山东省济南市商河弘德中学2025-2026学年高二上学期第三次月考 化学试题

商河弘德中学高中2024级高二上学期12月月考(第三次) 化学试题 考试时间：2025年12月18日 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在本卷上无效。 一、单项选择题(本题共10个小题，每题2分，共20分，每小题只有一个正确选项) 1. 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（　　） A. Cl﹣ 的电子排布式1s22s22p63s23p6 B. 氟原子结构示意图： C. H2S的电子式： D. S原子核外电子的轨道表示式为： 2. 磷酸亚铁锂（）电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是 A. Li位于元素周期表的s区 B. 基态的价电子排布式为 C. 基态P原子核外的未成对电子数为3 D. 基态O原子核外占据最高能级的电子的电子云图为哑铃形 3. 下列说法不正确的是 A. 某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族 B. 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素 C. 当碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态转化成基态 D. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8 4. 常温下，由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列实验操作正确的是 A. 图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡 B. 图2所示，记录滴定终点读数为19.90 mL C. 用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 D. 图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 6. 下列离子方程式书写错误的是 A. 溶液和溶液反应： B. 向溶液中通入足量氯气： C. 澄清石灰水与少量溶液反应： D. 侯氏制碱法的关键反应： 7. 已知25℃时，水的离子积常数Kw=1×10-14。常温下，下列说法正确的是 A. 0.01 mol·L-1 H2SO4溶液的pH=2，抑制了水的电离 B. 向CH3COONa溶液中加入水，溶液中不变 C. 0.005 mol·L-1 H2SO4溶液与0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，pH=7 D. 将100 mL pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍，pH=8 8. 常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A. 水电离的c(H＋)：①=②=③=④ B. 将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④ C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D. 向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 9. 、、分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数。下列判断正确的是 A. 时，pH均为4的盐酸和溶液中，不相等 B. 两种难溶电解质做比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小 C. 室温下，说明相同浓度下，溶液的pH大 D. 室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变 10. 工业上用红土镍矿(主要成分为NiO，含CoO、FeO、、、MgO、CaO和)制备。工艺流程如图所示，已知，。下列说法错误的是 A. 用硫酸酸浸产生的滤渣有和 B. 从溶液中获得，需要经过蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等操作 C. 沉镁沉钙时加入NaF溶液，当和沉淀完全时，混合液中的 D. 氧化沉铁时加入NaClO溶液，在碱性条件下反应的离子方程式为 二、不定项选择(本题共5个小题，每题4分，共20分，每小题有一个或两个正确选项) 11. 常温下，向一元弱酸HA溶液中缓慢加入，关系如图所示。下列说法错误的是 A. 水的电离程度：M＞N B. HA的电离平衡常数 C. M点对应溶液中： D. N点对应溶液中： 12. 常温下，往20mL0.10mol/LHA溶液中滴加0.10mol/LKOH溶液，所得混合溶液中水电离的H+浓度和所加的KOH溶液体积变化趋势如图所示。下列有关说法正确的是 A. 常温下，0.10mol/LHA酸的电离常数约为 B. b点： C. d点时溶液呈碱性 D. 溶液中水电离程度：d点>c点>b点>a点 13. 常温下，向甲胺(，一元弱碱)溶液中滴加甲酸溶液，含N或R粒子的分布系数()与pH关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：；R表示HCOOH或。 A. 曲线Ⅳ代表与pH的关系 B. 时， C. D. 溶液和盐酸等体积混合后的溶液中： 14. 常温下，几种常见物质的电离常数或溶度积常数如下表所示： 电离常数 溶度积常数 下列叙述错误的是 A. 向溶液中滴加溶液的离子方程式： B. 常温下，的平衡常数的数量级为 C. 常温下，的平衡常数 D. 溶液中： 15. 25℃下，用NaOH溶液分别滴定、两种溶液，（、），pM随pH变化关系如图所示，已知比更难溶。以下说法错误的是 A. ①代表滴定溶液的变化关系 B. 25℃下，的的数量级为 C. 调控溶液的pH=7，可使工业废水中的完全沉淀（剩余浓度小于mol/L） D. 当与共沉淀时溶液中 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 注意事项：第Ⅱ卷所有题目的答案，考生必须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在区域外答题或在试卷上答题均无效。 三、填空题 16. 按要求完成下列各题： （1）s电子的原子轨道呈___________形，每个s能级有___________个原子轨道；p电子的原子轨道呈___________形，每个p能级有___________个原子轨道。 （2）基态铝原子核外共有___________种不同能级的电子，有___________种不同运动状态的电子。 （3）基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子最多的元素是_______，其价电子排布式为_______。 （4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_______，其电子排布图为_______。 （5）Cu原子的结构示意图为_______。 （6）下列表示的为一激发态原子的是_______。 A. 1s12s1 B. 1s22s22p1 C. 1s22p53s1 D. 1s22s22p63s2 17. (1)M电子层上有_______个能级，有_______个轨道。  (2)A元素的最高正化合价是+4价，A原子次外层上有2个电子，A原子的电子排布式是_______。  (3)B元素在气态氢化物中显-3价，气态氢化物极易溶于水，B原子的电子排布式是_______。  (4)E原子核外占有9个轨道，且只有1个未成对电子，E离子结构示意图是_______。  (5)F、G都是短周期元素，F2-与G3+的电子层结构相同，则F2-的电子排布式是_______，G元素的原子序数是_______。 18. 常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题： 弱酸 电离平衡常数 （1）由已知数据可知的溶液呈_______(选填“酸性”，“中性”或“碱性”)，此时溶液中_______(填“>”“=”或“<”) （2）向的溶液中加入等体积的水，的电离平衡_______(填“向左”，“向右”或“不”)移动；若向原溶液中滴加溶液至，此时溶液_______。 （3）25℃时，向的氨水中缓缓通入少量气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的有_______。 A. B. C. D. （4）在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，用含x的代数式表示的电离常数_______。 （5）25℃时，有起始体积均为，的盐酸和醋酸溶液，加水稀释过程中pH的变化如下图所示(V表示稀释后的溶液体积)： ①代表盐酸稀释情况的是曲线_______(填“M”或“N”)。 ②分别取c、d两点溶液与溶液恰好中和，消耗溶液体积_______(填“>”“=”或“<”)。 19. 滴定是一种重要的定量实验方法。 Ⅰ．常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示： 回答下列问题： （1）滴定醋酸的曲线是________（填“图1”或“图2”）。 （2）理论上，图1中B点反应消耗的NaOH溶液的体积________mL；图2中D点反应消耗的NaOH溶液的体积b________a（填“”“”或“”）。 （3）室温下，图2中E点，则的精确值为________。 Ⅱ．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度。 （4）实验步骤： ①量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀得待测白醋溶液。 ②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。 ③读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。 ④滴定，当________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。 ⑤重复②、③、④步骤3次。 数据记录如下： 滴定次数 实验数据（mL） 1 2 3 4 V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00 （消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95 步骤④中的操作是________。 （5）数据处理：4组实验数据中应该舍弃的一组为________（填1、2、3或4）；根据实验数据计算，可得市售白醋中醋酸的浓度为________。 （6）误差分析：在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填序号）。 A. 碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 B. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 C. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 D. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失 20. 实验小组探究氯化铵溶液的性质。回答下列问题： （1）配制100mL0.5mol/L的氯化铵溶液的过程中不需要用到的仪器有___________(填选项字母)。 A. B. C. D. （2）氯化铵溶液显酸性的原因是___________(用离子方程式表示)。 （3）某同学探究外界因素对氯化铵水解平衡影响的部分数据如表所示(所用的氯化铵溶液浓度均为0.5mol/L)； 序号 T/℃ pH 1 20 0 25 5.24 2 10 10 25 5.35 3 a 0 45 5.12 ①实验1和2是探究___________对氯化铵水解的影响。 ②实验1和3是探究温度对氯化铵水解的影响，则___________。 ③同学甲根据实验3的pH小于实验1的pH，从而得出“温度升高，氯化铵的水解平衡向正反应方向移动”的结论，同学乙认为不够严谨，其理由是___________。 （4）将0.2g镁粉投入到盛有氯化铵溶液的试管中，发现两者立即反应，放出大量的气泡，同时可闻到刺激性气味。 ①检验刺激性气味气体是氨气的方法和现象是___________。 ②实验小组为探究氯化铵与镁粉反应速率较快的原因，进行如下实验： 将0.2g镁粉投入到装有___________的盐酸溶液中，发现反应现象不明显，猜测影响反应速率的是另外的粒子，经查阅资料得知，对氯化铵与镁粉反应无影响，再排除的影响后，将0.2g镁粉分别加入溶液和___________溶液中(此两种溶液pH调至与0.25mol/L氯化铵溶液pH相同)，通过对照实验现象(前者反应现象比后者更明显)，验证了对反应速率影响更大的粒子是___________。 商河弘德中学高中2024级高二上学期12月月考(第三次) 化学试题 考试时间：2025年12月18日 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在本卷上无效。 一、单项选择题(本题共10个小题，每题2分，共20分，每小题只有一个正确选项) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 二、不定项选择(本题共5个小题，每题4分，共20分，每小题有一个或两个正确选项) 【11题答案】 【答案】AC 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】AB 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 注意事项：第Ⅱ卷所有题目的答案，考生必须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在区域外答题或在试卷上答题均无效。 三、填空题 【16题答案】 【答案】（1） ①. 球 ②. 1 ③. 哑铃 ④. 3 （2） ①. 5 ②. 13 （3） ①. Cr ②. 3d54s1 （4） ①. O ②. （5） （6）AC 【17题答案】 【答案】 ①. 3 ②. 9 ③. 1s22s22p2 ④. 1s22s22p3 ⑤. ⑥. 1s22s22p6 ⑦. 13 【18题答案】 【答案】（1） ①. 中性 ②. < （2） ①. 向右 ②. 5 （3）AC （4） （5） ①. M ②. > 【19题答案】 【答案】（1）图2 （2） ①. 20.00 ②. （3）（或） （4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 （5） ①. 1 ②. 0.75 （6）AD 【20题答案】 【答案】（1）C （2） （3） ①. 氯化铵浓度 ②. 20 ③. 温度升高，水的电离程度增大，pH也降低 （4） ①. 将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口处，若试纸变蓝，则气体为氨气 ②. 5.35 ③. KBr ④. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $