上海市行知中学2025学年第一学期期末考试高三化学试题

上海市行知中学2025学年第一学期期末考试 高三年级化学学科试卷 考生须知： 1.标注“不定项”的选择题，每题有1~2个正确选项；未特别标注的只有1个正确选项。 2.除特殊说明外，相对原子质置：H-1 Li-7 Al-27 一、铬种颜色，任你选择 1. 铬的元素名来自于希腊文“chroma”()，原意为“颜色”。 （1）生活中处处有化学。下列化学物质的应用中，错误的是___________。 A. 铁红()常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 B. 不锈钢是最常见的合金钢，合金元素主要是铬和镍，具有很强的抗腐蚀性 C. 碳酸氢钠是一种常用作加工面包、饼干等食品的膨松剂 D. 氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 三氧化二铬()是重要的有机反应催化剂，一种利用铬酸钾()粗品制备的流程示意图如下。 已知：． ．易溶于水，难溶于水 （2）向净化液中通入过量的可制得。写出反应的化学方程式___________。 （3）电解净化液也可制得，装置示意图如图。 ①阴极室中获得的产品有和___________(填化学式)。 ②结合化学用语说明制备的原理___________。 ③取某溶液稀释至，移取稀释液于锥形瓶中，加入过量的溶液，滴加滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。则溶液的物质的量浓度为___________。(用含c、、的代数式表示) （4）在热压反应釜中，将蔗糖与的混合溶液加热至，可获得，同时生成、。若生成，理论上消耗蔗糖的物质的量至少是___________。 现有三种组成均为的配合物，甲为亮绿色，乙为暗绿色，丙为紫色。取相等物质的量的甲、乙、丙，各溶于适量蒸馏水，再分别加入足量的溶液，析出的的物质的量之比为。已知铬离子的配位数为6。 （5）下列有关元素的原子半径和第一电离能说法正确的是___________。 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 原子半径： D. 第一电离能： （6）配合物甲的内界是___________，该离子含有___________键。 A．6 B．10 C．15 D．16 （7）在配合物乙中，配位原子有O和，两者物质的量之比为___________。 A. B. C. D. 二、细胞的能量“货币”—— 2. 磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。 （1）植物光合作用和动物体内食物氧化分解提供的能量，可使与磷酸重新反应合成，生物体内循环示意图如图。下列说法错误的是___________。 A. 和既有酸性又有碱性 B. 由戊糖、含氮碱基、磷酸脱水缩合而成 C. 和分子中C原子有、两种杂化方式 D. 、约为7时，水解为需要酶的辅助，因此该过程是非自发的 （2）中的碱基与尿嘧啶(如图所示)作用时，形成的氢键的种类可能有___________。(氢键可用“”表示) （3）磷的基态原子价电子轨道表示式为___________，其基态原子核外能量最高的电子所在能层的符号为___________。 磷的含氧酸除了以外，还有亚磷酸(结构如图所示)等。 （4）是二元酸，在水中键能断裂解离出而键不能，从元素性质的角度解释其原因___________。 时，向一定体积的亚磷酸溶液中滴加等物质的量浓度的溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数()与溶液的关系如图所示。 （5）结合以上信息，从物质类别来看，属于___________。 A 酸式盐 B. 碱式盐 C. 正盐 D. 复盐 （6）图中代表含磷粒子为___________。 A． B． C． （7）根据图中数据，通过计算判断常温下溶液的酸碱性___________。 （8）常温下，向溶液中加入溶液，当溶液中时，溶液中___________。 三、处理核电厂放射性废液 3. 利用(一碘甲烷)热裂解是制备低碳烯烃的主要途径之一，过程中涉及反应： ． ． ． （1）结合已知反应，写出热裂解反应生成和的热化学方程式___________。 （2）反应在___________条件下可以自发进行，原因是：___________。 A．低温 B．高温 碘甲烷是一种高神经毒性的卤代烃，但核电站排放出的放射性有机碘，可采用电化学方法脱碘，在酸性条件下的一种反应机理如下(其中R代表烷基，X代表卤素原子)： （3）从半反应的角度看，该方法属于电化学___________法。 A．氧化 B．还原 （4）利用该原理处理碘甲烷时，试写出阴极的电极反应式___________。 （5）实验发现，酸性条件下碘甲烷残留率较低，但过低时，降解效率反而有所下降，试分析原因___________。 ． ． ． 在容积为的恒容密闭容器中投入发生上述反应，在不同温度下平衡体系中、、物质的量分数随温度的变化如图所示： （6）图中曲线___________(填“X”或“Y”)表示物质的量分数随温度的变化曲线，判断的理由是___________。 （7）下列关于上述体系说法正确的是___________。 A. 增大压强对3个反应的影响相同 B 时，说明反应达到平衡状态 C. 对于反应、，升高温度，正、逆反应速率均增大 D. 反应体系中碳元素的质量分数不变，说明反应达到平衡状态 （8）时，的转化率为___________，该温度下反应的化学平衡常数为___________。 四、药物化学 4. 维妥色替(vistusertib，化合物G)是一种竞争性的抑制剂，可抑制肿瘤细胞增殖、存活和代谢。其一种合成路线如下(代表甲基，代表乙基)： （1）A中含有官能团的符号是___________。 （2）写出反应的化学方程式___________。该反应类型为___________。 A．取代反应 B．加成反应 C．聚合反应 D．消去反应 （3）X的结构简式为___________。 （4）实验发现，反应过程中需注意试剂E与X的投料比，试分析原因___________。 （5）化合物G所含不对称碳原子的数目为___________。 A. 0 B. 2 C. 3 D. 4 （6）H与C互为同分异构体，同时含有酯基和酰胺基的H完全水解可以得到三种产物I、J、K，其中I只有2种化学环境的氢原子，J是一种无机物，K中含有五元环。 试写出H的结构简式___________。 试剂(结构为在有机合成中应用广泛，可与活泼的甲基、氨基等反应。 （7）试剂含有键的数目为___________。 （8）已知：①硝基苯可以在作用下生成苯胺；②苯的衍生物中溴原子活化邻对位，硝基活化间位；③苯胺溴代时易得到对位产物。 根据以上信息，写出以苯、试剂为原料制备的合成路线___________。 五、有机合成中重要的还原剂 5. 以乙醚为溶剂，和为反应物，在无水无氧条件下可制备(装置如图，加热和夹持装置略)，具体步骤如下： 向三颈烧瓶中加入含的乙醚溶液；接通冷凝水，控温，边搅拌边缓慢滴加含的乙醚溶液，有白色固体析出；静置沉降，取上层清液，经一系列操作得到产品。 已知：①有强还原性，受热易分解，遇水剧烈反应； ②易溶于乙醚(沸点)，难溶于苯(沸点)。 （1）仪器b___________。 A. 恒压滴液漏斗 B. 球形干燥管 C. 球形冷凝管 D. 温度计 （2）由上层清液获得系列操作：加入苯，减压蒸馏，过滤，得粗产品→…→得较纯净的产品，减压蒸馏的馏出物是___________。 A. B. 乙醚 C. 苯 D. （3）常温常压下，称取样品置于Y形管中，反应前量气管读数为，倾斜Y形管，将足量蒸馏水注入样品中(杂质不产生气体)，反应完毕并冷却后，量气管读数为。读数前要进行的操作是___________，该样品纯度为___________(常温常压下气体摩尔体积为)。 A． B． C． D． （4）某实验小组计划绘制的晶胞结构，查阅到以下数据：晶体密度为，晶胞体积为(阿伏伽德罗常数为)。则一个晶胞中含有___________个。(结果取整数) 上海市行知中学2025学年第一学期期末考试 高三年级化学学科试卷 考生须知： 1.标注“不定项”的选择题，每题有1~2个正确选项；未特别标注的只有1个正确选项。 2.除特殊说明外，相对原子质置：H-1 Li-7 Al-27 一、铬种颜色，任你选择 【1题答案】 【答案】（1）D （2） （3） ①. KOH ②. 阳极发生反应，溶液增大，使平衡逆向移动，转化为 ③. （4）0.125 （5）AD （6） ①. ②. D （7）A 二、细胞的能量“货币”—— 【2题答案】 【答案】（1）D （2）、 （3） ①. ②. M （4）O的电负性远大于P，O−H键极性远强于P−H键，因此O−H更易断裂电离出H+，P−H键难以电离 （5）C （6）B （7）酸 （8）102.46 三、处理核电厂放射性废液 【3题答案】 【答案】（1） （2） ①. B ②. 该反应，，根据，高温下，反应自发进行 （3）B （4） （5）pH过低即浓度过高，会在阴极优先得电子发生副反应，消耗电子，降低了碘甲烷的降解效率 （6） ①. Y ②. 反应I为吸热反应，反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，升高温度，反应I正向移动，乙烯物质的量均增大，X代表乙烯，Y对应​ （7）C （8） ①. 80% ②. 0.8 四、药物化学 【4题答案】 【答案】（1）-COOH、 （2） ①. ②. A （3） （4）1分子E与2分子X反应生成1分子F，X投入过少无法充分与E中的氯原子发生取代反应 （5）B （6） （7）20NA （8） 五、有机合成中重要的还原剂 【5题答案】 【答案】（1）B （2）B （3） ①. 调节两管液面相平 ②. A （4）4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $