河南省普通高中青桐鸣大联考2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

秘密★启用前 普通高中2024一2025学年（上）高二年级期末考试 化学 注意事项： d 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 装 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活紧密相关。下列事实与盐类水解有关的是 订 A.钢闸门上镶嵌锌块以减缓腐蚀 B.将煤炭碾碎并吹入炉膛使其充分燃烧 C.木材、棉布着火时应使用泡沫灭火器灭火 D.将锅炉水垢浸泡在较浓的碳酸钠溶液中除去硫酸钙 2.根据已知条件，对化学反应的判断正确的是 选项 化学反应 已知条件 判断 一定条件下反应 A A(g)→2B(?)△H>0 4S>0 正向自发进行 B A(s)=2B(g)十C(s) △H>0 一定为非自发反应 一定条件下反应 C aM(g)+bN(g)-cQ(g)AH<0 一定存在a十b<c 正向自发进行 高温下反应正向 D 2M(g)+N(g)=Q(s) AH<0 能自发进行 化学试题第1页（共8页） ▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 3.下列说法正确的是 A.p能级的能量一定比s能级的能量高 B.基态原子核外电子排布式为1s22s22p5的元素的最高正化合价为十7 115号元素位于元素周期表的第七周期第VA族 D.基态Fe2+的电子排布式：1s22s22p3s23p3d4s 4.下列关于电化学原理的应用说法正确的是 '工业上常采用电解饱和食盐水的方法制备金属钠和氯气 B.电镀时，待镀铁制品应连接直流电源的正极 C.电解Na2SO4溶液时，阴极周围的溶液能使酚酞溶液变红 D.电解精炼铜时，粗铜中的金属全部失电子转化为离子进人溶液中 5.已知X、Y、Z、W、R为短周期主族元素且原子序数依次增大；X的一种同位素可用于断 定文物的年代，Y元素可形成含三键的气体单质；Z与R同主族，且Z单质与R单质化 合生成的物质具有漂白性；W的原子半径在短周期元素中最大。下列说法正确的是 A.氢化物稳定性：Z>Y>X B.第一电离能：Z>Y>X>W C.简单离子半径：R>W>Z D.电负性：Z>Y>X 6.下列实验用品和实验操作均正确且能达到实验目的的是 注射器 5%H0 溶液 食盐小 MnO, 的铁钉 一蒸馏水 甲 丙 A.利用甲探究MnO2能否催化H2O2分解 B.利用乙测定Zn和稀硫酸反应的速率 C.图丙操作可排出碱式滴定管乳胶管中的气泡 D.利用丁探究铁的吸氧腐蚀 7.化学反应均伴随能量变化。下列说法正确的是 A.S(g)十O2(g)SO2(g)△H1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2,△H1>△H2 B2C0(g)+0:(g)—2C0,(g)与C0(g)+20,(g)C0,(g)的△H相同 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6 C.已知CH,COOH(aq)+NaOH(aq)CH,COONa(aq)+H2O(1)△H= 一56.0kJ·mol-,则中和反应H+(aq)+OH(aq)一H2O(1)的反应热 △H=-56.0kJ·mol- D.已知2NH(g)一N2(g)+3H2(g)△H=+92.0kJ·mol1,则正反应的活化能 大于逆反应的活化能 8.科研工作者用如图电化学装置处理工厂中的SO2废气，将其转化为化工产品，同时获 得电能（电极均为惰性材料）。 较浓硫酸专 S0→一稀硫酸稀硫酸丁氧气 废气 质子交换膜 下列说法错误的是 A.电极a的电势高于电极b B.a极的电极反应式为SO2一2e+2H2O—4H++SO C.右极室的硫酸浓度减小 D.当电路中通过4mol电子时，电极b理论上消耗22.4L氧气（标准状况下） 9.已知：常温下，K1(H2S)=1×10-7、K2(H2S)=1×10-13。则常温下关于Na2S溶液或 NaHS溶液，下列说法正确的是 A.Na2S溶液中存在2c(Na+)=,c(S2-)+c(HS)+c(H2S) B.0.1mol·LNa2S溶液的pH约为10 C.NaHS溶液呈酸性 D.NaHS溶液中存在c(Ht)+c(HzS)=c(OH)十c(S2-) 10.在10L恒容密闭容器中充人1molH2(g)和1mol12(g)发生反应H2(g)十2(g)、一 2HI(g),T:,T2温度下I2(g)的物质的量分数随时间t的变化如图。 个，(g)的物质的量分数 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0.0 0.001 0.01 0.1 110s 化学试题第3页（共8页） 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 下列说法错误的是 A12(g)十12(g)2H1(g)为放热反应 B.反应速率：a点<b点 C.T2温度下反应的平衡常数K=9 D温度下反应达到平衡后，向该容器中再充入1molH2(g)和1molL2(g),重新达 到平衡后12(g)的物质的量分数仍为0.2 11.某温度下，AgBr的沉淀溶解平衡曲线如图，已知该温度下Kp（AgC1)=1×10-1°。 装 ◆cAg)mol·L 710 7×107 cBr(mol·L 下列说法错误的是 A,向c点AgBr的悬浊液(AgBr足量)中加入少量水，c(Ag+)保持不变 B.升高AgBr悬浊液(AgBr足量)温度，c点可移至b点 C.a点为AgBr的不饱和溶液，加入适量AgCl固体后，a点可移至c点 D.含有AgBr和AgCI的混合悬浊液中S(Br二） c(C1-) =4.9×10-3 12.下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是 ( 选项 实验操作 现象 解释或结论 用pH试纸测定Na,SO,溶 NazC,O,溶液pH大于 水解能力：C2O>SO 液与Naz C2O,溶液的pH Na2 SO,溶液pH 线 B 向NazS溶液中加人盐酸 有臭鸡蛋气味气体逸出 C的非金属性强于S Cra+H2O=2Cr0+ 加水稀释0.1mol·L 溶液由橙色变为黄色 2H,增大反应体系中反应物 K2CrzO,溶液 的物质的量，平衡正向移动 向含等浓度的CuSO,和 K[Cu(OH)2]< D MgSO,的混合溶液中加入 产生蓝色沉淀 K[Mg(OH):] 少量NaOH溶液 化学试题第4页（共8页） ▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 13.某丙烯的催化氧化机理如图(L是一种化合物)。 HCl+O, CuCl L.PdCl, CuCL2一7 L.Pd L.CIPd-. H,O ④ ③ 装 LPdHCI ③L,Cpd HCI 0 OH H 下列关于该反应机理的说法错误的是 A.存在极性键的断裂和形成 B.反应⑤和反应⑥均属于氧化还原反应 C.若催化氧化乙烯可生成OHCCHO 订 D.总反应的化学方程式为2CH,CH一CH,十O, 催化剂2CH,CH,CH0 14,常温下，分别向20mL浓度均为0.2mol·L1的NaX和NaY溶液中滴加0.2mol·L1 的HCI溶液，溶液的pH随V(HCI)的变化如图。下列说法正确的是 PH 13+ 1110 Nax 9 10g 20 VHCImL 5 NaY 线 A.浓度相同时，酸性：HX>HY B.已知1g2≈0.3，e点溶液的pH≈4.85 C.c点溶液中：c(Na)十c(H+)=c(X)+c(CI) D.f点溶液中：c(Na)>c(HY)>c(Y-)>c(H+) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某化学小组在实验室中测定一种市售草酸(H2C。O,)的纯度，实验步骤如下： i.使用电子天平称取1.000g草酸配制成250.00mL溶液： ⅱ.用仪器a量取25.00mL溶液转移至锥形瓶中，加人稀硫酸酸化； 化学试题第5页（共8页） O夸克扫描王 极速扫描，就是高效 i进.用0.0200mol·L1KMnO,标淮溶液滴定（杂质不与KMnO,反应），重复2~3 次，平均消耗KMnO,标准溶液体积为22.00mL。 回答下列问题： (1)草酸溶液中存在的电荷守恒式为 (2)仪器a为 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。 (3)达到滴定终点时的现象为 (4)该草酸的纯度为 (5)下列操作会导致测定结果偏大的有 (填选项字母)。 A.量取草酸溶液时，转移液体前仪器a中有气泡，转移后气泡消失 B.盛放标准液的滴定管，滴定前平视读数，滴定结束后仰视读数 C,滴定至溶液变色后进行读数，半分钟内溶液又恢复原色 D.锥形瓶未进行干燥就加入草酸溶液 (6)小组同学查阅资料发现，M2+对上述滴定反应具有催化作用，于是设计实验进行 验证。 试剂用量/mL 实验 溶液褪色 H:C2O. 0.0200mol·L-1 3mol·L-1 试剂X/g 编号 需要时间/s 溶液（足量） KMnO,标准溶液 稀硫酸 1 3.0 2.0 0 今 2 3.0 3.0 2.0 1.0 ①试剂X为 ,m= ②通过对比实验可知Mn2+对上述反应具有催化作用，则t1 (填“>“<”或 “=”)2。 16.(14分)W、X、YZ,M、R为原子序数依次增大的前四周期元素，其中W,X、Y分别为 宇宙中、空气中、地壳中含量最高的元素，Z、M同周期，Z和R均为最外层只有1个电 子且内层全部排满的元素。已知：M的部分电离能数据如表： 1 1 Is 1 0844行 电离能/(k·mol) 580 1820 2750 11600 化学试题第6页（共8页） ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣品 回答下列问题： (1)W位于元素周期表中 区；X在元素周期表中位于第 周期第 族； 前四周期中，基态原子未成对电子数比X多的元素有 (填元素符号)。 (2)基态Y原子核外最高能级电子的电子云轮廓图为 形：基态R原子的价电 子排布式为 (3)基态Z原子含有 种能量不同的电子；基态M原子含有 种空间运 动状态不同的电子，其I,远大于I:的原因为 (4)含R化合物在灼烧时火焰的颜色为绿色。从微观角度解释部分金属或其化合物在 灼烧时呈现不同颜色的原因： 17.(15分)环氧乙烷( H:CCH: )是一种重要的有机反应试剂，其合成反应如下： H2CCH2 主反应I2C2H,(g)+O2(g)2 (g)△H1=-272kJ·mo- 副反应ⅡC2H(g)十3O2(g)=2C02(g)十2H2O(g)△H2=-1498kJ·mol1 H2C一CH2 副反应Ⅲ 2 (g)+502(g)→4C02(g)+4H2O(g)△H3 回答下列问题： (1)△H3= k·mol,CzH(g)的燃烧热（又称摩尔燃烧焓）△H △H2(填“>”“=”或“<”)。 (2)在某恒温密闭容器中充入一定量的C2H,(g)和O2(g)发生上述三个反应，若平衡 后压缩容器体积，环氧乙烷的平衡产率将 (填“增大”“诚小”或“不变”)，原因 为 0 (3)已知主反应I的正、逆反应速率方程分别为v正=k正c2(C2H)c(O2)和v道 H,C- -CH2 k還c2( ),其中k为反应速率常数，只与温度有关。一定温度下，某刚性 密闭容器中只发生反应I,容器中c(C2H)=0.3mol·L、c(O2)=0.15mol·L、 c H,C )=0,1mol·L1时，正，逆反应速率为v正=0.0027mol·L·s1 和v递=0.0002mol·L1·s。则该温度下主反应I的平衡常数K=;平衡 H,C-CH 时c(C2H4)=c( ),则道= mol .L-!·s'。 化学试题第？页（共8页） ▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣9 (4)一定温度下，向100kPa的恒压密闭容器中充人一定量C,H,(g)和O2(g),发生h 迷三个反应。反应达平衡时，S（环氧乙梳选择性)随充人，《Q的变化如图。当 n(C,H)-2时，CH,的平衡转化率为40%. n(02)1 已知S(环氧乙烷选择性)=生成环氧乙烷消耗的乙烯的物质的量 消耗的乙烯的总物质的址 ×100%。 ◆风环氧乙烷的选择性) 80% 02 (C.H) ①，心>时随，心Q道大环氧乙能选择性逐新降低的原因为 生注意清点试卷有无 ②该温度下，副反应Ⅱ的压强平衡常数K。= (列计算式)。 (已知：分压=总压×该组分物质的量分数) 订 印或缺 18.(15分)丽镁矿渣中含有B2O3、MgO、FeO、Al2O3和SiO2等，一种从该矿渣中回收一 水合硫酸镁晶体和硼酸晶体的工艺流程如图： 水、硫酸H,O CaCo, MgF, 钱矿一酸浸氧化除铁铝☐一除钙→系列操作→→酸品体 若有要及 滤流1 滤渣2 站渣3一水合硫酸树 (1)写出一种能提高“酸浸”效率的措施： ,滤渣1的主要成分为 更换， (2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为 ,为证明 “氧化”操作已完成，可选用的检验试剂为 否则责任自 (3)加人CaCO,固体能够“除铁铝”的原因为 (结合适当的化学用语进行解释)。 (4)已知Kp(MgF)=5×10-4,Kp(CaF2)=4×10“。则“除钙”时，发生反应的离子 方程式为 ,该反应的平衡常数K= 0 (5)“系列操作”包含 、过滤、洗涤、干燥。 (6)已知硼酸为弱酸，与过量NaOH溶液发生反应的离子方程式为H,BO,十 OH广一[B(OH),],则硼酸的电离方程式为 化学试圈第8页（共8页） ▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效