2027届高三化学一轮复习专项训练：微专题二 阿伏伽德罗常数及其应用

**基本信息** 聚焦阿伏伽德罗常数应用，覆盖气体摩尔体积、电子转移等核心考点，通过典型易错题型构建概念-计算-应用的逻辑链条，培养科学思维与化学观念。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |气体摩尔体积|4题|考查标准状况、物质状态|概念→条件判断→物质的量计算| |电子转移|5题|涉及氧化还原反应、电极反应|反应分析→化合价变化→转移数目计算| |化学键|6题|包含σ键、晶体结构、杂化|物质结构→键型判断→数目统计| |水解与电离|3题|关注弱电解质、离子浓度|平衡原理→离子行为→数目修正| |物质结构|2题|涉及晶体、配位键|结构模型→微粒作用→性质关联|

高三化学微专题 阿伏伽德罗常数及其应用 一、单选题 1．硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．分子中键的数目为 B．标准状况下，中原子总数为 C．和充分反应，转移电子的数目为 D．的溶液中，的个数为 2．是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．足量的S和6.4g Cu充分反应转移电子数为 B．铅蓄电池中每转移电子时，正极质量增加64 g C．常温常压下，气体中含有的氮原子数为 D．常温下的氢氧化钠溶液的氨水等体积混合后，溶液中的数目仍为 3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含K+数目为0.1NA的KOH溶液浓度为0.1mol/L B．60 gSiO2中Si-O共价键的数目为2NA C．2 mol[Ag(NH3)2]OH中含σ键个数为18NA D．4.4 gCO2中心原子的价层电子对数为0.4NA 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．15g甲基()所含有的电子数为 B．0.1mol环氧乙烷()中所含σ键数目为 C．23gNa与足量O2反应，生成和的混合物，失去的电子数为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 5．已知反应，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L NO中含有的质子数为 B．溶液中，的数目为 C．常温下，气体中氮原子数小于 D．每生成，转移电子数目为 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．质量均为15 g的三种微粒所含有的质子数均为9NA B．标准状况下，0.9 g H2C2O4含有的σ键总数为0.09NA C．标准状况下，33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NA D．0.1 mol环氧乙烷(  )中含有的极性键数目为0.2NA 7．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．58.5克NaCl中，最外层电子数为 B．1 mol 与Mg完全反应时转移的电子数为 C．2.7克Al与足量NaOH溶液反应时，转移个电子 D．5.6 g铁粉与足量S粉加热充分反应，转移电子数为 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2 L乙烯中含有σ键的数目为 B．6.4 g 和的混合物中所含的电子数为 C．64 g 与16 g 充分反应得到的分子数为 D．的溶液中水电离出的数目为 9．硅元素的价—类二维图如图所示。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 mol 的晶体含有个Si—Si键 B．d的酸性比碳酸弱 C．若e为硅酸钠，其溶液可制作耐火材料 D．b和焦炭、氯气反应可制备四氯化硅，其化学方程式为 10．FeS催化反应CH4+2H2S=CS2+4H2，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LCH4中的价电子总数为2NA B．每除去1molH2S，转移电子的数目为4NA C．1molCS2中含有键的数目为4NA D．8.8gFeS溶于稀硝酸，所得溶液中Fe2+的数目为0.1NA 11．硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L SO3中含有的键数目为 B．100mL 0.1mol∙L-1Na2SO3溶液中，数目为 C．反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为 D．3.3g-SH(巯基)中含有电子数目为 12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50 mL 12 mol/L盐酸与足量共热，转移的电子数为 B．1 mol铁与足量硫充分反应，转移的电子数为 C．溶液中，含有个数为 D．标准状况下，和混合物含有的氮原子数为 13．合成药物中间体2-氯代苯并噻唑的反应过程表示如下：22，已知R-SH有酸性。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol M与N的混合物中所含杂化的原子数目为 B．1 mol最多消耗盐酸中的数目为 C．中含有的键数目为 D．上述反应每生成，转移电子数目为 14．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶体中含有共价键的数目为 B．中杂化的原子数目为 C．与足量铁反应，转移电子数目为 D．常温下，pH=12的溶液中，由水电离出的的数目为 15．设为阿伏加德罗常数的值。对于如下转化关系，下列说法正确的是 A．25℃时，溶液中水电离出的数目为 B．若分别参加反应①和②，转移电子的数目均为 C．反应③中生成时，可制取氢气 D．中所含电子数目为 16．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1 mol 含有σ键数目为 B．标准状况下，6.72 L Br2含有分子数为 C．原子中含有未成对电子数为 D．的溶液中，阴离子数目大于 17．实验室制备CuCl的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含数目为 B．分子中共价键电子云轮廓图： C．中的O-S-O键角比中的O-S-O键角大 D．每生成99.5 g CuCl，转移电子数目为 18．氨气与氮氧化物反应可消除氮氧化物污染，原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的分子数为 B．中含有的孤电子对数为 C．中含有的σ键数目为 D．每生成，转移的电子数为 19．设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中含键数目为 B．的溶液中含氮原子总数目为 C．与足量充分反应，转移电子数目为 D．标准状况下，和的混合气体含有的电子数目为 20．2026年我国在绿氢制备、固态电池、碳回收利用、载人航天等领域取得重大突破。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol绿氢(H2)所占的体积为22.4 L B．常温常压下，22.4 L固态电池电解质(Li2O-MO2)中含有的锂离子数为2 C．1 L 0.1 mol・L-1碳回收液(Na2CO3)中含有的CO数目为0.1 D．航天舱内1 mol氩气(Ar)含有的核外电子总数为18 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《阿伏伽德罗常数及其应用 》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C D D A C B D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B B A D B D B B D 1．B 【详解】A．的物质的量为，1个分子含8个键，故键数目为，A错误； B．标准状况下的物质的量为，1个分子含3个原子，故原子总数为，B正确； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故转移电子数目小于，C错误； D．为二元强酸，在的溶液中，由于其二级电离，的物质的量浓度大于，故每升溶液中的个数大于。此外，选项未给出溶液体积，无法计算的总个数，D错误； 故选B。 2．B 【详解】A．S氧化性较弱，与Cu反应生成，6.4g 的物质的量为，反应时Cu从0价升为+1价，转移电子数为，A错误； B．铅蓄电池正极反应为，每转移电子，1mol 转化为1mol ，正极增加的质量为，B正确； C．常温常压下气体摩尔体积大于，44.8L 的物质的量小于2mol，且存在平衡，氮原子数不等于，C错误； D．题目未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 故选 B。 3．C 【详解】A．未给出KOH溶液的体积，无法计算溶液的物质的量浓度，A错误； B．60 gSiO2的物质的量为1 mol，SiO2晶体中每个Si原子形成4个Si-O共价键，故1 molSiO2中Si-O键数目为4NA，B错误； C．每个[Ag(NH3)2]OH中，2个NH3含6个N-H σ键，2个Ag-N配位键属于σ键，OH-中含1个O-H σ键，共9个σ键，2 mol该物质含σ键个数为18NA，C正确； D．4.4 gCO2的物质的量为0.1 mol，CO2中心C原子的价层电子对数为2（σ键数为2，孤电子对数为0），故总价层电子对数为0.2NA，D错误； 故选C。 4．D 【详解】A．15 g甲基中碳原子含有6个电子，每个氢原子含有1个电子，含有电子数为，A错误； B．1 mol环氧乙烷含有1 mol 键，2 mol 键、4 mol 键，故0.1 mol环氧乙烷中含有键数目为，B错误； C．23 g Na与足量反应，Na均变为+1价，故Na失去的电子数为，C错误； D．铅酸蓄电池负极反应为，负极每增加96 g，理论上转移电子数为，D正确； 故答案为：D。 5．D 【详解】A．未指明在标准状况下，22.4 L NO的物质的量不确定是否为1 mol，A错误； B．未明确溶液的体积，无法计算的数目，B错误； C．物质的量为，则气体中含氮原子1 mol，氮原子数目为，C错误； D．根据反应，中一个N元素的化合价从+4价降低到NO中的+2价，得到2个电子。由化学方程式的计量数可知，每生成，必然有1 mol NO生成，故反应中转移的电子为2 mol，其数目为，D正确； 故选D。 6．A 【详解】A．、、的摩尔质量均为，因此三种微粒的物质的量均为；C的质子数为6，每个H的质子数为1，电荷改变不影响质子数，因此每个微粒的质子数均为，故三种微粒所含质子数均为，A正确； B．标准状况下0.9 g 对应物质的量为0.01 mol，1 mol 中含有2 mol 键、2 mol 键、2 mol 键、1 mol 键，故0.9 g 中含有键总数为，B错误； C．标准状况下HF为液体，题中条件不能确定其物质的量，C错误； D．1 mol环氧乙烷中含有4 mol键，2 mol 键和1 mol键，故0.1 mol环氧乙烷中含有极性键数目为，D错误； 故选A。 7．C 【详解】A．58.5g NaCl的物质的量为1mol，每个最外层有8个电子，故1mol 最外层电子数为，A正确； B．与反应生成，N元素从0价变为-3价，1mol 参与反应得到6mol电子，转移电子数为，B正确； C．2.7g 的物质的量为0.1mol，与足量溶液反应时Al元素从0价变为+3价，1mol 转移3mol电子，故0.1mol 转移电子数为，不是，C错误； D．5.6g 的物质的量为0.1mol，与加热反应生成，Fe元素从0价变为+2价，故0.1mol 反应转移电子数为，D正确； 故答案为：C。 8．B 【详解】A．未说明是标准状况，无法确定11.2L乙烯的物质的量，无法计算σ键数目，即使在标准状况下，11.2 L乙烯（0.5 mol）中含有σ键的数目为 ，也非，A错误； B．和均由S原子构成，6.4g混合物中S原子的物质的量为，每个S原子含16个电子，总电子数为，B正确； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，得到的分子数小于，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算水电离出的的物质的量及数目，D错误； 故选B。 9．D 【详解】A．晶体硅中每个硅原子连接4个Si-Si键，每个键由2个硅原子共用，1mol晶体硅中Si-Si键的物质的量为，数目为，A正确； B．d为硅酸，同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，硅酸酸性比碳酸弱，B正确； C．硅酸钠溶液即水玻璃通过物理隔绝和化学阻燃协同发挥防火作用，硅酸钠溶液可制作耐火材料，C正确； D．二氧化硅与焦炭、氯气反应时，焦炭的氧化产物为一氧化碳，正确的化学方程式为，选项给出的方程式产物错误，D错误； 故选 D。 10．B 【详解】A．标准状况下11.2LCH4的物质的量为，1个分子价电子总数为，故0.5molCH4含有价电子总数目为，A错误； B．反应中C元素从-4价升高到+4价，1 mol 反应失去8 mol电子，对应消耗2 mol ，故除去1 mol 时转移电子物质的量为4 mol，数目为，B正确； C．的结构式为，1个分子含2个键，故1 mol 中键数目为，C错误； D．稀硝酸具有强氧化性，会将FeS溶解产生的氧化为，故溶液中数目远小于，D错误； 故选B。 11．C 【详解】A．标准状况下，为固态，故不能用气体摩尔体积来计算物质的量，A错误； B．溶液中，会发生水解，导致实际数目小于理论值，即数目小于，B错误； C．反应②为，其中为还原产物，根据得失电子守恒，每生成1mol转移电子的物质的量为2mol，即2，C正确； D．的摩尔质量为33，3.3g的物质的量为，则含有的电子的物质的量为，即，D错误； 故选C。 12．B 【详解】A．浓盐酸与共热时，随着反应进行盐酸浓度降低，稀盐酸与不反应，0.6mol HCl不能完全反应，转移电子数小于，A错误； B．铁与硫反应生成，Fe元素化合价从0升高到+2，1mol Fe反应转移2mol电子，即转移电子数为，B正确； C．选项只给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及个数，C错误； D．标准状况下22.4L混合气体总物质的量为1mol，但和的比例未知，无法计算氮原子的总物质的量，氮原子数不是确定的，D错误； 故选B。 13．B 【详解】A．每个M、N分子中，苯环6个C、噻唑环的1个C、1个N和1个S均为杂化，杂化原子总数为9，故1 mol混合物中杂化原子数目为，A错误； B．该物质中可结合1个生成，环上N原子有孤对电子可结合1个，故1 mol该物质最多消耗个，B正确； C．的摩尔质量为，物质的量为，1个含3个键（1个 键、2个 键），故键数目为，C错误； D．未指明处于标准状况下，无法计算其物质的量，不能确定转移电子数目，D错误； 故选B。 14．A 【详解】A．晶体中与以离子键结合，每个内含4个共价键，故晶体中含共价键数目为，A正确； B．存在同分异构体（如乙醛、环氧乙烷），不同结构中杂化的原子数目不同，物质的量为，无法确定杂化原子总数，B错误； C．与足量反应时全部转化为，每个分子转移2个电子，反应转移电子数为，C错误； D．题目未给出溶液的体积，无法计算由水电离出的的数目，D错误； 故答案选A。 15．D 【详解】A．0.1mol/L NaOH溶液未给出体积，无法计算水电离出的的物质的量，无法确定其数目，A错误； B．反应①为与水是可逆反应，1mol 参加反应①转移电子数目小于，反应②1mol 与反应转移电子数目为，二者转移电子数不相等，B错误； C．反应③电解溶液生成4.0g（即0.1mol）时，生成的物质的量为0.05mol，但选项未说明是标准状况，无法确定氢气体积为1.12L，C错误； D．7.1g 的物质的量为0.1mol，1个分子含34个电子，故所含电子数目为，D正确； 故选D。 16．B 【详解】A．苯甲腈(C6H5CN)分子中σ键构成：苯环内6个C-C σ键；苯环上5个C-H σ键；苯环与-CN间1个C-C σ键；-CN中CN含1个C-N σ键；总计13个σ键，1 mol分子含个σ键，A正确； B．标准状况下Br2为液态，不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol计算物质的量。6.72 L Br2实际物质的量远大于0.3 mol，分子数远大于，B错误； C．59Ni原子摩尔质量为59 g/mol，5.9 g对应0.1 mol。Ni原子电子排布为[Ar]3d84s2，3d轨道有2个未成对电子0.1 mol Ni含未成对电子数，C正确； D．Na2CO3溶液中阴离子有、、。水解：，此过程消耗1个阴离子生成2个阴离子，导致阴离子总数增加。因此，溶液中阴离子总物质的量大于初始的物质的量0.1 mol，数目大于，D正确； 故答案选B。 17．D 【详解】A．未给出溶液体积，无法计算的物质的量，无法确定对应离子数目，A错误； B．H原子半径小于O原子半径，共价键的电子云轮廓图为不对称结构，图示为对称结构，B错误； C．中心S原子价层电子对数为4，含1对孤电子对，中心S原子价层电子对数为4，无孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，故的键角小于的键角，C错误； D．的摩尔质量为，的物质的量为，由反应可知每生成2mol转移2mol电子，故生成1mol转移电子数目为，D正确； 故选D。 18．B 【详解】A．未指明气体处于标准状况，无法通过计算NO的物质的量，无法确定分子数，A错误； B．17 g 的物质的量为，每个分子中N原子含有对孤电子对，故1 mol含有的孤电子对数为，B正确； C．分子中存在氮氮三键，三键中仅含有1个键，剩余2个为键，故1 mol含有的键数目为，C错误； D．18 g的物质的量为1 mol，反应中生成6 mol时总共转移12 mol电子，因此生成1 mol转移的电子数为，D错误； 故答案选B。 19．B 【详解】A．1 mol 中，甲基上的C为杂化，每个甲基C与3个H原子形成键，故该键数目为，A正确； B．仅给出溶液的浓度，未提供溶液体积，无法计算溶质物质的量，不能确定含氮原子总数，B错误； C．5.6 g的物质的量为，与足量反应生成，Fe元素化合价从0升高至+3，转移电子数目为，即，C正确； D．标准状况下，和均为气体，4.48 L混合气体总物质的量为，和分子均含10个电子，故总电子数目为，即，D正确； 故答案选B。 20．D 【详解】A．未说明H2所处的状态，无法计算H2的体积，A错误； B．固态电池电解质不是气体，不能用22.4 L・mol-1计算，B错误； C．CO会水解，实际离子数小于0.1，C错误； D．1个Ar原子有18个电子，1 mol Ar含电子数为18，D正确； 故选D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $