精品解析：河南实验中学等校2025-2026学年高二上学期期末考场错题训练化学试卷（三）

高二化学考场错题训练(三) 注意事项：1.本卷满分100分，用时75分钟。 2.本卷主要内容：选择性必修1、选择性必修2第一章。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 粗铜精炼时，粗铜应与原电池的正极相连 B. 工业上，电解饱和食盐水(足量)时，阳极的产物为氯气 C. 放电时，铅酸蓄电池是一种将化学能转化为电能的装置 D. 锂离子电池，充电时锂离子从阴极脱嵌，放电时锂离子从正极脱嵌 【答案】D 【解析】 【详解】A．粗铜精炼属于电解池应用，粗铜作为阳极，应连接电源的正极，此处的原电池指为电解池供电的电源，其正极即为电源正极，A正确； B．工业上，电解饱和食盐水时，阳极Cl-被氧化生成Cl2，B正确； C．铅酸蓄电池放电时作为原电池，将化学能转化为电能，C正确； D．锂离子电池放电时是原电池，锂离子从负极脱嵌向正极移动；充电时是电解池，锂离子从正极脱嵌向阴极（放电时的负极）移动，D错误； 故选D 2. 下列化学用语使用错误的是 A. HF的电子式： B. 的俗名：小苏打 C. 乙烯的分子结构模型： D. 次氯酸钠的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HF是共价化合物，H和F之间共用一对电子对，A正确； B．碳酸氢钠的俗名是小苏打，B正确； C．乙烯的分子式是C2H4，碳原子半径比氢原子大，分子结构模型为：，C正确； D．次氯酸钠是离子化合物，次氯酸根离子和钠离子之间为离子键，电子式为，D错误； 故选D。 3. 25℃和101 kPa下，在中完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，产生的能量为5518 kJ，该反应的热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．未标出物质具体状态且该反应为放热反应，A项错误； B．燃烧为放热反应，B项错误； C．应生成液态的水，C项错误； D．该反应的热化学方程式为，D正确； 故选D。 4. 环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，以丙烯（）为原料生产环氧丙烷的反应机理如图所示。下列说法错误的是 已知：环氧丙烷（）的键线式为。 A. 丙烯的键线式为 B. 该生产过程中Ⅱ是中间产物 C. 该生产过程中可能涉及的反应有 D. 该生产过程中，既存在吸热过程，又存在放热过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯的结构为，键线式中拐点和端点代表碳原子，省略、原子，并表示出碳碳双键和碳碳单键，给出的键线式符合丙烯结构，A正确； B．中间产物的特征是反应过程中生成、后续又被消耗，Ⅱ由Ⅰ和反应生成，后续又转化为Ⅲ，属于中间产物，B正确； C．该反应过程中被消耗，分解生成和，和化合生成的反应非自发，且过程中没有还原剂实现氧元素的化合价变化，该反应不可能发生，C错误； D．反应过程中存在化学键的断裂（吸热过程）和化学键的形成（放热过程），因此既存在吸热过程，又存在放热过程，D正确； 故答案选C。 (2025年11月河南) 5. 下列对相关化学反应的预测错误的是 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A ，且一定温度下能自发进行 反应中为气态 B 常温下能自发进行 C 任意温度均可自发进行 D 高温下能自发进行 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应自发需满足，已知，因此必须才能在一定温度下满足自发条件；若Y为气态，反应后气体分子数减小，，任何温度下均大于0，无法自发，与已知条件矛盾，故Y不可能为气态，A项错误； B．反应后气体分子数减小，，常温下自发即常温下，代入公式可得，故，B项正确； C．反应后气体分子数增大，，又已知，因此任意温度下均满足，反应均可自发进行，C项正确； D．反应生成气体，，仅高温下自发即高温下，说明，只有温度足够高时，才能满足，D项正确； 选A。 6. 电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理如图所示，该装置工作时，下列说法错误的是 A. 溶液中的往电极迁移 B. 在b电极上发生还原反应，得到电子 C. a电极上的电极反应式为 D. 工作一段时间后，电解质溶液的变小 【答案】C 【解析】 【分析】根据图知，a电极发生氧化反应，为负极，电极反应式为，b电极上发生还原反应，得到电子，为正极。 【详解】A．阴离子向负极移动，往电极迁移，A正确； B．根据分析知，在b电极上发生还原反应，得到电子，B正确； C．电荷不守恒，应该是，C错误； D．原电池总反应为，因为生成水，则电解质溶液的变小，D正确； 故选C。 7. 在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比、、投料，发生反应 ，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线I代表的投料比为 B. 曲线Ⅲ对应混合气体中 C. 该反应的平衡常数表达式为 D. 该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同温度下，投料比越大，浓度越大，会提高的平衡转化率。图中相同温度下​转化率：I>Ⅱ>Ⅲ，因此曲线I对应投料比，A正确； B．曲线Ⅲ对应投料比，根据原子守恒（反应前后原子总数不变），设投料，： ，，， 因此​，B错误； C．该反应中所有物质均为气态，平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，和给出的表达式一致，C正确； D．该反应，为吸热反应，因此反应物总能量小于生成物总能量，D正确； 故选B。 8. 25℃时，，，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 25℃时，难溶物的溶度积大小：c＜d B. 在水中形成的饱和溶液中， C. 和共存的饱和溶液中， D. a点或b点对应的饱和溶液中，均存在、和 【答案】B 【解析】 【分析】图中纵坐标为，横坐标分别为两种阴离子浓度项。饱和曲线分别满足和。同一纵坐标下，横坐标与相应溶度积成正比；结合题给溶度积可判定曲线I对应，曲线II对应。纯水中溶解时，两种离子浓度还受溶解计量关系约束。 【详解】A. c点位于曲线I，d点位于曲线II，且，故两点所代表的溶度积大小为c＜d，A正确； B. 在纯水中，。设其溶解度为s，则、，所以，正确关系应为，题给关系漏掉系数4，B错误； C. 两种固体共存且溶液同时饱和时，由两式相除得，因此，C正确； D. a、b两点均为含钙难溶物的饱和溶液，故有钙离子；水存在电离平衡，故溶液中也有氢离子和氢氧根离子，D正确； 故选B。 9. NaClO溶液具有漂白能力，已知：25℃时，；。下列说法错误的是 A. 溶液中，各离子浓度大小关系为： B. 25℃时，溶液的pH约为8.8 C. 25℃时，将溶液加水稀释至的过程中，一直减小 D. 将少量的SO2缓慢通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为强碱弱酸盐，在溶液中存在电离和水解，、，离子浓度大小顺序为，A正确； B．溶液中存在，，因水解程度较弱，所以，，故，，=10.2，B错误； C．25℃时，由电荷守恒知，，加水稀释过程中，减小，增大，所以比值增大，则减小，即减小，C正确； D．具有还原性，NaClO具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，将少量的SO2缓慢通入NaClO溶液中发生反应生成氯化钠、硫酸钠、次氯酸，离子方程式为，D正确； 故答案选B。 10. 25℃时， L的溶液和 L 的溶液混合，恰好完全沉淀，溶液的(忽略溶液混合时体积变化)。下列说法错误的是 A. B. 上述反应后的溶液能使酚酞溶液变红 C. 25℃时，的溶液中， D. 在水溶液中的电离方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液中c(OH-)=0.01mol/L，c(Ba2+)=0.005mol/L，两者反应时恰好完全沉淀时，恰好完全发生反应，则有0.005mol/L=cmol/L，=0.001mol/L，解得mol/L，故A错误； B．反应后溶液pH=11，呈碱性，酚酞变色范围为pH=8.0～10.0，因此能使酚酞溶液变红，故B正确； C．在pH=12的溶液中，由电荷守恒知，，故C正确； D．NaHSO₄为强电解质，在水溶液中完全电离为Na+、H+和，电离方程式正确，故D正确； 答案选A。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，中，所含的电子总数为 B. 的溶液中，所含的数目为 C. 一定条件下，与足量的反应，可生成 D. 标准状况下，中，所含的原子总数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1.4g N2的物质的量为0.05mol，每个N2分子含14个电子（每个N原子7个电子），总电子数为0.05×14=0.7mol，即0.7，A正确； B．未提供溶液体积，无法计算Cl-的物质的量，B错误； C．SO2与O2的反应为可逆反应，无法完全转化为SO3，因此与足量的反应，生成的SO3分子数小于0.1，C错误； D．标准状况下HF为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，D错误； 综上所述，答案为A。 12. 钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含元素为原子序数依次增大的前20号主族元素，是原子半径最小的元素，是形成物质种类最多的元素，是地壳中含量最高的元素，、、同周期，、均与相邻，的原子序数等于、和的原子序数之和。下列说法错误的是 A. 离子半径： B. TM与反应可得到 C. TRM或可用作胃酸的中和剂 D. 与的溶液反应可得到 【答案】C 【解析】 【分析】元素为原子序数依次增大的前20号主族元素，是原子半径最小的元素,则 M是H，是形成物质种类最多的元素，则Q是C， 是地壳中含量最高的元素，则R是O ，、、同周期，则T、X、Y在第三周期，、均与相邻，则Q与同主族相邻，X与Y同周期相邻，Y是Si ，X是Al ，的原子序数等于、和的原子序数之和且小于等于20，则T为Na，Z为Ca，据此回答。 【详解】A．一般来说，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故离子半径：，A正确； B．TM(NaH)与(H2O)反应的化学反应方程式为,B正确； C．TRM(NaOH)或(Na2CO3) 碱性过强，不适合中和胃酸，C错误； D．(CO2)与(的(溶液反应，化学反应方程式为，D正确； 故答案选C。 13. 在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的发生反应①、反应②，随着反应进行，的物质的量逐渐减小，的物质的量先增大后减小，的物质的量逐渐增大；反应速率、，、为反应的速率常数且只受温度的影响，反应①和反应②的的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 在的浓度达到最大值之前， B. 在的浓度达到最大值之后， C. 随着反应的进行，反应②的速率先增大后减小 D. 温度高于时，反应的总反应速率由反应①决定 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题干信息可知，在Q的浓度达到最大值之前，P的减少量等于Q和M的增加量之和，根据速率之比等于相同时间内各物质的浓度变化量之比，，A项正确； B．在Q的浓度达到最大值之后，M的增加量等于P和Q的减少量之和，则，B项正确； C．随着反应的进行，Q的浓度先增大后减小，则反应②的速率先增大后减小，C项正确； D．由图分析可知，升高温度、均增大，反应①的速率常数增大的幅度大于反应②，受温度影响较大，当温度高于时，，反应②为慢反应，决定总反应速率，D项错误； 故选D。 14. 时，向的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中[X表示或]与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 时，溶液呈酸性 B. 溶液中， C. 当滴至混合溶液中的时，该溶液中由水电离出的的浓度为 D. 的溶液中，微粒之间的关系为 【答案】C 【解析】 【分析】草酸是二元弱酸，存在两步电离平衡： ，，且草酸的；对两式变形可得：，； 当（即分子分母浓度相等）时，第一步电离对应，第二步电离对应，因此曲线Ⅱ代表，曲线Ⅰ代表。 【详解】A．溶液中，的电离常数为，水解常数，电离程度远大于水解程度，因此溶液呈酸性，A正确； B．溶液中，根据质子守恒：溶液中全部来自水的电离，水电离出的一部分以游离存在，一部分结合到​、，因此，移项即得，B正确； C．当溶液中的时，由，可得，即，此时溶液pH=2.8呈强酸性，是​电离出的占主导，抑制水的电离，溶液中的全部来自水电离，水电离出的，并非，C错误； D．的溶液中，第一步电离程度很小，第二步电离程度更小，因此未电离的浓度最大，第一步电离产物次之，第二步电离产物​浓度最小，满足，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 用惰性电极电解一定量的溶液，实验装置如图1所示。电解过程中的实验数据如图2所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况下)。回答下列问题： （1）在水溶液中的电离方程式为________________________________。 （2）电极Ⅱ上发生________________(填“氧化”或“还原”)反应。 （3）R为电源的________(填“正极”或“负极”)。 （4）电极Ⅰ的电极反应式为________________________________。 （5）一段时间后，该电解质溶液的pH将__________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （6）0~P的过程中，生成的气体为________________(填化学式)。 （7）________________(填具体数字)。 （8）Q点时，要想使电解质溶液恢复至原来的浓度和体积，可加入______mol_______[填“CuO”“”或“”]。 【答案】（1） （2）还原 （3）正极 （4） （5）变小 （6） （7）0.4 （8） ①. 0.1 ②. 【解析】 【分析】由图可知，移向电极Ⅱ，则电极Ⅱ为阴极发生还原反应，电极Ⅰ为阳极发生氧化反应。开始时阴极析出铜，阳极产生氧气，电极反应分别为和。图2中0～P段转移0.2 mol电子时得到1.12 L气体，恰为0.05 mol氧气，说明P点铜离子恰好放电完毕。此后阴极改为水放电生成氢气，阳极仍生成氧气，因而气体总体积随电子转移量增加得更快。 【小问1详解】 硫酸铜是可溶性盐，在水溶液中完全电离，故电离方程式为。 【小问2详解】 电极Ⅱ开始时铜离子得到电子生成铜，电极反应为，因此发生还原反应。 【小问3详解】 电极Ⅱ发生还原反应，是电解池阴极，与电源负极相连；电极Ⅰ是阳极，与电源正极相连。图中R连接电极Ⅰ，故R为正极。 【小问4详解】 电极Ⅰ是阳极，水失去电子生成氧气和氢离子，故电极反应式为。 【小问5详解】 电解初期，阳极的水放电生成氢离子，而阴极的铜离子放电，不消耗氢离子，溶液酸性增强；铜离子放电完毕后继续电解水，溶剂量减小。因此溶液的pH变小。 【小问6详解】 在0～P段，阴极的铜离子放电析出铜，没有气体生成；阳极水放电产生氧气，故生成的气体为。 【小问7详解】 0～P段转移0.2 mol电子，在阴极全部放电析出铜，P点对应的气体只有阳极产生的，体积为1.12 L。P点之后消耗完毕，变为电解水，阴极生成，阳极继续生成，Q点气体总体积4.48 L，P到Q新增气体体积为，物质的量为0.15 mol；电解水生成、物质的量之比为2∶1，则、，生成0.10 mol 转移0.2 mol电子；P点已经转移0.2 mol电子，P到Q再转移0.2 mol电子，总转移电子； 【小问8详解】 Q点总转移电子为，阳极始终发生：，每转移，放出。总转移电子，一共放出； 0～电子阶段：阴极是，析出； 电子阶段：铜离子耗尽，阴极反应，转移电子，放出。所以体系中减少的物质：析出固体，逸出气体、。根据原子守恒，要想使电解质溶液恢复至原来的浓度和体积，可加入 。 16. 氧化锆（ZrO2）可用于生产压电陶瓷制品、日用陶瓷、耐火材料，还可用于生产钢及有色金属、光学玻璃和二氧化锆纤维。以锆砂（主要成分为ZrSiO4，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备氧化锆的工艺流程如图所示： 已知：①ZrO2与NaOH反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与稀盐酸反应生成ZrO2+； ②Zr(OH)4为两性物质； ③部分离子在溶液中开始沉淀和完全沉淀（c=1.0×10-5mol·L-1）时的pH（25℃时）如表所示。 离子 Fe3+ Al3+ ZrO2+ 开始沉淀时的pH 2.2 3.7 6.5 完全沉淀时的pH 3.2 4.7 8.0 回答下列问题： （1）“熔融”时，常将锆砂粉碎，其目的是______。 （2）“酸浸”时，稀盐酸与Na2SiO3反应的化学方程式为____________。 （3）检验“过滤Ⅰ”后的滤液中含Fe3+的操作和现象为____________。 （4）滤渣Ⅱ的成分中含有Al(OH)3和Fe(OH)3。 ①写出反应生成Fe(OH)3的化学方程式：____________。 ②由表中数据计算可得Ksp[Al(OH)3]=______，Al(OH)3在生活中的用途有____________。 ③第一次加氨水调节pH=a时，若用普通pH试纸检验溶液的pH，则a的值应该取______（填标号）。 A．3.7 B．4.7 C．5.2 D．6 （5） “调pH=b”时，不能用过量的氢氧化钠溶液代替氨水的原因为____________。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2） （3）取少量滤液于试管中，滴加适量KSCN溶液，溶液变为血红色，说明含有Fe3+ （4） ①. ②. ③. 用于治疗胃酸过多 ④. D （5）Zr(OH)4为两性物质，会溶解在过量的氢氧化钠溶液中，生成Na2ZrO3 【解析】 【分析】由题给流程可知，锆砂与氢氧化钠固体熔融条件下反应生成锆酸钠和硅酸钠，氧化铝和二氧化硅转化为四羟基合铝酸钠和硅酸钠，氧化铁不与氢氧化钠反应，向熔融渣中加入过量稀盐酸酸浸，将熔融渣中锆酸钠转化为ZrOCl2，四羟基合铝酸钠、氧化铁转化为可溶的金属氯化物，硅酸钠转化为硅酸沉淀，过滤Ⅰ得到含有硅酸的滤渣Ⅰ和滤液；向滤液中加入氨水调节溶液pH在4.7~6.5的范围内，将溶液中铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤Ⅱ得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣Ⅱ和滤液；向滤液中加入氨水调节溶液pH为8，将ZrOCl2转化为氢氧化锆沉淀，过滤Ⅲ得到氢氧化锆和滤液；氢氧化锆受热分解制得氧化锆。 【小问1详解】 “熔融”时，常将锆砂粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率；故其目的是：增大接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 “酸浸”时，稀盐酸与Na2SiO3反应生成硅酸沉淀和氯化钠，其化学方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，“过滤Ⅰ”后的滤液中含Fe3+，可用KSCN溶液检验三价铁离子，具体的操作和现象为：取少量滤液于试管中，滴加适量KSCN溶液，溶液变为血红色，说明含有Fe3+； 【小问4详解】 ①由分析可知，FeCl3和氨水反应生成Fe(OH)3沉淀和氯化铵，其化学方程式为：； ②由表中数据可得，氢氧化铝完全沉淀时pH=4.7，，可得，Al(OH)3沉淀可与盐酸反应，在生活中可用于治疗胃酸过多。 ③第一次加氨水调节pH=a时，目的是使得铁离子和铝离子沉淀，但不能除去ZrO2+，所以pH范围在4.7~6.5之间，用普通pH试纸检验溶液的pH，读数为整数，则a的值应该取6，故选D； 【小问5详解】 由题给信息可知，氢氧化锆为两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成锆酸钠和水，所以用氨水“调pH=b”时，不能用氢氧化钠溶液代替氨水，故答案为：不能；Zr(OH)4为两性物质，会溶解在过量氢氧化钠的溶液中，生成Na2ZrO3。 17. 利用的氧化性可测定钢铁中硫的含量，做法是将钢样中的硫转化成(设所取钢样的质量为)，然后用的标准溶液进行滴定。 已知：①查阅资料可知，标准溶液对橡胶具有腐蚀性； ②通常情况下，标准液盛装在滴定管中，待测液盛放在锥形瓶中； ③该实验所滴定次数为平行滴定三次，所得溶液体积取平均值。 回答下列问题： （1）实验室需配制标准溶液，所需用到的玻璃仪器有___________(填标号)。 A. 胶头滴管 B. 分液漏斗 C. 容量瓶 D. 坩埚钳 （2）滴定时： ①标准溶液应盛装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定时，不能剧烈摇动锥形瓶，除防止液体部分溅出外，还需考虑的因素有___________(填1种即可)。 ③选用的指示剂为___________，到达滴定终点的现象为___________。 ④滴定反应的离子方程式为___________。 ⑤到达滴定终点时，消耗标准溶液，该实验测得钢铁中硫的含量(以计算)为__________(用含、、的代数式表示)。 （3）该实验的滴定过程中，下列操作会使钢铁中硫的含量偏小的是___________(填标号)。 A. 用蒸馏水洗涤后，未用标准溶液润洗滴定管 B. 锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水 C. 滴定时，锥形瓶内溶液颜色发生变化，立即停止滴定并读数 D. 滴定结束后发现滴定管尖嘴处还挂有一滴标准溶液 （4）可转化为亚砷酸()。在水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液关系如图所示。点的为___________。 【答案】（1）AC （2） ①. 酸式 ②. 防止空气进入反应液、避免I-被氧化，H2SO3被空气中的O2氧化成H2SO4，引起实验误差 ③. 淀粉溶液 ④. 当滴入最后半滴标准碘溶液时，溶液由无色变为蓝色且内不恢复至原色 ⑤. ⑥. （3）C （4）10.7 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算； 【小问1详解】 配制标准溶液，所需用到的玻璃仪器有：胶头滴管和250mL容量瓶，不需要用到分液漏斗和坩埚钳，故答案为：AC； 【小问2详解】 ①由于I2能够腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，故c mol/L标准I2溶液应盛装在酸式滴定管中，故答案为：酸式； ②由于滴定过程中I2被还原为I-，而I-能够被空气中的氧气氧化为I2，同时O2也能氧化H2SO3为H2SO4，故滴定时，不能剧烈摇动锥形瓶，除防止液体部分溅出外，还需考虑的因素有防止空气进入反应液、避免I-被氧化，H2SO3被空气中的O2氧化成H2SO4等，引起实验误差，故答案为：防止空气进入反应液、避免I-被氧化，H2SO3被空气中的O2氧化成H2SO4等，引起实验误差； ③已知淀粉溶液遇到I2变蓝色，故可选用淀粉溶液为指示剂，到达滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准碘溶液时，溶液由无色变为蓝色且30s内不恢复至原色，故答案为：淀粉溶液；当滴入最后半滴标准碘溶液时，溶液由无色变为蓝色且30s内不恢复至原色； ④滴定反应即I2与H2SO3发生氧化还原反应生成HI和H2SO4，该反应的离子方程式为：； ⑤到达滴定终点时，消耗标准I2溶液V1mL，根据上述反应方程式可知，则该实验测得钢铁中硫的含量(以H2SO3计算)为：，故答案为：； 【小问3详解】 A．用蒸馏水洗涤后，未用标准I2溶液润洗滴定管，导致I2的浓度偏小，消耗I2的标准液的体积偏大，则测量结果偏大，A不合题意； B．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水，消耗标准液的体积不变，对实验结果无影响，B不合题意； C．滴定时，锥形瓶内溶液颜色发生变化，立即停止滴定并读数，将导致H2SO3未完全反应，即导致标准液的体积偏小，测量结果偏小，C符合题意； D．滴定结束后发现滴定管尖嘴处还挂有一滴标准I2溶液，导致标准液体积偏大，测量结果偏大，D不合题意； 故选C； 【小问4详解】 可转化为亚砷酸()。已知溶液中随着pH值的增大，分子逐渐减少，的量先增大后减小，先增大后减小，逐渐增大，故图中曲线由左往右依次代表、、、物质的量分数与溶液pH关系，当c()=c()时，pH=9.2，则有，同理，=，由题干图中可知，a点，则有a点的，pH=10.7。 18. T℃时，，和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器中(入口压强为140 kPa)，发生反应i、ii和iii(不考虑CO参与反应)。 反应i． ； 反应ii． ； 反应ⅲ． 。 随着的增大，的转化率和产物的选择性(选择性)如图所示，回答下列问题： （1）反应i的___________(填“>”或“<”)0。 （2）查阅资料可知，，___________(填“高温”或“低温”)条件有利于反应自发进行。 （3）___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。 （4）由图可知，当，混合气体以较低流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡。 ①时，随着x的增大，的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②当时，T℃下反应ii的平衡常数___________(用分数表示，分压=总压×物质的量分数)，的平衡转化率为___________%，混合气体中___________。 【答案】（1）< （2）高温 （3） ①. ②. （4） ①. 减小 ②. ③. 24 ④. 或0.375 【解析】 【小问1详解】 反应i：2C2H4(g)C4H8(g)，反应物气体2mol，生成物气体1mol，气体分子数减少，混乱度降低，ΔS<0；故答案为＜； 【小问2详解】 目标反应：C4H10(g)2C2H4(g) + H2(g)，是反应ii的逆反应；已知反应ii ΔH2<0，所以该逆反应ΔH>0；反应后气体分子数增多，ΔS>0；根据自发判据ΔG=ΔH-TΔS<0：ΔH>0、ΔS>0时，高温条件下TΔS足够大，ΔG<0，反应自发；故答案为高温； 【小问3详解】 反应i：2C2H4(g)C4H8(g) ΔH1 ；反应ii：2C2H4(g) + H2(g)C4H10 ΔH2 ；由盖斯定律得：反应iii = 反应ii - 反应i，C4H8(g) + H2(g)C4H10(g)；焓变：ΔH3=ΔH2-ΔH1；平衡常数：K3=（反应相减，平衡常数相除）； 【小问4详解】 ①x2，x增大，CO（惰性气体）占比增大，恒容、总压不变，C2H4、H2分压降低；反应i、ii都是气体分子数减小的反应，减压平衡逆向移动，C2H4转化率减小； ②x=2，CO:C2H4:H2=2:2:3，入口总压140 kPa；由图：x=2时C2H4转化率90%，C4H10选择性80%，C4H8选择性20%；设初始：n(CO)=2 mol，n(C2H4)=2 mol，n(H2)=3 mol，总初始n 始=7 mol。 转化的C2H4：2×90%=1.8 mol；生成C4H10消耗C2H4：1.8× 80% =1.44 mol，反应ii：2C2H4 + H2 C4H10，消耗H2==0.72 mol，生成n(C4H10)=0.72 mol；生成C4H8消耗C2H4：1.8× 20% =0.36 mol，反应i：2C2H4C4H8，生成n(C4H8)=0.18 mol；平衡各物质的量： n(CO)=2； n(C2H4)=2-1.8=0.2 mol； n(H2)=3-0.72=2.28 mol； n(C4H10)=0.72 mol； n(C4H8)=0.18 mol；平衡总物质的量： n总=2+0.2+2.28+0.72+0.18=5.38 mol；恒容，压强与物质的量成正比： P总=140×=107.6 kPa；分压：P(C4H10)=P总·，P(C2H4)=P总·，P(H2)=P总·；反应ii：2C2H4(g) + H2(g)C4H10(g)，Kp=；代入： Kp==；P总=107.6，5.38=×107.6，化简，P总=107.6=20×5.38，=； Kp==== kPa-2；H2平衡转化率：α(H2)=×100%=×100%= 24%；：CO：2 mol，含C=2，O=2； C2H4剩余0.2 mol：C=0.4，H=0.8； H2剩余2.28 mol：H=4.56； C4H10 0.72 mol：C=2.88，H=7.2；  C4H8 0.18 mol：C=0.72，H=1.44；总C=2+0.4+2.88+0.72=6.0；总H=0.8+4.56+7.2+1.44=14；总O=2； n(H)+n(O)=14+2=16；==。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学考场错题训练(三) 注意事项：1.本卷满分100分，用时75分钟。 2.本卷主要内容：选择性必修1、选择性必修2第一章。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 粗铜精炼时，粗铜应与原电池的正极相连 B. 工业上，电解饱和食盐水(足量)时，阳极的产物为氯气 C. 放电时，铅酸蓄电池是一种将化学能转化为电能的装置 D. 锂离子电池，充电时锂离子从阴极脱嵌，放电时锂离子从正极脱嵌 2. 下列化学用语使用错误的是 A. HF的电子式： B. 的俗名：小苏打 C. 乙烯的分子结构模型： D. 次氯酸钠的结构式： 3. 25℃和101 kPa下，在中完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，产生的能量为5518 kJ，该反应的热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，以丙烯（）为原料生产环氧丙烷的反应机理如图所示。下列说法错误的是 已知：环氧丙烷（）的键线式为。 A. 丙烯的键线式为 B. 该生产过程中Ⅱ是中间产物 C. 该生产过程中可能涉及的反应有 D. 该生产过程中，既存在吸热过程，又存在放热过程 (2025年11月河南) 5. 下列对相关化学反应的预测错误的是 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A ，且一定温度下能自发进行 反应中为气态 B 常温下能自发进行 C 任意温度均可自发进行 D 高温下能自发进行 A. A B. B C. C D. D 6. 电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理如图所示，该装置工作时，下列说法错误的是 A. 溶液中的往电极迁移 B. 在b电极上发生还原反应，得到电子 C. a电极上的电极反应式为 D. 工作一段时间后，电解质溶液的变小 7. 在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比、、投料，发生反应 ，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线I代表的投料比为 B. 曲线Ⅲ对应混合气体中 C. 该反应的平衡常数表达式为 D. 该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 8. 25℃时，，，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 25℃时，难溶物的溶度积大小：c＜d B. 在水中形成的饱和溶液中， C. 和共存的饱和溶液中， D. a点或b点对应的饱和溶液中，均存在、和 9. NaClO溶液具有漂白能力，已知：25℃时，；。下列说法错误的是 A. 溶液中，各离子浓度大小关系为： B. 25℃时，溶液的pH约为8.8 C. 25℃时，将溶液加水稀释至的过程中，一直减小 D. 将少量的SO2缓慢通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为： 10. 25℃时， L的溶液和 L 的溶液混合，恰好完全沉淀，溶液的(忽略溶液混合时体积变化)。下列说法错误的是 A. B. 上述反应后的溶液能使酚酞溶液变红 C. 25℃时，的溶液中， D. 在水溶液中的电离方程式为 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，中，所含的电子总数为 B. 的溶液中，所含的数目为 C. 一定条件下，与足量的反应，可生成 D. 标准状况下，中，所含的原子总数为 12. 钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含元素为原子序数依次增大的前20号主族元素，是原子半径最小的元素，是形成物质种类最多的元素，是地壳中含量最高的元素，、、同周期，、均与相邻，的原子序数等于、和的原子序数之和。下列说法错误的是 A. 离子半径： B. TM与反应可得到 C. TRM或可用作胃酸的中和剂 D. 与的溶液反应可得到 13. 在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的发生反应①、反应②，随着反应进行，的物质的量逐渐减小，的物质的量先增大后减小，的物质的量逐渐增大；反应速率、，、为反应的速率常数且只受温度的影响，反应①和反应②的的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 在的浓度达到最大值之前， B. 在的浓度达到最大值之后， C. 随着反应的进行，反应②的速率先增大后减小 D. 温度高于时，反应的总反应速率由反应①决定 14. 时，向的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中[X表示或]与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 时，溶液呈酸性 B. 溶液中， C. 当滴至混合溶液中的时，该溶液中由水电离出的的浓度为 D. 的溶液中，微粒之间的关系为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 用惰性电极电解一定量的溶液，实验装置如图1所示。电解过程中的实验数据如图2所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况下)。回答下列问题： （1）在水溶液中的电离方程式为________________________________。 （2）电极Ⅱ上发生________________(填“氧化”或“还原”)反应。 （3）R为电源的________(填“正极”或“负极”)。 （4）电极Ⅰ的电极反应式为________________________________。 （5）一段时间后，该电解质溶液的pH将__________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （6）0~P的过程中，生成的气体为________________(填化学式)。 （7）________________(填具体数字)。 （8）Q点时，要想使电解质溶液恢复至原来的浓度和体积，可加入______mol_______[填“CuO”“”或“”]。 16. 氧化锆（ZrO2）可用于生产压电陶瓷制品、日用陶瓷、耐火材料，还可用于生产钢及有色金属、光学玻璃和二氧化锆纤维。以锆砂（主要成分为ZrSiO4，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备氧化锆的工艺流程如图所示： 已知：①ZrO2与NaOH反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与稀盐酸反应生成ZrO2+； ②Zr(OH)4为两性物质； ③部分离子在溶液中开始沉淀和完全沉淀（c=1.0×10-5mol·L-1）时的pH（25℃时）如表所示。 离子 Fe3+ Al3+ ZrO2+ 开始沉淀时的pH 2.2 3.7 6.5 完全沉淀时的pH 3.2 4.7 8.0 回答下列问题： （1）“熔融”时，常将锆砂粉碎，其目的是______。 （2）“酸浸”时，稀盐酸与Na2SiO3反应的化学方程式为____________。 （3）检验“过滤Ⅰ”后的滤液中含Fe3+的操作和现象为____________。 （4）滤渣Ⅱ的成分中含有Al(OH)3和Fe(OH)3。 ①写出反应生成Fe(OH)3的化学方程式：____________。 ②由表中数据计算可得Ksp[Al(OH)3]=______，Al(OH)3在生活中的用途有____________。 ③第一次加氨水调节pH=a时，若用普通pH试纸检验溶液的pH，则a的值应该取______（填标号）。 A．3.7 B．4.7 C．5.2 D．6 （5） “调pH=b”时，不能用过量的氢氧化钠溶液代替氨水的原因为____________。 17. 利用的氧化性可测定钢铁中硫的含量，做法是将钢样中的硫转化成(设所取钢样的质量为)，然后用的标准溶液进行滴定。 已知：①查阅资料可知，标准溶液对橡胶具有腐蚀性； ②通常情况下，标准液盛装在滴定管中，待测液盛放在锥形瓶中； ③该实验所滴定次数为平行滴定三次，所得溶液体积取平均值。 回答下列问题： （1）实验室需配制标准溶液，所需用到的玻璃仪器有___________(填标号)。 A. 胶头滴管 B. 分液漏斗 C. 容量瓶 D. 坩埚钳 （2）滴定时： ①标准溶液应盛装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定时，不能剧烈摇动锥形瓶，除防止液体部分溅出外，还需考虑的因素有___________(填1种即可)。 ③选用的指示剂为___________，到达滴定终点的现象为___________。 ④滴定反应的离子方程式为___________。 ⑤到达滴定终点时，消耗标准溶液，该实验测得钢铁中硫的含量(以计算)为__________(用含、、的代数式表示)。 （3）该实验的滴定过程中，下列操作会使钢铁中硫的含量偏小的是___________(填标号)。 A. 用蒸馏水洗涤后，未用标准溶液润洗滴定管 B. 锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水 C. 滴定时，锥形瓶内溶液颜色发生变化，立即停止滴定并读数 D. 滴定结束后发现滴定管尖嘴处还挂有一滴标准溶液 （4）可转化为亚砷酸()。在水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液关系如图所示。点的为___________。 18. T℃时，，和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器中(入口压强为140 kPa)，发生反应i、ii和iii(不考虑CO参与反应)。 反应i． ； 反应ii． ； 反应ⅲ． 。 随着的增大，的转化率和产物的选择性(选择性)如图所示，回答下列问题： （1）反应i的___________(填“>”或“<”)0。 （2）查阅资料可知，，___________(填“高温”或“低温”)条件有利于反应自发进行。 （3）___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。 （4）由图可知，当，混合气体以较低流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡。 ①时，随着x的增大，的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②当时，T℃下反应ii的平衡常数___________(用分数表示，分压=总压×物质的量分数)，的平衡转化率为___________%，混合气体中___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $