甘肃省市县重点高中教研协作联盟2026-2027学年高三上学期起点摸底考试 化学试卷

甘肃省市县重点高中教研协作联盟2026~2027学年高三起点摸底考试 化学试卷 过 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时向75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密井钱内项目填写济楚。 3.考生作答时，访将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 鲺 题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4,本卷命题范围：高考范因。 如 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016K39M55Fe56N59Ga70 剧 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 长 1.中华文明源远流长，很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就。下列文物的主要材质属于 金属材料的是 A.绞胎陶三足碗 B.南朝带盖铜托杯 C.战国水晶杯 D,商玉琮 艇 2.下列化学用语正确的是 A.HCIO的结构式：H一C一O B0的结构示意图@》 CH,0的空间填充模型：C○力 D.Na,CO,的电离方程式：Naz CO,一2Na++CO号 ,, 3.下列说法错误的是 A.KMO,应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 B.向饱和碳酸钠溶液中缓缓滴加稀盐酸，一开始未观察到有气泡产生 C.将C2和SO2按休积比1：1通人品红溶液，能观察到品红溶液快速褪色 D.实验安全图标 提醒实验者实验中会用到明火，要正确使用火源 【高三摸底考试·化学试卷第1页（共6页）】 27-L-015C 4.下列化学事实正确且符合因果关系的是 A.NzO2为谈黄色，可用作航天供氧剂 B.NaHCO,受热易分解，可用作抗酸药物 C.NaClO具有氧化性，可用作消毒杀菌剂 D.Na的金属性大于K,高温下Na可用于治炼K 5,在密闭容器中存在化学平衡：2HI(g)一H2(g)+l2(g)△H>0。下列叙述正确的是 A.若颜色加深，则H分解率一定增大 B.若恒容条件，升高温度，颜色变深 C.若颜色加深，则平衡一定正向移动 D.若平衡移动，则△H一定会发生变化 6.X、Y、乙、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，基态X原子的核外成对电子数与未成 对电子数之比为4：3，基态Y原子的核外共有3对成对电子，乙是其所在周期第一电离能最 大的金属元素，W是其所在周期电负性最大的元素。下列说法错误的是 A.简单氢化物的热稳定性：Y>X B.电负性：Y>W C.Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH D.原子半径：Y<Z 7.劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用FeCL溶液刻蚀铜板 3Cu+2Fe'+-3Cu2++2Fe B 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂防酸钠含有亲水基和疏水基 使用CH,COOOH对环境消毒 CH,COOOH具有强氧化性 D 使用铁粉、活性炭、食盐制作吸贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 8.有机化合物M的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是 A.属于苯的同系物 B.分子中含有两种含氧官能团 M C.1molM最多与3molH2发生加成反应 D.苯环上的一溴代物有5种（不考虑立体异构） 9.下列实验操作对应的装置（夹持仪器已省略）正确的是 NaHCO, Na.CO L固体 Caco 固体 悬浊 NaC 玻璃棒 图 没清石灰水 ① ③ ④ A.装置①比较Naz CO,和NaHCO的热稳定性 B.装置②固液分离 C.装置③观察氯化钠的焰色 D.装置④用于配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液 【高三摸底考试·化学试卷第2页（共6页）】 27-L.-015C 10.物质1是一种检测人体细胞内C+浓度变化的荧光探针试剂，其检测机理如图所示。依据 探针所显示的荧光变化确定Ca+的存在。下列说法正确的是 OH, OH, C.H).N C.H 物质I 物质Ⅱ A.物质I中基态原子第一电离能最大的是O B物质Ⅱ中H一O-H键角大于水中H一O-H的键角 C.物质I中N原子的杂化类型均为sp D.物质Ⅱ中Ca+与HO中O的作用力为离子键 11,下列由实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，待溶液冷却后，加人过量NaOH溶液， A 淀粉完全水解 再加入几滴碘溶液，溶液未变蓝 B 将生锈的铁钉放人足量稀硫酸中，反应一段时问后，再滴加KSCN溶液，溶液 铁锈中不含三 不变红 价铁 c 向Ba(NO):溶液中通人SO,气体，有白色沉淀生成 该沉淀为BaSO, 向某盐溶液中加入浓NOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试 该盐溶液中含 纸变蓝 有NH时 12.一种从工业电解精炼铜的阳极泥（含有Se、Au、Ag、CuSe、Ag2Se等）中提取银的流程如图 所示： 空气 稀硫酸 NaClo,、盐酸 氨水 N:H 回收液 阳极泥一焙烧□→分铜 分金 氨设→还原 Ag SeOz 含Cu2+废液含HAuCl的溶液 下列说法错误的是 A.“焙烧”过程中Se元索化合价升高 B.“分铜”过程中CuO与稀硫酸发生复分解反应 C.“分金”步骤中需要控制盐酸的浓度和用量 D.“氨浸”步骤生成[Ag(NH)2]的离子方程式：Ag++2NH,一[Ag(NH)] 13.我国政府承诺力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，2060年前实现碳中和。研究小组通 过人工光合作用，以CO2和H,O为原料制备草酸(H2C2O,)和O2的原理如图所示。下列说 法错误的是 A.电子经导线由电极a流向电极b B.该装置将太阳能转化为电能与化学能 阳 极 C.电极b发生的反应为2CO2+2Ht-2e一H,C2O, 将HSO D.外电路转移1mol电子，理论上a极区溶液质量减少9g 质子交换膜 【高三摸底考试·化学试卷第3页（共6页）】 27-L-015C 14.H2R为二元弱酸，常温下，向一定浓度H,R溶液中加人KOH(s),保持溶液休积和温度不 c(R2-) 变，测得溶液pH与-gX[X为c(H,R)c(R2-)一] 变化如图所示。下列说法正确 的是 4.00 A.曲线N是-lgc(H,R)随pH的变化 3.00 B.常温下，H2R的K=10-23 72.00 C.pH=4.3时，c(K+)>3c(R2-) 1.00 -.M D.a点溶液中：c(K+)-c(OH)=c(HR)+2c(H2R) 2.8 4 c(H+) PH 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)三草酸合铁酸钾晶体(K[Fe(C,O,),]·3H2O,翠绿色}是典型的配位化合物，是制 备负载型活性铁催化剂的主要原料(FCO,难溶于水)。回答下列问题： (1)查阅文献：CzO?的还原性大于Fe+的还原性，据此推测，FeCl,溶液与K,C2O,溶液混合 发生反应的离子方程式为 (Fe3+—>FeC2O). (2)实验探究：向20mL1mol·L-1FcC溶液中缓缓加人25mL1mol·L1K,C,O,溶液， 搅拌充分反应后，加人适量乙醇，过滤得到翠绿色晶体和翠绿色溶液，经检验翠绿色晶体 为K[Fe(C2O)3]·3H2O。 ①配制1mol·L-1FcCl溶液时，应将一定量的FeCL,固体溶解在一定量的 (填“水”或“稀盐酸”)中。 ②取适量翠绿色溶液，滴加 溶液（填化学式），未观察到 (填实验现象)，说明上述过程没有发生氧化还原反应。 ③上述FεCl,溶液与K,C2O溶液混合实际未发生氧化还原反应的原因是 ④制备K,[Fe(C2O,)3]·3H,O另一种方法为：Fe(OH),与KHCO,溶液按一定比例混 合，则理论投料比n[Fe(OH),]:n(KHCO,)= (3)某科研小组对制备的K[Fε(C2O,)3]·3H2O(Mr=491)进行热重分析，根据获得的数 据绘制的图像如下： 100 T10.16% 80 [8.424% 14.66% 60P W8.573% 200 400 600 温度/℃ 已知反应I为K[Fe(C,O,)]·3H,0△K[Fe(C,O)3]+3H0↑，则绝对误差= 到余固体的质基×100%-理论金限结量×100%约为 原始固体的质量 原始固体的质量 %(保留两 位有效数字)：反应Ⅲ为K,[Fc(C2O,),]分解生成等物质的量的四种化合物（其中两种固 体物质为K,C2O,、FεO),且反应Ⅲ剩余固体质量的绝对误差约为0，则反应Ⅲ的化学方 程式为 【高三摸底考试·化学试卷第4页（共6页）】 27-L-015C 16.(15分)以工厂废渣（含Co,O,、MnCO,、CaCO,和FezO,等）为原料制备MnO,及某钴的氧 化物(Co,O,),工艺流程如图1所示： MnF: H,SO,和H,O2NaCO HR 本除杂☐一电解☐→MnO, 工厂废渣一浸取☐一除铁☐一茶取分离 滤渣3 滤渣1 滤渣2 有机恤反衣取30沉估均究→C00, 试剂X (NH,),CO.空气 图1 已知：25℃时，K.(MnF2)=1.2×10-3,K,(CaF2)=1.6X10-o。 回答下列问题： (1)滤渣1、滤渣2的化学式分别是 (“浸取”所得的溶液中金属阳离 子主要为Co2+、Mn+、Fe+、Ca2+等)。 (2)“浸取”时Co,O,被H2O2还原为Co2+的离子方程式为 (3)“除杂”时加人MnFz固体发生的反应为MnFz(s)+Ca+一CaF,(s)+Mn2+(已知：K> l0认为反应进行完全)，结合计算解释MnFz能除去Ca2+的原因： (4)萃取Co2+原理为Co2+十2HR(有机层)=一CoR2(有机层)+2H+ (水层)。“反萃取”时加人的试剂X为 (填化学式)，得到 的有机层导入 (填操作单元名称)循环利用。 (5)由Mn、Ni、Ga形成的磁性形状记忆合金是一种新型功能材料，其晶 901 胞结构如图2所示(Ni均位于面上)。该晶胞中Ni原子有 -d pm 0●O 个，该晶体的密度为 g·cm3(N为阿伏加 Ni.Mn Ga 德罗常数的值)。 图2 17.(14分)燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的碳氧化物和氨氧化物，汽车加装的尾 气转化器中主要反应为2NO(g)+2CO(g)一N2(g)十2CO2(g)△H。回答下列问题： (1)已知：反应1.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1; 反应i.2C(s)+O2(g)=2C0(g)△H2=-221.0k·mol1; 反应m.C(s)十O2(g)C02(g)△H,=-393.5kJ·mol1。 则反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H= kJ·mol。 (2)向某容器中充人一定量NO和C0发生反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H,关于该反应体系的说法正确的是 (填字母)。 A.其他条件不变时，加人催化剂，可以提高NO的平衡转化率 B.恒温恒容条件下，达到平衡后，向体系中充人O2,平衡不移动 C.恒温恒压条件下，当混合气体的密度恒定时，反应达到平衡状态 D.恒温恒容条件下，等倍数地增大NO和CO的物质的量，NO和QO的平衡转化率均增大 【高三摸底考试·化学试卷第5页（共6页）】 27-L-015C (3)在容积为1L刚性容器中充人1 mol NO(g)和 100: 1 mol CO(g),发生反应2NO(g)+2CO(g) 90 催化剂甲 a350,80) 80 N2(g)+2CO2(g)△H,不同催化剂条件下反应 70 相同时间，测得O的转化率与温度的关系如图莱 60 1所示。 50 ①相同温度下（图示温度范围内）活化分子总数：芝 40 30 催化剂乙 催化剂甲 (填“>”“<”或“=”)催 20 化剂乙。 10 ②催化剂乙条件下，b点时反应 (填 0 200 250300 350 400 “已”或“未”)达到平衡状态。 T/C 图 ③若a点为平衡点，则350℃时，反应2NO(g)+2C0(g)N2(g月2CO2(g)的平衡常 数K= (4)为探究压强对反应2NO(g)+2C0(g)一N2(g)+ 个压强/kPa 2C0,(g)平衡移动的影响，在恒定温度下，向带活塞的19 G 某容器中充入2 mol NO和2 mol CO发生上述反应， 保持活塞位置不变，然后在4、2时刻迅速移动活塞并 保持活塞位置不变，测得容器内气体压强随时间的变化 D 如图2所示。 10 66元 ①B点时，NO的转化率为 %。 ,时间/s 图2 的 ②FH段压强减小的原因是 18.(14分)某药物中间体F的一种合成路线如图(EONa为乙醇钠)： 啟 1)EtONa 1)OH- 2)CICH,OOOEt 2H/△ CH.O,CHOH H' 1)HC=CNa H.C 2)H0 HO 已知：Et代表乙基（一CH2CH)。 回答下列问题： (1)A中所含官能团的名称是 (2)A→B的反应类型是 ,C的结构简式为 (3)写出D→E的总反应方程式： (4)在F的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种（立体异构除外）。 1.属于芳香族化合物：i.能与FeCl溶液发生显色反应；l.1mol该有机物能与2mol NaOH反应。 其中，核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为 (写一种即可)。 OH 条件上。条件3 (5)以 Br和 =CNa为原料合成 的路线为 Br OH b-1)-=CNa 2)H,O 条件】为 ,化合物b的结构简式为 【高三摸底考试·化学试卷 第6页（共6页）】 27-L-015C