精品解析：河南省普通高中青桐鸣大联考2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

普通高中2024‑2025学年(上)高二年级期末考试 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活紧密相关。下列事实与盐类水解有关的是 A. 钢闸门上镶嵌锌块以减缓腐蚀 B. 将煤炭碾碎并吹入炉膛使其充分燃烧 C. 木材、棉布着火时应使用泡沫灭火器灭火 D. 将锅炉水垢浸泡在较浓的碳酸钠溶液中除去硫酸钙 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢闸门上镶嵌锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法（原电池原理）减缓金属腐蚀，与盐类水解无关，A错误； B．将煤炭碾碎并吹入炉膛是通过增大反应物接触面积加快燃烧速率，与盐类水解无关，B错误； C．泡沫灭火器工作原理是和发生双水解反应，生成气体和沉淀以达到灭火效果，与盐类水解有关，C正确； D．用较浓碳酸钠溶液除去硫酸钙水垢是利用沉淀转化，将微溶的转化为更易被酸溶解的难溶，属于沉淀溶解平衡的应用，与盐类水解无关，D错误； 故选C。 2. 根据已知条件，对化学反应的判断正确的是 选项 化学反应 已知条件 判断 A 一定条件下反应正向自发进行 B 一定为非自发反应 C 一定条件下反应正向自发进行 一定存在 D 高温下反应正向能自发进行 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应自发的判据为，该反应，若要正向自发必须满足，热力学温度，故，A正确； B．该反应生成气体，，结合，高温下可满足，反应可以自发进行，并非一定为非自发反应，B错误； C．该反应，若（即），低温下也可满足实现自发进行，不一定存在，C错误； D．该反应气体计量数减小，，结合，温度越高越易大于0，故高温下反应不能自发进行，D错误； 故选A。 3. 下列说法正确的是 A. p能级的能量一定比s能级的能量高 B. 基态原子核外电子排布式为的元素的最高正化合价为 C. 115号元素位于元素周期表的第七周期第ⅤA族 D. 基态的电子排布式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．不同能层的s能级能量可能高于p能级，如能级能量高于能级，因此p能级能量不一定比s能级高，A错误； B．该原子核外有9个电子，为元素，元素非金属性极强，无正化合价，B错误； C．第七周期0族元素为118号元素，115号元素比118号元素原子序数小3，位于第七周期第ⅤA族，C正确； D．基态原子失去电子形成时，先失去最外层轨道的2个电子，故的电子排布式为，D错误； 故选C。 4. 下列关于电化学原理的应用说法正确的是 A. 工业上常采用电解饱和食盐水的方法制备金属钠和氯气 B. 电镀时，待镀铁制品应连接直流电源的正极 C. 电解溶液时，阴极周围的溶液能使酚酞溶液变红 D. 电解精炼铜时，粗铜中的金属全部失电子转化为离子进入溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业电解饱和食盐水生成、和，制备金属钠需电解熔融，A错误； B．电镀时待镀制品作阴极，应连接直流电源负极，B错误； C．电解溶液本质是电解水，阴极反应为，阴极区浓度增大，溶液呈碱性，能使酚酞变红，C正确； D．电解精炼铜时，粗铜中活泼性弱于的金属（如金、银等）不会失电子，会形成阳极泥沉积，D错误； 故选C。 5. 已知X、Y、Z、W、R为短周期主族元素且原子序数依次增大；X的一种同位素可用于测定文物的年代，Y元素可形成含三键的气体单质；Z与R同主族，且Z单质与R单质化合生成的物质具有漂白性；W的原子半径在短周期元素中最大。下列说法正确的是 A. 氢化物稳定性： B. 第一电离能： C. 简单离子半径： D. 电负性： 【答案】D 【解析】 【分析】X为（碳-14可用于考古断代），Y为（为含氮氮三键的气态单质），Z与R同主族，且Z单质与R单质化合生成的物质具有漂白性，则Z为，R为（二者单质化合生成的具有漂白性），W为（短周期主族元素中原子半径最大）。 【详解】A．选项未限定为最简单气态氢化物，碳的氢化物包含各类烃，部分烃的稳定性高于、、，无法得出该稳定性顺序，A错误； B．非金属元素的第一电离能大于金属元素，同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于，正确顺序为，即，B错误； C．简单离子电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，有3个电子层，、为2个电子层且核电荷数，故半径顺序为，即，C错误； D．同周期主族元素电负性随原子序数增大而增大，故电负性，D正确； 故选D。 6. 下列实验用品和实验操作均正确且能达到实验目的的是 A. 利用甲探究能否催化分解 B. 利用乙测定和稀硫酸反应的速率 C. 图丙操作可排出碱式滴定管乳胶管中的气泡 D. 利用丁探究铁的吸氧腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．探究对分解的催化作用需要控制浓度等无关变量相同，甲中两试管浓度分别为10%和5%，存在浓度、催化剂两个变量，无法达到实验目的，A错误； B．滴加稀硫酸时，稀硫酸会占据锥形瓶内体积，将瓶内空气压入注射器，导致测得的气体体积偏大，测定反应速率存在误差，B错误； C．排出碱式滴定管乳胶管中气泡的正确操作是将乳胶管向上弯曲、出口上斜，挤压玻璃珠旁乳胶管使液体流出带出气泡，图中操作无法排出气泡，C错误； D．食盐水呈中性，铁钉在中性条件下发生吸氧腐蚀，消耗左侧试管内使管内压强减小，右侧导管中液面上升，可验证吸氧腐蚀，能达到实验目的，D正确； 故选D。 7. 化学反应均伴随能量变化。下列说法正确的是 A. ；， B. 与的相同 C. 已知，则中和反应的反应热 D. 已知，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫燃烧为放热反应，均小于0；固态变为气态需要吸收热量，因此等物质的量的气态燃烧放出的热量更多，更小，即，A错误； B．与热化学方程式的化学计量数成正比，两个反应的计量数不同，因此不相同，B错误； C．为弱酸，电离过程会吸收热量，因此该反应放出的热量小于强酸强碱中和反应的放热量，的，C错误； D．反应焓变，该反应，因此，即正反应的活化能大于逆反应的活化能，D正确； 故选D。 8. 科研工作者用如图电化学装置处理工厂中的废气，将其转化为化工产品，同时获得电能(电极均为惰性材料)。 下列说法错误的是 A. 电极a的电势高于电极b B. a极的电极反应式为 C. 右极室的硫酸浓度减小 D. 当电路中通过电子时，电极b理论上消耗氧气(标准状况下) 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置为原电池，a极失电子发生氧化反应，为负极，b极得电子发生还原反应，为正极，原电池中正极电势高于负极，故电极a的电势低于电极b，A错误； B．a极被氧化为，结合酸性环境配平得电极反应式为，B正确； C．右极室为b极室，质子交换膜只允许通过，无法迁移，b极反应为，反应生成水，溶剂增加，溶质物质的量不变，故硫酸浓度减小，C正确； D．根据b极反应，每消耗转移电子，故电路中通过电子时，标准状况下消耗的体积为 ，D正确； 故选A。 9. 已知：常温下，、。则常温下关于溶液或溶液，下列说法正确的是 A. 溶液中存在 B. 溶液的约为10 C. 溶液呈酸性 D. 溶液中存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中物料守恒关系为，选项系数错误，A错误； B．第一步水解常数，计算得溶液中，，B错误； C．的水解常数，大于其电离常数，水解为主，溶液呈碱性，C错误； D．该式为溶液的质子守恒式，水电离出的总浓度等于总浓度，D正确； 故选D。 10. 在恒容密闭容器中充入和发生反应，、温度下的物质的量分数随时间t的变化如图。 下列说法错误的是 A. 为放热反应 B. 反应速率：a点点 C. 温度下反应的平衡常数 D. 温度下反应达到平衡后，向该容器中再充入和，重新达到平衡后的物质的量分数仍为 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度越高反应速率越快，达到平衡时间越短，由图可知，温度升高平衡时的物质的量分数增大，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，A正确； B．点温度为，点温度为，，且两点浓度相同，温度越高反应速率越快，故反应速率点点，B错误； C．该反应前后气体总物质的量不变，平衡时总物质的量为，下平衡时物质的量分数为，故，，容器体积，，C正确； D．该反应为气体分子数不变的反应，平衡后再充入和，等效于加压，平衡不移动，的物质的量分数不变，仍为，D正确； 故选B。 11. 某温度下，的沉淀溶解平衡曲线如图，已知该温度下。 下列说法错误的是 A. 向c点的悬浊液(足量)中加入少量水，保持不变 B. 升高悬浊液(足量)温度，c点可移至b点 C. a点为的不饱和溶液，加入适量固体后，a点可移至c点 D. 含有和的混合悬浊液中 【答案】B 【解析】 【分析】由c点数据得。 【详解】A．c点为饱和溶液，温度不变时不变，加少量水后体系仍为饱和溶液，故保持不变，A正确； B．升高温度，溶解度增大，纯悬浊液中，二者浓度均会升高，而b点，且与c点相等，因此c点不可能移至b点，B错误； C．a点的离子积，为的不饱和溶液；加入固体，溶解使增大，当升高至时，恰好达到c点的饱和状态，C正确； D．已知，，混合悬浊液中，D正确； 故选B。 12. 下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 用试纸测定溶液与溶液的 溶液大于溶液 水解能力： B 向溶液中加入盐酸 有臭鸡蛋气味气体逸出 的非金属性强于S C 加水稀释溶液 溶液由橙色变为黄色 ，增大反应体系中反应物的物质的量，平衡正向移动 D 向含等浓度的和的混合溶液中加入少量溶液 产生蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．未说明与溶液浓度相同，无法通过pH比较阴离子的水解能力，A错误； B．向溶液中加盐酸产生，只能说明盐酸酸性强于，比较非金属性应比较最高价氧化物对应水化物的酸性，不能用无氧酸酸性判断，B错误； C．为纯液体，其浓度视为常数，增加水的量不影响平衡，平衡正向移动的原因是稀释后体系中各离子浓度均减小，平衡向离子总物质的量增大的方向移动，解释错误，C错误； D．等浓度的和混合溶液中加少量，优先生成蓝色沉淀，对于组成类型相同的难溶电解质，优先生成更小的沉淀，故，D正确； 故选D。 13. 某丙烯的催化氧化机理如图(L是一种化合物)。 下列关于该反应机理的说法错误的是 A. 存在极性键的断裂和形成 B. 反应⑤和反应⑥均属于氧化还原反应 C. 若催化氧化乙烯可生成 D. 总反应的化学方程式 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应过程中存在、等极性键的断裂，也存在、等极性键的形成，存在极性键的断裂和形成，A正确； B．反应⑤中元素化合价升高、元素化合价降低，反应⑥中元素化合价升高、元素化合价降低，两个反应均有元素化合价升降，均属于氧化还原反应，B正确； C．根据反应机理，单烯烃催化氧化生成同碳数的一元醛，乙烯催化氧化应生成（乙醛），无法生成（乙二醛），C错误； D．将各步反应相加，消去中间产物和催化剂后，可得总反应为，符合原子守恒，D正确； 故选C。 14. 常温下，分别向浓度均为的和溶液中滴加的溶液，溶液的随着变化如图。下列说法正确的是 A. 浓度相同时，酸性： B. 已知，e点溶液的 C. c点溶液中： D. f点溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同浓度的溶液初始pH大于，说明水解程度大于，根据“越弱越水解”，酸性，A错误； B．a点的，则，，；e点溶质为和，，，B正确； C．c点溶液的电荷守恒为，选项缺少，C错误； D．f点溶质为等浓度的和，部分电离，且来自电离和水的电离，故，排序错误，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学小组在实验室中测定一种市售草酸()的纯度，实验步骤如下： i．使用电子天平称取草酸配制成溶液； ii．用仪器a量取溶液转移至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化； iii．用标准溶液滴定(杂质不与反应)，重复次，平均消耗标准溶液体积为。 回答下列问题： （1）草酸溶液中存在的电荷守恒式为__________________________________。 （2）仪器a为_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （3）达到滴定终点时的现象为__________________________________。 （4）该草酸的纯度为___________。 （5）下列操作会导致测定结果偏大的有_________(填选项字母)。 A. 量取草酸溶液时，转移液体前仪器a中有气泡，转移后气泡消失 B. 盛放标准液的滴定管，滴定前平视读数，滴定结束后仰视读数 C. 滴定至溶液变色后进行读数，半分钟内溶液又恢复原色 D. 锥形瓶未进行干燥就加入草酸溶液 （6）小组同学查阅资料发现，对上述滴定反应具有催化作用，于是设计实验进行验证。 实验编号 试剂用量 试剂 溶液褪色 需要时间/s 溶液(足量) 标准溶液 稀硫酸 1 m 0 2 ①试剂X为_______，_______。 ②通过对比实验可知对上述反应具有催化作用，则_______(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） （2） 酸式 （3） 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 （4） （5）B （6） ①. （或硫酸锰） ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 草酸溶液中存在水的电离和草酸的电离。溶液中的阳离子只有，阴离子有、、。根据电荷守恒定律，溶液中所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数，故电荷守恒式为：。 【小问2详解】 仪器a用于量取草酸溶液。草酸显酸性，因此必须使用酸式滴定管。 【小问3详解】 溶液本身呈紫红色，被还原后生成的为无色。滴定过程中，锥形瓶内的溶液原本无色，当草酸完全反应后，微过量的会使溶液显色。因此滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。 【小问4详解】 滴定消耗的物质的量为：。根据反应方程式 ，可知 。这是溶液中草酸的量。则原溶液中草酸的总物质的量为：。草酸的质量为：。该草酸的纯度为：。 【小问5详解】 A．量取草酸时滴定管有气泡，转移后气泡消失，导致实际移入锥形瓶的草酸体积小于，消耗的体积偏小，测定结果偏小。 B．滴定前平视，滴定后仰视，会导致读取的最终刻度值偏大，从而计算出的消耗体积偏大，测定结果偏大。 C．半分钟内溶液恢复原色，说明滴定未真正达到终点，草酸未完全反应，消耗的体积偏小，测定结果偏小。 D．锥形瓶未干燥，对锥形瓶内草酸的物质的量无影响，消耗的体积不变，对结果无影响。 故选B。 【小问6详解】 ①实验目的是验证的催化作用，根据控制变量法，试剂X应为含有的固体，且不能引入干扰离子（如会被氧化），由于溶液用稀硫酸酸化，故试剂X最好为（硫酸锰）。为了保证两组实验中反应物的初始浓度完全相同，加入的溶液体积必须相等，因此。 ②实验2加入了含有的催化剂，反应速率加快，溶液褪色所需的时间更短，因此 。 16. W、X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y分别为宇宙中、空气中、地壳中含量最高的元素，Z、M同周期，Z和R均为最外层只有1个电子且内层全部排满的元素。已知：M的部分电离能数据如表： I …… 电离能/( ) 580 1820 2750 11600 …… 回答下列问题： （1）W位于元素周期表中_______区；X在元素周期表中位于第_______周期第_______族；前四周期中，基态原子未成对电子数比X多的元素有_______(填元素符号)。 （2）基态Y原子核外最高能级电子的电子云轮廓图为_______形；基态R原子的价电子排布式为_______。 （3）基态Z原子含有_______种能量不同的电子；基态M原子含有_______种空间运动状态不同的电子，其远大于的原因为________________________________。 （4）含R化合物在灼烧时火焰的颜色为绿色。从微观角度解释部分金属或其化合物在灼烧时呈现不同颜色的原因：_______________________________。 【答案】（1） ①. s ②. 二 ③. VA ④. Cr、Mn、Fe （2） ①. 哑铃（或纺锤） ②. （3） ①. 4 ②. 7 ③. Al原子失去最外层3个电子后形成，其核外电子排布为，达到了稳定的稀有气体结构，很难再失去电子 （4） 电子吸收能量跃迁到较高能级，处于激发态，激发态电子不稳定，跃迁回较低能级时以光的形式释放能量，不同元素的原子释放的能量不同，发出光的波长不同，从而呈现不同的颜色 【解析】 【分析】W为宇宙中含量最高的元素，即H；X为空气中含量最高的元素，即N；Y为地壳中含量最高的元素，即O；Z和R均为最外层只有1个电子且内层全部排满的元素，前四周期中符合条件的有Na（内层排布为）和Cu（内层排布为），因原子序数Z<R，故Z为Na，R为Cu；M与Z（Na）同周期，即第三周期，根据M的电离能数据，远大于，说明M最外层有3个电子，故M为Al。 【小问1详解】 W为H元素，最后填入的电子在s能级，位于s区；X为N元素，原子序数为7，位于第二周期第VA族；N原子的核外电子排布为，未成对电子数为3，前四周期中未成对电子数大于3的元素有Cr（价电子排布，未成对电子6个）、Mn（价电子排布，未成对电子5个）、Fe（价电子排布，未成对电子4个）。 【小问2详解】 Y为O元素，最高能级为2p能级，p能级电子云轮廓图为哑铃形（或纺锤形）；R为Cu元素，原子序数为29，其基态原子的价电子排布式为。 【小问3详解】 Z为Na元素，核外电子排布为，有1s、2s、2p、3s共4个能级，即有4种能量不同的电子；M为Al元素，核外电子排布为，占据的轨道数为，即有7种空间运动状态不同的电子；Al原子失去最外层3个电子后，形成具有Ne的稳定结构的，很难再失去电子，故远大于。 【小问4详解】 焰色试验的微观原理是：基态原子的电子吸收能量跃迁到较高能级，处于激发态，激发态电子不稳定，跃迁回较低能级时以光的形式释放能量，不同元素的原子释放的能量不同，发出光的波长不同，从而呈现不同的颜色。 17. 环氧乙烷()是一种重要的有机反应试剂，其合成反应如下： 主反应Ⅰ 副反应Ⅱ 副反应Ⅲ 2 回答下列问题： （1）_______；的燃烧热(又称摩尔燃烧焓)_______(填“>”“<”或“=”)。 （2）在某恒温密闭容器中充入一定量的和发生上述三个反应，若平衡后压缩容器体积，环氧乙烷的平衡产率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为______________________________。 （3）已知主反应Ⅰ的正、逆反应速率方程分别为和()，其中k为反应速率常数，只与温度有关。一定温度下，某刚性密闭容器中只发生反应Ⅰ，容器中、、c()时，正、逆反应速率为和。则该温度下主反应Ⅰ的平衡常数_______；平衡时()，则_______。 （4）一定温度下，向的恒压密闭容器中充入一定量和，发生上述三个反应。反应达平衡时，S(环氧乙烷选择性)随充入的变化如图。当时，的平衡转化率为。 已知S(环氧乙烷选择性)。 ①时，随增大环氧乙烷选择性逐渐降低的原因为_______________。 ②该温度下，副反应Ⅱ的压强平衡常数____________(列计算式)。 (已知：分压=总压×该组分物质的量分数) 【答案】（1） ①. -2724 ②. < （2） ①. 增大 ②. 缩小容器体积，体系压强增大。主反应I正向气体分子数减少，平衡正向移动；副反应II气体分子数不变，平衡不发生移动；副反应III正向气体分子数增加，平衡逆向移动。三者综合作用均有利于环氧乙烷的生成与积累，故其平衡产率增大。 （3） ①. 10 L/mol ②. （4） ①. 氧气占比增大，更多乙烯和环氧乙烷会发生深度氧化的副反应Ⅱ、Ⅲ，生成环氧乙烷消耗的乙烯占总消耗乙烯的比例下降，因此环氧乙烷选择性降低。 ②. 。 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将副反应Ⅱ乘以2，再减去主反应Ⅰ即可得到副反应Ⅲ，因此。 燃烧热的定义是1 mol纯物质完全燃烧生成指定稳定氧化物时放出的热量，而副反应Ⅱ中的产物为气态水，气态水变为液态水会额外放出热量，因此乙烯完全燃烧生成液态水的放热更多，比​更小，即​。 【小问2详解】 压缩体积等同于增大体系总压强，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动。逐一分析增大压强对每个反应的影响：对于主反应Ⅰ，加压，平衡向气体分子数减少的正向移动，有利于生成环氧乙烷；对于副反应Ⅱ，加压，平衡不移动；对于副反应Ⅲ，加压，平衡向气体分子数减少的逆向移动，抑制了环氧乙烷的消耗。 综合来看，加压既促进了环氧乙烷的生成，又抑制了它的消耗，因此平衡产率必然增大。 【小问3详解】 根据给定非平衡状态的速率计算速率常数： ， 。平衡时，因此平衡常数。  设平衡时，根据反应Ⅰ的物料关系，生成环氧乙烷消耗的浓度等于环氧乙烷浓度，采用“一边倒”，题设投料等价于初始​总浓度为，初始​总浓度为，平衡时，代入平衡常数表达式：，解得，因此。 【小问4详解】 ①当时，氧气过量，高浓度的氧气会促进乙烯完全氧化的副反应Ⅱ，同时也会将生成的环氧乙烷氧化，使得用于生成环氧乙烷的乙烯占总消耗乙烯的比例降低，选择性下降。 ②设初始充入为2mol，为1mol，乙烯平衡转化率40%，则共消耗0.8 mol乙烯；由图知此时环氧乙烷选择性为80%，因此生成环氧乙烷消耗的乙烯为，发生副反应Ⅱ消耗的乙烯为。计算平衡各组分物质的量： 剩余， 剩余， 生成环氧乙烷0.64 mol，生成，生成， 总物质的量。 总压为100kPa，各组分分压：，，，，代入。 18. 硼镁矿渣中含有、、、和等，一种从该矿渣中回收一水合硫酸镁晶体和硼酸晶体的工艺流程如图： （1）写出一种能提高“酸浸”效率的措施：_______，滤渣1的主要成分为_______。 （2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为___________________________，为证明“氧化”操作已完成，可选用的检验试剂为____________。 （3）加入固体能够“除铁铝”的原因为_____________________________________(结合适当的化学用语进行解释)。 （4）已知、。则“除钙”时，发生反应的离子方程式为___________________________，该反应的平衡常数_______。 （5）“系列操作”包含_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）已知硼酸为弱酸，与过量溶液发生反应的离子方程式为，则硼酸的电离方程式为_____________________________。 【答案】（1） ①. 适当升高温度（或搅拌、将矿渣粉碎、适当增大硫酸浓度等） ②. （2） ①. ②. 溶液（或酸性溶液） （3） 溶液中存在水解平衡：、，加入消耗，使水解平衡正向移动，生成和沉淀 （4） ①. ②. （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6） 【解析】 【分析】硼镁矿渣加入水和硫酸进行酸浸，、、、溶解，不溶，过滤得到滤渣1为；滤液中加入将氧化为；加入调节pH，使、转化为、沉淀除去，得到滤渣2；由于加入了，溶液中引入了，加入发生沉淀转化除去，得到滤渣3为；最后对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作分离得到一水合硫酸镁和硼酸晶体。 【小问1详解】 提高“酸浸”效率的措施有适当升高温度、搅拌、将矿渣粉碎、适当增大硫酸浓度等。不与稀硫酸反应，故滤渣1的主要成分为。 【小问2详解】 “氧化”时，在酸性条件下将氧化为，离子方程式为。证明“氧化”操作已完成，即检验溶液中无，可选用溶液（若无蓝色沉淀生成则已完成）或酸性溶液（若溶液不褪色则已完成）。 【小问3详解】 溶液中存在铁离子和铝离子的水解平衡：、，加入与反应，降低了溶液中的浓度，促使水解平衡正向移动，从而生成和沉淀除去铁和铝。 【小问4详解】 “除钙”时利用沉淀转化，加入将转化为更难溶的，离子方程式为。该反应的平衡常数。 【小问5详解】 从溶液中获取晶体的常规操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问6详解】 由反应可知，硼酸结合水电离出的生成并释放出，故其电离方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 普通高中2024‑2025学年(上)高二年级期末考试 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活紧密相关。下列事实与盐类水解有关的是 A. 钢闸门上镶嵌锌块以减缓腐蚀 B. 将煤炭碾碎并吹入炉膛使其充分燃烧 C. 木材、棉布着火时应使用泡沫灭火器灭火 D. 将锅炉水垢浸泡在较浓的碳酸钠溶液中除去硫酸钙 2. 根据已知条件，对化学反应的判断正确的是 选项 化学反应 已知条件 判断 A 一定条件下反应正向自发进行 B 一定为非自发反应 C 一定条件下反应正向自发进行 一定存在 D 高温下反应正向能自发进行 A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法正确的是 A. p能级的能量一定比s能级的能量高 B. 基态原子核外电子排布式为的元素的最高正化合价为 C. 115号元素位于元素周期表的第七周期第ⅤA族 D. 基态的电子排布式： 4. 下列关于电化学原理的应用说法正确的是 A. 工业上常采用电解饱和食盐水的方法制备金属钠和氯气 B. 电镀时，待镀铁制品应连接直流电源的正极 C. 电解溶液时，阴极周围的溶液能使酚酞溶液变红 D. 电解精炼铜时，粗铜中的金属全部失电子转化为离子进入溶液中 5. 已知X、Y、Z、W、R为短周期主族元素且原子序数依次增大；X的一种同位素可用于测定文物的年代，Y元素可形成含三键的气体单质；Z与R同主族，且Z单质与R单质化合生成的物质具有漂白性；W的原子半径在短周期元素中最大。下列说法正确的是 A. 氢化物稳定性： B. 第一电离能： C. 简单离子半径： D. 电负性： 6. 下列实验用品和实验操作均正确且能达到实验目的的是 A. 利用甲探究能否催化分解 B. 利用乙测定和稀硫酸反应的速率 C. 图丙操作可排出碱式滴定管乳胶管中的气泡 D. 利用丁探究铁的吸氧腐蚀 7. 化学反应均伴随能量变化。下列说法正确的是 A. ；， B. 与的相同 C. 已知，则中和反应的反应热 D. 已知，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 8. 科研工作者用如图电化学装置处理工厂中的废气，将其转化为化工产品，同时获得电能(电极均为惰性材料)。 下列说法错误的是 A. 电极a的电势高于电极b B. a极的电极反应式为 C. 右极室的硫酸浓度减小 D. 当电路中通过电子时，电极b理论上消耗氧气(标准状况下) 9. 已知：常温下，、。则常温下关于溶液或溶液，下列说法正确的是 A. 溶液中存在 B. 溶液的约为10 C. 溶液呈酸性 D. 溶液中存在 10. 在恒容密闭容器中充入和发生反应，、温度下的物质的量分数随时间t的变化如图。 下列说法错误的是 A. 为放热反应 B. 反应速率：a点点 C. 温度下反应的平衡常数 D. 温度下反应达到平衡后，向该容器中再充入和，重新达到平衡后的物质的量分数仍为 11. 某温度下，的沉淀溶解平衡曲线如图，已知该温度下。 下列说法错误的是 A. 向c点的悬浊液(足量)中加入少量水，保持不变 B. 升高悬浊液(足量)温度，c点可移至b点 C. a点为的不饱和溶液，加入适量固体后，a点可移至c点 D. 含有和的混合悬浊液中 12. 下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 用试纸测定溶液与溶液的 溶液大于溶液 水解能力： B 向溶液中加入盐酸 有臭鸡蛋气味气体逸出 的非金属性强于S C 加水稀释溶液 溶液由橙色变为黄色 ，增大反应体系中反应物的物质的量，平衡正向移动 D 向含等浓度的和的混合溶液中加入少量溶液 产生蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 某丙烯的催化氧化机理如图(L是一种化合物)。 下列关于该反应机理的说法错误的是 A. 存在极性键的断裂和形成 B. 反应⑤和反应⑥均属于氧化还原反应 C. 若催化氧化乙烯可生成 D. 总反应的化学方程式 14. 常温下，分别向浓度均为的和溶液中滴加的溶液，溶液的随着变化如图。下列说法正确的是 A. 浓度相同时，酸性： B. 已知，e点溶液的 C. c点溶液中： D. f点溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学小组在实验室中测定一种市售草酸()的纯度，实验步骤如下： i．使用电子天平称取草酸配制成溶液； ii．用仪器a量取溶液转移至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化； iii．用标准溶液滴定(杂质不与反应)，重复次，平均消耗标准溶液体积为。 回答下列问题： （1）草酸溶液中存在的电荷守恒式为__________________________________。 （2）仪器a为_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （3）达到滴定终点时的现象为__________________________________。 （4）该草酸的纯度为___________。 （5）下列操作会导致测定结果偏大的有_________(填选项字母)。 A. 量取草酸溶液时，转移液体前仪器a中有气泡，转移后气泡消失 B. 盛放标准液的滴定管，滴定前平视读数，滴定结束后仰视读数 C. 滴定至溶液变色后进行读数，半分钟内溶液又恢复原色 D. 锥形瓶未进行干燥就加入草酸溶液 （6）小组同学查阅资料发现，对上述滴定反应具有催化作用，于是设计实验进行验证。 实验编号 试剂用量 试剂 溶液褪色 需要时间/s 溶液(足量) 标准溶液 稀硫酸 1 m 0 2 ①试剂X为_______，_______。 ②通过对比实验可知对上述反应具有催化作用，则_______(填“>”“<”或“=”)。 16. W、X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y分别为宇宙中、空气中、地壳中含量最高的元素，Z、M同周期，Z和R均为最外层只有1个电子且内层全部排满的元素。已知：M的部分电离能数据如表： I …… 电离能/( ) 580 1820 2750 11600 …… 回答下列问题： （1）W位于元素周期表中_______区；X在元素周期表中位于第_______周期第_______族；前四周期中，基态原子未成对电子数比X多的元素有_______(填元素符号)。 （2）基态Y原子核外最高能级电子的电子云轮廓图为_______形；基态R原子的价电子排布式为_______。 （3）基态Z原子含有_______种能量不同的电子；基态M原子含有_______种空间运动状态不同的电子，其远大于的原因为________________________________。 （4）含R化合物在灼烧时火焰的颜色为绿色。从微观角度解释部分金属或其化合物在灼烧时呈现不同颜色的原因：_______________________________。 17. 环氧乙烷()是一种重要的有机反应试剂，其合成反应如下： 主反应Ⅰ 副反应Ⅱ 副反应Ⅲ 2 回答下列问题： （1）_______；的燃烧热(又称摩尔燃烧焓)_______(填“>”“<”或“=”)。 （2）在某恒温密闭容器中充入一定量的和发生上述三个反应，若平衡后压缩容器体积，环氧乙烷的平衡产率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为______________________________。 （3）已知主反应Ⅰ的正、逆反应速率方程分别为和()，其中k为反应速率常数，只与温度有关。一定温度下，某刚性密闭容器中只发生反应Ⅰ，容器中、、c()时，正、逆反应速率为和。则该温度下主反应Ⅰ的平衡常数_______；平衡时()，则_______。 （4）一定温度下，向的恒压密闭容器中充入一定量和，发生上述三个反应。反应达平衡时，S(环氧乙烷选择性)随充入的变化如图。当时，的平衡转化率为。 已知S(环氧乙烷选择性)。 ①时，随增大环氧乙烷选择性逐渐降低的原因为_______________。 ②该温度下，副反应Ⅱ的压强平衡常数____________(列计算式)。 (已知：分压=总压×该组分物质的量分数) 18. 硼镁矿渣中含有、、、和等，一种从该矿渣中回收一水合硫酸镁晶体和硼酸晶体的工艺流程如图： （1）写出一种能提高“酸浸”效率的措施：_______，滤渣1的主要成分为_______。 （2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为___________________________，为证明“氧化”操作已完成，可选用的检验试剂为____________。 （3）加入固体能够“除铁铝”的原因为_____________________________________(结合适当的化学用语进行解释)。 （4）已知、。则“除钙”时，发生反应的离子方程式为___________________________，该反应的平衡常数_______。 （5）“系列操作”包含_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）已知硼酸为弱酸，与过量溶液发生反应的离子方程式为，则硼酸的电离方程式为_____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $