精品解析：江西省南昌市东湖区南昌中学2025-2026学年高三上学期期末化学试题

南昌中学2025-2026学年度上学期期末考试 高三化学试卷 可能用到的相对原子质量：O16 Na23 Ce140 第I卷 选择题 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 宁化玉扣纸有“纸中丝绸”之美誉。在传统制作工艺中，将竹藤(嫩竹)放入石灰水中浸泡(“落湖”)80天至半年，清洗后入甑蒸煮，再摊放于山坡，经日晒雨淋进行天然漂白。下列说法错误的是 A. 竹藤的主要成分是有机高分子化合物 B. 石灰水的主要作用是软化竹纤维并分解杂质 C. “落湖”80天至半年的主要目的是消毒杀菌 D. 天然漂白减少了化学试剂的使用，符合生态造纸理念 【答案】C 【解析】 【详解】A．竹藤的主要成分是纤维素，纤维素属于有机高分子化合物，A正确； B．石灰水在造纸中用于软化竹纤维、去除木质素等杂质，B正确； C．长时间浸泡旨在分解杂质，消毒杀菌通常通过蒸煮实现，C错误； D．天然漂白依赖自然氧化，减少化学污染，符合生态造纸理念，D正确； 故答案选C。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中的键为键 B. 固体HF中的链状结构： C. 顺式聚异戊二烯的结构简式： D. 的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A. 中心原子价层电子对数是，中心原子的轨道为杂化，故中的键为键，A错误； B．在固体HF中，HF分子间存在氢键，故一个 HF 分子中的氢原子与另一个 HF 分子中的氟原子通过氢键相连，这样多个 HF 分子就可以连接成链状结构，结构为：，B错误； C． 为顺式聚异戊二烯的结构简式，C正确； D．分子中，原子的价层电子对数为，发生杂化， VSEPR模型是平面三角形，为的球棍模型，D错误； 故选C。 3. 下列有关实验安全的说法错误的是 A. 实验中有该图标说明实验中会用到加热操作，或用到温度较高的仪器 B. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用的溶液冲洗 C. 对于有机废液，具有回收利用价值的，可以用溶剂萃取，分液后回收利用，或直接蒸馏，回收特定馏分 D. 中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A．提示，实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物，A错误； B．酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用弱碱性溶液中和，如3%~5% NaHCO3溶液，此操作符合安全规程，B正确； C．有机废液若具有回收价值，可通过溶剂萃取、分液后回收，或蒸馏回收特定馏分。这是实验室常见的环保与资源再利用措施，C正确； D．钠、钾、白磷等活泼金属或易燃物与空气、水或残留试剂反应，中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶，D正确； 故答案选A。 4. 已知和制备的反应方程式为：，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中所含O原子数为 B. 阳中所含阴、阳离子数之和为 C. 生成(标准状况)，反应中转移的电子数为 D. 常温下，的溶液中水电离出的数约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液和水均含有O原子，故所含O原子数大于，A错误； B．的物质的量为1mol，由钠离子和过氧根离子构成，故中所含阴、阳离子数之和为，B错误； C．，2mol铁元素由+2价升高到+6价，氧元素中有2mol由-1价升高到0价，有10mol由-1价降低到-2价，方程式中转移电子数为10mol，则生成标准状况(0.5mol)，反应中转移的电子数为，C正确； D．由于不知溶液体积，所以无法确淀溶液中水电离出的数目，D错误； 故选C。 5. 下图所示的实验操作及描述均正确，能达到相应目的的是 A．用于NaOH溶液滴定盐酸溶液 B．用于吸收尾气氨气 C．制备无水 MgCl2 D．检验1-溴丙烷消去反应的产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液滴定盐酸，选用碱式滴定管，聚四氟乙烯活塞酸碱通用的，错在应该用左手操作活塞，此处用右手握着滴定管操作活塞，A错误； B．吸收氨气应防倒吸，苯的密度比水小，应在上层，起不到防倒吸的作用，选用此装置应该把苯换为CCl4，B错误； C．可以抑制镁离子水解，图中装置可制备无水氯化镁，C正确； D．挥发出来的乙醇也会使酸性溶液褪色，会干扰产物检验，D错误； 故选C。 6. 某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. R和T的单质均可能是共价晶体 C. 该物质的熔点高于 D. 该化合物中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，阳离子结构中Q只形成一个价键，则Q为IA族或VIIA族元素，阴离子结构中Z只形成一个价键，则Z为VIIA族元素，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，Q的原子序数最小，则Q为H元素，Z为F元素；基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，原子序数小于F，则T和Y的价电子排布式分别为2s22p2、2s22p4，即T和Y分别为C、O元素；X原子序数介于C、O元素之间，则X为N元素；R的原子序数为22-1-7-9=5，所以R为B元素，综上所述，Q、R、T、X、Y和Z分别为H、B、C、N、O、F。 【详解】A．最简单氢化物的沸点H2O>NH3>CH4，A错误； B．单质B为共价晶体，单质C中的金刚石为共价晶体，B正确； C．该物质的阴离子和F-一样带一个单位的负电荷，阳离子和Na+一样带一个单位的正电荷，但NaF的阴、阳离子半径更小，即NaF的离子键更强，所以NaF的熔点更高，故C错误； D．H原子不能满足8电子稳定结构，D错误； 答案选B。 7. 异靛蓝及其衍生物是一类具有生理活性的染料，目前在有机半导体材料中有重要的应用。其部分合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 物质M中含3种官能团 B. 物质N与足量加成后，产物分子有个3手性碳 C. 向1mol N中加入足量NaOH溶液，最多与2mol NaOH反应 D. 物质K核磁共振氢谱有4组峰 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质M中含溴原子、酰胺基、（酮）羰基3种官能团，A正确； B．物质N与足量加成后生成，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，其中含有3个手性碳原子，位置为，B正确； C．N中含有酰胺基、溴原子，且溴原子水解后会产生1个酚羟基，则向1molN中加入足量NaOH溶液，最多与3molNaOH反应，C错误； D．K的结构对称，含有4种环境的H原子，核磁共振氢谱有4组峰，D正确； 故选C。 8. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 证明Cu与浓硫酸反应后的混合液中存在 取2mL反应后的混合液，加水稀释，冷却至室温后测溶液pH 若稀释液pH<7，证明H2SO4有剩余 B 探究铝在浓硝酸中会形成致密氧化膜 将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水洗净，放入硫酸铜溶液 铝片表面未见紫红色固体，说明铝片表面已形成致密的氧化膜 C 探究KI与FeCl3反应的限度 取1mL 0.1mol/L KI溶液于试管中，加5mL 0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 D 鉴别红棕色气体是溴蒸气 用湿润的淀粉-KI试纸检验 试纸变蓝色，则该红棕色气体是溴蒸气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强酸弱碱盐，其水解使溶液呈酸性，故若稀释液pH＜7，并不能说明有剩余，A错误； B．铝在浓硝酸中会钝化形成致密氧化膜，氧化膜会阻碍铝与硫酸铜溶液反应，所以将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出，用水洗净，放入硫酸铜溶液中，铝片表面未见紫红色固体，说明铝片表面已形成致密的氧化膜，B正确； C．向KI溶液中滴加FeCl3，因为FeCl3过量，因此向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液一定会变红，则无法说明该反应是有限度的，C错误； D．红棕色的溴蒸汽、二氧化氮等均具有氧化性，都能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，由操作和现象不能证明红棕色气体是溴蒸汽，D错误； 故选B。 9. 工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的： 金属化合物 下列说法错误的是 A. 粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B. 试剂X可以是溶液 C. “沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D. “沉锰”时，发生反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】富集液中含有两种金属离子，其浓度相当，加入试剂X沉铬，由金属化合物的可知，CdCO3、MnCO3的接近，不易分离，则试剂X选择含的试剂，得到CdS滤饼，加入溶液沉锰，发生反应：，据此解答。 【详解】A．粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A正确； B．由分析可知，试剂X可以是溶液，B正确； C．若先加入溶液进行“沉锰”，由题中信息以及数据可知，金属离子浓度相当，则也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C正确； D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式是：，D错误； 故选D。 10. 铜的一种化合物的晶胞如图所示，晶胞的边长为，为阿伏加德罗常数的值，铜原子b的分数坐标为，下列说法错误的是 A. 铜原子a的分数坐标为 B. 将晶胞从上下两面对角线方向切开得到的切面图为 C. a、c两个铜原子间的距离为 D. 晶体中与最近且等距离的有12个 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜原子b的分数坐标为，根据分数坐标定义，晶胞中对称位置的原子坐标应满足各分量互补（1-坐标值），则a的坐标为，故A正确； B．晶胞为立方结构，从上下两面对角线方向切开（沿x=y平面），切面会经过顶点Cl-和内部Cu+，切面图中顶点为Cl-（白球），中间为Cu+（黑球），与选项图示一致，故B正确； C．a的坐标为，c若为另一四面体间隙Cu+（如），则a、c间Δx=0.5、Δy=0、Δz=0.5，距离为pm，而非，故C错误； D．Cl-呈面心立方（FCC）堆积，每个Cl-周围最近且等距离的Cl-有12个（同层4个，上下层各4个），故D正确； 答案选C。 11. 1-苯基丙炔和可发生催化加成反应，生成产物A和B。反应历程的能量变化如图1，体系中三种物质的占比随时间变化如图2，下列说法错误的是 A. 从生成产物A和产物B的反应都是放热反应 B. 产物B对应的结构是 C. D. 若想获取高产率的产物A，应适当缩短反应时间并将其及时分离 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图1可知两种生成物的能量均比反应物低，从生成产物A和产物B的反应都是放热反应，A正确； B．由图1可知，的能量更低，更稳定，达到平衡时，其占比应更高，则产物B对应的结构是，B错误； C．根据图1可知，反应Ⅰ：→ ，同理反应Ⅱ：→ ，根据盖斯定律，反应Ⅱ－反应Ⅰ得到目标反应，则， C正确； D．根据图2可知，在反应时间较短时，产物A的比例较高，故若想获取高产率的产物A，应适当缩短反应时间并将其及时分离，D正确； 故选B。 12. 用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a ii 石墨1 新石墨 b iii 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A. ，说明实验i中形成原电池，反应为 B. ，是因为ii中电极Ⅱ上缺少作为还原剂 C. ，说明iii中电极I上有发生反应 D. ，是因为电极II上吸附的量：iv>iii 【答案】D 【解析】 【分析】按照图1电解溶液，石墨1为阳极，发生反应，石墨1中会吸附少量氧气；石墨2为阴极，发生反应，石墨2中会吸附少量氢气；图2中电极Ⅰ为正极，氧气发生还原反应，电极Ⅱ为负极。 【详解】A．由分析可知，石墨1中会吸附少量氧气，石墨2中会吸附少量氢气，实验i会形成原电池，，反应为2H2+O2=2H2O，A正确； B．因为ii中电极Ⅱ为新石墨，不含有H2，缺少作为还原剂，故导致，B正确； C．图2中，电极Ⅰ发生还原反应，实验iii中新石墨可能含有空气中的少量氧气，c＞0，说明iii中电极I上有发生反应，C正确； D．实验iii与实验iv的主要区别在于电极I不同，实验iv中石墨1电极上吸附氧气的量远大于实验iii中的新石墨电极，使得实验iv电压大于实验iii，由于实验iv在实验iii之后进行，故电极II上吸附氢气的量iv<iii，D错误； 故选D。 13. 研究“2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如图： 下列说法不正确的是 A. i中生成黄色沉淀的反应是：Ag++I-=AgI↓ B. 可依据i中现象推测，实验I中的棕黄色主要是I2引起的 C. 对照实验ii、iii，可推测ii中增大c(Fe2+)，导致Fe2+还原性大于I-，平衡向左移动 D. 还原性：实验i中I->Fe2+，实验ii中I-<Fe2+，体现了离子浓度对物质还原性的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．i中生成黄色沉淀是碘化银沉淀，反应是：Ag++I-=AgI↓，故A正确； B．可依据i中现象推测，溶液中存在I-，因为Fe3+也呈黄色，不能推测实验I中的棕黄色主要是I2引起的，故B错误； C．对照实验ii、iii，可推测ii中增大c(Fe2+)，导致Fe2+还原性大于I-，平衡向左移动，I2浓度降低导致颜色变浅，故C正确； D．实验i中加入硝酸银溶液生成碘化银沉淀，c(I-)减小，平衡逆向移动，还原性I->Fe2+；实验ii中加入硫酸亚铁溶液，c(Fe2+)增大，平衡逆向移动，说明还原性：I-<Fe2+，体现了离子浓度对物质还原性的影响，故D正确； 故选B。 14. 常温下，在总浓度始终为的溶液中，铬元素以形式存在，随pH变化如图。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ代表的组分为 B. P点： C. 的平衡常数 D. Q点： 【答案】B 【解析】 【分析】a: b: 随着溶液pH增大，a平衡正向移动、b平衡逆向移动，浓度增大、浓度减小，则曲线I代表的组分为、曲线Ⅱ代表的组分为； 【详解】A．由分析，曲线I代表的组分为，A错误； B．Q点，pH=6.3，，则，；P点时，pH=6.1，，此时，，总浓度始终为，则，，B正确； C．结合B分析，P点时，pH=6.1，，的平衡常数，C错误； D．Q点，，由于加了物质调节溶液的pH，而题中并未明确给出外加的物质为何种物质，D错误； 故选B。 第II卷 非选择题 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 15. 二氧化铈是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿（主要含）为原料制备的一种工艺流程如图所示： 已知：①能与结合成，也能与结合成； ②“萃取”时存在反应：，在硫酸体系中能被萃取剂萃取，而不能； ③在一定条件下，分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比是一个常数（分配系数）；萃取率 （1）氧化焙烧中氧化的目的是________。 （2）萃取元素的过程中，若元素的分配系数，取含元素的溶液，一次性加入萃取剂，则元素的萃取率为________。 （3）加入有利于“反萃取”的原因________。 （4）“氧化”步骤的离子方程式为_____。 （5）氧化铈，常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示。 （已知：的空缺率）。 ①晶体中与最近的形成的空间结构是________。 ②若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为________。 （6）为测定回收所得样品的纯度，进行如下实验： 称取样品，用稀硫酸溶解、定容得溶液。量取溶液放入锥形瓶中，加入溶液（过量），再用标准溶液液定至终点，消耗标准溶液。滴定过程中发生如下反应（均未配平）：； 计算样品的纯度________（写出计算过程）。 【答案】（1）将+3价铈氧化为+4价 （2）81.8% （3）加入硫酸，溶液中浓度增大，促进反应向反萃取的方向进行，提高元素的反萃取率；与结合成，转移至水层 （4） （5） ①. 正四面体形 ②. 20% （6）81.70% 【解析】 【分析】氟碳铈矿(主要含)经氧化焙烧将+3价铈氧化为+4价，同时产生CO2，加入盐酸酸浸得到含的溶液，再加入萃取剂发生反应：，经分液分离有机层和水层，用氟洗液洗涤有机层，再加入硫酸和过氧化氢进行反萃取，同时将+4价铈还原为，分液得到含的水层，再加入NaOH使转化为沉淀，过滤后再加入NaClO，将Ce(OH)3氧化为，过滤得到固体，据此解答。 【小问1详解】 原料中Ce为+3价，结合题目信息“在硫酸体系中能被萃取剂萃取，而不能”，所以氧化焙烧的目的是将+3价铈氧化为+4价； 【小问2详解】 已知，，，， 则元素的萃取率为===； 【小问3详解】 “萃取”时存在反应：，加入硫酸，溶液中浓度增大，能使其平衡逆向移动，同时能与结合成而转移至水层，所以加入有利于“反萃取”的原因是：加入硫酸，溶液中浓度增大，促进反应向反萃取的方向进行，提高元素的反萃取率；与结合成，转移至水层； 【小问4详解】 “氧化”步骤过程被氧化为，同时被还原生成，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 ①晶胞中黑球为，灰球为，结合晶胞图可知，与最近的形成的空间结构是正四面体形； ②中阳离子和阴离子的个数比为1∶2，若掺杂后得到的晶体，该晶体中阳离子和阴离子的个数比为5∶8=1∶1.6，则此晶体中的空缺率为； 【小问6详解】 ，，根据得失电子守恒可得:n(Fe2+)=n(CeO2)+5n()，n(CeO2)=0.005mol-5×0.00024mol=3.8×10-3mol，样品中n(CeO2)=3.8×10-3mol×=0.019mol，m(CeO2)=172g/mol×0.019mol=3.268g，ω=×100%=。 16. 某学习小组探究氯化铁溶液和硫代硫酸钠溶液的反应原理，根据其性质，提出如下猜想。 猜想1：发生相互促进的水解反应； 猜想2：发生络合反应； 猜想3：发生氧化还原反应。 I.为验证上述猜想，同学们进行如下实验，实验过程及现象如下图所示(所用试剂浓度均为0.10 mol/L)。 （1）根据实验过程中未出现_______现象，可排除猜想1。 （2）查阅资料知：与可发生络合反应生成蓝紫色的配离子，配体的中心S原子和端基S原子中能作配位原子的是_______。由试管A中的实验现象可知猜想2成立。 （3）同学甲认为可用试剂①检验试管B中溶液是否含有来进一步验证猜想3。试剂①可选用_______(填标号)，试管C中的现象证明猜想3成立，试管C中发生反应的离子方程式为_______。 a.酸性溶液 b.淀粉碘化钾溶液 c.溶液 （4）同学乙认为用溶液验证试管B中溶液是否含有同样可以验证猜想3，结果滴加溶液并未立即出现白色沉淀。查阅资料可知易发生自身氧化还原反应，生成无色的，写出其发生自身氧化还原反应的离子方程式：_______。 （5）同学乙结合试管E和试管C中的现象，认为将氧化为，同学丙提出了不同的观点，认为还有可能是_______(填化学式)氧化了。 Ⅱ.为进一步验证和的氧化还原反应的影响因素，同学们又进行了第二次实验，实验过程及现象如下图(所用试剂浓度均为0.10 mol/L)。 （6）第二次实验中滴加溶液出现白色沉淀比第一次实验更快的原因是_______。 （7）通过以上实验现象，可得出结论：溶液中和既能发生络合反应，又能发生氧化还原反应，其中反应速率较大的是_______反应。 【答案】（1）红褐色沉淀 （2）端基S原子 （3） ①. c ②. （4） （5） （6）第二次实验中过量，可将氧化为 （7）络合 【解析】 【分析】本实验是探究与反应的原理，二者可能发生双水解反应、络合反应或者氧化还原反应； 【小问1详解】 若发生双水解反应，水解应该生成红褐色的沉淀，两次实验都没有红褐色沉淀生成，故猜想1不成立，答案为红褐色沉淀； 【小问2详解】 的结构式为，中心S原子没有孤对电子，不能作配位原子；端基S原子有孤对电子，可作配位原子，故答案为端基S原子； 【小问3详解】 实验Ⅰ中过量，且溶液中有，均能与酸性反应，因此不能用酸性溶液检验；淀粉碘化钾溶液不能检验；溶液和反应生成蓝色沉淀，故选c，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 根据题目信息和氧化还原反应原理，自身氧化还原的离子方程式为； 【小问5详解】 实验中试管没有封闭，溶液液面和空气接触，空气中氧气可能进入溶液将氧化为，故答案为； 【小问6详解】 在第二次实验中，过量，浓度更大，可能被氧化为，使得加入溶液快速出现白色沉淀，故答案为第二次实验中过量，可将氧化为； 【小问7详解】 根据实验现象，络合物先生成，又逐渐褪去，说明络合反应比氧化还原反应更快，反应速率更大。 17. 从空气中捕集并将其转化为燃料或高附加值的化学品，对实现“碳中和”可持续发展具有重要意义。 Ⅰ的捕集是我国实现“碳中和”目标的一种关键技术手段。 （1）吸收剂乙醇胺， 可完成对空气中的捕集。 乙醇胺溶液能够吸收的原因是_______。 （2）离子液体也能用于的捕获，捕获，中的三个位置均可能与发生反应，其中的一种产物为。相较于，吸收效果不佳，结合上述信息，从结构角度解释其原因：_______。 Ⅱ的资源化利用具有重要的意义。 （3）二氧化碳加氢可以制取甲烷，向恒压、装有催化剂的密闭容器中通入和，若只考虑发生如下两个反应： 反应Ⅰ： ΔH1=-164.7 kJ∙mol-1 反应Ⅱ： ΔH2=+41.2 kJ∙mol-1 则平衡时含碳物种的物质的量随温度的变化如图所示。 ①说明代表的物质并解释温度高于后，的物质的量随温度升高而逐渐减小的原因：_______。 ②实际反应过程中，还会发生如下反应： 反应Ⅲ： ΔH3=-172.5 kJ∙mol-1 反应Ⅳ： ΔH4 则反应Ⅳ的ΔH4=_______。 ③保持温度一定，实际反应过程中测得一段时间后，催化剂的活性会降低，原因是_______。 （4）用电化学方法还原将其转化为其他化学产品可以实现对的综合利用。如图是在酸性条件下电化学还原的装置。 已知法拉第效率 表示为 。控制、电解液中存在时，电化学还原过程中其他含碳产物未标出和的法拉第效率变化如图所示。 ①写出阴极产生的电极反应：_______。 ②当时，已折合为标准状况，下同的被完全吸收并还原为和分离出后，将和的混合气体通入如图所示装置反应完全，出口处收集到气体不考虑水蒸气，则 _______。 【答案】（1）乙醇胺含有氨基，有碱性，可与二氧化碳和水反应生成盐 （2）环上连有甲基，使得活性点位减少 （3） ①. 代表，反应Ⅰ的ΔH<0，温度升高则促进的生成；反应Ⅱ的ΔH>0，温度升高则促进的消耗；在温度高于的条件下，升高温度对反应Ⅱ的影响大于对反应Ⅰ的影响 ②. +74.6 ③. 反应一段时间后，产生的积碳覆盖在催化剂表面 （4） ①. ②. 22.5% 【解析】 【小问1详解】 乙醇胺含有氨基，有碱性，可与二氧化碳和水反应生成盐，故乙醇胺溶液能够吸收； 【小问2详解】 由题目信息知，中的三个位置均可能捕获，环上的碳原子连有甲基，使得活性点位减少，所以吸收效果不佳； 【小问3详解】 ①反应Ⅰ为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，则的物质的量随温度升高而减小，而反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，则CO的物质的量随温度升高而增大，因此A表示，C表示CO，则B表示。在温度高于的条件下，升高温度对反应Ⅱ的影响大于对反应Ⅰ的影响，因此二氧化碳的物质的量随温度升高而逐渐减小； ②根据盖斯定律可知，反应Ⅳ=反应Ⅱ×2+反应Ⅲ-反应Ⅰ， ； ③根据化学方程式知，反应Ⅲ和反应Ⅳ都有单质碳生成，反应一段时间后，产生的积碳会覆盖在催化剂表面，从而降低催化剂的活性； 【小问4详解】 ①向右侧电极移动，则右侧电极为阴极，二氧化碳在阴极得电子被还原为甲烷，结合电荷守恒和原子守恒知，阴极产生的电极反应：； ②标准状况下22.4L的的物质的量为1mol，被完全吸收并还原为和，分离出后，将和的混合气体通入如图5所示装置(反应完全)，出口处收集到的8.96L气体为，则的物质的量为0.4mol，根据C原子守恒可知，生成的的物质的量为，生成所用的电子的物质的量为，生成所用的电子的物质的量为，由图4可知，当时，，则通过该极的总电子的物质的量为，则。 18. 化合物H是合成某姜黄素类天然产物的中间体，其合成路线如下。 （1）A可由R(邻二溴苯)合成，R的结构简式是_______。 （2）由A生成B的化学方程式为_______。 （3）D中含氧官能团的名称是_______。 （4）F生成G的反应类型为_______。 （5）符合下列条件的C的含苯环同分异构体共有_______种。 ①遇发生显色反应 ②分子结构中含 ③核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1 （6）上述路线中用保护酚羟基，某同学用乙酸酐代替设计了如下更简短的合成路线，由J推出K的结构简式为_______。经研究发现该设计路线中A→J的转化不合理，理由可能是_______。 【答案】（1） （2）++K2CO3+KCl+KHCO3 （3）醚键和酮羰基 （4）还原反应 （5）8 （6） ①. ②. I→J时加入NaOH溶液，会使酯基发生水解，生成-ONa，后续加入时，不能转化为-OOCCH3，则此转化不合理 【解析】 【分析】A与在K2CO3作用下发生取代反应生成B等，采用逆推法，由C、D的结构简式，可确定B为；B、C在NaOH溶液中发生羟醛缩合反应生成D，D与(CH3)2CuLi作用生成E等，E与HCl发生取代反应生成F等，F在NaBH4作用下发生还原反应生成G，G与发生取代反应生成H等。 【小问1详解】 R是邻二溴苯，R的结构简式是； 【小问2详解】 A()与在K2CO3作用下发生取代反应生成B()和HCl，K2CO3和HCl反应生成KCl和KHCO3，化学方程式为++K2CO3+KCl+KHCO3； 【小问3详解】 由D的结构简式，可确定D的含氧官能团的名称是醚键和酮羰基； 【小问4详解】 F在NaBH4作用下发生反应生成G时，F分子中的酮羰基转化为醇羟基，则反应类型为还原反应； 【小问5详解】 C的分子式为C10H12O3，不饱和度为5，C的同分异构体符合下列条件：“①遇Fe3+发生显色反应；②分子结构中含；③核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积比为6:2:2:1:1，说明C的含苯环同分异构体分子中，在分子的某对称位置上含有2个甲基，另外，还含有1个苯环、1个酚羟基，1个酯基或1个羧基，则有、 、、、、、、，共8种； 【小问6详解】 参照题给流程中D→E的信息，依据J的结构简式和K的分子式，可由J推出K的结构简式为。该同学设计的路线中，I→J时加入NaOH溶液，会使酯基发生水解，生成-ONa，后续加入时，不能转化为-OOCCH3，则此转化不合理。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌中学2025-2026学年度上学期期末考试 高三化学试卷 可能用到的相对原子质量：O16 Na23 Ce140 第I卷 选择题 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 宁化玉扣纸有“纸中丝绸”之美誉。在传统制作工艺中，将竹藤(嫩竹)放入石灰水中浸泡(“落湖”)80天至半年，清洗后入甑蒸煮，再摊放于山坡，经日晒雨淋进行天然漂白。下列说法错误的是 A. 竹藤的主要成分是有机高分子化合物 B. 石灰水的主要作用是软化竹纤维并分解杂质 C. “落湖”80天至半年的主要目的是消毒杀菌 D. 天然漂白减少了化学试剂的使用，符合生态造纸理念 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中的键为键 B. 固体HF中的链状结构： C. 顺式聚异戊二烯的结构简式： D. 的VSEPR模型： 3. 下列有关实验安全的说法错误的是 A. 实验中有该图标说明实验中会用到加热操作，或用到温度较高的仪器 B. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用的溶液冲洗 C. 对于有机废液，具有回收利用价值的，可以用溶剂萃取，分液后回收利用，或直接蒸馏，回收特定馏分 D. 中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 4. 已知和制备的反应方程式为：，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中所含O原子数为 B. 阳中所含阴、阳离子数之和为 C. 生成(标准状况)，反应中转移的电子数为 D. 常温下，的溶液中水电离出的数约为 5. 下图所示的实验操作及描述均正确，能达到相应目的的是 A．用于NaOH溶液滴定盐酸溶液 B．用于吸收尾气氨气 C．制备无水 MgCl2 D．检验1-溴丙烷消去反应的产物 A. A B. B C. C D. D 6. 某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. R和T的单质均可能是共价晶体 C. 该物质的熔点高于 D. 该化合物中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构 7. 异靛蓝及其衍生物是一类具有生理活性的染料，目前在有机半导体材料中有重要的应用。其部分合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 物质M中含3种官能团 B. 物质N与足量加成后，产物分子有个3手性碳 C. 向1mol N中加入足量NaOH溶液，最多与2mol NaOH反应 D. 物质K核磁共振氢谱有4组峰 8. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 证明Cu与浓硫酸反应后的混合液中存在 取2mL反应后的混合液，加水稀释，冷却至室温后测溶液pH 若稀释液pH<7，证明H2SO4有剩余 B 探究铝在浓硝酸中会形成致密氧化膜 将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水洗净，放入硫酸铜溶液 铝片表面未见紫红色固体，说明铝片表面已形成致密的氧化膜 C 探究KI与FeCl3反应的限度 取1mL 0.1mol/L KI溶液于试管中，加5mL 0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 D 鉴别红棕色气体是溴蒸气 用湿润的淀粉-KI试纸检验 试纸变蓝色，则该红棕色气体是溴蒸气 A. A B. B C. C D. D 9. 工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的： 金属化合物 下列说法错误的是 A. 粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B. 试剂X可以是溶液 C. “沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D. “沉锰”时，发生反应的离子方程式为 10. 铜的一种化合物的晶胞如图所示，晶胞的边长为，为阿伏加德罗常数的值，铜原子b的分数坐标为，下列说法错误的是 A. 铜原子a的分数坐标为 B. 将晶胞从上下两面对角线方向切开得到的切面图为 C. a、c两个铜原子间的距离为 D. 晶体中与最近且等距离的有12个 11. 1-苯基丙炔和可发生催化加成反应，生成产物A和B。反应历程的能量变化如图1，体系中三种物质的占比随时间变化如图2，下列说法错误的是 A. 从生成产物A和产物B的反应都是放热反应 B. 产物B对应的结构是 C. D. 若想获取高产率的产物A，应适当缩短反应时间并将其及时分离 12. 用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a ii 石墨1 新石墨 b iii 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A. ，说明实验i中形成原电池，反应为 B. ，是因为ii中电极Ⅱ上缺少作为还原剂 C. ，说明iii中电极I上有发生反应 D. ，是因为电极II上吸附的量：iv>iii 13. 研究“2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如图： 下列说法不正确的是 A. i中生成黄色沉淀的反应是：Ag++I-=AgI↓ B. 可依据i中现象推测，实验I中的棕黄色主要是I2引起的 C. 对照实验ii、iii，可推测ii中增大c(Fe2+)，导致Fe2+还原性大于I-，平衡向左移动 D. 还原性：实验i中I->Fe2+，实验ii中I-<Fe2+，体现了离子浓度对物质还原性的影响 14. 常温下，在总浓度始终为的溶液中，铬元素以形式存在，随pH变化如图。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ代表的组分为 B. P点： C. 的平衡常数 D. Q点： 第II卷 非选择题 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 15. 二氧化铈是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿（主要含）为原料制备的一种工艺流程如图所示： 已知：①能与结合成，也能与结合成； ②“萃取”时存在反应：，在硫酸体系中能被萃取剂萃取，而不能； ③在一定条件下，分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比是一个常数（分配系数）；萃取率 （1）氧化焙烧中氧化的目的是________。 （2）萃取元素的过程中，若元素的分配系数，取含元素的溶液，一次性加入萃取剂，则元素的萃取率为________。 （3）加入有利于“反萃取”的原因________。 （4）“氧化”步骤的离子方程式为_____。 （5）氧化铈，常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示。 （已知：的空缺率）。 ①晶体中与最近的形成的空间结构是________。 ②若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为________。 （6）为测定回收所得样品的纯度，进行如下实验： 称取样品，用稀硫酸溶解、定容得溶液。量取溶液放入锥形瓶中，加入溶液（过量），再用标准溶液液定至终点，消耗标准溶液。滴定过程中发生如下反应（均未配平）：； 计算样品的纯度________（写出计算过程）。 16. 某学习小组探究氯化铁溶液和硫代硫酸钠溶液的反应原理，根据其性质，提出如下猜想。 猜想1：发生相互促进的水解反应； 猜想2：发生络合反应； 猜想3：发生氧化还原反应。 I.为验证上述猜想，同学们进行如下实验，实验过程及现象如下图所示(所用试剂浓度均为0.10 mol/L)。 （1）根据实验过程中未出现_______现象，可排除猜想1。 （2）查阅资料知：与可发生络合反应生成蓝紫色的配离子，配体的中心S原子和端基S原子中能作配位原子的是_______。由试管A中的实验现象可知猜想2成立。 （3）同学甲认为可用试剂①检验试管B中溶液是否含有来进一步验证猜想3。试剂①可选用_______(填标号)，试管C中的现象证明猜想3成立，试管C中发生反应的离子方程式为_______。 a.酸性溶液 b.淀粉碘化钾溶液 c.溶液 （4）同学乙认为用溶液验证试管B中溶液是否含有同样可以验证猜想3，结果滴加溶液并未立即出现白色沉淀。查阅资料可知易发生自身氧化还原反应，生成无色的，写出其发生自身氧化还原反应的离子方程式：_______。 （5）同学乙结合试管E和试管C中的现象，认为将氧化为，同学丙提出了不同的观点，认为还有可能是_______(填化学式)氧化了。 Ⅱ.为进一步验证和的氧化还原反应的影响因素，同学们又进行了第二次实验，实验过程及现象如下图(所用试剂浓度均为0.10 mol/L)。 （6）第二次实验中滴加溶液出现白色沉淀比第一次实验更快的原因是_______。 （7）通过以上实验现象，可得出结论：溶液中和既能发生络合反应，又能发生氧化还原反应，其中反应速率较大的是_______反应。 17. 从空气中捕集并将其转化为燃料或高附加值的化学品，对实现“碳中和”可持续发展具有重要意义。 Ⅰ的捕集是我国实现“碳中和”目标的一种关键技术手段。 （1）吸收剂乙醇胺， 可完成对空气中的捕集。 乙醇胺溶液能够吸收的原因是_______。 （2）离子液体也能用于的捕获，捕获，中的三个位置均可能与发生反应，其中的一种产物为。相较于，吸收效果不佳，结合上述信息，从结构角度解释其原因：_______。 Ⅱ的资源化利用具有重要的意义。 （3）二氧化碳加氢可以制取甲烷，向恒压、装有催化剂的密闭容器中通入和，若只考虑发生如下两个反应： 反应Ⅰ： ΔH1=-164.7 kJ∙mol-1 反应Ⅱ： ΔH2=+41.2 kJ∙mol-1 则平衡时含碳物种的物质的量随温度的变化如图所示。 ①说明代表的物质并解释温度高于后，的物质的量随温度升高而逐渐减小的原因：_______。 ②实际反应过程中，还会发生如下反应： 反应Ⅲ： ΔH3=-172.5 kJ∙mol-1 反应Ⅳ： ΔH4 则反应Ⅳ的ΔH4=_______。 ③保持温度一定，实际反应过程中测得一段时间后，催化剂的活性会降低，原因是_______。 （4）用电化学方法还原将其转化为其他化学产品可以实现对的综合利用。如图是在酸性条件下电化学还原的装置。 已知法拉第效率 表示为 。控制、电解液中存在时，电化学还原过程中其他含碳产物未标出和的法拉第效率变化如图所示。 ①写出阴极产生的电极反应：_______。 ②当时，已折合为标准状况，下同的被完全吸收并还原为和分离出后，将和的混合气体通入如图所示装置反应完全，出口处收集到气体不考虑水蒸气，则 _______。 18. 化合物H是合成某姜黄素类天然产物的中间体，其合成路线如下。 （1）A可由R(邻二溴苯)合成，R的结构简式是_______。 （2）由A生成B的化学方程式为_______。 （3）D中含氧官能团的名称是_______。 （4）F生成G的反应类型为_______。 （5）符合下列条件的C的含苯环同分异构体共有_______种。 ①遇发生显色反应 ②分子结构中含 ③核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1 （6）上述路线中用保护酚羟基，某同学用乙酸酐代替设计了如下更简短的合成路线，由J推出K的结构简式为_______。经研究发现该设计路线中A→J的转化不合理，理由可能是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $