精品解析：山东省济南市商河县第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试卷

商河一中高二上学期化学月考试题(2024年10月) 考试范围：第1、2章 可能用到的相对原子质量：N 14 Mg 24 Mn 55 Cl 35.5 Na 23 O 16 第Ⅰ卷(共60分) 一、单选题(每题2分，共40分) 1. 下列叙述正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 B. 在一定条件下将1mol和0.5mol置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为 C. 已知  kJ/mol，   kJ/mol，则 D. 在酸雨地区，铜发生的缓慢腐蚀为析氢腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据燃烧热的定义可知，生成物中H2O为液体水，故甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 ，A错误； B．由于SO2和O2反应是一个可逆反应，即在一定条件下将1mol和0.5mol置于密闭容器中充分反应参加反应的SO2小于1mol，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为 ，B错误； C．已知等质量的C完全燃烧放出的热量比不完全燃烧生成CO时放出的热量多，故已知  kJ/mol，   kJ/mol，则，C正确； D．铜与氢离子不反应，故铜不会发生析氢腐蚀，D错误； 故答案为：C。 2. 在密闭容器中发生反应：S(反应物)→P(产物)。在相同条件下研究催化剂X、Y对该反应的影响，其能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应热：Ⅰ>Ⅱ B. 平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C. 生成P的速率：Ⅱ>Ⅲ D. 升高温度，S的平衡转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应热，所以Ⅰ和Ⅱ的反应热相等，故A错误； B．催化剂可加快反应速率，缩短到达平衡的时间，但不能使平衡移动，增大产率，故B错误； C．如图，Ⅱ的最大活化能要低于Ⅲ，活化能越低，反应速率越快，所以生成P的速率：Ⅱ>Ⅲ，故C正确； D．如图，该反应反应物总能大于生成物总能量，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，S的转化率降低，故D错误； 故选C。 3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的有几项 ①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深　 ②将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④红棕色NO2气体加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应 A. 三项 B. 四项 C. 五项 D. 六项 【答案】A 【解析】 【分析】勒沙特列原理的内容为︰如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释，以此进行判断。 【详解】①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN，SCN-的离子浓度增大，平衡向着生成Fe(SCN)3的逆反应方向移动，导致溶液颜色变深，能够用勒夏特列原理解释，①不符合题意； ②N2与H2合成氨气的反应是气体体积减小的可逆反应，将混合气体中的氨液化，平衡正向移动，有利于氨的合成，能够用勒夏特列原理解释，②不符合题意； ③Cl2在水中存在化学平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水中c(Cl-)浓度比水中大，增大c(Cl-)，平衡逆向移动，Cl2溶解、反应消耗减少，有利于Cl2的收集，能够用勒夏特列原理解释，③不符合题意； ④NO2气体在容器中存在化学平衡：2NO2N2O4，平衡体系中增加压强，体积变小，气体浓度增大，颜色变深；由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以加压后平衡正向移动，使气体浓度又略微减小，气体颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，④不符合题意； ⑤催化剂只能影响化学反应速率，不能使化学平衡发生移动，故不能用勒夏特列原理解释，⑤符合题意； ⑥由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡，反应前后气体体积不变，加压后平衡不动，但由于体积减小使物质浓度增大，气体颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，⑥符合题意； ⑦合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利用氨的合成，但升温却可提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释，⑦符合题意； 综上所述可知：不能用勒夏特列原理解释的是⑤⑥⑦三项，故合理选项是A。 4. 已知如下热化学方程式： ① ② ③ ④ 高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生爆炸的反应如下： ，可表示为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，等于目标反应，对应反应热也有类似的加和关系，得：，A正确； 故选A。 5. 已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化学小组欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略溶液体积变化)： 编号 0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液体积/mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应时间/min Ⅰ 2 2 0 20 2.1 Ⅱ V1 2 1 20 5.5 Ⅲ V2 2 0 50 0.5 下列说法不正确的是 A. V1=1，V2=2 B. 设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响 C. 实验Ⅱ为便于观察实验现象，试剂混合顺序为KMnO4、H2C2O4、水 D. 实验Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率(KMnO4)=0.01 mol·L-1·min-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．I与Ⅱ中温度相同，可探究浓度对速率的影响，由I可知总体积为4mL，则V1=4-2-1=1；I与Ⅲ可探究温度对速率的影响，则V2=2，A正确； B．由控制变量法可知，I与Ⅲ中只有温度不同，设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响， B正确； C．I与Ⅱ中温度相同，实验Ⅱ改变了H2C2O4的浓度，可探究浓度对速率的影响，实验Ⅱ为便于观察实验现象，试剂混合顺序为H2C2O4、水、KMnO4，C错误； D．实验Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率(KMnO4)==0.01mol•L-1•min-1，D正确； 故答案为：C。 6. 双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的H2O解离成H+和OH-，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。 下列说法正确的是 A. 出口2的产物为HBr溶液 B. 出口5的产物为硫酸溶液 C. Br-可从盐室最终进入阳极液中 D. 阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A． 电解时， 溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，溶液中的Na+向阴极移动，与双极膜提供的氢氧根离子结合，出口2的产物为NaOH溶液，A错误； B． 电解时， 溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，溶液中的Br-向阳极移动，与双极膜提供的氢离子结合，故出口4的产物为HBr溶液，钠离子不能通过双极膜，故出口5不是硫酸，B错误； C． 结合选项B，Br-不会从盐室最终进入阳极液中，C错误； D． 电解池阴极处，发生的反应是物质得到电子被还原，发生还原反应，水解离成H+和OH−，则在阴极处发生的反应为2H++2e-=H2↑，D正确； 答案选D。 7. 已知反应：，在一定温度下，平衡常数为K，反应达到平衡时，B的转化率与压强变化的关系如图所示，下列叙述一定正确的是 ①②点表示的正反应速率小于逆反应速率③点表示的反应速率比点的小④该反应温度升高值增大⑤若该反应在体积固定的密闭容器中进行，密度不变可以说明该反应到达平衡。 A. ①②③④⑤ B. ①② C. ①②③⑤ D. ②③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①根据图知，一定温度下，增大压强，B的转化率增大，平衡正向移动，则n＞p，所以m+n＞p，故①正确； ②曲线上各点都是平衡点，要使x点达到平衡状态，B的转化率应该减小，平衡逆向移动，该点正反应速率小于逆反应速率，故②正确； ③压强越大，反应速率越快，压强：x点小于y点，则x点表示的反应速率比y点的小，故③正确； ④正反应放热，升高温度平衡逆向移动，因此该反应温度升高值减小，故④错误； ⑤若该反应在体积固定的密闭容器中进行，由于反应前后气体的质量是变化的，所以密度不变可以说明该反应到达平衡，故⑤正确； 故选：C。 8. 以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a连接电源负极 B. 加入Y的目的是补充 C. 电解总反应式为 D. 催化阶段反应产物物质的量之比 【答案】B 【解析】 【分析】电极b上Br-发生失电子的氧化反应转化成，电极b为阳极，电极反应为Br- -6e-+3H2O=+6H+；则电极a为阴极，电极a的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；电解总反应式为Br-+3H2O+3H2↑；催化循环阶段被还原成Br-循环使用、同时生成O2，实现高效制H2和O2，即Z为O2。 【详解】A．根据分析，电极a为阴极，连接电源负极，A项正确； B．根据分析电解过程中消耗H2O和Br-，而催化阶段被还原成Br-循环使用，故加入Y的目的是补充H2O，维持NaBr溶液为一定浓度，B项错误； C．根据分析电解总反应式为Br-+3H2O+3H2↑，C项正确； D．催化阶段，Br元素的化合价由+5价降至-1价，生成1molBr-得到6mol电子，O元素的化合价由-2价升至0价，生成1molO2失去4mol电子，根据得失电子守恒，反应产物物质的量之比n(O2) ∶n(Br-)=6∶4=3∶2，D项正确； 答案选B。 9. 某同学在如图所示装置中用盐酸与溶液进行中和反应从而求的，下列说法正确的是 A. 在测定中和反应反应热的实验中，只需要测定并记录2次温度 B. 搅拌器宜采用纯铜材质，耐腐蚀 C. 为了实验的严谨性，与必须相同 D. 用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的会偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A．在测定中和热的实验中，实验需要进行2~3次，每次实验要记录3次温度，所以至少需要测定并记录6次温度，A项错误； B．Cu的导热性比玻璃好，采用纯铜材质进行搅拌会导致热量损失，使测得的中和热数值偏小，B项错误； C．为了保证盐酸完全反应，需要使氢氧化钠溶液的浓度稍大，C项错误； D．醋酸是弱酸，电离吸热，用相同浓度的醋酸代替盐酸会使反应热数值偏小，但焓变△H小于0，故测得的△H会偏大，D项正确； 故选D。 10. 用镁­次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的的过程(将还原为Cr3＋)，装置如图所示。下列说法错误的是(　　) A. 金属铁电极的电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋ B. 装置中电子的流动路线是C电极→惰性电极→金属铁电极→D电极 C. 装置工作过程中消耗14.4 g Mg，理论上可消除0.1 mol D. 将处理后的废水比原工业废水的pH大 【答案】B 【解析】 【分析】消除工业酸性废水中的，利用Fe2+的还原性，所以金属铁作阳极，d作正极，c作负极，c电极材料为Mg。 【详解】A．阳极上铁失电子，阳极的电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，A项正确； B．装置中电子从负极→阴极，阳极→正极，即电子从c电极→惰性电极，金属铁电极→d电极，B项错误； C．装置工作过程中消耗14.4 g Mg(0.6mol)时转移1.2 mol电子，则阳极Fe失电子生成Fe2+的物质的量为0.6mol，根据电子守恒得出如下关系：6Fe2+~，理论上能消除0.1 mol ，C项正确； D．处理时需要消耗废水中的H＋，即被处理后的废水中H＋浓度减小，pH增大，D项正确； 故选B。 11. 利用环戊二烯（）加氢制备环戊烯（），按加入恒容密闭容器中，仅发生如下反应： ① ② 测得在相同时间内，环戊二烯转化率和环戊烯选择性随温度变化曲线如图（已知：选择性=转化为目标产物的反应物在总转化量中的占比）。下列说法错误的是 A. 60℃时，的转化率为72% B. 由图可知，反应决速步的活化能①>② C. 相同条件下，若增大，选择性提高 D. 60℃后，环戊烯选择性降低的原因可能是催化剂活性减弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，60℃时，环戊二烯的转化率为90%，环戊烯的选择性为80%，则H2的转化量n(H2)=n(环戊烯)=1mol×90%×80%=0.72mol，的转化率为72%，A正确； B．由图可知，环戊烯选择性选择性较高，活化能越小，反应速率越快，相同时间内，反应①的速率较快活化能较低，说明反应的活化能①＜②，B错误； C．相同条件下，若增大，相当于增大H2的物质的量，反应①中环戊二烯转化率增大，环戊烯选择性增大，C正确； D．两个反应均为放热反应，升高温度， 平衡逆向移动转化率有所下降，但是选择性大幅度下降可能是催化剂活性减弱，D正确； 故选B。 12. 如下图所示，利用N2H4、O2和KOH溶液制成燃料电池(总反应式为N2H4 + O2 = N2+2H2O)，模拟氯碱工业。下列说法正确的是 A. 甲池中负极反应为N2H4 – 4e- = N2 + 4H+ B. 乙池中出口G、H处气体分别为H2、Cl2 C. 乙池中离子交换膜为阴离子交换膜 D. 当甲池中消耗32 g N2H4时，乙池中理论上最多产生142g Cl2 【答案】D 【解析】 【分析】甲池为燃料电池，通入肼的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池为电解池，与负极相连的右侧电极为阴极，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，与正极相连的左侧电极为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，据此分析解答。 【详解】A．甲池中为原电池反应，对应的电极反应式是：正极O2+4e-+2H2O=4OH-，负极N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故A错误； B．乙池为电解池，与负极相连的右侧电极为阴极，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，与正极相连的左侧电极为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故乙池中出口G、H处气体分别为Cl2、H2，故B错误； C．乙池发生的是电解池反应，阴极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，溶液中的钠离子通过阳离子交换膜移向阴极，由F出口得到氢氧化钠溶液，故乙池中离子交换膜为阳离子交换膜，故C错误； D．负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，当甲池中消耗32g即=1molN2H4时，转移4mol电子，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，产生2molCl2，故乙池中理论上最多产生2mol×71g/mol=142gCl2，故D正确； 答案选D。 13. 微生物脱盐池是在微生物燃料电池的基础上发展而来的新兴生物电化学系统，示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置能同时实现海水淡化、化学能转化为电能 B. 当消耗标况下氧气11.2L时，透过X、Y交换膜的离子总数是个 C. 负极反应为 D. Y为阴离子交换膜 【答案】A 【解析】 【分析】燃料电池通入O2的电极为正极，因此b为正极；CH3COO-反应的电极为负极，即a为负极； 【详解】A．原电池内电路中：阳离子通过阳离子交换膜移向正极，阴离子通过阴离子交换膜移向负极，从而使海水中含量减少形成淡水，该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装置，能提供电能，A正确； B．由图可知，通入氧气的电极为正极，得电子发生还原反应，消耗标况下氧气11.2L，相当于消耗0.5mol氧气，0.5mol氧气得到电子，因此Y阳离子交换膜通过2NA离子，同时X阴离子交换膜也通过2NA离子，所以透过X、Y交换膜的离子总数是4NA个，B错误； C．由图可知，负极为有机弱酸性废水CH3COO-的电极，失电子发生氧化反应，溶液为酸性，电极反应为，C错误； D．原电池中阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目的，所以Y为阳离子交换膜、X为阴离子交换膜，D错误； 故选A。 14. 可用环戊烯()制备环戊二烯()，有如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的和发生反应Ⅲ，起始总压为，平衡时总压为，下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ的焓变为 B. 反应Ⅲ的平衡常数 C. 若只发生反应Ⅲ，则平衡时的体积分数为33.3% D. 若只发生反应Ⅲ，的转化率为60% 【答案】D 【解析】 【详解】A．由盖斯定律可知，反应Ⅱ＋Ⅲ可得到反应Ⅰ，则，故A正确； B．由盖斯定律可知，反应Ⅰ-Ⅱ可得到反应Ⅲ，反应Ⅲ的平衡常数，故B正确； C．设起始碘和环戊烯的物质的量均为1mol，反应生成环戊二烯的物质的量为，列三段式得： 由压强之比等于物质的量之比可得：，解得，平衡时碘化氢的体积分数为，故C正确； D．的转化率为，故D错误； 故选D。 15. 一种全锰电池结构如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是 A. 正极反应为 B. 理论上，每转移，两个电极质量改变相差 C. 溶液的浓度始终保持不变 D. 若更换为阳离子交换膜，会造成Mn电极的腐蚀 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池装置，Mn为负极，失电子生成锰离子，MnO2为正极，得电子结合氢离子生成锰离子和水。 【详解】A．锰电极为负极，二氧化锰石墨电极为正极，电极反应分别为，，A正确； B．电池工作时，每转移消耗，质量改变为，同时，消耗，质量改变为，两电极质量改变相差，B正确； C．隔膜为阴离子隔膜，电池工作时，向左室迁移，左室的浓度增大，C错误； D．若隔膜换成阳离子交换膜，即允许、在两室迁移，因右室浓度高于左室，无法避免其从右向左室迁移，锰电极发生腐蚀，D正确； 答案选C。 16. 下列事实或现象及结论均正确的是 事实或现象 结论 A 增大压强，平衡正向移动 NO2的物质的量减少，体系颜色变浅 B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应 C 向2ml 0.01 mol·L-1的FeCl3溶液中滴入一滴KSCN溶液，溶液变红，再加入少量KCl溶液，溶液颜色变浅 Cl—浓度增大，使平衡向生成Fe(SCN)3的方向移动 D 为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应是一个气体体积减小的反应，故增大压强，平衡正向移动，NO2的物质的量减少，但根据勒夏特列原理可知，NO2浓度增大，则颜色加深，A错误； B．铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加，由于两极电极反应为：负极：Pb+-2e-=PbSO4(s)，正极：PbO2++2e-+4H+=PbSO4(s)+2H2O，即电池发生了放电反应，B正确； C．向2ml 0.01 mol·L-1的FeCl3溶液中滴入一滴KSCN溶液，溶液变红，反应原理为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，再加入少量KCl溶液，溶液颜色变浅，不是Cl-浓度增大，使平衡向生成Fe(SCN)3的方向移动，而是由于加入溶液使得Fe3+、SCN-、Fe(SCN)3的浓度减小，上述平衡逆向移动，C错误； D．为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明降低温度平衡正向移动，即正反应是一个放热反应，故＜0，即正反应活化能小于逆反应活化能，D错误； 故答案为：B。 17. 一定条件下，与发生加成反应有①、②两种可能，反应进程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 生成等物质的量 比吸收的热量更多 B. 反应刚开始时，产物中的比例更大 C. 适当提高反应温度，可以提高产物中的比例 D. 反应①、反应②对应生成物的总键能相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．焓变在给定反应中，只与始态和终态有关，与中间状态无关，根据图像可知，两个反应均为放热反应，生成等物质的量 CH3CHClCH3( g)比CH3CH2CH2Cl(g)放出的热量更多，故A错误； B．反应②的活化能比反应①的活化能低，化学反应速率快，因此相同条件下，CH3CHClCH3( g)的生成速率大于CH3CH2CH2Cl(g)，反应刚开始时，产物中CH3CHClCH3( g)比例更大，故B错误； C．生成CH3CHClCH3( g)时焓变更小，升温时产生的逆向移动效应更明显，相对CH3CH2CH2Cl(g)生成率更大，升高温度，平衡逆向进行，可以提高CH3CH2CH2Cl(g)的比例，故C正确； D．反应的焓变反应物的总键能-生成物的总键能，两个反应反应物相同，，则反应②对应生成物的总键能更大，故D错误； 故答案为C。 18. 氨催化氧化时会发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 现将、充入1L恒容密闭容器中，在合金催化剂作用下反应模拟“氮催化氧化法”生产NO，相同时间内有关含氮生成物(假设只有两种)物质的量随温度变化曲线如图所示。已知：。 下列说法错误的是 A. 由图可知，氨催化氧化生成NO的最佳温度为840℃ B. 520℃时，的有效转化率约为33.3% C. 对反应Ⅱ，当时，说明反应达到平衡状态 D. 840℃后，NO物质的量下降的原因可能是催化剂活性降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．840℃时一氧化氮的产率最高副产物氮气产率最低，则工业用氨催化氧化制备HNO3，选择的最佳温度是840℃，A正确； B．由图知520C时，生成氮气和一氧化氮的物质的量均为0.2mol，则反应Ⅱ消耗的氨气的物质的量为0.4mol，反应Ⅰ消耗的氨气的物质的量为0.2mol，NH3的有效转化率为×100%≈33.3%，B正确； C．对反应Ⅱ，当3v正(NH3)=2v逆(H2O)时，说明反应达到平衡状态，C错误； D．840℃后，NO的物质的量下降，可能是催化剂活性降低，反应速率减小，相同时间内产生NO的物质的量下降，D正确； 故答案选C。 19. 某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应：(g)+I2(g) = (g)+2HI(g)  ΔH=+89 kJ·mol−1，起始总压为105 Pa，平衡时总压增加了20%，则下列说法正确的是 A. 达到平衡时环戊烯的转化率为60% B. 达到平衡时I2的转化率为40% C. 生成物环戊二烯()与HI物质的量之比恒定时，该反应即达到平衡 D. 该温度下，反应的平衡常数Kp = 1.28×105 【答案】B 【解析】 【详解】A．设初始时碘和环戊烯()的物质的量都为amol，转化的I2为xmol，，则压强增大20%，即有=，x=0.4a，平衡时环戊烯的转化率为×100%=40%，A错误；   B．由A项分析可知，达到平衡时I2的转化率为×100%=40%，B正确；   C．由方程式可知，生成物环戊二烯()与HI物质的量之比恒为1：2，与反应进行的程度无关，无法判断反应是否达到平衡，C错误； D．由A项分析可知，该温度下，气体总压强为105Pa×(1+20%)=1.2×105Pa，与I2的分压都为：=3×104Pa，的分压为=2×104Pa，HI的分压为4.0×104Pa，反应的平衡常数Kp = ==3.56×104，D错误； 故答案为：B。 20. 一种大型蓄电系统的电池总反应为：，电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜(在电池放电和充电时该膜允许钠离子通过)；放电前，被膜隔开的电解质为和，放电后，分别变为和。下列说法正确的是 A. 充电过程中，离子的流向为从右到左 B. 充电过程中，阳极的电极反应为： C. 放电前，左侧电解质为，右侧电解质为 D. 放电过程中，每转移电子，就有钠离子通过选择性膜 【答案】B 【解析】 【分析】由题给示意图可知，左侧电极为正极，右侧电极为负极，由放电前后，元素化合价变化可知，溴元素化合价降低被还原，氧化剂NaBr3在正极发生还原反应，硫元素化合价升高被氧化，还原剂Na2S2在负极发生氧化反应，则左侧储罐中的电解质是NaBr3/NaBr，右侧储罐中的电解质是Na2S2/Na2S4。 【详解】A．由上述分析可知，充电时，左侧连电源的正极，为阳极，右侧为阴极，充电过程中，离子的流向为从阳极流向阴极，即由左侧流向右侧，故A错误； B．放电时，正极的反应式为，则充电时阳极的反应式为，故B正确； C．由分析可知，放电前左侧的电解质为，右侧的电解质为，故C错误； D．放电时，正极的反应式为，负极反应式为2Na2S2-2e-= Na2S4+2Na+，根据电荷守恒，每转移电子，就有钠离子通过选择性膜，故D错误； 答案选B。 二、不定项选择题(每题有1~2个正确答案，每题4分，共20分。错选0分，漏选2分) 21. 反应2NO＋Cl2=2NOCl在295 K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下： c(NO)/(mol·L-1) c(Cl2)/(mol·L-1) v(Cl2)/(mol·L-1·s-1) ① 0.100 0.100 8.0×10-3 ② 0.500 0.100 2.0×10-1 ③ 0.100 0.500 4.0×10-2 注：①反应物浓度与反应速率关系式为v(Cl2)=k·cm(NO)·cn(Cl2)(式中速率常数k=Ae-Ea/RT，其中Ea为活化能，A、R均为大于0的常数，T为温度)； ②反应级数是反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。 下列说法不正确的是 A. m=1，n=2，反应级数为3级 B. 当c(NO)=0.200 mol·L-1，c(Cl2)=0.300 mol·L-1时，v(NO)=0.192 mol·L-1·s-1 C. 加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数k，而加快反应速率 D. 升高温度，可以增大反应的活化能Ea，从而使速率常数k增大 【答案】AD 【解析】 【详解】A．由表中①数据有8×10-3=k×0.100m×0.100n，③数据有4×10-2=k×0.100m×0.500n，两式相除有=()n，n=1，同理①②组数据有=()m，m=2，反应级数为m+n=3级，故A错误； B．由A项可知，m=2,n=1代入等式可求得k=8.0，当c(NO)=0.200 mol·L-1，c(Cl2)=0.300 mol·L-1时，v(Cl2)=8.0×0.2002×0.300 mol·L-1·s-1=0.096 mol·L-1·s-1，v(NO)=2v(Cl2)=0.192 mol·L-1·s-1，故B正确； C．催化剂可降低反应的活化能，增大速率常数，增大反应速率，故C正确； D．升高温度，改变的是分子自身的能量，但活化能不变，故D错误； 故选AD。 22. 逆水气变换反应：。一定压力下，按，物质的量之比投料，，温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，温度时反应速率常数k分别为。下列说法错误的是 A. B. 温度下达平衡时反应速率的比值： C. 温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变 D. 温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同 【答案】CD 【解析】 【分析】由图可知，T1比T2反应速率速率快，则T1＞T2；T1温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于T2温度下平衡时；由于起始CO2与H2的物质的量之比为1∶1，则达到平衡时CO2和H2的摩尔分数相等。 【详解】A．根据分析，T1比T2反应速率速率快，反应速率常数与温度有关，结合反应速率方程知k1＞k2，A项正确； B．反应的速率方程为v=kc0.5(H2)c(CO2)，则，T1温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于T2温度下平衡时，则，B项正确； C．温度不变，仅改变体系初始压力，虽然平衡不移动，但反应物的浓度改变，反应速率改变，反应达到平衡的时间改变，反应物摩尔分数随时间的变化曲线变化，C项错误； D．T2温度下，改变初始投料比，相当于改变某一反应物的浓度，达到平衡时H2和CO2的摩尔分数不可能相等，故不能使平衡时各组分摩尔分数与T1温度时相同，D项错误； 答案选CD。 23. 定温度下，丙烷与、发生氯化和溴化反应方程式及产物含量如下： 氯化：2CH3CH2CH3+2Cl2+2HCl 溴化：2CH3CH2CH3+2Br2+2HBr 氯化和溴化反应决速步骤的能量变化如图，下列说法不正确的是 A. HCl和HBr的键能差为 B. 丙烷中仲氢()比伯氢()活性强 C. 升高温度可以提高体系中2-氯丙烷的含量 D. 反应产物含量主要与、与反应的活化能相对大小有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．由能量图可推出HCl和HBr的键能差为，故A正确； B．由于生成物2－氯丙烷或2－溴丙烷的产量多，这说明丙烷中仲氢()比伯氢()活性强，故B正确； C．生成2-氯丙烷的决速步骤活化能小，相对而言，低温更有利于生成2-氯丙烷，高温更有利于生成1-氯丙烷，故C错误； D．氯化决速步骤活化能相差不大，而溴化反应决速步骤活化能相差大，导致产物含量差别明显，故D正确。 答案选C。 24. 利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是 A. 甲室电极为正极 B. 隔膜为阳离子膜 C. 电池总反应为： D. 扩散到乙室将对电池电动势产生影响 【答案】CD 【解析】 【详解】A．向甲室加入足量氨水后电池开始工作，则甲室电极溶解，变为铜离子与氨气形成，因此甲室电极为负极，故A错误； B．甲池铜为负极，负极反应式为，正极反应式为，硫酸四氨合铜热分解得到硫酸铜和氨气，铜离子数增多，则应使乙池的硫酸根通过阴离子交换膜移向甲池，即通过低温热解使硫酸铜电镀废液浓缩再生，故B错误； C． 左侧负极是，正极是，则电池总反应为：，故C正确； D．扩散到乙室会与铜离子反应生成，铜离子浓度降低，铜离子得电子能力减弱，因此将对电池电动势产生影响，故D正确； 综上所述，答案为CD。 25. CO2合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)  ΔH，具体反应机理及能量变化(单位：kJ·mol-1)如图所示，TS表示过渡态，表示在催化剂表面的反应。下列说法正确的是 A. 该反应历程中包含4个基元反应 B. 催化剂参与化学反应，改变反应历程，从而影响 ΔH C. 反应的焓变ΔH=87.5kJ·mol-1+ΔE1-ΔE2 D. 决速步反应的化学方程式为H2NCOOH=HCNO+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应机理图可知，该反应历程中包含3个基元反应，A错误； B．催化剂参与化学反应，改变反应历程，但不改变反应的始态和终态，故不能影响 ΔH，B错误； C．由图可知，CO(NH2)2(g)和H2O(g)总能量无法确定，无法计算该反应的焓变，C错误； D．由图可知，H2NCOOH+NH3+H2O=HCNO+H2O+NH3为活化能最大的一步，即H2NCOOH═HCNO+H2O是该反应的决速步骤，D正确； 故答案为：D。 第Ⅱ卷(每空2分，共40分) 三、填空题 26. 二氧化氯是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂，工业上有多种制备方法。回答下列问题： 法一：亚氯酸钠与氯气反应，氯气可通过氯碱工业制得，装置如图1。 （1）气体M是___________，P是___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 （2）写出图1总反应的化学方程式___________。 法二：惰性电极电解氯化铵和盐酸，原理如图2。 （3）b为电源的___________极，气体X是___________。 （4）c的电极反应式为___________。 （5）已知二氧化氯发生器内，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，写出该反应离子方程式___________。 （6）当有阴离子通过离子交换膜时，产生二氧化氯()体积为___________L。 【答案】（1） ①. Cl2 ②. 阳 （2）2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH （3） ①. 负极 ②. H2 （4）NH﹣6e﹣＋3Cl﹣=NCl3＋4H＋ （5）NCl3+6ClO+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH- （6）1.344L 【解析】 【小问1详解】 右侧有氢氧化钠生成，说明右侧电极是阴极，水电离出的氢离子放电，N是氢气，左侧电极是阳极，氯离子放电，所以气体M是氯气，为防止生成的氯气和氢氧化钠反应，应该选用阳离子交换膜，即P是阳离子交换膜。 【小问2详解】 根据以上分析可知图1总反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。 【小问3详解】 c电极上发生失去电子的氧化反应生成NCl3，因此是阳极，则a为电源的正极，b为电源的负极，溶液中的氢离子放电，则气体X是氢气。 【小问4详解】 c电极是阳极，电极反应式为NH﹣6e﹣＋3Cl﹣=NCl3＋4H＋。 【小问5详解】 已知二氧化氯发生器内，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，氧化剂是NCl3，还原剂是亚氯酸钠，所以该反应离子方程式为NCl3+6ClO+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-。 【小问6详解】 当有阴离子通过离子交换膜时，即有0.06mol电子通过，所以产生0.01mol NCl3，则根据方程式可知产生二氧化氯()的物质的量是0.06mol，体积为0.06mol×22.4L/mol＝1.344L。 27. 电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题： （1）电解溶液可制备 工业上，通常以软锰矿(主要成分是 )与 的混合物在铁埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的 ，化学方程式为：。用镍片作阳极(镍不参与反应)，铁板为阴极，电解溶液可制备 。 上述过程用流程图表示如下： 则的化学式为_______；阳极的电极反应式为_______； （2）一种可充电电池装置如图所示，充放电过程中，存在LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，放写出该电池放电时B极反应式为_______。 【答案】（1） ①. KOH ②. -e-= （2）Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2 【解析】 【小问1详解】 软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH小火加热至熔融，得到K2MnO4，Mn元素化合价由+4价升为+6价，则空气中的O2作氧化剂，化学方程式为；电解锰酸钾溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，K+通过阳离子交换膜由阳极室移向阴极室，所以D是氢氧化钾(KOH)溶液，阳极上失电子生成，电极反应式为-e-=； 【小问2详解】 如图所示为锂离子电池，放电时，嵌锂石墨为负极，B为正极，发生还原反应： Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2。 28. 为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将催化加氢合成低碳烯烃是解决温室效应和化工原料问题的有效途径。已知部分反应的热化学方程式如下： I． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）反应的_______。 （2）120℃和有催化剂存在的条件下，恒容密闭容器中，反应Ⅱ达到平衡状态的标志是_____(填标号)。 A. 单位时间内消耗，同时生成 B. 混合气体的密度不再改变 C. 反应速率 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 （3）用碳化钼催化和重整制氢的反应原理如图所示。 ①发生的反应为，则发生的反应为_______。 ②将和充入恒容密闭容器中发生反应：，在时，气体混合物中的物质的量分数与反应时间的关系如下表所示： 0 10 20 30 40 50 0 11 20 26 30 30 该反应中，正反应速率，逆反应速率，其中为速率常数，则_______(用和表示，其中为用物质的量分数表示的平衡常数)。时，该反应的_______(保留1位小数)。 （4）在总压强恒定为和时，在容器体积可变的密闭容器中当只发生反应I时，平衡时各物质的物质的量百分数与温度的关系如图所示。点时，的平衡转化率为_______；乙烯的分压为_______。B点对应温度下反应I的压强平衡常数_______(保留1位小数)。 【答案】（1）-385.87 （2）D （3） ①. ②. ③. 0.2 （4） ①. 60% ②. 0.3 ③. 8.6 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，该反应可由Ⅰ+Ⅲ-2Ⅱ，则()+()-2×()=-385.87； 【小问2详解】 消耗，同时生成，均表示正反应速率，不能据此判断平衡状态，故A错误； 该反应中所有物质均为气体，气体的总质量不变，容器体积不变，则密度恒定不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态，故B错误； 速率之比等于化学计量数之比不能说明正反应速率等于逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故C错误； 该反应中所有物质均为气体，气体的总质量不变，随反应进行气体分子数减小，混合气体得平均相对分子质量增大，当不变时说明反应达到平衡状态，故D正确； 【小问3详解】 ①结合图中信息可知转化为CO，同时转化为，反应为：； ②反应达到平衡时，，则=，，则； 结合已知平衡时氢气物质的量分数为30%，则CO的物质的量分数也为30%；和的物质的量分数均为20%，该反应的； 【小问4详解】 设=3mol，=1mol，反应到A点时消耗生成xmol乙烯，结合已知条件列三段式： 点时，和的物质量分数相等，则3-6x=4x，解得：x=0.3； 的平衡转化率==60%； 此时乙烯的物质的量为0.3mol，乙烯的分压为=； B点时和物质的量分数相等，列三段式得： 1-2y=y，解得：y=，n(H2O)= ，n()=，n(H2)=1，总气体的物质的量为3mol； 平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 商河一中高二上学期化学月考试题(2024年10月) 考试范围：第1、2章 可能用到的相对原子质量：N 14 Mg 24 Mn 55 Cl 35.5 Na 23 O 16 第Ⅰ卷(共60分) 一、单选题(每题2分，共40分) 1. 下列叙述正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 B. 在一定条件下将1mol和0.5mol置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为 C. 已知  kJ/mol，   kJ/mol，则 D. 在酸雨地区，铜发生的缓慢腐蚀为析氢腐蚀 2. 在密闭容器中发生反应：S(反应物)→P(产物)。在相同条件下研究催化剂X、Y对该反应的影响，其能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应热：Ⅰ>Ⅱ B. 平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C. 生成P的速率：Ⅱ>Ⅲ D. 升高温度，S的平衡转化率增大 3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的有几项 ①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深　 ②将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④红棕色NO2气体加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应 A. 三项 B. 四项 C. 五项 D. 六项 4. 已知如下热化学方程式： ① ② ③ ④ 高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生爆炸的反应如下： ，可表示为 A. B. C. D. 5. 已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化学小组欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略溶液体积变化)： 编号 0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液体积/mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应时间/min Ⅰ 2 2 0 20 2.1 Ⅱ V1 2 1 20 5.5 Ⅲ V2 2 0 50 0.5 下列说法不正确的是 A. V1=1，V2=2 B. 设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响 C. 实验Ⅱ为便于观察实验现象，试剂混合顺序为KMnO4、H2C2O4、水 D. 实验Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率(KMnO4)=0.01 mol·L-1·min-1 6. 双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的H2O解离成H+和OH-，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。 下列说法正确的是 A. 出口2的产物为HBr溶液 B. 出口5的产物为硫酸溶液 C. Br-可从盐室最终进入阳极液中 D. 阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑ 7. 已知反应：，在一定温度下，平衡常数为K，反应达到平衡时，B的转化率与压强变化的关系如图所示，下列叙述一定正确的是 ①②点表示的正反应速率小于逆反应速率③点表示的反应速率比点的小④该反应温度升高值增大⑤若该反应在体积固定的密闭容器中进行，密度不变可以说明该反应到达平衡。 A. ①②③④⑤ B. ①② C. ①②③⑤ D. ②③⑤ 8. 以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a连接电源负极 B. 加入Y的目的是补充 C. 电解总反应式为 D. 催化阶段反应产物物质的量之比 9. 某同学在如图所示装置中用盐酸与溶液进行中和反应从而求的，下列说法正确的是 A. 在测定中和反应反应热的实验中，只需要测定并记录2次温度 B. 搅拌器宜采用纯铜材质，耐腐蚀 C. 为了实验的严谨性，与必须相同 D. 用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的会偏大 10. 用镁­次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的的过程(将还原为Cr3＋)，装置如图所示。下列说法错误的是(　　) A. 金属铁电极的电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋ B. 装置中电子的流动路线是C电极→惰性电极→金属铁电极→D电极 C. 装置工作过程中消耗14.4 g Mg，理论上可消除0.1 mol D. 将处理后的废水比原工业废水的pH大 11. 利用环戊二烯（）加氢制备环戊烯（），按加入恒容密闭容器中，仅发生如下反应： ① ② 测得在相同时间内，环戊二烯转化率和环戊烯选择性随温度变化曲线如图（已知：选择性=转化为目标产物的反应物在总转化量中的占比）。下列说法错误的是 A. 60℃时，的转化率为72% B. 由图可知，反应决速步的活化能①>② C. 相同条件下，若增大，选择性提高 D. 60℃后，环戊烯选择性降低的原因可能是催化剂活性减弱 12. 如下图所示，利用N2H4、O2和KOH溶液制成燃料电池(总反应式为N2H4 + O2 = N2+2H2O)，模拟氯碱工业。下列说法正确的是 A. 甲池中负极反应为N2H4 – 4e- = N2 + 4H+ B. 乙池中出口G、H处气体分别为H2、Cl2 C. 乙池中离子交换膜为阴离子交换膜 D. 当甲池中消耗32 g N2H4时，乙池中理论上最多产生142g Cl2 13. 微生物脱盐池是在微生物燃料电池的基础上发展而来的新兴生物电化学系统，示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置能同时实现海水淡化、化学能转化为电能 B. 当消耗标况下氧气11.2L时，透过X、Y交换膜的离子总数是个 C. 负极反应为 D. Y为阴离子交换膜 14. 可用环戊烯()制备环戊二烯()，有如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的和发生反应Ⅲ，起始总压为，平衡时总压为，下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ的焓变为 B. 反应Ⅲ的平衡常数 C. 若只发生反应Ⅲ，则平衡时的体积分数为33.3% D. 若只发生反应Ⅲ，的转化率为60% 15. 一种全锰电池结构如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是 A. 正极反应为 B. 理论上，每转移，两个电极质量改变相差 C. 溶液的浓度始终保持不变 D. 若更换为阳离子交换膜，会造成Mn电极的腐蚀 16. 下列事实或现象及结论均正确的是 事实或现象 结论 A 增大压强，平衡正向移动 NO2的物质的量减少，体系颜色变浅 B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应 C 向2ml 0.01 mol·L-1的FeCl3溶液中滴入一滴KSCN溶液，溶液变红，再加入少量KCl溶液，溶液颜色变浅 Cl—浓度增大，使平衡向生成Fe(SCN)3的方向移动 D 为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 A. A B. B C. C D. D 17. 一定条件下，与发生加成反应有①、②两种可能，反应进程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 生成等物质的量 比吸收的热量更多 B. 反应刚开始时，产物中的比例更大 C. 适当提高反应温度，可以提高产物中的比例 D. 反应①、反应②对应生成物的总键能相同 18. 氨催化氧化时会发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 现将、充入1L恒容密闭容器中，在合金催化剂作用下反应模拟“氮催化氧化法”生产NO，相同时间内有关含氮生成物(假设只有两种)物质的量随温度变化曲线如图所示。已知：。 下列说法错误的是 A. 由图可知，氨催化氧化生成NO的最佳温度为840℃ B. 520℃时，的有效转化率约为33.3% C. 对反应Ⅱ，当时，说明反应达到平衡状态 D. 840℃后，NO物质的量下降的原因可能是催化剂活性降低 19. 某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应：(g)+I2(g) = (g)+2HI(g)  ΔH=+89 kJ·mol−1，起始总压为105 Pa，平衡时总压增加了20%，则下列说法正确的是 A. 达到平衡时环戊烯的转化率为60% B. 达到平衡时I2的转化率为40% C. 生成物环戊二烯()与HI物质的量之比恒定时，该反应即达到平衡 D. 该温度下，反应的平衡常数Kp = 1.28×105 20. 一种大型蓄电系统的电池总反应为：，电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜(在电池放电和充电时该膜允许钠离子通过)；放电前，被膜隔开的电解质为和，放电后，分别变为和。下列说法正确的是 A. 充电过程中，离子的流向为从右到左 B. 充电过程中，阳极的电极反应为： C. 放电前，左侧电解质为，右侧电解质为 D. 放电过程中，每转移电子，就有钠离子通过选择性膜 二、不定项选择题(每题有1~2个正确答案，每题4分，共20分。错选0分，漏选2分) 21. 反应2NO＋Cl2=2NOCl在295 K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下： c(NO)/(mol·L-1) c(Cl2)/(mol·L-1) v(Cl2)/(mol·L-1·s-1) ① 0.100 0.100 8.0×10-3 ② 0.500 0.100 2.0×10-1 ③ 0.100 0.500 4.0×10-2 注：①反应物浓度与反应速率关系式为v(Cl2)=k·cm(NO)·cn(Cl2)(式中速率常数k=Ae-Ea/RT，其中Ea为活化能，A、R均为大于0的常数，T为温度)； ②反应级数是反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。 下列说法不正确的是 A. m=1，n=2，反应级数为3级 B. 当c(NO)=0.200 mol·L-1，c(Cl2)=0.300 mol·L-1时，v(NO)=0.192 mol·L-1·s-1 C. 加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数k，而加快反应速率 D. 升高温度，可以增大反应的活化能Ea，从而使速率常数k增大 22. 逆水气变换反应：。一定压力下，按，物质的量之比投料，，温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，温度时反应速率常数k分别为。下列说法错误的是 A. B. 温度下达平衡时反应速率的比值： C. 温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变 D. 温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同 23. 定温度下，丙烷与、发生氯化和溴化反应方程式及产物含量如下： 氯化：2CH3CH2CH3+2Cl2+2HCl 溴化：2CH3CH2CH3+2Br2+2HBr 氯化和溴化反应决速步骤的能量变化如图，下列说法不正确的是 A. HCl和HBr的键能差为 B. 丙烷中仲氢()比伯氢()活性强 C. 升高温度可以提高体系中2-氯丙烷的含量 D. 反应产物含量主要与、与反应的活化能相对大小有关 24. 利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是 A. 甲室电极为正极 B. 隔膜为阳离子膜 C. 电池总反应为： D. 扩散到乙室将对电池电动势产生影响 25. CO2合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)  ΔH，具体反应机理及能量变化(单位：kJ·mol-1)如图所示，TS表示过渡态，表示在催化剂表面的反应。下列说法正确的是 A. 该反应历程中包含4个基元反应 B. 催化剂参与化学反应，改变反应历程，从而影响 ΔH C. 反应的焓变ΔH=87.5kJ·mol-1+ΔE1-ΔE2 D. 决速步反应的化学方程式为H2NCOOH=HCNO+H2O 第Ⅱ卷(每空2分，共40分) 三、填空题 26. 二氧化氯是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂，工业上有多种制备方法。回答下列问题： 法一：亚氯酸钠与氯气反应，氯气可通过氯碱工业制得，装置如图1。 （1）气体M是___________，P是___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 （2）写出图1总反应的化学方程式___________。 法二：惰性电极电解氯化铵和盐酸，原理如图2。 （3）b为电源的___________极，气体X是___________。 （4）c的电极反应式为___________。 （5）已知二氧化氯发生器内，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，写出该反应离子方程式___________。 （6）当有阴离子通过离子交换膜时，产生二氧化氯()体积为___________L。 27. 电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题： （1）电解溶液可制备 工业上，通常以软锰矿(主要成分是 )与 的混合物在铁埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的 ，化学方程式为：。用镍片作阳极(镍不参与反应)，铁板为阴极，电解溶液可制备 。 上述过程用流程图表示如下： 则的化学式为_______；阳极的电极反应式为_______； （2）一种可充电电池装置如图所示，充放电过程中，存在LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，放写出该电池放电时B极反应式为_______。 28. 为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将催化加氢合成低碳烯烃是解决温室效应和化工原料问题的有效途径。已知部分反应的热化学方程式如下： I． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）反应的_______。 （2）120℃和有催化剂存在的条件下，恒容密闭容器中，反应Ⅱ达到平衡状态的标志是_____(填标号)。 A. 单位时间内消耗，同时生成 B. 混合气体的密度不再改变 C. 反应速率 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 （3）用碳化钼催化和重整制氢的反应原理如图所示。 ①发生的反应为，则发生的反应为_______。 ②将和充入恒容密闭容器中发生反应：，在时，气体混合物中的物质的量分数与反应时间的关系如下表所示： 0 10 20 30 40 50 0 11 20 26 30 30 该反应中，正反应速率，逆反应速率，其中为速率常数，则_______(用和表示，其中为用物质的量分数表示的平衡常数)。时，该反应的_______(保留1位小数)。 （4）在总压强恒定为和时，在容器体积可变的密闭容器中当只发生反应I时，平衡时各物质的物质的量百分数与温度的关系如图所示。点时，的平衡转化率为_______；乙烯的分压为_______。B点对应温度下反应I的压强平衡常数_______(保留1位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $