2027届高三化学一轮复习选择题专项训练阿伏伽德罗常数的应用

**基本信息** 聚焦阿伏伽德罗常数应用，通过真题与变式训练，系统整合物质状态判断、微粒构成分析等解题方法，构建从概念到应用的知识逻辑链，培养科学思维与化学观念。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题演练|2题（2026四川高考等）|气体摩尔体积适用条件、最简式法计算|从物质的量计算基础，延伸至气体状态、反应限度对微粒数的影响| |变式训练|22题（四川各地模拟）|化学键（σ键/配位键）分析、电子转移守恒、水解/电离平衡影响|整合微粒构成（原子/键/电子）、反应原理（可逆/氧化还原），形成“概念-性质-应用”逻辑链|

2027届高三化学一轮复习选择题专项训练 阿伏伽德罗常数的应用 一、真题演练 1．（2026·四川·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．44 g丙烷中含共价键的数目为 B．标准状况下，中含氯原子的数目为 C．的溶液中，的数目为 D．和充分反应，转移电子的数目为 2．（2026·四川成都·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol环氧乙烷()中含有σ键的数目为0.3NA B．标准状况下，22.4 L苯中，含有氢原子的数目为6NA C．14 g乙烯和环丙烷混合气体，在足量氧气中充分燃烧，消耗的O2为1.5NA D．0.1 mol CH3CH2OH与足量的CH3COOH反应，可生成0.1NA个CH3COOCH2CH3 二、变式训练 3．（2026·四川资阳·模拟预测）设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．呋喃（，平面结构，含有大键）中含有的孤电子对的对数为 B．氨水溶液中，分子数小于 C．中含键数目为 D．、组成的物质中含有的电子数为 4．（2026·四川内江·二模）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中，溶液中的数目为10-13NA B．标准状况下，Na2O2与CO2反应生成11.2 L O2时，转移的电子数为NA C．密闭容器中2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，容器内分子总数为2NA D．4.6 g Na与含0.1 mol HCl的稀盐酸反应，生成氢气分子数目为0.05NA 5．（2026·四川广元·三模）已知为阿伏加德罗常数的值，（五羰基合铁，沸点）是重要的金属羰基配合物，可通过反应制备。下列说法正确的是 A．基态原子中未成对电子数为 B．1 mol 中含键数目为 C．标准状况下，11.2 L 中所含原子总数为 D．生成转移电子的数目为 6．（2026·四川内江·三模）LiFePO4是一种应用广泛的锂离子电池电极材料，可由以下反应制备：LiOH+FeC2O4·2H2O+NH4H2PO4LiFePO4+NH3↑+CO2↑+4H2O+CO↑。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1L 1mol/L NH4H2PO4溶液中的数目小于NA B．25℃、101kPa下，2.24L 15NH3中含有的中子数为0.8NA C．44g CO2中心原子的价层电子对数目为2NA D．每生成3mol LiFePO4时，转移电子数目为3NA 7．（2026·四川攀枝花·二模）臭氧法处理含氰废水的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．生成1 mol 转移的电子数目为 B．26 g 含键的数目为 C．常温常压下，2.24 L 所含电子数目为 D．16 g由和组成的混合物含氧原子数目为 8．（2026·四川德阳·模拟预测）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中，的数目小于 B．中含键的数目为 C．标准状况下，完全溶于水所得溶液中含的数目为 D．上述反应中每消耗，转移电子数目为 9．（2026·四川成都·模拟预测）我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，其原理是利用和先制得，进而合成淀粉。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，的质子数目为 B．当完全转化为时，转移的电子数目为 C．中键数目为 D．162g淀粉中含C原子数目为 10．（2026·四川达州·二模）消除采矿业浆液中的氰化物（如KCN，C为价），可通过以下反应实现：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5 mol KCN中含有键的数目为 B．100 g质量分数为17%的溶液中H原子数为 C．上述反应生成时，转移电子的数目为 D．1 L 0.1mol/L的溶液中和的离子数之和为 11．（2026·四川眉山·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，含中子数 B．与足量反应，转移的电子数为 C．标准状况下，中键的数目为 D．完全溶于氨水中，溶液呈中性时，的数目小于 12．（2026·四川资阳·三模）利用磷肥副产物氟硅酸钠为原料制取冰晶石，实现变废为宝，涉及反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的中子数为 B．冰晶体中含有的氢键数目为 C．的溶液中数目为 D．标准状况下，溶于水得到的分子数为 13．（2026·四川南充·二模）硫酸铵是农业常用的化肥之一，受热易发生分解[。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中数目小于 B．每生成，反应中转移电子数目为 C．分子中中心原子上的孤电子对数为 D．与足量在一定条件下充分反应生成 14．（2026·四川广安·二模）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温下，的溶液中，水电离出的数为 B．将9 g Al片投入到冷的浓硝酸中，反应转移的电子数目小于 C．0.1 mol肼()含有的孤电子对数为 D．中含有的中子数为 15．（2026·四川凉山·二模）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为 B．乙烯和环己烷组成的28 g混合气体中含有个氢原子 C．用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过个电子 D．密闭容器中2 mol NO与充分反应后，混合气体中氧原子数为 16．（2026·四川宜宾·二模）制备联氨(N2H4)的反应为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.8g H2O中含中子的数目为NA B．常温常压下，6.72L NH3中含σ键的数目为0.9NA C．100mL 1mol·L-1 NaClO溶液中含ClO-的数目为0.1NA D．每生成1mol N2H4，转移电子的数目为2NA 17．（2026·四川德阳·二模）利用强碱溶液吸收氮氧化物的反应之一为：。已知：NO、的沸点分别为-151.7℃和21.1℃。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．20℃，11.2 L 含有的分子数目为0.5 B．9 g 中含中子数目为4 C．pH=11的溶液中的数目为0.001 D．上述反应中每消耗1 mol NaOH时，转移电子的数目为 18．（2026·四川广安·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．162.5 g 完全水解形成的胶体粒子数为 B．常温常压下，44 g 中含有的共用电子对数目为2 C．1.0 L 0.1 mol/L 水溶液中含有的氧原子数为0.4 D．气体通入足量的中，固体增重28 g，则该反应过程中转移的电子数为 19．（2026·四川眉山·一模）已知：6XeF4+12H2O = 2XeO3 +4Xe +24HF + 3O2。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 LO2所含的质子数为 0.8NA B．1 mol XeF4 的价层电子对数为 4NA C．0.1 mol/L 的 HF 溶液中 F-的数目小于 0.1NA D．反应消耗 6 mol XeF4 ，转移电子数目为 16NA 20．（2026·四川遂宁·一模）发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如图所示的转化（假设NaNO2的还原产物均为NH3），下列说法错误的是（设NA为阿伏加德罗常数的值） A．1.8 g 15NH3含有的孤对电子为0.1NA B．1 L 1 mol/L NaNO2溶液中阴离子总物质的量大于1 mol C．反应①中生成34 g NH3时，反应①转移电子数目为12NA D．足量的Fe与0.4 L 10 mol/L硝酸溶液反应，可生成标准状况下44.8 L NO2 21．（2026·四川广安·一模）反应，可用于制备高纯硅。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．为非极性分子 B．单晶硅中含有的键数目为2NA C．的盐酸中含有分子的数目为NA D．消耗时，转移电子的数目为4NA 22．（2025·四川凉山·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1 mol白磷()含共价键数目为 B．标况下22.4 L氮气与足量氢气充分反应可制得氨气 C．1 mol氯气与足量铁加热充分反应后转移电子数为 D．5.6 g聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳原子数为 23．（2026·四川巴中·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在溶液中，的数目为 B．标准状况下，11.2 L氦气中质子数目为 C．在中，采取杂化的碳原子数目为 D．之间最多形成氢键数目为 24．（25-26高三上·四川成都·期中）下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是 A．常温常压下，中的分子总数小于 B．常温常压下，24 g由乙炔和苯组成的混合物中含个C原子 C．标准状况下，2.8 g硅单质中含有的共价键数目为 D．中含有键数目为 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专项训练探究阿伏伽德罗常数的应用》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D B B B A A C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B C A D D B D D D 题号 21 22 23 24 答案 B B B A 1．A 【详解】A．44 g丙烷的物质的量为，1个丙烷分子含2个C-C键、8个C-H键，共10个共价键，故1 mol丙烷含共价键的数目为，A正确； B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氯原子数目为，B错误； C．溶液中会发生水解，导致数目减少，故的溶液中，的数目小于，C错误； D．合成氨反应是可逆反应，该反应中H元素化合价由0价上升到+1价，但反应物不能完全转化，因此不能完全反应，转移电子数目小于，D错误； 故选A。 2．C 【详解】A．1个环氧乙烷分子中含有7个σ键，0.1mol环氧乙烷含σ键数目为0.7，A错误； B．标准状况下苯为液态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氢原子数目，B错误； C．乙烯和环丙烷的最简式均为，14g混合气体中的物质的量为1mol，1mol 完全燃烧消耗1.5mol ，即消耗的数目为1.5，C正确； D．乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成乙酸乙酯的分子数小于0.1，D错误； 故答案选C。 3．D 【详解】A．每个呋喃分子中O原子含1对孤电子对，C原子无孤电子对，0.5mol呋喃含孤电子对的物质的量为0.5mol，对应数目为0.5，A错误； B．题目仅给出氨水的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及分子数，B错误； C．1mol中，配离子内2个配位σ键，2个含6个σ键，内含1个σ键，总σ键物质的量为9mol，对应数目为9，C错误； D．H、T均为氢元素的同位素，每个原子质子数、电子数均为1，每个、分子均含10个电子，1mol混合物含电子的物质的量为10mol，对应数目为10，D正确； 故选D。 4．B 【详解】A．25℃时pH=13的溶液中，但题目未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．标准状况下11.2L 的物质的量为0.5mol，与反应时，生成1mol 转移2mol电子，故生成0.5mol 时转移电子数为，B正确； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故2mol 和1mol 充分反应后分子总数大于，C错误； D．4.6g 的物质的量为0.2mol，不仅能与反应，还能与溶剂水反应，0.2mol 完全反应生成0.1mol ，分子数为，D错误； 选B。 5．B 【详解】A．基态Fe原子价电子排布为，3d轨道有4个未成对电子，0.5 mol基态Fe原子未成对电子数为，故A错误； B．每个分子中，Fe与5个CO形成5个配位σ键，每个CO分子内存在1个σ键，共10个σ键，故1 mol 中σ键数目为，故B正确； C．沸点为103°C，标准状况下为液体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误； D．反应中Fe和CO的元素化合价均未发生变化，生成1 mol 转移电子数为0，故D错误； 故答案选B。 6．B 【详解】A．溶液中溶质的物质的量为，在溶液中会发生电离和水解，故其数目小于，A正确； B．25℃、101kPa不是标准状况，气体摩尔体积大于，的物质的量小于，1个含8个中子，故中子数小于，B错误； C．的物质的量为，中心C原子的价层电子对数为，故中心原子价层电子对数目为，C正确； D．反应中中+3价的C发生歧化，1个C升为+4价、1个C降为+2价，每生成转移电子，故生成时转移电子数目为，D正确； 故选B。 7．A 【详解】A．反应中2 mol CN-完全反应共失去10 mol电子，同时生成2mol ，因此生成1mol 转移的电子数目为，A正确； B．CN-中C、N之间为三键，仅含1个键，26 g CN-的物质的量为1 mol，含键的数目为，B错误； C．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，2.24 L N2的物质的量小于0.1 mol，所含电子数目小于1.4 NA，C错误； D．O3和O2均由氧原子构成，16 g混合物中氧原子的物质的量为，数目为，D错误。 故选A。 8．A 【详解】A．溶液中溶质物质的量为 ，会发生水解，因此的数目小于，A正确； B．是由和形成的离子化合物，2个含6个 σ键，另外Zn与2个之间的2个配位键也属于σ键，σ键总物质的量为8mol，数目为，B错误； C．标准状况下22.4L 物质的量为1mol，溶于水后部分与水反应生成，且会部分电离，因此溶液中的数目小于，C错误； D．反应中Mn元素化合价从中的+4价降低为 中的+3价，每消耗1mol 转移1mol电子，8.7g 的物质的量为 ，转移电子数目为，D错误； 故选A。 9．C 【详解】A．标准状况下22.4L 物质的量为1mol，1个分子含质子数为，故1mol 质子数目为，A正确； B．反应中，3mol 完全反应转移6mol电子，故0.5mol 完全转化时转移电子数为，B正确； C．16g 物质的量为，1个分子含3个键，故键数目为，不是，C错误； D．淀粉链节为，摩尔质量为，162g淀粉物质的量为，含C原子物质的量为，数目为，D正确； 故选C。 10．C 【详解】A．中存在键，1个键含2个键，0.5 mol KCN中键数目为，A错误； B．100 g质量分数为17%的溶液中含17 g，即0.5 mol；溶液中除了含有H原子，溶剂也含有H原子，故H原子总数大于，B错误； C．反应中C元素从+2价升高到+4价，每生成1 mol 转移2 mol电子，生成0.3 mol 时转移电子数目为，C正确； D．根据物料守恒，1 L  0.1 mol/L 溶液中、和的粒子数之和为，故和的离子数之和小于，D错误； 故答案选C。 11．A 【详解】A．的摩尔质量为，22g该物质为1mol，每个分子含中子数为，故共含中子数为，A正确； B．Fe与反应只生成，Fe元素从0价升高到+3价，0.5mol Fe反应转移电子数为，B错误； C．标准状况下22.4L 物质的量为1mol，结构式为，每个分子含2个键，故键数目为，C错误； D．溶液呈中性时，根据电荷守恒式可得：，故的数目等于，D错误； 故选A。 12．B 【详解】A．的物质的量为，的中子数为，故中子数为，A错误； B．冰的物质的量为，冰晶体中每个水分子形成4个氢键，每个氢键由2个水分子共用，故冰含氢键数目为，B正确； C．溶液中会发生水解反应，因此数目小于，C错误； D．标准状况下的物质的量为，溶于水后仅有部分与水反应生成，且会发生电离，故分子数小于，D错误； 故选B。 13．C 【详解】A．未给出溶液的体积，无法计算的数目，A不符合题意； B．未指明是否处于标准状况，无法确定其物质的量，无法计算反应中转移的电子数目，B不符合题意； C．的物质的量为，中心原子的价层电子对数为，其中孤电子对数为，故分子中中心原子上的孤电子对数为，C符合题意； D．与的反应为可逆反应，与足量反应，不能完全转化，生成的物质的量小于，D不符合题意； 故选C。 14．A 【详解】A．未给出溶液的体积，无法计算，A错误； B．常温下遇冷浓硝酸发生钝化，仅表面少量参与反应，9 g（物质的量为）若完全反应转移电子，实际转移电子数小于，B正确； C．每个分子中两个原子各含1对孤电子对，共2对孤电子对，0.1 mol 含孤电子对0.2 mol，即，C正确； D．的摩尔质量为，3.6 g 物质的量为，每个含中子数为，总中子数为，D正确； 故选A。 15．D 【详解】A．Cu与S加热反应生成，Cu化合价从0价升高到+1价，6.4 g Cu物质的量为0.1 mol，完全反应转移电子数为​，A错误； B．乙烯和环己烷的最简式均为，28 g混合气体含的物质的量为，含氢原子数为​，B错误； C．题目未说明气体是标准状况，无法计算11.2 L气体的物质的量，无法确定转移电子数，C错误； D．根据原子守恒，反应前2 mol NO含2 mol氧原子，含2 mol氧原子，总氧原子数为，反应前后原子总数不变，因此混合气体中氧原子数恒为​，D正确； 故选D。 16．D 【详解】A．1.8g H2O的物质的量为0.1mol，每个H2O分子中氧原子含8个中子，氢原子不含中子，故每个H2O分子含8个中子，故含中子数目为0.8，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，无法计算6.72L 的物质的量，无法确定σ键数目，B错误； C．是弱酸根离子，在溶液中会发生水解，故100mL 1mol/L NaClO溶液中的数目小于0.1，C错误； D．反应中，NH3中N的化合价为-3价，N2H4中N的化合价为-2价。每生成1mol N2H4，N的化合价从-3价升高到-2价，对于N2H4中的2个N原子，共升高了价，因此转移电子的数目为2，D正确； 故选D。 17．B 【详解】A．20℃低于的沸点21.1℃，此时为液态，且不是标准状况，不能用22.4 L/mol计算其物质的量，分子数不为0.5，A错误； B．9 g 的物质的量为，1个分子中含8个中子，故中子数目为，B正确； C．选项仅给出溶液pH，未给出溶液体积，无法计算的物质的量和数目，C错误； D．反应中NO中N从+2价升为+3价，中N从+4价降为+3价，因此每消耗2 mol NaOH转移1mol电子，故消耗1 mol NaOH时转移电子数为，D错误； 故选B。 18．D 【详解】A．162.5g FeCl3的物质的量为1mol，Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的聚集体，因此完全水解后形成的胶体粒子数小于，A错误； B．44g CO2的物质的量为1mol，CO2的结构式为O=C=O，1个CO2分子中含有4对共用电子对，因此1mol CO2中含有的共用电子对数目为，B错误； C．CuSO4水溶液中，除CuSO4含有氧原子外，溶剂H2O中也含有氧原子，因此溶液中含有的氧原子数大于，C错误； D．CO2与Na2O2反应的化学方程式为，反应中固体增重56g时转移2mol电子，因此固体增重28g时，转移的电子数为，D正确； 故选D。 19．D 【详解】A．标准状况下2.24 L O2的物质的量为0.1 mol，每个O2分子含16个质子，故质子数为1.6NA，A错误； B．XeF4中心原子Xe价电子数为8，四个F原子各提供1个电子，总价电子数为12，价层电子对数为6，故1 mol XeF4的价层电子对数为6NA，B错误； C．未给出溶液体积，无法根据浓度确定HF的物质的量，C错误； D．反应中消耗6 mol XeF4，有4 mol Xe从+4价降至0价，转移电子数为4×4=16 mol，即16NA，D正确； 故选D。 20．D 【分析】由流程可知，反应①为，反应②为，反应③为。据此分析。 【详解】A．1.8 g 15NH3的物质的量为，每个15NH3分子N含有1个孤对电子，故0.1 mol 15NH3含有的孤对电子为0.1NA，A正确； B．NaNO2溶液中存在水解平衡，故溶液中阴离子为和，根据电荷守恒有，1 mol NaNO2电离出1 mol ，所以阴离子总物质的量有，因为溶液中，故1 L 1 mol/L NaNO2溶液中阴离子总物质的量大于1 mol，B正确； C．由分析可知反应①为，该反应中1 mol N原子由+3价降为-3价，生成1mol氨气转移6 mol电子，故该反应生成34 g NH3（）时，转移电子数目为12NA，C正确； D．足量的Fe与0.4 L 10 mol/L硝酸溶液（）反应，在较浓硝酸阶段发生反应，硝酸变稀后发生反应，随着硝酸浓度变稀，会生成其他价态的含氮物质，反应会生成NO2、NO等的混合气体，无法生成44.8 L（标准状况下物质的量为）纯NO2，D错误； 故答案选D。 21．B 【详解】A．SiHCl3分子中硅原子呈四面体构型，但三个氯原子和一个氢原子不对称分布，导致分子有极性，A错误； B．单晶硅为共价晶体，每个硅原子形成4个Si-Si键，但每个键被两个硅原子共享，故每摩尔硅原子对应2摩尔Si-Si键。28 g硅为1mol（摩尔质量28 g/mol），含Si-Si键数目为2NA，B正确； C．盐酸是强酸，在水溶液中完全电离为H+和Cl-，不存在HCl分子，且1 mol/L盐酸中的体积未知，无法求出微粒数目，C错误； D．未指明是否为标准状况，22.4L H2物质的量未必是1 mol，D错误； 故选B。 22．B 【详解】A．白磷分子呈四面体结构，每个分子含有6个P-P共价键，因此1 mol P4含6 mol共价键，即共价键数目为6NA，故A正确； B．标况下22.4 L氮气为1 mol，氮气和氢气反应方程式为N2 + 3H2 2NH3，该反应可逆，氮气不能完全反应，所以生成氨气的物质的量小于2 mol ，故B错误； C．氯气与铁反应生成氯化铁，氯元素化合价由0降低为-1，所以1 mol Cl2参与反应转移2 mol电子，因此转移电子数为2NA，故C正确； D．聚乙烯和聚丙烯的最简式均为CH2，5.6 g混合物含碳的物质的量为，碳原子数为0.4NA，故D正确； 选B。 23．B 【详解】A. H2S是弱酸，分步电离且第二步电离程度极小，溶液中S2-浓度远低于0.1 mol/L，因此S2-数目远小于0.1NA，A错误； B. 标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，11.2 L氦气物质的量为0.5 mol，氦分子为单原子分子，每个He原子含2个质子，故质子总物质的量为0.5 mol×2=1 mol，则质子的总数为NA，B正确； C. CH3COOH摩尔质量为60 g/mol，6 g乙酸物质的量为0.1 mol，分子中甲基碳（-CH3）为sp3杂化，羧基碳（-COOH）为杂化，故杂化碳原子数目为0.1NA，，C错误； D. 每个水分子最多可形成4个氢键（2个供体、2个受体），但每个氢键被两个水分子共享，故1 mol H2O最多形成的氢键数目为=2NA，D错误； 故答案选B。 24．A 【详解】A．常温常压下，46 g 的物质的量为1 mol，但存在的平衡，导致分子总数减少，因此分子数小于，A正确； B．乙炔（）和苯（）的最简式均为CH，24 g混合物中CH的物质的量为，对应C原子数为，而非，B错误； C．2.8 g Si的物质的量为0.1 mol，每个Si原子形成4个共价键，但每个键被两个原子共享，总键数为，C错误； D．HClO的结构为H-O-Cl，不存在H-Cl键，因此1 mol HClO中H-Cl键数目为0，D错误； 故选A。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $