贵州省实验中学等七校2024-2025学年高三上学期1月期末联考 化学试题

Sheet1 贵阳市七校2025届高三年级联合考试（二）·双向细目表 化 学 题号 题型 分值 试题内容 难易程度 备注 1 选择题 3 STSE 易 2 选择题 3 化学用语 易 3 选择题 3 阿伏加德罗常数 中等 4 选择题 3 实验操作 易 5 选择题 3 有机基础 中等 6 选择题 3 离子方程式 中等 7 选择题 3 物质结构 易 8 选择题 3 物质结构 易 9 选择题 3 电化学 易 10 选择题 3 元素周期表（律） 中等 11 选择题 3 化学反应机理 中等 12 选择题 3 微工艺流程 中等 13 选择题 3 物质结构 中等 14 选择题 3 水溶液 中等偏难 15 实验题 15 无机合成实验 中等 16 工业流程题 14 工艺流程 中等偏难 17 反应原理题 14 化学反应原理 中等 18 有机推断题 15 有机推断及合成 中等 命题思想 预期达成目标 难度系数 0.55 平均分 55 $$贵阳市七校2025届高三年级联合考试（二) 化学 贵阳华师一学校贵阳二中贵阳六中贵阳八中贵州省实验中学贵阳民中 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回。本卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14F19C135.5K39Mm55 Br 80 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 家务劳动：用食盐腌制蔬菜以便长期 A NCl有咸味 储存 B 学农活动：使用草木灰清洗油污 草木灰富含钾元素 C 学工活动：使用“84”消毒液对衣物消毒 NaCI0具有漂白性 淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖转变 D 实践活动：用糯米酿制米酒 为乙醇 2.下列化学用语表述正确的是 A.用电子式表示HCl0的形成：H+.Ci:+·0一H:Ci:0: B.H20和H20互为同素异形体 化学·第1页（共8页） 口■口■ C.S0,的VSEPR模型：8 CH D.顺丁橡胶的结构简式： 3.氯及其化合物的转化关系如图所示，N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 Ca(C1O) CL,K0H溶液，△ →KC10, HC① 9 →KC A.11.2LCl2中含有的质子数为17N B.200mL0.1mol·L-Ca(C10)2溶液中，含有的C10数为0.04WA C.反应①中每消耗7.3gHCl,生成的Cl2分子数为0.1N D.反应②中每消耗1 mol Cl2时，转移电子数为6N 4.下列装置对应操作正确且能达到实验目的的是 CI- 环形玻璃 搅拌棒 饱和食盐水 装置 塑料 饱和 盖板 一电石 NaCl 溶液 碎泡沫塑料 D.排掉碱式滴 目的A.吸收多余尾气 B.测定中和热 C.实验室制取乙炔 定管尖嘴处 的气泡 5.某课题组发现△一R1在催化酮的炔基化反应中表现出优异的催化活性和对映选择 性。反应原理如图所示： OH CF,=,THF CO, NH, △-Ru1,E1,N,60 一定条件 下列说法错误的是 A.Z在碱性介质中发生的水解反应为可逆反应 B.Y分子中含有1个手性碳原子 C.X、Y都能与水分子形成氢键 D.>=中最多有4个原子共线 ■■回 化学·第2页（共8页） 6.下列相关离子方程式表示正确的是 A.硫酸亚铁溶液久置产生黄色浑浊：Fe2+2H20一fe(0H)2↓+2H B.氯化亚铁溶液中加人少量Na02:4Na,02+4Fe2*+6H到0一4Fe(0H),↓+8Na+02↑ C.向稀硫酸溶液中加人NaS,0,固体出现黄色沉淀：8,0+2H—S↓+S02↑+H,0 D.将FeSO4溶液与氨水-NH,HC0,混合溶液反应，生成FeCO,沉淀：Fe2++2HCO =feC03↓+C02↑+H20 7.甘氨酸铜有如图所示的顺、反两种结构，其中铜和与其配位的四个原子共平面。已知 含有多个配位原子的配体称为多齿配体，下列说法错误的是 0 0 HN-CH H,NH, CH H,C-NH2 O 顺式甘氨酸铜 反式甘氨酸铜 A.甘氨酸属于二齿配体 B.甘氨酸铜中，铜原子的杂化类型为s即杂化 C.顺式甘氨酸铜在水中的溶解度比反式甘氨酸铜大 D.键能：N→Cu的配位键>O→Cu的配位键 8.下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 以 H2S的沸点比H20高 H2S的相对分子质量比H20大 F的电负性比C大，使羧基中羟基的极 B 酸性：CH2 FCOOH>CH,CICOOH 性增大，羧酸的酸性越强 C NH,和PH都极易溶于水 NH3和PH3的杂化方式相同 D 02和03分子极性相同 二者都是由非极性键构成的分子 9.一种无害化处理N0的装置如图所示。下 含S:0溶液 N 0 列说法正确的是 膜 A.电极1与直流电源负极相连，发生还 原反应 收塔 N 电极2 区 电极1 B.电解一段时间后，N区需要补充 ~NaS0,溶液 Na2S04固体 电解池 no 含HS0溶液 C.电解池中，“膜”为阴离子交换膜 D.电极1的电势高于电极2 化学·第3页（共8页） 口口丽口■ 10.某种大阴离子的盐可作水系锌离子电池的电解质溶液，其大阴离子结构如图所示。 X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、 W位于同一主族。下列叙述正确的是 A.原子半径大小顺序为W>Z>Y>X B.非金属性Y<Z,故Y的氢化物沸点低于Z的氢化物 C.X可形成晶体类型为分子晶体、共价晶体的单质 D.W的含氧酸均为强酸 11.苯乙酮 0-CH, 可用于制造香皂，也用作塑料工业生产中的增塑剂等。其 一种合成机理如图所示。下列说法错误的是 0 CH,-CO-C—CH 过程1 CH CH-C-CI CH,—C-0-A1CL 过程4 过程2A1Cl, HCI AlCL CH, 0·A1Cl CH,-C-0-H C -0·ACl, CH-C-CI HCI A.合成过程的原子利用率未达到100% B.化合物A1CL3是反应的催化剂 C.总反应属于取代反应 D.整个过程都有极性键与非极性键的断裂与形成 12.砷化镓作为新型半导体材料，在光、电、通信领域用途十分广泛，从砷化镓废料 (主要成分为GaAs、Fez03和Si02)中回收镓的工艺流程如图所示。 适量 浓HNO, NaOH NaOH滤渣Ⅲ 碑化镓 酸漫漫出液中和滤渣Ⅱ 碱浸→…Ga 滤渣I 滤液一操作一Na,As0。·12H,0 已知：镓在性质上“类铝”。 下列说法错误的是 A.As元素位于周期表中第四周期第VA族 B.不宜采用高温的方式来提高废料的酸浸速率 C.“碱浸”过程中主要反应的离子方程式为Ga(OH),+OH一[Ga(OH)4] D.“滤渣Ⅲ”高温灼烧后的固体可被磁铁吸引 ■■ 口 化学·第4页（共8页） 13.如图所示是铍的一种氧化物的晶胞结构示意图， 下列说法错误的是 A.基态铍原子的价层电子排布式：2s2 Be ®0 B.原子b的坐标： 份2 C.该铍氧化物的化学式：Be0, D.晶体中与氧原子最近且等距的铍原子有4个 14.常温下，用物质的量浓度相同的Na0H溶液分别滴定浓度均为0.1mol·L的三种酸 溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 10 9 86 HX 4 H. 2 2 50 75 100 中和百分数/% A.常温下，三种酸的电离常数：K(HX)>K(HY)>K(HZ) B.滴定至T点时，溶液中：c(H)+c(HY)=c(OH)+c(Y) C.当pH=7时，三种溶液中HX溶液中c(Na)最大 D.当中和百分数均达到100%时，将三种溶液混合后：c(HX)+c(HY)+c(HZ)= c(OH-)-c(H*) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分)氮化锂(Li,N)是一种固态离子导体，暴露在空气中易水解并可转化为碳 酸锂，有氧加热时剧烈燃烧。某实验小组利用如图所示装置制备氮化锂并测定其纯 度。请回答下列问题： NH,CI 一溶液 金属 NaNO, 焦性没食子酸溶液 试剂X C D 已知：①B装置内制备氮化锂的方程式为6Li+N,△2L,N; OH ②焦性没食子酸又称邻苯三酚，结构简式为H0 0H. 常用作除氧剂。 化学·第5页（共8页） 口■口 (1)盛装NH,CI溶液的仪器名称为 实验开始前先点燃 (填“A”或“B”)处酒精灯。 (2)装置A制备N2的化学方程式为 (3)本实验的装置连接顺序为A→」 →D+ (除D装置外，其余装置不重复使用)。E装置的作用为 (4)焦性没食子酸溶液能够吸收氧气的原因是 (5)D装置中试剂X是 (填试剂名称)。 (6)称取氮化锂样品0.1500g溶于水并煮沸，将产生气体用0.1000mol·L 100.00mL盐酸溶液充分吸收，移取25.00mL吸收液用0.1000mol·LNaHC03标准 溶液滴定剩余盐酸，选用 作为指示剂，重复滴定三次，消耗NaHCO,标准 液平均体积16.00mL。样品纯度为 %(忽略溶液体积变化)。 16.（14分)贵州锰矿资源丰富，一种由软锰矿(Mn02,含Si02、Fe,0,、Al203和Cu0 等杂质)制备光电材料KMF,的流程如图所示。回答下列问题： 甘蔗渣水解液 CaCO, (NH)S NaHCO, 软锰矿一 浸取一过滤一调p日一过滤一沉淀一过滤一沉淀一过滤一Mnc0,一→KMnF, 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知，常温下： 物质 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Kip 2.8×10-39 1.3×10-3 2.2×1020 4.9×10-17 1.9×10-13 (1)“浸取”时需要将软锰矿粉碎，并加热、搅拌，其目的是 (2)一甘蔗渣水解液中含有硫酸和还原性糖，则第一次过滤所得“滤渣1”的主要成 分是 (填化学式)，滤液中的阳离子除Cu2+、A13+、H外，还有 (填离子的化学式)。 (3)常温下，用CaC0,调节溶液pH至6时，可完全沉淀的离子为 (填化学式)。 (4)H2S的电离平衡常数为K、K2,NH3·H20的电离平衡常数为K,水的离子积 常数为K。(NH)S溶液中存在水解反应：NH+S2+H,0一NH3·H0+HS,则 该反应常温下的平衡常数飞=」 (请用K、K2、K、K中必要的符号表 示K) 口 化学·第6页（共8页） (5)加入NaHCO3的目的是 (用离子方程式表示)。 (6)KMnF,的晶胞如图，已知晶胞参数为apm,设N为阿伏加德罗 常数的值，则晶体密度为 g·cm3。 17.(14分)甲醇是重要的化工原料，工业上可用C02与H2合成甲醇， 反应方程式为C02(g)+3H2(g)=CH,0H(g)+H20(g)△H。 已知： ①2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H1=-483.6kJ/mol ②CH0H(g)+0,(g)C0,(g)+2H,0(g)△H=-676.5kI/ml 3 (1)△H= kJ/mol. (2)在体积为2L的恒容密闭容器中，充人2molC02和6molH2,在一定条件下发生 反应，10min后达到平衡，此时C02的转化率为60%，反应体系的压强为p。 ①0~10min内，用CH,OH的浓度变化表示的反应速率u(CH,0H)= ②该温度下反应的平衡常数K。= (列出计算式即可)。 ③关于合成甲醇反应，下列说法正确的是 (填序号)。 a.当混合气体的密度不再改变时，说明反应达到平衡 b.加入催化剂，C02的平衡转化率增大 c.反应平衡后升高温度，反应向逆反应方向进行 d.若起始时n(C02):n(H2)=1:3,无论反应进行到何种程度，C02和H2的转 化率始终相等 (3)某科研小组研究该反应速率方程v=k·c"(C02)·c(H2)(k为速率常数)，得 到实验数据如下： 实验编号 c(C02)/(mol·L') c(H2)/(mol·L1) 反应速率v/(mol·L1·sl) 1 0.1 0.2 V1 2 0.2 0.2 2w1 3 0.1 0.4 401 由此推知m= 0 化学·第7页（共8页） (4)甲醇燃料电池，在碱性条件下工作，负极的电极反应式为 若用上述甲醇燃料电池作为电源，石墨作为电极，电解饱和食盐水，当电路中通过 0.3mol电子时，理论上可得Na0H的物质的量为 mol。 18.（15分)抗过敏药物依巴斯汀(I)的一种合成路线如图所示： H C.,HNO, 回 依巴斯汀(I) 回答下列问题： (1)B的结构简式是 D中官能团的名称为 Br (2)NBS试剂 0) 中属于同周期的三种元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)C与D的质谱图中最大质荷比数值之差为 (4)由F生成G的化学方程式为 (5)生成依巴斯汀(I)的过程中需要加入Na,C0,其作用为 0 (6)E的同分异构体中，能与NaHC0,溶液反应放出C02的有 种（不考虑 立体异构)；其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为3：2：1的结构简式为 ■口 化学·第8页（共8页） ■■■圆■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 贵阳市七校2025届高三年级联合考试（二) 化学 答题卡 注意事项 正确填涂 准考证号 L答圆曲，考生先将自己的姓名，准考证 班级 号、考场号、座位号填写清莞。 2恋拼忽使用西铅笔销涂。非速择圆使用 涂范 错误填涂 国色隙靠笔书写，超山答题区城无效， 留☒ ①I000①可0①四 ■ 1别卡面清潜，不折叠、利要肢， 留中 五DDD①m团团① 姓名 团团团四团团团四团团 ■ OO I BI C CI ■ 考场号 团团团团团回 】0]I) 贴条形码区 ☑I团0团0口☑D☑ ■ 座位号 (正面朝上，请贴在虚线框内) ]面IID0D】)0 D可四I四 繁口 笔簧器耀壁考资美贵将暴 1.团面四时 6四E田网四 11四0四 2 四田☒四 7四D四 12因田四四 8四回网回 13))网) 4四☒) 9团田四四 14I☐0 5国I网回 10团可 15.（15分)） (1) (2) (3)A→ +D→ (4) (5) (6) % 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 16.（14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 口口■口■圆口 ■ 请在各题目的答题区城内作答，超出矩形边框限定区城的答案无效 17.(14分) (1) (2)① ② ③ (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 18.（15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 此区域禁止作答 请在各题目的答题区城内作奢，超出矩形边框限定区城的答案无效 口口■口■■口 贵阳市七校 2025 届高三年级联合考试（二） 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D D C D A C B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D C D D C D 【解析】 1．氯化钠能抑制细菌滋生，具有防腐作用，可用于腌制蔬菜以便长期储存，与氯化钠有咸味无关，A错误。草木灰的主要成分是K2CO3，水溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解，B错误。“84”消毒液对衣物消毒，说明具有强氧化性，与漂白性无关，C错误。糯米中含有大量淀粉，在酒曲的作用下可以被分解为葡萄糖，葡萄糖又可以被氧化为乙醇，生产米酒，D正确。 2．HClO中O与H和Cl分别共用1对电子，用电子式表示HClO的形成：，A错误。同素异形体是指同一元素组成的不同种单质，B错误。SO3的VSEPR模型为平面三角形，C错误。顺丁橡胶是顺式1，4−聚丁二烯橡胶，结构简式为，D正确。 3．未标注标准状况，Cl2的物质的量无法计算，A错误。ClO−为弱酸阴离子，在水溶液中会发生水解，因此，200mL 0.1mol·L−1 Ca(ClO)2溶液中ClO−数目小于0.04NA，B错误。反应①的化学方程式为4HCl+Ca(ClO)22Cl2↑+CaCl2+2H2O，反应中每生成2mol Cl2消耗4mol HCl，则每消耗7.3g HCl，生成的Cl2分子数为0.1NA，C正确。反应②的化学方程式为3Cl2+6KOH(热) KClO3+5KCl+3H2O，反应的还原产物为Cl−，因此，每消耗1mol Cl2时，转移电子数为，D错误。 4．Cl2与NaCl溶液不反应，且在饱和食盐水中的溶解度很小，不能用饱和食盐水来吸收多余的Cl2进行尾气处理，应该用NaOH溶液来吸收，A错误。缺少温度计，B错误。碳化钙与水反应剧烈并放出大量热，且生成的氢氧化钙微溶于水，易堵塞启普发生器的瓶颈处，故不能用启普发生器制取乙炔，C错误。排掉碱式滴定管胶管内的气泡正确操作为将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出以排出气泡，D正确。 5．Z中含有酯基和酰胺基，能在碱性介质中发生水解反应，但为不可逆反应，A错误。连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，Y分子中只有与羟基相连的碳原子为手性碳原子，B正确。X、Y都含有氨基，且Y中含有羟基，都能与水分子形成氢键，C正确。碳碳三键是直线形结构，与其相连的原子共线，如图：，D正确。 6．硫酸亚铁溶液久置产生黄色浑浊为Fe(OH)3，离子方程式为4Fe2++10H2O+O24Fe(OH)3↓+8H+，A错误。氯化亚铁溶液中加入少量Na2O2，生成的氧气会将二价铁氧化为三价铁，故无氧气生成，离子方程式为Na2O2+2Fe2++2H2O+2OH− 2Fe(OH)3↓+2Na+，B错误。Na2S2O3与稀硫酸反应生成Na2SO4、S、SO2和H2O，反应的离子方程式为+2H+ S↓+SO2↑+H2O，C正确。FeSO4溶液与氨水、NH4HCO3反应，生成FeCO3沉淀，离子方程式为Fe2+++NH3·H2O  FeCO3↓++H2O，D错误。 7．根据题干信息，甘氨酸中存在两个配位原子，属于二齿配体，A正确。在甘氨酸铜中，铜和与其配位的四个原子共平面，即甘氨酸铜不是立体结构，故铜的杂化类型不是sp3，B错误。顺式甘氨酸铜为极性分子，反式甘氨酸铜为非极性分子，根据“相似相溶”原理顺式甘氨酸铜在水中的溶解度更大，C正确。由于O的电负性大于N，所以N原子更易形成配位键，O→Cu的配位键键能小于N→Cu的配位键键能，D正确。 8．沸点：H2O＞H2S，因为H2O可以形成分子间氢键，H2S不能形成分子间氢键，A错误。F原子的电负性比Cl原子大，使羧基中羟基的极性越大，羧酸的酸性越强，所以酸性：CH2FCOOH＞CH2ClCOOH，B正确。NH3与水能形成氢键，增大氨的溶解度，而磷化氢不能与水形成氢键，因而NH3极易溶于水，PH3微溶于水，与杂化方式没有关系，C错误。O2是非极性分子，O3是极性分子，极性不同，且臭氧分子中是极性键，D错误。 9．电极1发生2H2O−4e− 4H++O2↑的氧化反应，为阳极，与电源正极相连，A错误。N区硫酸钠只是起到电解质的作用，并没有参加电极反应，无需补充，B错误。电极2发生+2H++2e− +2H2O，为还原反应，电极2为阴极，应与电源负极相连，可知离子交换膜应为质子交换膜，C错误。电极1为阳极，电极2为阴极，故电极1电势高于电极2，D正确。 10．由分析可知，X为C，Y为 O，W为 S，Z为 F，电子层越多半径越大，电子层相同时，核电荷数越大半径反而越小，则原子半径的大小顺序为 W>X>Y>Z，A错误。Y 为 O、Z为F，非金属性F>O，但水的沸点高于HF的沸点，B错误。C的单质可以形成C60的分子晶体，可形成金刚石的共价晶体，C正确。S的含氧酸可以形成常见的H2SO3和H2SO4，但H2SO3为中强酸，不是强酸，D错误。 11．根据图中的信息分析可知，除生成了苯乙酮外，还会生成醋酸，原子利用率未达到100%，A正确。AlCl3先反应，后生成，在反应前后质量和性质不变，为催化剂，B正确。总反应属于典型的有机取代反应，C正确。整个过程中涉及极性键的断裂与形成，无非极性键的断裂与形成，D错误。 12．As元素位于周期表中第四周期第ⅤA族，A正确。将废料粉碎、搅拌，适当升温等能提高“酸浸”效率，但是硝酸易挥发，易分解，不宜高温，B正确。“碱浸”过程中Ga(OH)3转化为Na[Ga(OH)4]，发生的主要反应的离子方程式为Ga(OH)3+OH−  [Ga(OH)4] −，C正确。“滤渣Ⅲ”成分为Fe(OH)3，高温灼烧后的固体为Fe2O3，不可被磁铁吸引，D错误。 13．由Be位于元素周期表中第二周期第ⅡA族，可知其价层电子排布式为2s2，A正确。由晶胞结构和坐标系可知，原子a的坐标为（0，0，0），b原子位于面心，故其坐标为，B正确。该晶胞中，铍原子位于体内，共4个，氧原子位于顶点、面心，共有8×+6×=4个，其化学式为BeO，C错误。以晶胞中b处的氧原子为观察点，可知与氧原子最近且等距的铍原子有4个，D正确。 14．中和百分数为0，即未滴入NaOH溶液前，三种酸溶液的pH关系：HX＞HY＞HZ，物质的量浓度相同的酸溶液，pH越小，电离常数越大，则常温下，三种酸的电离常数：Ka(HZ)＞Ka(HY)＞Ka(HX)，A错误。T点时中和百分数为50%，则c(HY)+c(Y−)=2c(Na+)，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(Y−)，整理得2c(H+)+c(HY)=2c(OH−)+c(Y−)，B错误。由图像可知，pH=7时，三种酸的中和百分数HX＜HY＜HZ，则HZ溶液中c(Na+)最大，C错误。当中和百分数达到100%时，将三种溶液混合后，由质子守恒得：c(H+)+c(HX)+c(HY)+c(HZ)=c(OH−)，即c(HX)+c(HY)+c(HZ)=c(OH−)−c(H+)，D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）分液漏斗（1分） A（1分） （2）NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+ 2H2O（未配平扣1分） （3）D B E C （全对2分，部分正确0分） 安全瓶，防倒吸（1分） （4）酚类物质易被氧化 （5）浓硫酸（写化学式0分） （6）甲基橙 84.00 【解析】（1）盛装NH4Cl溶液的仪器为分液漏斗。因锂可与氧气反应，实验开始前应先用氮气排除装置内的空气，因此需要先点燃A处酒精灯。 （2）A装置中制备氮气的反应为NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+ 2H2O。 （3）制备的氮气含有水蒸气，需干燥，所以选择浓硫酸进行干燥。反应结束后需防止氧气和水蒸气进入装置引起氮化锂燃烧和水解，因此B装置后需要用焦性没食子酸溶液吸收O2，此外还需要防止焦性没食子酸溶液中的水蒸气回流进入B装置，出于安全考虑还需防止浓硫酸倒吸进入装置B，需要增加E作为安全瓶。因此装置连接顺序为A→D→B→E→D→C。由于B装置与后半段浓硫酸洗气瓶直接相连，有可能会产生倒吸现象，使浓硫酸进入B装置，因此存在安全隐患，应当在两装置之间加装安全瓶防倒吸。 （4）焦性没食子酸属于酚类，酚羟基易被空气氧化，因此可以作为氧气吸收剂。 （5）依据（3）的分析可知X试剂为浓硫酸。 （6）滴定终点时溶液因溶有氯化铵和少量二氧化碳而显酸性，因此选用甲基橙作指示剂。样品纯度计算： 16．（每空2分，共14分） （1）提高“浸取”速率 （2）SiO2 Fe2+、Mn2+ （写对1个给1分，写错一个倒扣1分） （3）Al3+ （4） （5）= MnCO3↓+ CO2↑ +H2O （6） 【解析】（1）根据影响反应速率的因素可知，把软锰矿粉碎、搅拌、加热等是为提高“浸取”速率。 （2）软锰矿含有MnO2和少量SiO2、Fe2O3、Al2O3和CuO等杂质，MnO2和Fe2O3具有氧化性。“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和H2SO4，可以将MnO2还原为MnSO4，将Fe2O3还原为FeSO4，Al2O3、CuO被硫酸溶解为Al2(SO4)3和CuSO4，SiO2不溶于硫酸，所以“滤渣1”的主要成分是SiO2，滤液中的阳离子有Fe2+、Al3+、Cu2+、Mn2+、H+。 （3） pH=6时，c(OH−)=10−8，根据信息中的各氢氧化物的Ksp，可以计算出当Al3+、Cu2+、Fe2+转化为对应的沉淀时，对应的OH−离子浓度分别为 Al3+ Cu2+ Fe2+ 即，当pH=6时，可以将Al3+除尽。 （4） +S2−+H2ONH3·H2O+HS−的平衡常数Kh的表达式为 （5）加入NaHCO3的目的是将锰转化为MnCO3沉淀，离子方程式为Mn2++=MnCO3↓+CO2↑+H2O。 （6）由化学式KMnF3和晶胞参数a pm，知该晶胞的密度为。 17．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）−48.9 （2）①0.06mol/(L·min) ② ③cd （3）1（1分） 2（1分） （4）CH3OH−6e−+8OH−=+6H2O 0.3 【解析】（1）由①×−③可得目标反应，所以ΔH＝ΔH1−ΔH2=×(−483.6 kJ/mol)−(−676.5kJ/mol)＝−48.9kJ/mol。 （2）①CO2的转化率为60%，转化的CO2的物质的量为，根据化学方程式可知生成的CH3OH(g)物质的量为1.2 mol，容器体积为2L，则v(CH3OH) = =0.06mol/(L·min)。 ②列出三段式： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) 起始/mol： 2 6 0 0 转化/mol： 1.2 3.6 1.2 1.2 平衡/mol： 0.8 2.4 1.2 1.2 平衡时总物质的量为5.6mol。 总压为p，，，，， =。 ③反应前后气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，不能用密度判断平衡，a错误。催化剂不改变平衡转化率，b错误。该反应ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，c正确。起始n(CO2)∶n(H2)＝1∶3，按照化学计量数之比反应，二者转化率始终相等，d正确。 （3）由实验 1、2 可知，c(H2)不变，c(CO2)增大一倍，反应速率增大一倍，所以m=1。由实验1、3可知，c(CO2)不变，c(H2)增大一倍，反应速率增大四倍，所以n=2。 （4）碱性条件下，甲醇燃料电池CH3OH负极失电子生成，电极反应式为CH3OH−6e−+8OH−=+6H2O。电解饱和食盐水，阴极反应式为2H2O+2e−=H2↑ +2OH−，通过0.3mol电子时，生成的OH−物质的量为0.3mol，则n(NaOH)＝0.3mol。 18．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1） 碳溴键（1分） （2）O＞N＞C （3）79 （4） （5）可与HBr反应，促进反应正向进行 （6）4 【解析】（1）由流程可知（A）在氯气、光照的条件下发生侧链上的取代反应生成（B）。（D）中官能团的名称为碳溴键。 （2）NBS试剂（）中属于同周期的三种元素为C、O、N。电负性由大到小的顺序为O＞N＞C。 （3）质谱图中最大质荷比等于其相对分子质量。物质（C）与物质（D）的相对分子质量相差79，故差值为79。 （4）F与发生取代反应生成G，反应方程式为 。 （5）生成依巴斯汀（I）的过程中有HBr生成，故加入的Na2CO3可以和HBr反应，促进反应正向进行。 （6）（E）的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的，说明其结构中含有—COOH，其同分异构体应该有4种，分别为、、、。其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为3∶2∶1的结构简式为。 化学参考答案·第4页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$