精品解析：湖南省娄底市新化县2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

2023年下学期高二期末质量监测试题 化学 考试时间：75分钟；总分：100分 可能用到的相对原子质量：O16 Cu64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中不正确的是（ ） A. 夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体，可以用勒夏特列原理加以解释 B. 使用催化剂既不会改变反应的限度也不会改变反应的焓变 C. 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量低；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少 D. 电解质溶液的导电能力与溶液中的离子浓度及离子所带电荷多少有关 2. 下列变化过程的且的是 A. B. C. D. 3. 燃料气(CO、H2)是有机化工中的常见原料，工业上制取方法之一为高温下甲醇分解，反应原理为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ∆H，能量变化情况如图。下列叙述正确的是 A. ∆H为-91 kJ·mol-1 B. I：正反应的活化能为419 kJ·mol-1 C. II：催化剂增加了活化分子数 D. 其他条件相同时I比II先达到平衡 4. 下列物质加入水中，不影响水的电离平衡的是 A. H2SO4 B. NaCl C. NaOH D. CH3COONa 5. 下列关于金属的腐蚀说法正确的是 A. 一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快 B. 保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极 C. 钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H2O＋O2＋4e-＝4OH－ D. 轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法 6. 下列表述不正确的是 A. 原子轨道能量：1S<2S<3S<4S B. M电子层存在3个能级、9个原子轨道 C. 基态碳原子的轨道表示式： D. 同一周期，碱金属元素的第一电离能最小，最容易失电子 7. 工业上用与、重整生产，；。下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数可表示为 B. 1molCO和3mol充分反应时放出的热量为161.1kJ C. 达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 其他条件相同，增大，的转化率下降 8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙显黄色的溶液：、、、 B. 常温下，的溶液：、、、 C. 的混合液：、、、 D. 常温下，由水电离产生的的溶液中：、、、 9. 在一定温度下，向装有一定量N2的固定容积的容器中逐步通入H2，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，平衡时NH3体积分数随通入的n(H2)的变化如图所示(图中T表示温度)。下列说法错误的是 A. T1>T2 B. NH3的物质的量大小为：c>b>a C. 相同温度下，平衡常数与投料比无关 D. b点到c点，NH3的平衡体积分数减小，是由平衡逆向移动引起的 10. 下列实验不能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 等体积等pH的HX和HY两种酸分别与足量的锌反应，HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY弱 D 把两只装有NO2和N2O4混合气体连通烧瓶，一只放冷水里，一只放热水里，观察颜色变化 探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 11. H2和O2在钯的配合物离子[PdCl4]2-的作用下合成H2O2，反应历程如图，下列说法正确的是 A. 第①步发生的反应为[PdCl4]2-+H2→Pd+2HCl+2Cl- B. 反应过程中Pd的成键数目保持不变 C. 每生成1 mol H2O2，转移电子总数为4 mol D. [PdCl4]2-参与了该反应过程，不是该反应的催化剂 12. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O 13. 室温下，有如下四种溶液，下列有关叙述正确的是 编号 ① ② ③ ④ pH 4 4 10 10 溶液 盐酸 醋酸溶液