福建泉州市泉港区第二中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

2027届泉港二中高三学情调研测试化学科试卷 相对原子质量H-1 C-12 O-16 Cu-64 一、选择题：本题共10个小题，共40分，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 二氧化硅是玻璃的主要成分之一。下列说法错误的是 A. 二氧化硅高温下可与碳酸钙反应 B. 二氧化硅为酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 C. 实验室不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液 D. 氢氟酸能雕刻玻璃，不能用玻璃瓶盛放氢氟酸 2. 铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列关于铁杉脂素的说法不正确的是 A. 分子中有3个手性碳原子 B. 1mol该物质最多可与3mol NaOH反应 C. 分子中含氧官能团只有羟基、酯基、醚键 D. 分子中两个苯环可能处于同一平面 3. 下列有关物质结构、性质的说法正确的是 A. 图2中阳离子与阴离子含有的键个数比为19:4 B. 图1中18-冠-6中O原子(灰球)通过离子键与作用 C. 图3中表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为 D. 图4晶胞中，分子的排列方式有3种取向 4. 化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，下列说法正确的是 A. X、Y、Z分别与足量酸性高锰酸钾溶液反应，所得芳香族化合物不同 B. 物质X在一定条件下可以发生氧化、加成、取代、还原、消去反应 C. Y存在顺反异构，且与足量HBr加成的产物中含有手性碳原子 D. 1molZ在一定条件下最多与发生加成反应 5. 工业利用海水制备的流程如下图(某些操作或试剂已省略)。下列说法不正确的是 A. 已知步骤Ⅰ获得的中含有杂质，可能是由反应产生 B. 步骤Ⅱ热气体X是 C. 步骤Ⅱ中与足量纯碱溶液反应的离子方程式可表示为： D. 步骤Ⅲ操作Y为蒸馏 6. 亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：3K4[Fe(CN)6]=12KCN＋Fe3C＋2(CN)2↑＋N2↑＋C，下列关于该反应说法错误的是 A. 已知Fe3C晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围，则铁的配位数是3 B. 配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子 C. (CN)2分子中σ键和π键数目比为3∶4 D. 基态Fe2＋的最高能层电子排布为3s23p63d6 7. 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是原子半径最小的原子，X、Y、Z的最外层电子数之和为18，且三者形成的化合物的结构如图所示。四种元素形成的化合物之间发生反应：YXZ3+W2X→W3YX4+WZ (未配平)。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y>Z B. 单质的沸点：Z>Y>X C. W3YX4的酸性强于WZ D. YW3的键角>YZ3的键角 8. 根据实验目的，实验方法、操作或现象均正确的是 实验目的 实验方法、操作或现象 A 测定中和反应的反应热 往烧杯中缓慢加入NaOH溶液，用温度传感器采集烧杯内溶液的温度的变化 B 比较Zn和Ag的金属性 将银和溶液与锌和溶液组成原电池，连通后锌表面有银白色金属沉积 C 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入酸性溶液，紫红色褪去 D 检验牺牲阳极法对钢铁防腐的效果 将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液加入溶液，无蓝色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 9. 丙烯与HBr发生自由基反应，条件不同，产物不同，进程和能量如图1所示： ①；②。 反应①的机理如图2(链的终止：自由基之间相互结合)。下列说法错误的是 A. R-O-O-R生成RO·不是化学变化 B. 异丁烯发生反应①的产物为(CH3)2CBrCH3 C. 链终止产物可能有 D. 过氧化物存在时，主要生成自由基I是因为其活化能相对较低 10. 天津大学某科研团队利用电解原理，实现了两电极体系中甲酸和辛腈的高选择性合成，其工作原理如下图所示(不考虑电极副反应)。下列说法正确的是 A. Ni2P电极与直流电源的负极相连 B. 通电一段时间后，In/In2O3-x电极附近溶液的pH不变 C. 工作时，每转移2mol电子阴极室和阳极室中溶液的质量变化相差48g D. 理论上整个反应过程的原子利用率为100% 二、非选择题：共4题，共60分。 11. 柠檬酸亚铁晶体(，相对分子质量为282)是一种补铁剂，该物质微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以硫酸亚铁、纯碱和柠檬酸为原料制备柠檬酸亚铁晶体的流程如下： ①分别称取、，各用100mL蒸馏水溶解。 ②在不断搅拌下，将碳酸钠溶液缓缓地加入硫酸亚铁溶液中，静置。 ③减压过滤、洗涤，得固体。 ④将上述制备的固体和少量铁粉加入三颈烧瓶中，通过恒压漏斗逐渐向三颈烧瓶中加入适量2.0 mol/L的柠檬酸()溶液。边滴加液体边搅拌，并控制温度为80℃。 ⑤趁热过滤，使滤液冷却至室温，加入适量无水乙醇，过滤、洗涤、干燥，得产品。 回答下列问题： （1）步骤①中用________(填“托盘天平”或“电子天平”)称取和。 （2）结合步骤②和步骤③的信息，写出碳酸钠与硫酸亚铁反应的化学方程式：________________________________________________________________。 步骤③中“减压过滤”的优点有________________________(答两条)。 （3）步骤④中，固体和柠檬酸溶液反应的化学方程式是_______________________________________，该操作中，加入少量铁粉的目的是________________________________。 （4）步骤⑤中“趁热过滤”，除掉的不溶物主要是________________________；该步骤中加入无水乙醇的目的是________________________________。 （5）称取上述制得产品15.000g，配成250mL一定浓度的溶液，取25.00mL于锥形瓶中，再用的酸性高锰酸钾标准液滴定，经过4次滴定，每次消耗的标准液体积如下表： 次数序号 1 2 3 4 消耗溶液体积/mL 40.02 43.58 39.98 40.00 该次实验制得的产品纯度为________________________________。 12. 用某铜矿(主要含、)制备的一种工艺流程如图： 已知：①常温下， 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 1.9 7.5 5.0 8.8 沉淀完全的pH 3.2 9.7 6.5 10.4 ②常温下，金属离子浓度小于时，认为沉淀完全； ③水合肼溶液呈碱性。 请回答下列问题： （1）基态O原子的电子排布图为_________________。 （2）“酸浸”时加入的某酸常选择____________(填化学式)，加入酸溶解后，再加入发生的主要离子方程式为_____________________，_____________________。 （3）根据表格数据，调节pH的最大值为________，此时溶液中的浓度为________。 （4）用化学用语表示水合肼溶液呈碱性的原因：________________。 （5）立方晶胞结构如图所示，则的配位数为________；若该氧化物的密度为，设阿伏加德罗常数的值为，则晶体的摩尔体积________________(列出计算式)。 13. 化合物H是一种胃药中间体，其人工合成路线如下： 已知： （1）A的名称________________，H的含氧官能团名称________________________； （2）A转化成B的过程中，的作用是________________________________________。 （3）的反应类型为________________________________。 （4）的反应方程式________________________________________________________。 （5）的反应中经过的过程，的结构简式为________________。 （6）有机物K与F互为同系物，K分子比F分子多两个碳原子。K的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________________________________________。 ①碱性条件下水解后酸化，生成X、Y两种有机产物。 ②X分子和Y分子中均含有2种不同化学环境的氢原子，Y能与浓溴水反应。 14. “一碳化学”是指以分子中只含有一个碳原子的化合物(如等)为原料合成一系列化工产品的化学。回答下列问题： （1）通常利用反应实现“碳中和”。 ①CO2、H2O、CH3OH沸点由大到小的顺序为___________，理由是___________。 ②在一定温度下，由稳定态单质生成化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。几种物质在298K的标准摩尔生成焓如表： 物质                标准摩尔生成焓/ -393.5 -201.2 -241.8 0 则___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）已知：反应I． 反应Ⅱ． 温度为时，向某固定容积的容器中充入一定量的和，仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时H2(g)和CO(g)的转化率(α)及CO2(g)的物质的量(n)随起始投料比变化的情况如图所示。 ①图中表示α(H2)变化的曲线为___________(填“a”“b”或“c”)。 ②曲线c上A点的纵坐标m=___________。 ③起始投料比时，的选择性___________%(保留三位有效数字)。 ④若温度为，起始投料比=1时，反应Ⅱ的，则___________(填“＞”“=”或“＜”)。 2027届泉港二中高三学情调研测试化学科试卷 相对原子质量H-1 C-12 O-16 Cu-64 一、选择题：本题共10个小题，共40分，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 二、非选择题：共4题，共60分。 【11题答案】 【答案】（1）电子天平 （2） ①. ②. 加快过滤速度、使所得固体更干燥 （3） ①. ②. 防止溶液中的被氧化成 （4） ①. 铁粉 ②. 降低柠檬酸亚铁的溶解度，促进其析出 （5）75.2% 【12题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） ①. 5.0 ②. （4） （5） ①. 2 ②. 【13题答案】 【答案】（1） ①. 4-羟基苯甲醛或对羟基苯甲醛 ②. 醚键、酰胺基 （2）与反应生成的HCl发生中和反应，促进取代反应正向进行 （3）氧化反应 （4） （5） （6） 【14题答案】 【答案】（1） ①. H2O、CH3OH、CO2 ②. CO2不能形成分子间氢键，沸点最低；H2O形成的分子间氢键的数目多于CH3OH，沸点最高 ③. -49.5 ④. 低温 （2） ①. b ②. 0.125 ③. 33.3 ④. ＞ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $