4.2化学反应中的质量关系课件-2026-2027学年九年级化学沪教版(全国)上册

该初中化学课件围绕“化学反应中的质量关系”展开，核心知识点为质量守恒定律。从提出“反应物与生成物质量关系”的问题及猜想出发，通过波义耳与拉瓦锡实验对比引出探究，结合托盘天平使用、氢氧化钠与硫酸铜等实验构建学习支架，帮助学生逐步理解定律内涵。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过碳酸钙与盐酸在密闭和开放容器中的实验对比培养科学思维，从宏观物质质量和微观原子层面解析定律体现化学观念。典例分析与练习巩固应用，学生能提升探究能力和思维，教师可借助系统资源优化教学。

化学反应中的 质量关系 规格量程 研究的工具——托盘天平 精确度 100 g 0.1 g 200 g 500 g 0.2 g 0.5 g 研究的对象——化学反应 m(反应物) m(生成物) 提出问题：当物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，是否发生了变化？ 做出猜想： 生成物的质量总和 反应物的质量总和 大于 小于 等于 波义耳与拉瓦锡实验 1673年，英国化学家波义耳在敞口容器中加热金属，发现反应后质量增加了。 1777年，法国化学家拉瓦锡在密闭容器中研究氧化汞的分解和合成时，发现化学反应前后质量是相等的。 收集证据： 为什么他们的结论不一样呢？ 实验探究 【方案一】氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。 实验探究 Experimental exploration 实验1 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 = 参加反应的 各物质的 总质量 反应生成的 各物质的 总质量 ①有蓝色沉淀生成 ②天平两端仍保持平衡 实验现象 硫酸铜 + 氢氧化钠→ 氢氧化铜+ 硫酸钠 碳酸钙与盐酸反应 碳酸钙 + 盐酸 → 氯化钙 + 二氧化碳 + 水 CaCO3 HCl CaCl2 CO2 H2O 实验现象 反应前总质量 反应后总质量 反应前后总质量的关系 实验结论 m1 m2 石灰石不断溶解，表面有气泡产生，锥形瓶里有水雾产生 m1= m2 参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和 现象 产生无色气泡 结论 M1 > M2 氯化钙+水+二氧化碳 碳酸钙+盐酸 无盖时（开放容器内） 有盖时（密闭容器内） CaCO3 CaCl2 HCl CO2 H2O M1 = M2 通过上述实验，你有什么认识？ 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。 物质种类 物质种类分子数目 分子种类改变 原子质量 元素化合价 原子种类 元素质量 元素种类 物质的总质量 原子的数目 不变 改变 可能改变 结合质量守恒定律试对下列的“不变””改变”“可能改变”归类 物质种类 分子数目 分子种类改变 原子质量 元素化合价 原子种类 元素质量 元素种类 物质的总质量 原子的数目 不变 改变 可能改变 质量守恒定律 从微观上 化学反应前后原子数目不变 从宏观上 化学反应前后元素种类不变 结合质量守恒定律试对下列的“不变””改变”“可能改变”归类 质量守恒定律注意要点 1．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其他方面如体积等不一定守恒。 2．是指“参加反应的各物质”的质量总和，没有参加反应的物质不包括在内。例如“1 g氢气和9 g氧气反应生成10 g水”是错误的。不是任意数值的简单加和而是各反应物间按一定质量比反应的。 3.“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质质量，在反应之前已经存在的质量不计算在内。如1 g氢气在盛有9 g氧气的水中（水的质量为2 g)反应生成12 g水。 4.质量守恒定律只适用于一切化学反应，不涉及物理变化。如“10 g冰加热后变成了10 g水蒸气”符合质量守恒定律也是错误的。 在化学变化中： 反应前后原子种类和数目不变、原子质量不变 元素种类、元素质量不变 物质质量总和不变 【质量守恒定律原因】 质量守恒 物质种类 物质种类分子数目 分子种类改变 原子质量 元素化合价 原子种类 元素质量 元素种类 物质的总质量 原子的数目 不变 改变 可能改变 结合质量守恒定律试对下列的“不变””改变”“可能改变”归类 【质量守恒定律的应用】 (1)解释问题 (2)确定反应物或生成物的质量 (3)确定物质的元素组成 (4)确定反应物或生成物的化学式 (5)确定某物质的相对分子质量(或相对原子质量) (6)确定化学反应的类型 典例分析 (多选)下列事实能用质量守恒定律解释的是 ( ) A.湿衣服晾干后，质量变小 B.蜡烛在空气中燃烧后质量变小 C.10g水和10g酒精混合后质量为20g D.镁条燃烧生成的白色固体比镁条的质量大 BD 氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是（ ） A． H2 B． Cl2 C． NaOH D． NaNO3 D 如图是某反应的微观示意图，据图回答下列问题： (1)甲的化学式为________，丙的化学式为_____。(2)图中属于单质的是____(写化学式，后同)；属于氧化物的是__________。(3)该反应的化学方程式为_______________________，属于______反应(基本反应类型)。(4)该反应中____元素的化合价一定改变。 O2 O2 H2O2、H2O 2H2O2 2H2O＋O2↑ 分解 氧 H2O2 1. 1g 氢气 和 8g 氧气恰好完全反应，生成 _______g水。 9 2.蜡烛在氧气中充分燃烧后，只生成二氧化碳和水， 则蜡烛中一定含有____________元素。 氢、氧 3. 将3g镁在足量的氧气中完全燃烧，生成5g氧化镁， 参加反应的氧气的质量为_____________g。 2 练习与实践 1.把干燥的二氧化碳气体通入盛有石灰水的小烧杯中，若称得烧杯内物质的总质量增大2.5g，那么被吸收的二氧化碳气体是多少克？你是怎么推算的？ 答案：2.5 g二氧化碳通人石灰水中，二氧化碳与石灰水发生化学反应，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即石灰水增加的质量等于被吸收的二氧化碳的质量。 Lavf57.83.100 $