湖南省娄底市新化县第一中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

湖南省娄底市新化县第一中学2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子量：H～1 Fe～56 O～16 Ba～137 C～14 Na～23 Mg～24 Cu～64 S～32 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是 A. 定期清淤，疏通河道 B. 化工企业“三废”处理后，达标排放 C. 利用微生物降解水域中的有毒有害物质 D. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理 2. 下列化学用语表示正确的是 A. H2O2的电子式： B. 2pz电子云： C. 中子数为7的碳原子： D. 2-甲基丙烷与正丁烷属于同系物 3. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A. 将黄花梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B. 打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响 C. 制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关 D. 在和的平衡体系中，加压后颜色最终变深，可用勒夏特列原理解释 4. 一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，已知：气体分压气体总压体积分数。下列说法正确的是 A. 550℃时，若充入惰性气体，，均减小，平衡不移动 B. 时，反应达平衡后的转化率为35.0％ C. T℃时，若充入等体积的和CO，平衡不移动 D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 5. 室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A. HA的电离平衡常数约为 B. d点溶液中 C. 滴定过程中可选用石蕊作指示剂 D. b点溶液中粒子浓度关系： 6. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 将饱和溶液滴入沸水中，制备胶体 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后混合气体颜色加深 C. 向某浓度的溶液中滴加少量溶液，再滴入溶液后红色变浅 D. 密闭容器中发生如下反应：，拉伸容器混合气颜色变浅 7. 25℃时，弱酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 K 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 A. 等物质的量浓度溶液pH关系： pH（NaCN）> pH（Na2CO3）> pH（CH3COONa） B. amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则a一定小于b C. 往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小 D. NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-） 8. 反应分两步进行：①，②。下列示意图中(图中物质均为气态)，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 9. X、Y、Z是同周期主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1。 元素 I1 I2 I3 I4 X 496 4562 6912 9543 Y 738 1451 7733 10542 Z 578 1817 2745 11575 根据表中所列数据的判断不正确的是 A. 元素X是第ⅠA族的元素，位于元素周期表的s区 B. 元素Y的常见化合价为+2，它的第一电离能最大，电负性也最大 C. 元素X形成氧化物时，化学式可能是X2O2 D. 若元素Z处于第三周期，它的价层电子排布式为3s23p1 10. 下列有关离子方程式书写错误的是 A. 少量SO2气体通入足量NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=Cl-+SO+2H+ B. 用ZnS除去溶液中Cu2+： ZnS(s)+Cu2+(aq) = CuS(s)+Zn2+(aq) C. FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+ D. 向FeI2溶液中通入少量Cl2：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- 11. 下列说法正确的是 A. 所有自发过程都将导致体系的熵值增大 B. 反应SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)的△H>0 C. 常温下反应2K(s)+2H2O(l)=2KOH(aq)+H2(g)可自发进行，则该反应为吸热反应 D. 已知2H2(g)+O(g)=2H2O(l)为自发反应，可通过焓判据来解释该反应能自发进行 12. 关于一些重要的化学概念有下列说法 ①AgCl是一种难溶于水的电解质 ②、、、NO都是酸性氧化物 ③不是电解质的物质一定是非电解质 ④溶液中的复分解反应发生的条件是生成物必须有沉淀、气体、水三者之一 ⑤强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液的导电能力 ⑥既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应 ⑦溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 其中正确的是 A. ①⑥ B. ②④⑤ C. ③⑥⑦ D. ①④⑤ 13. 某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示(该交换膜只允许通过)，下列说法正确的是 A. 电子由M极经过负载流向N极，再从N极经过溶液流向M极 B. N极电极反应方程式为 C. 若生成标准状况下22.4L，有2mol从左室通过交换膜移到右室 D. 工作一段时间后，M电极室中的溶液酸性增强 14. 常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 A. 该溶液中： B. 三种一元弱酸的电离常数： C. 当时，三种溶液中： D. 分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种___________(填字母)。 A．吸收光谱　　　　　　B．发射光谱 （2）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是___________(填序号)。 a． 　　　b． c． 　　　　　　　d． （3）Ti原子位于元素周期表中的_________区，最高能层电子的电子云轮廓形状为_________，其价电子排布式为___________。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的外围电子的轨道表示式___________。 （4）Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+___________Fe2+(填“大于”或“小于”)。 （5）下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是___________。 ①2p=3p　　②4s＞2s　　③4p＞4f　　④4d＞3d A. ①④ B. ①③ C. ③④ D. ②③ 16. 氮的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题： (1)已知： ①SO3(g)+NO(g)=NO2(g)+SO2(g) ∆H1=+41.8kJ·mol-1 ②2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ∆H2=-196.6kJ·mol-1 则2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)的∆H=_______。 (2)NO作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，并发生反应：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g) ∆H<0.在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示： 图中a、b、c三点中，达到平衡的点是_______；温度为1100K时，N2的平衡体积分数为_______。 (3)现代技术用氨气将汽车尾气中的NOx还原为N2和H2O，反应原理是NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g) ∆H<0。 ①实际生产中NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g)的反应温度不宜过高的原因是_______。 ②500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min时反应达到平衡，此时NH3的转化率为40%，体系压强为p0MPa，则0～8min内用N2表示的平均反应速率v(N2)=_______mol·L-1·min-1，500℃时该反应的平衡常数Kp=_______MPa(用含p0的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 17. 五水合硫代硫酸钠俗称“海波”，常用作棉织物漂白后的脱氧剂、定量分析中的还原剂。 资料：①无色、易溶于水，难溶于乙醇； ②在酸性溶液中反应有S和产生。 (一)制备 工业上可用和制备，其工艺流程示意图如下： （1）实验室可用浓硫酸与Cu反应制备气体，该反应的化学方程式是___________________________。 （2）①配平I中反应的化学方程式：___________________________。 _________________________________ ②当I中溶液的pH约为7时应停止通入，否则的产率下降，结合离子方程式说明其原因______________________________________。 (二)粗产品提纯 （3）已知粗产品中可能会含有少量和在水中的溶解度随温度的升高而显著增大。 ①检验粗产品中含有的方法是：取少量固体溶解，先加足量的盐酸溶液，静置、过滤，_________________，有白色沉淀生成。 ②粗产品的提纯过程III中，操作a的步骤为：加热溶解、趁热过滤、_________、过滤、____________(填洗涤试剂名称)洗涤、干燥。 (三)纯度测定 （4）准确称取a g产品于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水完全溶解后，加入适量甲醛溶液预处理(防止与反应)，以淀粉作指示剂，用的标准溶液滴定，发生如下反应：，三次平行实验，平均消耗溶液。(已知：的摩尔质量为)。产品中的纯度为___________(写出质量分数的表达式即可)。 18. 位于遵义市播州区的南白铝厂以电解生产铝为主。由于铝具有外观漂亮，不易被腐蚀，质轻等优点，目前在国际市场上的应用越来越广泛。 （1）可以用电镀法在钢制品上电镀铝，为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层。 ①Al在周期表中的位置是：_______。 ②写出NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层的离子方程式_______。 ③钢制品上电镀铝的电镀装置中钢制品位于电镀池的_______极。 （2）如图是实验室模拟南白铝厂从铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3并制取Al的流程： ①用NaOH溶解过程中，通常将铝土矿粉碎，其目的是_______。 ②“溶解”时，SiO2与NaOH溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，“赤泥”的主要成分为_______写 出化学式)。 ③“酸化”时，通入过量CO2与NaAlO2反应，写出该反应化学方程式_______。 ④过滤需要的玻璃仪器有_______。 （3）电解是电解熔融的Al2O3，电解过程中阴极的电极反应式为_______。 湖南省娄底市新化县第一中学2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子量：H～1 Fe～56 O～16 Ba～137 C～14 Na～23 Mg～24 Cu～64 S～32 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）B （2）b （3） ①. d ②. 球形 ③. 3d24s2 ④. （4）小于 （5）B 【16题答案】 【答案】 ①. +113.0KJ/mol ②. b、c ③. 20% ④. 该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于反应物的转化，故反应温度不宜过高 ⑤. 0.05 ⑥. 【17题答案】 【答案】（1）浓 （2） ①. ②. 若过量，溶液显酸性，产物会发生反应：，导致产率下降 （3） ①. 向滤液中加入少量溶液 ②. 冷却结晶 ③. 乙醇 （4） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅢA族 ②. ③. 阴 （2） ①. 增加接触面积，加快反应速率 ②. Na2Al2Si2O8、Fe2O3 ③. ④. 烧杯、漏斗、玻璃棒 （3）Al3++3e－=Al 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $