江西省鹰潭市贵溪市第一中学2025-2026学年高一上学期期末化学试题

贵溪一中2028届高一上学期期末考试化学试卷 时间：75分 分值：100分 钟可能用的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 一、单项选择题(每小题3分，共42分。) 1. “9.3阅兵”展示的新装备彰显我国新型金属材料的硬实力，下列说法正确的是 A. 检阅车扶手采用航空级铝合金材料，铝单质化学性质稳定，耐腐蚀 B. 单兵作战系统采用钛合金构件，钛合金具有密度小、强度高等优势 C. 某新型战机发动机使用稀土元素提升材料性能，稀土元素就是镧系元素 D. 高压电气系统使用钨铜合金，该合金导电性差，但耐高温、抗烧损 2. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同， 表示水分子)，下列说法正确的是 A. 图a说明氯化钠固体含有和，接通电源后能导电 B. 图bNaCl处于熔融状态，通电后才能发生 C. 图c中的表示“水合氯离子”，X连接电源正极 D. 由上图可以看出NaCl是电解质，在任何状态下都可以导电 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向少量铜粉中滴加稀硫酸： B. 少量溶液与过量溶液反应： C. 过量与稀溶液反应： D. 与溶液反应： 4. 已知反应①；②，下列说法正确的是 A. 在反应①中，浓盐酸只作还原剂 B. 在反应①中，电子得失情况： C. 氧化性强弱： D. 在反应①中被还原和被氧化的氯元素的质量比为 5. 下列实验操作正确的是 A．观察丁达尔效应 B．探究Na与水的反应是否放热 C．向容量瓶中转移溶液 D．从食盐水中提取NaCl晶体 A. A B. B C. C D. D 6. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是 A. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应、氧化还原反应 B. 该转化线索表明金属钠露置于空气中最终转化为 C. 标准状况下，同时发生反应⑤⑥，共收集到22.4 L气体，则参加反应的为78 g D. 根据反应③可知属于酸性氧化物 7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol∙L-1的Ca(ClO)2溶液中Ca2+数目为 B. 将3.2gO2与足量Na反应，转移电子数目一定为 C. 常温常压下，20mLCO2与60mL O2所含氧原子个数比为1:3 D. 常温常压下，将40gNaOH完全溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol∙L-1 8. 工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图： 下列说法正确的是 A. “过滤2”中所得滤液的主要成分为 B. “酸化”时可以用代替 C. “灼烧”时发生的反应是非氧化还原反应 D. “熔融电解”时加入试剂X为冰晶石，用作催化剂 9. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B. 加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3 C. 由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于饮用水的消毒 D. FeO和Fe2O3均可与氢碘酸反应，反应原理完全相同 10. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. 的电子式： B. 离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为 C. 用电子式表示的形成过程为 D. 的结构示意图： 11. 已知三氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，能吸收空气里的水分而潮解。它可广泛用于污水处理、电子工业、印染业、建筑业，某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备无水固体。下列说法错误的是 A. 安全漏斗的作用除添加液体外，还有液封、防止气体逸出 B. 装置D中充满黄绿色气体时，再点燃此处酒精灯 C. 装置E应置于冷水中，作用是冷凝收集 D. 装置F中药品可用无水代替 12. 如图是氯元素的部分“价一类”二维图，下列说法错误的是 A. 液态可储存在钢瓶中 B. a的稀溶液与软锰矿在常温下可以制备b C. 的水溶液见光可分解产生 D. d常用作自来水消毒剂 13. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y、Z、W在周期表中互不相邻但位于同周期，且Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的M层电子数比L层电子数少1。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 化合物中只含离子键 C. Y单质能与冷水剧烈反应 D. 氧化物对应水化物酸性： 14. 有四个系列同族元素的物质，101.3 kPa 时测定的部分沸点(℃)数据如下表所示： ① He -268.8 Ne-249.5 (a)-185.8 Kr-151.7 ② F2 -1870 Cl2 -33.6 (b)58.7 I2 ③ (c) HCl-84.0 HBr -67.0 HI ④ CH4 -161.0 SiH4 -112.0 GeH4 -90.0 (d) -52.0 对应表中内容，下列叙述中正确是 A. 系列①物质均为非金属单质，都含有共价键 B. 系列②物质的沸点逐渐升高是因为共价键越来越牢固 C. 系列③物质的还原性依次减弱 D. 沸点顺序：(c) >HI 二、解答题(每空2分，共58分。) 15. 化学与生活、工业生产息息相关。利用所学化学知识回答下列问题。 （1）在下列化学物质中(用字母填空)A．HNO3；B．熔融Na2O；C．CO2；D．CH3COOH；E．Ba(OH)2固体；F．NaHCO3；G．稀硫酸；H．蔗糖；I．KHSO4；J．氨水。 ①属于弱电解质的是_______； ②能导电的是_______。 ③写出I在水溶液中的电离方程式：_______； ④写出F溶液中滴入少量NaOH反应的离子方程式：_______。 （2）“84”消毒液的有效成分为_______，常温下用烧碱溶液吸收Cl2可制备“84”消毒液。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。当混合溶液中的Cl-和的个数比为15:2时，混合液中的ClO-和的个数比为_______。 （3）在酸性条件下，向铬废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)，可将还原为Cr3+，该反应的离子方程式为_______。 16. 下表为元素周期表一部分，请回答下列问题。 （1）①至⑨对应单质中是良好半导体的是___________(填化学式)。 （2）②、⑧、⑨3种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是___________(填化学式)。 （3）③和④两种元素的简单氢化物更稳定的是___________(填化学式)；写出由元素③和⑤形成的原子个数比为1：1的化合物与水反应的化学方程式：___________。 （4）③、⑥、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为：___________(用离子符号表示)。 （5）①的单质在⑨的单质中燃烧会发出苍白色火焰，用电子式表示该反应生成物的形成过程：___________。 （6）下列说法能证明非金属性⑨强于⑧的是___________(填字母序号)。 a．简单氢化物热稳定性：⑨>⑧ b．氧化物对应的水化物的酸性：⑨>⑧ c．⑨的单质能从⑧的简单氢化物溶液中置换出⑧的单质 d．简单阴离子的还原性：⑨>⑧ 17. 某工厂以矿石(主要成分为，还含Al2O3、CuO、等不溶性杂质)为原料制备绿矾，其生产工艺如图： 请回答下列问题： （1）碱浸时，发生的反应主要有_______(写离子方程式)和。 （2）将矿石变成矿粉的目的是_______。 （3）酸浸后的溶液中存在，检验该离子的操作及现象为_______。 （4）滤渣2的主要成分是_______(填化学式)。 （5）配制溶液时，通常会在溶液中加入少量的铁粉，请用离子方程式说明原因：_______。 （6）防治缺铁性贫血的有效方法是补充铁剂，常见的补铁剂有硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、富马酸亚铁等，通常搭配维生素C一起服用，体现了维生素C的_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （7）测定所得样品的纯度：取制得的样品，将其配制成溶液，取配制好的溶液置于锥形瓶中，加入溶液，恰好完全反应(不考虑杂质参与反应，已知发生的反应为)。 ①若配制样品溶液的过程中，容量瓶中有少量蒸馏水残留，则对所配溶液浓度的影响是_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 ②样品的纯度约为_______(保留三位有效数字)。 18. 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器b的名称为___________。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为___________。 （2）仪器a中发生反应的化学方程式为___________。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择___________(填序号)。 （3）下列有关该实验的说法中不正确的是___________(填字母)。 A．将b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气 B．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C．E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性 （4）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶：并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：___________。 （5）是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。 贵溪一中2028届高一上学期期末考试化学试卷 时间：75分 分值：100分 钟可能用的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 一、单项选择题(每小题3分，共42分。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、解答题(每空2分，共58分。) 【15题答案】 【答案】（1） ①. D ②. BGJ ③. KHSO4=K++H++ ④. +OH-=+H2O （2） ①. NaClO ②. 5:2 （3） 【16题答案】 【答案】（1）Si （2） （3）HF； （4）>> （5） （6）ac 【17题答案】 【答案】（1） （2）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （3）取少量酸浸后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明含有铁离子 （4）Fe、Cu （5） （6）还原性 （7） ①. 无影响 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 在装置F末端连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置 （2） ①. ②. ③ （3）AC （4） （5）1:2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $