甘肃定西市临洮县部分学校2027届高三上学期暑假学习质量检测 化学试卷

2026年暑假学习质量检测·高三化学试题 参考答案、提示及评分细则 1.D碳纤维是单质，是一种新型无机非金属材料，A项错误；合金的熔点一般低于其成分金属，B项错误；太阳 能电池帆板的材料是单晶硅，C项错误；锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点，属于二 次电池，D项正确。 HH 2.C中子数为10的氧原子为O,A项正确；N2H4的电子式为H:N:N:H,B项正确；N一的结构示意图 2s 2p C项错误；基态O原子价层电子轨道表示式为个止个个个，D项正确。 3.B乙醇的消去反应，还需要温度计等仪器，A项错误；重结晶法提纯苯甲酸，需要用到烧杯、玻璃棒、酒精灯 和漏斗，B项正确；用四氯化碳萃取碘水中的碘用萃取分液操作，需要分液漏斗，C项错误；配制250L 0.1mol·L1NaOH溶液，定容时需要胶头滴管，D项错误 4.C 热稳定性：H2O>NH,C项错误；A、B、D三项均正确。 5.A酸性：HCOOH大于CH COOH,是因为一CH具有推电子效应，使CH COOH中COOH上的H原子 不易电离，酸性减弱，A项错误。 6.BSO2使溴水褪色体现其还原性，A项错误；蔗糖在酸性条件下水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液 中和，再加人新制的银氨溶液并水浴加热，出现银镜，则证明葡萄糖具有还原性，B项正确；N○H溶液应置 于碱式滴定管中且氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应生成的醋酸钠溶液呈碱性，应选择酚酞作指示剂，C项错 误；加热NaHCO3制备Na2CO3的操作应在坩埚中进行，D项错误。 7.DW为N,X为Na,Y为Al,Z为Si。基态原子未成对电子数：N>SiAl=Na,A项错误；最高价氧化物对 应水化物碱性：NaOH>Al(OH)3,B项错误；Na3N是离子晶体，SiN是共价晶体，C项错误；单质熔点：Si Al>Na,D项正确。 8.B根据X的结构简式可知，其分子式为C6H4O,A项正确；分子中含有酚羟基、羧基和酯基，其中环酯部 分水解会生成酚羟基，故1molX最多消耗6 mol NaOH,B项错误；分子中含有甲基，甲基中的4个原子一定 不在同一平面上，C项正确：酯基、羧基不能与H2发生加成反应，故1molX最多能与5olH2发生加成反 应，D项正确。 9.C KMnO,与n2S反应中，硫元素氧化为SO,S元素的化合价由一2价变为十6价，Mn元素的化合价由 十7价变为十2价，根据得失电子总数相等，n(KMnO4):n(In2S)=24:5,A项正确；酸浸时，生成的硫酸铅 为不溶于酸的沉淀，则滤渣为硫酸铅，Z+没有被萃取剂萃取，存在于水相中，所以从水相中可回收锌，B项 正确；萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属离子，所以需要用铁粉把滤液中的Fe+还原为Fe2+,C项错误； 实验室中“萃取"”时，需要的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯，D项正确。 Is 2s 2p 10.C基态碳原子核外电子轨道表示式为个卜了个个☐其核外电子的空问运动状态有4种，A项错误： 谷氨酸分子中只有1个手性碳原子(HOOC一CH2一CH一℃H一COOH,￥号标记的碳原子)，B项错误： NH 谷氨酸中含有一NH2和COOH,既能与酸反应，又能与碱反应，C项正确：第一电离能：N>O,D项错误 11.B能量越低越稳定，A项正确；由图知，反应①第I步吸收能量，第Ⅱ步放出能量，B项错误；反应②的第I步比 第步活化能大，是慢反应，C项正确：反应①的活化能比反应②的活化能大，反应②更易进行，D项正确。 12.D邻氯硝基苯在阴极被还原生成N,电极X应为阴极，接电源负极，A项错误；海水淡化过程中，CI需通 过阴离子交换膜迁移至阳极室，Na需通过阳离子交换膜迁移至阴极室，则离子交换膜a为阳离子交换膜， NO 离子交换膜b为阴离子交换膜，B项错误；电极X电极反应式为2 +10e+6H2O-> +10OH,C项错误；电极Y的电极反应式为4OH一4eO2个+2HO,若电路 中转移4mol电子，则消耗4 mol OH同时产生1olO2,为了维持电极Y区域溶液中电荷守恒，则有 4molC1移向电极Y区域溶液中，电极Y区域内溶液增加的质量m=4×35.5-32-110,D项正确。 13.BCu2+与NH可形成稳定的[Cu(NH3)4]+,而Mg+无法与NH形成配离子，因此Cu(OH)2溶于氨 水，Mg(OH)2不溶，A项正确；HO的沸点大于HS,是因为HO存在分子间氢键，B项错误；前者的CI电 负性大，导致羟基电子云更偏向O,从而使CCl COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H,但 CH为推电子基，使得羟基的极性减小，电离出H+难度增大，因此酸性：CCl COOH>CH COOH,C项 【高三化学试题参考答案第1页（共2页）】 正确；l2和CCL4都是非极性分子，根据“相似相溶”，L2易溶于CC4中，D项正确。 14.C在HS溶液中存在电离平衡：HS=H++HS、HS=H++S,随着pH的增大，HS的物质的量 分数逐渐减小，HS的物质的量分数先增大后减小，S的物质的量分数逐渐增大，图中线①②③依次代表 HS、HS、S的物质的量分数随pH的变化，A项错误；由于HCIO具有强氧化性，NaS具有还原性，少量 HCIO与S溶液反应：$+HCIO一S,+C+OH,B项错误：K·K。=H):S)× c(H2S) c(H)c(S)=2(cS=1×10,故2(H)·c(s)=1X101(mal·L),C项正确：K= c(HS) c(H2S) 2(H) 2(H)·c(S-) K1·K2_107X1013 Cd)·c(Sc(C)·c(S)·(S-K(C=8x10。=1.25X10,D项错误。 15.(14分) (1)铁坩埚Q分)：2CuSe十30，+2NaC0,00℃2Cu0+2 Na SeC0,十2C0,(2分) (2)水浴加热(1分)(3)Fe3+、Na(2分)；KFe(CN)6]溶液（或其他合理答案）(2分) (4)H2SeO3+4e+4H=Se+3H2O(2) (5)①滴人最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，半分钟后溶液仍呈无色(2分)②98.75%(2分) 部分答案解析： (5)②反应HSeO2+4I+4H+Se￥+2L+3H2O,2+2SO—2I+SO,根据方程式可知， (HS0)=7(1)=子nS,0房)=0.1 molL16×103L×4=4X10‘mol,则样品中Se的 4X104mol×79g·mol1×100 质量分数= 20 0.1600g ×100%=98.75%。 16.(14分) (1)增大表面积，加快反应速率，使其充分反应(1分) (2)2Nd+6H+3H2个+2Nd3+(2分)；B(1分) (3)无(2分)：酸性太强，H与HPO,反应生成HPO4,导致H2PO,浓度减小，沉淀不完全(2分) (4)Nd(HPO4)3+9OH—Nd(OH)3+3PO+6H2O(2分) (5)H,S0,(1分)(6)8(1分)：288(2分) aNA 17.(15分) (1)一90.14(2分)(2)低温(2分)(3)活化能(2分)：焓变或反应热(2分) (4)①适当降温或适当增大压强或使用合适催化剂(1分) ②升温，反应I平衡左移，生成CO2,反应Ⅱ平衡右移，消耗CO2。温度高于236℃后，反应I生成的 CO2大于反应Ⅱ消耗的CO2(2分) 00242分)：2042分 部分答案解析： (4)③反应物1 mol CO2,244℃时CO2转化率为40%，故（消耗CO2)=0.4mol,又因为x(CHOH)%= 60%,则n(生成CHOH)=0.4mol×60%=0.24mol; 已知在恒容密闭容器中，只发生反应I和反应Ⅱ。则 反应ICO2(g)+3H(g)= CH OH(g) H2O(g) 转化量0.24mol 0.72 mol 0.24 mol 0.24 mol 反应正 CO2(g)+H2 (g)CO(g)+ H2O(g) 转化量 0.16 mol 0.16 mol 0.16 mol 0.16 mol 平衡量0.6mol(2.88-0.88)mol0.16mol 0.4 mol 故反应Ⅱ的K=016×0.4 0.6×2 18.(15分) OH CHO (1)sp(1分)：（酚）羟基、醛基(2分) (2) (2分) ONa COOH COOC2 Hs (3) 十CHOH浓酰酸 十HO(2分)：取代（或酯化）反应(2分) OH OH (442分)(6)B人入 (2分)：OHCH CCH2CHO(2分)》 Br 部分答案解析： (4)苯环上一氯取代物只有2种，则苯环上有2种不同的基团且处于对位。符合条件的基团：①CHO 一CH2C=CH;②CHO、C=CCH3;③CH、一C=C-CHO;④一CH2 CHO、一C=CH,共4种。 【高三化学试题参考答案第2页（共2页）】 2026年暑假学习质量检测 高三化学试题 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色。墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色。墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第一、二册（20%），选择性必修1、2、3（80%）。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Se79 Nd144 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．我国在载人飞船、新型战机、高铁等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A．“歼-20”飞机：使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 B．复兴号列车：所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高 C．首颗火星探测器：所用太阳能电池帆板的材料成分主要是二氧化硅 D．神舟二十号：所用锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 2．火箭推进剂发生反应的化学方程式为。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A．中子数为10的氧原子： B．的电子式： C．的结构示意图： D．基态原子价层电子轨道表示式： 3．实验室提供的玻璃仪器有： 选用上述仪器（非玻璃仪器任选）能完成的实验是 A．乙醇的消去反应制乙烯 B．重结晶法提纯苯甲酸 C．用萃取水溶液中的碘 D．配制溶液 4．可用于净水，下列说法错误的是 A．碱性： B．电负性： C．热稳定性： D．基态原子最外层电子数： 5．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 酸性： 中的范德华力小于 B 稳定性： 的外围电子排布为，全充满结构 C 熔点： 属于离子晶体，属于分子晶体 D 可与形成配位键 存在孤电子对 6．下列实验方案能达到实验目的的是 A．用装置甲验证的漂白性 B．用装置乙检验蔗糖水解产物具有还原性 C．用装置丙滴定未知浓度的醋酸溶液 D．用装置丁制取 7．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，为空气中的主要成分，分子中键和键数目之比为。、、同周期，单质是常见的半导体材料，原子的最外层电子数等于、原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A．基态原子未成对电子数： B．最高价氧化物对应水化物的碱性： C．和晶体类型相同 D．单质熔点： 8．化合物是一种具有广谱抗菌活性的药物，结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．的分子式为 B．最多消耗 C．分子中所有原子不可能共平面 D．最多能与发生加成反应 9．从高铟烟灰（主要含、、、、）中提取铟的流程如图所示。 已知：①滤液中主要含有、、、及；②萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属离子。下列说法错误的是 A．“酸浸、氧化”时， B．“滤渣”的主要成分是，从“水相”中可回收锌 C．“净化”时加入铁粉的作用是除去过量的稀硫酸 D．实验室中“萃取”时，需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、分液漏斗 10．谷氨酸可用于生产味精，已知谷氨酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A．基态碳原子的核外电子的空间运动状态有6种 B．1个谷氨酸分子中有2个手性碳原子 C．谷氨酸既能与酸反应，又能与碱反应 D．第一电离能： 11．与加成有两种产物，对应的反应①和反应②的能量与反应进程如图所示。下列说法错误的是 A．比稳定 B．反应①的第Ⅰ步与第Ⅱ步均放出能量 C．反应②的第Ⅰ步比第Ⅱ步反应速率慢 D．反应②比反应①更易进行 12．二氯氢化偶氮苯（）是生产某种有机颜料的中间体，利用邻氯硝基苯（）为原料通过电解法合成，且能实现海水淡化（只考虑、通过离子交换膜）。已知时，优先在阳极放电。下列说法正确的是 A．电极接电源正极 B．离子交换膜为阴离子交换膜 C．电极的电极反应式为 D．若电路中转移电子，则电极区域内溶液质量约增加 13．下列性质解释错误的是 选项 性质 解释 A 不溶于氨水，溶于氨水 能与形成配离子，不能与形成配离子 B 的沸点大于的沸点 键能： C 酸性： 中，的吸电子效应较强，使羧基中键极性增大，稳定性减弱，更易断裂，因此，酸性更强 D 碘易溶于四氯化碳 和都是非极性分子 14．室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随的变化关系如图所示[例如]。已知室温下，饱和溶液的浓度约为，，。下列说法正确的是 A．①②③分别表示、、曲线 B．少量与溶液反应： C．饱和溶液中存在 D．室温下，反应的平衡常数为 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分）某同学在实验室利用为原料制备单质，并测定的质量分数。实验步骤如下： 步骤Ⅰ 称取一定量的和，充分混合后，在条件下焙烧半小时； 步骤Ⅱ 冷却后，取出焙烧物于小烧杯中，加入适量的水充分浸取后过滤； 步骤Ⅲ 向滤液中加入适量的，将焙烧过程中产生的少量转化为； 步骤Ⅳ 将充分反应后的溶液，酸化后进行电解，得到固体硒； 步骤Ⅴ 硒样品中的质量分数测定。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中“焙烧”时，应在__________（填仪器材质名称）中进行。已知“焙烧”时有和生成，该反应的化学方程式为________________________________________。 （2）步骤Ⅱ“浸取”需要在下进行，采取的加热方式为__________。 （3）经过步骤Ⅲ后溶液中的主要金属离子有__________（填离子符号）；判断溶液中是否还存在少量的试剂是__________。 （4）步骤Ⅳ，生成的电极反应式为______________________________。 （5）步骤Ⅴ准确称取硒样品，加入足量和完全反应成，除去过量的后，配成溶液；取所配溶液于锥形瓶中，加入足量和溶液，使之充分反应；滴入2～3滴淀粉指示剂，振荡，用的溶液滴定至终点，消耗标准溶液。已知：、。 ①滴定终点的现象是______________________________。 ②该硒样品中的质量分数为__________。 16．（14分）三氧化二钕（）是一种具有优异光学性能和磁性能的稀土氧化物。以工厂废料[含钕（，质量分数为28.8%）、、，均以游离态存在]为主要原料制备的工艺流程如图1所示。回答下列问题： 已知：①的稳定价态为；的活动性较强，与稀硫酸反应产生；可与过量生成可溶性配合物；②硼难溶于稀硫酸；③常温下，。 （1）将块状工厂废料粉碎后“酸溶”，粉碎的目的是________________________________________。 （2）“酸溶”时钕发生反应的离子方程式为__________________________________________________，“滤渣”的主要成分是__________（填化学式）。 （3）常温下，“沉钕”过程中调节溶液的为2.3，钕全部以沉淀完全，若此时溶液中，则__________（填“有”或“无”）沉淀生成；酸性太强会使“沉钕”不完全，其原因是______________________________。 （4）“转沉”过程中转化为，反应的离子方程式为__________________________________________________。 （5）“沉淀”过程得到晶体，“滤液3”中的__________（填化学式）可在上述流程中循环利用。 （6）的一种晶体的体心立方晶胞结构如图2所示，晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。距离原子最近且等距离的原子有__________个，该晶体的密度为__________。 17．（15分）利用工业废气中的合成可以变废为宝，有关反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 上述反应Ⅰ、Ⅱ的焓变和熵变如表： 反应 Ⅰ Ⅱ 回答下列问题： （1）反应Ⅲ的__________。 （2）反应Ⅰ正反应自发进行的条件是__________（填“低温”“高温”或“任意温度”）。 （3）上述反应使用的催化剂为、纳米纤维。使用催化剂可以降低决速步骤反应的__________，但不能改变总反应的__________。 （4）在密闭容器中，仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率[]和甲醇选择性[]随温度变化关系如图所示。 ①写出增大选择性的方法：______________________________（填一种即可）。 ②温度高于以后，转化率下降的原因是______________________________。 ③在，向一定容积的容器内投入和充分反应，平衡时生成的物质的量为__________。该温度下，反应Ⅱ的平衡常数__________（写出数字表达式即可）。 18．（15分）有机物是一种重要的药物中间体，其一种合成方法如下： 已知：①（为烃基）； ②。 回答下列问题： （1）中碳原子的杂化方式为__________，中官能团的名称为__________。 （2）的结构简式为______________。 （3）反应的化学方程式为__________________________，反应类型为__________。 （4）满足下列条件的的同分异构体有__________种（不含立体异构，不考虑“”结构）。 ①分子中除了含有苯环外，无其他环状结构，且苯环上一氯代物有2种； ②可以发生银镜反应。 （5）以1,3-丁二烯为原料制备的合成路线为，该合成路线中X、Y的结构简式分别为__________、__________。 学科网（北京）股份有限公司 $