精品解析：上海市崇明区2025学年第一学期期末学业质量调研（一模）化学试卷

2025学年第一学期期末学业质量调研 高 三 化 学 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3．考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将条形码贴在指定位置上。 4．本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；注明不定项，有1～2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。 相对原子质量：Li－7 S－32 O－16 K－39 Cr－52 一、锂电池 锂电池的电解液是目前研究的热点。锂电池的电解液可采用溶有的碳酸酯类有机溶液。 1. 基态的电子云轮廓图的形状为_________；基态P原子的价层电子轨道表示式为_________。 为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的正离子的结构简式如下，负离子为。 2. N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为_________，带“*”C原子形成的键和键数目比为_________。 3. 根据VSEPR模型，的中心原子上的价层电子对数为_________，空间结构为正八面体形。因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为。 4. 晶胞中的“○”代表_______（选填“”或“”）；距离最近的有_______个。 5. 已知阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为________g/cm3。 6. 某锂碘电池结构如图所示，该电池的总反应为2Li + P2VP·nI2 =P2VP·() I2 + 2LiI。 下列说法正确的是 。 A. 该电池放电时，锂离子移向a极 B. 该电池放电时，锂电极发生还原反应 C. 锂电极质量减少0.7g时，b极转移的电子数约为6.02×1022 D. 正极的电极反应式为P2VP·nI2 ++=P2VP·() I2 + 2LiI 二、硫元素的含氧酸盐和氢化物 硫元素的含氧酸盐结构和性质多样。亚硫酸盐是一种较强的还原剂，可以用于去除水中的余氯，以及某些工业废水中的重金属离子。硫代硫酸盐不仅是定格美好瞬间的定影剂，还是拯救生命的解毒剂，其用途贯穿于我们生活和生产的许多方面。 亚硫酸盐 7. S元素位于元素周期表中的 区。（填字母） A. s B. p C. d D. f 8. FeSO3可以作为补血剂，相比FeSO4的优点是：_________。 9. Na2SO3可以除去水中的，的键角_______（选填“>”“＜”或“=”)。 硫代硫酸盐 10. Na2S2O3作定影剂的原理是与底片上未曝光的AgBr反应生成可溶的Na3[Ag(S2O3)2]，其中心原子（离子）是_______，配位数是_______。 11. 的结构可能是如下的两种： （1）结构(a)中S的杂化轨道类型是_______。（填字母） A．只有sp杂化 B．只有sp2杂化 C．只有sp3杂化 D．sp2杂化和sp3杂化 （2）结构(b)中O的化合价有_______。 处理H2S有多种方法 Ⅰ法脱硫——用K2CO3溶液吸收H2S。 已知：常温下氢硫酸和碳酸的电离常数如下表： H2S H2CO3 12. 常温下KHCO3溶液显_______性（填“酸”“碱”“中”），结合化学用语分析原因：_______。 13. 用少量K2CO3溶液吸收H2S的离子方程式是_______。 Ⅱ：热分解法——加热使H2S发生分解反应 已知下列反应的热化学方程式： i．2H2S(g) + 3O2(g) = 2SO2(g) + 2H2O(g) ii．4H2S(g) + 2SO2(g) = 3S2(g) + 4H2O(g) iii．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) 14. 写出H2S分解生成S2(g)的热化学方程式_______。 15. 在1373K、100kPa恒温恒压的条件下，分别以为、、的H2S-Ar混合气进行实验。随减小，H2S平衡转化率_______（选填“增大”“减小”或“不变”）。 三、漂白剂——氯气和二氧化氯 氯气、二氧化氯常用于漂白、杀菌，有重要的应用价值。 已知：， 16. 氯水中存在以下平衡Cl2 + H2OHCl + HClO，其平衡常数表达式_______。 17. 氯水中加入少量CaCO3后________，加入过量Na2CO3后________。（选填“增大”“减小”或“不变”） 18. 常温下，将0.1mol Cl2通入100mL 2mol/L NaOH溶液中充分吸收。 （1）溶液中有关微粒浓度关系正确的是_______（填字母）。 A B． C． D． （2）已知，则上述溶液_______。（保留1位小数，假设溶液体积依然为100mL） 工业上采用RuO2催化氧化法处理HCl废气，同时实现氯资源循环利用： ，将HCl和分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率（）曲线，如下图1所示，其中较低流速时（≤0.10mol/h）转化率可近似为平衡转化率。 19. ________℃。 20. 下列措施可提高N点HCl转化率的是 （填字母）。 A. 增大 B. 将温度适当降低 C. 使用更高效的催化剂 D. 用分子筛分离H2O(g) 21. 图中较高流速时，小于和，原因是_______。 22. 含氯化合物二氧化氯ClO2是一种高效安全的消毒剂，可由图2所示装置制备（电极不反应）。生成ClO2的电极反应方程式为_______。 四、多巴胺 多巴胺是一种重要的神经递质，对人体健康有重要影响。某研究小组按下列路线合成多巴胺衍生物Y（部分反应条件及试剂已简化）。 已知：① （苯胺、苯酚易被氧化） ② 23. 化合物F中体现碱性的官能团名称是_______。 24. 下列说法正确的是 （填字母）。 A. 化合物D→E的反应类型为取代反应 B. 化合物B→Y的过程采用了保护酚羟基的方法 C. 化合物I和Y可以用FeCl3溶液鉴别 D. 化合物Y中所有碳原子杂化方式相同 25. 化合物中存在_______个手性碳原子，化合物H中存在_______个手性碳原子。 26. 化合物I的结构简式_______。 27. E→F的反应方程式是_______。 28. 写出同时符合下列条件的多巴胺衍生物Y的两个同分异构体的结构简式_______。 ①分子中只含有1个环，且为苯环； ②1H－NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同环境的氢原子，有氰基（－CN），无羟基、醛基和过氧键（－O－O－）。 29. 设计以化合物A为原料合成的路线_______（用流程图表示，无机试剂任选）。 五、重铬酸钠 重铬酸钠（俗称红矾钠）在医药、印染、电镀等领域有广泛应用。铬铁矿是一种含Cr2O3的矿物，杂质为Al2O3、MgO、FeO和SiO2等。以铬铁矿为原料生产Na2Cr2O7·2H2O的工艺流程如下： 已知：高温下，纯碱可与Al2O3反应生成偏铝酸盐，偏铝酸钠遇水生成；。 回答下列问题： 30. 写出焙烧生成Na2CrO4反应中气体产物为_______（填化学式）。 31. 水浸工序得到滤液和滤渣1，滤液中杂质的主要成分为Na[Al(OH)4]和_______（填化学式）；滤渣1经洗涤进入_______（填工序名称），可实现铬元素的充分利用。 32. 中和工序加入酸剂X酸化，得到Na2CrO4溶液，确保溶液、浓度均不超过mol/L，需要调节溶液pH的范围是_______（已知：Al(OH)3 + H2O+H+的）。 33. 写出酸化工序所发生离子反应方程式_______。 34. 操作1包括的步骤为_______、_______、_______。 35. Na2Cr2O7具有强氧化性，1mol Na2Cr2O7可氧化3mol Na2SO3。写出在酸性条件下用Na2Cr2O7处理含少量Na2S废水的离子方程式：_______（已知：该反应的氧化产物为硫单质）。 36. 测定产品中Na2Cr2O7·2H2O（g/mol）的质量分数。称取3.000g产品，用500mL容量瓶配制成待测液。取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入蒸馏水和硫酸等，用0.1000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。产品Na2Cr2O7·2H2O的质量分数：_______（用小数表示，保留3位有效数字）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期期末学业质量调研 高 三 化 学 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3．考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将条形码贴在指定位置上。 4．本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；注明不定项，有1～2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。 相对原子质量：Li－7 S－32 O－16 K－39 Cr－52 一、锂电池 锂电池的电解液是目前研究的热点。锂电池的电解液可采用溶有的碳酸酯类有机溶液。 1. 基态的电子云轮廓图的形状为_________；基态P原子的价层电子轨道表示式为_________。 为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的正离子的结构简式如下，负离子为。 2. N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为_________，带“*”C原子形成的键和键数目比为_________。 3. 根据VSEPR模型，的中心原子上的价层电子对数为_________，空间结构为正八面体形。因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为。 4. 晶胞中的“○”代表_______（选填“”或“”）；距离最近的有_______个。 5. 已知阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为________g/cm3。 6. 某锂碘电池结构如图所示，该电池的总反应为2Li + P2VP·nI2 =P2VP·() I2 + 2LiI。 下列说法正确的是 。 A. 该电池放电时，锂离子移向a极 B. 该电池放电时，锂电极发生还原反应 C. 锂电极质量减少0.7g时，b极转移的电子数约为6.02×1022 D. 正极的电极反应式为P2VP·nI2 ++=P2VP·() I2 + 2LiI 【答案】1. ①. 球形 ②. 2. ①. F>N>P ②. 3∶1 3. 6 4. ①. Li+ ②. 8 5. 6. CD 【解析】 【1题详解】 基态的核外电子排布为，只有轨道，其电子云轮廓图的形状为球形；基态P原子的价层电子为，对应的轨道表示式为； 【2题详解】 电负性同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，F是电负性最大的元素，N电负性大于P，故顺序为；带*C为碳碳双键的碳原子，共形成3个σ键（双键含1个σ键，2个单键各为1个σ键），1个π键，故σ键和π键数目比为； 【3题详解】 中心P的价层电子对数成键电子对数孤电子对数； 【4题详解】 用均摊法计算：黑球数目，白球数目为8，中与数目比为，故o代表；距离最近的有8个； 【5题详解】 晶胞含4个，晶胞质量，晶胞体积，密度； 【6题详解】 A．由分析可知，放电时阳离子移向正极（b极），A错误； B．由分析可知，Li为负极，发生氧化反应，B错误； C．0.7g Li物质的量为0.1 mol，反应失去0.1 mol电子，电路转移电子数为，C正确； D．总反应减去负极反应（），可得正极反应式为，D正确； 故选CD。 二、硫元素的含氧酸盐和氢化物 硫元素的含氧酸盐结构和性质多样。亚硫酸盐是一种较强的还原剂，可以用于去除水中的余氯，以及某些工业废水中的重金属离子。硫代硫酸盐不仅是定格美好瞬间的定影剂，还是拯救生命的解毒剂，其用途贯穿于我们生活和生产的许多方面。 亚硫酸盐 7. S元素位于元素周期表中的 区。（填字母） A. s B. p C. d D. f 8. FeSO3可以作为补血剂，相比FeSO4的优点是：_________。 9. Na2SO3可以除去水中的，的键角_______（选填“>”“＜”或“=”)。 硫代硫酸盐 10. Na2S2O3作定影剂的原理是与底片上未曝光的AgBr反应生成可溶的Na3[Ag(S2O3)2]，其中心原子（离子）是_______，配位数是_______。 11. 的结构可能是如下的两种： （1）结构(a)中S的杂化轨道类型是_______。（填字母） A．只有sp杂化 B．只有sp2杂化 C．只有sp3杂化 D．sp2杂化和sp3杂化 （2）结构(b)中O的化合价有_______。 处理H2S有多种方法 Ⅰ法脱硫——用K2CO3溶液吸收H2S。 已知：常温下氢硫酸和碳酸的电离常数如下表： H2S H2CO3 12. 常温下KHCO3溶液显_______性（填“酸”“碱”“中”），结合化学用语分析原因：_______。 13. 用少量K2CO3溶液吸收H2S的离子方程式是_______。 Ⅱ：热分解法——加热使H2S发生分解反应 已知下列反应的热化学方程式： i．2H2S(g) + 3O2(g) = 2SO2(g) + 2H2O(g) ii．4H2S(g) + 2SO2(g) = 3S2(g) + 4H2O(g) iii．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) 14. 写出H2S分解生成S2(g)的热化学方程式_______。 15. 在1373K、100kPa恒温恒压的条件下，分别以为、、的H2S-Ar混合气进行实验。随减小，H2S平衡转化率_______（选填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】7. B 8. 具有还原性，能够有效防止Fe2+被氧化 9. < 10. ①. Ag+ ②. 2 11. ①. C ②. -1、-2 12. ①. 碱 ②. + H2O H2CO3 + OH-、，的水解程度大于电离程度 13. + H2S =+ HS- 14. 15. 增大 【解析】 【7题详解】 硫是16号元素，核外电子排布为，其价电子填充在p轨道，因此属于p区； 【8题详解】 中的具有较强还原性，能防止被氧化为，从而保证铁元素以易被人体吸收的+2价形式存在，相比更稳定； 【9题详解】 中，中心Cl原子价层电子对数为，含2对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对，键角被压缩；中，中心S原子价层电子对数为. ，含1对孤电子对，孤电子对斥力较小，因此的键角小于； 【10题详解】 定影反应生成的中，中心离子为，配体为，配位数为2； 【11题详解】 （1）两端的S原子与3个O原子和1个S原子形成4个σ键，为杂化；中间的S原子与2个S原子形成2个σ键，同时含有2对孤对电子，价层电子对数为4，也为杂化； （2）结构中存在过氧键（-O-O-），其中O为-1价；其余与S相连的O为-2价； 【12题详解】 溶液中存在两个平衡，水解：，电离：。由于的，水解常数，水解常数大于电离常数，因此水解程度大于电离程度，溶液呈碱性； 【13题详解】 根据电离常数：，且，因此反应生成和，离子方程式为； 【14题详解】 已知：i．；ii．；iii．；由盖斯定律得目标反应，因此热化学方程式：； 【15题详解】 恒温恒压下，随着减小，相当于稀释反应体系，平衡向气体分子数增大的方向移动（分解反应是气体分子数增大的反应），因此的平衡转化率增大。 三、漂白剂——氯气和二氧化氯 氯气、二氧化氯常用于漂白、杀菌，有重要的应用价值。 已知：， 16. 氯水中存在以下平衡Cl2 + H2OHCl + HClO，其平衡常数表达式_______。 17. 氯水中加入少量CaCO3后________，加入过量Na2CO3后________。（选填“增大”“减小”或“不变”） 18. 常温下，将0.1mol Cl2通入100mL 2mol/L NaOH溶液中充分吸收。 （1）溶液中有关微粒浓度关系正确的是_______（填字母）。 A B． C． D． （2）已知，则上述溶液_______。（保留1位小数，假设溶液体积依然为100mL） 工业上采用RuO2催化氧化法处理HCl废气，同时实现氯资源循环利用： ，将HCl和分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率（）曲线，如下图1所示，其中较低流速时（≤0.10mol/h）转化率可近似为平衡转化率。 19. ________℃。 20. 下列措施可提高N点HCl转化率的是 （填字母）。 A. 增大 B. 将温度适当降低 C. 使用更高效的催化剂 D. 用分子筛分离H2O(g) 21. 图中较高流速时，小于和，原因是_______。 22. 含氯化合物二氧化氯ClO2是一种高效安全的消毒剂，可由图2所示装置制备（电极不反应）。生成ClO2的电极反应方程式为_______。 【答案】16. 17. ①. 增大 ②. 减小 18. ①. BD ②. 10.7 19. 360 20. BD 21. 温度较低，反应速率较慢，气体流速快时反应物停留时间短，反应未达平衡，转化率较低 22. 【解析】 【16题详解】 平衡常数表达式中纯液态不写入，平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即。 【17题详解】 由电离常数可知酸性，加入少量时，仅与平衡生成的HCl反应，不与HClO反应，使与水的平衡正向移动，增大。加入过量时，HClO会与反应生成，所以减小。 【18题详解】 0.1mol 与0.2mol NaOH恰好完全反应，生成等物质的量的NaCl和NaClO，二者浓度均为。 （1） A．由电荷守恒得，溶液呈碱性，，故，A错误； B．由质子守恒可得，B正确； C．会发生水解，故，C错误； D．由物料守恒，含Na的粒子总物质的量与含Cl的粒子总物质的量相等，Cl的存在形式为、、，故，D正确； 故选BD。 （2）的水解常数，水解程度较小，可近似认为，，则，，。 【19题详解】 该反应，为放热反应，温度越高平衡逆向移动程度越大，HCl的平衡转化率越低。较低流速时转化率为平衡转化率，由图可知低流速下T3对应的转化率最高，故温度最低，对应温度为360℃。 【20题详解】 A．增大，HCl的转化率降低，A错误； B．反应放热，将温度适当降低，平衡正向移动，HCl转化率升高，B正确； C．催化剂仅改变反应速率，不改变平衡转化率，C错误； D．用分子筛分离出，生成物浓度降低，平衡正向移动，HCl转化率升高，D正确； 故选BD。 【21题详解】 较高流速时，反应物在反应器内停留时间短，反应未达到平衡状态，转化率由反应速率决定。温度越高反应速率越快，相同时间内HCl转化量更多，转化率更高。T3温度最低，反应速率最慢，因此相同较高流速下，T3对应的HCl转化率小于T2和T1对应的转化率。 【22题详解】 氯酸根离子中Cl为+5价，生成二氧化氯中Cl为+4价，得到1个电子，电解质为酸性硫酸溶液，结合氢离子配平电荷与原子，电极反应式为。 四、多巴胺 多巴胺是一种重要的神经递质，对人体健康有重要影响。某研究小组按下列路线合成多巴胺衍生物Y（部分反应条件及试剂已简化）。 已知：① （苯胺、苯酚易被氧化） ② 23. 化合物F中体现碱性的官能团名称是_______。 24. 下列说法正确的是 （填字母）。 A. 化合物D→E的反应类型为取代反应 B. 化合物B→Y的过程采用了保护酚羟基的方法 C. 化合物I和Y可以用FeCl3溶液鉴别 D. 化合物Y中所有碳原子杂化方式相同 25. 化合物中存在_______个手性碳原子，化合物H中存在_______个手性碳原子。 26. 化合物I的结构简式_______。 27. E→F的反应方程式是_______。 28. 写出同时符合下列条件的多巴胺衍生物Y的两个同分异构体的结构简式_______。 ①分子中只含有1个环，且为苯环； ②1H－NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同环境的氢原子，有氰基（－CN），无羟基、醛基和过氧键（－O－O－）。 29. 设计以化合物A为原料合成的路线_______（用流程图表示，无机试剂任选）。 【答案】23. 氨基 24. BC 25. ①. 1 ②. 0 26. 27. 或 28. 、、、（任意写两个） 29. 【解析】 【分析】A为甲苯，经多步官能团转化得到B，B与乙酸酐反应C：，丙烯（D）与发生马氏加成，得到E，E中氯原子被取代，得到F，C（羧酸）和F（氨基）脱水形成酰胺，得到G，G中羟基被氧化为羰基，得到H：，H在三乙胺作用下，根据已知②关环得到I：，I在条件下脱除乙酰保护基，游离出酚羟基得到终产物Y。 【23题详解】 F结构为，氨基可结合质子，体现碱性； 【24题详解】 A．D→E是丙烯与的加成反应，不是取代反应，A错误； B．B中酚羟基易被氧化，先酯化生成乙酰基保护，最终水解重新得到酚羟基，起到保护酚羟基的作用，B正确； C．Y含游离酚羟基，I中酚羟基被乙酰基保护，无游离酚羟基，​溶液可以鉴别（Y显紫色，I无现象），C正确； D．Y中甲基碳原子为杂化，苯环、双键碳原子为杂化，杂化方式不同，D错误； 故选BC。 【25题详解】 手性碳原子是连有4个不同基团的饱和碳原子：G结构为，只有与羟基直接相连的碳原子是手性碳，共1个；G被​氧化后，该碳原子变为羰基（碳氧双键），不再满足手性碳条件，H中无手性碳，共0个； 【26题详解】 根据分析可知化合物I的结构简式为； 【27题详解】 E结构为，取代反应方程式： 或 【28题详解】  符合条件的同分异构体（高度对称结构）为、、、； 【29题详解】  合成路线（A为甲苯，目标为对羟基苯甲酸，利用已知①信息）为： 五、重铬酸钠 重铬酸钠（俗称红矾钠）在医药、印染、电镀等领域有广泛应用。铬铁矿是一种含Cr2O3的矿物，杂质为Al2O3、MgO、FeO和SiO2等。以铬铁矿为原料生产Na2Cr2O7·2H2O的工艺流程如下： 已知：高温下，纯碱可与Al2O3反应生成偏铝酸盐，偏铝酸钠遇水生成；。 回答下列问题： 30. 写出焙烧生成Na2CrO4反应中气体产物为_______（填化学式）。 31. 水浸工序得到滤液和滤渣1，滤液中杂质的主要成分为Na[Al(OH)4]和_______（填化学式）；滤渣1经洗涤进入_______（填工序名称），可实现铬元素的充分利用。 32. 中和工序加入酸剂X酸化，得到Na2CrO4溶液，确保溶液、浓度均不超过mol/L，需要调节溶液pH的范围是_______（已知：Al(OH)3 + H2O+H+的）。 33. 写出酸化工序所发生离子反应方程式_______。 34. 操作1包括的步骤为_______、_______、_______。 35. Na2Cr2O7具有强氧化性，1mol Na2Cr2O7可氧化3mol Na2SO3。写出在酸性条件下用Na2Cr2O7处理含少量Na2S废水的离子方程式：_______（已知：该反应的氧化产物为硫单质）。 36. 测定产品中Na2Cr2O7·2H2O（g/mol）的质量分数。称取3.000g产品，用500mL容量瓶配制成待测液。取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入蒸馏水和硫酸等，用0.1000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。产品Na2Cr2O7·2H2O的质量分数：_______（用小数表示，保留3位有效数字）。 【答案】30. CO2 31. ①. Na2SiO3 ②. 焙烧 32. 5~9 33. 2+ 2H+ =+ H2O 34. ①. 蒸发浓缩 ②. 降温结晶 ③. 过滤洗涤 35. + 3S2- + 14H+ = 3S↓ + 2Cr3+ + 7H2O 36. 0.662 【解析】 【分析】该工艺流程以铬铁矿（含及、、、杂质）为原料，先在高温下与纯碱、空气焙烧，将氧化为，杂质中、分别与纯碱反应生成可溶于水的和，而被氧化为、不反应，经水浸、分选后以滤渣1形式除去；滤液中加入酸剂中和，调节使转化为沉淀（滤渣2）除去，再加入硫酸酸化，将转化为，最后经蒸发浓缩、降温结晶、过滤洗涤等操作，得到目标产物，同时利用氧化还原滴定法测定产品纯度。 【30题详解】 高温下，纯碱（）与、反应生成，反应中分解生成，因此气体产物为； 【31题详解】 水浸后，滤液中除目标产物外，杂质主要为和（由与纯碱反应生成）；滤渣1中残留未反应的含铬物质，洗涤后返回焙烧工序，提高铬的利用率； 【32题详解】 为确保溶液中、浓度均不超过，需同时满足两个条件： 抑制电离出：，代入，得，即；抑制与反应生成：由，当时，可得，即，因此范围为； 【33题详解】 酸化时，在酸性条件下转化为，离子方程式为； 【34题详解】 酸化后的溶液需经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤洗涤，得到纯净的晶体； 【35题详解】 在酸性条件下氧化，生成单质硫，被还原为，根据得失电子守恒配平为； 【36题详解】 滴定反应中，与的物质的量之比为。消耗的的物质的量，25.00 mL待测液中的物质的量，500 mL溶液中总物质的量，产品中的质量，因此质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $