精品解析：北京师范大学燕化附属中学2024-2025学年高一年级第一学期期中考试 化学试卷

北师大燕化附中2024-2025高一年级第一学期期中考试(化学) 2024.11 (时间：90分钟 满分：100分) 能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：(本题共21个小题，每小题2分。每小题只有一个选项是符合题目要求。) 1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及化学变化的是 A. 木炭燃烧 B. 光合作用 C. 冰块融化 D. 钢铁生锈 【答案】C 【解析】 【详解】A．木炭燃烧有新物质二氧化碳生成，发生化学变化，故不选A； B．光合作用有新物质淀粉和氧气生成，发生化学变化，故不选B； C．冰块融化，固态水变为液态水，没有生成新物质，属于物理变化，故选C； D．铁锈的主要成分是氧化铁，钢铁生锈，有新物质生成，属于化学变化，故不选D； 选C。 2. 下列物质中属于电解质的是 A. 锌 B. 熔融的氯化钠 C. 乙醇 D. 盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌是单质，电解质的定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．熔融的氯化钠是化合物，熔融状态下能电离出自由移动的和而导电，属于电解质，B正确； C．乙醇在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质，C错误； D．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，电解质必须是化合物，因此盐酸不属于电解质，D错误； 故答案选B。 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【详解】只有胶体具有丁达尔效应，而溶液和浊液都不具有此性质，KCl溶液、稀盐酸、CuSO4溶液均属于溶液，不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体为胶体，所以能产生丁达尔效应；故选：D。 4. 下列化学方程式中，不能用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是难溶性弱碱，离子方程式中不能拆写为，正确的反应离子方程式为：，A符合题意； B．为可溶性强碱，为强酸，生成的为可溶性盐，三者均可拆，离子方程式为，B不符合题意； C．为可溶性强碱，为强酸，生成的为可溶性盐，三者均可拆，离子方程式为，C不符合题意； D．为可溶性强碱，为强酸，生成的为可溶性盐，三者均可拆，离子方程式为，D不符合题意； 故答案选A。 5. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 浓盐酸需密闭保存 C. 石灰水需密闭保存 D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠能与水、氧气反应，应该隔绝空气密封保存，因此钠保存在煤油中，隔绝空气，与其化学性质有关，A不符合题意； B．浓盐酸具有挥发性，需密闭保存，与其物理性质有关，与化学性质无关，B符合题意； C．石灰水易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙而变质，应密闭保存，与其化学性质有关，C不符合题意； D．过氧化钠与水反应，需保持干燥密闭保存，与其化学性质有关，D不符合题意。 故选：B。 6. 对下列物质分类全部正确的是 ①小苏打　②食盐水　③石灰水　④NaOH　⑤液态氧 ⑥KClO3 A. 碱—①④ B. 纯净物—③④⑤ C. 盐—①⑥ D. 混合物—②⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．①小苏打是NaHCO3的俗称，电离产生Na+、，物质分类属于盐，不是碱，A错误； B．③石灰水是Ca(OH)2的水溶液，含有多种微粒，是混合物，不是纯净物，B错误； C．①小苏打是NaHCO3的俗称，电离产生Na+、，物质分类属于盐；⑥KClO3电离产生K+、，属于盐，C正确； D．⑤液态氧中只含O2分子一种微粒，属于纯净物，而不是混合物，D错误； 故合理选项是C。 7. “84消毒液”在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，具有氧化性。预测其有效成分是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl不具有强氧化性，无漂白性，故A错误； B．NaCl不具有强氧化性，故B错误； C．NaClO具有强氧化性，且是无色溶液，故C正确； D．KMnO4显紫色，故D错误。 故选C。 8. 下列关于和的说法中，不正确的是 A. 两种固体的颜色不同 B. 与水反应后的溶液均显碱性 C. 钠元素化合价相同 D. 均可做呼吸面具中的供氧剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．为白色固体，为淡黄色固体，二者颜色不同，A正确； B．与水反应生成，与水反应生成和，反应后溶液均含，显碱性，B正确； C．两种物质中钠元素化合价均为价，化合价相同，C正确； D．可与、水反应生成，可作供氧剂，与、水反应无生成，不能作供氧剂，D错误； 故选D。 9. 下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、四种离子之间互不反应，无沉淀、气体或弱电解质生成，可以大量共存，A正确； B．与会反应生成气体和，不能大量共存，B错误； C．与会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．与会反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 10. 向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A. A点导电率高是Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据 B. 溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH-、参加反应的实验证据 C. AB段发生反应的离子方程式为Ba2++OH- ++H+=BaSO4+H2O D. C点溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、 【答案】C 【解析】 【详解】A．A点导电率高是由于Ba(OH)2在水中电离产生自由移动的Ba2+、OH-，可以证明Ba(OH)2以离子形式存在。A正确； B．溶液由红色变成无色，说明溶液中OH-与加入的硫酸电离产生的H+变为H2O，使溶液中c(OH-)减小；反应产生白色沉淀由于溶液中的Ba2+与反应产生BaSO4白色沉淀，B正确； C．不符合物质反应的微粒个数比，AB段发生反应的离子方程式为Ba2++2OH- ++2H+=BaSO4↓+2H2O，C错误； D．B点时Ba(OH)2与加入的硫酸恰好反应产生BaSO4沉淀和H2O，B后C点溶液中溶质为过量的H2SO4，因此溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、，D正确； 故合理选项是C。 11. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 A. 钠的熔点较低 B. 钠的密度小于水 C. 钠的硬度较小 D. 钠的还原性强 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应熔成小球，说明钠的熔点低，A不符合题意； B．钠与水反应浮在水面上，说明钠的密度比水小，B不符合题意； C．钠与水反应与硬度无直接关系，C符合题意； D．钠与水反应生成氢气，说明钠的还原性强，D不符合题意； 故选C。 12. K2FeO4是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。下列说法不正确的是 A. 铁元素被氧化，氮元素被还原 B. 氧化性：KNO3 >K2FeO4 C. 每生成1份K2FeO4，转移6份电子 D. KNO2是还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据化学方程式可知，Fe元素化合价从+3价升高为+6价被氧化，N元素化合价从+5价降低为+3价被还原，A正确； B．该反应中KNO3为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，B正确； C．根据化学方程式可知，每生成1份K2FeO4，转移3份电子，C错误； D．KNO3得电子为氧化剂，被还原生成的KNO2为还原产物，D正确； 故答案选C。 13. 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是核心元素碳及其化合物的“价—类”二维图，下列说法不正确的是 A. 物质A的燃烧产物可能是物质B或物质C B. 物质B具有还原性，可与某些氧化剂反应 C. 物质C直接转化为物质E只能与碱反应 D. 物质D可由物质C与水反应生成 【答案】C 【解析】 【分析】根据元素碳及其化合物的“价—类”二维图，A为C单质，B为CO，C为 CO2，D为H2CO3，E为碳酸盐。 【详解】A．C完全燃烧得到CO2，不完全燃烧得到CO，故A正确； B．B为CO，在高温下可与氧化铜、氧化铁等金属氧化物反应，CO表现还原性，故B正确； C．CO2可以与碱性氧化物反应生成碳酸盐，故C错误； D．CO2与水反应生成H2CO3，故D正确。 答案选C。 14. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。 下列说法正确的是 A. 图a中固体不导电，是因为中不存在离子 B. 图a、b比较，说明熔融是电解质，不是电解质 C. 图c中被水分子包围，说明通电时才发生电离 D. 图示中的 代表的是离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图a可知干燥的NaCl固体不能导电是因为钠离子和氯离子不能自由移动，不是不存在离子,选项A错误； B．在水溶液和熔融状态都可以导电，说明是电解质，B错误； C．图c表示在水的作用下氯化钠电离出钠离子和氯离子，不需要通电，选项C错误； D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中氯离子的半径大于钠离子的半径，因此图示中代表的离子是氯离子，选项D正确； 故选D。 15. 鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体的下列方案中，不可行的是 A. 分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色 B. 分别加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊产生 C. 分别配成稀溶液，加入澄清石灰水，观察有无白色沉淀产生 D. 分别配成浓溶液，滴入稀盐酸，观察有无气泡产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠元素、钾元素的焰色不同，分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色，可以鉴别，A不符题意； B．NaHCO3受热可分解生成二氧化碳气体，气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊产生，可以鉴别，B不符题意； C．碳酸钾和碳酸氢钠均可与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，C符合题意； D．分别配成浓溶液，滴入稀盐酸，先产生气泡的为NaHCO3，可以鉴别，D不符题意； 答案选C。 16. 通过 CO2 捕获和转化技术可实现 CO2 资源化利用，其物质转化关系如图所示。 下列说法不正确的是。 A. 过程Ⅰ属于氧化还原反应 B. 过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2 C. 捕获和转化 CO2的过程中，CaO 可以循环利用 D. CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，过程I发生的反应为氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，过程Ⅱ发生的反应为催化剂作用下碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气。 【详解】A．由分析可知，过程Ⅰ发生的反应为氧化钙与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钙，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误； B．由分析可知，过程Ⅱ发生的反应为催化剂作用下碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2，故B正确； C．过程Ⅰ消耗氧化钙、过程Ⅱ生成氧化钙，则二氧化碳的捕获和转化过程中，氧化钙可以循环使用，故C正确； D．二氧化碳的捕获和转化可以减少二氧化碳的排放，有助于减弱温室效应的发生，故D正确； 故选：A。 17. 下列离子方程式正确的是 A. 氧化镁与稀硫酸混合：MgO＋2H＋=Mg2+＋H2O B. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=H2↑＋Cu2+ C. 向稀盐酸溶液中加铁：3Fe＋6H＋=3Fe3＋＋3H2↑ D. 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A. 氧化镁与稀盐酸混合的离子方程式为：MgO+2H+═Mg2++H2O，故A正确； B. Cu在金属活动顺序表中排在氢后面，与稀硫酸不反应，无法书写离子方程式，故B错误； C. 铁与稀盐酸溶液反应生成氯化亚铁： Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故C错误； D. CaCO3与HCl反应生成二氧化碳气体：CaCO3+2H+═H2O+Ca2++CO2↑，故D错误； 故选A。 18. 下列图示正确，且对图示的解释正确的是 CuCl2溶液导电 热稳定实验 A．电离方程式 B．①无明显现象，②出现浑浊，热稳定性 NaCl的形成 制备Fe(OH)3胶体 C．电子转移表示为： D．液体变为红褐色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离不需要通电，电离方程式为，A错误； B．外管的直接加热无明显现象，内管的间接加热分解生成使②中澄清石灰水变浑浊，说明热稳定性，B正确； C．该反应中2mol 共失去，且最终应与结合，图示电子转移数目和产物表示均错误，C错误； D．将饱和溶液滴入溶液中会生成红褐色沉淀，无法得到胶体，D错误； 故选B。 19. 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- B 在导管口点燃纯净的氢气，伸入盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰 物质燃烧不一定需要氧气 C 向包有Na2O2的棉花上滴水，棉花燃烧 Na2O2与水反应放热，且有O2生成 D 向澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液先变浑浊后变澄清 变澄清的原因是：CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，白色沉淀也可能是碳酸银，故溶液中也可能存在，A符合题意； B．氢气和氯气能发生燃烧反应，说明物质燃烧不一定需要氧气，结论与操作、现象相符，B不符合题意； C．燃烧的三要素是：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；故向包有Na2O2粉末的棉花上滴加几滴水，棉花燃烧，说明该反应放热，且有O2生成，C不符合题意； D．过量的CO2通入澄清石灰水中，先反应生成难溶物碳酸钙沉淀、后碳酸钙转变为可溶物碳酸氢钙，则澄清石灰水先变浑浊后变澄清，原因是：CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2，D不符合题意； 答案选A。 20. 某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. NaOH的作用是除去 B. 试剂a为，试剂b为 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加试剂a为BaCl2可除去，再加试剂b为Na2CO3，试剂b可除去过量Ba2+，操作x为过滤，分离出溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为盐酸可除去碳酸钠，以此来解答。 【详解】A．加入时，与反应生成沉淀，可除去，A正确； B．除去需加入过量，过量的需要用除去，因此必须在之后加入，故试剂a应为，试剂b应为，B错误； C．操作x用于分离反应生成的沉淀和溶液，为过滤操作，C正确； D．过滤后溶液中含有过量的和，加入盐酸可将二者除去，最终得到仅含、的溶液，D正确； 故选B。 21. 小组探究常温下Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。下列说法不正确的是 实验装置 试剂X 实验结果 Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液 0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液 A. Ⅰ是空白实验，排除体积变化对Ⅱ、III溶液pH的影响 B. Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生的离子反应为： C. Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生的离子反应为： D. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅰ加入蒸馏水，Ⅰ是空白实验，目的排除体积变化对Ⅱ、III溶液pH的影响，故A正确； B．Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生的离子反应为，故B正确； C．Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期氢氧化钙和碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，发生的离子反应为，故C正确； D．Ⅲ中石灰水恰好完全反应时生成碳酸钙沉淀、碳酸钠、水，碳酸钠溶液呈碱性，溶液pH>7，故D错误； 选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 22. 有五种物质：①铁粉 ②稀硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠 ⑤碘化氢胶体 （1）属于混合物的是________(填序号)。 （2）写出③的电离方程式________。 （3）写出物质②和③反应的离子方程式________。 【答案】（1）②⑤ （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 混合物是由两种及以上物质组成的物质。 ①铁粉为单质属于纯净物； ②稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物； ③碳酸氢钠、④氢氧化钠均为化合物属于纯净物； ⑤碘化氢胶体属于分散系，由分散质和分散剂组成，属于混合物； 故选②⑤。 【小问2详解】 碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离，且碳酸氢根为弱酸的酸式酸根，不能拆分为氢离子和碳酸根，因此电离方程式为。 【小问3详解】 稀硫酸和碳酸氢钠反应的本质是强酸电离出的氢离子与碳酸氢根结合，生成二氧化碳和水，因此离子方程式为。 23. 为有效控制汽车尾气造成的空气污染，目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下发生反应，生成可参与大气循环的无毒气体。 （1）该反应的化学方程式为________，其中还原剂是________(填化学式)，氮元素的化合价________(填“升高”或“降低”)。 （2）利用催化还原氮氧化物(SCR技术)是目前应用广泛的脱硝技术，SCR技术涉及的主要反应是：①、②。反应①中，被________(填“氧化”或“还原”)。 【答案】（1） ①. ②. ③. 降低 （2） 氧化 【解析】 【小问1详解】 首先结合反应物组成和“产物为可参与大气循环的无毒气体”的条件，根据元素守恒推知产物为和，化学方程式。氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物为还原剂：中元素从+2价升高到中的+4价，因此是还原剂；中元素从+2价降低为中的0价，故氮元素化合价降低。 【小问2详解】 反应①中，中元素为-3价，反应后转化为中的0价，化合价升高、失电子发生氧化反应，因此被氧化。 24. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 （1）钠的原子结构示意图为________，钠在反应中容易________电子(填“得到”或“失去”)。 （2）某汽车安全气囊内含、和等物质。 ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解：，从而为气囊充气。其中Na是________(填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”)。 ⅱ．产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是________。 ⅲ．一个安全气囊通常装有50 g ，其完全分解所释放的为________g。(保留小数点后一位。) 【答案】（1） ①. ②. 失去 （2） ①. 还原产物 ②. ③. 32.3 【解析】 【小问1详解】 钠的核电荷数为11，核外有3个电子层，原子结构示意图为；钠原子最外层仅1个电子，反应中易失去电子达到8电子稳定结构； 【小问2详解】 ⅰ. 反应中，中Na元素化合价为+1价，反应后生成的Na单质化合价为0，化合价降低、发生还原反应，因此Na是还原产物； ⅱ. 该置换反应中Na被氧化为，被还原为Fe，根据得失电子守恒：每个Na失1个电子，每个得6个电子，因此Na的系数为6，再结合原子守恒配平得到化学方程式：6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe； ⅲ. 根据反应计量关系，分解生成，的摩尔质量为，的物质的量为，因此生成的质量为。 25. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 (1)① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是__________(填序号)。 (2)根据上图，将化学方程式补充完整：NH3+CO2+____+______=NaHCO3 ↓+ NH4Cl (3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是____________。 (4)关于上述过程，下列说法中正确的是______(填字母)。 a．CO2可循环使用 b．副产物NH4Cl可用作肥料 c．溶液B中一定含有Na+、、Cl- 【答案】 ①. ① ③ ②. NaCl ③. H2O ④. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ⑤. abc 【解析】 【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体，加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠；向溶液A中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B主要为氯化钠、氯化铵等。 【详解】(1)分析可知①～③所涉及的操作方法，①是过滤；②是加热；③是过滤，所以包含过滤的是①③； (2)氨化的饱和食盐水中通入气体CO2生成NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； (3) NaHCO3不稳定受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，反应的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； (4)a．开始通入CO2反应制取NaHCO3，最后NaHCO3受热分解生成的CO2，因此CO2可循环使用，a正确； b．副产物NH4Cl是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，b正确； c．溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，一定含有Na+、、Cl-，c正确； 故答案为abc。 【点睛】本题考查了侯氏制碱法的反应原理、物质性质和应用、实验操作等。在制取NaHCO3时，一定要注意气体通入的先后顺序。应该先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2气体，就可以溶解更多的CO2，产生较多的，便于析出NaHCO3晶体，否则由于CO2气体溶解量小而不能产生NaHCO3晶体。 26. 制备并收集干燥纯净的Cl2和探究水的性质。 实验I．实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的Cl2 （1）装置A中反应的化学方程式是_______。 （2）装置B的作用是_______。 （3）装置C中盛放的物质是_______。 （4）装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整_______。 （5）装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是_______。 实验II．化学小组同学为探究氯水的成分及性质进行了如下实验： 资料：淀粉的特征反应——遇碘(I2)变蓝色 实验① 实验② 实验③ 实验④ 实验⑤ 实验操作(氯水均为新制) 实验现象 蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 产生白色沉淀 产生大量无色气泡 (试管中溶液均为1 L，均滴入氯水5滴) （6）证明氯水中含有Cl-的是实验_______(填序号)，用离子方程式表示该实验中涉及的反应_______。 （7）结合离子方程式解释实验②的现象产生的原因_______。 （8）实验③中溶液变红是由于溶液中含有_______(填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒是_______。 （9）同学们根据“H2O2在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验⑤中现象不一定说明氧化性Cl2＞H2O2。为证实Cl2将H2O2氧化，可继续补充实验：_______(填操作、现象)。 （10）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 解释上两图中曲线变化的原因_______。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，pH的变化是_______。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）除去Cl2中的HCl杂质 （3）浓硫酸 （4） （5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （6） ①. ④ ②. Ag++Cl-=AgCl↓ （7）氯水中含有的Cl2与KI发生置换反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，产生的I2遇淀粉溶液变为蓝色； （8） ①. H+ ②. HClO （9）反应后向溶液中加入1 mL 2%AgNO3溶液，反应产生的AgCl沉淀量明显大于实验④，就证明Cl2将H2O2氧化 （10） ①. 由于HClO不稳定，见光受热易分解，2HClO2HCl+O2↑，使O2体积分数增加，Cl2与水不断反应和HClO分解生成的HCl，HCl电离产生H+使溶液中c(Cl-)增大 ②. 逐渐变小(最后不变) 【解析】 【分析】实验I．在装置A的烧瓶中MnO2与浓盐酸混合加热发生反应制取Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。由于浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl与Cl2及水蒸气导入装置B的盛有饱和食盐水的洗气瓶除去杂质HCl，然后在装置C的盛有浓硫酸洗气瓶中被干燥后得到纯净Cl2，Cl2的密度比空气大，在装置D中用向上排空气的方法收集；氯气是有毒气体，不能随意排入大气，可根据氯气能够与碱反应的性质，多余的Cl2用NaOH溶液进行吸收，防止污染大气。 实验II．Cl2是黄绿色气体，其能溶于水反应产生HCl、HClO，该反应是可逆反应，溶液中存在Cl-、H+、ClO-、HClO等多种微粒，可根据实验现象判断氯水的性质。 【小问1详解】 在装置A的烧瓶中MnO2与浓盐酸混合加热发生反应制取Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 根据上述分析可知装置B中盛有饱和NaCl溶液，其作用是溶解除去Cl2中的杂质HCl； 【小问3详解】 在装置C中盛有浓硫酸，作用是干燥Cl2； 【小问4详解】 装置D用于收集Cl2，由于Cl2的密度比空气大，因此应该使用向上排空气的方法收集，即导气管是长进短出，用装置图可表示为：； 【小问5详解】 装置E中盛有NaOH溶液，用于吸收多余Cl2，防止大气污染，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问6详解】 Cl2能够溶于水，与水反应产生HCl、HClO，该反应是可逆反应，反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，向氯水中滴加AgNO3溶液，其中的HCl与AgNO3溶液发生复分解反应产生AgCl、HNO3，AgCl是白色难溶于水的物质，据此检验，故证明氯水中含有Cl−的是实验④；该反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓； 【小问7详解】 在实验②中，由于Cl2水中含有Cl2分子，向氯水中加入淀粉-KI溶液，Cl2与KI发生置换反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，反应的离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-； 【小问8详解】 在实验③中向紫色石蕊试液中滴加氯水，溶液变为红色，说明溶液中含有H+；由于氯水中同时含有HClO，HClO具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色，因此向紫色石蕊溶液中滴入新制氯水，溶液先变红色，后变为无色； 【小问9详解】 为证实Cl2将H2O2氧化，Cl2被还原为Cl-，只要证明Cl-比实验④即可。可继续补充实验：反应后向溶液中加入1 mL 2%AgNO3溶液，产生的AgCl沉淀量明显大于实验④，就证明Cl2将H2O2氧化； 【小问10详解】 HClO不稳定，见光或受热易分解，2HClO2HCl+O2↑，使O2体积分数增加，Cl2与水不断反应，反应产生的HClO分解生成的HCl，HCl电离产生H+使溶液中c(H+)增大，因此溶液pH会不断减小，当Cl2完全反应后溶液中c(H+)达到最大值，此时溶液pH达到最小值。 27. 课外活动小组设计了下列装置，证实了二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【研究对象】过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_______。 【装置分析】 （1）装置①中反应的离子方程式是_______。 （2）装置②中的试剂是_______(填序号，下同)。 a.饱和NaHCO3溶液 b.饱和Na2CO3溶液 c.浓H2SO4 （3）装置③中的试剂是_______。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。 （4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条复燃的是步骤_______。 【实验反思】 （5）有同学提出质疑：“上述实验现象不足以证明有水存在时过氧化钠是跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是_______。 （6）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，_______。 【答案】（1） CaCO3＋2H+= Ca2+＋H2O＋CO2↑ （2）a （3）c （4）2 （5）气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃 （6）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中(合理即给分) 【解析】 【分析】①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，②用于除去CO2中的HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，③应为浓硫酸干燥CO2，④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，⑥可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，最后用带火星的木条检验是否生成氧气，以此解答该题。 【小问1详解】 过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是；装置①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应的离子方程式是CaCO3＋2H+= Ca2+＋H2O＋CO2↑； 【小问2详解】 根据分析可知②用于除去CO2中的HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，故答案为：a； 【小问3详解】 根据以上分析可知装置③用来干燥二氧化碳，其中盛放的试剂是浓硫酸，故答案为：c； 【小问4详解】 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，生成的二氧化碳被干燥，步骤2为湿润的二氧化碳，可观察到步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃，故答案为：2； 【小问5详解】 水与过氧化钠反应生成氧气，不能证明二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气使木条复燃，故答案为：气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃； 【小问6详解】 可用反应后的固体加入盐酸，观察生成的气体是否能使澄清石灰水变浑浊，说明生成碳酸钠，二氧化碳参加反应，故答案为：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北师大燕化附中2024-2025高一年级第一学期期中考试(化学) 2024.11 (时间：90分钟 满分：100分) 能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：(本题共21个小题，每小题2分。每小题只有一个选项是符合题目要求。) 1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及化学变化的是 A. 木炭燃烧 B. 光合作用 C. 冰块融化 D. 钢铁生锈 2. 下列物质中属于电解质的是 A. 锌 B. 熔融的氯化钠 C. 乙醇 D. 盐酸 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 胶体 4. 下列化学方程式中，不能用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 5. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A. 金属钠保存在煤油中 B. 浓盐酸需密闭保存 C. 石灰水需密闭保存 D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存 6. 对下列物质分类全部正确的是 ①小苏打　②食盐水　③石灰水　④NaOH　⑤液态氧 ⑥KClO3 A. 碱—①④ B. 纯净物—③④⑤ C. 盐—①⑥ D. 混合物—②⑤ 7. “84消毒液”在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，具有氧化性。预测其有效成分是 A. B. C. D. 8. 下列关于和的说法中，不正确的是 A. 两种固体的颜色不同 B. 与水反应后的溶液均显碱性 C. 钠元素化合价相同 D. 均可做呼吸面具中的供氧剂 9. 下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A. A点导电率高是Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据 B. 溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH-、参加反应的实验证据 C. AB段发生反应的离子方程式为Ba2++OH- ++H+=BaSO4+H2O D. C点溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、 11. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 A. 钠的熔点较低 B. 钠的密度小于水 C. 钠的硬度较小 D. 钠的还原性强 12. K2FeO4是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。下列说法不正确的是 A. 铁元素被氧化，氮元素被还原 B. 氧化性：KNO3 >K2FeO4 C. 每生成1份K2FeO4，转移6份电子 D. KNO2是还原产物 13. 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是核心元素碳及其化合物的“价—类”二维图，下列说法不正确的是 A. 物质A的燃烧产物可能是物质B或物质C B. 物质B具有还原性，可与某些氧化剂反应 C. 物质C直接转化为物质E只能与碱反应 D. 物质D可由物质C与水反应生成 14. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。 下列说法正确的是 A. 图a中固体不导电，是因为中不存在离子 B. 图a、b比较，说明熔融是电解质，不是电解质 C. 图c中被水分子包围，说明通电时才发生电离 D. 图示中的 代表的是离子 15. 鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体的下列方案中，不可行的是 A. 分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色 B. 分别加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊产生 C. 分别配成稀溶液，加入澄清石灰水，观察有无白色沉淀产生 D. 分别配成浓溶液，滴入稀盐酸，观察有无气泡产生 16. 通过 CO2 捕获和转化技术可实现 CO2 资源化利用，其物质转化关系如图所示。 下列说法不正确的是。 A. 过程Ⅰ属于氧化还原反应 B. 过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2 C. 捕获和转化 CO2的过程中，CaO 可以循环利用 D. CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应 17. 下列离子方程式正确的是 A. 氧化镁与稀硫酸混合：MgO＋2H＋=Mg2+＋H2O B. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=H2↑＋Cu2+ C. 向稀盐酸溶液中加铁：3Fe＋6H＋=3Fe3＋＋3H2↑ D. 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 18. 下列图示正确，且对图示的解释正确的是 CuCl2溶液导电 热稳定实验 A．电离方程式 B．①无明显现象，②出现浑浊，热稳定性 NaCl的形成 制备Fe(OH)3胶体 C．电子转移表示为： D．液体变为红褐色 A. A B. B C. C D. D 19. 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- B 在导管口点燃纯净的氢气，伸入盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰 物质燃烧不一定需要氧气 C 向包有Na2O2的棉花上滴水，棉花燃烧 Na2O2与水反应放热，且有O2生成 D 向澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液先变浑浊后变澄清 变澄清的原因是：CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2 A. A B. B C. C D. D 20. 某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. NaOH的作用是除去 B. 试剂a为，试剂b为 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸 21. 小组探究常温下Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。下列说法不正确的是 实验装置 试剂X 实验结果 Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液 0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液 A. Ⅰ是空白实验，排除体积变化对Ⅱ、III溶液pH的影响 B. Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生的离子反应为： C. Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生的离子反应为： D. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 22. 有五种物质：①铁粉 ②稀硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠 ⑤碘化氢胶体 （1）属于混合物的是________(填序号)。 （2）写出③的电离方程式________。 （3）写出物质②和③反应的离子方程式________。 23. 为有效控制汽车尾气造成的空气污染，目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下发生反应，生成可参与大气循环的无毒气体。 （1）该反应的化学方程式为________，其中还原剂是________(填化学式)，氮元素的化合价________(填“升高”或“降低”)。 （2）利用催化还原氮氧化物(SCR技术)是目前应用广泛的脱硝技术，SCR技术涉及的主要反应是：①、②。反应①中，被________(填“氧化”或“还原”)。 24. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 （1）钠的原子结构示意图为________，钠在反应中容易________电子(填“得到”或“失去”)。 （2）某汽车安全气囊内含、和等物质。 ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解：，从而为气囊充气。其中Na是________(填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”)。 ⅱ．产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是________。 ⅲ．一个安全气囊通常装有50 g ，其完全分解所释放的为________g。(保留小数点后一位。) 25. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 (1)① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是__________(填序号)。 (2)根据上图，将化学方程式补充完整：NH3+CO2+____+______=NaHCO3 ↓+ NH4Cl (3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是____________。 (4)关于上述过程，下列说法中正确的是______(填字母)。 a．CO2可循环使用 b．副产物NH4Cl可用作肥料 c．溶液B中一定含有Na+、、Cl- 26. 制备并收集干燥纯净的Cl2和探究水的性质。 实验I．实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的Cl2 （1）装置A中反应的化学方程式是_______。 （2）装置B的作用是_______。 （3）装置C中盛放的物质是_______。 （4）装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整_______。 （5）装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是_______。 实验II．化学小组同学为探究氯水的成分及性质进行了如下实验： 资料：淀粉的特征反应——遇碘(I2)变蓝色 实验① 实验② 实验③ 实验④ 实验⑤ 实验操作(氯水均为新制) 实验现象 蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 产生白色沉淀 产生大量无色气泡 (试管中溶液均为1 L，均滴入氯水5滴) （6）证明氯水中含有Cl-的是实验_______(填序号)，用离子方程式表示该实验中涉及的反应_______。 （7）结合离子方程式解释实验②的现象产生的原因_______。 （8）实验③中溶液变红是由于溶液中含有_______(填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒是_______。 （9）同学们根据“H2O2在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验⑤中现象不一定说明氧化性Cl2＞H2O2。为证实Cl2将H2O2氧化，可继续补充实验：_______(填操作、现象)。 （10）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 解释上两图中曲线变化的原因_______。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，pH的变化是_______。 27. 课外活动小组设计了下列装置，证实了二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【研究对象】过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_______。 【装置分析】 （1）装置①中反应的离子方程式是_______。 （2）装置②中的试剂是_______(填序号，下同)。 a.饱和NaHCO3溶液 b.饱和Na2CO3溶液 c.浓H2SO4 （3）装置③中的试剂是_______。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。 （4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条复燃的是步骤_______。 【实验反思】 （5）有同学提出质疑：“上述实验现象不足以证明有水存在时过氧化钠是跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是_______。 （6）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $