2024年江西科技学院附属中学高一化学第一学期期末监测模拟试题含解析

2024年江西科技学院附属中学高一化学第一 学期期末监测模拟试题含解析 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区 域内。 2.答题时请按要求用笔。 3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、单选题（本题共12小题，每题2分，共24分) 1、下列有关物质结构的说法或表示错误的是 A.CH4分子呈正四面体形 B.78gNa,0,晶体中阴阳离子总数为3N C.3.4g氨气中含有N一H键的数目为0.3N D.二氧化碳的分子结构模型为●●。 2、下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是() A.氧化物不可能是分解反应的产物 B.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应 C.根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 D.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 3、在A1C1,溶液中加入过量的氨水，下图中能正确表示加入氨水的量(x)与生成 沉淀的量(y)的关系的是() 4、下列各溶液中，Na浓度最大的是 A.0.8L0.4mol/L的Na0H溶液 B.0.2L0.15mol/L的NaP0,溶液 C.1L0.3mol/L的NaC1溶液 D.2L0.2mol/L的NaC1溶液 5、体积为1L干燥容器中充入HC1气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为 1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是 A.0.25L B.0.5L C.0.75L D.IL 6、将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是( A.稀硫酸 B.氯气 C.氯化锌 D.氯化铜 7、某物质灼烧时焰色反应为黄色，则下列判断正确的是() A.该物质一定是金属钠 B.该物质一定是氯化钠 C.该物质一定是钠的化合物 D.该物质一定含钠元素 8、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A.Kt、Na、S2、Mn04 B.Na、NH4、S0,42、C1 C.Fe3+、Mg2、N03、SCN D.N0、H、Fe2+、C1 9、下列各组物质，原子间的化学键类型不同的是 A.HC1、HNOg B.H0、NH C.MgCl2、aF D.CCl4、KOH 10、常温常压下，下列各组气体既能大量共存又能用浓硫酸干燥的是 A.N0、02、2 B.HC1、H2、02 C.NH3、02、C02 D.C02、HS、S02 11、下列各组粒子中，具有相同核外电子排布的是（) A.Mg2+、A13+ B.Ca2+、Al C.02、s2 D.F、Ar 12、下列有关试剂的保存方法不正确的是（) A.少量的钠保存在煤油中 B.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 C.氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中 D.新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中 二、填空题（本题共4小题，每题5分，共20分） 13、在FeCl,溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+、Fe3*、Cu2)处 理和资源回收很有意义.分析下面处理方案，回答下列问题： 一滤液气你C、 再生刻蚀液 废液 过量试剂1 过滤 一固体A试剂2 过滤 固体B (1)试剂2是 固体B是 ,通往的气体C是 (填化学式) (2)写出加入试剂1发生反应的离子方程式： 14、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发结晶、③蒸馏、 ④萃取、⑤分液等。写出下列各组混合物的分离或提纯应采用的方法。 (1)提取碘水中的碘，可用法； (2)从硫酸铜的悬浊液中分离出氧化铜，可用法； (3)除去食盐中的水，可用法： (4)分离植物油和水，可用可用法。 15、下面是同学们熟悉的物质：①0，；②金刚石；③NaBr;④HS04;⑤NaC0,; ⑥NH,Cl;⑦NaHS04;⑧Ne;⑨Na,0,;⑩NaOH。 (1)这些物质中，只含有共价键的是 (填序号，下同)；只含有离子键的是； 既含有共价键又含有离子键的是；不存在化学键的是；属于共价化合物的是 一；属于离子化合物的是一。 (2)将NaHs0,溶于水，破坏了Nas0,中的，写出其电离方程式；NaHs0,在熔融 状态下电离，破坏了aS0,中的，写出其电离方程式：一。 16、有下列四个反应：①2Na+2H,0=2Na0H+H2↑；②2Na,02+2H,0=4Na0H+02↑； ③2F,+2H,0=4F+0,；④2H0电蛙2H,↑+0，t (1)水只做氧化剂的是； (2)水只做还原剂的是； (3)水既做氧化剂又做还原剂的是； (4)水既不做氧化剂又不做还原剂的是 三、实验题（本题共2小题，每题9分，共18分） 17、已知硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应，硼与氯气反应 生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：BC1,的熔点为 -107.3℃，沸点为12.5℃)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。 浓盐酸 碳粉(B) 长和 食盐水浓硫酸 冰水 浓硫酸NaOH溶液 0 F G 回答下列问题： (1)写出装置A中发生反应的离子方程式 (2)写出装置D中发生反应的化学方程式为 (3)装置B、E的作用分别是 (4)可以用盛装 (填试剂名称)的干燥管代替装置F和G,使实验更 简便。 (5)为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是 (填字母)， a.先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯 b.先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯 c.同时点燃A、D两处酒精灯 其理由是 18、在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又 可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性， 在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用如下图所示的两 套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mo1/L的盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热 设备等在图中均已略去)。 填写下列空白： (1)进行实验时，试管A中应加入的试剂是 烧瓶B的作用是；烧瓶 C的作用是 ；在试管D中收集得到的是 (填名称)。 (2)实验时，U形管G中应加入的试剂是 长颈漏斗H中应加入 (3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）》 (4)试管E中发生反应的化学方程式是 为了安全，在E管中反应 发生前，在F出口处必须 (5)设计实验证明反应后A管固体中有Fe3，简述必要的操作、现象 四、计算题（本题共2小题，每题19分，共38分) 19、利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。 (1)49g的HS0,的物质的量为 mol。 (2)标准状况下，5.1g氨气的体积是 (3)将53克Na,C0。溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中Na物质的量浓度是 20、镁、铝的混合物共0.2mo1,溶于200mL4mo1·L的盐酸溶液中，然后再滴加2 mol·L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液 的体积V变化情况如图所示。请回答下列问题： 沉淀质里g 0 V:V;Vml (1)当V,=160mL时，则金属粉末中n(A1)= mol。 (2)V,~V,段发生反应的离子方程式为 (3))若镁、铝的混合物仍为0.2mo1,其中镁粉的物质的量分数为a,改用200ml4 mol·L的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL2mol·L1的Na0H溶液，所得沉淀 中无A1(OH)3,则a的取值范围为 参考答案 一、单选题（本题共12小题，每题2分，共24分） 1、答案：C 【解析】 A.CH分子构型为正四面体形，A选项正确； 788 B.过氧化钠是由Na和o构成，78gNa0,晶体中所含离子总数为： 7g/md ×3×V,mo1=3W,B选项正确； 34g C.一分子NH含3个N-H键，3.4g氨气中含有N一H键的数目为： 17g/mdl ×3×WmoI=0.6W,C选项错误； D.二氧化碳为直线型分子，中心原子C分别和两个0共用两对电子，形成两个碳氧 双键，且原子半径C比0的大，D选项正确； 答案选C。 2、答案：B 【解析】 A.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应中，氧化钙和二氧化碳均为氧化 物，且都是分解反应的产物，A项错误； B.反应：3C0+Fe,0△2Fe十3C0,不是化合、分解、置换、复分解中的任何一 种反应，B项正确； C.CH,C00H分子中含有4个氢原子，但醋酸为一元酸，C项错误； D.氢氧化钠不饱和溶液的浓度往往大于澄清石灰水饱和溶液的浓度，D项错误； 答案选B。 3、答案：D 【解析】 氯化铝中加入氨水生成氢氧化铝沉淀，沉淀不能溶解在过量氨水中，发生的反应为 A13+30H一A1(OD)3↓，沉淀达到最大值后不能溶解在过量氨水中，沉淀量不再改 变，则选项D图像符合题意，故答案为D。 4、答案：B 【解析】 溶液中微粒浓度只与物质浓度以及组成有关，与体积无关，0.4mol/L的Na0H溶液 中c(Na)=0.4mol/L,0.15mol/L的aP0,溶液中 c(Na)=(0.15×3)mol/L=0.45mol/L,0.3mol/L的aC1溶液中c(Na)=0.3mol/L, 0.2mol/L的NaC1溶液中c(Na)=0.2mol/L,因此Na浓度最大的是0.15mol/L的 NaPO,溶液，故答案为B。 5、答案：C 【解析】 由于在相同条件下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，所以容器中气体的 相对分子质量是1.082×32=34.6，这说明氯化氢不纯，混有空气，设HC1物质的 量分数为x,则34.6=36.5x+29(1-x),得x=0.75,则氯化氢和空气的体积之比约是 3:1,所以进入容器中液体的体积是3/4L,即0.75L; 答案选C。 6、答案：B 【解析】 A.因为稀硫酸不具备强氧化性，不能氧化二价铁离子，所以，没有三价铁离子生 成，故A错误； B.将铁加入过量的盐酸中，铁反应完全后氢离子还有剩余，加入氯气后，氯气具有 强氧化性，可以将二价铁氧化为三价铁离子，故B正确； C.氯化锌溶解，电离出氯离子，与过量的氢离子在同一溶液，相当于稀盐酸，而稀 盐酸不具备强氧化性，不能氧化二价铁离子，故C错误； D.氯化铜溶于水，电离出铜离子，铜离子不能把二价铁离子氧化，故D错误. 故答案为B。 铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H、C1、Fe2,若要将Fe2+变为Fe3*,需要强氧化 性物质。 7、答案：D 【解析】 焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，焰色反应为黄色，可能是 含钠化合物，也可能是单质，故选D。 8、答案：B 【解析】 A.s2和Mn04易发生氧化还原反应，而不能大量共存，故A错误； B.离子组Na、NH、S0,2、C1彼此间不发生离子反应，能大量共存，故B正确； C.Fe3和SCN易生成配合离子，溶液呈红色，不能大量共存，故C错误； D.酸性条件下NO,有强氧化性，能氧化Fe2,不能大量共存，故D错误； 故答案为B。 明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧 化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe和SCN)等；还应该 注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 或0H;是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练 和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识的能力。 9、答案：D