精品解析：黑龙江佳木斯市第二中学2026-2027学年高三上学期8月阶段检测 化学试题

2026-2027学年度第一次调研考试 高三化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题共45分) 一、单选题。 1. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 常温常压下，含有的分子数为 B. 含有的氧原子数为 C. 标准状况下，含有的分子数为 D. 溶液中，含有的数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮气的物质的量为，所含分子数为，A正确； B．二氧化硫的物质的量为，每个二氧化硫分子含有2个氧原子，故所含氧原子数为，B错误； C．标准状况下水不是气体，不能根据水的体积并利用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．题目只给出氯化镁溶液的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法确定氯化镁的物质的量及氯离子总数，D错误； 故选A。 2. 标况下，下列气体所占的体积最大的是 ①个 ②48 g ③44.8 g ④2 mol A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】A 【解析】 【详解】标况下，个氦气的体积为：×22.4 L/mol=112 L；48 g甲烷的体积为：×22.4 L/mol=67.2 L；44.8 g氨气的体积为：×22.4 L/mol=59.03 L；2 mol氢气的体积为：2 mol×22.4 L/mol=44.8 L，则标况下，下列气体所占的体积最大的是①，故选A。 3. 同温同压下，对于相同体积的CO2和CO气体的原子数目之比为 A. 1：1 B. 11：7 C. 3：2 D. 7：11 【答案】C 【解析】 【详解】同温同压下，相同体积的和的物质的量相等，1个分子含3个原子，1个分子含2个原子，原子数目之比为，因此该题答案为C。 4. 下图是某同学用容量瓶配制溶液的过程，正确的是 A．称量 B．溶解 C．定容 D．摇匀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．托盘天平称量应遵循“左物右码”原则，且具有腐蚀性、易潮解，不能直接放在托盘上称量，需用小烧杯盛放，A错误； B．容量瓶为定容容器，不能用于溶解固体，固体应在烧杯中加蒸馏水溶解、冷却至室温后再转移至容量瓶，B错误； C．定容时视线应与容量瓶刻度线及凹液面最低处保持水平，图中为仰视操作，会导致溶液体积偏大、所配溶液浓度偏低，C错误； D．定容后需塞紧容量瓶瓶塞，反复上下颠倒摇匀使溶液混合均匀，操作符合要求，D正确； 故选D。 5. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 A. 稀释浓硫酸时有液体溅出 B. 稀释后的溶液未冷却即转移至容量瓶 C. 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D. 定容时，仰视刻度线 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时液体溅出，会导致溶质损失，溶质的物质的量偏小，根据，所配溶液浓度偏低，A错误； B．稀释后的溶液未冷却即转移至容量瓶，溶液热胀冷缩，冷却至室温后溶液体积偏小，根据，所配溶液浓度偏高，B正确； C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，溶质的物质的量偏小，根据，所配溶液浓度偏低，C错误； D．定容时仰视刻度线，会导致实际加入的蒸馏水体积偏大，溶液体积偏大，根据，所配溶液浓度偏低，D错误； 故选B。 6. 德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯()的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法不正确的是 A. 石墨和互称为同素异形体 B. 一定条件下石墨转化为是化学变化 C. 磷酸钙属于盐类 D. “水瓶”、双氧水、冰水混合物都是混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨和均为碳元素形成的单质，但二者结构和性质不同，互为同素异形体，A正确； B．石墨转化为时生成了结构和性质不同的新物质，属于化学变化，B正确； C．磷酸钙的化学式为，由和构成，属于盐，C正确； D．题述“水瓶”由富勒烯、磷酸盐和水分子组成，双氧水通常指过氧化氢水溶液，二者均含有多种物质；冰水混合物中冰和液态水都是，只含一种物质，属于纯净物，因此并非三者都是混合物，D错误； 故选D。 7. 在无色酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、和均为无色离子，彼此间及与酸性溶液中的氢离子均不发生反应，可以大量共存，A正确； B．在水溶液中呈蓝色，不符合溶液无色的条件，B错误； C．会与酸性溶液中的氢离子反应：，不能大量共存，C错误； D．与反应：，生成白色沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 8. 哈巴河的铜矿享誉中外，古代就有“湿法炼铜”，将粉加入到溶液中，下列说法错误的是 A. 发生反应的离子方程式： B. 反应掉转移2个 C. 作还原剂，铜元素被还原 D. 单线桥法表示电子转移 【答案】B 【解析】 【分析】由题意可知，湿法炼铜的反应为铁与硫酸铜溶液反应生成亚铁离子和铜，反应的离子方程式为：，反应中铜元素的化合价降低被还原，铜离子是反应的氧化剂，铁元素的化合价升高被氧化，铁是还原剂。 【详解】A． 由分析可知，湿法炼铜的离子反应方程式为：，A正确； B．由分析可知，湿法炼铜的离子反应方程式为：，反应中消耗1 mol铁，反应转移电子数目为2 NA个，B错误； C．由分析可知，反应中铜元素的化合价降低被还原，铜离子是反应的氧化剂，铁元素的化合价升高被氧化，铁是还原剂，C正确； D．由分析可知，反应中铜元素的化合价降低被还原，铜离子是反应的氧化剂，铁元素的化合价升高被氧化，铁是还原剂，反应转移电子数目为2，则表示反应转移电子方向和数目的单线桥为：，D正确； 故选B。 9. 某离子反应中涉及、S、、、、六种粒子，反应过程中，S的质量随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 中的化合价为+6 B. 反应过程中溶液颜色变浅 C. 作反应物，发生还原反应后生成S D. 反应过程中锰元素被氧化 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，S的质量从0开始增大，可知S为生成物，则S2-被氧化，由电子守恒，发生还原反应生成锰离子，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，S元素的化合价由-2价升高为0，反应的离子方程式为：。 【详解】A．中的Mn元素的化合价为+7，A错误； B．为紫色溶液，其发生还原反应生成锰离子，则反应过程中溶液颜色变浅，B正确； C．作反应物，化合价升高，发生氧化反应后生成S，C错误； D．锰元素的化合价由+7价降低为+2价，被还原，D错误； 故选B。 10. 钪(Sc)用于国防、军工和超导体等尖端技术制造领域。如图为钪在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 钪为金属元素 B. 钪原子结构示意图中x=2 C. 钪的相对原子质量为44.96g D. 钪元素位于周期表中第四周期 【答案】C 【解析】 【详解】A．钪属于金属元素，A正确； B．在原子中，质子数=核外电子数，则x=21-2-8-9=2，B正确； C．相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，C错误； D．原子的核外电子层数=元素周期数，则钪元素位于周期表中第四周期，D正确； 故选C。 11. 短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。X的简单气态氢化物溶于水所得溶液显碱性，Y与M同主族，Z的原子半径在短周期中最大，M的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列说法中正确的是 A. 简单离子半径：Y>Z B. X的简单气态氢化物可用浓硫酸干燥 C. 简单气态氢化物的热稳定性：M>Y D. Z的单质在氧气中燃烧，生成白色固体 【答案】A 【解析】 【分析】根据题干信息推断元素：X的简单气态氢化物溶于水显碱性，故X为氮（N）；Z的原子半径在短周期中最大，且原子序数大于X，故Z为钠（Na）；M的最高化合价与最低化合价代数和为4，计算得最高价+6、最低价-2，故M为硫（S）；Y与M同主族，且原子序数在X和Z之间，故Y为氧（O）。元素顺序为N、O、Na、S。 【详解】A．离子半径比较，O2-大于Na+，因等电子离子（均10电子）中核电荷数越小半径越大，A正确； B．NH3为碱性气体，与浓硫酸反应，不可干燥，B错误； C．非金属性O＞S，故氢化物稳定性H2O＞H2S，即Y＞M，C错误； D．Na在氧气中燃烧生成Na2O2（淡黄色），非白色固体，D错误； 故选A。 12. “中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是 A. HCl的电子式： B. 质子数为17、中子数为20的氯原子： C. 中含有离子键 D. Si原子的结构示意图为 【答案】B 【解析】 【详解】A．是共价化合物，不存在阴阳离子，选项给出的为离子化合物的电子式形式，正确的是，A错误； B．原子的质量数=质子数+中子数，该氯原子质量数为，可表示为，B正确； C．属于共价化合物，仅含有共价键，不含离子键，C错误； D．原子质子数为14，核外电子排布为2、8、4，选项给出的是硅离子的结构示意图，D错误； 故选B。 13. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A. NaCl B. HCl C. NaOH D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，只含有离子键，A不符合题意； B．HCl是共价化合物，氢原子和氯原子之间只存在共价键，B不符合题意； C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子内氧原子和氢原子之间存在共价键，既含离子键又含共价键，C符合题意； D．是共价化合物，碳原子和氧原子之间只存在共价键，D不符合题意； 故选C。 14. 下列说法中正确的是 A. 分子中原子采用杂化 B. 中原子的杂化轨道是由原子的3个轨道与原子的1个轨道杂化而成的 C. 的空间构型为平面三角形 D. 分子中有一个键和一个键 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心B原子的价层电子对数为3（成键数3，孤电子对数0），采用杂化，A错误； B．杂化轨道是中心原子自身的原子轨道杂化形成的，中N原子的杂化轨道是N自己的1个2s轨道和3个2p轨道杂化得到的，不会混入H原子的轨道，B错误； C．中心N原子的价层电子对数为3（成键数3，孤电子对数0），空间构型为平面三角形，C正确； D．单键全为σ键，双键含1个σ键和1个π键，乙烯分子共含5个σ键（4个C-H σ键、1个C-C σ键）和1个π键，D错误； 故选C。 15. 氯的含氧酸根离子有ClO-、、、等，关于它们的说法中不正确的是 A. ClO-中Cl显＋1价 B. 的空间结构为直线形 C. 的空间结构为三角锥形 D. 是的等电子体 【答案】B 【解析】 【详解】A．ClO⁻中O为-2价，原子团电荷为-1，Cl的化合价为+1，A正确； B．中Cl的价层电子对数为4（2对成键，2对孤对），空间构型为V形，而非直线形，B错误； C．中Cl的价层电子对数为4（3对成键，1对孤对），空间构型为三角锥形，C正确； D．与原子数均为5，价电子总数均为32，是等电子体，D正确； 答案选B。 第II卷(非选择题共45分) 二、填空题。 16. 利用物质分类的知识，有利于认识物质的性质、实现物质之间的转化。现有下列物质： A．溶液 B．熔融的 C．固体 D． E． F．溶液 G．稀盐酸 （1）按要求填空。 上述物质中属于电解质且能导电的是___________(填字母，下同)，属于混合物的是___________。 （2）请从以上所列试剂中选择最合适的试剂一步完成指定转化。 ①的离子方程式：_______________________________。 ②某溶液中只含Na＋、Al3＋、Cl-、，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3＋和个数之比为_______________。 ③将H2SO4溶液滴入到溶液中至中性反应的离子方程式：______________________________。 （3）从海水中获得的粗盐中含有、、等杂质离子，某同学设计如下方案将从海水中获得的粗食盐水转化为精盐水。 ①滴加稍过量Ba(OH)2溶液后，溶液中离子浓度几乎为0的是____________(填离子符号)。 ②加入稍过量溶液的目的是__________________________。 【答案】（1） ①. B ②. AFG （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 除去 【解析】 【分析】A．NaOH溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中有自由移动的离子，能导电； B．熔融的KNO3为化合物，属于电解质，  存在自由移动离子，能导电； C．NaCl固体在水溶液中能导电，属于电解质，但本身不导电； D．Cl2属于单质，不导电，既不是电解质也不是非电解质； E．Na属于单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电； F．FeCl3溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； G．稀盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； （3）加入过量氢氧化钡溶液，生成氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，除去镁离子、硫酸根离子，加入碳酸钠溶液时，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，从而除去钙离子和过量的钡离子；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，得到精盐水； 【小问1详解】 由分析可知，上述物质中属于电解质且能导电的是：B；属于混合物的是：AFG； 【小问2详解】 ①为碱性氧化物，可与稀盐酸反应生成铁盐和水，反应的离子方程式为：； ②溶液呈电中性，阳离子所带总正电荷等于阴离子所带总负电荷，设、、的物质的量分别为、、，的物质的量为，则，解得，故和个数比为； ③溶液呈中性时，和恰好完全反应，与物质的量之比为，反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 ①加入过量时，与生成沉淀，与生成沉淀，溶液中离子浓度几乎为0是、； ②由分析可知，可与生成沉淀，还可与过量的生成沉淀，因此加入过量的目的是除去和过量的。 17. 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题： （1）请将下列提纯或分离使用的装置的序号填在后面横线上。 ①分离饱和食盐水与泥沙的混合物_______。 ②从食盐水中获取NaCl固体_______。 ③分离互溶的(沸点为)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物_______。 （2）装置A中玻璃棒的作用是_______。 （3）装置C中①的名称是_______，此装置中冷凝水应从_______(填“a”或“b”)流入。 （4）某实验合成的乙酸异戊酯(难溶于水，密度) 经水洗后与水层分离的正确分液操作是_______。 【答案】（1） ①. A ②. B ③. C （2）引流 （3） ①. 蒸馏烧瓶 ②. b （4）先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出 【解析】 【分析】A是过滤装置；B是蒸发装置；C是蒸馏装置；D是分液装置。 【小问1详解】 ①分离饱和食盐水与泥沙的混合物，属于固液分离，选用A装置； ②用蒸发的方法从食盐水中获取固体，选用B装置； ③用蒸馏法分离互溶的 (沸点为)和甲苯(沸点为)的混合物，选C装置。 【小问2详解】 A是过滤装置，装置A中玻璃棒的作用是引流； 【小问3详解】 装置C中①的名称是蒸馏烧瓶；为提高冷凝效果，冷凝水应“低进高出”，此装置中冷凝水应从b流入。 【小问4详解】 分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，某实验合成的乙酸异戊酯难溶于水，密度比水小， 经水洗后与水层分离的正确分液操作是先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出。 18. 下表列出了①-⑥六种元素在周期表中的位置： 按要求回答下列问题： （1）元素②的最高正化合价是_______。 （2）元素⑤在周期表中的位置是_______。 （3）元素②和元素③的非金属性强弱关系是②_______③(选填“>”或“<”)；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是_______(填化学式)。 （4）①~⑥六种元素中原子半径最大的是_______(填元素符号)。 （5）元素④的最高价氧化物对应水化物的电子式为：_______。 （6）元素③与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物Y，Y在常温下为淡黄色固态，常用于呼吸面具中作供氧剂，写出Y与水反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）+4 （2）第三周期第ⅢA族 （3） ①. < ②. （4） （5） （6） 【解析】 【分析】由周期表中的行、列位置可知，①-⑥依次对应、、、、、。据此结合主族元素价态、元素周期律及相应单质和化合物的性质作答。 【小问1详解】 ②位于第二周期第ⅣA族，对应元素；主族元素的最高正化合价通常等于族序数，所以其最高正化合价为+4； 【小问2详解】 由表中⑤所在的行、列可直接判断，⑤位于第三周期第ⅢA族； 【小问3详解】 ②为元素，③为元素。同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，因此。六种元素的单质中，常温下只有是有色气体，呈黄绿色； 【小问4详解】 同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。①-⑥中，④位于第三周期第IA族，对应元素，其原子半径最大； 【小问5详解】 ④为元素，其最高价氧化物为，对应水化物为。它由钠离子和氢氧根离子构成，其电子式为：； 【小问6详解】 ③为元素，④为元素。两者形成的原子个数比为、常温下呈淡黄色且可作供氧剂的化合物是，它与水反应生成氢氧化钠和氧气：。 19. 时常作为中心离子与小分子或离子形成配位化合物。 例如：硫酸四氨合铜(Ⅱ)晶体() （1）分子中的中心原子的杂化方式为___________，的空间结构为___________，上述元素中电负性最高的元素是___________。 （2）在配合物中被称为___________；铜元素在火焰上灼烧产生的绿光是一种___________(选字母)。 A．吸收光谱 B．发射光谱 （3）在水中溶解度较大，理由是___________。 （4）的键角小于的键角，分析原因：___________。 【答案】（1） ①. ②. 正四面体形 ③. O （2） ①. 配体 ②. B （3）和都是极性分子，相似相溶，且与之间可形成氢键，氢键增大溶解度 （4）和的中心原子均为杂化，中O原子有2对孤电子对，中N原子只有1对孤电子对，孤电子对越多对成键电子排斥力越大，键角越小 【解析】 【小问1详解】 分子中，O原子的价层电子对数为，所以O原子的杂化方式为杂化；中S原子的价层电子对数为，且无孤电子对，所以其空间结构为正四面体形；上述元素有Cu、N、H、S、O，根据电负性变化规律，同周期从左至右电负性逐渐增大，同主族从上至下逐渐减小，所以电负性最高的是O，故答案为：；正四面体形；O； 【小问2详解】 在配合物中，提供孤电子对的分子或离子称为配体，在配合物中提供孤电子对，被称为配体；铜元素在火焰上灼烧，原子中的电子吸收能量跃迁到激发态，激发态电子跃迁回基态时释放能量，产生绿光，这是发射光谱，即选B，故答案为：配体；B； 【小问3详解】 和都是极性分子，且与之间可形成氢键，根据相似相溶原理以及氢键对溶解性的影响，所以在水中溶解度较大，故答案为：和都是极性分子，相似相溶，且与之间可形成氢键，氢键增大溶解度； 【小问4详解】 和的中心原子均为杂化，中O原子有2对孤电子对，中N原子只有1对孤电子对。孤电子对越多对成键电子排斥力越大，键角越小，所以的键角小于的键角，故答案为：和的中心原子均为杂化，中O原子有2对孤电子对，中N原子只有1对孤电子对，孤电子对越多对成键电子排斥力越大，键角越小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一次调研考试 高三化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题共45分) 一、单选题。 1. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 常温常压下，含有的分子数为 B. 含有的氧原子数为 C. 标准状况下，含有的分子数为 D. 溶液中，含有的数为 2. 标况下，下列气体所占的体积最大的是 ①个 ②48 g ③44.8 g ④2 mol A. ① B. ② C. ③ D. ④ 3. 同温同压下，对于相同体积的CO2和CO气体的原子数目之比为 A. 1：1 B. 11：7 C. 3：2 D. 7：11 4. 下图是某同学用容量瓶配制溶液的过程，正确的是 A．称量 B．溶解 C．定容 D．摇匀 A. A B. B C. C D. D 5. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 A. 稀释浓硫酸时有液体溅出 B. 稀释后的溶液未冷却即转移至容量瓶 C. 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D. 定容时，仰视刻度线 6. 德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯()的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法不正确的是 A. 石墨和互称为同素异形体 B. 一定条件下石墨转化为是化学变化 C. 磷酸钙属于盐类 D. “水瓶”、双氧水、冰水混合物都是混合物 7. 在无色酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 哈巴河的铜矿享誉中外，古代就有“湿法炼铜”，将粉加入到溶液中，下列说法错误的是 A. 发生反应的离子方程式： B. 反应掉转移2个 C. 作还原剂，铜元素被还原 D. 单线桥法表示电子转移 9. 某离子反应中涉及、S、、、、六种粒子，反应过程中，S的质量随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 中的化合价为+6 B. 反应过程中溶液颜色变浅 C. 作反应物，发生还原反应后生成S D. 反应过程中锰元素被氧化 10. 钪(Sc)用于国防、军工和超导体等尖端技术制造领域。如图为钪在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 钪为金属元素 B. 钪原子结构示意图中x=2 C. 钪的相对原子质量为44.96g D. 钪元素位于周期表中第四周期 11. 短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。X的简单气态氢化物溶于水所得溶液显碱性，Y与M同主族，Z的原子半径在短周期中最大，M的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列说法中正确的是 A. 简单离子半径：Y>Z B. X的简单气态氢化物可用浓硫酸干燥 C. 简单气态氢化物的热稳定性：M>Y D. Z的单质在氧气中燃烧，生成白色固体 12. “中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是 A. HCl的电子式： B. 质子数为17、中子数为20的氯原子： C. 中含有离子键 D. Si原子的结构示意图为 13. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A. NaCl B. HCl C. NaOH D. 14. 下列说法中正确的是 A. 分子中原子采用杂化 B. 中原子的杂化轨道是由原子的3个轨道与原子的1个轨道杂化而成的 C. 的空间构型为平面三角形 D. 分子中有一个键和一个键 15. 氯的含氧酸根离子有ClO-、、、等，关于它们的说法中不正确的是 A. ClO-中Cl显＋1价 B. 的空间结构为直线形 C. 的空间结构为三角锥形 D. 是的等电子体 第II卷(非选择题共45分) 二、填空题。 16. 利用物质分类的知识，有利于认识物质的性质、实现物质之间的转化。现有下列物质： A．溶液 B．熔融的 C．固体 D． E． F．溶液 G．稀盐酸 （1）按要求填空。 上述物质中属于电解质且能导电的是___________(填字母，下同)，属于混合物的是___________。 （2）请从以上所列试剂中选择最合适的试剂一步完成指定转化。 ①的离子方程式：_______________________________。 ②某溶液中只含Na＋、Al3＋、Cl-、，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3＋和个数之比为_______________。 ③将H2SO4溶液滴入到溶液中至中性反应的离子方程式：______________________________。 （3）从海水中获得的粗盐中含有、、等杂质离子，某同学设计如下方案将从海水中获得的粗食盐水转化为精盐水。 ①滴加稍过量Ba(OH)2溶液后，溶液中离子浓度几乎为0的是____________(填离子符号)。 ②加入稍过量溶液的目的是__________________________。 17. 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题： （1）请将下列提纯或分离使用的装置的序号填在后面横线上。 ①分离饱和食盐水与泥沙的混合物_______。 ②从食盐水中获取NaCl固体_______。 ③分离互溶的(沸点为)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物_______。 （2）装置A中玻璃棒的作用是_______。 （3）装置C中①的名称是_______，此装置中冷凝水应从_______(填“a”或“b”)流入。 （4）某实验合成的乙酸异戊酯(难溶于水，密度) 经水洗后与水层分离的正确分液操作是_______。 18. 下表列出了①-⑥六种元素在周期表中的位置： 按要求回答下列问题： （1）元素②的最高正化合价是_______。 （2）元素⑤在周期表中的位置是_______。 （3）元素②和元素③的非金属性强弱关系是②_______③(选填“>”或“<”)；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是_______(填化学式)。 （4）①~⑥六种元素中原子半径最大的是_______(填元素符号)。 （5）元素④的最高价氧化物对应水化物的电子式为：_______。 （6）元素③与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物Y，Y在常温下为淡黄色固态，常用于呼吸面具中作供氧剂，写出Y与水反应的化学方程式：_______。 19. 时常作为中心离子与小分子或离子形成配位化合物。 例如：硫酸四氨合铜(Ⅱ)晶体() （1）分子中的中心原子的杂化方式为___________，的空间结构为___________，上述元素中电负性最高的元素是___________。 （2）在配合物中被称为___________；铜元素在火焰上灼烧产生的绿光是一种___________(选字母)。 A．吸收光谱 B．发射光谱 （3）在水中溶解度较大，理由是___________。 （4）的键角小于的键角，分析原因：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $