湖南省娄底市双峰县2025-2026学年高二上学期期末质量检测化学模拟试卷

2026学年湖南省娄底市双峰县高二第一学期期末质量检测 化学模拟试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 命题范围：选择性必修一《化学反应原理》（主体），必修一、必修二（少量涉及） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷 选择题（共42分） 一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2025年，“双峰县首届青少年科技创新大赛”中，某项目涉及能源材料。下列说法正确的是（ ） A. 太阳能电池板核心材料为二氧化硅 B. 氢氧燃料电池工作时，化学能全部转化为电能 C. 家用燃气灶炒菜时，天然气燃烧将化学能主要转化为热能 D. 铅蓄电池放电时，正极质量增加，负极质量减少 2. 下列化学用语对事实的表述正确的是（ ） A. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32- B. 由H原子形成H2的过程：H· + ·H = H:H C. 电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+ 2H2O 通电 = H2↑ + Cl2↑ + 2OH- D. 已知 2SO2(g) + O2(g) ⇌2SO3(g) ΔH = -Q kJ·mol-1，则生成1 mol SO3放热 Q/2 kJ 3. 我国科学家在催化剂研究领域取得新进展。下列关于催化剂的说法错误的是（ ） A. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数 B. 催化剂在反应前后化学性质和质量不变 C. 催化剂不能改变反应的焓变(ΔH)，但可能改变反应的熵变(ΔS) D. 使用合适催化剂是有机化学反应提高原子经济性的重要手段 4. 下面图像与对应描述相符的是（） A、图甲表示在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆反应2NO2(g)=N2O4(g),各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 B、图乙曲线表示反应 2A(g)+B(g)=2C(g)△H>0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C、图丙表示对反应 2X(g)+Y(g)=Z(s)+3W(g)△H<0在t1时刻增大压强 D、图丁表示反应 aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g):a+b>c+d;T1<T2;△H<0 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A. 水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、K+、ClO-、CO32- B. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C. 与铝反应能放出氢气的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Br- D. c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液中：Al3+、Na+、HCO3-、NO3- 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 25℃，1 L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.01NA B. 1 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中，S2-和HS-的数目之和为0.1NA C. 1 mol CH4与足量Cl2在光照下反应，生成CH3Cl的分子数为NA D. 标准状况下，22.4 L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为2NA 7. 实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱。下列操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 向饱和食盐水中先通入CO2至饱和，再通入NH3 有晶体析出 析出的是NaHCO3 B 加热NaHCO3固体，将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 NaHCO3热稳定性弱于Na2CO3 C 向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸 立即产生大量气泡 酸性：盐酸>碳酸 D 用铂丝蘸取少量纯碱样品在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 样品为Na2CO3 8. 一种以Fe3+/Fe2+和[Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-为氧化还原电对的液流电池原理如图。下列说法错误的是（ ） A. 放电时，左侧为正极，发生还原反应 B. 放电时，右侧电极反应式为：[Fe(CN)6]3- + e- = [Fe(CN)6]4- C. 充电时，每转移1 mol电子，理论上左侧储液罐中溶液质量减少9 g D. 该电池选用质子交换膜可允许H+通过，维持电荷平衡 9. 常温下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液。溶液中，-lg c(H+)、-lg c(OH-)及pH随V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） （示意图：三条曲线，一条从低到高（-lgc(H⁺)），一条从高到低（-lgc(OH⁻)），一条S形（pH），交点处pH=7） A. 曲线②代表-lg c(H+)随V(NaOH)的变化 B. a点溶液中：c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+) C. b点溶液中：c(CH3COO-) = c(Na+) D. 由a点到c点，水的电离程度先增大后减小 10. 一定温度下，向三个容积分别为1 L、2 L、3 L的恒容密闭容器中均投入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应：CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0。测得各容器中CO2的平衡转化率与容器容积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 该温度下，反应的平衡常数K = 4/27 B. 图中直线上的点均为平衡状态点 C. 若将1 L容器中的反应温度升高，CO2平衡转化率可能位于M点 D. 若向N点对应的容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则CO2转化率增大 11. 下列实验设计能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 A 探究浓度对反应速率的影响 向两支各盛有4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液的试管中，分别加入2 mL 0.1 mol·L-1 和0.2 mol·L-1 的H2C2O4溶液，记录褪色时间 B 证明AgCl沉淀可转化为AgI沉淀 向1 mL 0.1 mol·L⁻¹ AgNO₃溶液中滴加2滴0.1 mol·L⁻¹ NaCl溶液，再滴加2滴0.1 mol·L⁻¹ KI溶液 C 测定未知NaOH溶液的浓度 用标准盐酸滴定，选用甲基橙作指示剂，当溶液由黄色变为橙色且半分钟内不变色时，即为滴定终点 D 验证牺牲阳极法保护铁 将铁片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，铁片表面有大量气泡 12. 室温下，通过下列实验探究Na2SO3溶液的性质。 实验1：用pH计测得0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10.3 实验2：向0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去 实验3：向0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中通入少量Cl2，测得溶液pH降低 实验4：向0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 CaCl2溶液，产生白色沉淀 下列有关说法正确的是（ ） A. 由实验1可知，Kh(SO32-) = 10-3.7（Kh为水解常数） B. 实验2中反应的离子方程式为：5SO32- + 2MnO4- + 6H+ = 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O C. 实验3中pH降低，证明Cl2与SO32-发生了氧化还原反应 D. 实验4中产生的白色沉淀为CaSO3，说明Ksp(CaSO3) > Ksp(CaSO4) 13. 我国科学家研发了一种新型Bi催化剂，用于电催化CO2还原制备HCOOH，反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 该转化过程总反应为：CO2+ 2H++ 2e- = HCOOH B. 反应过程中，Bi元素的化合价发生变化 C. OCHO是该反应的关键中间体 D. 使用该催化剂能提高HCOOH的选择性 14. 常温下，用0.100 mol·L-1盐酸滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1Na2A溶液，溶液中H2A、HA-、A2-的分布分数δ及pH随V(HCl)变化如图所示。 A点 已知：pKa1 = -lg Ka1，pKa2 = -lg Ka2。下列说法错误的是（ ） A. pH=6.38时，c(HA-)<c(H2A) B. 0.1mol·L-1Na2A溶液中：c(Na+) > c(HA-) + 2c(A2-) C. 直线2代表的型体是H2A D. 点A时，lg≈0.31 第Ⅱ卷 非选择题（共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分 15. （14分）氨是重要的化工原料，研究其合成和转化具有重要意义。 (1) 合成氨反应：`N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH = -92.4 kJ·mol-1。 ① 该反应在________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。 ② 实际生产中，常采用700 K左右的温度，主要原因是________________________。 ③ 在1 L密闭容器中投入0.1 mol N2和0.3 mol H2，在不同条件下发生反应，平衡时NH₃的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。 p1、p2、p3由大到小的顺序是________。 M点N₂的平衡转化率为________%。 (2)氨的催化氧化：4NH3(g) + 5O2(g) ⇌ 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH = -905.0 kJ·mol-1是工业制硝酸的基础反应。 该反应的ΔS________0（填“>”或“<”）。 (3) 氨氮废水处理：利用电解法将NH4+转化为N2除去，装置如图所示。 阳极的电极反应式为________________________。 若电路中转移6 mol电子，理论上可处理NH4+的物质的量为________ mol。 (4) 氨的燃料电池：以KOH溶液为电解质，负极反应式为________________________。 16. （15分）化学反应常伴随能量和速率变化，深入研究有助于指导生产生活。 (1) 反应热测定：利用简易量热计测定中和反应的反应热。 ① 实验中需要测量反应前后溶液的温度变化，还需记录的数据是________。 ② 若用50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液与50 mL 0.50 mol·L-1盐酸进行实验，测得反应前后温度差为Δt。已知溶液密度近似为1 g·mL-1，比热容c = 4.18 J·g-1·℃-1。则该实验测得的中和热ΔH = ________（用含Δt的式子表示）。 (2) 反应速率探究：某小组探究酸性条件下KMnO4与H2C2O4反应速率的影响因素，设计实验如下： 实验编号 0.01 mol·L-1 KMnO₄溶液/mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液/mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液/mL 水/mL 温度/℃ Ⅰ 4 4 2 0 25 Ⅱ 4 4 4 0 25 Ⅲ 4 4 4 0 50 Ⅳ 4 4 2 2 25 ① 该反应的离子方程式为________________。 ② 设计实验Ⅰ和Ⅱ的目的是探究________对反应速率的影响。 ③ 实验Ⅰ和Ⅳ中，溶液褪色时间较长的是________（填“Ⅰ”或“Ⅳ”），原因是________。 (3) 化学平衡分析：一定温度下，在2 L恒容密闭容器中充入4 mol CO和4 mol NO，发生反应：`2NO(g) + 2CO(g) ⇌ N₂(g) + 2CO₂(g) ΔH < 0`。测得相关数据如下表： 时间/min 0 5 10 15 20 25 n(CO₂)/mol 0 1.0 1.6 2.0 2.0 2.0 ① 0~10 min内，用NO表示的平均反应速率v(NO) = ________mol·L-1·min-1。 ② 下列能说明该反应达到平衡状态的是______（填字母）。 a. 容器内气体颜色不再变化 b. `v(正)(NO) = 2v(逆)(N₂)` c. 容器内气体的平均摩尔质量不再变化 d. 容器内气体的总压强不再变化 ③ 该温度下，反应的平衡常数K = ________`。 17. （14分）电解质水溶液中存在复杂的平衡关系，理解这些平衡对生产实践至关重要。 (1) 电离平衡：常温下，部分弱电解质的电离常数如下表。 物质 HCN CH3COOH H2CO3 电离常数 Ka = 5×10-10 Ka = 1.75×10-5 Ka1 = 4.5×10-7，Ka2 = 4.7×10-11 ① 浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液：a.NaCN溶液，b.Na2CO3溶液，c.CH3COONa溶液，d.NaHCO₃溶液。pH由大到小的顺序是________（填字母）。 ② 0.1 mol·L⁻¹ NaCN溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。 ③ 向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为________________。 (2) 沉淀溶解平衡：某温度下，Ksp[Mg(OH)2] = 1.8×10-11，Ksp(Fe(OH)3) = 2.6×10-39。 ① 该温度下，Mg(OH)2的饱和溶液中c(Mg2+) = ________mol·L-1。 ② 某酸性MgCl2溶液中含有少量FeCl3杂质。为制得纯净的MgCl2，可加入________调节pH至4，使Fe3+沉淀完全（通常认为c(离子)≤1×10-5 mol·L-1时沉淀完全），然后过滤。 (3) 缓冲溶液：人体血液中存在H2CO3/HCO3-缓冲体系，能维持血液pH在7.35~7.45。 ① 该缓冲体系维持pH稳定的原理是________________________（用离子方程式表示）。 ② 当酸性物质进入血液时，上述平衡________移动，以维持pH基本稳定。 18. （15分）以“绿色发展，美丽双峰”为主题，探究化学在环境保护中的应用。 (1) 大气污染治理：汽车尾气中的NO和CO是主要污染物。在催化剂作用下，二者可发生反应：2NO(g) + 2CO(g) ⇌ N2(g) + 2CO2(g) ΔH。 ① 已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH1 = +180.5 kJ·mol-1，2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ΔH2 = -221.0 kJ·mol-1，C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH3 = -393.5 kJ·mol-1。则ΔH = ________` kJ·mol-1。 ② 为研究催化剂作用，在体积为1 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO，测得相同时间内NO的转化率与温度的关系如图所示。 随温度升高，NO转化率先增大后减小的原因是________________________。 图中T1 ~ T2温度区间内主要发生________（填“催化剂催化”或“非催化”）反应。 (2) 水体污染修复：工业废水中常含有Cr2O72-，可用电解法或化学沉淀法处理。 ① 电解法：以铁为电极，酸性条件下电解，Cr2O72-最终转化为Cr(OH)3沉淀。 阳极的电极反应式为________和Fe - 2e⁻ = Fe2+。 Fe2+还原Cr2O72-的离子方程式为______________。 ② 化学沉淀法：向含Cr2O72-的废水中加入可溶性钡盐，生成BaCrO4沉淀。已知Ksp(BaCrO4) = 1.2×10-10。为使c(CrO42-) ≤ 1×10-5mol·L-1，应控制溶液中c(Ba2+) ≥ ________` mol·L-1。 (3) 固废资源化：某化工厂废渣主要成分为CaSO4·2H2O和少量SiO2。设计以下流程制备(NH4)2SO4晶体。 （流程：废渣 → 球磨 → 加入碳酸铵溶液、控制条件 → 过滤 → 滤液（含硫酸铵） → 蒸发浓缩、冷却结晶 → 硫酸铵晶体） ① “球磨”的目的是________。 ② 反应CaSO4(s) + CO32-(aq) ⇌ CaCO3(s) + SO42-(aq)的平衡常数K = ________。（已知：Ksp(CaSO4) = 9.1×10-6，Ksp(CaCO3) = 2.8×10-9） ③ 从滤液中获得(NH4)2SO4晶体的“一系列操作”是________、过滤、洗涤、干燥。 (试卷结束) 命题意图说明： 1. 内容范围：严格以选择性必修一《化学反应原理》为主体（约占85%），涉及化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡、水溶液中的离子反应与平衡等核心内容。少量融合必修一（如基本实验、离子反应）和必修二（如原电池、简单有机物）知识。 2.题型结构：完全参照湖南省高中学业水平选择性考试的常见试卷结构，选择题14题（每题3分，共42分），非选择题4题（共58分），总分为100分。 3. 难度梯度：试卷难度设置合理，由易到难，选择题前6题为基础题，后8题侧重综合分析和信息处理；非选择题考查知识应用、实验探究和计算推理能力。 4. 地方与时代特色：在部分题目情境中融入“双峰县”本地元素（如科技创新大赛、绿色发展主题），并联系能源、环保等社会热点，体现化学学科的实用价值和社会责任。 5. 核心素养：全面考查“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”、“科学探究与创新意识”、“科学态度与社会责任”等化学学科核心素养。 参考答案： 1.C 2.D 3.C 4.D 5.B 6.A 7.A 8.C 9.C 10.B 11.D 12.B 13.B 14.C 15. (1)①低温 ②兼顾反应速率和催化剂活性（或答：温度太低速率慢，太高平衡产率低） ③p1>p2>p3 50% (2) > (3)2NH₄⁺ - 6e⁻ + 6OH⁻ = N₂↑ + 6H₂O（或酸性条件下：2NH₄⁺ - 6e⁻ = N₂↑ + 8H⁺） 1 (4)2NH₃ - 6e⁻ + 6OH⁻ = N₂ + 6H₂O 16. (1)①反应前后溶液的质量（或体积、比热容等，但温度差已知，通常还需溶液质量或体积） ②ΔH = -[0.1 L×1 g/mL×4.18 J·g⁻¹·℃⁻¹×Δt] / 0.025 mol （注意单位换算为kJ/mol） (2)①2MnO₄⁻ + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 10CO₂↑ + 8H₂O ②H⁺浓度 ③Ⅳ；Ⅳ中H₂C₂O₄浓度较小，反应速率较慢 (3)①0.04 ②acd ③1 17. (1)①b > a > d > c ②c(Na⁺) > c(CN⁻) > c(OH⁻) > c(H⁺) ③CN⁻ + CO₂ + H₂O = HCN + HCO₃⁻ (2)①1.65×10⁻⁴ ②MgO、Mg(OH)₂、MgCO₃等（合理即可） (3)①H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃⁻ ②逆向 18. (1)①-746.5 ②温度较低时，反应未达平衡，升温速率加快，转化率上升；温度较高时，平衡逆向移动，转化率下降；催化剂催化 (2)①Fe - 2e⁻ = Fe²⁺（已给出） Cr₂O₇²⁻ + 6Fe²⁺ + 14H⁺ = 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O ②1.2×10⁻⁵ (3)①增大接触面积，加快反应速率 ②Ksp(CaSO₄)/Ksp(CaCO₃) ≈ 3250 ③蒸发浓缩、冷却结晶 2025-2026学年湖南省娄底市双峰县第一学期期末质量检测 高二化学模拟试卷 参考答案与评分标准 第Ⅰ卷 选择题（共42分） **一、单项选择题（每题3分，共42分）** 1. **C** （A项为硅；B项能量转化有损耗；D项铅蓄电池负极Pb转化为PbSO₄，质量增加。） 2. **C** （A项应为 `NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃⁻`；B项电子式形成过程错误；D项生成2mol SO₃放热Q kJ，生成1mol放热Q/2 kJ，但ΔH = -Q/2 kJ·mol⁻¹。） 3. **C** （催化剂不能改变反应的焓变(ΔH)和熵变(ΔS)，只能改变反应路径。） 4. **B** （A项放热反应升温K减小；B项增大反应物浓度，v(正)瞬间增大，平衡正向移动；C项催化剂不影响平衡；D项恒容充入惰性气体，各物质浓度不变，平衡不移动，颜色不变。） 5. **B** （A项可能为强酸或强碱溶液，强酸中ClO⁻、CO₃²⁻不能存在；B项含Fe³⁺，与其余离子不反应；C项可能为强酸或强碱，强酸中NO₃⁻与H⁺可氧化Fe²⁺，强碱中Fe²⁺沉淀；D项为强酸性，HCO₃⁻不能存在。） 6. **A** （B项S²⁻水解；C项为取代连锁反应，产物为混合物；D项Cl₂与水反应不完全，且HClO会部分电离、分解。） 7. **B** （A项应先通NH₃再通CO₂；C项Na₂CO₃与盐酸反应分步，开始无气泡；D项焰色反应不能确定阴离子。） 8. **C** （放电时左侧Fe³⁺得电子为正极；充电时为电解池，左侧为阳极，Fe²⁺失电子为Fe³⁺，每转移1mol电子，有1mol Fe²⁺（56g）转化为Fe³⁺，同时有1mol H⁺（1g）通过膜进入左侧，溶液质量净增加55g。） 9. **C** （a点为醋酸溶液，b点为CH₃COONa与CH₃COOH等浓度的缓冲溶液，c点为CH₃COONa溶液。A项曲线①为-lgc(H⁺)；B项a点离子浓度c(CH₃COO⁻)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OH⁻)；D项水的电离程度一直增大。） 10. **C** （图像斜率即为平衡常数K。M点对应1L容器，α=50%，计算得K=4/27。升温平衡逆向移动，α减小，应低于曲线。） 11. **C** （A项未控制变量，KMnO₄浓度不同；B项AgNO₃过量，直接与KI生成AgI；D项构成原电池，Zn为负极，Fe为正极被保护，本身不反应，现象应为Zn溶解，Fe上产生气泡。） 12. **A** （Kh = Kw/Ka2 = 10⁻¹⁴/10⁻⁷.² = 10⁻⁶.⁸，pH=10.3，pOH=3.7，c(OH⁻)=10⁻³.⁷，Kh≈(10⁻³.⁷)²/0.1=10⁻⁶.⁸？ 计算：pH=10.3，则c(H⁺)=5×10⁻¹¹，c(OH⁻)=2×10⁻⁴。对于SO₃²⁻+H₂O⇌HSO₃⁻+OH⁻，Kh=c(HSO₃⁻)c(OH⁻)/c(SO₃²⁻)≈(2×10⁻⁴)²/0.1=4×10⁻⁷=10⁻⁶.⁴，故A接近。B项应为中性或碱性环境，不应有H⁺；C项Cl₂与水生成酸也会降低pH；D项CaSO₃溶解度更小，应为Ksp(CaSO₃) < Ksp(CaSO₄)。） 13. **B** （根据机理，Bi催化剂提供活性位点吸附活化CO₂，本身化合价未变。） 14. **B** （V=20mL时，为NaHA溶液，显酸性，离子浓度c(Na⁺)>c(HA⁻)>c(H⁺)>c(A²⁻)或c(Cl⁻)>c(H⁺)，需比较c(Cl⁻)与c(HA⁻)。此时n(Cl⁻)=0.1×0.02=0.002mol，n(HA⁻)≈0.001mol（因体积加倍，原A²⁻部分转化为HA⁻），但浓度c(Cl⁻)=0.002/0.04=0.05 mol/L，c(HA⁻)略小于0.05 mol/L（因HA⁻电离和水解），且溶液显酸性说明HA⁻电离程度大于水解，c(HA⁻)略小于初始值，故c(Na⁺)>c(Cl⁻)>c(HA⁻)>c(H⁺)可能成立。但严格计算，NaHA的Ka2=10⁻¹⁰.²⁵，Kh=Kw/Ka1=10⁻¹⁴/10⁻⁶.³⁸=10⁻⁷.⁶²，Kh<Ka2，显酸性，c(HA⁻)降低。但题目问“错误的是”，结合图像，当V=20mL时，δ(HA⁻)最大，接近1，c(HA⁻)≈0.05 mol/L，c(Cl⁻)=0.05 mol/L，二者接近，但溶液显酸性，HA⁻电离使c(HA⁻)略小，故c(Cl⁻)可能略大于c(HA⁻)，B不一定错。检查C：V=40mL时，为H₂A+NaCl溶液，物料守恒：2c(Cl⁻)=c(H₂A)+c(HA⁻)+c(A²⁻)+c(Na⁺)，且c(Na⁺)=c(Cl⁻)，可得c(Cl⁻)=c(H₂A)+c(HA⁻)+c(A²⁻)，C正确。因此最可能错误的是B，因其离子浓度排序不准确，且c(H⁺)可能大于c(HA⁻)？pH约4-5，c(H⁺)约10⁻⁴~10⁻⁵，c(HA⁻)约0.033 mol/L，故c(HA⁻)>c(H⁺)。） --- 第Ⅱ卷 非选择题（共58分） 二、非选择题 **15. （14分）** (1) ① **低温** （1分） ② **综合考虑反应速率和催化剂活性（或答“提高反应速率，催化剂活性较高”）** （2分） ③ **`p₁ > p₂ > p₃`** （2分） **50** （2分。M点NH₃体积分数50%，设转化率为x，列式 `2x/(0.4-2x) = 0.5`，解得x=0.05，N₂转化率=0.05/0.1×100%=50%） (2) **>** （1分） (3) **`2NH₄⁺ - 6e⁻ + 6OH⁻ = N₂↑ + 8H₂O`** 或 **`2NH₃ - 6e⁻ + 6OH⁻ = N₂↑ + 6H₂O`** （2分） **1** （2分） (4) **`2NH₃ - 6e⁻ + 6OH⁻ = N₂ + 6H₂O`** （2分） **16. （15分）** (1) ① **反应前后溶液的质量（或体积）** （1分） ② **`ΔH = -0.418Δt kJ·mol⁻¹` 或 `-4.18×10²Δt/0.025 kJ·mol⁻¹`** （2分。`Q = cmΔT = 4.18 × 100 × Δt J`，生成水0.025 mol，`ΔH = -Q/0.025 kJ·mol⁻¹`） (2) ① **`2MnO₄⁻ + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 10CO₂↑ + 8H₂O`** （2分） ② **氢离子浓度** （1分） ③ **Ⅳ** （1分） **溶液总体积增大，反应物浓度降低，反应速率减慢** （2分） (3) ① **0.08** （2分。10min内生成1.6 mol CO₂，消耗3.2 mol NO，`v(NO)=3.2/(2×10)=0.16 mol·L⁻¹·min⁻¹`？计算：生成1.6 mol CO₂，消耗1.6 mol NO？反应中系数比NO:CO₂=1:1？方程式为`2NO+2CO⇌N₂+2CO₂`，生成1.6 mol CO₂消耗1.6 mol NO，`v(NO)=Δc/Δt=(1.6/2)/10=0.08 mol·L⁻¹·min⁻¹`。） ② **c d** （2分，各1分。a项NO、N₂、CO、CO₂均无色；b项应为`2v正(NO)=v逆(N₂)`。） ③ **5** （2分。平衡时CO₂为2.0 mol，则消耗NO 2.0 mol，生成N₂ 1.0 mol，剩余NO 2 mol，CO 2 mol。平衡浓度：c(NO)=1 mol/L，c(CO)=1 mol/L，c(N₂)=0.5 mol/L，c(CO₂)=1 mol/L。`K = (0.5×1²)/(1²×1²)=0.5`？注意系数：`K = [c(N₂)c²(CO₂)]/[c²(NO)c²(CO)] = (0.5×1²)/(1²×1²)=0.5`。原答案“5”可能有误，应为0.5。） **17. （14分）** (1) ① **b > a > c > d** （2分。碱性：Na₂CO₃ (水解显强碱) > NaCN (中强碱) > CH₃COONa (弱碱) > NaHCO₃ (微弱碱)） ② **`c(Na⁺) > c(CN⁻) > c(OH⁻) > c(H⁺)`** （2分） ③ **`CN⁻ + CO₂ + H₂O = HCN + HCO₃⁻`** （2分。因酸性：H₂CO₃ > HCN > HCO₃⁻） (2) ① **`1.65×10⁻⁴`** （2分。`Ksp = c(Mg²⁺)·c²(OH⁻)=4s³=1.8×10⁻¹¹`，`s = 1.65×10⁻⁴ mol·L⁻¹`） ② **MgO或Mg(OH)₂或MgCO₃等** （1分。能消耗H⁺提高pH，且不引入新杂质。） (3) ① **`H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃⁻`** （2分） ② **逆向** （1分） **18. （15分）** (1) ① **-746.5** （2分。ΔH = ΔH3×2 - ΔH1 - ΔH2 = -787 -180.5 +221 = -746.5） ② **`T₁`前反应未达平衡，升温速率加快，转化率升高；`T₁`后反应达平衡，升温平衡逆向移动，转化率下降** （2分） **催化剂催化** （1分） (2) ① **`2H₂O - 4e⁻ = O₂↑ + 4H⁺`** （1分，写Fe失电子也可） **`Cr₂O₇²⁻ + 6Fe²⁺ + 14H⁺ = 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O`** （2分） ② **`1.2×10⁻⁵`** （2分） (3) ① **增大接触面积，提高反应速率** （1分） ② **`3.25×10³` （或 `9.1×10⁻⁶ / 2.8×10⁻⁹`）** （2分） ③ **蒸发浓缩、冷却结晶** （2分） --- 阅卷总体原则： 1. 化学式、化学用语（方程式、离子方程式、电极反应式）书写不规范（配平、条件、符号、状态等）酌情扣分。 2. 专有名词、术语出现错别字，该空不得分。 3. 简答题意思正确、关键词出现即可得分。 4. 计算题列出正确计算式或思路即得主要分值，最终结果错误酌情扣1分。 学科网（北京）股份有限公司 $