福建莆田市2027届高三上学期高中毕业班开学质量诊断练习 化学试卷

莆田市2027届高中毕业班开学质量诊断练习试卷 化学 满分100分，完成时间：75分钟 可能用的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.北宋蔡襄《茶录》中关于复烤陈茶的记载：“于净器中以沸汤渍之，刮去膏油一两重乃止，以钤箝之， 微火炙干，然后碎碾”，其中不涉及的操作是 A.溶解 B.加热 C.蒸馏 D.碾磨 2.化合物Y广泛应用于农药领域，其合成路线如下： +NN→ HN- +2H20 X 下列有关说法错误的是 A.X可与H发生加成反应 B.X中的碳原子均为s即杂化 C.Y可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.Y中无手性碳原子 3.设代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.0.1 mol Na与足量O2完全反应，Na失去的电子数为0.1Na B.5.6gC0与N混合气体的原子数为0.2Na C.pH=13的Ba(OHD2溶液中OHT离子数为0.2a D.标况下2.24LS03的分子数为0.1Na 4.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将Cl2通入NaS溶液，产生淡黄色沉淀 非金属性：Cl>S B 25C下，测0.01molL1的某酸溶液pH=2.0 该酸为强酸 向1mL0.1molL1MgCl溶液中滴加5mL0.1molL1NaOH溶 溶解度： C 液，产生白色沉淀，再滴加FCl3溶液，产生红褐色沉淀 Fe(OH)3<Mg(OH)2 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，向溶液中加入新制 D 淀粉未水解 氢氧化铜，未观察到砖红色沉淀 第1页共8页 5.一种缔合型催化合成氨反应过程的相对能量变化如下图所示。 200 100 -100 204 kJmol 相对 -200 能 159 kJmol -300 400 -500 600 化 以下说法错误的是 A.降低温度有利提高该反应的限度 B.A'→B过程发生非极性键的断裂 C.C'→D过程生成第一个NH3分子 D.甲→I'过程是该反应的决速步骤 6.一种有机黏合剂的结构简式如图所示，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。 下列说法正确的是 A.该物质存在分子间氢键 B.X的氢化物沸点比Z的低 XW2 XW C.Y的第一电离能比同周期相邻元素大 D.由W、X、Y、Z形成的化合物只含共价键 7.某兴趣小组用钛铁矿（主要成分为FeTiO3,含少量SiO2Fe2O3等杂质）制备光催化剂TiO的流程如下 图所示。 绿矾 水、适量铁粉 含TiO2*滤液 钛铁矿 85%浓硫酸 操作② ①加热 煅烧 含TiO2*滤液 H2TiO; Ti02 操作① ②过滤 滤渣 下列说法错误的是 A.滤渣的主要成分为SiO2 B.加入铁粉的作用是还原Fe升 C.“操作②”为蒸发结晶 D.Ti02+转化为HTi03的离子方程式为：Ti02+十2H0△HTi03↓+2f 第2页共8页 8.某兴趣小组就铜与浓O3反应后的溶液呈现绿色开展实验探究。 己知：反应i3NO2+2H0=2HNO3+NO 反应i.2NO2+H0=NO2+HINO3 反应ii.4NO2+[CuHO)4]2+(蓝色)→[Cu0NO)4]2绿色)+4H++4H0 通入N, 现象①：大量红棕色气体逸出， 溶液仍为绿色 浓硝酸 Cu 均分 绿色溶液 两份 加入蒸馏水， 现象②：溶液由绿色变为蓝色， 有红棕色气体逸出 下列说法错误的是 A.现象①说明溶液显绿色与NO?溶于硝酸有关 B.现象②说明反应iiⅱ平衡逆向移动 C.现象②逸出的红棕色气体是由生成的O遇空气反应引起 D.蓝色的硝酸铜溶液中加入适量亚硝酸钠固体可使溶液变绿色 9.电催化CO2和含氮物质(NO3等)在常温常压下合成尿素CO个NH)2,是实现“碳中和与水体脱氮” 双赢的一种新型绿色技术。其工作原理如图。 CO 电源 NO:- CO(NH) H.O 质子交换膜 下列说法错误的是 A.a与电源负极相连 B.工作时H由阳极室通过质子交换膜向阴极室迁移 C.每生成1molC0NH)2外电路转移8mol电子 D.电池的总反应式为2NO写+2H*+H,0+C0,通电C0NH2+401t 10.Cu2+与C1可结合生成多种配合物，在水溶液中存在如下平衡： i.Cu2++CI[CuCI] KI ii.[CuCl]++CI [CuCl2] K iii.[CuCl2]+CI[CuCl3]K3 iv.[CuCl3]+CI [CuCl4]2K4 t℃下Cu+、C1厂的某水溶液体系中，各含铜粒子的分布分数（平衡时某含铜粒子的浓度占各含铜粒子 浓度之和的分数)与c(C1门关系如图所示。 第3页共8页 下列说法正确的是 A.当c(C1门=8molL-1时，c{[CuCI]}>c{[CuCl]}>c(C2+) ① ③ B.曲线交点处，两种含铜粒子浓度相等，此时c(CI门为定值 CP点时，le(CD=}QeK+leK+leK) ICuCLl" P/ D.溶液中存在： c(Cr)/mol .L- c(H)+2c(Cu2+)+c[CuCI]+}=c(CI+c{[CuCl3]}+2c[CuCl4]2 二、非选择题：本题共4大题，共60分。 11.(14分) 某研究团队以锌电积阳极泥（主要成分为MnO2)为原料制备M3O4的工艺流程如下： H,SO+H,O Fe2(SO)3 NHF 空气 氨气 锌电极 调节pH=4.5 阳极泥 酸浸 沉钾 沉钙镁铁 沉X MnSO,净化液→Mn,O4 滤渣1 滤渣2 滤渣3 滤渣4 (含CaSO4) 己知：①酸浸后溶液中含有的金属阳离子为K*、Ca2+、Mg2+、Zn2+ ②25℃，Km(CaF)=1.5×10-10,Ksp(MgF)=7.4×10-11 ③溶液中某离子c≤1.0×105moL1时，可认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)Mn+的价层电子排布式为 (2)加快“酸浸”速率的措施有 。(写出一种即可) (3)“滤渣2”主要成分为KFe3(SO4)2(OHD6,“沉钾”反应的离子方程式为 (4)“沉钙镁铁”时： ①Mg2+、Ca2+沉淀完全时，溶液中c(至少为 molL1。(列出计算式即可) ②Mg+、Ca+、Fe3+的去除条件优化如下图。去除时，需调控pH=4.5,若pH过低，因溶液中 导致 氟化物沉淀反应被显著抑制，除杂效率低；pH>4.5会进一步导致锰损失率 (填“增大”或“减小”)。 100 800 (5)“沉X”中的金属阳离子X为」 12.7 Ca质量分数 ←Mn损失率 80 600 2.4 (填离子符号)。 新 60 2.1 (6)反应生成Mn3O4的离子方程式为 Mg质量分数 400$ 40 20 2002 Fe质量分数 0 J1.2 .03.5 4. 4.5 5.0 第4页共8页 PH 12.(16分) 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35HO)可用作照相定影剂、脱氯剂。某小组利用以下装置制备并测定其纯度。 己知硫代硫酸钠易溶于水、加热易分解，在中性或碱性溶液中较稳定。 数据采集 70%浓硫酸 可旋转调节方向月自 三通阀 三通阀示意图 Na,CO3与NaSg 糊状 混合溶液 Na2SO; 集热式磁力搅拌器 C D I.Na2SO3制备 装置A生成的SO2经过三通阀通入装置C的混合溶液中，加热、搅拌，至溶液pH约为7~8时，停止 通入SO2气体，得到产品混合溶液。 Ⅱ.产品分离提纯 混合溶液经一系列操作，得到NaS2O35HO产品。 (1)NaS035H0属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)装置A中盛装NaSO3的仪器名称为。 (3)装置B中的试剂可用 (填标号)。 a.饱和食盐水 b.NaOH溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.酸性KMnO4溶液 (4)装置C中生成Na2S2O3及C02,该反应的化学方程式为 (5)当数据采集处pH接近7~8时，三通阀的孔路位置应调节为 (填标号)。 b d (6)C装置中反应后的混合液经 过滤、洗涤和干燥系列操作得到产品。 第5页共8页 (7)称取mg产品，溶于蒸馏水配成1L溶液，移取mL该溶液注入锥形瓶，以淀粉溶液作 指示剂，用cmol·L1标准碘溶液滴定（已知2S0十I2一S40十2）。 ①接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为 （填标号)。 6 ②三次滴定消耗碘液的平均体积为mL,则产品中NaS2O3·5H0(M=248g·mol)的 质量分数为 (用a、c、o、V1、V列出计算式)。 (8)NaSO3隔绝空气加热，可生成NaS等物质。NaS晶胞属于面心立方晶胞，如图所示。 ①Na+位于由S构成的 空隙内。 ②晶胞的俯视投影图为 （填标号)。 图西 第6页共8页 13.(16分) 化合物H是合成降糖药的关键中间体，其合成路线如下图（部分试剂及条件略）。 CHCOONa 光照 OH 小 (1)NaOH,△ HO- (2)H OH 丙酮，560 ①CHNH2 OH ②LiAIH4 HN 一定条件 (1)C中的官能团有 (填名称)。 (2)“B→C”的反应类型为 (3)“AB”引入“0 的作用是 ① (4)化合物HO ②中，C-0键的键长：①②（填“<”、“>”或“=”）。 OH (5)“E→F”反应的另一产物是Ⅱ，则化合物X的结构简式为 (6)“F→G”反应中“LiA1H4”的作用是 (7)“G→H”反应的化学方程式为 (8)H的一种同分异构体满足如下条件，则该化合物的结构简式为 ①含有两个苯环 ②与FeCl3溶液反应显紫色 ③核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：2：2 第7页共8页 14.(14分) 二甲醚(CH3OCH3)是一种清洁液体燃料，利用CO2加氢合成二甲醚是实现碳循环利用的关键路径。 我国科研团队发现使用Cu/7.5%Ga-Y-AlO3催化剂，可在同一界面位点同步催化以下两步反应。 反应i:C02(g)+3H(g)=CH3OH(g)+HO(g）△H1=-49.0kJ·mol1 反应ii:2CHOH(g)=CH3OCH(g)+HO(g)△H=-157.6 kJ-mol-1 (1)总反应ii:2C0(g)+H(g)=CH3OCH3(g)+3HO(g)△H3= kJ.mol厂1。 (2)恒温恒容条件下，下列叙述能证明体系已达到化学平衡状态的是 (填标号)。 a.容器内总压强不再发生变化 b.2V(CO2)=V(CH3OCH3) c.消耗3molH,同时生成1 nol H2O d.体系中cHO) 保持恒定 c(CH:OH) (3)tc下，向1L刚性密闭容器通入2molC02、8molH2,反应10h达到平衡。平衡体系中 n(CH3OCH3)=0.21 mol,n(CH3OH=0.70 mol. ①010h过程中C02的平均消耗速率(C0)molL1h1。 ②tC下，反应iii的平衡常数= (代入数据列式即可)。 (4)恒温恒容的该平衡体系中，再充入一定量H2,从平衡移动的角度解释C02转化率的变化： (5)结合下列图像中二甲醚(DME)的产率和CO2的转化率可知，使用该催化剂的最佳工艺条件为 C和 MPa DCO转化率/%●DME产率/% bCO转化率/%●DME产率/% 25 25 b 201 20- A 15 15 10 ●● ● 10 ● 5 J 0 0 220230240250260 3 4 温度（℃） 压强(MPa) (6)甲醇脱水所生成的水也会占据催化剂同一界面活性位点，且水脱附是慢反应。据此分析，及时 脱附水能提升二甲醚产率的原因为 。 第8页共8页