精品解析：江西景德镇一中2025-2026学年第一学期期末考试高三化学试卷

景德镇一中2025-2026学年度第一学期期末考试 高三化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 相对原子量：Li-7 C-12 Na-23 Si-28 S-32 Ge-73 一、选择题(本大题共14道小题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共42分) 1. 劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是 发明 关键操作 化学原理 A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧 B 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键 C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解 D 火药 硫黄、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．松木在窑中不完全燃烧会生成碳单质，可以用来制造墨块，A正确； B．黏土在高温中烧结，会发生一系列的化学反应，此过程有新化学键的形成，B正确 C．草木灰主要成分为碳酸钾，浸泡的水成碱性，用于分离树皮等原料中的胶质，纤维素不能在碱性条件下水解，此过程并没有使纤维素发生水解，不能促进纤维素溶解，C错误； D．中国古代黑火药是有硫磺、硝石、木炭混合而成的，在点燃时发生剧烈的氧化还原反应，反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，D正确； 故答案选C。 2. 环丙叉环丙烷(b)具有特殊的结构，其转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. m的二氯代物有3种 B. b的所有碳原子都在一个平面内 C. 在的乙醇溶液中加热生成烯烃 D. 和可用红外光谱区分，核磁共振氢谱图也不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．m为对称结构，四个氢为等效氢，因此只含有、、三种二氯代物，A正确； B．b中含有碳碳双键，结构类似于乙烯，碳碳双键上的所有原子均在同一平面，因此b的所有碳原子均在同一平面，B正确； C．卤代烃可以发生消去反应的条件是β位C原子上有H原子，而p的β位C原子上没有H原子，因此无法发生消去反应，C错误； D．p和m中含有的官能团不同，因此可以用红外光谱进行区分，p中所有H的化学环境相同，出现一组吸收峰，而m中所有H的化学环境也相同，也出现一组吸收峰，但因其连的基团不同，导致二者核磁共振氢谱图中峰形及峰的位置(化学位移)都不同，故核磁共振氢谱图也不同，D正确； 故答案选C。 3. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 的水解： B. 锂燃烧的热化学方程式： C. 向溶液中加入少量稀硝酸： D. 溴乙烷中滴入溶液检验其中的溴元素： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮化锂水解时，氮负离子结合水电离的生成氨气，锂离子结合氢氧根生成氢氧化锂，反应方程式为，A正确； B．锂的活泼性较弱，燃烧只能生成氧化锂，不能生成过氧化锂，且燃烧属于放热反应，焓变，热化学方程式为，B错误； C．还原性顺序：，加入少量稀硝酸时，​优先氧化，不会优先氧化，离子方程式为，C错误； D．溴乙烷是共价化合物，不存在游离的，无法直接和​反应生成沉淀，检验溴元素需要先将溴乙烷在碱性溶液中水解，再酸化后加入硝酸银检验，题给反应不能发生，D错误； 故选A。 4. 羰基硫()的结构与类似，可作粮食熏蒸剂，防治虫类、真菌对粮食的危害。下列说法错误的是 A. 属于极性分子 B. 沸点高于的沸点 C. 空间结构为直线形 D. 热稳定性大于 【答案】D 【解析】 【详解】A. COS分子中，碳原子与氧和硫形成双键，由于氧和硫的电负性差异导致分子不对称，属于极性分子，A正确； B. COS和CO2均为分子晶体，结构相似，COS的相对分子质量大于CO2，分子间范德华力更强，因此沸点更高，B正确； C. COS的中心碳原子价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为直线形，C正确； D. COS含有C=O键和C=S键，由于硫原子半径大于氧，则C=S键的键长大于C=O，因此C=S键键能小于C=O键，故COS热稳定性小于CO2，D错误； 故选D。 5. 碳铂(结构简式如图)是一种广谱抗癌药物。下列关于碳铂的说法错误的是 A. 中心原子的配位数为4 B. 和杂化的碳原子数之比为 C. 分子中σ键与π键的数目之比为 D. 分子中含有极性键、非极性键和配位键 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据碳铂的结构简式，中心原子铂周围形成了4个配位键，其配位数为4，A正确； B．分子中碳氧双键所在的碳原子为杂化，其余4个碳原子为杂化，则和杂化的碳原子数之比为，B正确； C．根据碳铂的结构简式，结合双键为一个σ键与一个π键，单键为σ键，故分子中，6个、6个、2个、2个、2个、6个，以及2个碳氧双键中含有的2个σ键，总共26个σ键，只有碳氧双键中含有2个π键，则分子中σ键与π键的数目之比为，C错误； D．分子中含有的、、之间为极性键，之间为非极性键，、之间为配位键，D正确； 故选C。 6. 离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、组成的一种离子液体的结构如图所示，的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 氢化物的沸点： C. 的空间构型为三角锥形 D. 最高价含氧酸的酸性： 【答案】A 【解析】 【分析】离子液体是室温下呈液态的离子化合物，由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂（NH3），则W为N；X形成一个化学键，X的原子序数最小，则X为H，Z形成4个化学键，则Z为C；R的简单阴离子含10个电子，结合阴离子的结构，则R为F；Y得到一个电子形成四个化学键，则Y为B；据此解答。 【详解】A．R为F、Z为C、X为H，根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，H的电负性最小，则电负性：F>C>H，故A正确； B．R为F、Z为C，HF虽存在分子间氢键，但C具有多种氢化物，若C的氢化物是固体，该氢化物的沸点可能高于HF，B错误； C．Y为B、R为F，BF3的中心B原子的价层电子对数为，其空间构型为平面三角形，故C错误； D．W为N、Z为C，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，氮的非金属性比碳强，则最高价含氧酸的酸性：HNO3>H2CO3，故D错误； 故选A。 7. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入甲烷和水蒸气，发生反应： 。下列说法正确的是 A. 该反应在低温下能自发进行 B. 加入高效催化剂有可能提高的平衡产率 C. 升高温度和减小压强一定能提高的转化率 D. 达到平衡状态后，升高温度，的值变小 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应ΔH > 0（吸热），ΔS > 0（气体分子数增加），根据ΔG = ΔH - TΔS，低温时ΔG > 0，反应不自发，A错误； B．催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，因此不能提高CO的平衡产率，B错误； C．反应吸热（ΔH > 0）且气体分子数增加，升高温度使平衡正向移动，减小压强有利于体积增大的方向，两者均能提高CH4转化率，C正确； D．该表达式为平衡常数K，反应吸热，升高温度K值增大，故该比值变大，D错误； 故选C。 8. 钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为。为探究的性质，取等量少许分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是 实验操作及现象 试管甲 滴加过量溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倒掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失 试管乙 滴加过量氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色 A. 试管甲中新生成的沉淀为 B. 试管甲中沉淀的变化均体现了的氧化性 C. 试管乙实验可证明与形成无色配合物 D. 上述两个实验表明为两性氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】试管甲中Cu2O滴加过量0.3mol•L-1HNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液呈浅蓝色，氧化亚铜发生歧化反应，生成铜离子和铜单质，铜单质和浓硝酸反应生成硝酸铜；试管乙中Cu(Ⅰ)和过量的氨水反应生成无色配合物，随后空气中氧气氧化为深蓝色的，据此解答。 【详解】A．根据实验现象，Cu₂O与稀硝酸反应时发生歧化反应，生成Cu2+(溶液显浅蓝色)和金属Cu(沉淀)，A错误； B．试管甲中沉淀的变化为Cu2O+2HNO3=Cu(NO3)2+Cu+H2O，该过程硝酸表现酸性，后滴加浓硝酸发生反应为Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该过程HNO3体现氧化性和酸性，B错误； C．试管乙中Cu2O与NH3形成无色配合物，静置一段时间后溶液颜色变为深蓝色，可证明Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物被空气中氧气氧化为深蓝色四氨合铜离子，C正确； D．既可以和酸反应也可以和碱反应的氧化物为两性氧化物，上述两个实验没有证明Cu2O为两性氧化物，D错误。 答案选C。 9. 已知氯气和空气按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中能生成Cl2O，且反应放热；不含Cl2的Cl2O易与水反应生成HClO；Cl2O在42℃以上会分解生成Cl2和O2。设计如图装置(部分夹持装置略)制备HClO，每个虚线框表示一个装置单元，其中存在错误的是 A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ①②④ D. ①③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①用MnO2和浓盐酸制备氯气需要加热装置，错误；②是将制备的Cl2通入饱和食盐水来除去一起挥发出来的HCl，同时可以控制通入氯气和空气的比值，并在实验结束后可以将多余的氯气排除进行尾气处理，正确；③由题干信息可知，制备Cl2O是一个放热反应，且Cl2O在42℃以上会分解生成Cl2和O2，则发生装置③需防止在冰水浴中，错误；④为除去Cl2O中的Cl2，导管应该长进短出，错误；⑤经CCl4除去Cl2的Cl2O通入⑤中进行反应，生成HClO，正确；综上分析可知，①③④错误，故答案为：D。 10. 某种锂-石墨二次电池以和碳酸酯类有机溶剂作电解质，其工作原理如图所示(充电过程中铝电极发生铝-锂合金化反应)。下列说法错误的是 A. 标注框内所示结构含有共价键和配位键 B. 放电时，正极反应为 C. 充电时，图中所示的正八面体形离子嵌入石墨电极 D. 放电时，电路中每转移，负极材料减重 【答案】B 【解析】 【分析】充电时铝电极发生铝-锂合金化反应，Li+得电子附着在Al电极上生成，因此充电时铝电极是阴极，石墨是阳极；放电时铝电极为负极，石墨电极为正极。 【详解】A．标注框内为：原子最外层有5个电子，与5个形成共价键，额外的向提供孤对电子形成配位键，因此该结构含共价键和配位键，A正确； B．放电时正极是石墨，得到电子生成C和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式为，B错误； C．题中所示正八面体形离子是，充电时阴离子向阳极（石墨电极）移动，因此嵌入石墨电极，C正确； D．放电时在负极失去电子生成Al和Li+，电极反应式为，每转移，负极有变为离开电极，质量减少，D正确； 故选B。 11. 利用镍边角料、电镀厂的阴极镍挂柱(含铁、铜杂质)生产硫酸镍的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 沉淀 A. “酸溶”时，应该先加入一定量的硫酸，待固体充分反应后，再按剂量加入硝酸 B. “中和”，第一次“过滤”的主要目的是完全除去铁、铜元素 C. 硫化剂X可以是 D. “酸溶”时镍表面会有“氢气膜”，硝酸可将镍表面吸附的氢转化为水，提高“酸溶”速率 【答案】B 【解析】 【分析】镍边角料、电镀厂的阴极镍挂柱（含铁、铜杂质）酸溶后产生、和；中和时加入碱式碳酸镍以降低酸度，使转化为氢氧化铁沉淀；过滤后，向滤液中加入将转化为沉淀，过滤，再获得硫酸镍。 【详解】A． “酸溶”时，若先加入硝酸，硝酸会溶解、、，并产生较多的NO（有毒气体）；若先加入硫酸，硫酸可以和、反应生成、，再加入硝酸，硝酸会氧化、，则硝酸的消耗量要少一些，并产生较少的；故“酸溶”时，应该先加入一定量的硫酸，待固体与硫酸充分反应后，再按剂量加入硝酸，A正确； B．氢氧化铁的最小，“中和”调节酸度，先产生氢氧化铁沉淀、第一次“过滤”的主要目的是除铁元素，B错误； C．，硫化剂X可以是，将沉淀，C正确； D．“酸溶”时镍表面会有“氢气膜”，硝酸可将镍表面吸附的氢转化为水，消除了“氢气膜”，让和酸液接触，提高“酸溶”的速率，D正确； 故选B。 12. 用肼（）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中只生成了极性键 B. 还原性： C. 图示反应过程中起催化作用的是 D. 总反应为： 【答案】B 【解析】 【分析】流程图中，先与发生反应；与反应生成，；将转化为，；总反应为。据此分析。 【详解】A．反应生成（含非极性共价键），因此反应过程中不仅生成极性键，还生成了非极性键，A错误； B．还原剂的还原性大于还原产物，反应中是还原剂（N从-2价升至0价），是被还原的产物（Fe从价降至+2价），因此还原性，B正确； C．催化剂需在反应前后化学性质和质量不变，但图示中参与形成络合物（），未体现其反应后再生的催化剂特征，因此并非催化剂，C错误； D．由分析可知总反应为，D错误； 故答案选B。 13. 下列选项正确的是 A. 图①可表示 的能量变化 B. 图②中表示碳的燃烧热 C. 实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示 D. 某反应过程中的能量变化曲线如图④所示，可知反应由两步构成：；稳定性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应，为吸热反应，吸热反应的生成物总能量应高于反应物总能量。图①中生成物总能量低于反应物总能量，对应放热反应，A错误； B．燃烧热定义：可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。碳的燃烧热要求完全燃烧生成，图②中是生成，不符合燃烧热定义，B错误； C．H2​SO4​与浓度相等，设浓度均为mol/L，恰好中和时满足，即，得；又，因此恰好中和时，图③最高点在，C错误； D．物质能量越高，稳定性越差。由图④可知能量：，因此稳定性：，D正确； 故答案选D。 14. 常温下，浓度相同的一元弱酸稀溶液和一元弱碱稀溶液互相滴定，溶液中与或的关系如图所示。已知和的电离常数为和，且和点的纵坐标之和为14。下列说法正确的是 A. B. a和点的纵坐标之和小于14 C. 水的电离程度： D. 溶液中的：c点点 【答案】A 【解析】 【分析】对一元弱酸：​，整理得 ， 越大pH越大，因此上升直线为的曲线。对一元弱碱：，整理得 ，越大pH越小，因此下降直线为的曲线。 【详解】A．点，；点，；已知和点的纵坐标之和为14，即，得； d点为两曲线交点，=，又因为，所以，因为，所以d点，由图可知d点  ，则，该温度下，， ，A正确； B．a点横坐标，；a'横坐标，，，根据A选项，所以纵坐标之和等于14，B错误； C．酸、碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，从a'→b→c'→d，滴定程度增大，盐的含量越来越高，水的电离程度逐渐增大，则水的电离程度：，C错误； D．a′～d曲线是向BOH溶液中滴加HA溶液，a～d曲线是向HA溶液中滴加BOH溶液，由选项A可知，，d点pH=7，此时两种溶液恰好完全反应，c点pH<7，则c点还有剩余的HA，较小，点pH>7，较大，点还有剩余的BOH，因此溶液中的：c点点，D错误； 故选A。 二、非选择题(本大题共4题，共58分) 15. 一种受体拮抗剂中间体P合成路线如下。 已知：①；②试剂a是。 （1）L分子中含有的官能团是碳氟键和___________。 （2）A→B的化学方程式是___________。 （3）下列说法不正确的是___________(填序号)。 a．试剂a的核磁共振氢谱有3组峰 b．的过程中，利用了的碱性 c．的反应为氧化反应 （4）的化学方程式是___________。 （5）B的同分异构体中满足以下条件的结构共有___________种。 ①芳香族化合物；②能发生银镜反应；③苯环上不止一个取代基。 （6）已知：。 M含有1个sp杂化的碳原子，M的结构简式为___________。 （7）P的合成路线中，有两处氨基的保护，分别是： ①引入保护基，脱除保护基； ②___________。 【答案】（1）酯基、氨基 （2） +CH3COOH+H2O （3）ac （4）+CH3OH+HCl或+CH3OH+ （5）22种 （6） （7）引入保护基，脱除保护基 【解析】 【分析】A为苯胺，与乙酸反应得到B：，与浓硫酸和浓硝酸加热发生硝化反应得到D：，D水解得到E为，E与试剂a反应得到F为，F与H2发生还原反应得到G，I与SOCl2碱性条件下反应得到J为，，J与CH3OH反应得到K，根据K的分子式可以确定K为：，K还原得到L，L进一步反应得到M，根据M的分子式可以确定M的结构简式为：    ，G与M经过三步反应得到P。 【小问1详解】 由L的结构简式可知，含有的官能团是碳氟键和酯基、氨基。 【小问2详解】 A为苯胺，与乙酸反应得到B为，化学方程式为：+CH3COOH+H2O。 【小问3详解】 a．试剂a中有一种等效氢原子，核磁共振氢谱显示一组峰，a错误； b．J→K的过程中有HCl生成，加入碱性物质(CH3CH2)3N，与生成HCl反应，促进反应正向进行，b正确； c．由分析可知，K为，K发生还原反应得到L，c错误； 答案选ac。 【小问4详解】 J与CH3OH发生取代反应得到K，化学方程式为：+CH3OH+HCl或+CH3OH+ 。 【小问5详解】 B（）的同分异构体满足条件：①芳香族化合物；②能发生银镜反应，说明其中含有-CHO；③苯环上不止一个取代基；若苯环上有两个取代基为：-NH2、-CH2CHO或-CH3、-NHCHO或-CH2NH2、-CHO或-NHCH3、-CHO，共有4×3=12种结构；若苯环上有三个取代基为：-NH2、-CHO、-CH3，共有10种结构；综上所述，共有12+10=22种结构。 【小问6详解】 Y发生已知信息的反应机理得到P，Y的结构简式为：，X在碱性条件下脱除CH3OH得到Y，X的结构简式为：，M含有1个sp杂化的碳原子，说明M与G在N=C双键上先发生加成反应得到X，则M的结构简式为：    。 【小问7详解】 P的合成路线中，有两处氨基的保护，分别是：①引入保护基，脱除保护基；②E→F引入保护基，Y→P脱除保护基。 16. 一种从工业锌置换渣(主要含、、、、、等)中回收锗，铅的工艺流程如图1所示。 已知：①能溶于强酸的浓溶液或强碱溶液； ②可溶于热盐酸中，； ③常温下，，。 （1）“还原浸出”时，的存在可促进浸出。 ①的模型为___________； ②的价层电子轨道表示式为___________； ③该反应的离子方程式为___________。 （2）“90℃酸浸”所用盐酸的浓度不宜过大或过小，浓度不宜过大的主要原因是___________。 （3）“碱溶”时，发生反应的化学方程式为___________。 （4）“降温析铅”过程中，体系温度冷却至常温，且。为防止中混有杂质，应控制溶液中___________(保留小数点后两位数字)。 （5）“转化”的意义在于可重复利用___________(填物质名称)。 （6）通过掺杂可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，锗及硅锗合金的立方晶胞如图2所示： ①若硅锗合金i的晶胞边长为，设为阿伏伽德罗常数的值，则硅锗合金i晶体的密度为___________(列出含、的计算式即可)。 ②硅锗合金ii沿晶胞对角面取得的截图为___________(填字母)。 【答案】（1） ①. 平面三角形 ②. ③. （2）防止溶解，导致锗的产率下降 （3）(或) （4） （5）盐酸 （6） ①. 或 ②. B 【解析】 【分析】工业锌置换渣(主要含ZnSO4、ZnFe2O4、PbSO4、GeO2、SiO2等)通入SO2并加入硫酸还原浸出，生成Zn2+、Fe2+，滤渣1中有PbSO4、GeO2、SiO2，加入盐酸90℃酸浸，浸渣2为GeO2、SiO2，加入氢氧化钠溶液碱溶，GeO2能溶于强酸的浓溶液或强碱溶液，发生反应GeO2+2OH-=+H2O(或GeO2+4OH-=+2H2O)，SiO2+2OH-=+H2O，经过沉硅等一系列操作后得到硅，滤液中含有，PbCl2可溶于热盐酸中：PbCl2+2Cl-；降温PbCl2+2Cl-平衡逆向移动，得到PbCl2，滤液1中加入适量CaCl2得到CaSO4，过滤得滤液2，滤液2主要含有H+、Cl-。 【小问1详解】 ①分子中心原子 S 的价层电子对数为2+ ，VSEPR模型为平面三角形； ②的价层电子排布式为，价层电子轨道表示式：；  ③促进浸出。中Fe元素是+3价，具有氧化性；具有还原性，产物中Fe元素转化为，S元素转化为，根据得失电子守恒和离子守恒配平离子方程式为：。 【小问2详解】 “90℃酸浸”所用盐酸的浓度不宜过大或过小，浓度不宜过大的主要原因是防止GeO2溶解，导致锗的产率下降。 【小问3详解】 根据已知信息①，能溶于强碱溶液，是酸性氧化物，性质类似于，与NaOH反应生成锗酸钠和水，化学方程式为：(或)。 【小问4详解】 防止中混有杂质，这意味着要保证溶液中不生成沉淀，已知条件：，，，，为了不产生沉淀，溶液中的=。 【小问5详解】 “转化”步骤加入了适量，滤液1中主要含有、、，加入后，与结合生成沉淀，过滤后的滤液2主要成分是盐酸，滤液2中的盐酸可以返回到前面的 “90℃酸浸” 步骤中循环使用。 【小问6详解】 ①硅锗合金i中Ge原子位于8个顶点、4个面心和4个内部，数目为，Si原子位于晶胞面心，数目为1，晶胞质量 g，晶胞的体积，密度= 或  ； ②硅锗合金 ii 中8个Ge位于顶点，4个Ge位于内部，Si位于6个面心，沿晶胞对角面取得的截图为，故选B。 17. 硫代碳酸钠()可用于处理废水中的重金属离子。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)，根据装置生成沉淀的量或装置质量变化测定样品的纯度。 查阅资料：①，和均有毒；②不溶于水，沸点，与反应机理和与反应机理相似。 实验步骤如下： Ⅰ．连接好装置并检查气密性。取样品配制成溶液，取溶液置于仪器中，打开、、、，通入一段时间； Ⅱ．关闭、、，测得装置的质量为； Ⅲ．打开、、，向仪器中滴入足量稀，关闭； Ⅳ．反应结束后，打开，缓缓通入热(高于60℃)一段时间；关闭、、，测得装置C的质量为； Ⅴ.将B中沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到4.8g固体。 回答下列问题： （1）配制溶液，如图仪器中不可能用到的是___________(填标号)。 （2）仪器的名称是___________；上述装置按气流方向连接合理的顺序为___________(填标号)。 （3）滴入稀后，装置A中的现象是___________；装置C中反应的离子方程式是___________。 （4）反应开始前，先通入一段时间的主要目的是___________。 （5）根据装置生成沉淀的量计算，该样品的质量分数为___________。 若反应结束后将通热改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算样品的质量分数，会导致结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）ae （2） ①. 三颈烧瓶 ②. BECD （3） ①. 有油状液体生成(或液体分层)，有气泡产生 ②. （4）排除装置中的空气，防止生成的H2S被氧化 （5） ①. 96.25% ②. 偏大 【解析】 【分析】取Na2CS3溶液置于三颈烧瓶中，Na2CS3和稀硫酸反应生成CS2和H2S，生成的H2S被CuSO4溶液吸收，CS2进入NaOH溶液中发生反应，可以通过称量C中CuS沉淀的质量计算Na2CS3的浓度，也可以通过测定D中溶液质量增加测定Na2CS3的浓度，同时需要防止空气中的水分和二氧化碳进入装置D，为了确保充分吸收，反应结束后，再打开K1，通入一段时间的热氮气，将生成物赶入后续装置，使其被充分吸收，据此分析来解答。 【小问1详解】 配制溶液，用烧杯溶解，玻璃棒搅拌和引流，胶头滴管定容，不会用到锥形瓶和50ml的容量瓶； 【小问2详解】 仪器的名称是三颈烧瓶，根据分析，可知上述装置按气流方向连接； 【小问3详解】 滴入稀后，有液体和气体生成，装置A中的现象是有油状液体生成(或液体分层)，有气泡产生，装置C中反应的离子方程式是； 【小问4详解】 反应开始前，先通入一段时间的主要目的是排除装置中的空气，防止生成的H2S被氧化； 【小问5详解】 根据装置生成沉淀的量计算，B中沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到4.8g固体，即物质的量为，根据反应，得的物质的量为0.05mol，样品中Na2CS3的物质的量为0.05×2mol=0.1mol，质量为15.4g，该样品的质量分数为，若反应结束后将通热改为通热空气，空气中含有CO2能被D中NaOH溶液吸收，导致D中的质量偏大，从而求得的偏大。 18. 以生产高附加值的精细化学品，被认为是优化传统工业合成方法的绿色经济途径。 Ⅰ．的合成 （1）工业上利用某废气中的、(体积比)联合制取烧碱、和的流程如图所示。已知中的电解装置使用了阳离子交换膜。 ①D中化合价发生改变的元素有___________。 ②A中发生的总反应的化学方程式为___________。 （2）以、为原料合成涉及的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①则___________。 ②某温度时，向恒压装置中通入和，反应达到平衡状态时，的平衡转化率为40%，选择性为50%，则化学平衡常数___________(用分数表示)。 (已知：选择性) （3）某催化剂催化加氢制的过程中的发生反应Ⅱ和Ⅲ： 压强恒定在下，初始温度为225℃时，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及、、、…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、和的体积分数如图所示。 ①则混合气从位点处，化学反应速率：Ⅱ___________Ⅲ(填“>”“<”或“=”，下同)。 ②的体积分数：位点___________位点。 （4）研究发现，将铂团簇锚定在硫化镍纳米片上，形成界面丰富的双分散纳米异质结构的双功能电催化剂，可催化制备甲酸盐。在中进行双电极系统的电解实验，装置如图： 阳极发生的主要电极反应为___________(用电极反应式表示)。 【答案】（1） ①. 、C ②. （2） ①. ②. （3） ①. < ②. < （4） 【解析】 【小问1详解】 ①在装置D中，反应物是和 ，产物是和，反应前Cu为+2价；反应后Cu为+1 价，化合价降低，反应前C为-2价，反应后C为-1价，化合价发生改变的元素是 C、Cu； ②装置A的输入物质是、 和，输出物质是，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问2详解】 ①由盖斯定律可知，反应I=反应II+反应III，，则，； ②初始投料：，，的平衡转化率 ，的选择性，平衡时，，，由O元素守恒可知，由H元素守恒可知，，平衡常数表达式：==。 【小问3详解】 ①由图可知，从到位点，总反应是气体体积减小的反应，CO的体积分数不变，说明CO的体积减小，则反应Ⅱ生成CO的速率小于反应Ⅲ消耗CO的速率，则化学反应速率：Ⅱ<Ⅲ； ②反应II为吸热反应，反应III为放热反应。从到位点，甲醇的量增多，反应继续进行，产物的量不断累积，故位点的体积分数小于位点。 【小问4详解】 阳极发生氧化反应，在碱性条件下被氧化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 景德镇一中2025-2026学年度第一学期期末考试 高三化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 相对原子量：Li-7 C-12 Na-23 Si-28 S-32 Ge-73 一、选择题(本大题共14道小题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共42分) 1. 劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是 发明 关键操作 化学原理 A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧 B 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键 C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解 D 火药 硫黄、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 2. 环丙叉环丙烷(b)具有特殊的结构，其转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. m的二氯代物有3种 B. b的所有碳原子都在一个平面内 C. 在的乙醇溶液中加热生成烯烃 D. 和可用红外光谱区分，核磁共振氢谱图也不同 3. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 的水解： B. 锂燃烧的热化学方程式： C. 向溶液中加入少量稀硝酸： D. 溴乙烷中滴入溶液检验其中的溴元素： 4. 羰基硫()的结构与类似，可作粮食熏蒸剂，防治虫类、真菌对粮食的危害。下列说法错误的是 A. 属于极性分子 B. 沸点高于的沸点 C. 空间结构为直线形 D. 热稳定性大于 5. 碳铂(结构简式如图)是一种广谱抗癌药物。下列关于碳铂的说法错误的是 A. 中心原子的配位数为4 B. 和杂化的碳原子数之比为 C. 分子中σ键与π键的数目之比为 D. 分子中含有极性键、非极性键和配位键 6. 离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、组成的一种离子液体的结构如图所示，的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 氢化物的沸点： C. 的空间构型为三角锥形 D. 最高价含氧酸的酸性： 7. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入甲烷和水蒸气，发生反应： 。下列说法正确的是 A. 该反应在低温下能自发进行 B. 加入高效催化剂有可能提高的平衡产率 C. 升高温度和减小压强一定能提高的转化率 D. 达到平衡状态后，升高温度，的值变小 8. 钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为。为探究的性质，取等量少许分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是 实验操作及现象 试管甲 滴加过量溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倒掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失 试管乙 滴加过量氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色 A. 试管甲中新生成的沉淀为 B. 试管甲中沉淀的变化均体现了的氧化性 C. 试管乙实验可证明与形成无色配合物 D. 上述两个实验表明为两性氧化物 9. 已知氯气和空气按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中能生成Cl2O，且反应放热；不含Cl2的Cl2O易与水反应生成HClO；Cl2O在42℃以上会分解生成Cl2和O2。设计如图装置(部分夹持装置略)制备HClO，每个虚线框表示一个装置单元，其中存在错误的是 A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ①②④ D. ①③④ 10. 某种锂-石墨二次电池以和碳酸酯类有机溶剂作电解质，其工作原理如图所示(充电过程中铝电极发生铝-锂合金化反应)。下列说法错误的是 A. 标注框内所示结构含有共价键和配位键 B. 放电时，正极反应为 C. 充电时，图中所示的正八面体形离子嵌入石墨电极 D. 放电时，电路中每转移，负极材料减重 11. 利用镍边角料、电镀厂的阴极镍挂柱(含铁、铜杂质)生产硫酸镍的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 沉淀 A. “酸溶”时，应该先加入一定量的硫酸，待固体充分反应后，再按剂量加入硝酸 B. “中和”，第一次“过滤”的主要目的是完全除去铁、铜元素 C. 硫化剂X可以是 D. “酸溶”时镍表面会有“氢气膜”，硝酸可将镍表面吸附的氢转化为水，提高“酸溶”速率 12. 用肼（）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中只生成了极性键 B. 还原性： C. 图示反应过程中起催化作用的是 D. 总反应为： 13. 下列选项正确的是 A. 图①可表示 的能量变化 B. 图②中表示碳的燃烧热 C. 实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示 D. 某反应过程中的能量变化曲线如图④所示，可知反应由两步构成：；稳定性： 14. 常温下，浓度相同的一元弱酸稀溶液和一元弱碱稀溶液互相滴定，溶液中与或的关系如图所示。已知和的电离常数为和，且和点的纵坐标之和为14。下列说法正确的是 A. B. a和点的纵坐标之和小于14 C. 水的电离程度： D. 溶液中的：c点点 二、非选择题(本大题共4题，共58分) 15. 一种受体拮抗剂中间体P合成路线如下。 已知：①；②试剂a是。 （1）L分子中含有的官能团是碳氟键和___________。 （2）A→B的化学方程式是___________。 （3）下列说法不正确的是___________(填序号)。 a．试剂a的核磁共振氢谱有3组峰 b．的过程中，利用了的碱性 c．的反应为氧化反应 （4）的化学方程式是___________。 （5）B的同分异构体中满足以下条件的结构共有___________种。 ①芳香族化合物；②能发生银镜反应；③苯环上不止一个取代基。 （6）已知：。 M含有1个sp杂化的碳原子，M的结构简式为___________。 （7）P的合成路线中，有两处氨基的保护，分别是： ①引入保护基，脱除保护基； ②___________。 16. 一种从工业锌置换渣(主要含、、、、、等)中回收锗，铅的工艺流程如图1所示。 已知：①能溶于强酸的浓溶液或强碱溶液； ②可溶于热盐酸中，； ③常温下，，。 （1）“还原浸出”时，的存在可促进浸出。 ①的模型为___________； ②的价层电子轨道表示式为___________； ③该反应的离子方程式为___________。 （2）“90℃酸浸”所用盐酸的浓度不宜过大或过小，浓度不宜过大的主要原因是___________。 （3）“碱溶”时，发生反应的化学方程式为___________。 （4）“降温析铅”过程中，体系温度冷却至常温，且。为防止中混有杂质，应控制溶液中 ___________(保留小数点后两位数字)。 （5）“转化”的意义在于可重复利用___________(填物质名称)。 （6）通过掺杂可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，锗及硅锗合金的立方晶胞如图2所示： ①若硅锗合金i的晶胞边长为，设为阿伏伽德罗常数的值，则硅锗合金i晶体的密度为___________(列出含、的计算式即可)。 ②硅锗合金ii沿晶胞对角面取得的截图为___________(填字母)。 17. 硫代碳酸钠()可用于处理废水中的重金属离子。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)，根据装置生成沉淀的量或装置质量变化测定样品的纯度。 查阅资料：①，和均有毒；②不溶于水，沸点，与反应机理和与反应机理相似。 实验步骤如下： Ⅰ．连接好装置并检查气密性。取样品配制成溶液，取溶液置于仪器中，打开、、、，通入一段时间； Ⅱ．关闭、、，测得装置的质量为； Ⅲ．打开、、，向仪器中滴入足量稀，关闭； Ⅳ．反应结束后，打开，缓缓通入热(高于60℃)一段时间；关闭、、，测得装置C的质量为； Ⅴ.将B中沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到4.8g固体。 回答下列问题： （1）配制溶液，如图仪器中不可能用到的是___________(填标号)。 （2）仪器的名称是___________；上述装置按气流方向连接合理的顺序为___________(填标号)。 （3）滴入稀后，装置A中的现象是___________；装置C中反应的离子方程式是___________。 （4）反应开始前，先通入一段时间的主要目的是___________。 （5）根据装置生成沉淀的量计算，该样品的质量分数为___________。 若反应结束后将通热改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算样品的质量分数，会导致结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 18. 以生产高附加值的精细化学品，被认为是优化传统工业合成方法的绿色经济途径。 Ⅰ．的合成 （1）工业上利用某废气中的、(体积比)联合制取烧碱、和的流程如图所示。已知中的电解装置使用了阳离子交换膜。 ①D中化合价发生改变的元素有___________。 ②A中发生的总反应的化学方程式为___________。 （2）以、为原料合成涉及的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①则___________。 ②某温度时，向恒压装置中通入和，反应达到平衡状态时，的平衡转化率为40%，选择性为50%，则化学平衡常数___________(用分数表示)。 (已知：选择性) （3）某催化剂催化加氢制的过程中的发生反应Ⅱ和Ⅲ： 压强恒定在下，初始温度为225℃时，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及、、、…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、和的体积分数如图所示。 ①则混合气从位点处，化学反应速率：Ⅱ___________Ⅲ(填“>”“<”或“=”，下同)。 ②的体积分数：位点___________位点。 （4）研究发现，将铂团簇锚定在硫化镍纳米片上，形成界面丰富的双分散纳米异质结构的双功能电催化剂，可催化制备甲酸盐。在中进行双电极系统的电解实验，装置如图： 阳极发生的主要电极反应为___________(用电极反应式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $