福建泉州市泉港区第二中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

2027届泉港二中高三学情调研检测化学科答案 一、选择题：本题共10个小题，共40分，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1-10 BDACB ADDBC 11.16分 【答案】(1)电子天平1分 (2) ①.Na,C0,+FeS04=FeC0,↓+NaS042分②.加快过滤速度、使产品更干燥、防止 碳酸亚铁被氧化等（合理即可，答两条）2分 800℃ (3) ①.FeC02+C6H0 FeCH,0,+C0,↑+H,02分②.防止溶液中的Fe2+被氧化成 Fe+(合理即可) 2分 (4)平衡压强，便于液体顺利流下（合理即可）2分 (5) ①.铁粉 1分②.降低柠檬酸亚铁的溶解度，促进其析出（合理即可）2分 (6)75.2%2分 【解析】 【分析】由实验流程可知，碳酸钠溶液与硫酸亚铁溶液反应生成FeC0,沉淀，FeC0,固体再与 柠檬酸溶液反应生成柠檬酸亚铁、水和C02,经趁热过滤除掉不溶性物质，最后经冷却、加 入适量无水乙醇，过滤、洗涤、干燥等一系列操作得产品。 【小问1详解】 以克为单位时，托盘天平只能称取小数点后1位的质量，故称取小数点后3位需要电子天平； 【小问2详解】 由步骤②和步骤③的信息可知，碳酸钠与硫酸亚铁反应生成FεC0,沉淀，反应的化学方程式 为Na,C0g+FeS04=FeC03↓+NaS04: “减压过滤”的优点有加快过滤速度、使产品更干燥、防止碳酸亚铁被氧化等： 【小问3详解】 步骤④中，FC0,固体和柠檬酸溶液反应生成柠檬酸亚铁、水和C0,反应的化学方程式为 800℃ FeCO,+C H 0,FeC H 0,+CO,t +H,0; 该操作中，加入少量铁粉的目的是防止溶液中的Fe+被氧化成Fe*: 【小问4详解】 恒压漏斗侧管的作用是平衡压强，便于液体顺利流下： 【小问5详解】 因柠檬酸亚铁易溶于热水，而微溶于冷水，故趁热过滤除去未反应的铁粉，而不损失目标产 物柠檬酸亚铁： 柠檬酸亚铁难溶于乙醇，微溶于水，加无水乙醇的目的是使柠檬酸亚铁析出： 【小问6详解】 第2组测定误差较大，舍去，利用第1,3,4三组数据可知消耗的V(KMn04溶 液)-40.02ml+39,98mL+40.0mL-40.0mL,由氧化还原反应中电子守恒可知滴定反应关系 3 式：5Fe+KMn04,则n(FeC,H,0,·2H,0)=n(Fe2+)=0.0200mo1/L×40.00×10L×5×10=0.04mo1, 则15.000g产品中FeCH0,·2H,0的质量为0.04mo1×282g/mo1=11.28g,则样品的纯度为 11.28g 15.000g ×100%=75.2%。 12.16分 1s 2s 2p 【答案】(1) 个 个 个个个☐2分 (2) ①.稀硫酸1分 ② MnO,+CuS+4H*=S+Mn2++Cu2++2H,O 2 分 MnO,+2Fe2++4H+Mn2++2Fe++2H,O 2 (3) ①.5.01分②.0.01mol/L2分 (4)N2H4H,0≥N2H+OH2分 144 (5) ①.22分②. ×106 2分 0 【解析】 【分析】铜矿中含有CuS、Fe0,加入稀硫酸、Mn0,“酸浸”得到S单质，Mn0,做氧化剂，根 据流程，“调pH”得到氢氧化铁沉淀，说明“酸浸”步骤中Mn0,将+2价Fe氧化成+3价Fe, “除锰”步骤得到MnC0沉淀，Cu+与氨水反应生成Cu(NH)4(OH)2,Cu(NH)4(OH,与水合肼发 生氧化还原反应得到Cu,0,据此分析： 【小问1详解】 基态0的电子排布图为个 2s 2p 个 个↓个个 【小问2详解】 “酸浸”时盐酸有还原性会干扰后续实验，加入的某酸常选择稀硫酸：加入MO2“酸浸” 得到S单质，Mn0,做氧化剂，Mn0,将+2价Fe氧化成+3价Fe,发生的主要离子方程式为 MnO,+CuS+4H*=S+Mn2++Cu2++2H,O MnO,+2Fe2++4H*Mn2++2Fe++2H,O 【小问3详解】 根据表中数据可知，“调pH”使Fe3全部转化成氢氧化铁沉淀，Cu+不能转化成沉淀，因此调 节pH的范围是3.2≤pH<5.0,故答案为pH的最大值为5.0：由常温下，金属离子浓度小于 105mol/L时，认为沉淀完全，当Cu(OH,沉淀完全时 pH=-er-6ss）waaL,o）广-,则 K,Cu(OH)2=105×1075)'=100当pH=5时，c(OH）=10mol/L,溶液中Cu2+的浓度 e(Cu")-K.CufOH)1 c2(oH） =10=0.01mol/L: 【小问4详解】 水合肼溶液电离呈碱性的原因：N2HH,O≥N2H+OH 【小问5详解】 晶胞中有氧原子8×。+1=2个，有4个铜原子，离Cu*最近且距离相等的0广有2个，Cu的 NM 配位数为2，由P= N=2x144288 、 NAPNAP NAP，摩尔体积为N个Cu,O, 2881 V= xxNcm /mol =144x10m /mol NAP 2 p 13.14分各2分 【答案】(1)对羟基苯甲醛；醚键酰胺基 (2)K2C03与反应生成的盐酸反应，促进反应正向进行 (3)氧化反应 (4) NH OH HO (5) (6) OH 14.14分 【答案】(1) ①.H,0、CH,0H、C0,2分②.C0,不能形成分子间氢键，沸点最低：H,0 形成的分子间氢键的数目多于CH,0H,沸点最高2分 ③.-49.51分④.低温1分 (2) ①.b2分②.0.1252分③.33.3 2分④.>2分 【解析】 【小问1详解】 ①二氧化碳不能形成分子间氢键，沸点最低；水分子和甲醇分子都能形成分子间氢键，而水 分子形成的分子间氢键的数目多于甲醇，沸点最高，所以沸点由大到小的顺序为H,0、C,0、 CO2; ②由标准摩尔生成焓的定义可知，反应△止生成物的标准摩尔生成焓之和-反应物的标准摩 尔生成焓之和，则反应△f[(-201.2kJ/mo1)+(-241.8kJ/mo1)]-[(-393.5kJ/mo1)+0] 49.5kJ/mo1,该反应是熵减的放热反应，低温条件下反应△H-T△S<0,能自发进行： 【小问2详解】 ①起始投料比 (H2） 增大相当于增大氢气的浓度，反应I的平衡向正反应方向移动，一氧化 n(CO) 碳的转化率增大，但氢气的转化率减小，根据图像以及 n(H2) n(CO) =1时的曲线纵坐标数值可知 曲线a、b、c分别表示一氧化碳的转化率、氢气的转化率、二氧化碳的物质的量随投料比变 化的情况，故选b; n(H2) ②由图可知，起始投料比 =1时，一氧化碳和氢气的转化率分别为37.5%、62.5%，二 n(CO) 氧化碳的物质的量为mmo1,则平衡时一氧化碳的物质的量为1mo1-1mo1×37.5%=0.625mo1、 氢气的物质的量为1mo1-1mo1×62.5%=0.375mo1,由碳原子个数守恒可知，甲烷的物质的量 为1mo1-0.625mo1-mmo1=(0.375-m)mo1,由氧原子个数守恒可知，水的物质的量为 1mo1-0.625mo1-2mmo1=(0.375-2m)mo1,由氢原子个数守恒可得：0.375mo1×2+(0.375-m) mo1×4+(0.375-2m)mo1×2=1mo1×2,解得m=0.125,故答案为：0.125： ③由②可知，二氧化碳的选择性为0：125m0x100%≈33.3%： 0.375mol ④反应Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应的平衡常数减小，设温度为 T,条件下反应达到平衡时混合气体的总物质的量为mol、压强为P,由②所得数据可知，反 0.375 0.125 xP 应的平衡常数K n =0.6,由题意可知，温度为T,条件下反应的平衡 0.125 0.625 xP xP n 常数K,=1,则温度T1大于T,故答案为：>。2027届泉港二中高三学情调研测试化学科试卷 行对原子质量H-1C-120-16Cu-64 一、选择题：本愿共10个小题，共40分，每小题4分。在每小给出的四个选项中，只有 一项是符合愿目要求的。 1.二氧化硅是玻璃的主要成分之一。下列说法错误的是 A.二氧化硅高温下可与碳酸钙反应 B.二氧化硅为酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 C。实验室不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛放氢氯化钠溶液 D.氢氟酸能雕刻玻璃，不能用玻璃瓶盛放氢氟酸 2。铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列关于铁衫脂素的说注不正 确的是 H,CO A.分子中有3个手性碳原子 B.1mol该物质最多可与3 mol Na(0H反应 C.分子中含氧官能团只有羟基、酯基、醚键 -OCH. D.分子中两个苯环可能处于同一平面 OH 3.下列有关物质结构、性质的说法正确的是 C02晶胞 图1 图2 图3 图4 A.图2中阳离子与阴离子含有的c键个数比为19：4 B.图1中18-冠-6中0原子（灰球）通过离子键与K*作用 C.图3中 表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为(S,0, D.图4C02晶胞中，C02分子的排列方式有3种取向 4.化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，下列说法正确的是 第1页共8页 CH-CHCOOCH, CHO CH:(COOH. CH,OH 浓HSO4,△ CH.OH CH,OH CH,OH 4 人X、?、乙分别与足量酸性高锰酸钾溶液反应，所得芳香族化合物不同 B,物质X在一定条件下可以发生氧化、加成、取伏、还原、消去反应 C.Y存在顺反异构，且与足量Br加成的产物中含有手性碳原子 D.1molZ在一定条件下最多与5molH,发生加成反应 5。工业利用海水制备B,的流程如下图（某些操作或试剂已省略）。下列说法不正确的是 通入热气体X,吹 低浓度溴水 出Br,用纯碱吸收 BrOi、Br 硫酸酸化、操作Y 工业溴 A.已知步骤I获得的Br中含有BC杂质，可能是由B,+C,=2BrCl反应产生 B.步骤I热气体X是SO2 C.步骤Ⅱ中B与足量纯碱溶液反应的离子方程式可表示为： 3Br,+6CO+3H2O=5Br+BrOj +6HCO] D.步骤I操作Y为蒸馏 6.亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：3K[℉e(C),]=12KCN+Fe,C+ 2(CW2↑十N↑十C,下列关于该反应说法错误的是 A.已知，C晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围，则铁的配位数是3 B.配合物K[Fe(C)]中配位原子是碳原子 C.(C),分子中o键和π键数目比为3：4 D.基态Fe+的最高能层电子排布为3s3p3d 7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是原子半径最小的原子，X、Y 的最外层电子数之和为18，且三者形成的化合物的结构如图所示。四种元素形成的化合物之 间发生反应：YXZ+W,X→用，YX+WZ(未配平)。下列说法正确的是 第2页/共8页 B.单质的沸点：Z>YOX A. 电负性，X)Y>Z D.YW,的键角>YZ,的键角 C. WYX的酸性强于WZ 8. 根据实验目的，实验方法、操作或现象均正确的是 实验目的 实验方法、操作或现象 测定中和反应的反 往烧杯中缓慢加入N阳OH溶液，用温度转感器采集烧杯内溶液的温 A 应热 度的变化 比较Zn和Ag的金 将银和AgNO,溶液与锌和ZnSO,溶液组成原电池，连通后锌表面 属性 有银白色金属沉积 检验铁锈中是否含 将铁锈溶于浓盐酸，滴入酸性KMO,溶液，紫红色褪去 有二价铁 检验牺牲阳极法对 将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%aC1溶液中。一段时间 0 钢铁防腐的效果 后，取溶液加入K,[P©(CN)。]溶液，无蓝色沉淀生成 C.C D.D A.A B.B 9.丙烯与Br发生自由基反应，条件不同，产物不同，进程和能量如图1所示： R-0-0-R Br CH,CHCH,Br RO CHCH,CH,Br ↑ Br HBr- CH-CH-CH+Br →Br CH,一CH=CH,自由基知 ROH CH,一CH=CH2 反应进程 图1 图2 ①CH,CH=CH,-R→CH,CH,CH,Br,②CH,CH=CH,→BrCH,CH=CH,. 反应①的机理如图2（链的终止：自由基之间相互结合）。下列说法错误的是 A.R-0-O-R生成R0·不是化学变化 B.异丁烯发生反应①的产物为(CH),CBrCH. CH,CH, C.链终止产物可能有BrCH,CH-CHCH,Br D.过氧化物存在时，主要生成自由基I是因为其活化能相对较低 第3页/共8页 10。天津大学某科研团队利用电解原理，实现了两电极体系中甲酸和辛腈的高选择性合成， 其工作原理如下图所示（不考虑电极副反应）。下列说法正确的是 电源 HCOO CN 隔膜a C02 NH n/In2O3-x Ni,P A.Ni,P电极与直流电源的负极相连 B.通电一段时间后，In/InO,电极附近溶液的pH不变 C.理论上整个反应过程的原子利用率为100% D.工作时，每转移2mo1电子阴极室和阳极室中溶液的质量变化相差46g 二、非选择题：共4题，共60分。 11(16分)柠檬酸亚铁晶体(FeCH,0,·2H0,相对分子质量为282)是一种补铁剂，该物质微 溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以硫酸亚铁、纯碱和柠檬酸为原料制备柠檬酸亚铁晶 体的流程如下： ①分别称取15.200gFeS04、28.600gNa2C0310H20,各用100mL蒸馏水溶解。 ②在不断搅拌下，将碳酸钠溶液缓缓地加入硫酸亚铁溶液中，静置。 ③减压过滤、洗涤，得Fco,固体。 ④将上述制备的FCO,固体和少量铁粉加入三颈烧瓶中，通过恒压漏斗逐渐向三颈烧瓶中加 入适量2.0moL的柠檬酸(CHgO)溶液。边滴加液体边搅拌，并控制温度为80℃。 ⑤趁热过滤，使滤液冷却至室温，加入适量无水乙醇，过滤、洗涤、干燥，得产品。 恒压漏斗 侧管 2.0mol·L柠檬酸溶液 三颈烧瓶 磁力搅拌子藤 NaOH溶液 磁力搅拌器 回答下列问题： 第4页/共8页 (1)步骤①中用 (填“托盘天平”或“电子天平”)称取FeS0,和 a,c0,·10H0。 (2)结合步骤②和步嫌③的信息，写出碳酸钠与硫酸亚铁反应的 化学方程式： 步骤③中“减压过滤”的优点有」 (答两条)。 (3)步骤④中，FeC0,固体和柠檬酸溶液反应的化学方程式是 该操作中，加入少量铁粉的目的是 (4)步骤④中，恒压漏斗具有侧管结构，该侧管的作用是 (5)步骤⑤中“趁热过滤”，除掉的不溶物主要是 该步骤中加 入无水乙醇的目的是 (6)称取上述制制得产品15.000g,配成250mL一定浓度的溶液，取25.00L于锥形瓶中， 再用0.0200L的酸性高锰酸钾标准液滴定，经过4次滴定，每次消耗的标准液体积如下 表： 次数序号 1 消耗MnO,溶 40.02 43.58 39.98 40.00 液体积/l 该次实验制得的产品纯度为」 12(16分)用某铜矿（主要含CuS、Fe0)制备Cu20的一种工艺流程如图： 某酸、 氨水、 水合胼 MnO, NH,HCO,(N,L·H,O) 某铜矿一 酸浸一→调p风-一除细一→还原一→0u,0 9 Fe(OH,滤渣 已知：①常温下， 金属氢氧化物 Fe(OH), Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀的pH 1.9 7.5 5.0 8.8 沉淀完全的pH 3.2 9.7 6.5 10.4 ②常温下，金属离子浓度小于10'molL时，认为沉淀完全： 第5页/共8页 ③水合肼溶液呈碱性。 请回答下列问题： (1)基态0的电子排布图为 (2)“酸漫”时加入的某酸常选择 (填化学式)，加入酸溶解后，再加 入M0,发生的主要离子方程式为 (3)根据表格数据，调书H的最大值为， 此时溶液中C“的浓度为。 (4)用化学用语表示水合肼溶液呈碱性的原因： (5)Cu20立方晶胞结构如图所示，则Cu的配位数为 :若该氧化物的密度为 pg/cm',设阿伏加德罗常数的值为N,则Cu,O晶体的摩尔体积V。= m3molH(列出计算式)。 Cu 13(14分)化合物H是一种胃药中间体，其人工合成路线如下： NH 0 (1)A的名称 H的含氧官能团名称 (2)A转化成B的过程中，K,C0的作用是 (3)E→F的反应类型为 第6页/共8页 (4)D+G一H的反应方程式 (5)B一C的反应中经过B→I(C,HN0)→C的过程，I的结构简式为 （0)有机物K与F互为同系物，K分子比F分子多两个碳原子。K的一种同分异构体同时满 足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ①碱性条件下水解后酸化，生成X、Y两种有机产物。 ②x分子和Y分子中均含有2种不同化学环境的氢原子，Y能与浓溴水反应。 14.(14分)“一碳化学”是指以分子中只含有一个碳原子的化合物（如C0,C0,CH,0H 等)为原料合成一系列化工产品的化学。回答下列问题： (1)通常利用反应C02(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H,O(g)实现“碳中和”。 ①C0、H0、CH,OH沸点由大到小的顺序为 理由是 ②在一定温度下，由稳定态单质生成1ol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生 成焓。几种物质在298K的标准摩尔生成焓如表： 物质 H,(g) C0,(g) CH,OH(g) H,O(g) 标准摩尔生成 -393.5 -201.2 -241.8 0 焓/(dmo) 则CO(g+3H,(g)=CH,OH(g)+H,O(g)△H= kJmo,该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)已知：反应I.C0(g)+3H2(g)=CH(g)+H,O(g)△H,<0 反应Ⅱ.C0(g)+H,0(g)=C02(g)+H2(g)△H2<0 温度为T时，向某固定容积的容器中充入一定量的H,()和1m0lC0(g),仅发生反应I和反 应Ⅱ，平衡时H(g)和C0(g)的转化率(a)及CO,(g)的物质的量()随起始投料比 n(H2) n(CO 变化 的情况如图所示。 第7页/共8页 C1,62.5) 10 a b B(1,37.5) 0.2 A(l,m) c 0.1 m(H2) 2.5 (CO) ①图中表示a(H)变化的曲线为 (填“a”“b”或“c”)。 ②曲线c上A点的纵坐标m= ③起始投料比 n(H2) =1时，CO2的选择性 n(co,) n(co) CH.100 %(保留三 位有效数字)。 ④若温度为工， n(H2) 起始投料比C司1时，反应Ⅱ的人，，则T (填“>”“=” 或“<”)？。 第8页/共8页