福建莆田市2027届高三上学期高中毕业班开学质量诊断练习 化学试卷

莆田市2027届高中毕业班开学质量诊断练习试卷 化学 参考答案 评分说明： 1.本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照本评分标准给分。 2.化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、 离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标注或标注错误、必须书写的反应条件未写（或写错） 等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。 3.化学专用名词书写错误均不得分。 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分） 1 2 3 5 6 7 8 9 10 B A D Q C A C 心 二、非选择题（本题共4小题，共60分） 11.(14分) (1)3d5 (1分) (2)适当提高温度（或等其他合理答案） (1分) (3)3Fe3++K++2SO?+H0=Fe3(S04)2(OH)6l+6H (2分) 1.5×10-10 (4)①， (2分) 1.0×105 ②H+会与F结合形成亚使F浓度显著降低(2分) 增大(2分) (5)Zn2+ (2分) (6)6Mn2++02+12NH3H20=2Mn304↓+12NH4+6H20 (2分) 12.(16分) (1)纯净物 (1分) （2)蒸馏烧瓶 (1分) (3)bd (2分，漏选一项扣1分，错选、多选均0分，全对2分) (4)2NaS+Na2C03+4S013NaS203+C02 (2分) (5)a (1分) (6)蒸发浓缩、冷却结晶 (2分) 高三化学答案第1页共2页 (7)①d(1分) ②49.6co4%(2分) mV2 (8)①正四面体(2分) ②a (2分) 13.(16分) (1)酯基 碳氯键 (各1分，共2分) (2)取代反应 (2分) (3)保护羟基，防止发生副反应(2分) (4)< (2分) 0 (5) (2分) (6)作为还原剂 (2分) OH (7) OH 一定条件 (2分) +HF NH2 (8)HO OH (2分) H2N 14.(14分) (1)-255.6 (2分) (2)ad(2分，漏选一项扣1分，错选、多选均0分，全对2分) (3)①0.112 (2分) ②0.21×1.333 (2分) 0.882×4.646 (4)充入H2,反应物浓度增大，平衡正向移动，C02转化率变大。 (2分) (5)240(1分) 3(1分) (6)释放活性位点、降低限速步骤能垒，促进甲醇持续脱水生成二甲醚，提升二甲醚平衡产率。 (2分) 高三化学答案第2页共2页 莆田市2027届高中毕业班开学质量诊断练习试卷 化学 满分100分，完成时间：75分钟 可能用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．北宋蔡襄《茶录》中关于复烤陈茶的记载：“于净器中以沸汤渍之，刮去膏油一两重乃止，以钤箝之，微火炙干，然后碎碾”，其中不涉及的操作是 A．溶解 B．加热 C．蒸馏 D．碾磨 2．化合物Y广泛应用于农药领域，其合成路线如下： 下列有关说法错误的是 A．X可与发生加成反应 B．X中的碳原子均为杂化 C．Y可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．Y中无手性碳原子 3．设代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．0.1 mol Na与足量完全反应，Na失去的电子数为 B．5.6 g CO与混合气体的原子数为 C．的溶液中离子数为 D．标况下2.24 L 的分子数为 4．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将通入溶液，产生淡黄色沉淀 非金属性：Cl>S B 25℃下，测的某酸溶液 该酸为强酸 C 向1 mL 溶液中滴加5 mL NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴加溶液，产生红褐色沉淀 溶解度： D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，向溶液中加入新制氢氧化铜，未观察到砖红色沉淀 淀粉未水解 5．一种缔合型催化合成氨反应过程的相对能量变化如下图所示。 以下说法错误的是 A．降低温度有利提高该反应的限度 B．过程发生非极性键的断裂 C．过程生成第一个分子 D．过程是该反应的决速步骤 6．一种有机黏合剂的结构简式如图所示，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。 下列说法正确的是 A．该物质存在分子间氢键 B．X的氢化物沸点比Z的低 C．Y的第一电离能比同周期相邻元素大 D．由W、X、Y、Z形成的化合物只含共价键 7．某兴趣小组用钛铁矿（主要成分为，含少量、等杂质）制备光催化剂的流程如下图所示。 下列说法错误的是 A．滤渣的主要成分为 B．加入铁粉的作用是还原 C．“操作②”为蒸发结晶 D．转化为的离子方程式为： 8．某兴趣小组就铜与浓反应后的溶液呈现绿色开展实验探究。 已知：反应i． 反应i． 反应iii． 下列说法错误的是 A．现象①说明溶液显绿色与溶于硝酸有关 B．现象②说明反应iii平衡逆向移动 C．现象②逸出的红棕色气体是由生成的遇空气反应引起 D．蓝色的硝酸铜溶液中加入适量亚硝酸钠固体可使溶液变绿色 9．电催化和含氮物质（等）在常温常压下合成尿素，是实现“碳中和与水体脱氮”双赢的一种新型绿色技术。其工作原理如图。 下列说法错误的是 A．a与电源负极相连 B．工作时由阳极室通过质子交换膜向阴极室迁移 C．每生成1 mol 外电路转移8 mol电子 D．电池的总反应式为 10．与可结合生成多种配合物，在水溶液中存在如下平衡： i． ii． iii． iv． 下、的某水溶液体系中，各含铜粒子的分布分数（平衡时某含铜粒子的浓度占各含铜粒子浓度之和的分数）与关系如图所示。 下列说法正确的是 A．当时， B．曲线交点处，两种含铜粒子浓度相等，此时为定值 C．P点时， D．溶液中存在： 二、非选择题：本题共4大题，共60分。 11．（14分） 某研究团队以锌电积阳极泥（主要成分为）为原料制备的工艺流程如下： 已知：①酸浸后溶液中含有的金属阳离子为、、、 ②25℃，， ③溶液中某离子时，可认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）的价层电子排布式为__________。 （2）加快“酸浸”速率的措施有__________。（写出一种即可） （3）“滤渣2”主要成分为，“沉钾”反应的离子方程式为__________。 （4）“沉钙镁铁”时： ①、沉淀完全时，溶液中至少为________。（列出计算式即可） ②、、的去除条件优化如下图。去除时，需调控，若pH过低，因溶液中______导致氟化物沉淀反应被显著抑制，除杂效率低；会进一步导致锰损失率______（填“增大”或“减小”）。 （5）“沉X”中的金属阳离子X为_______（填离子符号）。 （6）反应生成的离子方程式为________。 12．（16分） 硫代硫酸钠晶体（）可用作照相定影剂、脱氯剂。某小组利用以下装置制备并测定其纯度。已知硫代硫酸钠易溶于水、加热易分解，在中性或碱性溶液中较稳定。 Ⅰ．制备 装置A生成的经过三通阀通入装置C的混合溶液中，加热、搅拌，至溶液pH约为7~8时，停止通入气体，得到产品混合溶液。 Ⅱ．产品分离提纯 混合溶液经一系列操作，得到产品。 （1）属于____________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）装置A中盛装的仪器名称为____________。 （3）装置B中的试剂可用____________（填标号）。 a．饱和食盐水 b．溶液 c．饱和溶液 d．酸性溶液 （4）装置C中生成及，该反应的化学方程式为____________。 （5）当数据采集处pH接近7~8时，三通阀的孔路位置应调节为____________（填标号）。 a． b． c． d． （6）C装置中反应后的混合液经__________、__________、过滤、洗涤和干燥系列操作得到产品。 （7）称取产品，溶于蒸馏水配成溶液，移取该溶液注入锥形瓶，以淀粉溶液作指示剂，用标准碘溶液滴定（已知）。 ①接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为__________（填标号）。 a． b． c． d． ②三次滴定消耗碘液的平均体积为，则产品中（）的质量分数为__________（用、、、、列出计算式）。 （8）隔绝空气加热，可生成等物质。晶胞属于面心立方晶胞，如图所示。 ①位于由构成的___________空隙内。 ②晶胞的俯视投影图为___________（填标号）。 a． b． c． d． 13．（16分） 化合物H是合成降糖药的关键中间体，其合成路线如下图（部分试剂及条件略）。 （1）C中的官能团有________、________（填名称）。 （2）“B→C”的反应类型为________。 （3）“A→B”引入“”的作用是________。 （4）化合物中，键的键长：①______②（填“<”、“>”或“=”）。 （5）“E→F”反应的另一产物是HI，则化合物X的结构简式为________。 （6）“F→G”反应中“”的作用是________。 （7）“G→H”反应的化学方程式为________。 （8）H的一种同分异构体满足如下条件，则该化合物的结构简式为________。 ①含有两个苯环 ②与溶液反应显紫色 ③核磁共振氢谱峰面积之比为1∶2∶2∶2∶2 14．（14分） 二甲醚（）是一种清洁液体燃料，利用加氢合成二甲醚是实现碳循环利用的关键路径。我国科研团队发现使用催化剂，可在同一界面位点同步催化以下两步反应。 反应i： 反应ii： （1）总反应iii： _________。 （2）恒温恒容条件下，下列叙述能证明体系已达到化学平衡状态的是________（填标号）。 a．容器内总压强不再发生变化 b． c．消耗3 mol ，同时生成1 mol d．体系中保持恒定 （3）下，向1 L刚性密闭容器通入2 mol 、8 mol ，反应10 h达到平衡。平衡体系中，。 ①0~10 h过程中的平均消耗速率________。 ②下，反应iii的平衡常数________（代入数据列式即可）。 （4）恒温恒容的该平衡体系中，再充入一定量，从平衡移动的角度解释转化率的变化：_______。 （5）结合下列图像中二甲醚（）的产率和的转化率可知，使用该催化剂的最佳工艺条件为_______℃和_______MPa。 （6）甲醇脱水所生成的水也会占据催化剂同一界面活性位点，且水脱附是慢反应。据此分析，及时脱附水能提升二甲醚产率的原因为____________。 学科网（北京）股份有限公司 $