精品解析：黑龙江省哈尔滨市依兰县高级中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

依兰县高级中学2025-2026学年高三上学期第三次阶段性考试 化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Cu 64 Sb 122 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是 A．泥活字 B．木活字 C．铜活字 D．铅活字 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. C原子的价层电子排布图： C. 甲酸的结构式： D. 的原子结构示意图： 3. 下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是 A B C D 过滤 渗析 蒸发 丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 4. 下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是 A. CH3COOK的相对分子质量为 B. CH3COOK的摩尔质量为98 mol C. 1 mol CH3COOK含有2 mol氧分子 D. 1 mol CH3COOK含有个H 5. 黄芩素（结构简式如图所示）是中药黄芩的活性成分之一，具有抗菌、抗病毒作用。下列关于黄芩素的说法不正确的是 A. 黄芩素化学式为 B. 1mol黄芩素最多能与发生加成反应 C. 黄芩素不能发生消去反应 D. 黄芩素能与溶液反应 6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用溶液刻蚀铜板 B 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 C 使用对环境消毒 具有强氧化性 D 使用铁粉、活性炭、食盐制作暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A. A B. B C. C D. D 7. W、X、Y是原子序数依次增大的1-18号元素。原子序数之和为37，W是地壳中含量最多的元素且与具有相同的最外层电子数。下列说法正确的是 A. 的氢氧化物为强碱 B. 简单离子半径： C. 的氢化物中一定没有非极性键 D. 单质呈三维空间网状结构 8. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．探究稀盐酸与混合时的热效应 B．将反应设计成原电池 C．验证铁的吸氧腐蚀 D．探究铁件镀铜 A. A B. B C. C D. D 9. 某化合物的分子式为，主要用作生产高效低毒有机农药的原料，其结构如图，已知、、是原子序数依次增大且不同族的短周期元素，三者的价电子数之和为18；的族序数为周期数的三倍，电负性：。下列说法错误的是 A. 为非极性分子 B. 简单离子半径： C. 中的化合价为+5 D. 简单氢化物的热稳定性： 10. 从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于该工艺流程的说法，不正确的是 A. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B. 实验过程中操作1应该使用漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器 C. 碘水加入CCl4，得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取” D. 含I-的滤液中加入稀硫酸和Cl2后，碘元素发生氧化反应 11. 一种铜的氧化物在新能源领域被广泛应用，下图为该氧化物的立方晶胞，已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为Cu2O B. 图中N点原子的分数坐标为 C. 晶体中Cu的配位数为4 D. 该晶体的密度为 12. 中科院福建物构所首次构建了一种可逆水性-电池，实现了和HCOOH之间的高效可逆转换，其反应原理如图所示：已知双极膜可将水解离为和，并实现其定向通过。下列说法错误的是 A. 当外电路通过1 mol电子时，双极膜中解离水的物质的量为1 mol B. 放电时，Pd电极表面的电极反应为： C. 放电时和充电时，Pd电极的电势均高于Zn电极 D. 充电时，由双极膜移向Zn电极 13. 在海洋碳循环中，通过右图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 该循环过程中涉及的全部为离子反应 B. 碳酸氢钠的电离方程式为 C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 钙化作用的离子方程式之一为： 14. 硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸（）在纳米级磁性（钯）表面分解为活性和，再经下列历程实现的催化还原，进而减少污染。已知Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）表示中二价铁和三价铁。下列说法错误的是 A. 该生产中Fe（Ⅱ）起到催化作用 B. 分解时，只有极性共价键发生了断裂 C. 在整个历程中，可将完全还原成 D. 反应历程中生成的可调节体系pH，有增强氧化性的作用 15. CuCl为白色固体，常用作媒染剂。以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、Al2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. “碱溶”过程中发生的主要反应为非氧化还原反应 B. “酸溶”时可用热的氧气替换H2O2作氧化剂 C. “还原”时发生反应的离子方程式为 D. “酸溶”的离子反应方程式为： 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16. 锑白（）工业上主要用作颜料、阻燃剂、媒染剂和催化剂。以辉锑矿（主要成分为，含少量、、、）为原料制备锑白（）的工艺流程如图所示。 已知：①浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、、、。 ②与具有相似的化学性质。 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子轨道表达式为_________。 （2）加快酸浸速率的措施有_________（写两种）： （3）滤渣1的成分为硫和_________。 （4）“除砷”时有生成，则该反应的化学方程式为_________， （5）水解步骤中生成白色沉淀的离子方程式为_________。“中和”的碱性物质选用氨水而不用溶液的原因是_________。 （6）在空气中充分加热，固体增重率为，则生成的氧化物化学式为_________。 17. 山梨酸乙酯对细菌、霉菌等有很好的灭活作用，广泛地用作各类食品的保鲜剂以及家畜、家禽的消毒剂。直接酯化法合成山梨酸乙酯的装置(夹持装置省略)如图所示，该方法简单，原料易得，产物纯度高，反应方程式如下： 可能用到的有关数据如下表： 物质 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 水溶性 山梨酸 112 1.204 228 易溶 乙醇 46 0.789 78 易溶 山梨酸乙酯 140 0.926 195 难溶 环己烷 84 0.780 80.7 难溶 实验步骤： 在三颈烧瓶中加入5.6g山梨酸、乙醇、带水剂环己烷、少量催化剂和几粒沸石，油浴加热三口烧瓶，反应温度为110℃，回流4小时后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温，滤去催化剂和沸石，将滤液倒入分液漏斗中，先用5% NaHCO3溶液洗涤至中性，再用水洗涤，分液，在有机层中加入少量无水MgSO4，静置片刻，过滤，将滤液进行蒸馏，收集195℃的馏分得到纯净的山梨酸乙酯5.0g。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，仪器b的作用是___________。 （2）为了将反应中生成的水及时移出反应体系，常加入带水剂。该山梨酸乙酯合成过程中在使用带水剂的同时还需在三颈烧瓶和仪器b之间装一个干燥管，该干燥管中可填充的试剂是___________。 a．浓硫酸 b．无水Na2SO4 c．碱石灰 （3）洗涤、分液过程中，加入5% NaHCO3溶液的目的是___________，有机层从分液漏斗的___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。 （4）对滤液进行蒸馏时，可使用到的仪器是下列中的___________(填标号)。 （5）本实验中，山梨酸乙酯的产率是___________(精确至0.1%)。 18. 我国科学家研发的“液态阳光”计划是通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇，发生反应如下： 反应1： 反应2： （1）反应 _______。 （2）在恒温恒容密闭容器中加入2mol和2mol，若只发生反应1，则下列选项可以说明反应1达到化学平衡的是_______ a．的体积分数不变 b．混合气体平均摩尔质量不变 c．总压不变 d．速率： （3）温度一定时，若只发生反应1，在1L容器中加入和，2min时达到平衡，生成为0.5mol，0~2min内，_______，此时再充入和，平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 （4）不同压强下，按照投料，同时发生反应1和反应2，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图1所示。压强、、由大到小的顺序为_______；时三条曲线几乎交于一点的原因是_______。 （5）在T℃、8MPa条件下，将、和2molAr充入反应器，平衡后的转化率和的选择性[的选择性]曲线如图2所示，则反应1的_______(列出计算式即可)。 19. 化合物K是一种化疗药物的活性成分，一种以甲苯为原料的合成路线如图所示： （1）B的化学名称是_________，K中含氧官能团的名称为_________。 （2）的反应类型是_________。 （3）酚羟基很活泼，但中酚羟基不被浓硫酸氧化，其主要原因是_________（从分子结构角度回答）。 （4）I在加热条件下与过量NaOH溶液反应，发生的化学反应方程式为_________。 （5）X是F的同分异构体，同时满足下列条件的X有_________种（不考虑）。 ①遇氯化铁溶液发生显色反应 ②分子结构中含有酯基 ③苯环上只有两个取代基 ④含有手性碳原子 （6）氨基具有较强的还原性。参照上述合成路线，以和甲醇为原料，一种合成的路线如下： ；分别写出L、M的结构简式：L_________、M_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 依兰县高级中学2025-2026学年高三上学期第三次阶段性考试 化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Cu 64 Sb 122 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是 A．泥活字 B．木活字 C．铜活字 D．铅活字 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．泥活字的主要材料是粘土，粘土的主要成分是硅酸盐，A正确； B．木活字主要成分是纤维素，B错误； C．铜活字是铜合金，主要成分是铜，C错误； D．铅活字主要成分是铅，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. C原子的价层电子排布图： C. 甲酸的结构式： D. 的原子结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2中C和O之间有2对电子，电子式为，A错误； B．C原子为6号元素，价层电子排布式为2s22p2，价层电子排布图为，B错误； C．甲酸（HCOOH）的结构式中，中心C原子分别与羟基（-OH）、羰基（=O）及H原子相连，图示符合甲酸的结构，C正确； D．的质子数为2，核外电子数为2，原子结构示意图为，D错误； 故答案为C。 3. 下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是 A B C D 过滤 渗析 蒸发 丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子大小的不同进行分离，A不符合题意； B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液中的离子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子大小的不同进行分离，B不符合题意； C．蒸发一般是指将溶液中的溶剂通过加热使其除去，剩下溶质固体，与粒子的大小无关，C符合题意； D．胶体粒子能散射光线，产生丁达尔效应，与分散质粒子的大小有关，D不符合题意； 答案为C。 4. 下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是 A. CH3COOK的相对分子质量为 B. CH3COOK的摩尔质量为98 mol C. 1 mol CH3COOK含有2 mol氧分子 D. 1 mol CH3COOK含有个H 【答案】D 【解析】 【详解】A．相对分子质量无单位，A错误； B．摩尔质量的单位应为g/mol，B错误； C．CH3COOK中不含氧分子，C错误； D．每个CH3COOK含3个H原子，根据N=n·NA，1 mol CH3COOK含有个H，D正确； 故选D。 5. 黄芩素（结构简式如图所示）是中药黄芩的活性成分之一，具有抗菌、抗病毒作用。下列关于黄芩素的说法不正确的是 A. 黄芩素化学式为 B. 1mol黄芩素最多能与发生加成反应 C. 黄芩素不能发生消去反应 D. 黄芩素能与溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知黄芩素含15个C，三个酚羟基，化学式为，A不符合题意； B．黄芩素含有两个苯环（各加成3 mol）、碳碳双键和羰基各1个，共8 mol，B不符合题意； C．黄芩素分子中羟基均为酚羟基(直接连苯环)无醇羟基(邻位无)，不能发生消去反应，C不符合题意； D．酚羟基酸性弱于碳酸，不能与碳酸氢钠反应，D符合题意； 故选D。 6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用溶液刻蚀铜板 B 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 C 使用对环境消毒 具有强氧化性 D 使用铁粉、活性炭、食盐制作暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe3+与Cu反应的还原产物应为Fe2+（反应式：2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+），而非Fe单质，故A错误； B．肥皂通过亲水基和疏水基乳化油污，故B正确； C．过氧乙酸的过氧基使其具有强氧化性，可消毒，故C正确； D．铁粉氧化反应放热是暖贴的核心原理，故D正确； 故选A。 7. W、X、Y是原子序数依次增大的1-18号元素。原子序数之和为37，W是地壳中含量最多的元素且与具有相同的最外层电子数。下列说法正确的是 A. 的氢氧化物为强碱 B. 简单离子半径： C. 的氢化物中一定没有非极性键 D. 单质呈三维空间网状结构 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y是原子序数依次增大的1-18号元素。原子序数之和为37，W是地壳中含量最多的元素且与具有相同的最外层电子数，则W为O元素，Y为S元素，X为Al元素。 【详解】A．X是铝（Al），其氢氧化物Al(OH)3为两性氢氧化物，不是强碱，A错误； B．X的离子是Al3+，W的离子是O2-，Al的核电荷数更大，半径更小，故Al3+的半径小于O2-，B正确； C．W是氧，其氢化物H2O2中含有O-O非极性键，因此“一定没有”不成立，C错误； D．Y是硫（S），硫单质通常为S8环状结构，而非三维网状结构，D错误； 故选B。 8. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．探究稀盐酸与混合时的热效应 B．将反应设计成原电池 C．验证铁的吸氧腐蚀 D．探究铁件镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸与反应的热量变化会使瓶内空气热胀冷缩，引起U形管红色墨水液面出现高度差，可探究反应的热效应，A不符合题意； B．活泼性强于，作负极、作正极，溶液为电解质溶液，可构成原电池实现反应，B不符合题意； C．铁钉在酸化的溶液中发生析氢腐蚀，无法验证铁的吸氧腐蚀（吸氧腐蚀需要中性或弱酸性环境），C符合题意； D．铁件镀铜时，待镀铁件作阴极连接电源负极，镀层金属纯铜作阳极连接电源正极，溶液为电镀液，符合电镀原理，D不符合题意； 故选C。 9. 某化合物的分子式为，主要用作生产高效低毒有机农药的原料，其结构如图，已知、、是原子序数依次增大且不同族的短周期元素，三者的价电子数之和为18；的族序数为周期数的三倍，电负性：。下列说法错误的是 A. 为非极性分子 B. 简单离子半径： C. 中的化合价为+5 D. 简单氢化物的热稳定性： 【答案】A 【解析】 【分析】的族序数为周期数的三倍，则X为O，且在结构式中成双键；Y成5个键应为第五主族元素，且序数大于X，则Y是P；Z成单键，且序数大于Y，则Z是Cl；且符合电负性：且三者的价电子数之和为18；据此作答。 【详解】A．由题干可知，、、依次为、、。中心原子P的价层电子对数是，其空间构型不是正四面体结构，则其为极性分子，A项错误； B．简单离子半径：，B项正确； C．中的化合价为，C项正确； D．的非金属性大于，简单氢化物的热稳定性：，D项正确； 故答案选A。 10. 从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于该工艺流程的说法，不正确的是 A. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B. 实验过程中操作1应该使用漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器 C. 碘水加入CCl4，得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取” D. 含I-的滤液中加入稀硫酸和Cl2后，碘元素发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【分析】海带提取碘的工艺流程主要包括：灼烧、浸泡、过滤、氧化、萃取分液、蒸馏等核心步骤。将干海带剪碎后放入坩埚中灼烧成灰，使碘元素以无机碘化物形式存在于灰烬中，将海带灰转移到烧杯中，加入沸水搅拌溶解，使I-进入溶液，对浸泡液进行过滤，除去不溶性残渣，得到含I-的澄清滤液，向滤液中通入Cl2，将I-氧化成I2，加入CCl4萃取生成的I2，得到含I2的CCl4溶液，I2和CCl4沸点差别较大，用蒸馏的方法分离出I2。 【详解】A．I2能使淀粉溶液变蓝色，碘水含I2，加入淀粉溶液，碘水溶液变蓝，A正确； B．从I2的CCl4溶液中分离出I2需要蒸馏，应该使用酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、尾接管、烧杯等仪器，B错误； C．碘在CCl4中溶解度远大于水，CCl4与水不互溶，用CCl4提取碘水中的I2属于萃取，C正确； D．Cl2具有氧化性，可将I-氧化为I2，I元素化合价从-1升高到0，I-发生氧化反应，D正确； 故选B。 11. 一种铜的氧化物在新能源领域被广泛应用，下图为该氧化物的立方晶胞，已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为Cu2O B. 图中N点原子的分数坐标为 C. 晶体中Cu的配位数为4 D. 该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶胞中氧原子数目为，铜原子在体内有16个，所以化学式为Cu2O，A正确； B．N处于左侧、上边、前面晶胞的中心位置，则N点原子的分数坐标为，B正确； C．由晶胞结构可知，Cu原子周围最近且距离相等的O原子有2个，即Cu的配位数为2，C错误； D．每个晶胞中含有8个“Cu2O”，1mol晶胞的质量为1mol×8×144g/mol=1152g，晶胞边长为a pm，1mol晶胞的体积为NA×(a×10-10cm)3，则晶体密度为，D正确； 故答案为：C。 12. 中科院福建物构所首次构建了一种可逆水性-电池，实现了和HCOOH之间的高效可逆转换，其反应原理如图所示：已知双极膜可将水解离为和，并实现其定向通过。下列说法错误的是 A. 当外电路通过1 mol电子时，双极膜中解离水的物质的量为1 mol B. 放电时，Pd电极表面的电极反应为： C. 放电时和充电时，Pd电极的电势均高于Zn电极 D. 充电时，由双极膜移向Zn电极 【答案】D 【解析】 【分析】由图中可知，放电时，Zn失去电子发生氧化反应，Zn为电池的负极，电极反应为 ，CO2得电子生成HCOOH，电极反应为CO2+2H++2e-=HCOOH，则多孔Pd为电池的正极；充电时，Zn为阴极，多孔Pd为阳极，电极反应与原电池相反。 【详解】A．放电时，Pd电极每转移2mol电子需2mol H+，双极膜解离1mol水提供1mol H+和1mol OH-，则转移1mol电子时解离1mol水，故A正确； B．放电时Pd电极为正极，CO2发生还原反应生成HCOOH，电极反应为CO2+2H++2e-=HCOOH，故B正确； C．放电时Pd为正极，充电时Pd为阳极，则两种情况下Pd电极电势均高于Zn电极，故C正确； D．充电时Zn电极为阴极、Pd为阳极，OH⁻移向阳极，H+移向Zn电极，故D错误； 选D。 13. 在海洋碳循环中，通过右图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 该循环过程中涉及的全部为离子反应 B. 碳酸氢钠的电离方程式为 C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 钙化作用的离子方程式之一为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该循环中溶于水生成H2CO3的反应（CO2+H2O⇌H2CO3）及光合作用（CO2转化为(CH2O)n）均为非离子反应，并非全部为离子反应，A错误； B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离生成Na+和，电离方程式正确，B正确； C．该循环将大气中的固定为碳酸盐或有机物，减少了碳排放，有利于“碳达峰、碳中和”，C正确； D．钙化作用中Ca2+与反应生成CaCO3沉淀、CO2和H2O，离子方程式符合客观事实，D正确； 故选A。 14. 硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸（）在纳米级磁性（钯）表面分解为活性和，再经下列历程实现的催化还原，进而减少污染。已知Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）表示中二价铁和三价铁。下列说法错误的是 A. 该生产中Fe（Ⅱ）起到催化作用 B. 分解时，只有极性共价键发生了断裂 C. 在整个历程中，可将完全还原成 D. 反应历程中生成的可调节体系pH，有增强氧化性的作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe（Ⅱ）在反应中被氧化为Fe（Ⅲ），随后Fe（Ⅲ）又被H2还原为Fe（Ⅱ），Fe（Ⅱ）在整个过程中循环使用，总量不变，起到催化作用，A正确； B．HCOOH的结构为H-O-C(=O)-H，分解生成H2和CO2时，断裂的键为O-H（极性键）和C-H（极性键），均为极性共价键，无其他类型键断裂，B正确； C．还原为N2时，N元素化合价从+5降至0，1mol NO₃⁻得5mol电子；H2氧化为H⁺时，H元素化合价从0升至+1，1mol H2失2mol电子。根据电子守恒，1mol H2最多还原mol ，无法还原1mol ，C错误； D．H⁺使体系酸性增强，在酸性条件下氧化性显著增强，D正确； 故选C。 15. CuCl为白色固体，常用作媒染剂。以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、Al2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. “碱溶”过程中发生的主要反应为非氧化还原反应 B. “酸溶”时可用热的氧气替换H2O2作氧化剂 C. “还原”时发生反应的离子方程式为 D. “酸溶”的离子反应方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、Al2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程为：废铜渣在CO作用下除去Ni，剩余Cu和Al2O3，经过碱溶发生反应Al2O3+2OH-=2+H2O，除去Al2O3，将Cu在有氧化剂双氧水条件下酸溶形成Cu2+，然后加入亚硫酸钠、NaCl还原成CuCl，最后经过过滤、洗涤获得CuCl，以此分析解答。 【详解】A．“碱溶”时，废铜渣中剩余的Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2和H2O，该反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，反应中各元素化合价无变化，因此该反应为非氧化还原反应，A正确； B．“酸溶”目的是将Cu单质氧化为Cu2+，H2O2作氧化剂时发生反应Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。热的氧气在酸性条件下也能氧化Cu，发生反应为：2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O，因此也可以用热的氧气替代H2O2作氧化剂，B正确； C．“还原”时，在氯化钠溶液中，硫酸铜溶液被亚硫酸钠还原为+l价Cu+，Cu+与溶液中的Cl-结合生成CuCl沉淀，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式应该为：2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+，C错误； D．“酸溶”时，H2O2氧化Cu生成Cu2+，H2O2得到电子被还原为H2O，该反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，电子、原子、电荷均守恒，符合物质的拆分原则，D正确； 故合理选项是C。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16. 锑白（）工业上主要用作颜料、阻燃剂、媒染剂和催化剂。以辉锑矿（主要成分为，含少量、、、）为原料制备锑白（）的工艺流程如图所示。 已知：①浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、、、。 ②与具有相似的化学性质。 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子轨道表达式为_________。 （2）加快酸浸速率的措施有_________（写两种）： （3）滤渣1的成分为硫和_________。 （4）“除砷”时有生成，则该反应的化学方程式为_________， （5）水解步骤中生成白色沉淀的离子方程式为_________。“中和”的碱性物质选用氨水而不用溶液的原因是_________。 （6）在空气中充分加热，固体增重率为，则生成的氧化物化学式为_________。 【答案】（1） （2）适当升温、搅拌、适当增加盐酸浓度等 （3） （4） （5） ①. ②. 是一种两性氧化物，溶于氢氧化钠溶液，造成产率降低 （6） 【解析】 【分析】辉锑矿粉经过酸浸后得到浸出液（除含有盐酸和之外，还含有、、、）和滤渣（含有生成的和不溶于盐酸的）；向浸出液中加入适量后，被还原为；加入后，和分别转化为沉淀和；加入后，被还原为单质；除去后，溶液中含有，其经水解后得到白色沉淀；和碱性物质中和得到。 【小问1详解】 为51号元素，在元素周期表中位于第周期、第族，故基态原子的价层电子数为，其价层电子轨道表达式为； 【小问2详解】 为了加快酸浸速率，可采用适当升温、搅拌、适当增加盐酸浓度等方法； 【小问3详解】 不溶于酸，故滤渣的成分有和； 【小问4详解】 由分析可知和反应生成了，根据题意，该过程中还生成了，在该过程中，的化合价由降为，的化合价由升为，结合电子守恒和质量守恒，可得到该过程的化学方程式为； 【小问5详解】 根据分析可知，溶液中的含有，其水解得到，结合质量守恒，该过程的离子方程式为；已知“与具有相似的化学性质”，故是两性氧化物，在溶液中会溶解，造成产率降低，“中和”的碱性物质选用氨水而不用溶液； 【小问6详解】 在空气中充分加热，与空气中氧气反应，假设有，其质量为，固体增重率为，则增加的质量为，这是增加的氧原子的质量，由此可算出增加的氧原子的物质的量为，则生成物中和的物质的量之比为：，故生成物的化学式为。 17. 山梨酸乙酯对细菌、霉菌等有很好的灭活作用，广泛地用作各类食品的保鲜剂以及家畜、家禽的消毒剂。直接酯化法合成山梨酸乙酯的装置(夹持装置省略)如图所示，该方法简单，原料易得，产物纯度高，反应方程式如下： 可能用到的有关数据如下表： 物质 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 水溶性 山梨酸 112 1.204 228 易溶 乙醇 46 0.789 78 易溶 山梨酸乙酯 140 0.926 195 难溶 环己烷 84 0.780 80.7 难溶 实验步骤： 在三颈烧瓶中加入5.6g山梨酸、乙醇、带水剂环己烷、少量催化剂和几粒沸石，油浴加热三口烧瓶，反应温度为110℃，回流4小时后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温，滤去催化剂和沸石，将滤液倒入分液漏斗中，先用5% NaHCO3溶液洗涤至中性，再用水洗涤，分液，在有机层中加入少量无水MgSO4，静置片刻，过滤，将滤液进行蒸馏，收集195℃的馏分得到纯净的山梨酸乙酯5.0g。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，仪器b的作用是___________。 （2）为了将反应中生成的水及时移出反应体系，常加入带水剂。该山梨酸乙酯合成过程中在使用带水剂的同时还需在三颈烧瓶和仪器b之间装一个干燥管，该干燥管中可填充的试剂是___________。 a．浓硫酸 b．无水Na2SO4 c．碱石灰 （3）洗涤、分液过程中，加入5% NaHCO3溶液的目的是___________，有机层从分液漏斗的___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。 （4）对滤液进行蒸馏时，可使用到的仪器是下列中的___________(填标号)。 （5）本实验中，山梨酸乙酯的产率是___________(精确至0.1%)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 冷凝回流 （2）b （3） ①. 除去剩余的山梨酸 ②. 上口倒出 （4）BD （5）71.4% 【解析】 【分析】由反应方程式，反应是可逆反应，反应时间长，反应不完全，要进行冷凝回流，提高反应产率，生成的产物可用干燥剂进行干燥。先根据方程式，计算出5.6g山梨酸理论上可生成山梨酸乙酯的产量，再根据产率，进行计算。 【小问1详解】 ①根据a的结构特征，仪器a的名称是恒压滴液漏斗； ②乙醇、带水剂环己烷沸点比较低，易气化，仪器b的作用是冷凝回流末反应乙醇和带水剂环己烷； 【小问2详解】 浓硫酸是酸性干燥剂，吸水性强，但通常以液态形式用于洗气瓶，而非干燥管，干燥管一般填充固体干燥剂；碱石灰是碱性干燥剂，会与反应体系中的山梨酸发生反应，不适用在此干燥管中填充；无水硫酸钠是中性干燥剂，它能有效吸收水分且不会与反应体系中的物质发生反应，故答案选b； 【小问3详解】 ①山梨酸中含有羧基，能与碳酸氢钠反应生成山梨酸钠、二氧化碳和水，洗涤、分液过程中，加入5% NaHCO3溶液的目的是除去剩余的山梨酸； ②有机层的密度小于水，浮在水上，水层从下口放出，有机层从分液漏斗的上口倒出； 【小问4详解】 蒸馏需蒸馏烧瓶（B）和冷凝管(D)，A是分液漏斗用于分液，C是容量瓶用于配制溶液，E是漏斗用于过滤，均不选，故答案选BD; 【小问5详解】 根据反应方程式，1mol山梨酸理论上生成1mol 山梨酸乙酯，5.6g山梨酸理论上生成山梨酸乙酯，本实验中，山梨酸乙酯的产率是 ； 18. 我国科学家研发的“液态阳光”计划是通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇，发生反应如下： 反应1： 反应2： （1）反应 _______。 （2）在恒温恒容密闭容器中加入2mol和2mol，若只发生反应1，则下列选项可以说明反应1达到化学平衡的是_______ a．的体积分数不变 b．混合气体平均摩尔质量不变 c．总压不变 d．速率： （3）温度一定时，若只发生反应1，在1L容器中加入和，2min时达到平衡，生成为0.5mol，0~2min内，_______，此时再充入和，平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 （4）不同压强下，按照投料，同时发生反应1和反应2，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图1所示。压强、、由大到小的顺序为_______；时三条曲线几乎交于一点的原因是_______。 （5）在T℃、8MPa条件下，将、和2molAr充入反应器，平衡后的转化率和的选择性[的选择性]曲线如图2所示，则反应1的_______(列出计算式即可)。 【答案】（1）-90 （2）bc （3） ①. 0.25 ②. 逆向 （4） ①. ②. 时以反应2为主，改变压强对反应2几乎无影响 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，反应=反应1-反应2，则=-90； 【小问2详解】 反应1： 是气体体积缩小的放热反应，在恒温恒容密闭容器中加入2mol和2mol，发生反应1； a.设建立平衡的过程中转化CO2物质的量为xmol，则转化H2、CH3OH、H2O的物质的量依次为3xmol、xmol、xmol，则CO2的物质的量分数为=，CO2的体积分数始终不变，CO2的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态，故a 不符合题意； b.混合气体平均摩尔质量不变，说明各组分含量不变，反应达到平衡状态，故b符合题意； c.总压不变，说明各组分含量不变，反应达到平衡状态，故c符合题意； d.速率:v(CO2)=v(H2O)，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故d不符合题意； 故答案为:bc； 【小问3详解】 在1L容器中加入1.5 mol CO2和2.5mol H2，2min时达到平衡，生成CH3OH为0.5mol，则0~2min内，v(CO2)= =0.25mol•L-1•min-1；平衡时CO2浓度为1 mol/L、H2浓度为1mol/L，CH3OH为0.5mol/L，H2O的浓度为0.5mol/L，K==0.25，此时再充入1 mol H2O(g)和1 molCO2，Q==0.375>K，平衡逆向移动； 【小问4详解】 反应1为气体分子数减少的反应，反应2为气体分子数不变的反应，因此低温阶段压强越大，CO2的平衡转化率越高，故压强由大到小的顺序是；反应2为吸热反应，温度较高时，主要发生反应2，反应2前后气体分子数相等，时三条曲线几乎交于一点的原因是：时以反应2为主，改变压强对反应2几乎无影响，故CO2的平衡转化率几乎不再受压强影响； 【小问5详解】 在T℃、8MPa条件下，将、和2molAr充入反应器，平衡后的转化率为40%，的选择性为80%，根据三段式有： 平衡时气体总物质的量为(0.6+0.96+0.08+0.4+0.32+2)mol=4.36mol； 则反应1的=。 19. 化合物K是一种化疗药物的活性成分，一种以甲苯为原料的合成路线如图所示： （1）B的化学名称是_________，K中含氧官能团的名称为_________。 （2）的反应类型是_________。 （3）酚羟基很活泼，但中酚羟基不被浓硫酸氧化，其主要原因是_________（从分子结构角度回答）。 （4）I在加热条件下与过量NaOH溶液反应，发生的化学反应方程式为_________。 （5）X是F的同分异构体，同时满足下列条件的X有_________种（不考虑）。 ①遇氯化铁溶液发生显色反应 ②分子结构中含有酯基 ③苯环上只有两个取代基 ④含有手性碳原子 （6）氨基具有较强的还原性。参照上述合成路线，以和甲醇为原料，一种合成的路线如下： ；分别写出L、M的结构简式：L_________、M_________。 【答案】（1） ①. 邻氯甲苯或2-氯甲苯 ②. 酰胺基、醚键 （2）取代反应 （3）F中酚羟基与邻位羰基上的氧形成了分子内氢键，稳定性增强或羟基与邻位羰基上的氧形成了分子内氢键，空间位阻增大，导致F→G中酚羟基不被浓硫酸氧化 （4）+CH3OH （5）3 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A在催化作用下和发生取代反应生成B，结合D的结构简式可以推出B的结构简式为，B发生氧化反应生成C，结合C的分子式可知B中的甲级被氧化为羧基，C的结构简式为，C发生水解、酸化后生成D，D发生酯化反应生成E，E发生取代反应生成F，F发生硝化反应生成G，G发生还原反应使硝基转化为氨基得到H，H的结构简式为，H和发生取代反应生成I，I发生取代反应生成J，J发生取代反应生成K； 【小问1详解】 B的结构简式为，命名为邻氯甲苯或2-氯甲苯；K中含氧官能团的名称为酰胺基、醚键； 【小问2详解】 中，中的甲基，取代了I中氮原子上的氢原子，反应类型为取代反应； 【小问3详解】 F中酚羟基与邻位羰基上的氧形成了分子内氢键，稳定性增强或羟基与邻位羰基上的氧形成了分子内氢键，空间位阻增大，导致F→G中酚羟基不被浓硫酸氧化； 【小问4详解】 I中酯基可在氢氧化钠溶液中水解得到羧酸盐和甲醇，酰胺基可在氢氧化钠溶液中水解得到羧酸盐和氨基，碳氯键可在氢氧化钠溶液中水解得到（酚）羟基，（酚）羟基继续与氢氧化钠反应生成酚钠，则I在加热条件下与足量氢氧化钠反应的化学方程式为+CH3OH； 【小问5详解】 F分子中除苯环外含有3个氧原子、2个碳原子、1个氯原子、1个不饱和度，X是F的同分异构体，同时满足下列条件： ①遇氯化铁溶液发生显色反应，说明X中含有酚羟基；②分子结构中含有酯基； ③苯环上只有两个取代基，则除酚羟基外，另一个取代基可以为、、、； ④含有手性碳原子，则排除掉取代基、、，这三种可能； 因此X中的两个取代基分别为酚羟基和，两个取代基的相对位置有邻间对3种情况，即X有3种结构； 【小问6详解】 流程中反应I的条件为和浓硫酸，则该反应为与甲醇之间的酯化反应，则产物L的结构简式为；反应II条件是HCl、Fe，则该反应中硝基被还原为氨基，M的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $