精品解析：重庆市长寿区2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

重庆市长寿区2025-2026学年高二上期末检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列关于化学反应的描述中正确的是 A. 同温同压下，在常温和点燃条件下的相同 B. 固体溶于水是放热反应 C. 的燃烧热是，则表示的燃烧热的热化学方程式为：  D. 和反应中和热，  2. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水 B. Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片 C. CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 D. 用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2 3. 某温度下三个容积均为2.0 L恒容密闭容器中发生反应如下反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示。 容器 温度/℃ 起始物质的量浓度/(mol·L-1) NO(g) CO(g) N2 CO2 甲 T1 0.10 0.10 0 0 乙 T2 0 0 0.10 0.20 丙 T2 0.10 0.10 0 0 反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的正反应为放热反应，平衡常数K(T1) > K(T2) B. 达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍 C. 乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率大于40% D. 丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.06 mol CO2，此时v(正)>v(逆) 4. 化学反应总是向着自由能变()减小的方向进行。几种由单质和生成相应氧化物的反应的随温度T的变化如图所示。(已知：，忽略温度对和的影响)下列说法正确的是 A. 由单质生成1mol氧化物的： B. 反应在时 C. 时，C还原ZnO的产物为气态锌和 D. 条件下可用C还原MgO制取金属镁 5. 时，几种酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是 酸 A. 反应能够发生 B. 常温下，将的醋酸溶液稀释至10倍后溶液 C. 少量通入溶液中，反应的离子方程式为： D. 常温下，等的醋酸和盐酸分别加等体积水稀释（如上图），I表示醋酸的稀释过程 6. 下列有关酸碱中和滴定实验的实验装置和操作的描述中，正确的是 A. 甲图操作检查碱式滴定管是否漏液 B. 乙图记录滴定终点读数为12.20 mL C. 丙图装置可表示以为标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 D. 丁图向锥形瓶中滴入最后半滴标准溶液时溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点 7. 25℃时，AgCl、Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图，其中、(代表或)。下列说法正确的是 A. 向a点溶液中滴加浓AgNO3溶液，可实现a点到d点的转化 B. ，且 C. Ksp(AgCl)的数量级为10-9 D. 向c(Cl-)和c()均为0.001 mol/L的溶液中滴加AgNO3溶液，Ag2CrO4先沉淀 8. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，某小组同学拟通过中和滴定实验测定某品牌食醋中乙酸的浓度。下列说法正确的是 A. 酸式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测液，会导致乙酸浓度测定结果偏大 B. 通过挤压玻璃珠，排出碱式滴定管尖嘴的气泡 C. 锥形瓶用蒸馏水洗净，需高温烘干后才能盛放待测液 D. 在锥形瓶下方垫一张白纸，便于准确判断滴定终点 9. 劳动推动社会发展。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工业冶炼铝 B 洁厕灵(含)除水垢() C 明矾处理污水 能水解生成胶体 D 电池研发 燃料电池将燃料和氧化剂的化学能转化为电能 A. A B. B C. C D. D 10. 我国成功研制的一种新型可充放电AGDIB电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为。放电过程如图，下列说法正确的是 A. B为负极，放电时铝失电子 B. 放电时A电极反应式为 C. 此废旧电池进行“放电处理”时，若转移1mol电子，石墨电极上可回收7g金属锂 D. 电解液可以用常规锂盐和水代替 11. 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其最高正价或最低负价的关系如图所示，下列说法错误的是 A. X可能为Li B. 原子半径： C. 中各原子均达到8电子稳定结构 D. 简单气态氢化物的热稳定性： 12. 下列关于化学键的说法，认识错误的是 键不能单独存在，一定要和键共存 键与键的对称性不同 在分子中含个键，个键 两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键 个原子最多只能与个原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 气体单质中，一定有键，可能有键 下列共价键的极性由小到大的顺序是：、、、 化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成 A. B. C. D. 13. 下列有关分子空间构型的说法中正确的是 A. 、、分子中所有原子的最外层电子都满足了电子稳定结构 B. 和都是正四面体形分子且键角都为 C. 分子中键角的大小： D. 分子中，中心原子的价层电子对数等于，成键电子对数等于，没有孤电子对，分子空间构型为直线形 14. 下列对分子性质的解释中，正确的是 A. 极易溶于水而难溶于水只是因为是极性分子，是非极性分子 B. 由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子 C. 水很稳定（1000°C以上才会部分分解）是因为水分子间存在大量的氢键 D. 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物 第II卷（非选择题共58分） 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 根据要求回答下列问题： （1）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是_________。 （2）①O2－ ②Al3+ ③Cl－ ④Ca2+的半径由大到小排列为：________(用序号表示)。 （3）下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有___________(填字母)。 a．             b． c．               d． （4）Cu的价层电子排布式为_________，位于在周期表______区(填s、p、d或ds)。 （5）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________。 （6）基态S原子的原子核外电子有______种空间运动状态，其能量最高的电子电子云轮廓图为______形。 （7）由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，写出Be(OH)2与NaOH反应的化学方程式：________。 16. 化学反应通过改变条件可以调控反应速率及反应限度，工业合成氨反应 ，在400-500℃、10MPa-30MPa、铁触媒为催化剂条件下，实现了氨的高效生产。以合成氨为情境，完成下列填空： （1）其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，逆反应速率v逆___________(选填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡___________移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不影响”)。 （2）其他条件不变的情况下，高温条件下___________(选填“有利”、“不利”)平衡向正反应方向移动。 （3）如图为反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在时刻曲线发生变化后，平衡混合物中的百分含量___________(选填“增大”、“减小”、“不变”)。 （4）若达到平衡时，、、的物质的量分别为2mol、2mol、1mol。保持温度不变，再充入、、，则平衡___________移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不影响”) 17. 部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 电离常数 （1）根据上述数据，可判断常温下同浓度的、、三种溶液的值由大到小的顺序是：_____。 （2）中和体积、均相等的、溶液，_____消耗的更多。 （3）向溶液中通入少量，离子方程式为：_____。 （4）溶液呈碱性的主要原因（离子方程式表示）：_____。 （5）溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_____。该溶液中可满足关系：([]+_____)。 18. 根据要求回答以下问题： I如图所示是某兴趣小组利用甲烷燃料电池对乙、丙、丁装置进行电解的原理图（图中、为惰性电极）应用的探究实验设计。 （1）甲装置中通入的电极是_____极，写出电极反应方程式_____。 （2）乙为上镀装置，则应为_____（填“”或“”）电极材料。若反应一段时间后，棒质量增加，则理论上消耗甲烷的体积为_____（标准状况下）。 （3）丙为粗铜的精炼装置，电解后硫酸铜溶液的浓度_____（填“增大”，“减小”或“不变”）。 （4）丁为探究氯碱工业原理的实验装置，电解过程中发生的总反应的化学方程式为_____。 Ⅱ·煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将转化为，再将煤中的含硫物质（主要成分是）氧化为和，即。 已知：两电极为完全相同的惰性电极。 （5）电极上的电极反应式为_____。 （6）电解池工作时，观察到电极上有无色气体产生，写出电极反应式：_____。 （7）电解池工作时，往_____（填“”或“”）极移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市长寿区2025-2026学年高二上期末检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列关于化学反应的描述中正确的是 A. 同温同压下，在常温和点燃条件下的相同 B. 固体溶于水是放热反应 C. 的燃烧热是，则表示的燃烧热的热化学方程式为：  D. 和反应中和热，  【答案】A 【解析】 【详解】A．焓变（ΔH）是状态函数，只取决于反应物和产物的状态，与反应路径无关，点燃条件仅提供活化能以启动反应，但不改变焓变值，因此，在常温和点燃条件下，该反应的ΔH相同，A正确； B．NaOH固体溶于水是物理溶解过程，涉及离子化并放热，但未生成新物质，不属于化学反应，因此，描述为“放热反应”错误，B错； C．燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧时的焓变，CO的燃烧热为283.0 kJ·mol⁻¹，则表示的燃烧热的热化学方程式应为，C错误； D．中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成时的焓变，通常为-57.3 kJ·mol-1（以水为基准）。该反应生成CaSO4沉淀，沉淀形成会释放额外热量（沉淀热），导致ΔH小于-114.6 kJ·mol⁻¹（即绝对值大于114.6 kJ·mol⁻¹），因此，ΔH = -114.6 kJ·mol-1不正确，D错误； 故选A。 2. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水 B. Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片 C. CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 D. 用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2 【答案】A 【解析】 【详解】A.Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水，硫酸浓度减小，反应速率减小，故A符合题意； B.Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片，增大接触面积，反应速率加快，故B不符合题意； C.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度，反应速率加快，故C不符合题意； D.用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2作催化剂，反应速率加快，故D不符合题意； 答案选A。 3. 某温度下三个容积均为2.0 L恒容密闭容器中发生反应如下反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示。 容器 温度/℃ 起始物质的量浓度/(mol·L-1) NO(g) CO(g) N2 CO2 甲 T1 0.10 0.10 0 0 乙 T2 0 0 0.10 0.20 丙 T2 0.10 0.10 0 0 反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的正反应为放热反应，平衡常数K(T1) > K(T2) B. 达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍 C. 乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率大于40% D. 丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.06 mol CO2，此时v(正)>v(逆) 【答案】D 【解析】 【详解】A．先拐先平衡说明T1温度高，甲平衡状态二氧化碳物质的量小，说明温度越高平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，平衡常数：K(T1) ＜ K(T2)，A错误； B．温度T1大于T2，反应为放热反应，温度降低平衡正向进行，气体物质的量减小，气体压强减小，乙气体物质的量为甲的一倍，相当于增大压强，平衡正向移动，气体物质的量减小，达到平衡时，乙容器中的压强一定小于甲容器的2倍，B错误； C．由图可知，丙中达到平衡状态二氧化碳0.12mol，，乙若达到相同平衡状态，体积增大一倍，浓度变为原来的二分之一，，此时氮气转化率：，但相同体积条件下，相当于体积缩小压强增大平衡正向进行，氮气转化率小于40%，C错误； D．结合表格中丙的相关数据，列“三段式”：，，丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.06 mol CO2，，平衡正向进行，此时v(正)>v(逆)，D正确； 答案选D。 4. 化学反应总是向着自由能变()减小的方向进行。几种由单质和生成相应氧化物的反应的随温度T的变化如图所示。(已知：，忽略温度对和的影响)下列说法正确的是 A. 由单质生成1mol氧化物的： B. 反应在时 C. 时，C还原ZnO的产物为气态锌和 D. 条件下可用C还原MgO制取金属镁 【答案】D 【解析】 【详解】A．ΔG=ΔH-TΔS，生成氧化物的反应ΔH等于T=0时的ΔG，金属氧化为放热反应，ΔH为负值，活泼金属氧化物生成焓更负，ΔH更小，图像中T=0时MgO的ΔG（即ΔH）比Ag2O更低（更负），故ΔH(MgO) < ΔH(Ag2O)，A错误； B．反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔG=ΔG(C→CO)-ΔG(C→CO₂)。C→CO线斜率为负（ΔS>0），C→CO2线斜率近于0（ΔS≈0），交点aK时ΔG(C→CO)=ΔG(C→CO2)。T>aK时，ΔG(C→CO)<ΔG(C→CO2)，故ΔG=ΔG(C→CO)-ΔG(C→CO2)<0，B错误； C．T=bK时，C还原ZnO需比较生成CO和CO2的ΔG。C→CO线斜率为负，高温下ΔG更低（更负），故反应更易生成CO而非CO2，产物应为气态Zn和CO，C错误； D．C还原MgO的ΔG=ΔG(C→CO)-ΔG(Mg→MgO)。C→CO线斜率为负（ΔG随T降低），Mg→MgO线斜率为正（ΔG随T升高），交点cK时ΔG=0。T>cK时，ΔG(C→CO)<ΔG(Mg→MgO)，故ΔG<0，反应自发，可制取Mg，D正确； 故选D。 5. 时，几种酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是 酸 A. 反应能够发生 B. 常温下，将的醋酸溶液稀释至10倍后溶液 C. 少量通入溶液中，反应的离子方程式为： D. 常温下，等的醋酸和盐酸分别加等体积水稀释（如上图），I表示醋酸的稀释过程 【答案】C 【解析】 【分析】根据电离平衡常数越大，酸性越强，可得酸性顺序：。 【详解】A．根据"强酸制弱酸"，​酸性强于，该反应不能发生，A错误； B．醋酸是弱电解质，稀释会促进电离，的醋酸稀释10倍后，氢离子浓度大于原浓度的​，，B错误； C．由于酸性，通入溶液只能生成和​，离子方程式书写正确，C正确； D．等的醋酸和盐酸稀释时，醋酸会继续电离出，浓度下降更慢，升高幅度更小，因此更高的是盐酸，才是醋酸的稀释过程，D错误； 故选C。 6. 下列有关酸碱中和滴定实验的实验装置和操作的描述中，正确的是 A. 甲图操作检查碱式滴定管是否漏液 B. 乙图记录滴定终点读数为12.20 mL C. 丙图装置可表示以为标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 D. 丁图向锥形瓶中滴入最后半滴标准溶液时溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点 【答案】D 【解析】 【详解】A．图为碱式滴定管排气泡操作，A错误； B．滴定管读数从上往下逐渐增大，根据图示可知液体体积读数应该为11.80 mL，B错误； C．盛装NaOH溶液的滴定管应该为碱式滴定管，不能使用酸式滴定管，C错误； D．用NaOH标准溶液滴定盐酸，可选用酚酞作指示剂，滴定终点现象为：滴入最后半滴NaOH标准溶液时，锥形瓶中溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色，D正确； 故合理选项是D。 7. 25℃时，AgCl、Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图，其中、(代表或)。下列说法正确的是 A. 向a点溶液中滴加浓AgNO3溶液，可实现a点到d点的转化 B. ，且 C. Ksp(AgCl)的数量级为10-9 D. 向c(Cl-)和c()均为0.001 mol/L的溶液中滴加AgNO3溶液，Ag2CrO4先沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】判断两条斜线表示的意义。两种沉淀的沉淀溶解平衡分别是AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+(aq)，AgCl溶解电离产生Ag+、Cl-浓度相等，则pAg+pCl=-lgKsp(AgCl)，用曲线L2表示的AgCl的变化趋势；Ag2CrO4的溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+(aq)，Ag2CrO4溶解电离产生的c(Ag+)=2c()，则2pAg+p=-lgKsp(Ag2CrO4)，曲线L1表示Ag2CrO4的变化趋势。然后根据溶度积常数的含义，结合图像上的特殊点分析解答。 【详解】A．a点在两条沉淀溶解平衡曲线上，为两种物质难溶性物质饱和溶液。向滴加浓AgNO3溶液，c(Ag+)增大，pAg=-lgc(Ag⁺)减小，横轴左移，沉淀溶解平衡逆向移动，使c(Xn-)减小，pX=-lgc(Xn-)增大，则纵轴上移，故增大AgNO3溶液的浓度时，点移动方向应该是向左上方移动，而d点在a点的右下方，与事实不符合，A错误； B．根据上述分析可知：斜线L1表示Ag2CrO4的变化。a点(2.0，7.7)是L1与L2的交点，a点也在L2上，代入2pAg+p⁻=-lgKsp(Ag2CrO4)中，可得2×2.0+7.7=-lgKsp(Ag2CrO4)，-lgKsp(Ag2CrO4)=11.7，则Ksp(Ag2CrO4)=10-11.7。斜线L1过点c(x，0)，此时c()=1 mol/L，0+2x=11.7，x=5.85。L1同时也过点b(0，y)，此时c(Ag+)=1 mol/L，0+y=11.7，所以y=11.7，则y=2x=11.7，B正确； C．AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，则pAg+pCl=-lgKsp(AgCl)，带入a点(2.0，7.7)坐标，可知-lgKsp(AgCl)=2.0+7.7=9.7，则Ksp(AgCl)=10-9.7，故Ksp(AgCl)的数量级为10-10，C错误； D．当c(Cl-)=c()=0.001 mol/L时，AgCl沉淀需Ag+的浓度c(Ag⁺)=，Ag2CrO4沉淀需Ag+的浓度为c(Ag⁺)=，10-6.7mol/L＜10-4.35 mol/L，可见形成AgCl沉淀需要的Ag+的浓度更小，故应该是AgCl沉淀先形成，D错误； 故合理选项是B。 8. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，某小组同学拟通过中和滴定实验测定某品牌食醋中乙酸的浓度。下列说法正确的是 A. 酸式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测液，会导致乙酸浓度测定结果偏大 B. 通过挤压玻璃珠，排出碱式滴定管尖嘴的气泡 C. 锥形瓶用蒸馏水洗净，需高温烘干后才能盛放待测液 D. 在锥形瓶下方垫一张白纸，便于准确判断滴定终点 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测液，残留的水对待测液有稀释的作用，会使乙酸浓度测定结果偏小，故A错误； B．挤压玻璃珠同时要使滴定管尖嘴向上弯曲，排出碱式滴定管尖嘴的气泡，故B错误； C．锥形瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干，故C错误； D．在锥形瓶下方垫一张白纸，便于观察锥形瓶中颜色变化，准确判断滴定终点，故D正确； 答案选D。 9. 劳动推动社会发展。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工业冶炼铝 B 洁厕灵(含)除水垢() C 明矾处理污水 能水解生成胶体 D 电池研发 燃料电池将燃料和氧化剂的化学能转化为电能 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铝（）是共价化合物，熔融状态下不导电，工业冶炼铝通常采用电解熔融氧化铝（）的方法来实现，A错误； B．洁厕灵中的盐酸（）与水垢中的反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式 ，B正确； C．明矾溶于水后， 水解生成 胶体，具有吸附作用，可用于污水净化，C正确； D．燃料电池通过电化学反应将燃料（如氢气）和氧化剂（如氧气）的化学能直接转化为电能，D正确； 故选A。 10. 我国成功研制的一种新型可充放电AGDIB电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为。放电过程如图，下列说法正确的是 A. B为负极，放电时铝失电子 B. 放电时A电极反应式为 C. 此废旧电池进行“放电处理”时，若转移1mol电子，石墨电极上可回收7g金属锂 D. 电解液可以用常规锂盐和水代替 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据离子移动方向知，A为正极、B为负极，放电时，锂失电子，而不是铝失电子，A错误； B．电池反应为，放电时A电极为正极，得电子，电极反应式为：，B正确； C．放电时，若转移lmol 电子，则消耗1molLi转化为Li+进入电解液中，即有7g锂转化为Li+，因此石墨电极可减轻7gLi，C错误； D．锂的金属性很强，能与水反应，所以电解液不能用常规锂盐和水代替，D错误； 答案选B。 11. 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其最高正价或最低负价的关系如图所示，下列说法错误的是 A. X可能为Li B. 原子半径： C. 中各原子均达到8电子稳定结构 D. 简单气态氢化物的热稳定性： 【答案】C 【解析】 【详解】X的最高正价为+1，属于ⅠA族元素；Y的最高正价为+5，属于ⅤA族元素；Z的最高正价为+4，属于ⅣA族元素；M的最低负价为-3，属于ⅤA族元素；W的最低负价为-2价，属于ⅥA族元素； A. 由题图知原子序数；，则M为P，Y为N，Z为Si，W为S，X为Li或H，则X可能为Li，故A正确； B. M为P，W为S，同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径，故B正确； C. X为H或Li，中X原子最外层不能达到8电子稳定结构，故C错误； D. Y为N，M为P，元素的非金属性，则简单气态氢化物的热稳定性，故D正确； 故选C。 12. 下列关于化学键的说法，认识错误的是 键不能单独存在，一定要和键共存 键与键的对称性不同 在分子中含个键，个键 两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键 个原子最多只能与个原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 气体单质中，一定有键，可能有键 下列共价键的极性由小到大的顺序是：、、、 化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】①分子中单键中只含键，双键和三键中含键和键，所以键一定不能单独形成，一定和键共存。因此正确。 ②能级电子云是球形，能级电子云是哑铃型，都是轴对称，所以键与键的对称性相同。因此错误。 ③双键含1个键、1个键，三键含1个键、2个键，其余的单键都是键，所以分子含4个单键，1个双键，1个三键(6个键，3个键)。因此正确。 ④两个非金属元素原子之间通过电子云重叠形成共价键。因此正确。 ⑤氢原子有1个电子，硫原子最外层有6个电子，只能结合2个H，形成分子，这是共价键的饱和性决定的。因此正确。 ⑥稀有气体分子属于单原子分子，不含键。因此错误。 ⑦对于元素周期表中同属第二周期的元素，与氢元素形成共价键时，极性由小到大分别是、；对于第族的元素，与氢元素形成共价键时，极性是大于；键由吸引电子能力相同的同种原子形成的共价键无极性。因此正确。 ⑧过氧化钠中含有离子键、非极性键，水分子中含有极性键，二者反应时，会有离子键、极性键、非极性键断裂，生成物氢氧化钠中含有离子键、极性键，氢气中含有非极性键，有离子键、极性键、非极性键生成。因此正确。 故答案选B。 13. 下列有关分子空间构型的说法中正确的是 A. 、、分子中所有原子的最外层电子都满足了电子稳定结构 B. 和都是正四面体形分子且键角都为 C. 分子中键角的大小： D. 分子中，中心原子的价层电子对数等于，成键电子对数等于，没有孤电子对，分子空间构型为直线形 【答案】D 【解析】 【详解】A．NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构，但HClO、BF3分子中的H原子、B原子最外层电子数分别为2、6，不满足8电子稳定结构，故A错误； B．P4和CCl4都是正四面体形分子，但P4分子中键角为60°，故B错误； C．SO3呈平面正三角形结构，键角120°，CCl4呈正四面体结构，键角109°28′，NH3为三角锥形结构，存在孤对电子，所以键角小于109°28′，则分子中键角的大小：SO3＞CCl4＞NH3，故C错误； D．BeF2分子的结构式为F-Be-F，中心Be原子的价层电子对数为2，由于中心Be原子最外层的2个电子全部参与成键，没有孤电子对，所以其空间结构为直线形，故D正确； 答案选D。 14. 下列对分子性质的解释中，正确的是 A. 极易溶于水而难溶于水只是因为是极性分子，是非极性分子 B. 由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子 C. 水很稳定（1000°C以上才会部分分解）是因为水分子间存在大量的氢键 D. 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3​极易溶于水，不只是因为是极性分子，还因为​能与水分子形成氢键，A错误； B．乳酸中，连羟基的碳原子连接了四种不同基团，属于手性碳原子，因此该物质存在互为镜像的两种手性异构体；生产中可通过手性合成法主要得到其中一种手性分子，B正确； C．水的稳定性是化学性质，由水分子内键的键能大决定，氢键是分子间作用力，仅影响熔沸点等物理性质，与水的稳定性无关，C错误； D．不是只有过渡金属才能形成配合物，部分主族元素也能形成配合物，D错误； 故选B。 第II卷（非选择题共58分） 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 根据要求回答下列问题： （1）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是_________。 （2）①O2－ ②Al3+ ③Cl－ ④Ca2+的半径由大到小排列为：________(用序号表示)。 （3）下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有___________(填字母)。 a．             b． c．               d． （4）Cu的价层电子排布式为_________，位于在周期表______区(填s、p、d或ds)。 （5）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________。 （6）基态S原子的原子核外电子有______种空间运动状态，其能量最高的电子电子云轮廓图为______形。 （7）由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，写出Be(OH)2与NaOH反应的化学方程式：________。 【答案】（1） （2）③④①② （3）bc （4） ①. 3d104s1 ②. ds （5）M （6） ①. 9 ②. 哑铃 （7）Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O 【解析】 【小问1详解】 金属的电负性小于非金属元素的，同周期自左而右元素的非金属性增大，则电负性：O＞C＞Zn,故答案为：O＞C＞Zn； 【小问2详解】 ①O2-、②Al3+的电子层数相同，为2个电子层，③Cl-、④Ca2+的电子层数相同，为3个电子层，则离子的半径由大到小排列为：③④①②，故答案为：③④①②； 【小问3详解】 a.轨道表示式为基态氧原子，故a错误； b.2p轨道上的一个电子跃迁到3s轨道，属于激发态，故b正确； c.2s轨道上的一个电跃迁到2p轨道，属于激发态，故c正确； d.是基态原子的核外电子排布，故d错误； 故答案为：bc； 【小问4详解】 Cu的价层电子排布式3d104s1，位于在周期表的第ⅠB族，属于ds区的元素原子，故答案为：3d104s1；ds； 【小问5详解】 基态Si原子中电子排布式1s22s22p63s23p2，电子占据的最高能层符号为：M，故答案为：M； 【小问6详解】 基态S原子的原子核外电子有9种空间运动状态，其能量最高的电子电子云轮廓图，故答案为：9；哑铃； 【小问7详解】 由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”， Be(OH)2与NaOH反应的化学方程式：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案为：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。 16. 化学反应通过改变条件可以调控反应速率及反应限度，工业合成氨反应 ，在400-500℃、10MPa-30MPa、铁触媒为催化剂条件下，实现了氨的高效生产。以合成氨为情境，完成下列填空： （1）其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，逆反应速率v逆___________(选填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡___________移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不影响”)。 （2）其他条件不变的情况下，高温条件下___________(选填“有利”、“不利”)平衡向正反应方向移动。 （3）如图为反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在时刻曲线发生变化后，平衡混合物中的百分含量___________(选填“增大”、“减小”、“不变”)。 （4）若达到平衡时，、、的物质的量分别为2mol、2mol、1mol。保持温度不变，再充入、、，则平衡___________移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不影响”) 【答案】（1） ①. 增大 ②. 向正反应方向 （2）不利 （3）不变 （4）向正反应方向 【解析】 【小问1详解】 在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向； 【小问2详解】 该反应是放热反应，其他条件不变的情况下，升高温度平衡逆向移动，则高温条件下不利于平衡向正反应方向移动； 【小问3详解】 t1时刻，正逆反应速率同等程度的增大，则改变的条件为催化剂，催化剂对化学平衡无影响，则平衡混合物中NH3的百分含量不变； 【小问4详解】 假设容器体积为1L，达到平衡时，、、的物质的量分别为2mol、2mol、1mol，平衡常数为，保持温度不变，平衡常数不变，再充入、、，，则平衡向正反应方向移动。 17. 部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 电离常数 （1）根据上述数据，可判断常温下同浓度的、、三种溶液的值由大到小的顺序是：_____。 （2）中和体积、均相等的、溶液，_____消耗的更多。 （3）向溶液中通入少量，离子方程式为：_____。 （4）溶液呈碱性的主要原因（离子方程式表示）：_____。 （5）溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_____。该溶液中可满足关系：([]+_____)。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盐类水解越弱越水解规律：弱酸电离常数越小，酸性越弱，对应阴离子水解程度越大，同浓度盐溶液碱性越强，pH越大。由电离常数得酸性顺序：​，阴离子水解程度顺序：，因此pH顺序为； 【小问2详解】 HF酸性强于HCN，pH相等时，弱酸酸性越弱电离程度越小，酸的总浓度越大。相同体积下物质的量更大，中和时消耗更多； 【小问3详解】 根据酸性顺序，强酸制弱酸可得：通入少量​时，只能生成和​，因此离子方程式为； 【小问4详解】 ​是强碱弱酸盐，碳酸根第一步水解程度远大于第二步，溶液碱性主要来自第一步水解，离子方程式为； 【小问5详解】 ​完全电离后，​部分水解，两步水解均产生，因此离子浓度顺序为；根据物料守恒，​中的总量是含C微粒总量的2倍，C元素以、、三种形式存在，因此空缺为。 18. 根据要求回答以下问题： I如图所示是某兴趣小组利用甲烷燃料电池对乙、丙、丁装置进行电解的原理图（图中、为惰性电极）应用的探究实验设计。 （1）甲装置中通入的电极是_____极，写出电极反应方程式_____。 （2）乙为上镀装置，则应为_____（填“”或“”）电极材料。若反应一段时间后，棒质量增加，则理论上消耗甲烷的体积为_____（标准状况下）。 （3）丙为粗铜的精炼装置，电解后硫酸铜溶液的浓度_____（填“增大”，“减小”或“不变”）。 （4）丁为探究氯碱工业原理的实验装置，电解过程中发生的总反应的化学方程式为_____。 Ⅱ·煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将转化为，再将煤中的含硫物质（主要成分是）氧化为和，即。 已知：两电极为完全相同的惰性电极。 （5）电极上的电极反应式为_____。 （6）电解池工作时，观察到电极上有无色气体产生，写出电极反应式：_____。 （7）电解池工作时，往_____（填“”或“”）极移动。 【答案】（1） ①. 正 ②. （2） ①. B ②. 420 （3）减小 （4） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】Ⅰ．甲烷燃料电池中，甲烷通入负极，氧气通入正极。 Ⅱ．电解脱硫装置中，Mn2+在阳极失去电子，发生氧化反应，故P为阳极，阳极的电极反应式为；H+在阴极得到电子，发生还原反应，故R为阴极，阴极的电极反应式为，据此分析解答问题。 【小问1详解】 由分析可知，甲烷燃料电池中，甲烷通入负极，氧气通入正极，电极反应方程式为； 【小问2详解】 电镀池中，镀件作阴极，镀层金属作阳极，而乙中A是阳极，B是阴极，若要实现Fe上镀Cr，B电极材料为Fe；甲是甲烷燃料电池，甲烷在负极失电子发生氧化反应生成，负极反应式为；乙中阴极反应为，阴极质量增加2.6 g（即0.05 mol Cr）时，电路中转移0.15 mol电子，根据体系电子转移守恒，理论上消耗甲烷的物质的量为，则标准状况下的体积为； 【小问3详解】 粗铜精炼时，阳极杂质也参与反应，故硫酸铜溶液浓度减小； 【小问4详解】 丁为探究氯碱工业的实验装置，工业电解食盐水制备烧碱的总反应为； 【小问5详解】 在电极上转化为，因此电极反应为； 【小问6详解】 R电极为阴极，产生的气体为氢气，电极反应式为； 【小问7详解】 电解池中，阴离子向阳极移动，即往极移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $