精品解析：江西省智慧上进2024-2025学年高一上学期1月期末联考化学试题

江西省2024—2025学年第一学期期末考试 高一化学试卷 试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第一册。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 Fe—56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2024年11月12日，第十五届中国国际航空航天博览会在珠海开幕，嫦娥六号任务取回的月球背面月壤样品首次在“中国航天”展台向国内公众展出。下列说法错误的是 A. 液氧可用作火箭燃料的助燃剂，液氧是一种单质 B. 可用作液体火箭燃料，属于共价化合物 C. 月壤中含有的和互为同素异形体 D. 我国“天宫”空间站里会装备一种氙推进剂，氙气是一种稀有气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氧是液态的氧气，化学式为，仅由氧元素组成的纯净物，属于单质，A正确； B．只含有共价键，属于共价化合物，B正确； C．和的质子数相同中子数不同，互为同位素，C错误； D．氙为0族元素，氙气属于稀有气体，D正确； 故选C。 2. 化学是一门实验科学，实验安全至关重要。下列说法错误的是 A. 实验中用到明火时，应束好长发、系紧宽松衣服 B. 未用完的Na、K、白磷随便丢弃易引起火灾 C. 不慎将强碱溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D. 不慎打翻燃着的酒精灯，应立即用水扑灭 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用明火时束好长发、系紧宽松衣服，可避免头发、衣物被引燃，符合实验安全要求，A正确； B．、易与空气中的、反应放热，白磷着火点仅为易自燃，随意丢弃易引发火灾，B正确； C．强碱有腐蚀性，溅到皮肤上先经大量水冲洗，再用的弱酸性硼酸中和残留碱液，处理方法正确，C正确； D．酒精密度小于水，燃着的酒精灯打翻后用水扑灭会使酒精浮在水面扩散、扩大火势，应使用湿抹布盖灭，D错误； 故选D。 3. 近日，“首届食品胶体科学创新发展研讨会”在某高校举行，大会意在探讨食品胶体学科内涵。下列有关胶体说法错误的是 A. 食品胶体中分散质粒子的直径为1～100 nm B. 分散剂粒子对光线折射能形成“丁达尔效应” C. 食用胶体不属于电解质 D. 当温度、pH值等发生变化时，食品胶体可能会发生聚沉 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体的分散质粒子直径为1～100 nm，食品胶体属于胶体，A正确； B．丁达尔效应由胶体中的分散质粒子对光发生散射形成，不是由分散剂粒子对光折射形成，B错误； C．电解质与非电解质的分类对象是化合物，食用胶体是分散系，属于混合物，不属于电解质，C正确； D．温度、pH值等变化可能破坏食品胶体的稳定性，使其发生聚沉，D正确； 故选B。 4. 利用下列装置或操作能达到实验目的的是 A．用于制备氢氧化铁胶体 B．制备并获得持续平稳的气流 C．通过观察肥皂泡是否胀大来判断铁与水蒸气是否反应产生 D．制备氢氧化亚铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体应将饱和溶液逐滴加入沸水中，向氢氧化钠溶液滴加氯化铁溶液会形成氢氧化铁沉淀，该操作不能达到实验目的，A错误； B．稀硫酸与大理石反应会生成微溶的覆盖在大理石表面阻止反应发生，不能获得持续平稳的气流，该操作不能达到实验目的，B错误； C．加热时空气膨胀也会使肥皂泡胀大，不能确定是否产生了，该操作不能达到实验目的，C错误； D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，关闭止水夹气体将硫酸亚铁溶液压入盛有NaOH溶液的试管，可制得氢氧化亚铁，D正确； 故本题选D。 5. 一种化学镀银的反应为(未配平)，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中的数目为 B. 消耗时，转移电子的数目为 C. 含有电子的数目为 D. 标准状况下，中含有氢原子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明体积，无法确定溶液中数目，A错误； B．反应的离子方程式为，转化为，的化合价由+1降低到0，化合价降低1价，得到1e-，有4个参加反应，一共得到4e-，即2个参加反应，转移4e-，消耗时，转移4 mol电子，B正确； C．1个离子中含有的电子数目为：2×1+15+2×8+1=34，含有的电子数目为，C错误； D.标准状况下，为非气体，无法用计算的体积，D错误。 故答案选B。 6. 常温下，在水溶液中能大量共存的离子组为 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．、和因发生反应生成、而不能大量共存，A错误； B．和不能大量共存，二者结合产生或和，B错误； C．、、、各离子间不会发生反应，C正确； D．与不能大量共存，二者形成沉淀，D错误； 故本题选C。 7. 下列表述错误的是 A. 的形成过程为： B. 的分子结构模型为 C. 熔融状态下的电离方程式为 D. 结构式为O—C—O 【答案】D 【解析】 【详解】A．是离子化合物，失去2个电子分别转移给2个原子，给出的形成过程电子式书写符合规则，A正确； B．为V形结构，原子半径大于原子，给出的球棍模型符合的分子结构特点，B正确； C．熔融状态下仅断裂离子键，共价键不被破坏，电离生成和，电离方程式书写正确，C正确； D．分子中和每个之间均为碳氧双键，正确结构式为，选项中写为单键连接，D错误； 故选D。 8. 类比是一种逻辑推理方法。下列类比推理正确的是 选项 事实 推理 A 卤素单质的熔点从到逐渐升高 碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高 B 铁可与硫酸铜溶液发生置换反应 铝可与硫酸铜溶液发生置换反应 C 在实验室中，钠、钾可保存在煤油里 在实验室中，锂可保存在煤油里 D Fe与化合生成 Fe与化合生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．卤素单质由氟到碘的熔点逐渐升高，而碱金属单质由锂到铯的熔点逐渐降低，所给类比结论不成立，A错误； B．Fe和Al的金属活动性均强于Cu，均可从硫酸铜溶液中置换出Cu，所给类比结论成立，B正确； C．Li的密度小于煤油，放入煤油中会浮在液面，不能完全隔绝空气，实验室中通常将Li封存在石蜡中，C错误； D．碘的氧化性较弱，Fe与碘加热化合生成二价铁的碘化物，不能生成三价铁的碘化物，正确反应为，D错误； 故选B。 9. 下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. 氢氧化亚铁露置于潮湿空气中： B. 用溶液刻蚀覆铜板： C. 足量通入溶液： D. NaClO溶液与反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化亚铁在潮湿空气中被氧气氧化为氢氧化铁，原方程式中各元素原子数守恒，其正确方程式为，A正确； B．铁离子得到电子，铜失去电子，二者按物质的量之比2∶1反应，其正确离子方程式为，B正确； C．足量氯气不仅将碘离子氧化为碘单质，还会继续将亚铁离子氧化为铁离子，正确的总离子方程式为，原离子方程式未体现亚铁离子的反应，C错误； D．二氧化碳与水形成的酸性体系可使次氯酸根离子转化为次氯酸，同时生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式为，D正确； 故选C。 10. 根据所学知识，下列物质转化能通过的路径实现一步转化，且X到Y的转化属于化合反应的是 选项 X Y Z A B NaOH C HCl D Al A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．转化为，是通过和可溶性碳酸盐发生复分解反应实现的，不属于化合反应，A不符合题意； B．与发生化合反应生成NaOH，NaOH与过量反应生成，B符合题意； C．一步生成​的常见反应（如和反应、和反应等）均为复分解反应，不属于化合反应，C不符合题意； D．Al与通过化合反应得到，不能一步生成，D不符合题意； 故选B。 11. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不合理的是 选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A HCl 依次通入饱和溶液、浓硫酸，洗气 B Fe Al NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 C 溶液 KOH 加入溶液、过滤 D NaCl 加热升华 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与饱和溶液不反应，HCl和溶液反应可转化为，然后用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥，A合理； B．Al与NaOH溶液反应，而Fe不反应，反应后经过洗涤，可以有效除去Al，B合理； C．KOH与FeCl3反应会生成Fe(OH)3沉淀，但同时引入了新的杂质Cl-，不符合除杂“不增新杂质”的要求，C不合理； D．碘单质易受热升华变为碘蒸气，冷却后可与NaCl固体分离，加热即可除去NaCl中混有的I2，D合理； 故选C。 12. 化合物是一种常见的净水剂和膨松剂，V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，为常见的非金属元素，只有和同周期且相邻，是地壳中含量最多的元素，的原子序数为的2倍，的层电子数与层电子数之比为，下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 的氧化物为两性氧化物 C. 非金属性： D. 是一种清洁燃料 【答案】A 【解析】 【分析】X是地壳中含量最多的元素，为O（原子序数8）；Z的原子序数为X的2倍，即16，对应S；Y的M层电子数（3）与K层（2）之比为3：2，电子总数为13，对应Al；W与O同周期相邻且原子序数较小，为N；V为常见非金属且原子序数最小，为H。 【详解】A．Al3+ 、O2-二者电子层结构相同（均为2、8），核电荷数Al³⁺（13）＞O²⁻（8），核电荷数越大，对核外电子吸引力越强，半径越小。Al3+半径小于O2-，A错误； B．Al2O3是两性氧化物，B正确； C．O的非金属性强于S，C正确； D．H2是清洁燃料，D正确； 故选A。 13. 根据下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将新制饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中 当滴到一定量时，红色褪去 氯水具有酸性 B 用洁净的铁丝蘸取某无色溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰出现紫色 无色溶液为钾盐溶液 C 将生锈的铁钉溶于稀硫酸，滴入溶液 溶液紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 将适量气体通入溶液中 产生白色沉淀 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将新制饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，与水反应生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性，也能使红色褪去，A错误； B．无色溶液含有，该溶液可能是钾盐溶液，也可能是KOH等溶液，B错误； C．铁与反应、铁与稀硫酸反应均可以生成具有还原性的，可使溶液紫色褪去，不能得到相应结论，C错误； D．将气体通入溶液中，产生白色沉淀和HClO，酸性：，D正确； 故选D。 14. 酸浸是指用无机酸的水溶液作浸出剂的矿物浸出工艺，是化学选矿中最常用的浸出方法之一、加热条件下，软锰矿和黄铁矿酸浸时的原理如图所示，下列说法正确的是 A. “酸浸”时，理论上参与反应的和物质的量之比为2：3 B. 与反应的离子方程式为 C. 氧化性： D. 工业上一般使用浓盐酸作浸出剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图示写出总反应的氧化还原得失电子关系：中Mn从+4价降为+2价，1 mol ​得到2 mol电子；中Fe从+2价升为+3价、2个S从-1价升为0价，1 mol 总共失去电子。根据得失电子守恒，，可得，A正确； B．给出的离子方程式电荷不守恒：左边总电荷为+3，右边总电荷为，正确的离子方程式应为，B错误； C． 反应中可以将氧化为，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，可知氧化性：，C错误； D．浓盐酸中的会被加热条件下的​氧化生成有毒的​，污染环境且浪费原料，工业上一般使用稀硫酸作为浸出剂，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 海水开发利用过程中，可得到食用盐和淡水。向①饱和食盐水中通入②制得饱和氨盐水，再通入③气体，能析出④小苏打晶体，加热小苏打可得到⑤固体；通过电解⑥熔融氯化钠可得到⑦Na和⑧氯气。回答下列问题： （1）划线部分①~⑧中，能导电且属于电解质的是_______(填序号)。 （2）小苏打溶于水的电离方程式为_______。 （3）某同学用晶体配制的溶液，应称取晶体的质量为_______g；使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_______；该同学在称取晶体时，将晶体放在托盘天平的右盘，并使用了游码，该操作使所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （4）某兴趣小组同学查阅资料知：受热温度超过50℃时开始分解。现利用下图装置(A、C、D、E中药品均足量，夹持装置已省略)对m g部分变质的小苏打进行实验并测其纯度，反应结束后向装置中通入一段时间空气。 ①装置A的作用为_______；反应结束后通入空气的目的是_______。 ②实验测得部分装置实验前后的质量变化如下表： 装置 C D E 反应前质量/g 反应后质量/g 甲同学用和来计算样品中的纯度，乙同学认为其操作不严谨，认为可能有部分水蒸气在被装置C中无水吸收之前已经冷凝，导致测得的小苏打的纯度_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)；乙同学用和来计算样品中的纯度，他计算出的纯度为_______%。 【答案】（1）⑥ （2） （3） ①. 14.3 ②. 500 mL容量瓶、胶头滴管 ③. 偏低 （4） ①. 除去空气中的水和 ②. 帮助排出在装置B中分解后产生的水和 ③. 偏低 ④. 或 【解析】 【小问1详解】 熔融氯化钠能导电且属于电解质，故选⑥。 【小问2详解】 小苏打溶于水的电离方程式为。 【小问3详解】 配制的溶液，应选择500 mL容量瓶，称取晶体的质量；使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管；用“左码右物”的称量方法称量晶体且使用游码，称取的质量偏小，所配溶液浓度偏低。 【小问4详解】 ①通入空气后，用装置A除去空气中的水和，用剩余的气体帮助排出在装置B中分解后产生的水和，并分别被装置C和装置D吸收； ②无水氯化钙用于吸收分解产生的水，水蒸气可能提前冷凝使测定结果偏小，造成误差；若实验前所取样品质量为m，实验后，装置D比实验开始前增重，根据分解的化学方程式得关系式：，解得：，则样品的纯度为。 16. 图1为元素周期表的前四周期部分，图2中，A、F分别为c、d元素对应的单质，H是生活中应用最广泛的金属，G的俗名为铁红，D是含e与d元素的化合物，C、D、E、F均含有d元素，C为不溶于水的白色固体。 根据图示结合所学知识回答下列问题： （1）H为_______(填化学式)；元素c在元素周期表中的位置为_______；d的原子结构示意图为_______。 （2）a~f六种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的为_______(填最高价氧化物对应水化物的化学式，下同)；元素c、d、f最高价氧化物对应的水化物的碱性由弱到强的顺序是_______。 （3）b与c形成的既有离子键又有共价键的化合物的电子式为_______。 （4）单质A与水反应生成B的离子方程式为_______；C和B反应的化学方程式为_______。 （5）F与G生成11.2 g H时，消耗还原剂的质量为_______g。 【答案】（1） ①. Fe ②. 第三周期第ⅠA族(或第3周期第ⅠA族) ③. （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. （5）5.4 【解析】 【分析】对于图1，a为H，b为O，c为Na，d为Al，e为Cl，f为K。 对于图2，A为Na；F为Al；H为生活中应用最广泛的金属为Fe；俗名为铁红的G物质是；D为元素e（Cl）和d（Al）的化合物为；A（Na）和水的反应获得B，则B为NaOH；D（AlCl3）和B（NaOH）的反应生成不溶于水的白色固体C，C为Al(OH)3，Al(OH)3和NaOH反应生成E（Na[Al(OH)4]）；F→H的反应是铝热反应。 【小问1详解】 由分析，H为Fe。 由分析，c为Na，位于元素周期表的第三周期第ⅠA族。 d为Al，Al的原子结构示意图。 【小问2详解】 a~f六种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的为。 根据元素周期律，、、的金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到强的顺序是。 【小问3详解】 b与c形成的既有离子键又有共价键的化合物为过氧化钠，电子式为。 【小问4详解】 单质A（Na）和水反应生成B（NaOH）的离子方程式为。 C（Al(OH)3）和B（NaOH）反应生成四羟基合铝酸钠，方程式为 【小问5详解】 Al与生成Fe的化学方程式为，铝为还原剂，生成11.2 g即0.2 mol Fe时，消耗0.2 mol Al，质量为5.4 g 。 17. 常温下，氯化锡是一种遇水发烟的无色液体，沸点为114℃，可用于合成杀螨剂。某化学小组的同学设计了如下实验装置（夹持装置已省略），利用纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应制备。 （1）装置A用于制备氯气，发生反应的离子方程式为_______；盛装浓盐酸的仪器的名称为_______。 （2）上述装置不足之处为_______；装置E的作用是_______。 （3）Sn在加热时可与氧气发生反应，为使制得的产品纯净，当观察到_______现象时，再点燃装置C处的酒精灯。 （4）装置D中最终收集到的产品颜色发黄，推测造成该现象的原因是_______。 （5）设计实验验证（4）的推测。待选试剂：、NaBr溶液、KI溶液、溶液、淀粉溶液。 已知氧化性：。 实验操作 实验现象及解释 _______ 溶液变蓝，涉及的离子方程式为_______ 【答案】（1） ①. ②. 分液漏斗 （2） ①. 缺少除去氯气中HCl的装置 ②. 吸收多余的氯气并防止外界水蒸气进入装置 （3）整个装置中充满黄绿色气体 （4）产品中混有 （5） ①. 取少量D中产品，滴入KI溶液和淀粉溶液 ②. 【解析】 【分析】实验按制气、净化与干燥、加热反应、冷凝收集和尾气处理的顺序进行。制得的氯气经处理后通入装置C，与加热的锡反应，生成物在D中冷凝收集，未反应的气体进入E处理。 【小问1详解】 酸性条件下，高锰酸根离子被还原为锰离子，氯离子被氧化为氯气，根据得失电子守恒和电荷守恒配平，离子方程式为；分液漏斗可控制浓盐酸的滴加速度，故盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗； 【小问2详解】 装置A制得的氯气中混有HCl和水蒸气，B中的浓硫酸只能干燥气体，不能除去HCl，故缺少除去氯气中HCl的装置；E中的碱石灰可吸收多余的氯气，同时阻止外界水蒸气进入，避免产品吸水，故E用于吸收多余的氯气并防止外界水蒸气进入装置； 【小问3详解】 加热前先通入氯气以排尽装置内的空气，可避免锡与氧气反应；氯气呈黄绿色，故待整个装置中充满黄绿色气体后再点燃装置C处的酒精灯； 【小问4详解】 四氯化锡是无色液体，而氯气呈黄绿色。D中收集的产品发黄，说明产品中溶有氯气； 【小问5详解】 取少量D中产品，滴入KI溶液和淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明有碘生成。由题给氧化性可知，四价锡离子不能将碘离子氧化为碘单质，而氯气能将碘离子氧化为碘单质，涉及的离子方程式为，因此可证明产品中混有氯气。 18. 政府工作报告中提出协同推进降碳、减污、扩绿、增长，建设人与自然和谐共生的美丽中国。将粉碎过筛后的废旧磷酸铁锂()电池正极材料回收制备碳酸锂流程如图所示。 已知：①氯化铁溶液配制时加入了适量盐酸，防止变质； ②滤渣2的主要成分为。 回答下列问题： （1）“滤渣1”的主要成分为，中的化合价为___________价；“浸取”后还形成两种可溶性氯化物，“浸取”的化学方程式为___________。 （2）“过滤”获得滤液1的操作若在实验室进行，则用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （3）配平“氧化”过程的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。 ____________________________________________ （4）灼烧“滤渣2”的化学方程式为___________；写出生成的固体在生产生活中的一种用途：___________。 （5）检验“滤液3”中的实验操作为___________。 【答案】（1） ①. +3 ②. （2）漏斗、玻璃棒 （3） （4） ①. ②. 作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 （5）取少量滤液3于试管中，加入硝酸银，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明有存在或取少量滤液3于试管中，先滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀，则含有 【解析】 【分析】根据流程可知，废旧磷酸铁锂粉料用氯化铁溶液浸取，滤渣1为，滤液1中含有LiCl、FeCl2等，“氧化”步骤中双氧水将FeCl2氧化为FeCl3，经过碱化沉淀铁离子，滤渣2为氢氧化铁，滤液2中含有LiCl，再用Na2CO3将Li+沉淀得到Li2CO3。 【小问1详解】 “滤渣1”的主要成分为，中的化合价为价；“浸取”后还形成两种可溶性氯化物，分别为和，“浸取”的化学方程式为。 【小问2详解】 “过滤”操作在实验室进行时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问3详解】 “氧化”过程被双氧水氧化，离子方程式为，用单线桥法表示电子转移为：。 【小问4详解】 滤渣2的主要成分为氢氧化铁，灼烧生成，化学方程式为；可作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料或者用来作炼铁原料等。 【小问5详解】 检验“滤液3”中的实验操作为取少量滤液3于试管中，加入硝酸银，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明有存在或取少量滤液3于试管中，先滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀，则含有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省2024—2025学年第一学期期末考试 高一化学试卷 试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第一册。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 Fe—56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2024年11月12日，第十五届中国国际航空航天博览会在珠海开幕，嫦娥六号任务取回的月球背面月壤样品首次在“中国航天”展台向国内公众展出。下列说法错误的是 A. 液氧可用作火箭燃料的助燃剂，液氧是一种单质 B. 可用作液体火箭燃料，属于共价化合物 C. 月壤中含有的和互为同素异形体 D. 我国“天宫”空间站里会装备一种氙推进剂，氙气是一种稀有气体 2. 化学是一门实验科学，实验安全至关重要。下列说法错误的是 A. 实验中用到明火时，应束好长发、系紧宽松衣服 B. 未用完的Na、K、白磷随便丢弃易引起火灾 C. 不慎将强碱溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D. 不慎打翻燃着的酒精灯，应立即用水扑灭 3. 近日，“首届食品胶体科学创新发展研讨会”在某高校举行，大会意在探讨食品胶体学科内涵。下列有关胶体说法错误的是 A. 食品胶体中分散质粒子的直径为1～100 nm B. 分散剂粒子对光线折射能形成“丁达尔效应” C. 食用胶体不属于电解质 D. 当温度、pH值等发生变化时，食品胶体可能会发生聚沉 4. 利用下列装置或操作能达到实验目的的是 A．用于制备氢氧化铁胶体 B．制备并获得持续平稳的气流 C．通过观察肥皂泡是否胀大来判断铁与水蒸气是否反应产生 D．制备氢氧化亚铁 A. A B. B C. C D. D 5. 一种化学镀银的反应为(未配平)，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中的数目为 B. 消耗时，转移电子的数目为 C. 含有电子的数目为 D. 标准状况下，中含有氢原子的数目为 6. 常温下，在水溶液中能大量共存的离子组为 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列表述错误的是 A. 的形成过程为： B. 的分子结构模型为 C. 熔融状态下的电离方程式为 D. 结构式为O—C—O 8. 类比是一种逻辑推理方法。下列类比推理正确的是 选项 事实 推理 A 卤素单质的熔点从到逐渐升高 碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高 B 铁可与硫酸铜溶液发生置换反应 铝可与硫酸铜溶液发生置换反应 C 在实验室中，钠、钾可保存在煤油里 在实验室中，锂可保存在煤油里 D Fe与化合生成 Fe与化合生成 A. A B. B C. C D. D 9. 下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. 氢氧化亚铁露置于潮湿空气中： B. 用溶液刻蚀覆铜板： C. 足量通入溶液： D. NaClO溶液与反应生成 10. 根据所学知识，下列物质转化能通过的路径实现一步转化，且X到Y的转化属于化合反应的是 选项 X Y Z A B NaOH C HCl D Al A. A B. B C. C D. D 11. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不合理的是 选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A HCl 依次通入饱和溶液、浓硫酸，洗气 B Fe Al NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 C 溶液 KOH 加入溶液、过滤 D NaCl 加热升华 A. A B. B C. C D. D 12. 化合物是一种常见的净水剂和膨松剂，V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，为常见的非金属元素，只有和同周期且相邻，是地壳中含量最多的元素，的原子序数为的2倍，的层电子数与层电子数之比为，下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 的氧化物为两性氧化物 C. 非金属性： D. 是一种清洁燃料 13. 根据下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将新制饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中 当滴到一定量时，红色褪去 氯水具有酸性 B 用洁净的铁丝蘸取某无色溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰出现紫色 无色溶液为钾盐溶液 C 将生锈的铁钉溶于稀硫酸，滴入溶液 溶液紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 将适量气体通入溶液中 产生白色沉淀 酸性： A. A B. B C. C D. D 14. 酸浸是指用无机酸的水溶液作浸出剂的矿物浸出工艺，是化学选矿中最常用的浸出方法之一、加热条件下，软锰矿和黄铁矿酸浸时的原理如图所示，下列说法正确的是 A. “酸浸”时，理论上参与反应的和物质的量之比为2：3 B. 与反应的离子方程式为 C. 氧化性： D. 工业上一般使用浓盐酸作浸出剂 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 海水开发利用过程中，可得到食用盐和淡水。向①饱和食盐水中通入②制得饱和氨盐水，再通入③气体，能析出④小苏打晶体，加热小苏打可得到⑤固体；通过电解⑥熔融氯化钠可得到⑦Na和⑧氯气。回答下列问题： （1）划线部分①~⑧中，能导电且属于电解质的是_______(填序号)。 （2）小苏打溶于水的电离方程式为_______。 （3）某同学用晶体配制的溶液，应称取晶体的质量为_______g；使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_______；该同学在称取晶体时，将晶体放在托盘天平的右盘，并使用了游码，该操作使所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （4）某兴趣小组同学查阅资料知：受热温度超过50℃时开始分解。现利用下图装置(A、C、D、E中药品均足量，夹持装置已省略)对m g部分变质的小苏打进行实验并测其纯度，反应结束后向装置中通入一段时间空气。 ①装置A的作用为_______；反应结束后通入空气的目的是_______。 ②实验测得部分装置实验前后的质量变化如下表： 装置 C D E 反应前质量/g 反应后质量/g 甲同学用和来计算样品中的纯度，乙同学认为其操作不严谨，认为可能有部分水蒸气在被装置C中无水吸收之前已经冷凝，导致测得的小苏打的纯度_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)；乙同学用和来计算样品中的纯度，他计算出的纯度为_______%。 16. 图1为元素周期表的前四周期部分，图2中，A、F分别为c、d元素对应的单质，H是生活中应用最广泛的金属，G的俗名为铁红，D是含e与d元素的化合物，C、D、E、F均含有d元素，C为不溶于水的白色固体。 根据图示结合所学知识回答下列问题： （1）H为_______(填化学式)；元素c在元素周期表中的位置为_______；d的原子结构示意图为_______。 （2）a~f六种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的为_______(填最高价氧化物对应水化物的化学式，下同)；元素c、d、f最高价氧化物对应的水化物的碱性由弱到强的顺序是_______。 （3）b与c形成的既有离子键又有共价键的化合物的电子式为_______。 （4）单质A与水反应生成B的离子方程式为_______；C和B反应的化学方程式为_______。 （5）F与G生成11.2 g H时，消耗还原剂的质量为_______g。 17. 常温下，氯化锡是一种遇水发烟的无色液体，沸点为114℃，可用于合成杀螨剂。某化学小组的同学设计了如下实验装置（夹持装置已省略），利用纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应制备。 （1）装置A用于制备氯气，发生反应的离子方程式为_______；盛装浓盐酸的仪器的名称为_______。 （2）上述装置不足之处为_______；装置E的作用是_______。 （3）Sn在加热时可与氧气发生反应，为使制得的产品纯净，当观察到_______现象时，再点燃装置C处的酒精灯。 （4）装置D中最终收集到的产品颜色发黄，推测造成该现象的原因是_______。 （5）设计实验验证（4）的推测。待选试剂：、NaBr溶液、KI溶液、溶液、淀粉溶液。 已知氧化性：。 实验操作 实验现象及解释 _______ 溶液变蓝，涉及的离子方程式为_______ 18. 政府工作报告中提出协同推进降碳、减污、扩绿、增长，建设人与自然和谐共生的美丽中国。将粉碎过筛后的废旧磷酸铁锂()电池正极材料回收制备碳酸锂流程如图所示。 已知：①氯化铁溶液配制时加入了适量盐酸，防止变质； ②滤渣2的主要成分为。 回答下列问题： （1）“滤渣1”的主要成分为，中的化合价为___________价；“浸取”后还形成两种可溶性氯化物，“浸取”的化学方程式为___________。 （2）“过滤”获得滤液1的操作若在实验室进行，则用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （3）配平“氧化”过程的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。 ____________________________________________ （4）灼烧“滤渣2”的化学方程式为___________；写出生成的固体在生产生活中的一种用途：___________。 （5）检验“滤液3”中的实验操作为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $