还原性大于的还原性，据此推测，溶液与溶液混合发生反应的离子方程式为___________________________________________（）。 （2）实验探究：向溶液中缓缓加入溶液，搅拌充分反应后，加入适量乙醇，过滤得到翠绿色晶体和翠绿色溶液，经检验翠绿色晶体为。 ①配制溶液时，应将一定量的固体溶解在一定量的___________（填“水”或“稀盐酸”）中。 ②取适量翠绿色溶液，滴加___________溶液（填化学式），未观察到____________________________（填实验现象），说明上述过程没有发生氧化还原反应。 ③上述溶液与溶液混合实际未发生氧化还原反应的原因是_______________________。 ④制备另一种方法为：与溶液按一定比例混合，则理论投料比_____________。 （3）某科研小组对制备的（）进行热重分析，根据获得的数据绘制的图像如下： 已知反应Ⅰ为，则绝对误差约为____________%（保留两位有效数字）；反应Ⅲ为分解生成等物质的量的四种化合物（其中两种固体物质为、），且反应Ⅲ剩余固体质量的绝对误差约为0，则反应Ⅲ的化学方程式为___________________________________。 16. 以工厂废渣（含、、和等）为原料制备及某钴的氧化物（），工艺流程如图1所示： 已知：25℃时，，。 回答下列问题： （1）滤渣1、滤渣2的化学式分别是_____________、_____________（“浸取”所得的溶液中金属阳离子主要为、、、等）。 （2）“浸取”时被还原为的离子方程式为_______________________________。 （3）“除杂”时加入固体发生的反应为（已知：认为反应进行完全），结合计算解释能除去的原因：________________________________。 （4）萃取原理为（有机层）（有机层）（水层）。“反萃取”时加入的试剂X为____________（填化学式），得到的有机层导入_________（填操作单元名称）循环利用。 （5）由Mn、Ni、Ga形成的磁性形状记忆合金是一种新型功能材料，其晶胞结构如图2所示（Ni均位于面上）。该晶胞中Ni原子有_________个，该晶体的密度为___________（为阿伏加德罗常数的值）。 17. 燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的碳氧化物和氮氧化物，汽车加装的尾气转化器中主要反应为 。回答下列问题： （1）已知：反应i． ； 反应ii． ； 反应iii． 。 则反应的______。 （2）向某容器中充入一定量和发生反应 ，关于该反应体系的说法正确的是______(填字母)。 A. 其他条件不变时，加入催化剂，可以提高NO的平衡转化率 B. 恒温恒容条件下，达到平衡后，向体系中充入，平衡不移动 C. 恒温恒压条件下，当混合气体的密度恒定时，反应达到平衡状态 D. 恒温恒容条件下，等倍数地增大和的物质的量，和的平衡转化率均增大 （3）在容积为刚性容器中充入和，发生反应 ，不同催化剂条件下反应相同时间，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。 ①相同温度下(图示温度范围内)活化分子总数：催化剂甲______(填“>”“<”或“=”)催化剂乙。 ②催化剂乙条件下，b点时反应______(填“已”或“未”)达到平衡状态。 ③若点为平衡点，则350℃时，反应的平衡常数______。 （4）为探究压强对反应平衡移动的影响，在恒定温度下，向带活塞的某容器中充入和发生上述反应，保持活塞位置不变，然后在、时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测得容器内气体压强随时间的变化如图所示。 ①B点时，的转化率为______%。 ②段压强减小的原因是______。 18. 某药物中间体的一种合成路线如图(EtONa为乙醇钠)： 已知：代表乙基。 回答下列问题： （1）A中所含官能团的名称是______。 （2）A→B的反应类型是______，C的结构简式为______。 （3）写出的总反应方程式：______。 （4）在F的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有______种(立体异构除外)。 i．属于芳香族化合物； ii．能与溶液发生显色反应； iii．1 mol该有机物能与反应。 其中，核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为______(写一种即可)。 （5）以和为原料合成的路线为。 条件1为______，化合物b的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $