重庆市第八中学校2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

重庆八中2024—2025学年度（上）期末考试高二年级 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Si-28 一、选择题：本大题包含14小题，每小题3分，每题只有一个选项符合要求。 1.下列谱图中可以获得分子中所含官能团信息的是（ ） A.X-射线衍射图 B.红外光谱图 C.核磁共振氢谱图 D.质谱图 2.下列物质中属于共价晶体的是（ ） A.SiC B. C.NaH D. 3.下列化学用语使用正确的是（ ） A.正丁烷的空间填充模型： B.分子中键的电子云轮廓图： C.基态的电子排布式： D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 4.绿柱石晶体的化学式为，呈六方柱形，其中含有14.1% BeO、、。已知Be和Mg的电负性分别为1.5和1.2。下列说法不正确的是（ ） A.第一电离能： B.离子键百分数： C.基态原子中的单电子数： D.绿柱石的某些物理性质表现出各向异性 5.下列说法不正确的是（ ） A.向中加入大量水，同时加热，可使其水解趋于完全 B.盐碱地含较多，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性 C.牺牲阳极法和外加电流法中采用的辅助阳极发生的电极反应类型不同 D.适当增大沉淀剂的浓度可使沉淀反应完成后被沉淀离子的浓度尽量小 6.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W在宇宙中含量最多，同周期中X的简单离子半径最大，Y与X相邻，Y、Z的核电荷数之比为。下列说法不正确的是（ ） A.简单氢化物的稳定性： B.中含有键 C.Y元素形成的单质分子是非极性分子 D.Y与Z形成的化合物熔点高，可用作耐火材料 7.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.28 g晶体硅中含有Si-Si键的数目为 B.1 mol （环己烷）中所含键的数目为 C.溶液中、、的粒子总数为 D.和在一定条件下充分反应后，混合物分子数大于 8.下列实验装置或操作不能达到目的的是（ ） A.甲烷的取代反应 B.制备晶体 C.制备无水 D.测定溶液的浓度 9.根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ） 实验操作 实验现象 实验结论 A 取溶液于试管中，加热 溶液由蓝绿色变为黄绿色 反应为吸热反应 B 分别测定等体积醋酸和盐酸的电导率（导电性强弱） 电导率：盐酸醋酸 醋酸为弱电解质 C 向FeS悬浊液中滴加足量饱和溶液 黑色沉淀变为红色（MnS） D 常温下，分别测定和溶液的pH 和溶液的pH均为7 相同温度下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 10.一种采用双极膜电解硝酸盐制备氨气的方法可以提高产生氨气的法拉第效率【用FE表示，】，其工作原理如图所示。工作时双极膜中间层的解离出和并向两极移动，，。下列说法正确的是（ ） A.双极膜中间层的解离出的向II室移动 B.电解一段时间后，I室电解质溶液pH减小 C.阴极生成的电极反应式为 D.当阳极产生标况下时，阴极产生 阅读下面一段材料，回答第11、12题。 某含氮镍锌笼状包合物属于超分子，其晶胞结构如图所示。图中，氢原子均未画出，晶胞棱边上的小黑球代表氨分子，上下底面上的小黑球代表氮原子，面心上的六元环代表苯分子（）且每个六元环只有一半属于该晶胞，晶胞参数分别为a、b、c。 11.下列说法正确的是（ ） A.Ni和Zn在周期表中位于同一区 B.电负性： C.该包合物中存在配位键 D.一个周围等距最近的有6个 12.下列说法不正确的是（ ） A.“分子识别”是超分子的重要特征 B.加热该包合物，比更易脱出 C.位于6个N原子形成的八面体空隙中 D.该包合物的化学式可表示为 13.利用和在催化剂作用下合成乙烯（）的主要反应为： 在一密闭容器中按进行投料发生反应，测得不同压强下的平衡转化率随温度变化的图象如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. B.该反应在低温下能自发进行 C.反应速率： D.N点处用各组分的平衡分压表示的平衡常数表达式为 14.向的溶液中滴加溶液，然后再向所得溶液中继续滴加溶液。已知：，，，，忽略溶液混合后的体积变化。下列说法不正确的是（ ） A.与NaOH溶液反应至溶液呈中性时， B.加入溶液后，有 C.滴加溶液后，溶液中不会产生FeS沉淀 D.FeS固体能用于去除工业废水中的 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.（14分）烷烃广泛存在于自然界中，例如苹果表面的蜡状物质、蚂蚁分泌的信息素、石蜡和凡士林等物质中都含有烷烃。 （1）有机物系统命名为________。 （2）下列物质的熔沸点由高到低的排序为________（填序号）。 ①2-甲基丁烷 ②2，3-二甲基丁烷 ③2，2-二甲基丙烷 ④正戊烷 ⑤3-甲基戊烷 （3）100 g正庚烷中含有共价键的个数为________。 （4）某桥环烷烃的结构为，其一氯代物________种，二氯代物________种。 （5）某烷烃的相对分子质量为114，其分子式为________。若该烷烃与溴蒸汽发生取代反应所得的一溴代物只有一种，写出该取代反应的化学方程式________。 16.（14分）中国科学家首次在月球上发现新矿物，将其命名为“嫦娥石”，“嫦娥石”中包含了Fe、Cu、Ti、Cr、Ni、N、P、O、Si、Ga等多种元素。回答下列问题： （1）基态Si原子的电子在核外有________种空间运动状态，原子核外有________种不同能量的电子。 （2）基态Ti原子中有________个未成对电子，其中最外层的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为________形。 （3）基态的价层电子轨道表示式为________。 （4）金属镓（Ga）位于元素周期表中第四周期第IIIA族，其卤化物的熔点如下表： 物质 熔点 77.75 122.3 熔点比和熔点高很多的原因是________。 （5）一种铜合金的晶胞及晶胞中各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为，该晶体的化学式为________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A、B点原子的分数坐标分别为、，则C点原子的分数坐标为________；晶胞中C、D原子间距离________pm。 17.（15分）元素周期表第VA族包括N、P、As等元素，它们参与形成的化合物有重要研究和应用价值。 （1）基态N原子的第一电离能比基态O原子高，原因是________。 （2）磷酸分子的空间结构为。 ①P原子的杂化类型是________。 ②纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度下降，原因是________。 （3）N元素形成的两种含氧酸根和的键角：________（填“”“”或“”），原因是________。 （4）是一种无色剧毒气体，与相比，下列说法正确的是________（填字母）。 a.沸点比高 b.的还原性强于 c.的热稳定性低于 d.分子VSEPR模型是四面体形 （5）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的As原子其价电子自旋磁量子数的代数和为________。 （6）易与发生配位反应，而却不能，其原因是________。 18.（15分）平衡思想是化学研究的一个重要观念。电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡。回答下列问题： （1）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________（填字母）。 A. B. C. D. E. （2）铝盐在日常生活中有着广泛的应用。可作净水剂，其原理是________（用离子方程式说明，下同）；硫酸铝和碳酸氢钠常用作泡沫灭火器，其原理是________。 （3）25℃时，溶液中________（结果保留3位有效数字，已知，）；向该溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，溶液中各离子浓度的大小关系为________（已知：25℃时，）。 （4）某废水处理过程中始终保持饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中pH与关系如下图，c为、、和的浓度，单位为。已知。 ①曲线________（填序号）为pH与的关系曲线。 ②________。 ③________。 重庆八中2024—2025学年度（上）期末考试高二年级 化学试题参考答案及评分标准 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 B A D B C C D 8 9 10 11 12 13 14 D A D C B C C 二、非选择题 15.【每空2分，共14分】 （1）2，2，4-三甲基己烷 （2）⑤②④①③ （3）22 （4）3；10 （5）； 16.【除特殊标注外，每空2分，共14分】 （1）8【1分】；5【1分】 （2）2【1分】；球【1分】 （3） （4）是离子晶体，和是分子晶体，离子键强于分子间作用力 （5）；；【或】 17.【除特殊标注外，每空2分，共15分】 （1）N的价层电子排布式为，2p轨道电子排布半充满，较稳定，其第一电离能较高 （2）；磷酸分子间存在氢键，分子间作用力大，所以纯净的磷酸黏度极大；温度升高，磷酸分子间氢键被破坏，黏度下降 （3）【1分】；和中的N原子均为杂化，但中心原子孤对电子数为1。因为孤电子对与成键电子对的斥力比成键电子对之间的斥力大，故的键角比大。 （4）bcd （5）或【或“”】 （6）中F的电负性很大，降低了N的最外层孤对电子云密度，所以不能与形成稳定配位键 18.【除特殊标注外，每空2分，共15分】 （1）BD （2）； （3）； （4）①【1分】；；6.5或6.4 部分试题解析 4.【解析】B项，电负性差值越大，离子键百分数越大，故离子键百分数：。 5.【解析】C项，牺牲阳极法和外加电流法中采用的辅助阳极发生的电极反应类型相同，均发生氧化反应。 6.【解析】W、X、Y、Z分别为H、N、O、Mg。C项，为非极性分子，但为极性分子。 7.【解析】A项，1 mol晶体硅中含有个Si-Si键；B项，1 mol环己烷中含有个键；C项，未说明溶液体积，不能求粒子总数。 8.【解析】D项，滴定终点溶液呈碱性，应使用酚酞作为指示剂。 9.【解析】B项，应测定等浓度醋酸和盐酸的电导率；C项，滴加足量饱和溶液，也可能实现沉淀转化，故不能得出的结论；D项，和溶液的pH均为7，说明和的水解程度相同，但不同浓度溶液中，和对水电离的促进程度不同。 10.【解析】由分析可知，A为阴极，放电产生，即，B为阳极，放电产生。A项，阳离子向阴极移动，故双极膜解离出的向I室移动；B项，每有放电，电路中转移8 mol电子，双极膜中解离出的向I室移动，中和产生的，但最后溶液仍呈碱性，故I室电解质溶液pH增大；D项，因，当阳极产生时，电路中转移8 mol电子，又，故阴极产生的的物质的量为。 11.【解析】A项，Ni位于周期表的d区，Zn位于周期表的ds区；B项，电负性：；C项，由图可知，与间、与间存在配位键；D项，因晶胞参数不等，一个周围等距最近的只有4个。 12.【解析】B项，加热脱出破坏的作用力为共价键，脱出破坏的作用力为范德华力，故比更易脱出。 13.【解析】A项，压强增大，平衡正向移动，增大，故；B项，由图象可知，升高温度，减小，故，又该反应气体分子数减小，，故该反应在低温下能自发进行；C项，M为平衡点，有，又，故，又，故，即。D项，N点列三段式 故分压平衡常数 14.【解析】A项，与NaOH溶液反应至溶液呈中性时，有电荷守恒，此时，联立两式可得；B项，加入溶液后，溶液为溶液，有元素守恒（物料守恒）；C项，反应的平衡常数较大，会产生FeS沉淀： 考生也可自行计算Q与K的大小，但过程计算量大，不建议考试时计算，具体如下： 中；；；故。 D项，反应的平衡常数较大，能用于去除工业废水中的： 15.【解析】（2）烃含有的C原子数目越多，相对分子质量越大，熔沸点越高，同分异构体分子中，烃含有的支链越多，分子间的作用力越小，熔沸点越小，则熔沸点由高到低的排序为⑤②④①③。 （3）对于链烷烃的共价键数目为。100 g正庚烷物质的量为1 mol，该物质中的共价键数目为 （4）由图示可知，该桥环化合物中含有7个C原子和12个H原子，则其分子式为；根据“定一移一”的原则，得的二氯代物的取代位置有1，2；1，3；1，4；1，7；2，2；2，3；2，5；2，6；2，7；7，7，共10种。 （5）某烷烃的相对分子质量为114，烷烃的分子通式，根据相对分子质量列出方程式，解得，其分子式为，若该烷烃与溴蒸汽发生取代反应所得的一溴代物只有一种，说明只有一种化学环境的氢原子，该烷烃为。 16.（1）Si为14号元素，其基态原子核外电子排布式为，基态Si原子占据1s、2s、2p、3s、3p（两个轨道），所以基态Si原子占据8个轨道，其核外空间状态是8种； （2）Cr在周期表中的位置为第四周VIB族，其价层电子排布式为，最外层为4s，其电子云轮廓图形状为球形； （3）价层电子排布式为，则价层电子轨道表示式为； （5）由晶胞结构可知，铜原子位于顶角、面上和体内，其个数为个，铟原子位于棱上和面上，其个数为个，碲原子位于体内，其个数为8个，则该晶体的化学式为；由A点、B点原子的分数坐标分别为、知，C点原子位于体对角线处、面对角线处，C点原子的分数坐标为；由晶胞中C、D形成的直角三角形的边长为、可知，晶胞中C、D原子间距离。 17.（1）O元素的第一电离能比N元素低，原因是N的价层电子排布和O的价层电子排布，N的2p轨道中电子半满，为较稳定结构，其第一电离能大于相邻元素的第一电离能； （2）①根据价层电子对互斥理论，P的价电子数为，与P结合的OH数为，，与P结合的O数为，，则P的孤对电子数根据公式计算，根据杂化轨道理论可知，磷酸分子是中心原子无孤对电子的四面体结构，所以中心原子P的杂化类型是；②纯净的磷酸黏度极大，是因为磷酸分子间存在大量的氢键作用，当温度升高后，磷酸分子间氢键被破坏，分子间作用力减弱，导致磷酸黏度迅速下降。 （3）中心N原子价层电子对数，无孤电子对，采取杂化；中心N原子价层电子对数，有一对孤电子，采取杂化；因为孤对电子成键电子对的斥力比成键电子对之间的斥力大，所以中的键角比中的大； （4）是一种无色剧毒气体，与相比，沸点高的是，原因是分子之间存在氢键而分子之间不存在氢键，氢键的形成使分子间作用力增大，沸点升高，a不正确；P的非金属性比N弱，则的还原性强于，b正确；P原子半径大于N原子，P-H键长大于N-H键长，则P-H键键能比N-H键键能低，故N-H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，c正确；分子中的P原子的价层电子对，所以VSEPR模型是四面体，d正确； （5）磷原子其价电子排布为，每个轨道有自旋方向相反的两个电子，p能级三个轨道上，每个轨道上有1个自旋方向相同的电子，则自旋磁量子数的代数和为或；故答案为：或； （6）氨分子中氮原子具有孤对电子，能与具有空轨道的铜离子形成配位键，三氟化氮分子中氟元素的电负性大，降低了氮原子最外层孤对电子云的密度，所以三氟化氮不能与铜离子形成稳定的配位键，故答案为：中F的高电负性，降低了N的最外层孤对电子云密度，所以不能与形成稳定配位键； 18.（1）醋酸溶液稀释时，醋酸、氢离子、醋酸根离子浓度均减小，醋酸的电离常数和水的离子积常数都不变； A.由分析可知，溶液中氢离子浓度减小，故A不符合题意；B.由电离常数可知，溶液中，醋酸溶液稀释时，醋酸根离子浓度减小，醋酸的电离常数不变，则和的值增大，故B符合题意；C.水的离子积常数为温度函数，温度不变，离子积常数不变，则醋酸溶液稀释时，水的离子积常数不变，故C不符合题意；D.醋酸溶液稀释时，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度增大，则溶液中增大，故D符合题意；E.醋酸的电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，则醋酸溶液稀释时，醋酸的电离常数不变，故E不符合题意； （3）溶液中存在水解平衡，水解平衡常数，则的溶液中； （4）由分析可知，曲线①代表、②代表、③代表，④代表，由图示曲线①③交点可知，此时，则有；曲线④代表，由图示曲线④两点坐标可知，当时，，，同理，将点代入，解得。 若借助计算，则。 学科网（北京）股份有限公司 $