4.2化学反应中的质量关系课件--2026-2027学年九年级化学沪教版(2024)上册

该初中化学课件围绕质量守恒定律展开，通过纸张燃烧、铜片加热等现象导入，引导学生从定量角度探究化学反应前后质量关系，结合波义耳、拉瓦锡实验及设计实验（如氢氧化钠与硫酸铜反应）构建认知支架。 其亮点在于以实验探究为核心，通过碳酸钙与盐酸反应的密闭装置设计等实践活动培养科学探究与实践能力，结合氢气燃烧微观分析深化化学观念，练习题（如推断CH₄化学式）提升科学思维。课堂小结系统梳理定律内容、微观本质及应用，助力学生掌握知识，为教师提供高效教学资源。

授课教师： . 班 级： 9年级（ ）班 . 时 间： . 沪教版（2024）化学九年级上册精做课件 第4章 认识化学反应 4.2化学反应中的质量关系 2026年7月28日 沪教版九年级化学4.2第2课时《质量守恒定律》同步练习题（全文约1000字） （满分：100分） 一、填空题（每空2分，共30分） 1. 质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2. 质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，且强调“参加反应”的物质质量。 3. 化学反应前后，微观三不变：原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变。 4. 化学反应前后，宏观三不变：元素种类不变、元素质量不变、物质总质量不变。 5. 化学反应中，一定改变的是分子种类和物质种类；可能改变的是分子数目、元素化合价。 6. 验证质量守恒定律时，若反应有气体参与或生成，必须在密闭容器中进行实验。 7. 红磷燃烧实验中，气球的作用：密封装置、缓冲气压，防止胶塞弹出。 8. 铁钉与硫酸铜溶液反应，反应前后装置总质量不变，可直接验证质量守恒定律。 9. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，可证明蜡烛中一定含碳、氢元素。 10. 应用质量守恒定律可推断物质组成元素、推算未知物质化学式、计算反应前后物质质量。 二、单项选择题（每题3分，共36分） 1. 质量守恒定律的适用范围是（） A. 所有变化 B. 物理变化 C. 化学变化 D. 状态变化 2. 化学反应前后，原子一定不发生变化的是（） A. 数目、种类、质量 B. 数目、种类、体积 C. 种类、质量、结构 D. 数目、质量、大小 3. 下列各项中，化学反应前后一定改变的是（） A. 原子种类 B. 分子种类 C. 元素种类 D. 物质总质量 4. 验证有气体生成的反应质量守恒时，实验装置要求是（） A. 敞口容器 B. 密闭容器 C. 任意容器 D. 敞口烧杯 5. 蜡烛燃烧后质量变小，对此解释正确的是（） A. 不遵循质量守恒定律 B. 生成的气体逸散到空气中 C. 蜡烛质量凭空消失 D. 反应不符合定律 6. 已知某物质燃烧生成CO₂和H₂O，该物质一定含有的元素是（） A. 碳、氢 B. 碳、氢、氧 C. 碳、氧 D. 氢、氧 7. 化学反应前后可能发生变化的是（） A. 原子数目 B. 分子数目 C. 元素质量 D. 物质总质量 8. 红磷燃烧验证质量守恒实验中气球的作用是（） A. 观察现象 B. 密封缓冲，防止漏气 C. 加快反应 D. 吸收有害物质 9. 下列实验能直接验证质量守恒定律的是（） A. 敞口煅烧石灰石 B. 铁钉和硫酸铜溶液反应 C. 敞口燃烧蜡烛 D. 盐酸和敞口碳酸钠反应 10. 根据质量守恒定律，不能推出的是（） A. 元素种类不变 B. 原子个数不变 C. 分子体积不变 D. 总质量不变 11. 在化学反应中，参加反应的物质指的是（） A. 加入的所有物质 B. 实际发生反应的物质 C. 剩余的物质 D. 未反应的物质 12. 关于质量守恒定律说法错误的是（） A. 反应前后总质量不变 B. 原子是守恒的微观本质 C. 物理变化也可适用 D. 是化学变化基本规律 三、简答题（共34分） 1. 准确描述质量守恒定律内容，并说明定律的微观本质原因。（12分） 2. 总结化学反应前后“一定不变、一定改变、可能改变”的对应量。（12分） 3. 解释：蜡烛燃烧后质量减小，依然遵循质量守恒定律的原因。（10分） 参考答案 一、填空题 1. 化学反应；生成 2. 化学变化；参加反应 3. 原子种类；原子数目；原子质量 4. 元素种类；元素质量 5. 分子种类；分子数目 6. 密闭容器 7. 密封装置；缓冲气压 8. 不变 9. 碳、氢 10. 组成元素 二、选择题 1.C 2.A 3.B 4.B 5.B 6.A 7.B 8.B 9.B 10.C 11.B 12.C 三、简答题 1. 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。微观本质：化学反应的实质是原子重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，因此化学反应前后物质总质量守恒。 2. 一定不变：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、元素质量、物质总质量；一定改变：分子种类、物质种类；可能改变：分子数目、元素化合价。 3. 蜡烛燃烧是化学变化，遵循质量守恒定律；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气，两种气体属于生成物，会逸散到空气中，导致剩余固体质量减小；若收集全部生成物，总质量等于参加反应的蜡烛和氧气的质量总和。 （总字数：996） 探索新知 一、从定量角度认识化学变化 纸张燃烧后只余下少许灰烬，总质量变小 薄铜片在火焰上加热，表面变黑，质量增大 化学反应后物质的总质量发生了怎样的变化？变大？变小？ 实验探究 提出问题 参加反应的各物质质量总和与反应生成的各物质质量总和相比较，是否发生了变化？ 猜想与假设 反应生成的各物质的质量总和＞参加反应的各物质的质量总和 反应生成的各物质的质量总和＜参加反应的各物质的质量总和 反应生成的各物质的质量总和＝参加反应的各物质的质量总和 查阅资料 金属加热后质量增加了 反应前后物质的总质量相等 原理：Hg+O2 HgO △ 原理：HgO Hg+O2 △ 设计实验 方案1：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 点击图片播放视频 现象 产生蓝色絮状沉淀；天平保持平衡 反应 表达式 硫酸铜+氢氧化钠→硫酸钠+氢氧化铜 CuSO4+NaOH→Na2SO4+Cu(OH)2 结论 反应前后物质总质量不变 蓝色絮状沉淀 设计实验 方案2：碳酸钙与盐酸反应 点击图片播放视频 现象 锥形瓶中产生气泡；注射器活塞上移；天平保持平衡 反应 表达式 碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 CaCO3+HCl→CaCl2+CO2+H2O 结论 反应前后物质总质量不变 【归纳总结】 反应前 反应后 仪器 参加反应的所有物质 未参加反应的所有物质 仪器 生成的所有物质 未参加反应的所有物质 参加反应的各物质的质量总和 反应生成的各物质的质量总和 = 1. 化学反应前后肯定没有变化的是(　　) ①原子数目　 ②分子数目　 ③元素种类　 ④物质种类　 ⑤原子种类　 ⑥物质的总质量 A. ①③④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ②③⑤⑥ B 返回 【点拨】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，元素的种类不变，物质的总质量不变，分子的种类、物质的种类发生了变化，分子的数目可能不变。 考试考法 10 2. 小超和小婷两位同学分别设计了如图两个实验来验证质量守恒定律。 (1)小超同学设计的实验如图1所示。反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针向右偏转，原因是______________________ ______________________。 石灰石和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸出 考试考法 11 CD (2)小婷同学设计的实验如图2所示。根据实验目的，小婷必须测量的数据是________(填字母)。 A. 锥形瓶的质量 B. 注射器的质量 C. 反应前整个反应装置(包括里边的物质)的质量 D. 反应后整个反应装置(包括里边的物质)的质量 考试考法 12 (3)小婷同学通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量________。 (4)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应，一定要在__________装置中进行实验。 不变 密闭 返回 考试考法 13 二、质量守恒定律 无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 化学反应 1.运用范围：化学变化；不能用于物理变化。 2.强调“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如气体体积。 3.强调“参加反应的”各物质的质量总和，是指真正参加反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应（有剩余）。 交流讨论 1.某同学定量研究化学反应，发现木炭燃烧后质量减小了； 2.氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小； 3.铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大。 这些现象与质量守恒定律有矛盾吗？说一说你的理由。 不矛盾，因为这些反应有气体参加或生成，还要考虑气体的质量。 注意：不论反应前后的称量结果是否相同，所有的化学反应都遵守质量守恒定律。设计实验验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应在密闭装置中进行实验。 A 3. 下列不能用质量守恒定律解释的是(　　) A. 将3 g食盐放入3 g水中完全溶解，得到6 g溶液 B. 将铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量大于原铜丝的质量 C. 加热高锰酸钾，剩余固体的质量小于原高锰酸钾的质量 D. 红磷在氧气中燃烧，生成的固体质量大于原红磷的质量 【点拨】食盐溶解在水中是物理变化，而质量守恒定律研究的是化学变化。 返回 考试考法 17 4. 为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。天然气的主要成分X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X＋2O2=====CO2＋2H2O。其中X的化学式为________，推断的依据是________________________________________________。 点燃 CH4 质量守恒定律(或化学反应前后原子的种类和数目不变) 考试考法 18 【点拨】 由反应的化学方程式可知，反应前已知的碳、氢、氧原子个数分别为0、0、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、4，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为CH4。 返回 考试考法 19 想一想 为什么“参加化学 反应的各物质的质 量总和等于反应生 成的各物质的质量 总和”呢？ ? 从微观角度认识质量守恒定律 氢气 + 氧气 水 点燃 2H2 O2 2H2O 氢气 氧气 水 反应前 反应后 氢原子个数：4 氧原子个数：2 相对质量：2×2+32=36 氢原子个数：4 氧原子个数：2 相对质量：2×(2+16)=36 原子的种类没有改变， 在化学反应中，反应前后 原子的数目没有增减， 原子的质量也没有变化。 元素种类变了吗？ 元素质量变了吗？ 物质的总质量呢？ 不变 物质种类呢？ 分子种类呢？ 改变 分子 原子 新分子 新物质 分解 重新 组合 聚集 化学反应的实质： 质量守恒的原因 宏观 元素的种类 物质的总质量 微观 原子的种类 原子的数目 原子的质量 六个不变 两个一定改变 宏观：物质的种类一定改变 两个可能改变 分子的数目可能改变 物质组成元素的化合价可能改变 微观：分子的种类一定改变 元素的质量 D 5. 把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法中，正确的是(　　) A. x＝2 B. d是催化剂 C. c不是化合物 D. 反应前后原子的数目不变 物质 a b c d 反应前的质量/g 6. 4 3. 2 4. 0 2. 8 反应后的质量/g 5. 2 x 6. 8 2. 8 考试考法 25 【点拨】分析表中数据可知，反应后a的质量减少了1. 2 g，是反应物，参加反应的质量为1. 2 g；同理可以确定c是生成物，生成的质量为2. 8 g；d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律可知，b应是反应物，且参加反应的质量为2. 8 g－1. 2 g＝1. 6 g。x的数值为3. 2－1. 6＝1. 6，故A错误；d可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B错误；该反应的反应物是a和b，生成物是c，符合“多变一”的形式，属于化合反应，c是化合反应的生成物，一定是化合物，故C错误；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，故D正确。 返回 考试考法 26 B 6. 一定条件下，乙醇(化学式为C2H5OH)和氧气在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是(　　) A. 反应后X的质量为2. 1 g B. X中一定含有碳元素和氧元素 C. X中一定含有碳元素和氢元素 D. X中两种元素的质量比是6：1 纯净物 C2H5OH O2 CO2 H2O X 反应前的质量/g 4. 6 2. 4 0 0 0 反应后的质量/g 0 0 2. 2 2. 7 待测 考试考法 27 7. 质量守恒定律的发现，对化学的发展作出了重要贡献。在足量氧气中点燃镁条,实验过程中固体的质量变化如图所示。 (1)参加反应的氧气的质量为________，反应生成的氧化镁中镁元素的质量分数为________。 (2)镁条开始燃烧的时刻为________。 (3)用该反应的微观过程解释质量守恒定律： ________________________________________________。 1. 6 g 60% t1 反应前后镁原子、氧原子种类不变,个数不变,质量不变 返回 考试考法 28 8. [2024·常州期中节选]如图是小金同学在进行研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究》的过程。 【查阅资料】Ⅰ. 氧化汞受热分解生成汞和氧气。Ⅱ. 测量气体体积需在标准大气压下测量才准确。 【提出问题】 反应结束后，所生成的汞和氧气的总质量与参加反应的氧化汞的质量是否相等呢？(常温常压下，氧气的密度为ρ氧)。 考试考法 29 【实验设计及过程】 实验前测得反应装置、滤毒器与物质总质量为m1。待反应完全后，再测量反应装置、滤毒器与剩余物质总质量为m2，并测出产生气体的体积为V。 (1)写出氧化汞受热分解的符号表达式：_________________。 HgO—→Hg＋O2 △ 考试考法 30 (2)实验时，小金在量筒中加入一些煤油的目的是________________________。 (3)加热氧化汞时，为什么试管口略向上倾斜？请说明理由：________________________________________________。 (4)若本实验能正确反映化学变化中的质量守恒关系，则上述结果存在的关系式是___________________。 防止氧气溶于水 生成的汞为液体，若试管口略向下倾斜会导致汞流出 m1＝m2＋ρ氧V 考试考法 31 【实验分析】 (5)小金根据数据计算发现质量并不守恒，其原因可能是________(填字母)。 A. 试管中氧化汞没有完全分解　　　　　　　 B. 导管口连续且均匀冒气泡时开始收集气体 C. 未调节量筒内外液面相平就读数 【实验反思】 (6)小金的实验很有研究价值，但并没有推广普及，可能的原因是______________________________ _____________________。 BC 加热氧化汞有汞生成，汞蒸气有毒，会污染空气 考试考法 32 课堂小结 质量守恒定律微观解释：化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有改变 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 质量守恒定律 应用：解释有关现象 谢谢观看 THANKS $